九年级化学生活中常见的盐知识精讲(完整版)实用资料.doc

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1、九年级化学生活中常见的盐知识精讲（完整版）实用资料(可以直接使用，可编辑 完整版实用资料，欢迎下载）九年级化学生活中常见的盐知识精讲一说起“盐”，大家往往首先想到的是家里的食盐。其实食盐只是盐类物质的一种，我们化学上所讲的盐是指组成里含有金属离子和酸根离子的化合物。【课前复习】会做了，学习新课有保障1根据氯化钠的溶解度曲线，可以看出氯化钠的溶解度变化有何特点？2将难溶于液体的固体与液体分离可采用_的操作，在该操作中要注意一_，二_，三_。3金属和盐的反应需要哪些条件？属于哪种反应类型？4实验室制二氧化碳的原料是_和_，反应原理是_。答案：1氯化钠的溶解度曲线比较平缓，说明氯化钠的溶解度受温度影

2、响变化不大。2过滤；贴；低；靠。3金属和盐的反应需要两个条件才能发生，一是盐必须可溶，能配成溶液；二是金属的活动性必须比盐中金属元素的活动性强，即在金属活动顺序表中，排在前面的金属才能置换排在它后面的金属，金属和盐的反应属于置换反应。4原料是大理石（或石灰石）和稀盐酸，反应原理为CaCO32HClCaCl2H2OCO2。先看书，再来做一做1举例说明氯化钠的重要用途。2粗盐提纯的过程可分为哪几步？3复分解反应是指_。4复分解反应的发生条件是_。【学习目标】1了解氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙等盐在生活生产中的广泛用途。2掌握复分解反应发生的条件，会判断两物质间能否发生复分解反应。3了解碳酸盐的

3、一般性质，即能与盐酸反应放出二氧化碳气体。4学会溶解、过滤、蒸发等操作。【基础知识精讲】课文全解一、氯化钠氯化钠俗名食盐，化学式为NaCl，是由钠离子和氯离子构成的离子化合物。它不仅是饮食中的调味品，而且对维持人体正常的生理平衡有重要的作用，它对人体体内的渗透压和酸碱平衡起着重要的调节作用。机体内的盐量不足，会产生体虚、肌肉痉挛等现象，但食用量过多，同样不利于身体健康。当人们长期食用过咸的食品后，钠在体内的积蓄量增多，于是大量的钠和水就会进入到血管中，造成血容量增高，血管壁水肿，引发高血压。所以平常不能吃太咸的食物，成年人每天摄入体内的食盐量，国际标准为5 g以下。氯化钠在工业上的用量和作用远

4、远超过它在日常生活中的使用情况。它在自然界分布广、储量高，是制取金属钠、氯气、氢氧化钠、盐酸、纯碱的原料，工业上也曾用氯化钠和硫酸反应来制取盐酸。由于氯化钠俗称食盐，因此制成的酸也叫做“盐酸”，取其由“咸盐制得的酸”的含义。氯化钠的自然产出主要来源是海水，其次还有盐湖、盐井或盐岩。自然产出的氯化钠里含有较多的杂质，通常叫做粗盐。粗盐中因含有氯化镁、氯化钙等杂质而易潮解。粗盐经过提纯精制成为纯净的氯化钠后则不易潮解，粗盐提纯的主要过程是溶解、过滤、蒸发。二、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙碳酸钠俗称纯碱、苏打。看到前一个俗名，可能有些同学会觉得奇怪，碳酸钠不是一种盐吗？为何又叫它“纯碱”？这是因为碳酸钠

5、的水溶液具有碱性，能使酚酞试液变红，pH大于7，所以人们把它称为“碱”是很有道理的。与氢氧化钠这种强碱相比，碳酸钠的碱性要弱得多。这一点正好决定了碳酸钠在日常生活和生产上有广泛的应用。比如饮食、洗涤等方面使用的碱其实都是碳酸钠。在造纸、纺织、印染等行业，为了防止烧碱的强腐蚀性，也常用碳酸钠代替氢氧化钠。碳酸钠除了具有一定的碱性外，更重要的化学性质还有它能和酸反应产生二氧化碳气体。比如Na2CO32HCl2NaClH2OCO2，在做馒头时，面团经发酵后要揉进适量的“碱”碳酸钠。它是利用碳酸钠和酸反应产生二氧化碳气体的性质，使面团膨胀后蒸发的馒头疏松多孔。碳酸氢钠俗称小苏打，化学式为NaHCO3，

6、常用它来做发泡剂。油条是人们喜爱吃的油炸方便面食，其之所以酥松可口，是因为在油炸过程中产生了许多气泡。油条是怎样发泡的呢？用的发泡剂就是NaHCO3。NaHCO3遇热不稳定，在有水存在的条件下遇热更容易发生分解反应：普通食用植物油沸腾温度约为250，在此温度下NaHCO3分解得较完全，生成的CO2、H2O都是气态，因而使油条发泡。NaHCO3与Na2CO3一样也能与酸发生反应，并且反应速度很快，NaHCO3HClNaClH2OCO2碳酸钙是自然界中大理石、石灰石、白垩的主要成分，实验室常用它做制取二氧化碳的原料：CaCO32HClCaCl2H2OCO2碳酸钙除了可做补钙剂，还是牙膏内的摩擦剂，

7、通常由纯碱和熟石灰反应制得，反应的化学方程式为Na2CO3Ca（OH）2CaCO32NaOH。碳酸钠（Na2CO3）、碳酸氢钠（NaHCO3）、碳酸钙（CaCO3）在组成上都有一个共同的特点，即都含有碳酸根离子（CO），所以它们都属于碳酸盐，都能与酸反应放出二氧化碳气体。我们把两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应叫做复分解反应。复分解反应一般发生在酸、碱、盐之间。酸和碱的中和反应、碳酸钠和氢氧化钙的反应都属于复分解反应。但并不是任何酸、碱、盐之间就能发生复分解反应。复分解反应发生的条件是要求两种化合物交换成分后，生成物中有沉淀或气体或水。问题全解1盐类化合物可分成哪些类别？在命名时

8、各有什么规律？答：盐类物质的分类方法有多种，最常用的有两种。一种是系统命名法，它是单纯根据盐类物质的组成将盐分成了三类：（1）正盐：电离时生成的阳离子全是金属离子（包括铵根离子），生成的阴离子全是酸根离子，这样的盐就是正盐，如NaCl、Na2SO4、Na2CO3等。（2）酸式盐：酸式盐是由金属离子、氢离子和酸根离子构成的，如NaHCO3，NaHSO4等。（3）碱式盐：碱式盐是由金属离子、氢氧根离子、酸根离子构成，如Cu2（OH）2CO3。另一种是根据组成盐的阴、阳离子的特点而进行分类，如组成中含SO，我们称之为硫酸盐，如Na2SO4、MgSO4、ZnSO4等，一般读做“硫酸某”或“硫酸氢某”；

9、组成中含CO的称之为碳酸盐，一般读作“碳酸某”或“碳酸氢某”；组成中含NO的称之为硝酸盐，一般读作“硝酸某”。还有以阳离子分类的，含K的盐，我们称为钾盐，含Na的盐叫钠盐，含NH的我们称之为铵盐，等等。这里所介绍的是初中阶段常用常见的两种分类方法和命名。大家一定要理解哦！2怎样记住某些重要盐的溶解性？答：要记住一些重要的盐的溶解性，首先要熟悉化学课本中酸、碱、盐溶解性表，然后将每一类盐的溶解性特点加以归纳，便于记忆，如下面这个口诀：钾、钠、铵盐水中溶，硝酸盐入水无影踪，硫酸盐除了钡、铅皆能溶，氯化物不溶银、亚汞。这段口诀的涵义是这样的：钾盐、钠盐、铵盐和硝酸盐全部都是能溶于水的物质；硫酸盐中B

10、aSO4、PbSO4是难溶于水的，其余皆视为可溶，但有一点要注意CaSO4和Ag2SO4这两种物质是微溶于水的，个别时候也将它们视为沉淀。氯化物中只有氯化银和氯化亚汞是难溶的，其余都可溶。熟悉了这个口诀，可以帮助大家快速正确地判断复分解反应能否发生，难溶物即是沉淀。当然这个口诀概括的只是一部分盐，并不全面，如碳酸盐的情况是除了钾、钠、铵的碳酸盐可溶外，其余碳酸盐都是难溶或微溶。所以希望大家在学习的过程中自己能不断的总结、完善，熟练掌握重要的盐的溶解性。3怎样理解复分解反应的条件？答：要使酸、碱、盐在溶液里发生复分解反应，至少需具备下面三个条件中的一个：生成易挥发性气体；生成难溶性物质；生成水。

11、要应用上述条件判断一个复分解反应是否发生，首先要掌握酸、碱、盐中哪些是易挥发性的，哪些是难溶性的；为此要记住一些气体及盐、碱的水溶性规律。复分解反应中的气体通常是由不稳定的物质分解而成的，如：所以判断气体的生成首先还得看有没有不稳定的物质存在。盐的水溶性主要是记住溶解性口诀，碱中只有NaOH、Ca（OH）2、KOH、Ba（OH）2视为可溶，其他都难溶。其次要掌握酸、碱、盐之间的复分解反应的发生条件，下表中所介绍的发生反应的条件和反应完成的条件合起来即为课本中所谈的发生条件。也就是说复分解反应的发生条件，和反应的完成条件，缺一不可。总结如下：发生反应的条件反应生成的条件盐盐反应物都是可溶的，并在

12、溶液状态中反应生成物之一或全部是沉淀盐酸当生成沉淀时，反应物必须是可溶，并在溶液中进行反应，或有气体生成，盐可不溶生成物之一是沉淀或气体或同时具有两种条件盐碱反应物都可溶，反应在溶液中进行生成物之一或全部是沉淀，若是铵盐和碱反应，由生成氨气而使反应完成酸碱反应物之一可溶，并在溶液中进行一般地说反应发生后就可以完成（总有水生成）4为什么能在鸡蛋壳上雕花？答：在空蛋壳上画好花纹，将融化了的石蜡均匀地涂在上面，石蜡凝固后，用小刀将图案以外的石蜡刮干净，把蛋壳浸泡在米醋中，10个小时后，将蛋壳取出，刮掉剩余的石蜡，就可以得到一个白色底衬、黄色花纹的雕花蛋壳了。这是为什么呢？原来蛋壳的主要成分是碳酸钙，

13、它与米醋中的醋酸发生化学反应，生成溶于水的醋酸钙，而涂有石蜡的部分由于没有与醋酸接触，因而没有变化。所以蛋壳上出现了美丽的花纹。【学习方法指导】1本课题的重点是掌握复分解反应发生的条件，而这个条件涉及到的知识又特别多，所以应当熟记规律、灵活运用。例1下列化学方程式书写正确的是（）ACaCO3BaCl2CaCl2BaCO3BK2CO32NaOH2KOHNa2CO3C2Fe3CuSO4Fe2（SO4）33CuDCu2AgNO32AgCu（NO3）2解：A选项中，盐和盐反应，要求反应物都要可溶才能发生，而CaCO3是不溶物，所以A不正确；B不符合复分解反应发生的条件，不正确；C选项，Fe在置换反应中

14、应生成Fe2，所以也不对；D选项中，Cu的活动性大于Ag，能反应，且符合事实，正确。答案：选D点拨：判断化学方程式是否正确，首先要考虑的是这个反应能否发生，如能发生，其生成物是什么，化学式的书写是否正确，其次考虑化学方程式是否配平。2NaCl、Na2CO3、CaCO3等物质都是在日常生活和生产中应用比较广泛的，应熟记它们的用途。例2有下列物质高锰酸钾碳酸钠氯化钠硫酸铜氢氧化钙氢氧化钠，请按下列要求，将正确答案的序号填在空白处：（1）在空气中易潮解，且可做干燥剂的是_。（2）在日常生活中可用于调味、防腐的是_。（3）在日常生活中可用于洗涤的是_。（4）可用来配制波尔多液的是_。（5）可用于消毒的

15、是_。答案：（1）（2）（3）（4）（5）点拨：将物质的性质、用途与生活常识相联系，可避免枯燥的机械记忆，学习化学更有趣味。3学习了酸、碱、盐的性质后，用来解决一些实际问题，学以致用，对学过的知识也是一种很好的巩固方法。例3现有Na2SO4、Na2CO3、AgNO3三种无色溶液，请用一种试剂一次鉴别，试剂应选（）ABaCl2溶液B稀硝酸CNaOH溶液D稀盐酸答案：选D点拨：一般说来，用一种试剂一次鉴别三种物质，有如下几种情况。（1）加入一种试剂后产生现象不同：一个有“”，一个有“”，一个没有明显现象；（2）加入试剂后，颜色改变不同，三种试液显示三种不同颜色，一般对指示剂而言较多些。在鉴别的物质

16、中如果是酸、碱、盐同时出现，一次鉴别可考虑用指示剂如石蕊。如果有一种是碳酸盐，首先考虑用稀酸，一般酸和碳酸盐是一对互检的试剂，也是解题的突破口，然后根据其他物质的性质考虑选用哪一种酸，其次考虑其他酸、碱、盐试剂来鉴别。但要注意三种待测液加入一种试剂后，一定要产生三种不同的现象，否则不能一次鉴别。【知识拓展】常见盐的保健功能1高锰酸钾（又称PP粉）：具有强氧化性，能杀死病菌，常用以消毒。其中，它的深紫色溶液（约0.3%0.5%）杀菌力最强，多用于浴缸、便具、痰盂的消毒；紫红色溶液（约0.05%）可用以清洗伤口，浸洗足癣，也可用以对瓜果、蔬菜及餐具的消毒；浅红色溶液（0.01%以下）可用以漱口，有

17、除臭消炎防龋作用。2硫酸亚铁：亚铁离子是血红蛋白的重要成分，硫酸亚铁可用于治疗缺铁性贫血。许多补血糖浆中均含有硫酸亚铁。3氯化钙：人体内的钙，是保证骨骼硬度、促进骨骼生长的主要成分。口服或注射氯化钙，可防治佝偻病、软骨病。与维生素D合用能更好地促进钙的吸收和储存。4氯化铁：手指一旦被划破后常会血流不止，若将氯化铁粉末撒入伤口，很快就能使流血凝固，且无痛感。原因在于它是一种重金属盐，能使血红蛋白变性。5硫酸锌：锌是人体内重要的微量元素，与生物体内七十多种酶的功能活性密切相关。锌摄取不足时，会产生体、智发育障碍、胃肠功能紊乱、偏头痛、夜盲、异食癖等。服用硫酸锌糖浆或片剂即可快速补充体内的锌元素。【

18、问题点拨】1解释下述现象指导建议：（1）新鲜鸡蛋放在盛有足量稀盐酸的玻璃杯中，鸡蛋不停地下沉上浮，这跟产生的气体影响浮力有关。蛋壳的主要成分是碳酸钙，与盐酸反应生成二氧化碳，小气泡紧贴在蛋壳表面，像装了无数小气囊，使鸡蛋体积增大，根据F浮液gV排，所以浮力增大，鸡蛋上浮；当鸡蛋浮出液面，气体跑到空气中，鸡蛋体积减小，导致浮力变小，所以下沉。如此反复，就能看到鸡蛋在酸液中上浮下沉。（2）馒头、面包之所以疏松多孔，是因为碳酸钠、碳酸氢钠都能与酸反应放出二氧化碳气体。2通过一个阶段的学习，我们已经认识了许多物质，它们有的是单质，有的是氧化物，有的是酸、碱、盐。请用化学式各举几个例子。指导建议：单质：

19、它是由一种元素组成的纯净物，如N2、O2、P、Fe、Al、S、H2等。氧化物：由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，如MgO、Al2O3、Fe3O4、CO2、CO、SO2等。酸：HCl、H2SO4、HNO3等。碱：NaOH、Ca（OH）2、Cu（OH）2、KOH等。3下列物质间能否发生复分解反应（可利用书后附录所提供的信息）？如果能发生反应，写出有关反应的化学方程式。指导建议：（1）硫酸和硝酸钠溶液不能反应，因为没有气体、沉淀和水生成。（2）氢氧化钾和硝酸可以反应，酸碱中和，产物中有水：KOHHNO3KNO3H2O（3）氯化钠溶液和硝酸银溶液可以反应，生成的氯化银是一种难溶于水的物质，是白

20、色沉淀。NaClAgNO3AgClNaNO3（4）碳酸钾溶液和盐酸可以反应，有CO2气体生成K2CO32HCl2KClH2OCO2（5）硫酸铜溶液和氯化钡溶液可以反应，生成的硫酸钡是一种白色沉淀。CuSO4BaCl2BaSO4CuCl24略考点：生活中常见的盐一、基本考点考点1生活中常见的盐（1）氯化钠(NaCl)：俗名：食盐。存在：在自然界中分布很广，存在于海水、盐湖、盐井、盐矿中。用途：a. 调味品，b. 配制生理盐水，c. 工业原料，d. 工业上用来做原料制取碳酸钠、氢氧化钠、氯气、盐酸等，e. 农业上用氯化钠溶液来选种等。（2）碳酸钠(Na2CO2)：俗名：纯碱、苏打；用途：用于生产玻

21、璃、造纸、纺织、洗涤剂。（3）碳酸氢钠(NaHCO3)：俗名：小苏打；用途：在食品工业上用作食品添加剂，在医疗上是治疗胃酸过多的一种药剂。（4）碳酸钙(CaCO3)：它是大理石或石灰石的主要成分；用途：用作建筑材料及补钙剂。考点2盐的化学性质和复分解反应（1）盐的化学性质：盐与金属反应生成另一种金属和另一种盐；如Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu。盐和酸反应生成另一种盐和另一种酸；如：BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl。盐和碱反应生成另一种盐和另一种碱；如：CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4。盐和盐反应生成两种新盐；如：NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3。（

22、3）复分解反应：定义：两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应叫复分解反应。如NaOH+HCl=NaCl+H2O。发生的条件：酸、碱、盐之间并不是都能发生反应，只有当两种化合物相互交换成分，有沉淀、水或气体生成时，复分解反应才能发生。考点3粗盐提纯粗盐中含有较多的可溶性杂质（氯化镁、氯化钙等）和不溶性杂质（泥沙等），可以通过过滤的方法把不溶于液体的固体物质跟液体分离。过滤时，液体穿过滤纸上的小孔，而固态物质留在滤纸上，从而使固体和液体分离。粗盐提纯时，把粗盐溶解在水里，经过过滤，把泥沙等杂质从食盐水中除去，然后再通过蒸发结晶，得到食盐晶体。粗盐提纯中需要的主要仪器有：托盘天平、量筒、铁架

23、台、烧杯、玻璃棒、漏斗、滤纸、酒精灯、蒸发皿。考点4、的检验方法（1）的检验方法：首先将待测样品装入试管中，再加稀盐酸，若观察到产生大量气泡，将产生的气体通入澄清石灰水中，如果澄清石灰水变浑浊，则样品中含有。（2）的检验方法：首先将待测样品装入试管中，再加入Ba(NO3)2溶液和稀硝酸，若观察到产生白色沉淀则样品中含有。（3）的检验方法：首先将待测样品装入试管中，再加入AgNO3溶液和稀硝酸，若观察到有白色沉淀产生，则样品中含有。二、能力与综合考点考点5单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系（学科内综合考点）单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系可用图11-24-1表示：三、创新考点考点6离子的共存（

24、探究性考点）同一溶液中若离子之间符合下列三个条件之一就会发生离子反应，离子间便不能在溶液中大量共存。生成沉淀物：如Cl与Ag+，Ba2+与，OH与Cu2+、Fe3+，与Ca2+、Ba2+等不能大量共存；生成气体：如OH与，H+与、等不能共存；生成H2O：如H+与OH不能共存。另外还应注意题中的附加条件，如溶液无色透明，则溶液中肯定没有有色离子（常见的有色离子如Fe3+、Cu2+、Fe2+、等）；pH=1为强酸性溶液；pH=14为强碱性溶液。九年级化学酸的通性和碱的性质人教实验版【 本讲教育信息 】一 . 教学内容:酸的通性和碱的性质二 . 重点、难点:1. 学习酸的分类,命名,从电离观点了解酸

25、的通性。逐步懂得从个别到一般的认识事物 的过程。2. 了解金属活动性顺序的意义,并能初步用它来判断金属能不能跟酸发生置换反应,培 养分析和解决有关这方面问题的能力。3. 理解中和反应,了解它在生产,科研中的应用。4. 了解 pH 与溶液的酸、碱性的关系, pH 试纸的用法,溶液酸碱度对生产的意义。5. 掌握氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质及物理特性,了解它们的用途。6. 了解碱的通性和碱的命名。7. 学习使用从个别到一般的认识事物的规律,增强比较,分析,归纳的能力。重点:酸通性;金属活动性顺序;溶液的 pH ;氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质及碱的 通性。三 . 具体内容:(一酸的分类一元酸 HCl

26、, HNO 3二元酸 H 2SO 4, H 2S三元酸 H 3PO 4含氧酸 HNO 3, H 2SO 4, H 3PO 4无氧酸 HCl , H 2S(二酸的命名含氧酸:某酸。无氧酸:氢某酸。注:“某”指的是酸中除 H , O 以外的元素。例:H 2S . O 4硫 . 酸 H 2S 氢硫酸HCl 氢氯酸(盐酸H 3PO 4磷酸HNO 3硝 . 酸HClO 3氯酸(三酸的通性因为酸在水溶液中都能电离产生氢离子,所以性质相似。1. 酸与指示剂的作用 石蕊试液酚酞试液 无 无 红2. 酸 +活泼金属盐 +氢气。通过实验证明以下金属活动性顺序中氢前的金属可与酸 (盐酸或稀硫酸 反应产生氢气 (H

27、2 。 注: 金属的位置越靠前 (左 ,金属在水溶液中就越容易失去电子变成离子,活动性 就越强。 前面的金属可以把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来。 (太活泼的金属不行, 如 K , Ca , Na 例:活泼性:FeCu 所以:Fe +CuSO 4=FeSO 4+Cu 3. 酸 +金属氧化物盐+水 2HCl +CuO =CuCl 2+H 2O H 2SO 4+CuO =CuSO 4+H 2O 6HCl +Fe 2O 3=2FeCl 3+3H 2O 2HCl +CaO =CaCl 2+H 2O 氧化物碱性氧化物 例:CuO 等 酸性氧化物 例:CO 2等 两性氧化物 例:Al 2O 3等 不

28、成盐氧化物 例:CO 等碱性氧化物:可以与酸反应生成盐和水的氧化物。 金属氧化物大多数是碱性氧化物。 例:Na 2O , K 2O , CaO , MgO , CuO , Fe 2O 3,等碱性氧化物。 Al 2O 3是两性氧化物。 (既能与酸反应生成盐和水又能与碱反应生成盐和水的氧化物。 不要求会判断哪些金属氧化物是碱性氧化物,常见的知道(上面举的例子 ,并且知道 不是所有金属氧化物都是碱性氧化物即可。 4. 酸 +某些盐新的盐+新的酸 HCl +AgNO 3=AgCl +HNO 3 H 2SO 4+BaCl 2=BaSO 4+2HCl2HNO 3+CaCO 3=23 (NO Ca +H 2

29、O +CO 2 2HCl +CaCO 3=CaCl 2+H 2O +CO 2 H 2SO 4+23 (NO Ba =BaSO 4+2HNO 35. 酸 +碱盐+水 中和反应:酸与碱作用而生成盐和水的反应。 例:NaOH +HCl =NaCl +H 2O 中和反应是复分解反应的一种。 实验:见书 P162 练习化学方程式:Ca (OH 2+2HCl =CaCl 2+2H 2O Al (OH 3+3HCl =AlCl 3+3H 2OMg (OH 2+2HCl =MgCl 2+2H 2OCu (OH 2+H 2SO 4=CuSO 4+2H 2O (蓝色的 Cu (OH 2溶解Fe (OH 3+3HC

30、l =FeCl 3+3H 2O (红褐色的 Fe (OH 3溶解KOH +HCl =KCl +H 2OCu (OH 2+2HNO 3=Cu (NO 3 2+2H 2O 中和反应应用化工生产, 科学实验里, 当溶液里有过量酸或碱时, 常用适量碱或酸中和。 农业生产中, 强酸性土壤不宜植物生长,可施入适量熟石灰 Ca(OH 2中和土壤里酸。(四 pH -酸碱度的表示法。常温时, 1. 测定 pH 的方法:方法有多种,中学阶段是使用 pH 试纸。 这种方法简便。把待测溶 液滴在 pH 试纸上,会显出某种颜色,把试纸显示的颜色跟标准比色卡对照,便可知道 pH 。 2. 了解溶液酸碱度意义:(1化工生产

31、中,许多反应必须在一定酸碱度溶液里才能进行。(2农业生产中,作物一般适宜在中性或接近中性的土壤里生长。(3测雨水 pH ,可了解空气污染情况。(4测定人的体内或排出的一些溶液的 pH ,可了解人体的健康情况。 (五氢氧化钠(NaOH 1. 俗称:火碱,烧碱,苛性碱。 注:NaOH 溶于水时放大量热,易潮解。(1 NaOH 固体可做干燥剂。(2由于易潮解,所以称量时要用玻璃仪器,而不能用纸称量。(3 NaOH 有强烈的腐蚀性。在使用 NaOH 时必须十分小心,防止皮肤,衣服被它腐 蚀。3. 化学性质。(1与酸碱指示剂的反应。氢氧化钠溶液可使紫色石蕊试液变成蓝色,使无色酚酞试液变成红色。(2 Na

32、OH 与非金属氧化物的反应2NaOH +CO 2=Na 2CO 3+H 2O2NaOH +SO 2=Na SO +H 2O亚 . 硫酸钠氢氧化钠的保存方法:密封(因为它在空气中不仅吸收水分,还能跟 CO 2起反应。 练习:2NaOH +SO 3=Na 2SO 4+H 2O(3氢氧化钠与酸反应NaOH +HCl =NaCl +H 2ONaOH +HNO 3=NaNO 3+H 2O2NaOH +H 2SO 4=Na 2SO 4+2H 2O(4氢氧化钠与某些盐的反应2NaOH +CuSO 4=Cu (OH 2+Na 2SO 4蓝色3NaOH +FeCl 3=Fe (OH 3+3NaCl红褐色2NaO

33、H +MgCl 2=Mg (OH 2+2NaCl白3NaOH +AlCl 3=Al (OH 3+3NaCl白4. NaOH用途:化工原料。广泛用于肥皂,石油,造纸,纺织,印染等工业。练习(1 NaOH 中混有少量 Na 2CO 3,为什么? 如何证明 NaOH 中含有 Na 2CO 3? 如何除去?练习(2有四瓶失去标签的溶液分别为 NaOH (aq , HCl (aq , H 2SO 4(aq , Ca (OH 2(aq ,如何区别?答案:(1 NaOH 吸收空气中的水份和 CO 2所致。 取少量于试管中加水溶解, 滴加 CaCl 2 (aq ,产生白色沉淀即可证明 NaOH 中混有 Na

34、2CO 3。 适量 Ca (OH 2(aq 。(2 各取少量四种溶液于试管中分别滴加 1-2滴酚酞试液。 其中有两份中变为红色说 明是 NaOH 和 Ca (OH 2,另外两份无现象是 HCl 和 H 2SO 4。取使酚酞试液变红的两份原溶液,分别通入 CO 2气体,变浑浊的原溶液为 Ca (OH 2, 另一份是 NaOH 。取无现象的两份溶液各少量,分别滴加 BaCl 2(aq ,产生白色沉淀的说明所取原溶液 为 H 2SO 4,另一份为 HCl 。+4 (六氢氧化钙 Ca(OH 21. 俗称:熟石灰,消石灰(水溶液俗称石灰水 。2. CaO +H 2O =Ca (OH 2(放大量热生 .

35、石灰 熟 . 石灰3. 物理性质:白色粉末状物质,微 . 溶于水。氢氧化钙对皮肤,衣服等有腐蚀作用。4. 化学性质:(1氢氧化钙与酸碱指示剂的反应石灰水可以使紫色石蕊试液变成蓝色,使无色的酚酞试液变成红色。(2氢氧化钙与非金属氧化物反应。Ca (OH 2+CO 2=CaCO 3+H 2O (用于鉴别 CO 2(3氢氧化钙与酸反应。 (用于改良酸性土壤Ca (OH 2+2HCl =CaCl 2+2H 2OCa (OH 2+2HNO 3=Ca (NO 3 2+2H 2O3Ca (OH 2+2H 3PO 4=Ca 3(PO 4 2+6H 2O(4氢氧化钙与某些盐反应。实验:见书 P167实验 8-2

36、8Ca (OH 2+Na 2CO 3=CaCO 3+2NaOH (用于制 NaOH Ca (OH 2+CuSO 4=Cu (OH 2+CaSO 43Ca (OH 2+2FeCl 3=2Fe (OH 3+3CaCl 25. 氢氧化钙用途:制三合土:熟石灰,粘土,沙子。制 NaOH ,漂白粉。农业利用它降低土壤酸性。配制农药:波尔多液。 (熟石灰和硫酸铜 。石硫合剂。 (熟石灰和硫 。注:除以上介绍的 NaOH , Ca (OH 2两种碱, 常见的, 重要的碱还有氢氧化钾 (KOH , 氨水(NH 3H 2O 等。(七碱的命名“氢氧化某 . ” “某”指的是金属离子。如：Mg（OH）2氢氧化镁 C

37、u（OH）2 氢氧化铜 Fe（OH）3氢氧化铁 Fe（OH）2氢氧化亚铁 除：NH3H2O氨水 （八）碱的通性 性质相似原因：碱在水溶液里都能电离生成 OH 。 1. 碱溶液都能跟酸碱指示剂起反应。 紫色石蕊试液遇碱变蓝，无色酚酞试液遇碱变红。 2. 碱能跟多数非金属氧化物起反应，生成盐和水。 例：2NaOHCO2Na2CO3H2O Ca（OH）2CO2CaCO3H2O 酸性氧化物：凡能跟碱起反应，生成盐和水的氧化物，叫酸性氧化物。如：CO2，SO2， SO3 等。 非金属氧化物大多数是酸性氧化物。不是所有非金属氧化物都是酸性氧化物。 酸性氧化物不一定是非金属氧化物。 酸性氧化物多数能溶于水，

38、跟水化合生成酸。 例：CO2H2OH2CO3 SO2H2OH2SO3 SO3H2OH2SO4 N2O5H2O2HNO3 3. 碱能跟酸起反应，生成盐和水。 例：NaOHHClNaClH2O Cu（OH）2H2SO4CuSO42H2O Fe（OH）33HNO3Fe（NO3）33H2O 4. 碱能与某些盐起反应，生成新的盐和新的碱。 例：2NaOHCuSO4Cu（OH）2Na2SO4 Ba（OH）2Na2SO4BaSO42NaOH Ca（OH）2Na2CO3CaCO32NaOH 【模拟试题】 一. 判断题 1. 金属氧化物都是碱性氧化物。 （ ） 2. 在溶液里阳离子与阴离子所带正，负电荷总数相等

39、，所以溶液不显电性。 （ 3. 氯化钠溶液在通电情况下，才产生了自由移动的钠离子，氯离子。 （ ） 4. 物质电离时，生成的阳离子是氢离子的物质叫酸。 （ ） 5. 生成盐和水的反应一定是中和反应。 （ ） 6. 在盐酸溶液中加入碳酸钠后，溶液的 pH 将会增大。 （ ） 7. 实验室可用稀硝酸与锌反应来制取氢气。 （ ） 8. 氢氧化钠固体可用来干燥二氧化碳气体。 （ ） 二. 填空 1. 填表分类（指酸，碱，盐，氧化物，单质） 用心 爱心 专心 ） 物质名称 化学式 分类 熟石灰 烧碱 硫酸钾 氢硫酸 生石灰 FeSO4 硫酸铜 氯气 2. 在金属活动顺序表中，金属的位置越_它的活动性就越

40、_，在水溶液里 就越易_变成_，排在氢前面的金属能_酸里的_。 3. 检验氯化物的方法是先_，后_。 4. 将浓盐酸，浓硫酸，氢氧化钠固体放置在烧杯中，久置后烧杯质量增加的是_， 质量减少的是_。 5. 有铜，氧化铜，氢氧化铜的混合物，放入足量的稀硫酸中，微热反应后过滤，滤纸上 有_，滤液中有_。 6. NaOH 固体应_保存。因为_和_。 7. 将浓硫酸稀释为稀硫酸的操作方法是_，并_。 8. 盛放石灰水的瓶壁上有一层白色固体，这是_。加入_可除去。 9. 写出下列物质的电离方程式。碳酸钾_，硫酸铝_，氢氧化钡_。 10. 取 10的苛性钠溶液 10 克， 加水稀释至 100 克， 则稀释后

41、溶液的百分比浓度为_， 该溶液的 pH_7，如在上述溶液中加入适量盐酸完全反应后，溶液的 pH_7，反应 后溶液中的溶质是_。 三. 完成下列化学方程式。 1. 带锈的铁钉放入盐酸中。 2. 硝酸与熟石灰反应。 3. 铝片放入稀盐酸中。 4. 氢氧化钾溶液与二氧化硫反应。 5. 苛性钠与氯化铁溶液反应。 四. 以生石灰，碳酸钠，水为原料制取少量 NaOH，写出主要步骤及化学方程式。 五. 有五瓶无色溶液分别为氢氧化钾，石灰水，稀硫酸，蒸馏水，食盐水，如何区别开？ 写出主要步骤及方程式。 六. 计算： （Cu：64 Cl：35.5 N：14 Ag：108 Na：23 O：16 C：12 S：32

42、 H：1） 1. 某硝酸铜样品中含少量氯化钠，取 2 克样品，加蒸馏水溶解，滴入硝酸银溶液至不再 产生沉淀为止，过滤干燥后，白色沉淀为 1.28 克，求该样品中硝酸铜的纯度？ 2. 把 11 克含少量食盐的无水碳酸钠固体样品跟稀硫酸反应，放出的二氧化碳用已知量的 氢氧化钠吸收，吸收后质量增加了 4.4 克，求该样品中碳酸钠的含量？ 试题答案 一. 用心 爱心 专心 1. 二. 1. 2. 3. 4. 5. 6. 7. 8. 硫酸亚铁 Ca（OH）2 碱 NaOH 碱 K2SO4 盐 H2S 酸 CaO 氧化物 盐 CuSO4 盐 Cl2 单质 2. 靠前；强；失电子；阳离子；置换；氢 3. 先

43、加 AgNO3 溶液；后加稀 HNO3 4. 浓 H2SO4，NaOH 固体；浓盐酸 5. Cu；CuSO4，H2SO4 6. 密闭；易吸收空气中的水；易与空气中 CO2 反应。 7. 把浓硫酸往水中缓慢倒；用玻璃棒不断搅拌 。 8. CaCO3；盐酸 9. K2CO32K+CO32 ；Al2（SO4）32Al3+3SO42 ；Ba（OH）2Ba2+2OH 10. 1；NaCl 三. 1. Fe2O36HCl2FeCl33H2O；Fe2HClFeCl2H2 2. 2HNO3Ca（OH）2Ca（NO3）22H2O 3. 2Al6HCl2AlCl33H2 4. 2KOHSO2K2SO3H2O 5.

44、 3NaOHFeCl3Fe（OH）33NaCl 四. 1. 2. 3. 4. 将生石灰溶于水；CaOH2OCa（OH）2 向石灰水中加 Na2CO3 Ca（OH）2Na2CO32NaOHCaCO3 过滤 蒸发滤液 五. 分别取少量五种溶液于试管中，分别加石蕊试液， 变红：H2SO4 蓝：KOH，Ca（OH）2。各取少量分别加 Na2CO3 溶液 产生白色沉淀 Ca（OH）2 无现象：KOH 不变色（紫） 2O，NaCl。各取少量分别滴加 AgNO3 ：H 有白色沉淀产生的：NaCl 无现象：H2O Ca（OH）2Na2CO32NaOHCaCO3 NaClAgNO3NaNO3AgCl 六. 1. 解：设样品中 NaCl 质量为 x NaClAgNO3AgClNaNO3 用心 爱心 专心 58.5 x 143.5 1.28g 58.5 143.5 = x 1.28g x 58 .5 1.28 g 0.52g 143 .5 2 g - 0.52g 10073.9% 2g 2. 解：设样品中 Na2CO3 质量为 x Na2CO32HCl2NaClH2OCO2 106 x 44 4.4g x 106 44 = x 4.4 g 106 4.4 g 10.6g 44 10.6 g 10096.4% 11g 用心 爱心 专心