中考化学考点分析酸和酸的化学性质(完整版)实用资料.doc

《中考化学考点分析酸和酸的化学性质(完整版)实用资料.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《中考化学考点分析酸和酸的化学性质(完整版)实用资料.doc（96页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、中考化学考点分析酸和酸的化学性质（完整版）实用资料(可以直接使用，可编辑 完整版实用资料，欢迎下载）第十单元 酸和碱考点22 酸和酸的化学性质（包括指示剂）一、选择题1.（10福建南安10.） 因“对核糖体结构和功能的研究” 而获得2021年诺贝尔化学奖。核糖体是进行蛋白质合成的重要细胞器，蛋白质在酸、碱或酶的作用下能发生水解反应生成氨基酸，氨基酸分子中含有氨基(一NH2，具有碱的性质)和羧基(一COOH，具有酸的性质)。氨基酸分子具有的性质是A只能与硫酸反应，不能与氢氧化钠反应B只能与氢氧化钠反应，不能与硫酸反应 C既能与硫酸反应，又能与氢氧化钠反应 D既不能与硫酸反应，又不能与氢氧化钠反应

2、2.（10南昌市）8若将浓盐酸和浓硫酸敞口放置在空气中，一段时间后，可以肯定的是A溶质质量都减少 B溶剂质量都增大C溶液质量都增大 D溶质的质量分数都减小3.【10乌鲁木齐市】5实验室有四个药品橱，已存放如下药品，实验室新购进的活性炭，应将它存放在药品橱甲橱乙橱丙橱丁橱药品盐酸、硫酸氢氧化钠、氢氧化钙红磷、硫铜、锌4.（2021辽宁鞍山，10）白蚁能分泌出蚁酸。蚁酸的化学性质与盐酸相似，能腐蚀很多物质。下列最不容易被 蚁酸腐蚀的是 A镀锌水管 B铜制塑像 C大理石栏杆 D铝合金门窗5.（2021山东莱芜，7）从物质的组成角度解释酸具有酸的通性的原因是A酸都能电离出H+ B酸都含有酸根C酸中都含

3、有氢元素D酸中都含有氧元素6.（10邵阳8）下列现象的产生，与空气成分无关的是A.烧碱露置空气中变重 B.浓盐酸露至空气中变轻 C.酥脆饼干置于空气中变软 D.菜刀置于潮湿空气中生锈7（10邵阳9）在做酸和碱中和反应的实验时，有时需借助指示剂颜色的变化判断反应是否发生、完成。向含有酚酞的NaOH溶液的烧杯中，不断滴入稀盐酸。此过程烧杯中溶液颜色的变化是A由红色变为蓝色 B.由蓝色变为红色 C.由红色变为无色 D.由无色变成红色8.（10内江22）下列叙述错误的是A.石灰石可用于生产玻璃 B.一氧化碳可用于工业炼铁C.盐酸可用于金属表面除锈 D.氧气可用作火碱的高能燃料9.（10内江23）下列叙

4、述正确的是A因为水分子之间有间隙，所以水存在三态变化B因为原子中质子数等于中子数，所以原子不显电性C因为双氧水中含有氧分子，所以可用它制取氧气D因为某种物质的溶液呈酸性，所以该物质属于酸10.（10无锡15）下列实验现象描述正确的是A.硫在空气中燃烧时，发出淡蓝色火焰B.铁丝在氧气中剧烈燃烧时，生成氧化铁C.打开盛有浓盐酸的瓶盖后，瓶口出现白烟D.用石蕊溶液染成的干燥的紫色纸花放入二氧化碳中，纸花变红11.【10桂林19】下列对实验意外事故的处理错误的是A.硫酸洒在实验台上，立即用烧碱溶液冲洗B.实验药液溅入眼睛，立即用水冲洗，切不可用手揉搓 C.酒精灯洒出的酒精在桌上燃烧，立即用湿布或沙子扑

5、灭D.浓硫酸沾到皮肤上，立即用大量的水冲洗，再涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液12.（10泰安）10.对物质进行分类，是研究物质的基本方法。在下面的四种化合物中，其中与另外三种不属于同一类别的是A.Cu(NO3)2 B.FeSO4 C. HCl D.Na2CO3 13.（2021辽宁鞍山，10）白蚁能分泌出蚁酸。蚁酸的化学性质与盐酸相似，能腐蚀很多物质。下列最不容易被 蚁酸腐蚀的是 A镀锌水管 B铜制塑像 C大理石栏杆 D铝合金门窗14.（2021山东莱芜，7）从物质的组成角度解释酸具有酸的通性的原因是A酸都能电离出H+ B酸都含有酸根C酸中都含有氢元素D酸中都含有氧元素 15.（2021甘肃兰州

6、，18）下面是对四个实验绘制的图形，其中实验结果与图形对应准确的是A图是pH=13的NaOH溶液中加水稀释B图是用适量的KClO3和MnO2混合物加热制O2C图是向一定量的稀盐酸和氯化钙的混合溶液中不断滴入碳酸钠溶液至过量D图向一定质量的稀盐酸中加入铁粉至过量16.（2021甘肃兰州，19）有一食品包装说明书中注明防腐剂是苯甲酸（C6H5COOH）， 张华同学查资料得知苯甲酸的酸性比醋酸强，可用做食品防腐剂。下列对苯甲酸性质的推测中不合理的是A. 苯甲酸溶液的pH小于7 B. 相同浓度的苯甲酸溶液的pH比醋酸的pH大C. 苯甲酸溶液能使紫色石蕊试液变红 D. 苯甲酸溶液不能使无色酚酞试液变色二

7、、填空简答题题1.（10陕西）20(化学方程式2分，其余每空l分，共5分)构建知识网络，可以帮助我们理解知识间的内在联系。右图是盐酸与不同类别物质之间反应的知识网络。 (1)图中M应为 盐 类物质。 (2)写出一种能与盐酸反应的金属 Zn或锌(其他合理答案均可) 。 (3)盐酸能与碱反应的实质是盐酸中的 H+ (写离子符号)与碱中的0H反应生成H2O。 (4)用盐酸除铁锈(主要成分Fe2O3)的化学方程式是 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O(未配乎扣l分，化学式错误扣2分) 。2.（2021山东莱芜，13）生活中处处是化学，请用所学知识回答下列问题。 （1）碘酒是家庭常备药物，将碘

8、酒滴在土豆片上，看到的现象是_。 （2）硝酸铵又称“硝铵”，是一种常用氮肥，向硝酸铵溶液中加入紫色石蕊试液，试液变红色，硝酸铵溶液显_ （填“酸性”、“碱性”或“中性”）0铵态氮肥遇到碱时能发生化学反应，该反应的基本反应类型是_。（3）食醋中含35的醋酸，生活中常用食醋清洗水垢【Mg（OH）2和CaCO3】。已知醋酸在水中能电离出CH3COO一和H+；2CH3COOH+CaCO3=（CH3COO）2Ca+H2O+CO2。请写出醋酸与Mg（OH）2反应的化学方程式：_。（4分）（1）土豆片变蓝色 （2）酸性 复分解反应（3）2CH3COOH+Mg（OH）2=（CH3COO）2Mg+2H2O3.（

9、2021山东莱芜，13）生活中处处是化学，请用所学知识回答下列问题。 （1）碘酒是家庭常备药物，将碘酒滴在土豆片上，看到的现象是_。 （2）硝酸铵又称“硝铵”，是一种常用氮肥，向硝酸铵溶液中加入紫色石蕊试液，试液变红色，硝酸铵溶液显_ （填“酸性”、“碱性”或“中性”）0铵态氮肥遇到碱时能发生化学反应，该反应的基本反应类型是_。（3）食醋中含35的醋酸，生活中常用食醋清洗水垢【Mg（OH）2和CaCO3】。已知醋酸在水中能电离出CH3COO一和H+；2CH3COOH+CaCO3=（CH3COO）2Ca+H2O+CO2。请写出醋酸与Mg（OH）2反应的化学方程式：_。（4分）（1）土豆片变蓝色

10、（2）酸性 复分解反应（3）2CH3COOH+Mg（OH）2=（CH3COO）2Mg+2H2O4.（2021遵义，16）某科技活动小组为了制取SO2，查阅资料发现，产生SO2的途径很多。在老师指导 下，他们根据实验室条件，选取足量锌与适量的浓硫酸反应，其化学方程式为： Zn+2H2SO4(浓)=ZnSO4+SO2+2H2O。反应一段时间后，老师指出还可能生成另一种气体。同学们都很好奇，这是什么气体呢?请你根据锌的化学性质，推断此气体可能是 ，其理由是 。通过该实验，你对物质变化规律，会有什么新的认识?你的观点是 。H2 随着水的生成，硫酸浓度降低，锌与稀硫酸反应生成氢气 生成物可能改变原有反应

11、物的性质或状态三、实验探究题1.（10，娄底28）28小林在凉拌紫卷心菜时，加入一些食醋，发现紫卷心菜变红了，激发了他的探究欲望，特邀你协助完成下列活动与探究。提出问题 紫卷心菜等植物的汁液能作酸碱指示剂吗？实验探究 取紫卷心菜、牵牛花的花瓣、胡萝卜，分别在研钵中捣烂，加入酒精（乙醇与水的体积比为1:1）浸泡，用纱布将浸泡出的汁液挤出，分别加入到蒸馏水、稀酸溶液和稀碱溶液中，有关颜色变化情况如下：汁液在不同液体中的颜色变化蒸馏水稀酸溶液稀碱溶液紫卷心菜蓝紫色红色绿色牵牛花紫色红色蓝色胡萝卜橙色橙色橙色得出结论 58 、 59 的汁液能做酸碱指示剂， 60 的汁液不能做酸碱指示剂。拓展应用 小林

12、用上述的牵牛花汁液来测定某雨水样品的酸碱性，发现牵牛花汁液呈红色。则该雨水呈 61 性（选填“酸”或“碱”或“中”）。反思与评价 小林发现，上述汁液无法测出溶液的酸碱度，请你告诉他，在实验室测定溶液的酸碱度常用 62 。28题： 58 紫卷心菜（或牵牛花） 59 牵牛花（或紫卷心菜） 60 胡萝卜 61 酸 62 pH试纸（pH计） 2.（10，娄底29）29小林觉得你很聪明，是他的良师益友，学完“酸的化学性质”后，邀请你与他讨论“食醋在厨房中的妙用”：（1）复习酸的化学性质酸与指示剂作用酸溶液能使紫色石蕊溶液变红色酸溶液不能使无色酚酞溶液变色酸与活泼金属作用Fe+2HCl=FeCl2+H2F

13、e+H2SO4=FeSO4+H2酸与某些金属氧化物作用Fe2O3+HCl=FeCl3+H2O由于小林的课堂笔记没做好，“酸与某些金属氧化物作用”后面的化学方程式未配平，请帮他写出配平后的化学方程式： 63 。（2）讨论交流 小林自豪地说，目前世界卫生组织正在推广使用中国铁锅，使用铁锅炒菜时，放点食醋时，可以补充人体需要的微量元素 64 元素，该反应的原理是利用了酸的化学性质 65 （填序号“”、“”或“”）。 你告诉小林，食醋的作用远远不止这些呢，如 66 （任写一点食醋在生活中的妙用）。（3）反思盐酸、硫酸、食醋具有相似化学性质的原因是因为它们的水溶液中都含有 67 离子。29题： 63 F

14、e2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 64 铁（Fe） 65 66 除水垢（合理均可） 67 氢（H+） 3.（10龙岩市16）实验室新进一批浓硝酸，化学兴趣小组为研究该试剂的保存方法，开展相关探究。请根据要求回答问题：（1）打开盛装浓硝酸的试剂瓶，立即观察到瓶口有白雾产生。据此可知，浓硝酸具有_（填一条物理性质）。为进一步证明浓硝酸具有该性质，兴趣小组设计如下装置（脱脂棉团因喷有稀氢氧化钠与酚酞混合液而呈红色）进行实验，实验过程中将观察到的现象是_，发生反应的化学方程式为_。（2）将少量浓硝酸置于试管中，采用强光照射或者稍加热，立即观察到溶液上方有红棕色气体产生。据此现象可推知浓硝酸具

15、有_（填一条化学性质）。（3）通过上述两个实验可知，实验室应如何保存浓硝酸？答：_。答案： 来源:Z。xx。k.Com考点23 碱和碱的化学性质酸 鹼 鹽 的 性 質 班級:_ 姓名: _ 座號:_1. 酸性溶液的性質：(1)可使藍色石蕊試紙變色；(2)酚呈色；(3)多數酸性溶液與活潑的金屬反應時產生氣；(4)酸性溶液容易與碳酸鈣反應，產生氣體；(5)酸性物質在水中皆會游離出。 2. 濃具有強烈的脫水性，滴加到蔗糖上會使蔗糖脫水，形成色的。 3. 鹽酸是氣體溶於水而形成的水溶液；使用時不可與漂白水混合使用，否則會產生毒性甚強的氣。 4. 硝酸受到陽光照射會產生色的氣體，所以必須以色玻璃瓶盛裝。

16、 5. 在工業上利用會腐蝕銅片的特性，來製作電器品中的電路板。 6. 鹼性溶液的性質：(1)可使紅色石蕊試紙變色；(2)酚呈色；(3)可溶解。 7. 氫氧化鈉俗稱或，非常容易吸收空氣中的及而潮解變質。 8. 氧化鈣是白色固體（化學式），俗稱。將氧化鈣溶於水形成溶液（俗稱），可以用來檢驗氣體，產生色沉澱。 9. 熟石灰的化學式為，而灰石的化學式為酸與鹼相遇時發生的反應，稱為。例如：鹽酸與氫氧化鈉反應式為：；其離子反應式為： 。 10. 農民於稻子收割後，放火燃燒稻草，利用灰燼中的，中和土壤因酸雨所造成的酸化現象。 11. 氯化鈉俗稱，過去嘉南沿海地區以法製鹽，為台灣主要產鹽地。 12. 為白色固

17、體，不易溶於水，是石膏的主要成分；自然界中常見大理石、貝殼等主要成分為。 13. 俗稱蘇打，可作為清潔劑的一種成分，故又稱為；碳酸氫鈉俗稱，遇酸會產生氣體。 14. 乾粉滅火器裝有的乾粉，和小鋼筒。使用時，乾粉遇熱分解成氣體，可以蓋住火源。 15. 酸鹼中和的實驗中，以鹽酸滴定氫氧化鈉為例：(1) 鹽酸水溶液要裝在中，而指示劑則添加在裝有的錐型瓶中。(2) 指示劑顏色有變化則視為滴定完成，如本實驗添加酚指示劑，則顏色變化從。(3) 中和反應為反應，故水溶液溫度會九年级化学酸的通性和碱的性质人教实验版【 本讲教育信息 】一 . 教学内容:酸的通性和碱的性质二 . 重点、难点:1. 学习酸的分类,

18、命名,从电离观点了解酸的通性。逐步懂得从个别到一般的认识事物 的过程。2. 了解金属活动性顺序的意义,并能初步用它来判断金属能不能跟酸发生置换反应,培 养分析和解决有关这方面问题的能力。3. 理解中和反应,了解它在生产,科研中的应用。4. 了解 pH 与溶液的酸、碱性的关系, pH 试纸的用法,溶液酸碱度对生产的意义。5. 掌握氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质及物理特性,了解它们的用途。6. 了解碱的通性和碱的命名。7. 学习使用从个别到一般的认识事物的规律,增强比较,分析,归纳的能力。重点:酸通性;金属活动性顺序;溶液的 pH ;氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质及碱的 通性。三 . 具体内容:(一酸

19、的分类一元酸 HCl , HNO 3二元酸 H 2SO 4, H 2S三元酸 H 3PO 4含氧酸 HNO 3, H 2SO 4, H 3PO 4无氧酸 HCl , H 2S(二酸的命名含氧酸:某酸。无氧酸:氢某酸。注:“某”指的是酸中除 H , O 以外的元素。例:H 2S . O 4硫 . 酸 H 2S 氢硫酸HCl 氢氯酸(盐酸H 3PO 4磷酸HNO 3硝 . 酸HClO 3氯酸(三酸的通性因为酸在水溶液中都能电离产生氢离子,所以性质相似。1. 酸与指示剂的作用 石蕊试液酚酞试液 无 无 红2. 酸 +活泼金属盐 +氢气。通过实验证明以下金属活动性顺序中氢前的金属可与酸 (盐酸或稀硫酸

20、 反应产生氢气 (H 2 。 注: 金属的位置越靠前 (左 ,金属在水溶液中就越容易失去电子变成离子,活动性 就越强。 前面的金属可以把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来。 (太活泼的金属不行, 如 K , Ca , Na 例:活泼性:FeCu 所以:Fe +CuSO 4=FeSO 4+Cu 3. 酸 +金属氧化物盐+水 2HCl +CuO =CuCl 2+H 2O H 2SO 4+CuO =CuSO 4+H 2O 6HCl +Fe 2O 3=2FeCl 3+3H 2O 2HCl +CaO =CaCl 2+H 2O 氧化物碱性氧化物 例:CuO 等 酸性氧化物 例:CO 2等 两性氧化物 例

21、:Al 2O 3等 不成盐氧化物 例:CO 等碱性氧化物:可以与酸反应生成盐和水的氧化物。 金属氧化物大多数是碱性氧化物。 例:Na 2O , K 2O , CaO , MgO , CuO , Fe 2O 3,等碱性氧化物。 Al 2O 3是两性氧化物。 (既能与酸反应生成盐和水又能与碱反应生成盐和水的氧化物。 不要求会判断哪些金属氧化物是碱性氧化物,常见的知道(上面举的例子 ,并且知道 不是所有金属氧化物都是碱性氧化物即可。 4. 酸 +某些盐新的盐+新的酸 HCl +AgNO 3=AgCl +HNO 3 H 2SO 4+BaCl 2=BaSO 4+2HCl2HNO 3+CaCO 3=23

22、(NO Ca +H 2O +CO 2 2HCl +CaCO 3=CaCl 2+H 2O +CO 2 H 2SO 4+23 (NO Ba =BaSO 4+2HNO 35. 酸 +碱盐+水 中和反应:酸与碱作用而生成盐和水的反应。 例:NaOH +HCl =NaCl +H 2O 中和反应是复分解反应的一种。 实验:见书 P162 练习化学方程式:Ca (OH 2+2HCl =CaCl 2+2H 2O Al (OH 3+3HCl =AlCl 3+3H 2OMg (OH 2+2HCl =MgCl 2+2H 2OCu (OH 2+H 2SO 4=CuSO 4+2H 2O (蓝色的 Cu (OH 2溶解F

23、e (OH 3+3HCl =FeCl 3+3H 2O (红褐色的 Fe (OH 3溶解KOH +HCl =KCl +H 2OCu (OH 2+2HNO 3=Cu (NO 3 2+2H 2O 中和反应应用化工生产, 科学实验里, 当溶液里有过量酸或碱时, 常用适量碱或酸中和。 农业生产中, 强酸性土壤不宜植物生长,可施入适量熟石灰 Ca(OH 2中和土壤里酸。(四 pH -酸碱度的表示法。常温时, 1. 测定 pH 的方法:方法有多种,中学阶段是使用 pH 试纸。 这种方法简便。把待测溶 液滴在 pH 试纸上,会显出某种颜色,把试纸显示的颜色跟标准比色卡对照,便可知道 pH 。 2. 了解溶液酸

24、碱度意义:(1化工生产中,许多反应必须在一定酸碱度溶液里才能进行。(2农业生产中,作物一般适宜在中性或接近中性的土壤里生长。(3测雨水 pH ,可了解空气污染情况。(4测定人的体内或排出的一些溶液的 pH ,可了解人体的健康情况。 (五氢氧化钠(NaOH 1. 俗称:火碱,烧碱,苛性碱。 注:NaOH 溶于水时放大量热,易潮解。(1 NaOH 固体可做干燥剂。(2由于易潮解,所以称量时要用玻璃仪器,而不能用纸称量。(3 NaOH 有强烈的腐蚀性。在使用 NaOH 时必须十分小心,防止皮肤,衣服被它腐 蚀。3. 化学性质。(1与酸碱指示剂的反应。氢氧化钠溶液可使紫色石蕊试液变成蓝色,使无色酚酞试

25、液变成红色。(2 NaOH 与非金属氧化物的反应2NaOH +CO 2=Na 2CO 3+H 2O2NaOH +SO 2=Na SO +H 2O亚 . 硫酸钠氢氧化钠的保存方法:密封(因为它在空气中不仅吸收水分,还能跟 CO 2起反应。 练习:2NaOH +SO 3=Na 2SO 4+H 2O(3氢氧化钠与酸反应NaOH +HCl =NaCl +H 2ONaOH +HNO 3=NaNO 3+H 2O2NaOH +H 2SO 4=Na 2SO 4+2H 2O(4氢氧化钠与某些盐的反应2NaOH +CuSO 4=Cu (OH 2+Na 2SO 4蓝色3NaOH +FeCl 3=Fe (OH 3+3

26、NaCl红褐色2NaOH +MgCl 2=Mg (OH 2+2NaCl白3NaOH +AlCl 3=Al (OH 3+3NaCl白4. NaOH用途:化工原料。广泛用于肥皂,石油,造纸,纺织,印染等工业。练习(1 NaOH 中混有少量 Na 2CO 3,为什么? 如何证明 NaOH 中含有 Na 2CO 3? 如何除去?练习(2有四瓶失去标签的溶液分别为 NaOH (aq , HCl (aq , H 2SO 4(aq , Ca (OH 2(aq ,如何区别?答案:(1 NaOH 吸收空气中的水份和 CO 2所致。 取少量于试管中加水溶解, 滴加 CaCl 2 (aq ,产生白色沉淀即可证明 N

27、aOH 中混有 Na 2CO 3。 适量 Ca (OH 2(aq 。(2 各取少量四种溶液于试管中分别滴加 1-2滴酚酞试液。 其中有两份中变为红色说 明是 NaOH 和 Ca (OH 2,另外两份无现象是 HCl 和 H 2SO 4。取使酚酞试液变红的两份原溶液,分别通入 CO 2气体,变浑浊的原溶液为 Ca (OH 2, 另一份是 NaOH 。取无现象的两份溶液各少量,分别滴加 BaCl 2(aq ,产生白色沉淀的说明所取原溶液 为 H 2SO 4,另一份为 HCl 。+4 (六氢氧化钙 Ca(OH 21. 俗称:熟石灰,消石灰(水溶液俗称石灰水 。2. CaO +H 2O =Ca (OH

28、 2(放大量热生 . 石灰 熟 . 石灰3. 物理性质:白色粉末状物质,微 . 溶于水。氢氧化钙对皮肤,衣服等有腐蚀作用。4. 化学性质:(1氢氧化钙与酸碱指示剂的反应石灰水可以使紫色石蕊试液变成蓝色,使无色的酚酞试液变成红色。(2氢氧化钙与非金属氧化物反应。Ca (OH 2+CO 2=CaCO 3+H 2O (用于鉴别 CO 2(3氢氧化钙与酸反应。 (用于改良酸性土壤Ca (OH 2+2HCl =CaCl 2+2H 2OCa (OH 2+2HNO 3=Ca (NO 3 2+2H 2O3Ca (OH 2+2H 3PO 4=Ca 3(PO 4 2+6H 2O(4氢氧化钙与某些盐反应。实验:见书

29、 P167实验 8-28Ca (OH 2+Na 2CO 3=CaCO 3+2NaOH (用于制 NaOH Ca (OH 2+CuSO 4=Cu (OH 2+CaSO 43Ca (OH 2+2FeCl 3=2Fe (OH 3+3CaCl 25. 氢氧化钙用途:制三合土:熟石灰,粘土,沙子。制 NaOH ,漂白粉。农业利用它降低土壤酸性。配制农药:波尔多液。 (熟石灰和硫酸铜 。石硫合剂。 (熟石灰和硫 。注:除以上介绍的 NaOH , Ca (OH 2两种碱, 常见的, 重要的碱还有氢氧化钾 (KOH , 氨水(NH 3H 2O 等。(七碱的命名“氢氧化某 . ” “某”指的是金属离子。如：Mg

30、（OH）2氢氧化镁 Cu（OH）2 氢氧化铜 Fe（OH）3氢氧化铁 Fe（OH）2氢氧化亚铁 除：NH3H2O氨水 （八）碱的通性 性质相似原因：碱在水溶液里都能电离生成 OH 。 1. 碱溶液都能跟酸碱指示剂起反应。 紫色石蕊试液遇碱变蓝，无色酚酞试液遇碱变红。 2. 碱能跟多数非金属氧化物起反应，生成盐和水。 例：2NaOHCO2Na2CO3H2O Ca（OH）2CO2CaCO3H2O 酸性氧化物：凡能跟碱起反应，生成盐和水的氧化物，叫酸性氧化物。如：CO2，SO2， SO3 等。 非金属氧化物大多数是酸性氧化物。不是所有非金属氧化物都是酸性氧化物。 酸性氧化物不一定是非金属氧化物。 酸

31、性氧化物多数能溶于水，跟水化合生成酸。 例：CO2H2OH2CO3 SO2H2OH2SO3 SO3H2OH2SO4 N2O5H2O2HNO3 3. 碱能跟酸起反应，生成盐和水。 例：NaOHHClNaClH2O Cu（OH）2H2SO4CuSO42H2O Fe（OH）33HNO3Fe（NO3）33H2O 4. 碱能与某些盐起反应，生成新的盐和新的碱。 例：2NaOHCuSO4Cu（OH）2Na2SO4 Ba（OH）2Na2SO4BaSO42NaOH Ca（OH）2Na2CO3CaCO32NaOH 【模拟试题】 一. 判断题 1. 金属氧化物都是碱性氧化物。 （ ） 2. 在溶液里阳离子与阴离子

32、所带正，负电荷总数相等，所以溶液不显电性。 （ 3. 氯化钠溶液在通电情况下，才产生了自由移动的钠离子，氯离子。 （ ） 4. 物质电离时，生成的阳离子是氢离子的物质叫酸。 （ ） 5. 生成盐和水的反应一定是中和反应。 （ ） 6. 在盐酸溶液中加入碳酸钠后，溶液的 pH 将会增大。 （ ） 7. 实验室可用稀硝酸与锌反应来制取氢气。 （ ） 8. 氢氧化钠固体可用来干燥二氧化碳气体。 （ ） 二. 填空 1. 填表分类（指酸，碱，盐，氧化物，单质） 用心 爱心 专心 ） 物质名称 化学式 分类 熟石灰 烧碱 硫酸钾 氢硫酸 生石灰 FeSO4 硫酸铜 氯气 2. 在金属活动顺序表中，金属的

33、位置越_它的活动性就越_，在水溶液里 就越易_变成_，排在氢前面的金属能_酸里的_。 3. 检验氯化物的方法是先_，后_。 4. 将浓盐酸，浓硫酸，氢氧化钠固体放置在烧杯中，久置后烧杯质量增加的是_， 质量减少的是_。 5. 有铜，氧化铜，氢氧化铜的混合物，放入足量的稀硫酸中，微热反应后过滤，滤纸上 有_，滤液中有_。 6. NaOH 固体应_保存。因为_和_。 7. 将浓硫酸稀释为稀硫酸的操作方法是_，并_。 8. 盛放石灰水的瓶壁上有一层白色固体，这是_。加入_可除去。 9. 写出下列物质的电离方程式。碳酸钾_，硫酸铝_，氢氧化钡_。 10. 取 10的苛性钠溶液 10 克， 加水稀释至

34、100 克， 则稀释后溶液的百分比浓度为_， 该溶液的 pH_7，如在上述溶液中加入适量盐酸完全反应后，溶液的 pH_7，反应 后溶液中的溶质是_。 三. 完成下列化学方程式。 1. 带锈的铁钉放入盐酸中。 2. 硝酸与熟石灰反应。 3. 铝片放入稀盐酸中。 4. 氢氧化钾溶液与二氧化硫反应。 5. 苛性钠与氯化铁溶液反应。 四. 以生石灰，碳酸钠，水为原料制取少量 NaOH，写出主要步骤及化学方程式。 五. 有五瓶无色溶液分别为氢氧化钾，石灰水，稀硫酸，蒸馏水，食盐水，如何区别开？ 写出主要步骤及方程式。 六. 计算： （Cu：64 Cl：35.5 N：14 Ag：108 Na：23 O：1

35、6 C：12 S：32 H：1） 1. 某硝酸铜样品中含少量氯化钠，取 2 克样品，加蒸馏水溶解，滴入硝酸银溶液至不再 产生沉淀为止，过滤干燥后，白色沉淀为 1.28 克，求该样品中硝酸铜的纯度？ 2. 把 11 克含少量食盐的无水碳酸钠固体样品跟稀硫酸反应，放出的二氧化碳用已知量的 氢氧化钠吸收，吸收后质量增加了 4.4 克，求该样品中碳酸钠的含量？ 试题答案 一. 用心 爱心 专心 1. 二. 1. 2. 3. 4. 5. 6. 7. 8. 硫酸亚铁 Ca（OH）2 碱 NaOH 碱 K2SO4 盐 H2S 酸 CaO 氧化物 盐 CuSO4 盐 Cl2 单质 2. 靠前；强；失电子；阳离

36、子；置换；氢 3. 先加 AgNO3 溶液；后加稀 HNO3 4. 浓 H2SO4，NaOH 固体；浓盐酸 5. Cu；CuSO4，H2SO4 6. 密闭；易吸收空气中的水；易与空气中 CO2 反应。 7. 把浓硫酸往水中缓慢倒；用玻璃棒不断搅拌 。 8. CaCO3；盐酸 9. K2CO32K+CO32 ；Al2（SO4）32Al3+3SO42 ；Ba（OH）2Ba2+2OH 10. 1；NaCl 三. 1. Fe2O36HCl2FeCl33H2O；Fe2HClFeCl2H2 2. 2HNO3Ca（OH）2Ca（NO3）22H2O 3. 2Al6HCl2AlCl33H2 4. 2KOHSO2

37、K2SO3H2O 5. 3NaOHFeCl3Fe（OH）33NaCl 四. 1. 2. 3. 4. 将生石灰溶于水；CaOH2OCa（OH）2 向石灰水中加 Na2CO3 Ca（OH）2Na2CO32NaOHCaCO3 过滤 蒸发滤液 五. 分别取少量五种溶液于试管中，分别加石蕊试液， 变红：H2SO4 蓝：KOH，Ca（OH）2。各取少量分别加 Na2CO3 溶液 产生白色沉淀 Ca（OH）2 无现象：KOH 不变色（紫） 2O，NaCl。各取少量分别滴加 AgNO3 ：H 有白色沉淀产生的：NaCl 无现象：H2O Ca（OH）2Na2CO32NaOHCaCO3 NaClAgNO3NaNO

38、3AgCl 六. 1. 解：设样品中 NaCl 质量为 x NaClAgNO3AgClNaNO3 用心 爱心 专心 58.5 x 143.5 1.28g 58.5 143.5 = x 1.28g x 58 .5 1.28 g 0.52g 143 .5 2 g - 0.52g 10073.9% 2g 2. 解：设样品中 Na2CO3 质量为 x Na2CO32HCl2NaClH2OCO2 106 x 44 4.4g x 106 44 = x 4.4 g 106 4.4 g 10.6g 44 10.6 g 10096.4% 11g 用心 爱心 专心 山东教育出版社九年级化学上册第五单元常见的酸和碱

39、第一节 生活中的酸和碱（第一课时）教学设计宿迁市泗洪育才实验学校 戴军 教学目标1、知识与技能（1）知道常用的指示剂有紫色石蕊和无色酚酞，学会用酸碱碱指示剂识别酸和碱的方法。（2）从H+和OH-的角度认识溶液呈酸碱性的原因，进一步建立宏观与微观相联系的思维方式。2、过程与方法（1）探究酸性、碱性溶液使酸碱指示剂变色的情况。（2）探究酸性、碱性溶液中哪种微粒能使酸碱指示剂变色。（3）通过探究，学会分析、归纳、分类的方法，提高实验探究能力。学会运用间接观察的方法收集证据。3、情感、态度与价值观培养和增强对生活和自然现象的好奇心和探究欲，让学生感受“化学美”，提高学习兴趣。教学重点用酸碱指示剂识别酸

40、和碱的方法，从微观粒子的角度去认识溶液呈酸性或碱性的原因。教学难点 从微观粒子H+和OH-的角度去认识溶液呈酸性或碱性的原因。从而形成酸和碱的概念。教学方法和手段创设情景导入课题，启发诱导学生提出问题、分析问题、解决问题；讲授与实验相结合、自主学习、合作学习多媒体课件的制作；学生分组实验的准备教学用品白醋、柠檬汁、石灰水、肥皂水、食盐水、蔗糖水、稀盐酸、氢氧化钠溶液、无色酚酞试液、紫色石蕊试液、红、蓝色石蕊试纸、酒精溶液、土壤样品、蒸馏水、研钵、点滴板、滴管、烧杯、玻璃棒、试管、石蕊试纸、喷壶、滤纸、紫卷心菜。教与学互动设计教师活动学生活动活动设计意图课题引入 看得出：现在同学们有点紧张，我们

41、先轻松轻松。请同学们看老师表演一个魔术-“白纸显字”。（在纸上用酚酞写“化学世界，变化之美”喷上氢氧化钠溶液。）好神奇的魔术呀，我们知道，每一个神奇现象的背后，都蕴藏着一定的科学道理，你想探究这个魔术的秘密吗？我相信通过这节课的学习，我们就能揭开这层神秘的面纱。就让我们一起走进化学课堂，一起走进第五单元 常见的酸和碱。听讲、思考。跟随老师的思路，展开想象的翅膀。激发学生的学习兴趣，让其快乐地进入课堂。创境激趣 今天，老师给同学们准备了一个果盘，同学们想知道他们的味道如何吗？好，心动不如行动，请每位同学取一块放入口中嚼一嚼，品一品！-哪位同学能用一个字概括一下？你们还知道生活中哪些物质也有酸味呢

42、？（学生例举）还有同学能记得你在洗澡的时候用肥皂擦过身子或用洗发水洗头时的感觉吗？生活中很多物质的味道是通过尝出来的，但是我们学化学时通常禁止尝或触摸化学试剂的，那么一种溶液是否有酸味或碱性，如何通过化学手段去判断呢？酸！列举生活中酸性食物，碱性物质。由生活问题入手，有利于培养学生从生活现象中提出问题、发现问题的能力。板书 一、如何识别酸和碱你能行-以前做过的将二氧化碳通如紫色石蕊试液中，使紫色石蕊试液变红。现在有一支盛有紫色石蕊试液的试管，你能在不使用其它任何化学试剂的条件下使他变红吗？学生演示向试管内吹气由紫色变为红色。复习旧知，自然过渡到新知。设疑过渡 我们已经知道，二氧化碳的水溶液中含有碳酸（H2CO3），它能使紫色的石蕊试液变红。我们熟识的食醋、柠檬汁等含有酸的物质是否都能使紫色石蕊试液变红？石灰水（一种碱的溶液）、肥皂水、食盐水、蔗糖水等物质是否也能使紫色的石蕊变色？思考激起探究的欲望实验探究一 紫色石蕊试液在不同溶液中的颜色变化方案设计 第一步：在点滴板上分别滴加约占井穴容积一半的白醋、柠檬汁、肥皂水、石灰水、食盐水、糖水。(3-4滴)第二步：再分别在井穴中分别滴加2滴紫色石蕊试液。第三步：观察颜色的变化并记录。（教师巡查并指导学生专注于实验操作，学生代表描述现象。）白醋柠檬汁石灰水肥皂水食盐