2021届高考化学总复习 第四章 第一节元素周期表试题（含解析）.doc

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1、第四章物质结构元素周期律第一节元素周期表题号12212223345661626378答案 一、单项选择题1依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是()AH3BO3的酸性比H2CO3的强BMg(OH)2的碱性比Be(OH)2的强CHCl、HBr、HI的热稳定性依次增强D若M和R2的核外电子层结构相同，则原子序数：RM解析：C的非金属性比B强，故H2CO3的酸性比H3BO3强，A项错误；Mg的金属性比Be强，故Mg(OH)2的碱性比Be(OH)2强，B项正确；HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱，C项错误；M和R2的核外电子层结构相同，则M在R的下一周期，原子序数：MR，D项错误。答案：B2

2、右表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是()A常压下五种元素的单质中W单质的沸点最高BZ元素的最高价氧化物的水化物酸性最强CX的氢化物比同族元素的氢化物沸点低DY、Z和W的阴离子半径依次增大解析：根据元素周期表的结构可推知，X为N，Y为S，Z为Cl，R为Ar，W为Br。常压下五种元素的单质中Y(S)单质的沸点最高，A错；Z元素的最高价氧化物的水化物高氯酸酸性最强，B正确；X(N)的氢化物因存在氢键，比同族氢化物沸点高，C错；Y、Z的阴离子电子数相同，但Y的质子数少，半径大，D错。答案：B21.X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，它们在周期表中的相对

3、位置如下表所示。Z元素原子核外K层与M层电子数相等。下列说法中正确的()XYZWA.Y元素最高价氧化物对应的水化物化学式为H3YO4B原子半径由小到大的顺序为：XZYWXY，B错；由于镁比铝活泼，与同浓度盐酸反应也相应比较剧烈，C正确；镁能与CO2反应，D错。答案：C22.短周期元素的离子aA2、bB、cC3、dD都具有相同的电子层结构，下列叙述正确的是()A原子半径：ABDCB原子序数：dcbaC离子半径：CDBAD单质的还原性：ABDC解析：aA2、bB、cC3、dD具有相同的电子层结构，则四种元素在周期表中的相对位置如下：CDBA据此可知，原子半径为BACD，原子序数为abdc，离子半径

4、为CDBA，单质的还原性为BACD，故只有C正确。答案：C23.元素周期表短周期的一部分如下所示。下列有关A、B、C、D、E五种元素的叙述中，正确的是()AD在过量的B中燃烧的主要产物为DB3BC的氢化物的水溶液酸性比E的强CA与B形成的阴离子可能有AB、A2BDE单质中由于形成了氢键，所以很容易液化解析：根据五种元素在元素周期表中的相对位置，可以确定A为碳、B为氧、C为氟、D为硫、E为氯。A项，硫在氧气中燃烧生成SO2，错误；B项，氢氟酸为弱酸，其酸性比盐酸弱，错误；C项，碳与氧形成的阴离子较多，AB为碳酸根离子，A2B为草酸根离子，正确；D项，氯气单质分子中没有氢原子，也就不存在氢键，错误

5、。答案：C3下表是元素周期表的一部分，有关说法正确的是()族周期AAAAAAA二cd三abefA.e的氢化物比d的氢化物稳定Ba、b、e三种元素的原子半径：ebaC六种元素中，c元素单质的化学性质最活泼Dc、e、f的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强答案：D4已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。下列说法正确的是()A元素A、B组成的化合物常温下一定呈气态B一定条件下，元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之

6、间能发生反应C工业上常用电解CE水溶液制备C单质D化合物AE与CE具有相同类型的化学键答案：B5以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是()A第A族元素铯的两种同位素137Cs比133Cs多4个质子B同周期元素(除0族元素外)从左到右，原子半径逐渐减小C第A族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强D同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低答案：B6某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成HmX分子。在a g HmX中所含质子的物质的量是()A.(ANm) mol B.(AN) molC.(AN) mol D.(ANm) mol解析：本题考查质量数、质子数、中子数的关系

7、。X中含有的质子AN,1 mol HmX中含有的质子的物质的量(ANm) mol，则a g HmX中含有的质子的物质的量(ANm) mol。答案：A61.X、Y、Z和R分别代表四种元素，如果aXm、bYn、cZn、dRm四种离子的电子层结构相同，则下列关系正确的是()Aacmn BabnmCcdmn Dbdnm解析：对于阳离子来说：核外电子数质子数阳离子的电荷数；对于阴离子来说：核外电子数质子数阴离子的电荷数。所以题给四种离子的核外电子数为aXm：am，bYn：bn，cZn：cn，dRm：dm。由于四种离子电子层结构相同，故四种离子的核外电子数相等，即ambncndm，由上式可得abmn，ac

8、mn，cdmn，bdmn。答案：D62.某元素的一个原子形成的离子可表示为Xn，下列说法正确的是()A.Xn含有的中子数为abB.Xn含有的电子数为anCX原子的质量数为abnD1个X原子的质量约为 g解析：Xn中a表示质子数，b表示质量数，n-表示X得到n个电子，则其含有的中子数为ba，电子数为an。1 mol Xn的质量约为b g，则1个X原子的质量约为 g。答案：D63.下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是()原子序数为15的元素的最高化合价为3A族元素是同周期中非金属性最强的元素第二周期A族元素的原子核电荷数和中子数一定为6原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期A族A B

9、C D答案：C二、双项选择题7下表是元素周期表的一部分，X、Y、Z、W均为短周期元素，X、Z的质子数之和为21。下列说法正确的是()XYZWA.X元素最多可形成六种氧化物BY元素的最高价氧化物的水化物是含氧酸中酸性最强的CX元素的非金属性比Y元素非金属性强DZ和X能以共价键结合形成一种无机非金属材料解析：结合X、Z的质子数之和为21，可分析出X为氮、Y为氟、Z为硅、W为硫。A项正确；B项中不存在Y元素的氧化物；C项X元素的非金属性比Y元素非金属性弱；D项正确。答案：AD8W、X、Y、Z是四种常见的短周期主族元素，其原子半径随原子序数的变化如图所示。已知Y、Z两种元素的单质是空气的主要成分，W原

10、子的最外层电子数与Ne原子的最外层电子数相差1。下列说法正确的是()AY、W的最简单氢化物的水溶液都呈酸性BX、Y与Z中的任意两种元素均可形成两种或两种以上的化合物C上述四种元素形成的化合物都抑制水的电离DW的单质不能从Z的最简单氢化物中置换出Z的单质解析：首先推断出W、X、Y、Z依次是Cl、H、N、O。Cl、N的最简单氢化物分别是HCl、NH3，后者的水溶液呈碱性，A选项错误。H、N、O中任意两种都可以形成两种或两种以上的化合物，如NH3和N2H4，H2O和H2O2，N2O、NO和NO2等，B选项正确。H、N、O可形成NH4NO3，NH水解促进水的电离，C选项错误。Cl2不能从H2O中置换出

11、O2，而是发生反应生成HCl和HClO，D选项正确。答案：BD三、非选择题9下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题：族周期AAAAAAA0二三四(1)和的元素符号是_和_。(2)表中最活泼的金属是_，非金属性最强的元素是_(填写元素符号)。(3)表中能形成两性氢氧化物的元素是_(填名称)，分别写出该元素的氢氧化物与、最高价氧化物的水化物反应的化学方程式：_。(4)请设计一个实验方案，比较、单质氧化性的强弱：_。答案：(1)SiAr(2)KF(3)铝2Al(OH)33H2SO4=Al2(SO4)36H2OAl(OH)3KOH=KAlO22H2O(4)将单质(Cl2)通入盛有的钠盐(NaBr)溶

12、液中，加入四氯化碳并振荡，看四氯化碳层是否呈橙色，若呈橙色，则说明Cl2氧化性强于Br2(合理即可)10(2012天津卷) X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大。X、Z同主族，可形成离子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY2、MY3两种分子。请回答下列问题：(1)Y在元素周期表中的位置为_。(2)上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是_(写化学式)，非金属气态氢化物还原性最强的是_(写化学式)。(3)Y、G的单质或两元素之间形成的化合物可作水消毒剂的有_(写出其中两种物质的化学式)。(4)X2M的燃烧热H a kJmol1 ，写出X2M燃烧反应的热化学方程式：_

13、。(5)ZX与水反应放出气体的化学方程式为_。答案：(1)第二周期第A族(2)HClO4H2S(3)Cl2、O3、ClO2(任写两种，其他合理答案均可)(4)H2S (g)O2(g) SO2(g)H2O(l) H a kJmol1(5)NaHH2ONaOHH211A、B、C、D为常见气态单质。已知：A和B可以在放电条件下发生化合反应，其产物还可与B化合生成红棕色气体；C分别与A、B反应生成的两种化合物分子中都含有10个电子；C和D反应生成的化合物易溶于水，在其溶液中滴加AgNO3溶液，生成白色沉淀。请回答：(1)C和D反应生成的化合物1 mol所含的电子数_NA。(2)上述中形成的两种化合物的

14、热稳定性_强于_(填写化学式)。(3)将D通入B、C生成的化合物中，发生反应的化学方程式是_。(4)A、C、D所含元素可组成一种离子化合物，该化合物发生水解反应的离子方程式是_ _。解析：中学化学中常见的气体单质有H2、O2、N2、F2、Cl2。单质A与单质B在放电条件下发生化合反应，其产物与单质B化合生成红棕色气体(NO2)推知：A为N2，B为O2。常见的10电子的化合物分子有CH4、NH3、H2O、HF，所以单质C为H2，C与单质D反应生成易溶于水的化合物，且往其溶液中加入AgNO3溶液产生白色沉淀，所以单质D为Cl2。答案：(1)18(2)H2ONH3(3)Cl2H2OHClHClO(4

15、)NHH2ONH3H2OH12(1)元素M的离子与NH所含电子数和质子数均相同，则M的原子结构示意图为_ _。(2)硫酸铝溶液与过量氨水反应的离子方程式为_。(3)能证明Na2SO3溶液中存在SOH2OHSOOH水解平衡的事实是_(填序号)。A滴入酚酞溶液变红，再加入H2SO4溶液红色褪去B滴入酚酞溶液变红，再加入氯水后红色褪去C滴入酚酞溶液变红，再加入BaCl2溶液后产生沉淀且红色褪去(4)元素X、Y在周期表中位于同一主族，化合物Cu2X和Cu2Y可发生如下转化(其中D是纤维素水解的最终产物)：Cu2X澄清溶液悬浊液Cu2Y(砖红色沉淀)非金属性X_(填“”或“”)Y；Cu2Y与过量浓硝酸反

16、应有红棕色气体生成，化学方程式为_。解析：(1)10电子，11质子的单核离子为钠离子，则M的原子结构示意图为。(2)氢氧化铝不能溶于过量的氨水中，则硫酸铝溶液与过量氨水反应的离子方程式为Al33NH3H2O=Al(OH)33NH。(3)此题关键是亚硫酸离子水解生成的OH使得酚酞试液变红，还有可能是亚硫酸离子本身能使酚酞试液变红，所以要排除亚硫酸离子的干扰，C正确。(4)悬浊液与D溶液(葡萄糖溶液)生成砖红色沉淀氧化亚铜，则Y为O元素，X、Y同主族，则X为S元素。答案：(1)(2)Al33NH3H2O=Al(OH)33NH(3)C(4)Cu2O6HNO3(浓)=2Cu(NO3)22NO23H2O7