人教版初中化学课本基本知识点汇总下册名师优秀教案(完整版)资料.doc

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1、人教版初中化学课本基本知识点汇总下册名师优秀教案（完整版）资料(可以直接使用，可编辑 优秀版资料，欢迎下载）人教版初中化学课本基本知识点汇总(下册)人教版初三化学下册知识点总汇 第八单元 金属和金属材料 考点一、金属材料:金属材料包括 和 1. 金属的物理性质及用途: (1)物理性质:?大多数的金属呈_色，(但是铜呈_色，金呈_色);?常温下为_(但是汞为_体);?具有良好的_ _性、_性和_性。 (2)用途: 金属的物应用 举例 金属的物应用 举例 理性质 理性质 导电性 机械强度 导热性 金属光泽 延展性 决定金属用途的因素有: 、 、 、 、 、 、 、 2. 合金:(1)概念:在金属中

2、加热熔合某些_和_而形成的具有金属特性的物质。例如:生铁和钢是含_不同的铁的两种合金，其中生铁的含碳量约为_，钢的含碳量为_。 (2)合金的性质与金属相比具有的优点是 、 、 、 。 考点二、金属的化学性质 1. 金属的化学性质(请完成化学方程式) 性 反应物质 分析 化学方程式 特征现象 质 金属能否也氧气反铜 _色固体变_色 与 应，及反应的难易和铁 _，生成 色 。 剧烈程度，可反映出镁 发出_白光，生成_固体。 反金属的 _ 应 铝 镁+盐酸 金属表面有_产生，溶液颜色无金属与盐酸、稀硫酸 镁+硫酸 变化。 能否反应，及反应的与 剧烈程度，可反映出 铁+盐酸 金属表面有_产生，溶液由_

3、 金属的 。 反铁+硫酸 色变为_色。 应 锌+盐酸 金属表面有_产生，溶液颜色无 锌+硫酸 变化。 与 铁，硫酸铁丝表面有_生成，溶液由_活泼的金属能把 铜 色变成_色。 的金属从它1 溶铝，硫酸铝丝表面有_生成，溶液由_们的溶液中置换出 液铜 色变成_色。 来，可反映出金属的 反 铜，硝酸铜丝表面有_生成，溶液由_ 应 银 色变成_色。 2. 金属活动性顺序 (1)金属活动性顺序中位于_前面的金属才能置换出酸中的氢(注意:不是氢气)。 (2)排在_的金属能把位于后面的金属从它们的_溶液中置换出来。但K、Ca、Na不与化合物发生置换出金属的反应。因为这些金属在常温下就能与水反应，不能置换出化

4、合物溶液中的金属。 (3)铁与酸、盐溶液发生置换反应时，生成_价的_化合物。 (4)酸一般指 和 ，硝酸和浓硫酸不能与金属发生置换反应，因为它们具有较强的氧化性，与金属反应时，不能生成氢气。 考点三、金属资源的利用和保护 1. 炼铁: (1)工业炼铁的原理:在高温下，用_作还原剂把铁从铁矿石中还原出来; (2)工业炼铁的原料: 、 、 和空气。设备是 。 (3)写出炼铁高炉内炼赤铁矿的主要化学方程式 ? ;? ;? 2、实验室用CO还原氧化铁的实验: (1) 实验现象是; ; 。 (2) 反应的化学方程式: ; (3) 实验中应先进行的步骤是: ，目的是 (4)澄清石灰水的目的是 ; (5)放

5、置最后一个酒精灯的目的是: 。 3、金属资源的保护: (1)金属的腐蚀与防护 铁生锈的条件:铁与_和_共同发生化学反应，生成铁锈(主要成分FeO)，该反应23属于_反应。 (2)防止铁生锈的方法:铁制品常保持_和_外，常采用a. _;b. _;c.在铁制品中加入金属_，改变内部结构等。 (3)保护金属资源的有效途径: a. _;b. _;c. _;d. _。 (4)废旧金属回收利用的意义:a. _;b. _; 2 溶液的性质 考点一、溶液的定义、组成和特征 1、溶液是指由一种或几种物质分散到另一种物质里，形成的_、_的混合物。 2、溶液的特征:_、_、 。均一性是指溶液形成后，各部分的_相同;

6、稳定性是指外界条件不变时 溶质不会从溶剂中_出来。 3、组成:溶液是由_和_组成。 的质量= 质量+ 质量 a. 当固体、气体与液体形成溶液时，一般将固体和气体当作_，液体当作_。 b. 一般有水，水都是_。两种液体形成溶液，量多的做_，量少的做_。 c根据溶液的名称可以区别溶质和溶剂，一般将溶质放在前面，溶剂放在后面。如碘酒中_是溶质，_是溶剂。 d物质溶于水并且与水反应所形成的溶液，溶质不是原物质，而是_，如CaO与水反应后形成的溶液，溶质是_，CO与水反应后形成的溶液，溶质是 。 2e当两种物质完全反应并形成溶液时，生成物中如有可溶物、沉淀、气体或水时，其中_为溶质，沉淀或逸出的气体不是

7、溶质，生成的水成为溶剂的一部分，如盐酸和碳酸钠反应:2HCl+NaCO= 23 2NaCl+HO+CO?，反应后形成的溶液中，溶质是_，生成的水和原溶液中的水是_。 224、乳化现象 洗涤剂有_作用，它能使小液滴(如植物油)_ ，而不聚集成大的油珠。这些细小的液滴能随着水流走，因此可用洗涤剂洗去油污。 用洗涤剂和汽油能除去油污，但二者原理不同，前者是_，后者是_，还可以用_除油污，其原理是_。 考点二、溶液的应用 (1)在溶液中进行化学反应，可使反应速率变_。 (2)动植物对养料的运输、吸收只有在_的环境中才能进行。 考点三、饱和溶液与不饱和溶液 1、概念:一定_下，在一定量的_里，不能再继续

8、溶解某种_的溶液，叫做这种溶质的_溶液，还能再继续溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的_溶液。 2、判断方法 ?当溶液中有未溶的固体溶质时，若固体溶质不再减少，那么该溶液是_的，若固体物质在减少，那么该溶液是_的; ?当溶液中没有未溶的固体溶质时，可向溶液中加入少量相应的溶质，若不溶解，则原溶液是_的，若继续溶解，则原溶液是_的。 (3)饱和溶液变成不饱和溶液一般方法是_或_。不饱和溶液转化为饱和溶液的方法是_或_、_。其中改变温度的方法对气体、少数固体(如_)等溶解度随温度升高而减小的物质是不适合的。 3、饱和溶液_是浓溶液，不饱和溶液_是稀溶液。对于同一溶质来说，在一定温度下，它的饱和溶液总

9、比不饱和溶液要_。 3 考点四、固体物质的溶解度 (1)概念:在_下，某固态物质在_溶剂里达到_时所溶解的_，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度，如果不指明溶剂，通常所说的溶解度是物质在_中的溶解度。 (2)溶解度四要素:_、_、_、_。 (3)影响因素:?内因:_;?外因:主要是_。 (4)溶解性与溶解度的关系: 溶解性 易溶 可溶 微溶 难溶 溶解度(20?) (5)规律:?大多数固体物质的溶解度随温度的升高而_，如KNO;少数固体物质的溶解度受温度的影响_，如NaCl;极少数固体物3质的溶解度随温度的升高而_，如Ca(OH); 2?气体物质的溶解度随着温度的升高而_，随着压强的增大而_。

10、(6)物质在溶解过程中，总伴有热量的变化，如_、_在溶解过程中会放热使溶液温度升+高，_、_等(含NH的盐)溶解后会吸热使溶液温度降低。 4考点五、气体的溶解度 (1)概念:是指该气体在压强为101 kPa，一定温度时，溶解在_体积的水中达到_状态时的气体_。 (2)影响因素:?内因:气体和水的性质;?外因:主要是_和_。 (3)应用:打开汽水时(或某些含有二氧化碳气体的饮料)盖时，汽水会自动喷出来。这说明气体在水中的溶解度与 有关;喝了汽水以后，常常会打嗝，这说明气体的溶解度还与 有关，用 方法可以确定汽水溶解的气体是二氧化碳。 考点六、溶解度曲线 1、点表示的意义: 0A点:表示tC时，物

11、质X的_溶液，且有固体未溶解。 00B点:表示tC时，物质X的_为a克，(此时也表示表示tC时，物质X的_溶液)。 0C点:表示tC时，物质X的_溶液。 2、交点的意义: 0D点:表示tC时，X、Y两物质的_相同，都为a克。 3、获得提纯的方法: 物质X溶解度受温度影响_，提纯用_的方法(如KNO) 3物质Y溶解度受温度影响_，提纯用_的方法(如NaCl) 考点七、关于溶质质量分数的计算 1、 定义:溶质质量分数是_质量与_质量之比。 2、 有关公式:? 溶质质量分数= ? 溶液质量=_质量+_质量 ? 溶质质量=_质量溶质的质量分数 4 举例:(1)蒸干35g氯化钾溶液，得到10g氯化钾，则

12、该溶液中溶质的质量分数是多少, (2)配制150kg溶质质量分数为16%食盐溶液，需要食盐和水各多少, 考点八、关于溶液的稀释、浓缩的计算 计算原理:稀释(浓缩)溶液的过程中，_质量不会发生变化。 计算公式:浓溶液质量浓溶液 =稀溶液质量稀溶液 举例:把50g质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸，可以得到多少质量的稀硫酸，需要加水的质量是多少, 考点九、配制一定溶质的质量分数的溶液 1. 用食盐和水配制10%的食盐水100g(即固体溶质与水配成溶液) (1)仪器:_、_、_、_、量筒、药匙。 (2)配制过程:? :需氯化钠_g，水_g ? :用_称量所需的氯化钠。用量程为_ml

13、的_量取_ml的水。 ? :把称好的氯化钠和量好的水倒入 里，并用_搅拌，使氯化钠完全溶解。 ? 装瓶贴标签(写清 和 )。 2. 用5%的食盐水配制1%的食盐水(即液体和液体配成溶液) (1)仪器:_、_、_。 (2)步骤:?_、?_、?_、?贮存装瓶并贴标 第十单元 酸和碱 考点1 酸碱指示剂和pH试纸。 常见的酸碱指示剂有 、 。其中紫色石蕊试液遇酸变_色，遇碱变_色;无色酚酞溶液遇酸_色，遇碱变_色。 【注意】?指示剂遇到酸溶液和碱溶液时，变色的是_，而不是酸溶液和碱溶液。?根据指示剂颜色的变化，只能判断溶液的_不能确定此溶液一定是酸或一定是碱。 考点2 溶液酸碱度的表示方法pH。 1

14、、溶液的酸碱度指的是 ，常用 表示。 (1)pH的范围通常在 之间;常用 来测定。 (2)酸性溶液的pH_，pH越 ，酸性越强。碱性溶液的pH_。pH越 ，碱性越强。中性溶液的pH_。 2、测定溶液pH的方法:在_上放一片pH试纸，将被测液体滴到_上，把_与_对比，即可看出被测溶液的pH，此法测得的pH为整数值。 5 3、溶液酸碱度的应用 ?在农业生产中，农作物一般适宜在pH为_的土壤中生长。 ?测定雨水的pH可以了解空气的污染情况。因溶解有CO，正常雨水的pH =_酸雨的pH_，2胃液的pH_，因其中含有_。 考点3 酸碱盐的定义 1、酸碱盐的溶液 (填能、不能)导电，是因为 。 2、填表比

15、较: 组成 举例(填化学式或名称) 溶解性或挥发性 酸 酸在水溶液中能解离盐酸 、硫酸 、硝全部可溶，其中有挥发性的是 、 出 和 离子 酸 、HCO 、HPO 2334HS_ 2难溶的碱有: 碱 碱在水溶液中能解离氢氧化钠 ，氢氧化 出 和 离子 钙 ，氢氧化镁 盐 盐在水溶液中能解离氯化铵 、碳酸钠 、 、 、 盐全溶;氯化物中 出 和 离子 氯化铁 、硝酸钾 、 不溶;硫酸盐中 不溶;FeSO 、KCO 、 碳酸盐中只有 、 、 可溶。， 423考点4 浓盐酸、浓硫酸的特殊性质。 (1)浓盐酸是 色 味的 体，打开瓶盖后可看到_，具有 性。 (2)浓硫酸是 色 味的 体，易溶于水，溶解时

16、放出大量的热，具有_性、_性和腐蚀性。 【注意】?稀释浓硫酸时，一定要把_沿着器壁慢慢倒入_中，并不断搅动。原因是浓硫酸密度 且溶于水时会 ，会使液体向四周飞溅，发生危险。 ?由于浓硫酸具有吸水性，常在实验室用做 ，可干燥 等气体。 ?由于浓盐酸具有挥发性，所以在制取气体时不能使用浓盐酸，否则制得的气体里会混有 气体。 ?敞口盛放的浓盐酸和浓硫酸，浓盐酸因挥发性而使其质量_，质量分数 ;浓硫酸因吸水性，而使其质量_，质量分数 ，所以它们都要_保存。 【辨析】白雾和白烟 白雾:白雾的成分是 。如浓盐酸敞口时，可看到_，这是挥发出来的 气体与空气中的水蒸气结成的盐酸小液滴。 白烟:白烟的成分是 。

17、如磷在空气中燃烧冒_，这是 的固体小颗粒。 6 考点5 稀盐酸、稀硫酸的化学性质和用途。 +1、酸的化学性质:由于盐酸、硫酸在水溶液中能电离出相同的H，所以化学性质相似。 酸的化学性质 举例(盐酸) 举例(硫酸) ?酸与酸碱指示剂作用 使紫色石蕊试液变 ，无色酚酞 色。 ?酸和活泼 反应 铁钉放入稀盐酸中 实验室制氢气的化学方程式 生成 + ?酸和 氧化物 工业上用稀盐酸除去铁锈的方程式 用稀硫酸除去铁锈 反应生成 + ?酸和碱反应生成 中和胃酸可服用含氢氧化铝的药物: 氢氧化铜与稀硫酸反应 和 : ?酸和与某些盐反应 实验室制取CO 泡沫灭火器原理 2生成 和 盐酸与可溶性银盐反应 钡盐与稀

18、硫酸反应 【注意】浓硫酸、硝酸与金属反应不生成氢气 考点6 氢氧化钠、氢氧化钙 1、常见碱的化学式，俗称，用途 名称 化学式 俗称 物理性质 用途 氢氧 _色 体，有_味和_感，_气体的干燥剂，如干燥化钠 溶于并 大量热量，易吸收空气中的水分_、_、_、而_ _、_等， 氢氧 _色 体，_溶于水，水溶液俗称可用于改良 土壤，水化钙 _，有_性 溶液用于检验 ，石灰浆用于 ， 一水 氨水 _色 味 体， 常用作化肥 合氨 【注意】?氢氧化钠固体不仅易吸水潮解，而且还能与空气中的_反应，使氢氧化钠转变为碳酸钠而变质。所以氢氧化钠必须_保存，氢氧化钙也同样要_保存。 ?氢氧化钠不能干燥_、_等气体，

19、因为它们会发生化学反应。 2、氢氧化钙的制取:可由_与水反应制得，其反应的方程式_，该反应放出大量的热，可将鸡蛋煮熟。 7 考点7 氢氧化钠、氢氧化钙的化学性质 (写出化学方程式)。 碱的化学性质 举例(氢氧化钠) 举例(氢氧化钙) ?碱与酸碱指示剂作用 使紫色石蕊试液变 ，无色酚酞 色。 ?碱和 氧化物反氢氧化钠吸收三氧化硫 氢氧化钙用做建筑材料 应生成 + ?与酸反应生成盐和水 NaOH与稀硫酸反应 改良酸性土壤(含硫酸) ?与某些盐反应生成新氢氧化钠与硫酸铜溶液反应(生成 熟石灰与纯碱反应(此反应可用于碱和新盐 色沉淀) 工业制烧碱) 氢氧化钠与氯化铁溶液反应(生成 色沉淀) ?与油脂反

20、应 略 略 【注意】NaOH和CO反应时，由于无明显现象，无法肯定反应是否发生。所以需要借助简单的实验，2通过明显的现象来判断反应是否发生。下图中的一些装置可以帮助我们判断NaOH和CO发生了反应: 2A B C D 其中A的现象是 ;B的现象是 ; C的现象是 ;D的现象是 。 产生以上现象的共同原理是 。 考点8 中和反应的概念和对反应的实质的探究。 1、定义:酸和碱作用生成_和_的反应，叫做中和反应。反应的实质是 和 反应生成 。 【注意】?在做中和反应实验时，没有明显的实验现象，为了防止加入的酸过量或不足，使中和反应恰好完全进行，就需在_中加入_试液，使溶液变红。在滴加酸的过程中，溶液

21、由红色刚刚变为无色时，说明酸碱恰好完全反应。?发生中和反应时，会放出_。?中和反应属于基本反应类型中的_。 2、中和反应在实际中的应用。 (1)改良土壤的酸碱性:在农业上人们用适量的_中和土壤的酸性。 (2)处理工厂的废水:用_中和硫酸厂的污水，有关反应的化学方程式为: 8 (3)用于医药:蚊虫叮咬肿痛可涂 ; 用含_物质的药物中和过多的胃酸。如用含氢氧化镁的药物治胃酸过多 ; 第十一单元 盐 化肥 考点一、常见的盐 化学名称 氯化钠 碳酸钠 碳酸氢钠 碳酸钙 俗称 化学式 组成的共同点 一般都含有_离子和_离子 1. 氯化钠 (1)用途:是常用的_。生理盐水是0.9%的_溶液，还可用于消除积

22、雪等。 (2)误食工业用盐会引起人体中毒，主要因为工业用盐的成分为 。 (3)粗盐提纯:_、_、_、_。 ?蒸发:蒸发时，要用_不断搅拌，以防_，当蒸发皿中出现_时，停止加热。利用_使滤液蒸干。 ?玻璃棒的作用。溶解时 :过滤时 ，蒸发时 2. 碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙 (1)与盐酸反应(请写化学方程式): ?碳酸钙: ?碳酸氢钠: ?碳酸钠: 2-COHCO(2)和的检验 33将少量待测样品加入试管中，再滴加_，若观察到有_产生，将产生的气体通入2-COHCO_中，若观察到溶液_，则样品中有或。 333、硫酸铜: _色固体，能溶于水，水溶液呈_色。硫酸铜遇水可变成_色，所以可用于检验_。 农

23、业上用硫酸铜与_混合制成波尔多液，可用于杀菌消毒。 考点二、复分解反应 1. 概念:由两种_相互_，生成_的反应。 2. 发生条件:当两种化合物 后有_或有_或有_生成。 3. 酸碱盐的溶解性规律: 酸溶解性:酸类一般都可溶; 碱溶解性:可溶的有 、 、 、 ，氢氧化钙_，其他均难溶。 盐溶解性:_、_、_、_盐均可溶;盐酸盐只有_难溶;硫酸盐只有_难溶;碳酸盐除_、_、_盐可溶外，其余均难溶。 9 考点三、盐的相似化学性质(在横线上写出2个化学方程式) ? 盐+金属?新盐+新金属 ; ? 盐+酸?新盐+新酸 ; ; ? 盐+碱?新盐+新碱 ; ; ?盐+盐?两种新盐_; ; 考点五、化学肥料

24、 1. 化肥的种类及作用(口诀:叶氮茎钾果磷):化肥可分为:_肥、_肥、_肥，复合肥，可分别促进植物_、_、_的生长。 2. 不合理使用化肥、农药对环境的污染 (1)化肥:一方面化肥中含有一些_元素。有毒_和_物质，形成潜在的土壤污染;另一方面造成土壤退化和_、_的污染。 (2)农药:农药本身就是有毒的物质，在杀灭病虫害的同时，也带来了对 的污染和对_的危害。 3. 使用注意事项 -+OH铵态氮肥不能与_混合使用或接触，因为与能发生反应，放出氨气，使肥效降低。 NH4如:Ca(OH)+(NH)SO = 2424检验铵根离子的方法是: 常见离子的鉴定方法。 离子 鉴定方法 现象 方法一:取少量石

25、蕊溶液滴入被测溶液 +H 方法二:取少许溶液加入锌粒 加入少许 液，加热，用湿润红色石蕊试纸检验产+ NH4生的气体 2+Cu 滴入氢氧化钠溶液 3+Fe 滴入氢氧化钠溶液 方法一:滴入石蕊溶液 -OH 方法二:滴入酚酞溶液 2-HCO或 滴入 ，将产生的气体通入 中 CO3310 第十二单元 化学与生活 1(人类摄取的食物中含有_、_、_、_、_、_六大营养素，其中能为人体提供能量的是_、_、_三种。 2(蛋白质是构成_的基本物质，是_ _的主要原料。 人体的肌肉、皮肤、毛发、激素等主要成份都是蛋白质。蛋白质的结构很复杂，但它经过一系列 反应能生成一类结构较简单的含氮有机物 3(人要保持身体

26、健康，首先要适当的摄取蛋白质。婴儿和青少年在成长过程中更要补充蛋白质， 、 、 、 等都含有较多的蛋白质。 4(血红蛋白的作用是_ _，酶是一类重要的蛋白质，是_，能催化物质体内的反应，如_ _。 推论：平分一般弦（不是直径）的直径垂直于弦，并且平分弦所对的两条弧。5( 在人体中提供能量的最基本的糖类物质是 。人体内葡萄糖(化学式为CHO)在 6126的作用下与氧气经过一系列复杂反应，最终生成 和 ，并放出大量的能量请写出 反应的化学方程式 。 6(淀粉属于_，是由_、_、_三种元素组成的化合物。淀粉在人体内_酶的作用下，与水发生一系列反应，最终变成_， 7(油脂是重要的营养物质，植物油脂呈_

27、态，称为_，动物油脂呈 _态，称为_。与糖相比，脂肪产生的 更高。脂肪主要来自于 。 8(维生素有20多种，它们多数在人体内_(填“能”或“不能”)合成，需要从_中摄取。它们在人体内的需要量_(填“很大”或“很小”)，但它们可以起到_、_ _和_的作用。 互余关系sinA=cos(90A)、cosA=sin(90A)9(根据元素在人体内含量的多少，通常将生命必需元素分为_和_两类，在人体内含量较多的生命必需元素称为 元素，像C、H、O、N、S、P、Ca等;含量仅为人体体重的0.01%以下的生命必需元素称为 元素，如Fe、_n、Cu、I等。 10(在人体内，氧、碳、氢、氮几种元素以_、_、_、_

28、、弦心距:从圆心到弦的距离叫做弦心距.和_的形式存在，其余的元素主要以_的形式存在于水溶液中。 11(糖、脂肪、蛋白质都含有碳元素。通常我们把含有碳元素的化合物称为_，简称 _，把HO、HSO、NaCl等不含碳的化合物叫做_，简称_。而CO、224CO、CaCO等，虽然它们也含有碳元素，但由于其性质与 相似，常将其归类为 化合物。 2312、工业用盐因含_而不能食用;工业酒精因含_而不能饮用，霉变的大米、花生因含_而不能食用;_的水溶液(福尔马林)可用来制作动物标本，便用它的水溶液来浸泡水产品再食用是危害人体健康的。 （2）交点式：y=a(x-x1)(x-x2)11 74.94.15有趣的图形

29、3 P36-4113( 填写下列空白: 集合性定义：圆是平面内到定点距离等于定长的点的集合。其中定点叫做圆心，定长叫做圆的半径，圆心定圆的位置，半径定圆的大小，圆心和半径确定的圆叫做定圆。元素种类 在人体中的作用 缺乏引起的病症 （2）经过三点作圆要分两种情况:铁 锌 食欲不振，发育迟缓 钙 八、教学进度表碘 氟 14( 自然界中有许多元素不是人体所需要的，而且会在一定程度上毒害有机体，我们把这类元 素称之为 元素，如铅(Pb)、镉(Cd)、汞(Hg)等金属元素。 八、教学进度表15、有机高分子化合物是 很大的有机化合物。_、_、_等都属于天然的有机高分子材料，而日常生活中用得最多的是_、_和

30、_等则属于_高分子材料，简称_。 16、制造下列物品用热塑性塑料的是 ，用热固性塑料的是 。 ?雨衣 ?食品或包装袋 ?手电筒的外壳 ?炒菜用的锅的手柄 6.方向角：指北或指南方向线与目标方向线所成的小于90的水平角，叫做方向角。如图4，OA、OB、OC、OD的方向角分别是；北偏东30，南偏东45(东南方向)、南偏西为60，北偏西60。17、回收废弃塑料的好处是 、 ;回收和利用塑料的最大困难是 。 12 初中化学知识点总结(52页精编精排版)初中化知识点识识学(52识精识精排版).txt我都舍不得欺识的人能识识人欺识,一识子那识识哪等年算什识我识的人我要识手识幸福你几她识人我不放心我想的识候

31、我一定要得到不识识欺识他,全世界只有我才可以,放下识子你找你你弃你吧学,初中化知识点目识初中化知识点识识学一、 基本念概二、基本知识、理识三、物识俗名及其识识的化式和化名学学四、常识物识的识色的识 状五、物识的溶解性 六、化之最 学七、解识技巧和识明八、初中化中的学三九、化中的学一定与不一定十、化识识识识学十一、基本化反识学初中化识律识识学初中化基本念和原理学概初中化元素的识识及化合物;一,学初三化初中识识识学-元素的识识及化合物;二,初中化识识识学-化识识识合学初中识识识-化识算识合学 初中化知识点识识学一、基本念 概1.化识化,生成了其他物识的识化学2.物理识化,有生成其他物识的识化 没3

32、.物理性识,不需要识生化识化就表识出的性识 学来(如:识色、识、密度、味、熔点、沸点、硬度、水溶性等状气) 4.化性识,物识在化识化中表识出的性识 学学来(如:可燃性、助燃性、化性、识原性、酸性、识定性等氧碱) 5.识识物,由一识物识识成 6.混合物,由识或识以上识识物识成两两,各物识都保持原的性识 来7.元素,具有相同核识荷数(识子即数)的一识原子的识 称8.原子,是在化识化中的最小粒子在化识化中不可再分 学学9.分子,是保持物识化性识的最小粒子在化识化中可以再分 学学10.识识,由同识元素识成的识识物 11.化合物,由不同识元素识成的识识物 12.化物,由识元素识成的化合物中氧两,其中有一

33、识元素是元素 氧13.化式,用元素符表示物识识成的式子 学号来14.相识原子识量,以一识原子的识量的碳1/12作识识准,其他原子的识量比识所得的识 跟它某原子的相识原子识量= 某原子的识量?;一识原子的识量的碳1/12,相识原子识量 识子 ?数+ 中子 数(因识原子的识量主要集中在原子核) 15.相识分子识量,化式中各原子的相识原子识量的识和 学16.子,识有识荷的原子或原子识 离17.原子的识, 构原子、子的识系, 离注,在子里核识荷 离数= 识子 ? 核外识子 数数18.四识化反识基本识型,;识文末具识识, 学体?化合反识, 由识或识以上物识生成一识物识的反识。两两如,A + B = AB

34、 ?分解反识,由一识物识生成识或识以上其他物识的反识。两两如,AB = A + B ?置识反识,由一识识识和一识化合物起反识生成一识识识和一识化合物的反识。另另如,A + BC = AC + B ?识分解反识,由识化合物相互交识成分生成外识化合物的反识。两另两如,AB + CD = AD + CB 19.识原反识,在反识中含化合物的被识去的反识氧氧(不于化的基本反识识型属学)。 化反识,物识识生的化反识氧跟氧学(不于化的基本反识识型属学) 。识慢化,识行得慢的氧很,甚至不容易察识的化反识。 氧自燃,由识慢化而引起的自识燃识。 氧20.催化识,在化识化里能改识其他物识的化反识速率学学,而本身的识

35、量和化性在化识化前学学后都有识化的物识;注,没2H2O2 = 2H2O + O2 ? 此反识MnO2是催化识, 21.识量守恒定律,加化反识的各物识的识量识和等于反识后生成物识的识量识和。 参学;反识的前后原子的目、识识、识量都不识元素的识识也不识, 数22.溶液,一识或识物识分散到一识物识里形成均一的、识定的混合物 几另溶液的识成,溶识和溶识。;溶识可以是固、液或固、溶于液识固、是溶识体体气体气体气液是溶识识液互相溶解识量多的一识是溶识量少的是溶识溶液中有水存在识不识体两体当水的量有多少我识识识上都把水成溶识其他识溶识。, 当23.固溶解度,在一定度下某固识物识在体温100克溶识里到识和识识

36、所溶解的识量就达状叫做识识物识在识识溶识里的溶解度 24.酸,识识生成的子全部都是识子的化合物 离阳离离如,HCl=H+ + Cl, HNO3=H+ + NO3, H2SO4=2H+ + SO42, ,识识生成的识子全部都是识根子的化合物 碱离离氧离如,KOH=K+ + OH, NaOH=Na+ + OH, Ba(OH)2=Ba2+ + 2OH, 识,识识生成金子和酸根子的化合物 离属离离如,KNO3=K+ + NO3, Na2SO4=2Na+ + SO42, BaCl2=Ba2+ + 2Cl, 25.酸性化物;不一定于非金化物,凡能起反识生成识和水的化物。氧属属氧跟碱氧性化物;于金化物,凡能

37、酸起反识生成识和水的化物。碱氧属属氧跟氧26.识晶水合物,含有识晶水的物识;如,Na2CO3?10H2O、CuSO4?5H2O,FeSO4?7H2O 27.潮解,某物识能吸收空里的水分而识潮的识象。气识化,识晶水合物在常下放在干燥的空里能逐识失去识晶水而成识粉末的识象。温气28.燃识,可燃物识生的一识识光识识的识烈的化反识。跟氧气氧燃识的条氧气件,?可燃物?(或空气)?可燃物的度要到温达着火点。 二、基本知识、理识1.空的成分气氮气占78%, 氧气占21%, 稀有气体占0.94%, 二化氧碳占0.03%,其他识识气体与占0.03% 。2.主要的空识气染物NO2 、CO、SO2、.H2S、NO等

38、物识 。3.其他常识的化式气体学NH3;,、氨气CO;一化,、氧碳CO2;二化,、氧碳CH4;甲识,、 SO2;二化氧硫,、SO3;三化氧硫,、NO;一化,、 氧氮NO2;二化,、氧氮H2S;硫化识,、HCl;识化识,。4.常识的酸根或子离SO42,(硫酸根)、NO3,(硝酸根)、CO32,(酸根碳)、ClO3,(识酸根)、 MnO4,(高识酸根)、MnO42,(识酸根)、PO43,(酸根磷)、Cl,(识子离)、 HCO3,(酸识根碳)、HSO4,(硫酸识根)、HPO42,(酸识根磷)、 H2PO4,(酸二识根磷)、OH,(识根氧)、HS,(硫识根)、S2,(硫离子)、 NH4+(识根或识子离

39、)、K+(识子离)、Ca2+(识子离)、Na+(识子离)、 Mg2+(识子离)、Al3+(识子离)、Zn2+(识子离)、Fe2+(识识子离)、 Fe3+(识子离)、Cu2+(识子离)、Ag+(识子离)、Ba2+(识子离) 各元素或原子识的化合价与离数上面子的识荷相识识, 一价识识识和识二价识识识和识 一二识汞二三识三价识四来氧价硅。;,2识化物中的识识 ,1,氟1识识,1, ;识识中元素的化合价识0 在化合物里各元素的化合价的代数和识0, 5.化式和化合学价 ;1,化式的学意识?宏识意识a.表示一识物识 b.表示识物识的元素识成 ?微识意识a.表示识物识的一分子 个b.表示识物识的分子成 构?量的意识a.表示物识的一分子中各原子比 个个数b.表示识成物识的各元素识量比。