九年级化学-物质在水中的溶解达标测试-鲁教版2.doc

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1、物质在水中的溶解1.每天补充适量的维生素C,有利于提高人体的免疫力。某维生素泡腾片，每片含1 g维生素C。将1片该泡腾片投入适量的水中，最终得到250 g溶液。此溶液中维生素C的质量分数为( )% B.1% C.2.5% D.4%思路解析：该题是一道溶质质量分数计算的根底题。由题意可知，所得溶液的质量为250 g，其中溶质质量为1 g，所得溶液中溶质的质量分数=100%=0.4%，符合题意的选项为A。答案：A2.下面是4位同学对“质量分数为20%的Na2CO3溶液的解释，其中正确的选项是( )A.100 g水中溶解了20 g Na2CO3B.100 g Na2CO3溶液中含有20 g Na2C

2、O3C.20 g Na2CO3溶解在80 g水中制成了饱和溶液D.将Na2CO3与水按15的质量比配成的溶液思路解析：质量分数为20%的含义是指100份溶液中含有20份溶质的质量，或者可以说20份溶质与80份溶剂混合在一起，得到20%的溶液，所以A的说法是错误的；B是正确的；C的说法错误，形成的不一定是饱和溶液；D的形式是用体积分数表示溶液的组成。答案：B3.医院使用的生理盐水是0.9%的NaCl溶液，某医院要配制1000 g生理盐水，需要NaCl_ g,水_ g。思路解析：此题目考查溶质质量分数计算公式的变形和应用，对题目中各数据对应的物理量要理解准确，例如1000 g是溶液的质量，所以，N

3、aCl的质量=1000 g0.9%=9 g，水的质量=1000 g-9 g=991 g。答案：9 9914.用98%的浓硫酸(密度为1.84 gcm-3)和水配制100 g 10%的稀硫酸，以下仪器中一般不需要使用的是( )A. 10 mL量筒 B.托盘天平C. 100 mL量筒 D. 250 mL烧杯思路解析：我们知道对于液体，量其体积比称取质量要方便，显然在上述实验中不需要托盘天平，但两种量程的量筒都需要吗？通过计算可以求出浓硫酸的体积约为5.5 mL，水的体积约为89.8 mL，为了测量的准确性，应该选用与液体体积最接近的量筒。答案：B5.有100 g溶质质量分数为15的氯化铵溶液，欲使

4、其溶质质量分数变为30，以下措施中正确的选项是( )A.蒸发掉溶剂的1/2 B.蒸发掉50 g的溶剂C.取出1/2的溶质 D.参加15 g溶质思路解析：要使溶液的溶质质量分数增加一倍，只能采取蒸发溶剂或增加溶质的方法，需取出1/2的溶质。答案C显然是错误的。蒸发多少溶剂可使溶质的质量分数增大一倍呢?可通过计算求得。设蒸发水的质量为x，那么溶质的质量分数的表达式为：100=30，x=50 g。 可见答案B是正确的。即蒸发溶剂使溶液总质量变为原来的12，溶质质量分数那么增加一倍。值得注意的是，蒸发掉溶剂的12，不能使溶液的质量变为原来的12，溶质的质量分数也就不能增加一倍，所以答案A是错误的。增加

5、多少克溶质可使溶液的溶质质量分数增大一倍呢?也可通过计算求得。设增加溶质的质量为y100=30,y=21.4 g由此可知答案D也是错误的。答案：B6.实验室用密度为1.84 gcm-3的浓硫酸，配制500 g质量分数为20 %的稀硫酸。欲计算所需浓硫酸的体积，你认为以下说法中正确的选项是( )A.还需水的密度为1 gcm-3B.还需20的稀硫酸的密度为1.14 gcm-3C.还需密度为1.84 gcm-3的浓硫酸的溶质质量分数为98D.题给条件充分，不需要补充其他数据思路解析：计算溶液中溶质的质量分数，所采用的都是物质的质量，所以要把物质的体积换算成质量。而且不同浓度的溶液的密度不同，所以还要

6、密度为1.84 gcm-3的浓硫酸的溶质质量分数为98。答案：C我综合 我开展7.2021年11月以来，广东、北京等地陆续出现“非典疫情，面对灾难，全国人民万众一心、众志成城、依靠科学、防治“非典。例如：对“非典病人住过的房间及时用15的过氧乙酸溶液熏蒸2小时，或者按每立方米空间用8 mL 2过氧乙酸溶液喷雾消毒，1小时后通风换气。(1)医务人员要配制1000 g 15的过氧乙酸溶液，需要20的过氧乙酸溶液_g。(2)现要用2的过氧乙酸溶液(密度约为1.0 gcm-3)对90立方米的房间进行喷雾消毒，那么至少需要15的过氧乙酸溶液_g进行配制。配制时，量取所需的15的过氧乙酸溶液(密度约为1.

7、1 gcm-3)应采用_ (填“50 mL“100 mL或“200 mL)规格的量筒最适宜。(3)过氧乙酸具有强氧化性、酸性和强腐蚀性等。使用过氧乙酸溶液消毒时，你认为应该怎样做?(任意写出两点) _。思路解析： (1)根据不同溶质质量分数的同一溶液中溶质的质量守恒，设所需的20过氧乙酸的质量为x，那么：x20=10001 5，解得：x=750 g。(2)首先运用溶质质量守恒，计算出所需15过氧乙酸的质量，再根据密度、体积、质量的关系，计算出过氧乙酸的体积。根据实验操作标准，在选择量具量取溶液时，应该选择稍大于所量取溶液体积的量具规格，以保证量取溶液的精度。设：对90立方米房间消毒，需要15过

8、氧乙酸质量为y，体积为V那么：y15=90821，解得：y=96 gV=y/1.1=87.2 mL，接近于题中所给规格中的100 mL。(3)根据题中所给出的信息“过氧乙酸具有强氧化性、酸性和强腐蚀性等，考虑在使用时，应该从减少对衣物、油漆家具、金属制品、人体、皮肤的接触性伤害；以及吸入人体内部对呼吸内脏器官的伤害等方面来考虑该问题。答案：(1)750 (2)96 100 mL (3)按产品说明书使用要求使用；不要沾到衣服和皮肤上；沾到衣服和皮肤上时要及时清洗干净；不要喷到家具、金属制品等外表上；对房间消毒时，密封适当时间后，再通风换气等8.电动车中使用的铅蓄电池是一种电压稳定，使用方便、平安

9、、可靠，又可以循环使用的化学电源，广泛应用于国防、交通、生产和生活中。铅蓄电池所用硫酸溶液的溶质质量分数为31%，假设用98(密度为1.84 gcm-3)的浓硫酸配制上述硫酸溶液，那么浓硫酸和水的体积比约为( )A.13 B.31 C.14 D.41思路解析：这是一道有关溶液稀释的试题。由于试题涉及溶液体积、密度的换算，加之题给的数据似乎缺少，因此，题目的分析以及解答都有一定的难度。解答的过程中要过好三关：一是假设关，假设浓硫酸的体积和水的体积两个未知数；二是列式关，列式的依据是稀释前后溶质质量相等；稀溶液的质量=浓溶液的质量水的质量。此外，所列计算式中密度、体积的顺序、单位要正确；三是计算关

10、，计算应力求准确。设浓硫酸的体积为V1，水的体积为V2。1.84 gcm-3V198=(1.84 gcm-3V1+1 gcm-3V2)31V1V2=14，符合题意的选项为C。答案： C9.在农村和公园里常用喷雾器喷洒农药，喷雾器的工作原理是，利用外缸压缩气体对内缸充气，当缸内压强到达某一值时，喷雾器便能正常工作。现有一个喷雾器给葡萄喷洒硫酸铜溶液，需配制含硫酸铜质量分数为4的溶液。配制硫酸铜质量分数为4的溶液5 kg，需硫酸铜晶体(CuSO45 H2O)_g。思路解析：农药的配制计算并不是简单的溶质质量的计算，而要将其转化为结晶水合物的质量。CuSO4的质量：5 kg4=200 gCuSO45

11、H2O的质量：200 g=312.5 g答案：312.5 g我创新 我越越10.实验室中有两瓶液体，一瓶是蒸馏水，一瓶是食盐溶液，你能用什么方法把它们鉴别开？(要求至少写出两种)。联系实际充分利用所学的知识发挥你的想象力，如何将食盐从溶液中别离出来？你的别离方法能否用于食盐工业？思路解析：(1)利用它们的组成不同，蒸馏水是纯洁物，食盐溶液是混合物。水受热时易蒸发，分别给这两种液体加热蒸发，其结果不同，即可区别。(2)利用它们的性质不同，食盐溶解时发生电离，其水溶液能导电，而蒸馏水不导电，也可区别。注意不能用品尝的方法，因为在实验室中不得品尝药品的味道。答案：分别取上述溶液中的一种放在蒸发皿中加热蒸发，假设最终蒸发皿中无残留物，即为蒸馏水；有白色固体，液体即为食盐溶液。或分别通电，灯泡发光的液体即为食盐溶液，另一个是蒸馏水