酸碱盐实验探究题专题(完整版)实用资料.doc

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1、酸碱盐实验探究题专题（完整版）实用资料(可以直接使用，可编辑 完整版实用资料，欢迎下载）1、 某海洋化工集团用氨碱法生产的纯碱产品中含有少量氯化钠杂质,其产品包装袋上 注明:碳酸钠 96%。 为测定工业纯碱中碳酸钠的质量分数, 某学生设计了如下图装置: 【实验步骤】准确称取盛有碱石灰的干燥管的质量为 158.0g , 再准确称取 11.0g 纯碱样品并全部放 入 A 中;组装全部反应装置并检查气密性, 关闭 d ; 由 e 逐滴加入稀硫酸至不再产生气泡为止; 打开 d ,慢慢鼓入空气 10min ;再称干燥管的总质量为 162.4g 。【问题分析】通过装置 B 鼓入空气的目的是 。不设置装置

2、C 将使测定结果 (填偏大、偏小或不变 ,原因是 。 该产品中碳酸钠的质量分数是 。 (结果精确到 0.1%2、 有一实验事实:铁粉与硫酸铜溶液反应,不但有铜生成,而且有较多的气体产生。为确 定气体的成分,进行下列实验探究。探究:从物质组成元素角度分析,气体可能是 SO 2、 O 2、 H 2中的一种或几种。实验:甲同学为确定是否含有 SO 2,他将气体通入酸性高锰酸钾溶液中,溶液颜色未发生变 化,证明该气体中没有 SO 2 。乙同学认为只有 O 2,则可用是 来检验。实验证明乙同学的观点不正确. 。 丙同学为判断是否含有 O 2,同时确定气体成分,通过查阅资料得知:O 2+4KI+4HCl=

3、2I2+4KCl+2H2O , I 2为碘单质。于是他设计了如下的实验装置: 实验现象与结论:A 中观察到 ,证明无 O 2; B 中观察到 铜网表面变红,证明该气体是 H 2。实验反思:大家认为丙同学在加热之前,应对气体先 以确保安全。由上述实验可知,硫酸铜溶液显 性(填 “ 酸 ” 或 “ 碱 ” 。3、 某研究性学习小组学习了工业 “ 侯氏制碱法 ” 的原理后,知道:NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl.【提出问题】能否在实验室模拟 “ 侯氏制碱法 ” 中制取 NaHCO 3的过程呢?【实验验证】如下图是该学习小组进行模拟实验时所用到的部分主要装置。已知浓氨水 遇生

4、石灰会产生大量的 NH 3。 请回答下列问题:(1检验 A 装置气密性的方法是:塞紧带长颈漏斗的橡胶塞,夹紧弹簧夹后,从漏斗 注入一定量的水,使漏斗内的水面高于试管内的水面,停止加水后,若 _, 说明装置不漏气。装置完成后,在 A 中发生的反应方程式为:_。 (2 D 是连接在装置 A 与装置 C 之间的气体净化装置,进气口是 _(填 a 或 b , D 的作用是除去 A 中挥发的氯化氢气体。(3实验时先向饱和 NaCl 溶液中通入较多的 NH 3(溶液显碱性 ,再通入足量的 CO 2, 其原因是 _。 (填写序号使 CO 2更易被吸收 NH 3比 CO 2更易制取 CO 2的密度比 NH 3

5、大(4用 的方法将生成的 NaHCO 3晶体从混合物中分离出来。【得出结论】利用 “ 侯氏制碱法 ” 在实验室可以制取 NaHCO 3。4、 某中学科学兴趣小组按照课本实验方法(如图甲 ,做木炭与氧化铜反应实验时,发现 很难观察到紫红色铜的生成,却往往有暗红色固体出现。他们决定对这个实验进行探 究和改进。 【提出问题】 暗红色的固体是什么?如何选择合适的条件, 使木炭还原氧化铜的实验现 象更明显?【查阅资料】 铜有 +1和 +2两种化合价,通常情况下,氧化合价为 -2,碳的化合价为 +4或 -4。【猜想与假设】(1同学们认为这种暗红色固体可能是一种化合物,并猜测它的化学式为 。(2同学们还认为

6、,通过改变反应物的状态、质量比,以及反应装置,可以使该实验 现象更加明显,减少出现暗红色固体的情况。【分析与交流】(1小吴建议用超细炭粉与氧化铜粉末进行实验。你认为这样建议的原理是 。(2小周建议用图乙装置替代甲装置。与甲相比较,乙装置中将试管直立放置的作用 是 。(3对下列三种氧化铜和碳的质量比例,小施建议选择 (填选项序号 的比例。 A. 32 3 B. 40 3 C. 48 3【实验与结论】同学们决定按改进后的方案进行实验, 他们在检验了乙装置的气密性后, 往试管中加入 已干燥的药品并开始加热,不久,即可看到试管底部变红热, 待反应结束, 先将导气管 从石灰水中取出,然后关闭止水夹, 让

7、产物自然冷却。若不关闭止水夹,可能出现的问 题是 。待产物冷却后,同学们终于找到了期待已久的紫红色铜珠,实验获得了圆满成功。5、 . 已知在不同的温度下, CO 与铁的氧化物反应能生成另一种铁的氧化物 (或铁单质 和 CO 2。现利用下图 1的实验装置进行实验,反应过程中管内的固体质量随温度的变化曲线如图 2。注:图 1中的仪器甲是一种加热仪器,图 2中 A 、 B点的固体组成分别是铁的氧化物中的一种。查阅资料发现,酒精灯加热时玻璃管的受热温度是400500,酒精喷灯加热时玻璃管的受热温度是8001200。实验室要利用图 1来制取金属铁,仪器甲应选用的加热仪器是_ _(填“酒精灯”或“酒精喷灯

8、” ;若完全反应后图 1中可以观察到哪些现象、 。 图 l 装置明显存在的不足之处是 _ _。利用图 2显示的相关信息,回答如下问题.在 0400温度范围内,管内固体质量不变,其原因是 _ _。图中 x=_ _g.试据图计算并推断 A 点固体的合理化学式 (要求有计算过程 6、 中和反应是放热反应吗?三位同学为探究此问题进行了下列实验:甲同学取 10mL 10%的 NaOH 溶液于试管中,逐滴加入 10%的稀硫酸,随着硫酸的加入, 烧杯中溶液温度与加入硫酸体积之间的变化关系如甲图所示。 当加入硫酸至 10mL 时试 管中溶液的温度最高,其根本原因是 。乙同学按乙图装置实验,澄清的饱和石灰水的作

9、用是 。丙同学按丙图实验,可以根据 现象也能证明中和反应是放热的。请说明原 理 。7、 水通常是可用来灭火的,但有时水却是可引火的。将少量超氧化钾(KO 2粉末用棉花包裹没有任何变化。 (已知棉花和超氧化钾不反应 但如果将少量水滴到包有超氧化钾粉末 的棉花上,则棉花迅速发生剧烈的燃烧(比在空气中燃烧还剧烈。请回答:(1从这一实验现象作出对该反应结果的推理是: _ , 。(2某探究小组拟用如图所示的装置进行实验,以证明上述推理。用以证明推理的实验方法是:;用以证明推理的实验方法是:。8、 (1如图(甲是实验室制备二氧化碳的装置图,该装置图的特点是:打开弹簧夹,大理石和盐酸接触, 发生反应; 关闭

10、弹簧夹后, 盐酸被反应产生的二氧化碳气体压回长颈漏 斗, 与大理石分离, 停止反应。 用该装置制取二氧化碳, 可起到节约药品和取用方便的效果。 图(乙装置中哪些可以起到与图(甲装置相同的效果? (填写编号 甲 A B C D乙(2某同学设计了一个有关二氧化碳的探究实验,以下是实验报告的一部分,请填写实验 目的和有关实验仪器的名称实验目的: 。仪器和试剂: 、玻璃管、二氧化碳气体、肥皂水等。实验步骤 现象和结论1. 将标有“A”或“B”的两个空量筒(2 000 mL 放在实验台上,往 B 量筒中充满二氧化碳气体。 2. 用玻璃管蘸取少量肥皂水,在两个量筒上方分 别吹出一个肥皂泡(两个肥皂泡大小相

11、仿,内含 空气,使其缓缓落入两个量筒中,并观察现象。A 量筒中的肥皂泡不久即沉入量筒的底部,而 B 量筒中的肥皂泡基本上不下沉,悬浮在中间, 说明二氧化碳的密度比空气 的大。9、 某研究小组在学习氧气的化学性质时发现:铁丝燃烧没有火焰,蜡烛燃烧却有明亮的火 焰。该小组同学进行了如下探究: (1探究一:蜡烛燃烧产生火焰的原因是什么?点燃蜡烛,将金属导管一端伸入内焰,导出其中物质,在另一端管口点燃,也有火焰产生(如右图所示。由此可知:蜡烛燃烧产生的火焰是由(填“固态”或“气态”物质燃烧形成的。(2探究二:物质燃烧产生火焰的根本原因是什么?【查阅资料】 由上表可知:物质燃烧能否产生火焰与其 (填“熔

12、点”或“沸点”和燃烧时温 度有关。由此推测:钠在燃烧时, (填“有”或“没有”火焰产生。(3木炭在氧气中燃烧没有火焰,但生活中木炭燃烧时会产生火焰,其原因可能是 。10、 过氧化钙(CaO 2广泛应用于水产养殖、污水处理等领域,是优良的供养剂。 制备 CaO 2:工业制备过氧化钙的一种方法是氢氧化钙法。(1 Ca(OH2和 H 2O 2在有水存在的条件下生成 CaO 28H 2O , 它在 120时完全分解为 CaO 2等。 有关化学反应方程式为:, 。测定 CaO 2纯度:CaO 2在 350时能迅速分解,生成 CaO和 O 2。右图是实验室测定产品中 CaO 2含量的装置。 (2检查装置气

13、密性的方法是:连接好装置,从漏斗注水,量气管两边形成高度差,做好标记,一段时间后,高度差 ,说明气密性良好。(3正确读取量气管内液面的初始、最终读数前都需进行的操作是 。(4加热小试管时,随着过氧化钙分解,量气管内的液面逐渐下降,为防止试管和量气管内气体压强过大,可将漏斗 (填“上提”或“下移”。(5计算含量需要测定的数据有 。(填字母序号A. 氧气的体积 B. 样品的质量 C. 反应的时间(6若样品质量为 0.20 g,反应前量气管读数为 2.10 mL,反应后量气管读数为 24.50 mL(常温下氧气的密度为 1.429g/L。实验中量气管的最佳规格是 。(填字母序号A . 50 mL B

14、. 100 mL C. 1 L(7样品中 CaO 2含量为 。(8若样品质量用 w 表示,反应前称量药品和小试管总质量为 m g ,反应后在空气中冷却, 称量药品和小试管总质量为 n g , 则 CaO 2含量 =。此方案测定结果偏小的原因可能是 。11、 某纯碱样品中含有少量氯化钠杂质,现用下图所示装置来测定纯碱样品中碳酸钠的质 量分数(铁架台、铁夹等在图中均已略去 。实验步骤如下:按图连接装置,并检查气密 性;准确称得盛有碱石灰(固体氢氧化钠和生石灰的混合物的干燥管 D 的质量为 A 克; 准确称得 B 克的纯碱样品放入容器 b 中; 连接装置; 打开分液漏斗 a 的旋塞,缓缓滴入稀硫酸,

15、至不再产生气泡为止;打开弹簧夹,往试管 A 中缓缓鼓入空气数分钟,然后 称得干燥管 D 的总质量为 C 克。试回答:若两步的实验操作太快,则会导致测定结果 _ _(填“偏大”或“偏小” ; 步骤的目的是 _ _,装置 A 中试剂可选用 ;若没有 C 装置,则会导致测定结果 _ _(填“偏大”或“偏小” ; E 装置的作用是 _ _;某同学认为此实验还缺少一个步骤,会影响实验结果。你认为缺少的步骤是 。增 加这步骤的目的是 。 12、 下图装置是用燃烧法来确定有机物组成的常用装置,这种方法是在电炉加热时用纯氧 氧化管内样品,根据产物的质量确定有机物的组成(已知:C 中的氧化铜是确保有机物中的 碳

16、元素完全转化为二氧化碳; A中的反应为 2H 2022H 2O 2+O2 。回答下列问题:(1 A 装置中 a 仪器的名称 , b 中盛放的物质是 。(2若去掉 B 装置会对什么元素的测量结果有影响 ? 。(3 E 装置中所盛放物质最好选用 _(选填:氢氧化钙溶液氢氧化钠溶液水 。(4若准确称取 1. 12g 样品(样品只含 C 、 H 、 O 三种元素中的两种或三种 。经充分燃烧 后, D 装置增重 1. 44g , E 装置增重 3. 52g , 则该有机物样品中所含的元素为 。 12、 某课外活动小组利用一氧化碳测定。 CuO 的还原率。实验开始时,对参与实验的气体 未作任何处理就直接使

17、用,结果测得的 CuO 的还原率超过了 l00%。后来经过分析讨论并改 进实验装置,改进后的实验装置及测得的实验数据如下图、表。 ; 。(2改进前测得的 CuO 的还原率超过了 100%,其可能的原因是通入的一氧化碳气体中混有 气体。(3A装置中发生反应的化学方程式是 _。(4若生成的气体在 D 装置中被完全吸收,则测得的 CuO 的还原率为 。(5为了保护环境,应在 D 装置的排气管口采取的措施是 : 13、将黄色有毒的一氧化铅(PbO 与炭粉混合,在加热条件下能发生如下反应:某学生设计了一个证明一氧化铅中含有氧元素(装置如下图所示 。具支试管中盛放澄清石 灰水。(1通入干燥氮气的作用是将

18、PbO 和 C 反应生成的气体驱赶到仪器中。若改通空气则 无法达到目的,原因是空气的等成为氧的来源。(2若该学生实验时在处未见浑浊出现过,则在处发生的反应是(写出化学方程 式 。(3若要确保验证一氧化铅中一定存在氧元素的实验成功,请你对上述实验加以改进。具 体方案是: 。14、 某纯碱样品中含有少量氯化钠,现欲测定其中碳酸钠的质量分数,进行如下实验:【实验原理】 Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2+=+222CO Pb C PbO +=+CO Pb C PbO通过实验测定反应生成的二氧化碳的质 量,即可求得原样品中碳酸钠的质量, 进而求得碳酸钠在样品中的质量分数。 【实验装

19、置】【实验步骤】如图连接装置(除 B 、 C 外并加入所需药品;称量并记录 B 的质量(m1 。 (称量时 注意密闭 B 的两端按动鼓气球,持续约 1分钟;连接上 B 、 C ;打开分液漏斗 F 的活塞,将稀硫酸快速加入 D 中后,关闭活塞。按动鼓气球,持续约 1分钟;称量并记录 B 的质量(m2 。 (称量时注意密闭 B 的两端及 E 右端的出口。 计算。 (1已知碱石灰的主要成分是氧化钙和氢氧化钠,则干燥管 A 的作用是 _,干燥管 C 的作用是 _, E 装置的作用是 _,步骤中鼓气的目的是 _; 本实验能否同时省略两个步骤? _原因是 _; (2若所取样品的质量为 5g ,为确保实验顺

20、利进行,分液漏斗 F 中至少要盛放 10%的稀 硫酸(=1.07g/mL _mL,若 m1为 51.20g , m2为 53.18g ,样品中碳酸钠的质量分数 为 _。15、 . 废物利用可以节约资源,又可以保护环境。某课外兴趣小组设计了利用废旧干电池中 的锌皮和下图装置来制取干燥、纯净的氢气,并验证气体中的杂质的试验。 请回答下列问题:(1除上述用品还用了下列家庭用品中的一部分:蔗糖溶液、食盐溶液、醋酸溶液(醋酸 易挥发 。则装置 A 中的物质应是 _和 _。(2若实验中看到 B 中无水硫酸铜变蓝色,这说明产生的气体中含有杂质 _(填化学 式 。 除此以外, 该气体中还可能含有的杂质气体是

21、_(填名称 , 为了检验该杂质, 可将 E 装置连接到上述装置中 _(填序号之间,气体从 _(填“ a ”或“ b ” 进 入装置 E , E 中所放试剂为 _,可观察到的现象为 _。(3装置 C 的作用是 _。 16、 某一种气体可能是氮气、水蒸气、二氧化碳、氢气和一氧化碳中的一种或几种,某学 生设计了如下实验来分析研究该气体的成分。 该学生观察到如下化学现象:装置 A 中澄清的石灰水变白色浑浊, 装置 B 中白色无水硫 酸铜变蓝, 装置 C 中浓硫酸无明显变化, 装置 D 中黑色的氧化铜变为一种亮红色物质, 装置 E 中澄清的石灰水变白色浑浊,装置 F 中白色的无水硫酸铜变蓝色。该学生从上

22、述实验现象 中得出如下结论:气体中肯定不含二氧化碳,肯定含一氧化碳,肯定含水蒸气, 肯 定含氢气,可能含氮气。请你分析:(1上述不正确的结论是(填代号 _,你认为不正确的原因是_。(2上述正确的结论是(填代号 _。(3 当使本实验有可能得出更多的正确结论, 可将各实验仪器重新连接, 你认为的连接次序是(从左到右填写仪器代号 _。17、 下图为实验室制备少量氯气、氯酸钾及次氯酸钠的简单装置。已知氯气在浓、热碱的作用下,发生自身氧化 -还原反应(称歧化反应,可以由此反应得到氯酸盐。氯气在冷、 稀碱作用下,发生歧化反应可以得到次氯酸盐。 请填写下列空白:(1 B 装置的作用及反应的化学方程式为:_、

23、 _。(2 C 装置的作用及反应的化学方程式为:_、 _。(3如果制备氯气时,实验室中没有二氧化锰、可代替的化学试剂是:(写出二种 _、 _。(4装置 D 中的溶液是 _,该装置的作用是 _。18、 化学实验室有含 Hg 2+、 Fe 3+、 Cu 2+等金属离子的废液,甲、乙二位同学设计从废液中回 收金属汞和铜的方案如下:甲学生: 乙学生: 试回答:(1 上述二个方案中能达到回收目的是哪个方案 _; 在该方案操作的第步得到 的滤渣中含有 _金属;操作的第步可分离 _。(2汞蒸气有毒,回收汞时,为防止汞蒸气扩散污染环境,该步操作应在(选择下列 有关序号填写 _中进行。A.冷而干的烧杯B.瓶口塞

24、有直玻璃管的锥形瓶C.管口塞有导管的大试管,且导管一端插入水槽中(水封D.密闭的并有冷却功能的仪器装置19、 利用下列图示连接装置,进行氢气还原氧化铜的实验,并测定铜的相对原子质量(已 知 H 、 O 的相对原子质量 。试回答: (1 仪器装置的连接顺序 (填写接口代码数字 ( 接 ( , ( 接 ( , ( 接 ( , (接( , ( 。(2装置、的作用分别是 _、 _。(3加热 CuO 之前必须进行的操作是 _。20、 实验室里常用固体草酸( 受热来制取 CO 气体,其化学方程式为 , 将生成的 和水蒸气除去后, 即可得到 较纯净的 CO 气体。(1加热草酸制取 CO 气体的发生装置可能用

25、到的仪器有:试管 烧杯 蒸发器 酒精灯 铁架台 (带铁夹 带导管的橡皮塞。 真正用到 的仪器是 。 (A (B (C (D (2下图是依次除去 、水蒸气并用 CO 还原氧化铜的实验装置。 洗气瓶甲中盛有的溶液是 。 洗气瓶乙中盛有的溶液 是 。从洗气瓶丁中能观察到的现象是 。(3 全部被还原后,停止实验的操作步骤有:停止通气体,熄灭酒精灯,拆下实验装置,继续通气体到玻璃管冷却,正确的操作顺序是(A (B (C (D 21、 乙醇( 俗称酒精,具有可燃性。甲、乙两小组学生为了确定乙醇在氧气中燃烧的产物, 他们分别先将乙醇在氧气中点燃, 再用燃烧后的混合气体进行如下实验。 (实验中所用的新鲜鸭血是

26、指先加入抗凝剂, 再用水稀释后的鸭血。 它遇 呈鲜红色, 遇 呈暗红色,遇 CO 呈胭脂红甲、乙两小组的实验顺序及观察到的现象如下图所示: 根据以上实验, 回答下列问题:(1 甲小组确定乙醇燃烧的产物可能是 ; 乙 小组确定乙醇燃烧的产物可能是 。(2 分析甲、 乙两个小组确定的产物为什么不同? (3 把 A 、 B 两个装置顺序对调, 行吗? 为什么?(4请你谈谈合理使用燃料的一种方法:22、 老师用如图所示装置为同学们做了一个实验。 A 装置集气瓶中装有体积比约为 1:1的 氮气和气体 a 的混合气体,注射器中装有足量的无色溶液 b ; B 装置中盛有少量紫色石蕊 溶液; C 装置中盛有适

27、量生锈的铁钉; D 装置中盛有足量的稀硫酸。(1关闭活塞 K 1、 K 2,将注射器中的溶液 b 挤入瓶中,打开活塞 K 1,看到 B 中溶液进入 A 中后溶液变为蓝色, B 中长导管脱离液面。请回答: 若 a 气体是二氧化碳,则 b 是 溶液。若 b 是水,则气体 a 具有的性质有 。(2保持 K 1开启状态,并打开 K 2,一段时间后关闭 K 2,整个过程中,观察到 D 中的现象是 , C 装置中反应的化学方程式是 。 23、 漂白液是家庭常用的洗涤剂。化学兴趣小组的小明同学在家发现半瓶敞口放置的漂白液,对漂白液的漂白原理和该漂白液是否失效产生了疑问。他将该漂白液带到学校, 在老师的指导下

28、,与小组同学一起进行了探究。【查阅资料】 漂白液的制取原理:Cl 22O ,其有效成分是NaClO 。 漂 白 液 的 漂 白 原 理 : NaClO 在 空 气 中 发 生 反 应 :2O+CO2Na 2CO 3+2HClO。生成的 HClO 能使有色布条(含有机色素褪色。 HClO不稳定,易分解,分解后丧失漂白作用。 碱性的 Na 2CO 3溶液与中性的 CaCl 2溶液能发生复分解反应,写出该反应的化学方程 式 。【提出问题 1】该漂白液是否失效? 【提出问题 2】该漂白液的主要成分是什么?【提出猜想】该漂白液的主要成分可能是: NaCl NaCl、 Na 2CO 3、 NaOH【实验探

29、究 2】实验操作及实验现象 取少量该漂白液于试管中， 加入过量的稀盐 酸。观察到 实验结论 猜想不合理 猜想不合理，合理 【实验反思】漂白液开瓶后要尽快使用，每次使用后要拧紧瓶盖。 24、有 A、B、C、D、E 五瓶失去标签的白色粉末（均为纯净物） ，老师让化学实验小组同 学鉴别这些物质。 调查研究：已知它们可能是硫酸铜、碳酸钙、碳酸钠、氢氧化钠、氢氧化钙中的一种。 查阅资料：白色的硫酸铜粉末遇水变为蓝色 实验探究：小芳同学的鉴别实验过程记录如下 步骤 1：取五种白色粉末各一药匙，分别放入五支洁净的试管中，各加蒸馏水 2 mL，振 荡后静置。五支试管底部均有固体存在，只有盛放 E 的试管中液体

30、呈蓝色，其 他均呈无色。 步骤 2：取 B、C、D 的上层清液滴加稀盐酸，只有 B 的试管中有气泡产生，其他均无明 显现象。 步骤 3：取 A、C、D 的上层清液放入试管中，分别滴加无色酚酞，A、C 显红色。 请根据该学生的实验过程，回答下列问题： （1）由步骤 1 得出 E 为_。 （2）步骤 3 中，D 的现象是_。 （3）根据该学生的实验，其余四种白色粉末有部分被鉴别出来，分别是_（写代 号及其对应物质的化学式） 。 （4）对尚未鉴别出来的物质，请设计实验进行确定，并填入下表。 实验操作 实验现象及结论 实验反思： “四支试管底部均有固体存在” ，与小芳预测的“只有一支试管中有固体存在，

31、其 他试管中均为澄清溶液”的现象不同，其原因可能是_。 25、氢化钙（CaH ）是一种储氢材料，是登山运动员常用的能源提供剂。甲、乙两位同学 2 选用如下装置，用氢气与金属钙加热制备氢化钙。实验结束后，两位同学对硬质玻 璃管中的固体进行如下探究： 稀硫酸 钙 a 干燥剂：无水氯化钙 锌 浓硫酸 【提出问题】硬质玻璃管中的 Ca 是否完全转化为 CaH2? 【查阅资料】 金属钙活动性很强，遇水反应生成氢氧化钙，同时产生一种气体； 氢化钙要密封保存，遇水反应放出氢气。 【猜想与实验】 1、 固体为 Ca 和 CaH2。 固体为 CaH2。 甲同学的探究活动如下： 实验操作 取少量硬质玻璃管中的 固

32、体于试管中，滴入少量 的水，收集产生的气体， 并用燃着的木条点燃 继续向溶液中滴加酚酞 呈红色 生成 （填化学式） 实验现象 实验结论及解释 有氢气生成 甲同学的结论：猜想 1 正确，固体为 Ca 和 CaH2。 【实验反思】 乙同学认为由以上探究活动还不能得出猜想 1 正确，理由是 请你帮助乙设计实验，写出主要的实验步骤、现象和相应的结论： 。 。 【反思讨论】 （1）写出 CaH2 与水反应的化学方程式 。 。 （2）登山运动员常用氢化钙固体作能源提供剂，与氢气相比，其优点是 （3）制备 CaH2 装置中，玻璃管 a 的作用是 。 酸碱盐专题复习练习1. 下列各组物质的溶液混合后，不一定会

33、出现沉淀的是（ ）A. Na2SO4 BaCl2 HNO3 B. KNO3 Na2CO3 CaCl2C. MgSO4 NaOH H2SO4 D. AgNO3 NaCl HCl2. 不用其它试剂，用最简单的方法鉴别下列五种溶液： 氢氧化钠 硫酸镁 硝酸钡 氯化铁 氯化钾。则下列鉴别顺序合理的是（ ）A. B. C. D. 3. 只用酚酞试液，就能将各组内的三种物质的溶液区分开来的是（ ）A. Ba（OH）2、NaOH、FeCl3 B. KOH、NaOH、H2SO4C. HCl、HNO3、Ba（OH）2 D. Ba（OH）2、HCl、H2SO44. 用经济、简便的方法鉴定硫酸铜、碳酸钠、氢氧化镁三

34、种白色固体粉末，应选用的一种试剂是（ ）A. 稀盐酸B. 紫色石蕊试液 C. 水D. 氢氧化钠溶液5. 某无色溶液可能含有硫酸铜、氯化钡、氯化钠、碳酸钠四种化合物中的两种。当向此溶液中加入稀硫酸时，只见一种无色气体生成，则此溶液的组成是（ ）A. CuSO4、Na2CO3 B. NaCl、BaCl2 C. BaCl2、Na2CO3 D. NaCl、Na2CO36、 下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法，其中不正确的是( )选项物质所含杂质除去杂质的方法AN2O2将气体缓缓通过足量的灼热铜网BCaOCaCO3加水溶解、过滤CCuZn加入过量的稀盐酸，过滤，洗涤，干燥DFeCl2CuCl2加入过

35、量的铁粉7. 现有HCl、BaCl2、K2CO3三瓶无色溶液，各取少许，进行鉴别操作：甲和乙反应，有无色气体生成；乙和丙不起反应；甲和丙起反应，生成白色沉淀. 则甲为_ ，乙为，丙为_ _8. 欲采取化学方法除去下表第I栏内4种物质中的少量杂质(括号内为杂质)，请分别从第、栏内选取合理选项的字母序号，填在对应的答案栏内。.物质.除杂试剂和操作.反应类型答 案CuO固体(Cu)A.高温煅烧B.氧气，加热C.盐酸，蒸发D.铜粉，过滤a.置换反应b.化合反应c.分解反应d.复分解反应CaO固体(CaCO3)Cu(NO3)2 溶液(AgNO3)NaCl固体（NaOH）1、在CuSO4和ZnSO4的混合

36、溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀硫酸，产生气泡，则滤出的固体中一定含有_(填名称)，滤液中一定含有的溶质为_ (填化学式)。2、如下图，A、B、C、D、E各代表铁、水、二氧化碳、硫酸铜溶液、氢氧化钡溶液中的一种物质。常温下，相连环物质间能发生反应，不相连环物质间不能发生反应，且B的相对分子质量大于D。请填空：写出下列物质的化学式：A ，B ，D 。相连环物质间发生的反应，没有涉及的基本反应类型是_。(3)写出C分别与B、D反应的化学方程式 、 。3现有铁、稀盐酸、氢氧化钡溶液、氧化铁、硫酸铜溶液五种物质，它们之间相互反应情况如下图，“”连接的两种物质能反应。请回答下

37、列问题：在“方框”内填出相应物质的化学式。写出有硫酸铜溶液参加反应的化学方程式并在括号中注明基本反应类型： （ ） （ ）FeFe2O3有关酸碱盐的定性、定量实验探究 【考点纵览】 【复习导航】1、 科学探究的一般方法 :提出问题进行猜想设计实验实验验证记录现象得出结论反 思与评价表达与交流等2、 解题指导:认真审题(解题关键 :善于捕获信息,如资料阅读提示等,明确探究目的及所要验证的物质; 学会猜想:利用质量守恒定律(反应前后元素的种类不变进行简单猜想,分析推断生成物的组 成 (即一定含有的元素, 可能有的元素, 一定没有的元素 , 从而判断猜想是否合理; 懂得物质的检验或鉴别方法:检验是根

38、据物质的某一特性,来确定是不是这种物质或含不含某种 成分,是对物质的确认。物质的鉴别则是用物理或化学方法把几种物质区分开。 上述表格中涉及的化学方程式整理如下:、:Ca(OH2+CO2=CaCO3+H2O、 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 (或 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 :CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl12 Ca(OH2+Na2CO3=CaCO3 +2NaOH 附 2:物质的鉴别方法:(1物理方法:根据物质在颜色、气味、水溶性等的差异进行区别。如硫酸铜(CuSO4溶液为 蓝色。(2化学方法:a. 指示剂法:即根据酸碱盐溶液的酸碱性差

39、异(酸呈酸性;碱呈碱性;盐不一定呈 中性:如 NaCl 溶液呈中性,而 Na2CO3溶液呈碱性 ,通过滴加石蕊或酚酞而显示出的颜色差异 加以区别(石蕊:酸红碱蓝;酚酞:遇碱变红 b. 气体法:即通过滴加某种试剂,使其中一种物质 的溶液中会产生气泡的特殊现象。经常用到的是用酸来区别有无碳酸盐的存在 c. 沉淀法:即通过滴 加某种试剂, 使其中一种物质的溶液中会产生沉淀的特殊现象。 经常用含 Ca 2+的溶液 (如:CaCl2 、 Ca(OH2溶液来区别有无碳酸盐(含 CO 32_的存在。一、定性探究:即对物质组成成分的鉴别或鉴定【典型例题 1】 (2021泉州中考小强同学看到妈妈将买来的排水口洗

40、净剂 (主要成分 :过碳酸钠、柠椒酸 洒在厨房排水口网状盖的底部,倒上温水后有气泡冒出。激发了探究欲望。他决定与学习 小组的同学,对所产生气体的成分及排水口洗净剂主要成分的作用进行探究。 探究活动一 老师提示 :排水口洗净剂与水作用的生成物中有两种常见的气体。同学们根据所学的化学知识设计并进行如左下图所示的实验。实验中观察到如下现象:A 中有气泡产生; B 中的 澄清石灰水变浑浊; C 中收集到的气体能使燃着的木 条燃烧更旺。由此同学们得出结论 :生 成的两种气体 分别是 : 和 。B 中 有 关 反 应 的 化 学 方 程 式 为。探究活动二 老师提供了一瓶过碳酸钠 ( Na2CO 4 ,引

41、导同学进行如下实验探究 :根据上述实验结果得出结论:无色溶液 x 中含有的一种溶质是 。根据质量守恒定律, 同学们对溶液 x 中还可能存在其它溶质作出如下猜想 : Na 2CO 3 NaHCO 3 Na 2CO 3和 NaHCO 3的混合物。 资料摘要 I:氯化钙溶液呈中性 ; 氯化钙溶液与碳酸氢钠溶液混合不发生反应 ; 氯化钙溶液 与碳酸钠溶液混 合后发生如下反应 :Na2CO 3 + CaCl2= CaCO3+ 2NaC1资料摘要 ; NaHCO,溶液呈碱性 ; 碳酸氢钠、碳酸钠分别与足量的酸反应产物相同。资料摘要 :柠檬酸是一种有机酸,与盐酸具有相似的化学性质。实验验证 : 综合上述两个

42、探究活动的结果, 同学们明确了上述猜想 (填序号 是正确的。 请你简述 在排水口洗净剂与水接触产生气体的过程中,柠檬酸所起的相关作用:。【解析】(1二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊,这是二氧化碳的特性;氧气具有助燃性,因此能使燃着的 木条燃烧更旺;二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和水.探究活动一,故答案为:二氧 化碳;氧气; Ca (OH 2+CO2=CaCO3 +H2O(2 因为无色溶液 X 中加入二氧化锰有氧气生成, 因此无色溶液 X 中含有的一种溶质是过氧化氢; 取上述无色液体 X 少量于试管中,至不再冒气泡为止,加入足量的氯化钙溶液,产生白色沉淀,因 此一定有碳酸钠;取步骤 a 所得上层清液少量,滴加盐酸,没有气泡产生,说明没有碳酸氢钠;探 究活动二,故答案为:过氧化氢; Na2CO3;稀盐酸;没有气泡产生; NaHCO3(3综合上述两个探究活动的结果,同学们明确了上述猜想是正确的;柠檬酸与碳酸钠反应生 成二氧化碳,柠檬酸属于反应物.故答案为:;柠檬酸属于反应物;二、定量探究:关于混合物(样品中某一成分含量的测定【典型例题 2】 (2021市质检兴趣小组同学在实验室处理废液时,将一瓶已经有结块的熟石灰 取样,加入含有盐酸的废液中,发现废液中产生大量的气泡。同学们为进一步了解这瓶熟石灰变质 的程度,进行以下探究活