人教版高一化学氧化还原反应教案.doc

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1、. -第三节氧化复原反响教案共2课时一、教学目标：1、知识与技能：1学会用化合价升降和电子转移的观点判断氧化复原反响2理解氧化复原反响的特征及本质 3掌握四种根本反响类型和氧化复原反响间的关系 4理解氧化剂和复原剂的概念 5了解氧化复原反响在日常生活、生产中的应用2、过程与方法：1复习稳固初中四种根本反响类型以及从得氧、失氧角度划分氧化反响和复原反响，进一步了解化学反响的多种分类方法，并由此得出划分的依据不同而有不同分类方法和使用围2引导学生从元素化合价这一角度看化学反响方程式，让学生自己发现问题，通过学生之间的讨论解决问题，掌握氧化复原反响的本质3在化学方程式的根底上，再引出氧化剂和复原剂的

2、概念，让学生顺理成章的承受新知识3、情感态度与价值观：1了解氧化复原反响在工农业生产、日常生活中的应用，认识并理解化学这门学科对提高人类生活质量、促进社会开展的重要作用。2通过对氧化复原反响概念认识的过程，体会科学探究的根本方法，提高理解氧化跟复原的相互依存和对立统一的辩证关系。3通过氧化复原反响概念的演变，培养学生用开展的观点、科学的态度、探索的精神学习化学；二、教学重难点：1、教学重点：1学会用化合价升降和电子转移的观点理解氧化复原反响 2掌握氧化复原反响的本质及有关概念2、教学难点：1理解氧化复原反响的本质就是发生了电子转移。2理解氧化复原反响的应用三、教学程序：1、复习引入初中阶段我们

3、学习过许多化学反响，根据反响物和生成物的类别以及反响前后物质的种类的多少，可以把化学反响分为四个根本反响类型。作如下的表格，帮助学生回忆知识点。四种根本类型的反响列举几个反响让学生判断属于哪种反响类型，到达回忆知识的目的。反响类型举例表示式化合反响2H2O22H2OCaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2AB=AB分解反响2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2CaCO3CaOCO2AB=AB置换反响Zn+2HCl=ZnCl2+H2H2CuOCuH2OABC=ACB复分解反响CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2NaOH + HCl=NaCl + H2OABCD=ADCB思考

4、交流:以下反响属于何种根本反响类型？Fe2O33CO2Fe3CO2归纳小结:经过分析，Fe2O33CO2Fe3CO2不属于四个根本反响类型的任何一个，说明上述分类方法不能包括所有反响，因此，今天我们要学习一种新的化学反响类型：氧化复原反响。2、新课容初中时的定义是：氧化反响：物质得到氧的反响。如： 2Cu +O22CuO复原反响：物质失去氧的反响。如：2CuO+C2Cu+CO2思考交流：氧化反响和复原反响是独立进展的吗？举例：2CuO+C2Cu+CO2CuO Cu：失去了氧，被复原，发生了复原反响。C CO2：得到了氧，被氧化，发生了氧化反响。讲解：在反响2CuO+C2Cu+CO2 中，氧化铜

5、失去氧变成单质铜，发生了复原反响，碳得到氧变成二氧化碳，发生了氧化反响。由此可见，在一个反响中，既有氧化反响，又有复原反响，这样的反响称为氧化复原反响。思考交流：请分析这个反响中各种元素的化合价在反响前后有无变化，讨论氧化复原反响与元素化合价的升降有什么关系。2CuO+C2Cu+CO2分析：反响中，铜元素的化合价在反响前是+2价，反响后是0价；碳元素的化合价在反响前是0价，反响后是+4价。总结：由此可知，在氧化复原反响中，某些元素的化合价在反响前后发生了变化。我们可以说有元素化合价升高的反响是氧化反响，有元素化合价降低的反响是复原反响，氧化与复原这两个对立的过程相互依存而统一于一个氧化复原反响

6、之中，同时发生而且不可以别离。总的来说，在化学反响中，物质所含的某些元素的化合价在反响前后发生了变化，这个化学反响就是氧化复原反响。思考与交流：氧化复原反响中是否必须有氧元素参与？举例：反响Fe+CuSO4=FeSO4+Cu是不是氧化复原反响？分析：反响中铁元素的化合价在反响前是0价，反响后是+2价；铜元素的化合价在反响前是+2价，反响后是0价。从得失氧的角度来看，反响中没有得氧失氧的情况，但其与上面三个得失氧的反响有共同的特点：物质所含元素化合价发生了变化。因此，并非只有得氧、失氧的反响才是氧化复原反响，但凡有元素化合价升降的化学反响都是氧化复原反响。提出根本概念：氧化反响：物质所含元素化合

7、价升高的反响。复原反响：物质所含元素化合价降低的反响。氧化复原反响：有元素化合价升降的化学反响。非氧化复原反响：没有元素化合价升降的化学反响。思考交流：为什么氧化复原反响前后元素的化合价发生变化？其本质原因是什么呢？分析：化学反响的实质是原子之间的重新组合。从原子构造来看，原子核外的电子是分层排布的。原子核外的电子的排布，特别是最外层的电子数目与化学反响有密切的关系。元素化合价的升降与电子的转移有密切的关系。让我们从微观的角度来看看电子的转移与氧化复原反响的关系。以2Na+Cl22NaCl为例，展示NaCl的形成过程。分析：从原子构造的角度来看，钠原子的最外电子层上只有1个电子，氯原子的最外电

8、子层上有7个电子。在反响中，钠原子失去1个电子，带一个单位的正电荷，成为钠离子，氯原子得到1个电子，带一个单位的负电荷，成为氯离子。此时，两种微粒都到达了8电子稳定构造。在这个反响中，钠原子失去了一个电子，钠元素化合价由0价升高到+1价，被氧化，即发生了氧化反响。氯原子得到了一个电子，氯元素的化合价由0价降低到-1价，被复原，即发生了复原反响。在这个反响中，反响前后元素的化合价发生变化的本质原因是有电子的得失。以反响H2+Cl22HCl为例，展示HCl的形成过程。分析：从原子构造的角度来看，氢原子的最外电子层上只有1个电子，可获得1个电子形成2电子的稳定构造。氯原子的最外电子层上有7个电子，可

9、获得1个电子而形成8电子的稳定构造。这两种元素的原子获取电子的能力相差不大。因此，在反响中它们都不能把对方的电子夺取过来，而是双方各以最外层的一个电子组成一对共用电子对。这对共用电子对为两个原子所共用，同时受到两个原子核的吸引，使双方最外电子层都到达稳定构造。在氯化氢分子中，由于氯原子吸引共用电子的能力比氢原子稍微强一点，所以，共用电子对偏向氯原子而偏离氢原子。由于共用电子对偏离氢原子，氢元素的化合价从0价升高到+1价，被氧化，即发生氧化反响；共用电子对偏向氯原子，氯元素的化合价从0价降低到-1价，被复原，即发生复原反响。在这个反响中，反响前后元素的化合价发生变化的本质原因是共用电子对的偏移偏

10、离和偏向。分析:通过以上的分析，我们认识到有电子转移得失或偏移的反响，就是氧化复原反响。氧化反响表现为被氧化的元素的化合价升高，其实质是该元素的原子失去电子或电子对偏离的过程。复原反响表现为被复原的元素的化合价降低，其实质是该元素的原子得到电子或电子对偏向的过程。1从电子的转移来分析本质氧化反响：失去电子或电子对偏离的反响。复原反响：得到电子或电子对偏向的反响。氧化复原反响：有电子转移得失或偏移的反响是氧化复原反响。(2)氧化复原反响中的化合价变化和电子转移的关系：化合价升高，失去电子，被氧化，发生氧化反响；化合价降低，得到电子，被复原，发生复原反响。氧化复原反响中电子转移的表示方法(1) 双

11、线桥法-表示电子得失结果1、先标化合价，双线桥从左指向右连接不同价态的同种元素。2、线上标明电子得失数。(2) 单线桥表示电子转移情况1单箭号在反响物之间；2箭号起点为被氧化失电子元素，终点为被复原得电子元素；3只标转移电子总数，不标得与失氧化剂得电总数等于复原剂失电子总数。总结：由上面的练习，可以得出以下规律：氧化剂 价降低 得电子 发生复原反响复原产物复原剂 价升高 失电子 发生氧化反响氧化产物氧化复原反响是从电子得失或转移角度微观世界对化学反响进展分类。它和四种根本化学反响类型间的关系可以用下面的图示表示：思考交流：1、从电子转移的角度分析什么是氧化剂？什么是复原剂？2、氧化剂和复原剂在

12、氧化复原反响中本身所发生的反响是什么？所含元素的化合价变化情况如何？3、氧化剂和复原剂在氧化复原反响中分别表现什么性质？起何作用？讨论并小结：得电子(或电子对偏向)的物质为氧化剂。失电子(或电子对偏离物质)的物质为复原剂。在氧化复原反响中，氧化剂得到了电子，所含元素化合价降低，发生了复原反响；复原剂失去了电子，所含元素化合价升高，发生了氧化反响。氧化剂具有氧化性，即得电子的性质；复原剂具有复原性，即失电子的性质。氧化剂：得电子(或电子对偏向)的物质-氧化性复原剂：失电子(或电子对偏离)的物质-复原性在氧化复原反响中，氧化剂得电子具有氧化性，起氧化作用，本身被复原后的生成物叫复原产物。复原剂失电

13、子具有复原性，起复原作用，本身被氧化，氧化后的生成物叫氧化产物。四、板书设计：氧化复原反响一、氧化复原反响的概念1、表观认识：得氧失氧 片面2、特征认识：化合价升降 判断依据3、本质认识：电子转移 本质二、氧化剂和复原剂 1、概念 2、氧化复原反响中电子转移的表示方法 1双线桥法-表示电子得失结果 2单线桥表示电子转移情况五、课后作业：1、课本后面习题2、人教版配套资料六、教学评价：由于学生对原子构造知识认识不深，要求从微观角度认识氧化复原反响是教学的难点。在课堂教学中，利用教材插图、“思考与交流栏目、表格、图示等形式，帮助学生理解氧化复原反响的本质是电子的得失或偏移，从而能形象、深刻地掌握化学根本概念。在课堂教学中，经常地进展学生与学生之间、学生与教师之间的讨论、交流活动，有利于改变学生的学习方式，变“被动学习为“主动学习，使学生学会合作学习，学会探究和创新，全面地表达“知识与技能、过程与方法以及情感态度、价值观三维课程目标，促进学生全面开展。. . word.zl-