酸、碱、盐、氧化物综合题型(二)鉴别、检验题-天津版(完整版)实用资料.doc

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1、酸、碱、盐、氧化物综合题型(二)鉴别、检验题 天津版（完整版）实用资料(可以直接使用，可编辑 完整版实用资料，欢迎下载）酸、碱、盐、氧化物综合题型(二)鉴别、检验题一. 本周教学内容酸、碱、盐、氧化物综合题型（二） 鉴别、检验题二. 教学重、难点 会解有关除杂、鉴别类的综合性题目。三. 知识要点1. 检验的几个方面（1）鉴别：利用几种物质的不同特性，用物理或化学方法把它们区别开。（2）鉴定：根据物质的特性，用化学方法分析它们的组成，从而确定这种物质。（3）推断：根据题中给出的现象，运用物质或离子的特性，对推断的物质或离子作正确的判断。2. 物质检验的要求和一般步骤（1）要求：现象明显，方法简单

2、，注意排除干扰离子。其原则是：用最简单的方法，最少的试剂和最明显的现象进行鉴别，以达到简便、快速的最佳效果。所谓最简单的方法是指能用物理方法鉴别的就不要用化学方法鉴别（标明“用化学方法鉴别”的例外），能一次鉴别的就不用多次。所谓最少试剂，就是能用一种试剂鉴别开的就不要用多种试剂。所谓最明显的现象，就是通过实验使各鉴别物质有明显不同的现象产生。 对于不用试剂的鉴别题要从被鉴别的物质的物理性质（如颜色、气味）寻找突破口，从而鉴别出一种试剂，然后再用这种试剂与其他物质间的两两反应出现的不同现象去鉴别其他试剂。（2）基本步骤： 看外观色、态、味等。 准备试样取少量，必要时应配成溶液。 检验根据离子的特

3、征反应加入试剂，同时要考虑排除干扰。 叙述按操作现象结论原理（化学方程式）环节叙述。3. 表示方法（1）文字叙述（2）图表表示（3）图示表示4. 鉴别题的常见题型及典型例题分析（1）一种试剂一次鉴别通过加入试剂呈现出的不同现象鉴别物质。例如：NaOH、HCl、NaCl可通过加入石蕊试液鉴别。又如：用NaOH溶液可鉴别Mg2、Cu2、Fe3、NH4等。（2）一种试剂二次（多次）鉴别加入一种试剂鉴别出部分物质，然后利用第一次鉴别出的结论继续鉴别。例如：如何鉴别NaOH、HCl、NaCl三种溶液？通过酚酞试液 （3）二种（多种）试剂鉴别【典型例题】例1 把盐酸、碳酸钾、硫酸、氢氧化钾和硝酸钾五种透明

4、溶液鉴别开来，下列实验方案中所加试剂和先后顺序合理的是（ ）。A. 氯化钡溶液 稀硝酸 石蕊试液 B. 石蕊试液 稀硝酸 硝酸银溶液C. 稀硝酸 石蕊试液 硝酸银溶液 D. 稀硝酸 石蕊试液 氯化钡溶液解析：此类题目存在鉴别顺序，总的原则是先用试剂分成几组，再在各组内分别区分。A. B. C与B类似，均不能用AgNO3鉴别HCl和H2SO4。D与A类似。答案：选A、D（4）不用试剂，组内鉴别常用方法例2 下列各组溶液，不加其它试剂就能鉴别的是（ ）A. 盐酸、氢氧化钠、碳酸钠、硫酸钠B. 盐酸、硝酸银、氢氧化钠、硝酸钠C. 氢氧化钠、硫酸镁、碳酸钠、硫酸氢钠D. 氯化钡、硫酸钠、氯化钙、硝酸钙

5、解析： A组内氢氧化钠，硫酸钠与其它物质相互反应时，均无明显现象，故无法区分。B组物质中盐酸与硝酸银混合有白色沉淀，硝酸银与氢氧化钠混合有白色沉淀AgOH生成，AgOH易分解成黑色Ag2O，现象不同，B组可以区分。C组物质中氢氧化钠与硫酸镁混合有白色沉淀生成，向沉淀中分别加入另外两种溶液，使溶解的是硫酸氢钠，另一溶液是碳酸钠，碳酸钠与硫酸镁混合有碳酸镁沉淀生成，该组也可以区分开。D组物质中只有氯化钡与硫酸钠混合有硫酸钡沉淀生成，故不能相互区分。答：选B、C例3 不用其它试剂，用最简便方法鉴别下列五种溶液： NaOH MgSO4 FeCl3 KCl则正确的顺序是（ ）A. B. C. D. 解析

6、：首先观察外观，呈黄色的是FeCl3，然后取FeCl3分别与其它试剂反应，有红褐色沉淀生成的是NaOH，再取NaOH分别与其它未知物反应，产生白色沉淀的是MgSO4，取MgSO4与其它两种物质反应，有白色沉淀生成的是Ba(NO3)2，最后余下的一种是KCl。答：选D例4 怎样证明某白色晶体是?解析：这属于鉴定题，其目的是要确定某种物质的组成，这就需要证明该物质中既有这种成分，又有另一种成分。即需要证明该白色晶体中既有，又有。实验方法是：取少量白色晶体放在试管中，加浓溶液，加热。如能放出氨气，则证明该白色晶体中含有，。再用另一支试管取少量白色晶体，加蒸馏水制成溶液，滴入酸化的硝酸银溶液，如果能产

7、生白色沉淀，则证明该溶液中含有，。综合上述两个实验，可确定该白色晶体为。另一种鉴定，是检验某混合物是否含有某种成分。例5 怎样知道生石灰中是否含有未经充分煅烧的石灰石？鉴定方法是：取少量样品放入试管中，加盐酸，如冒气泡，则证明生石灰中含有石灰石。加入盐酸，生石灰不是也能跟盐酸反应了吗？这没关系。因为题目要求的是证明生石灰里是否含有石灰石，不是要求从生石灰里除去石灰石。例6 怎样区别NaCl、Na2CO3和Na2SO4三种无色溶液。解析：这就是鉴别题，目的是要把不同的物质区别开。方法是：用三支试管分别取少量溶液，再分别滴加盐酸，冒气泡者为Na2CO3溶液。Na2CO32HCl2NaClH2OCO

8、2再用两支试管分别取余下的两种溶液，再分别滴入BaCl2溶液，出现白色沉淀的为Na2SO4溶液，无变化的是NaCl溶液。BaCl2Na2SO4BaSO42 NaCl要注意的是区别NaCl和Na2SO4溶液时，不要选用AgNO3溶液，因为AgNO3跟Na2SO4反应能生成微溶于水的Ag2SO4，出现浑浊现象。Na2SO42 AgNO3Ag2SO42 NaNO3若Na2SO4溶液较浓，这种白色浑浊现象会更明显，与NaCl溶液不易区分。酸、碱、盐、氧化物综合题型(一) 除杂题一. 本周教学内容：酸、碱、盐、氧化物综合题型(一)除杂题二. 教学目的：1. 了解除杂题的一般思路、常见题型、除杂原则和操作

9、步骤。2. 熟练运用酸、碱、盐等物质间的相互转化关系，运用不同方法解决除杂、分离类题目。3. 理解离子共存的原理，会根据复分解反应发生的条件判断已知离子能否共存。三. 教学重、难点：除杂题的解题思路和方法。四. 知识要点：1. “除杂”题的方法和原则。“除杂”即“提纯”，方法很多，常用的有（1）过滤法： 即通过过滤，除去不溶性杂质。例如除去粗盐中混有的少量的泥沙。可将粗盐溶解于水，充分搅拌，然后过滤，再把滤液蒸发至干，即可得到不含泥沙的食盐。（2）结晶法：当两种固体物质的溶解度相差很大时，可利用结晶的方法将杂质除掉。例如硝酸钾中混有的少量的氯化钠。以上两种方法是借助物理性质的差异（溶解性不同或

10、溶解度大小不同）来除杂，此外，还可以通过杂质与被提纯物质在化学性质上的差异来除杂，包括：（3）溶解法：将杂质用化学方法溶解。例如用化学方法除去铜粉中的少量铁粉，可往混合物中加入少量盐酸，充分反应后过滤即得不含铁的铜粉。有关的化学方程式：Fe2HClFeCl2H2（4）沉淀法：加入某种试剂，跟杂质反应形成沉淀，滤去沉淀，即可除掉杂质。例如，要除掉NaOH溶液中少量的Na2CO3，可加入适量的石灰水，滤去CaCO3沉淀，即可达到除去Na2CO3的目的。Na2CO3Ca(OH)2CaCO32NaOH（5）化气法：加入某种试剂，跟杂质反应，化为气体逸出，即可除掉杂质。例如，用盐酸除去NaCl中的Na2

11、CO3。Na2CO32HCl2NaClH2OCO2（6）加热法：通过加热，使杂质分解，从而除掉杂质。例如，要除掉Na2CO3中混有的NaHCO3，就可以用加热的方法。 2 NaHCO3 Na2CO3H2OCO2（7）吸收法：用某种物质做吸收剂，把杂质吸收。例如，实验室用锌跟盐酸反应制取氢气时，氢气中常含有少量氯化氢气体和水蒸气，欲得纯净干燥的氢气，可用下列洗气装置将氯化氢和水蒸气吸收，以达到除杂的目的。另外在做除杂的题时，还应注意以下几点原则： 去除杂时，所选用的试剂不能跟被提纯的物质发生反应，例如要除掉二氧化碳中混有的少量氯化氢，应用NaHCO3溶液吸收氯化氢：NaHCO3HClNaClH2

12、OCO2，而不能用NaOH溶液，因为NaOH溶液不仅能吸收氯化氢气体，也能吸收二氧化碳：NaOHHClNaClH2O 2NaOHCO2Na2CO3H2O那么能否用Na2CO3除去氯化氢呢？也不能；因为Na2CO3与CO2和HCl都能反应。反应方程式如下：Na2CO32HCl2NaClH2OCO2，Na2CO3H2OCO22NaHCO3 除杂时，还要防止在被提纯的物质中引入新的杂质。例如，除掉NaOH溶液中的Na2CO3，只能用石灰水：Na2CO3Ca(OH)2CaCO32NaOH而不能用CaCl2溶液：CaCl2 Na2CO3CaCO32NaCl，所以如果用了CaCl2溶液，虽然除掉了Na2C

13、O3，但又使NaOH溶液中增添了新的杂质NaCl。 还要考虑除杂后便于分离。总之，“除杂”的方法常常是相互关联的，解答问题时要具体情况具体分析，灵活运用。2. “分离题”的解题思路。分离是指把混合物里的各个成分分开，它是在除杂题的基础上进一步发展的一类题型，其常见的解法如下：分离方法注意：“分离”和“提纯”的要求不同：前者要求把混合物中的各个成分分离开，各种成分都要保留；后者则以除去杂质为目的，保留其主要成分。3. 如何判断常见溶液中的离子能否大量共存？在初中阶段，如果溶液中的离子能发生复分解反应，即符合复分解反应发生的条件就不能共存：（1）在酸、碱、盐溶液的相互反应中，两种离子能直接结合成难

14、溶物质（不溶于水的沉淀），则这两种离子就不能大量共存。例如：Ba2和SO42；Ca2和CO32；Ba2和CO32；Ag和Cl； Mg2、Cu2、Fe3、Al3和OH。（2）两种离子能结合成水，则H和OH不能共存。（3）两种离子能结合成易分解能产生气体的则不能共存。例如：H和CO32，H和HCO3【典型例题分析】例1 下列哪两种物质间能发生化学反应？写出有关的化学方程式。A. MgO B. SO2 C. H2SO4溶液 D. Ba(OH)2溶液 E. Na2SO4溶液解析：要正确解答本题，首先要熟悉各类物质间相互反应的规律，才能作出正确的判断；其实，为了防止遗漏，可以先从第一种物质开始，依次跟后

15、面的物质逐一相混合，看是否发生反应，然后再从第二种物质开始，依次类推。答案： A跟B：碱性氧化物可与酸性氧化物反应生成含氧酸盐：MgOSO2MgSO3 A跟C：碱性氧化物+酸盐+水 MgOH2SO4MgSO4H2O B跟D：酸性氧化物+碱盐+水 SO2 Ba(OH)2=BaSO3 H2O C跟D：酸+碱盐+水 H2SO4 Ba(OH)2=BaSO4 2H2O D跟E：碱+盐新盐+新碱 Ba(OH)2Na2SO4 =BaSO4 2NaOH 例2 欲除去下列各物质中的少量杂质（括号内的物质为杂质），同时，又不能引入新的杂质，分别写出所加试剂和发生反应的化学方程式。（1）NaCl(Na2CO3) （

16、2）HNO3(HCl) （3）Na2SO4 (Na2CO3) （4）HCl(H2SO4) 解析：要除去杂质，又不能引入新的杂质，选择试剂时，必须考虑两方面的问题，一是所加试剂与杂质离子形成气体、沉淀或水，另一方面生成的产物中，不能有新的物质，也就是不能产生新的杂质。答案：（1） （2） （3） （4） 例3 下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（ ）A. H、Ba2、NO3、OH B. H、K、Cl、CO32 C. Na、Ag、NO3、CO32 D. Na、K、OH、SO42解析：解此类题的关键是看离子间是否能相互结合，若有气体、沉淀或难电离的物质（如水）生成，则不能大量共存。在A项中与可结合

17、成，B中与可结合生成和，C中与可形成沉淀析出，而D中既无气体放出，又无沉淀析出，也无难电离的物质生成，所以选项应为D。答案：D 例4 在分开盛放的A、B两溶液中，共含有Na、Cu2、Ba2、Mg2、OH、NO3、SO42七种离子两溶液中所含离子各不相同，已知A溶液里含三种阳离子和两种阴离子，其余在B溶液里，则B溶液里所含离子应该是 。解析：解此题关键是以哪些离子在溶液中不能共存为考虑出发点。因为Cu2、Mg2，不能与OH共存，Ba2和SO42不能共存，而Na、NO3与其它离子都能共存，所以A溶液里含有Na、Cu2、Mg2、NO3、SO42，B溶液里含有Ba2、OH。答：B溶液里所含离子应该是B

18、a2和OH。例5 分离NaCl、FeCl3和BaSO4的混合物，应选用的一组试剂是（ ） A. H2O、AgNO3、HNO3 B. H2O、NaOH、HNO3 C. H2O、NaOH、HCl D. H2O、KOH、HNO3 解析：此题中，因NaCl 、FeCl3均溶于水，BaSO4难溶于水，所以先用水溶解，利用溶解性差异过滤分离，然后用NaOH溶液与滤液反应，NaCl未变化，FeCl3被转化为Fe(OH)3，通过过滤分别得到滤液和沉淀，将滤液蒸发结晶可得纯净的NaCl，将沉淀与HCl溶液反应，可使转化为Fe(OH)3的FeCl3得以复原。在分离操作中同样要遵循不能引入新杂质的原则，所以选C。

19、例6 某NaNO3溶液中混有少量NaCl，Na2SO4和Na2CO3杂质，为除去这些杂质，仅提供3种药品：AgNO3溶液、BaCl2 溶液和稀HCl。请设计合理的顺序将杂质逐一除去，并填写下面实验报告。（简要回答）实验步骤实验现象化学方程式（1）（2）（3）解析：这是一道综合性、思维性较强的去杂质题。解这类题时，要遵守不能引入新杂质的原则，若在去杂过程中，一旦引入，要在后续步骤中除去。按照题目的要求设计合理的操作顺序，杂质逐一除去，如果忽略了题目的要求就可能出错。答案：实验步骤实验现象化学方程式加入适量的稀盐酸有气泡产生加入适量的溶液有白色沉淀生成加入适量的溶液有白色沉淀生成一. 选择题1.

20、下列试管内壁的物质能用括号内所给试剂除去的是（ ）A. 盛石灰水后留下的固体（氢氧化钠溶液）B. 用足量还原后留下的光亮红色固体（稀盐酸）C. 盛过植物油的试管（热碱液）D. 氯化铁溶液和氢氧化钠溶液反应后留下的固体（水）2. 除去硝酸中混有的少量盐酸，可加入的试剂是（ ）A. 溶液 B. 溶液C. 溶液 D. 溶液3. 硫酸钠溶液中含有少量碳酸钠杂质，除去该杂质可加入适量（ ） A. 稀 B. C. 硝酸 D. 石灰水4. 除去中混有的少量杂质，可加入试剂（ ） A. 盐酸 B. 石灰水 C. D. 溶液5. 为了除去溶液中含有的少量和杂质，应依次加入的试剂是（ ）A. 先加入适量溶液，再加

21、入适量溶液。B. 先加入适量溶液，再加入适量溶液。C. 先加入适量溶液，再加入适量溶液。D. 先加入适量溶液，再加入适量溶液。6. 除去铜粉中混有的少量氧化铜，其主要操作过程是（ ）A. 加入过量稀微热后，过滤，洗涤。B. 加强热或在空气中灼热。C. 加适量水，加热，过滤，洗涤。D. 加适量稀，微热，过滤，洗涤。7. 工业上食盐水的精制是为了除去粗盐中的，及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作： 过滤 加过量的溶液 加适量的 加过量的溶液 加过量的溶液。正确操作顺序是（ ）A. B. C. D. 8. 某溶液中大量含有，三种阳离子中的两种离子和离子，四种阴离子中的两种离子，溶液中大量含有

22、的四种离子应该是（ ）A. 、 B. 、C. 、 D. 、9. 下列物质中，不能与溶液发生反应的是（ ）A. 稀 B. 溶液 C. 溶液 D. 溶液10. 某溶液中仅含，四种离子，其中离子个数比为，若为8m个，则离子个数可能是（ ） A. 1m B. 2m C. 4m D. 6m11. 有、溶液、溶液、溶液和稀等7种物质，常温下每两种物质间能发生的化学反应有（ ） A. 7个 B. 6个 C. 5个 D. 4个12. 将下列试剂分别滴入硝酸铜溶液，碳酸钠溶液和稀盐酸中，能观察到三种不同现象的是（ ）A. 氢氧化钾溶液 B. 氯化钡溶液C. 氢氧化钙溶液 D. 氯化钾溶液13. 下列各组物质的溶

23、液，两两混合都能发生反应的一组是（ ）A. 、 B. 、C. 、 D. 、14. 当土壤的pH值为4时，农作物不能生长，现要改良它，应撒施的物质是（ ） A. 食盐 B. 石灰石 C. 熟石灰 D. 胆矾15. 某溶液中滴加溶液，产生不溶于稀的白色沉淀，则该溶液中可能含有的离子是（ ） A. B. C. 或 D. 16. 在不用指示剂的条件下，欲将含有盐酸的氯化钡溶液由酸性变为中性，应选用的最佳试剂是（ ）A. 氢氧化钡溶液 B. 硝酸银溶液 C. 碳酸钡粉末 D. 生石灰粉末17. 在、和的混合溶液中，加入足量的铁粉，充分反应后，溶液中存在的溶质是（ ）A. 和 B. 和C. 只有 D. 只

24、有18. 某溶液中存在、三种阳离子，现用，和三种溶液使它们转化为沉淀并分离出来，要求每次只加一种溶液，滤出一种沉淀，则所加溶液的顺序正确的是（ ）A. 、 B. 、C. 、 D. 、19. 某工厂的废渣中混有少量的锌粒和氧化铜（其它成分不跟酸反应），与大量废盐酸接触能形成污水，产生公害，若向污水中撒入铁粉，且反应后铁粉有剩余，此时污水中一定含有金属离子是（ ）A. ， B. ， C. ， D. ，20. 下列反应能够一步实现的是（ ）A. B. C. D. 二. 填空题1. 溶液中混入少量，可加入 除去，实验现象 ，化学方程式 。2. 溶液中混入少量，可加入 除去，现象 ，充分反应经过 （填写

25、实验操作）可得纯净溶液，化学方程式 。3. 溶液中混有少量，若加一种试剂除去，该试剂是 。若加两种试剂除去，应加 和 （写化学式）。4. 选用一种试剂除去硝酸钠中含有的少量硫酸铁，该试剂是 ，选用一种试剂除去硝酸钠中含有的少量氯化钠，该试剂是 。5. 硝酸钠溶液中含有少量氯化钠、碳酸钠和硫酸钠杂质，欲分别除去这些杂质，可先加入 试剂，除去 ，再向溶液中加入 试剂，除去 ，过滤后再向滤液中加入 试剂，以除去 ，可得纯净硝酸钠溶液。6. 含有少量水蒸气、氢气、一氧化碳、二氧化碳的氮气，欲得纯净氮气，可使混合气体先通过足量 ，再通过 ，最后通过 。7. 现有以下几项操作： 加适量盐酸 加适量水溶解

26、过滤 高温或加热灼烧 蒸发，请选择合适的操作，以除去下列各物质中含有的少量杂质，并将其标号按操作的先后顺序填在横线上。A. 除去氯化钾晶体中的碳酸钾，应先 再 。B. 除去生石灰中的碳酸钙，应 。C. 除去铜粉中的氧化铜，应先 再 。D. 除去碳酸钙中的碳酸钠，应先 再 。8. 填表：欲除去下表中各物质溶液中含有的少量杂质（括号内的物质为杂质），试分别写出所要加入物质（适量）的名称和发生反应的化学方程式：物质（所含杂质）加入物质名称化学方程式（1）氯化钾（碳酸钾）（2）氯化钠（氯化镁）（3）硫酸镁（硫酸）（4）苛性钠（碳酸钠）9. 按下列要求除去固体或液体中所含杂质（括号中的物质）写出有关化学

27、方程式： a. 化合反应 b. 分解反应 c. 置换反应 d. 复分解反应 10. 除去下列括号内杂质，用化学方程式表示。（1）硝酸钠（氯化钠） ； （2）烧碱（纯碱） ；（3）亚硫酸钠（苛性钠） ；（4）汞（铜） ；（5） ； 。试题答案一. 选择题1234567891011121314151617181920CCABDACDCBDBCCCCCAACAB二. 填空题1. 适量的溶液；产生白色沉淀；2. 过量铁粉；产生红色物质；过滤；3. ；4. ；5. ；6. 灼热的氧化铜；溶液；浓7. A. 1；5 B. 4 C. 1；3 D. 2；38. （1）溶液 （2）溶液 （3）镁粉 （稀）（4）

28、石灰水 9. a. b. c. d. 10. （1）（2）（3）（4）（5）；酸 碱 盐 氧化物综合题型二 鉴别题一. 本周教学内容：酸、碱、盐、氧化物综合题型（二）鉴别题二. 教学目的：1. 了解鉴别题的一般思路、常见题型、原则和操作步骤。 2. 掌握常见气体和离子的检验方法。 3. 会解有关除杂、鉴别类的综合性题目。三. 教学重、难点： 鉴别题一般思路和方法。四. 知识要点： 1. 物质的鉴别就是用物理或化学方法把几种物质区分开，其原则是：用最简单的方法，最少的试剂和最明显的现象进行鉴别，以达到简便、快速的最佳效果。所谓最简单的方法是指能用物理方法鉴别的就不要用化学方法鉴别（标明“用化学方

29、法鉴别”的例外），能一次鉴别的就不用多次。所谓最少试剂，就是能用一种试剂鉴别开的就不要用多种试剂。所谓最明显的现象，就是通过实验使各鉴别物质有明显不同的现象产生。对于不用试剂的鉴别题要从被鉴别的物质的物理性质（如颜色、气味）寻找突破口，从而鉴别出一种试剂，然后再用这种试剂与其他物质间的两两反应出现的不同现象去鉴别其他试剂。 2. 几种常见离子的检验离子试剂方法现象化学方程式或离子方程式ClAgNO3溶液和稀HNO3将AgNO3溶液滴入待测液中，再加稀HNO3生成白色沉淀，且不溶于稀HNO3例：AgNO3NaClAgClH2O本质：SO42BaCl2（或）溶液和稀HNO3（或稀HCl）将BaCl

30、2或Ba(NO3)2溶液滴入待测液中，再加稀HNO3（或稀HCl）生成白色沉淀，且不溶于稀HNO3或稀HCl例如：BaCl2Na2SO4BaSO42NaCl 本质：CO32HCl或HNO3和澄清的石灰水在待测溶液中加入HCl或HNO3，将产生的气体通入澄清石灰水中产生无色的气体，此气体能使澄清的石灰水变浑浊例如：Na2CO32HCl2NaClH2OCO2本质：H紫色石蕊试液蓝色石蕊试纸将石蕊试液滴入待测液中，将待测液滴在蓝色石蕊试纸上紫色石蕊试液变红蓝色石蕊试纸变红OH酚酞试液紫色石蕊试液红色石蕊试纸将酚酞试液滴入待测液中，将石蕊试液滴入待测液中，将待测液滴在红色石蕊试纸上无色酚酞液变红紫色石

31、蕊试液变蓝红色石蕊试纸变蓝NH4碱溶液（如浓NaOH）将浓NaOH溶液加入待测液中，加热将湿的红色石蕊试纸置于管口（或用玻璃棒蘸浓HCl置于试管口）放出有刺激气味的气体，该气体能使湿的红色石蕊试纸变蓝（或遇到浓盐酸产生大量白烟）例如：NH4Cl+NaOHNaCl+H2O+NH3本质：（或）检验盐酸和硫酸时，为什么要加几滴稀硝酸？答：如果溶液中含有杂质离子（主要是CO32），与BaCl2或AgNO3溶液接触时，也有白色BaCO3，Ag2CO3沉淀生成，但这些沉淀都溶于稀硝酸。如BaCO32HNO3Ba(NO3)2H2OCO2，所以要加此稀硝酸，看沉淀确实不溶解了，才能确认是盐酸或硫酸。 3. 几

32、种常见气体的检验（1）O2 （2）H2 （3）CO2 （4） （5）CH4 （6）N2 （7）NH3 （8）HCl 4. 鉴别题的常见题型及典型例题分析：（1）一种试剂一次鉴别通过加入试剂呈现出的不同现象鉴别物质。例如：NaOH、HCl、NaCl可通过加入石蕊试液鉴别。（2）一种试剂二次（多次）鉴别加入一种试剂鉴别出部分物质，然后利用第一次鉴别出的结论继续鉴别。例1 能否通过酚酞试液鉴别NaOH、HCl、NaCl？解析： 答案：可以通过酚酞试液鉴别NaOH、HCl、NaCl，方法如上。（3）二种（多种）试剂鉴别例2 把盐酸、碳酸钾、硫酸、氢氧化钾和硝酸钾五种透明溶液鉴别开来，下列实验方案中所加

33、试剂和先后顺序合理的是（ ）。A. 氯化钡溶液 稀硝酸 石蕊试液 B. 石蕊试液 稀硝酸 硝酸银溶液C. 稀硝酸 石蕊试液 硝酸银溶液 D. 稀硝酸 石蕊试液 氯化钡溶液解析：此类题目存在鉴别顺序，总的原则是先用试剂分成几组，再在各组内分别区分。 C与B类似，均不能用AgNO3鉴别HCl和H2SO4D与A类似，答案：选A、D（4）不用试剂，组内鉴别常用方法 例3下列各组溶液，不加其它试剂就能鉴别的是（ ）A. 、 B. 、C. 、 D. 、解析：A、B、C各组四种均为无色溶液，可使其两两反应，罗列现象以“”表示产生气体，“”表示生成沉淀，“”表示无明显现象。现分析如下：A. 、，其中与在与其它

34、物质反应时现象相同，所以无法鉴别出来。 ， ， B. 、，四种物质两两反应，现象各不相同可以鉴别。 ， ， C. 、 ，与无法鉴别。， ， D. 可利用特征颜色先鉴别出（黄色），将分别与其余三种溶液反应，产生红褐色的一种是，再将与其余二种反应，生成白色的是，所剩一种为。答：选B、D 5. 鉴定、鉴别、分离、提纯的区别（1）“鉴定”的目的有时是要确定某种物质的组成，这就需要证明该物质中既有这种成分，又有另一种成分。例4 怎样证明某白色晶体是?解析：这就需要证明该白色晶体中既有，又有。实验方法是：取少量白色晶体放在试管中，加浓溶液，加热。如能放出氨气，则证明该白色晶体中含有，。再用另一支试管取少量

35、白色晶体，加蒸馏水制成溶液，滴入酸化的硝酸银溶液，如果能产生白色沉淀，则证明该溶液中含有，。综合上述两个实验，可确定该白色晶体为。另一种鉴定，是检验某混合物是否含有某种成分。例5 怎样知道生石灰中是否含有未经充分煅烧的石灰石。鉴定方法是：取少量样品放入试管中，加盐酸，如冒气泡，则证明生石灰中含有石灰石。加入盐酸，生石灰不是也能跟盐酸反应了吗？这没关系。因为题目要求的是证明生石灰里是否含有石灰石，不是要求从生石灰里除去石灰石。（2）“鉴别”是要把不同的物质区别开。例6 怎样区别、和三种无色溶液。解析：方法是：用三支试管分别取少量溶液，再分别滴加盐酸，冒气泡者为溶液。再用两支试管分别取余下的两种溶

36、液，再分别滴入溶液，出现白色沉淀的为溶液，无变化的是溶液。要注意的是区别和溶液时，不要选用溶液，因为跟反应能生成微溶于水的，出现浑浊现象。若溶液较浓，这种白色浑浊现象会更明显，与溶液不易区分。（3）“分离”是要把混合物里各个成分分开。例如，根据和的溶解度不同，用结晶方法将它们分开；根据酒精和水的沸点不同，用蒸馏的方法把它们分开；在低温下加压，把空气转变为液态，然后蒸发，从液态空气里分离出氮气和氧气等。（4）“提纯”则要求把少量杂质除掉，得到较纯净的物质。例如，可以用重结晶的方法除去中的少量。例7 在200克中混有39克，怎样除去，得到纯净的呢？解析：首先分析和都是易溶的，只是两种物质的溶解度随

37、温度变化时，差别较大溶解度 100 20 246 31.6 39.8 36所以利用此差别来进行，升温溶解降温过滤法。具体方法如下； 混合物 共200+39=239克 加入100克水后再加热100然后冷却到20。 再过滤得混合物再加入100克水后再加热100然后冷却到20例8 现有3瓶白色粉末，分别是调味用的食盐，洗涤用的纯碱，栽花用的杀菌剂硫酸铜，怎样鉴别它们？叙述实验过程，写出有关的化学方程式。解析：鉴别固态物质，一般先取样，加少量水配成溶液。硫酸铜遇水显蓝色，区别食盐及纯碱实际上就是区分与，可用溶液及稀或用盐酸。答案：首先取样，编号A、B、C。 1. 证明一瓶无色液体是硫酸。 2. 证明一

38、瓶无色液体是盐酸。 3. 有两瓶失去标签的无色液体，它们可能是稀硫酸和稀盐酸，如何鉴别？ 4. 如何证明一瓶稀硫酸中含有盐酸杂质？ 5. 填表鉴别离子常用试剂观察现象 6. 选择题：（1）下列试剂可以用来鉴别烧碱溶液、硫酸、食盐水的是（ ） A. 溶液 B. 紫色石蕊试液C. 无色酚酞试液 D. 氯化钡溶液（2）鉴别溶液，水和稀硫酸最简便的方法是（ ） A. 加入溶液 B. 加入溶液C. 加入紫色石蕊试液 D. 加入无色酚酞试液（3）用一种试剂可以把盐酸、溶液、石灰水鉴别出来的是（ ） A. 石蕊试液 B. 碳酸钾溶液 C. D. 硝酸银溶液（4）将、三种无色溶液一次鉴别出来，只能选用的试剂是

39、（ ） A. 溶液 B. 溶液 C. 稀盐酸 D. 溶液（5）将、三种无色溶液一一区分开的试剂是（ ） A. 溶液 B. 溶液 C. 稀盐酸 D. 稀硫酸（6）将盐酸，硫酸钠，石灰水一次鉴别出来的是（ ） A. 溶液 B. 溶液 C. 酚酞试液 D. 稀硫酸（7）能一次鉴别、三种无色溶液的试剂是（ ） A. 盐酸 B. 溶液 C. 溶液 D. 溶液（8）能一次鉴别出、三种盐溶液的试剂是（ ） A. 溶液 B. 溶液 C. 溶液 D. 无法鉴别（9）下列各组溶液，不加其它试剂就能鉴别的是（ ） A. 、 B. 、C. 、 D. 、（10）不用其它试剂，用最简便方法鉴别下列五种溶液： 则正确的顺序是（ ） A. B. C. D. （11）下列三组溶液 、 、 、浓、不用其它试剂就能一一区分开的是（ ） A. B. 只有 C. D. （12）由 中2种或3种元素组成4种化合物，其中甲能跟溶液反应，生成两种新盐，乙能跟盐酸反应生成盐和水，丙能跟反应生成盐和水，丁呈中性，跟或化合生成碱或酸，则下列推断错误的是（ ） A. 甲可能是 B. 乙一定是C. 丙一定是 D.