酸碱盐例题(完整版)实用资料.doc

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1、酸碱盐例题（完整版）实用资料(可以直接使用，可编辑 完整版实用资料，欢迎下载） 例 题 解 析一中和反应： 1、 在用稀盐酸和氢氧化钠溶液进行中和反应的实验时，反应过程中溶液的酸碱度变化如图所示。 （1）该反应的化学方程式 。（2）该实验的操作是将 滴加到另一种物质中。（3）当加入溶液的质量为a克、b克、c克时，所得溶液中的溶质分别为（写化学式） 、 、 。 （4）当加入溶液的质量为c克时，向所得溶液中滴加酚酞溶液，溶液呈 色。 ( 5 ) 将溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液40克与10%的盐酸36.5克恰好反应（即溶液的pH=7）时，此时生成物的溶质质量分数为 。二粗盐的提纯: 2、 某校

2、化学活动小组查阅资料发现，粗盐中除NaCl外，还含有MgCl2、 CaCl2、 MgSO4 以及泥沙等杂质，他们要除去杂质得到精盐，设计了下列实验方案（序号-表示实验操作，用于沉淀的试剂稍过量):根据上述方案，回答下列问题：操作中玻璃棒的作用 。第步操作的名称是 。“蒸发结晶”用到的仪器有：铁架台、坩埚钳、石棉网、火柴、玻璃棒、 、 。实验中加入“Na2CO3溶液”的目的是 。 三化学反应类型:3、下图是初中化学常见物质间的转化关系，其中，在通常状况下，F、G是组成元素相同的两种气体，Q、R都是黑色固体（部分反应条件略去），试回答下列问题： D、G的化学式为 、 。如果E是生活中常用的调味剂、

3、防腐剂，则C的化学式为 ，反应的化学方程式是 。图中的九种物质按单质、氧化物、酸、碱、盐进行分类，一定没有的物质类别是 。反应-中没有涉及的基本反应类型的是 。4. A-H都是初中化学的常见物质，它们之间的转化关系如图所示。A是天然气的主要成分，E是一种常见的食品干燥剂。试回答：A的化学式为 。反应的基本反应类型是 。反应的化学方程式为 。反应的化学方程式为 。 5.常温下A、B均为液态，且组成元素相同。生活中F可做补钙剂。x是氧化物，y是金属。各物质之间的转化关系如图所示（个别产物略去）。 推断：（写化学式）A是 ；E是 ；反应常用于 ；由H 和石灰水可配制农业上常有的杀虫剂波尔多液，波尔多

4、液不能用铁制容器盛放的原因是 。 化学变化常伴随颜色改变。上述由物质yEH（溶液）的过程中，颜色变化为 色 色 色；写化学方程式 反应结束后，从混合物中分离出F的方法是 ；鉴别D溶液和G溶液的方法是 。四检验和鉴别的综合：6、（08年38题）（8分）实验盒中有7种没有标签的溶液，老师让化学实验小组同学鉴别这些溶液。（1）调查研究实验盒中记录单上登记的7种溶液是：KMnO4、Na2CO3、CuSO4、NaCl、Ca(OH)2、NaOH和稀盐酸，其中有颜色的是 溶液。查阅资料：无色有刺激性气味的氯化氢气体溶于水得到盐酸。研究方式：从5种无色溶液中任意取出4种为一组进行鉴别。这样的组合共有 组。 （

5、2）提出假设：同学们从5种无色溶液中取出4种，贴上A、B、C、D标签，并且假设这一组溶液可能是Na2CO3、NaCl、Ca(OH)2和稀盐酸。（3）实验探究：同学们按以下步骤进行鉴别。 第一步：取4支试管，分别加入少量的A、B、C、D溶液，然后依次加入少稀盐酸，实验现象记录如下：溶液ABCD加入盐酸后的现象无明显变化无明显变化有气泡产生无明显变化实验结论：C是 溶液。第二步：依据右图装置进行实验，其中夹持固定装置 已略去。从长颈漏斗加入稀盐酸，可以观察到C溶液中有气泡产生，A溶液中有白色沉淀生成，B、D溶液均无明显变化。实验解释：A溶液中发生反应的化学方程式为 。第三步：依据右图装置进行2个实

6、验。取少量B溶液倒入蒸发皿，加热，闻到有刺激性气味，停止加热。再取少量D溶液倒入另一蒸发皿，加热，有白色固体析出，停止加热。实验结论： B是稀盐酸，D是NaCl溶液。经过上述三步实验，同学们认为第5种无色溶液是NaOH溶液。（4）实验反思：老师引导同学们讨论了上述实验探究过程，进行了全面反思。老师指出：实验结论仍有不确定性。不能确定的是 溶液；其鉴别方法是 。老师提出：鉴别出C溶液后，不需外加试剂，就可以简便地鉴别出A、B溶液。请完成下列实验报告。实验步骤实验现象和结论五实验题：7、（10年32题）化学小组同学用下图所示装置（夹持装置已略去）做了2 个兴趣实验。每次实验时，打开止水夹，均可见C

7、瓶内的水流入D中，B中有气泡逸出。 在A处放置燃烧的蜡烛，B中无色溶液变浑浊，B中的试剂是 。蜡烛燃烧生成的气体被吸入B中的原因是 。 在A处放置某溶液，若B中盛有紫色溶液甲，则变红色；若B中盛有红色溶液乙，则变无色，乙可能是 ，结合A、B两处物质的性质解释乙变色的原因： 。六推断题：8、（09年30题）甲是初中化学中的常见物质，请根据下列叙述回答问题。 （1）若甲能与稀硫酸反应生成一种在标准状况下密度最小的气体，该化学式为 ， 甲在常见的金属活动顺序中的位置是 。 （2）若甲是一种红色的氧化物，能溶于稀盐酸，得到黄色溶液，则甲的化学式为 。（3）若甲既能与稀盐酸反应生成X，又能与氢氧化钙溶液

8、反应生成Y，且X与Y能反 应，则甲的化学式可能是 （写出一种即可），X与Y反应的化学方程式为 。（4）若甲能与水反应，将少量甲加到饱和石灰水中，溶液变浑浊，则下列说法正确的是 （填字母序号）。A甲一定是二氧化碳 B反应后溶质的质量一定减小 C反应前后溶剂的质量保持不变 D反应前后溶液中溶质的质量分数可能不变 9、（10年30题）下列用字母表示的8种物质由H、C、O、Na、Cl、Ca中的几种元素组成他们是初中化学常见的物质。 A是大理石的主要成分，与B溶液产生气泡，该反应的化学方程式为 X和Y反应生成Z和W，其中Y、W常作灭火剂，X、Z均含3种元素。W的化学式为 X的化学式为 。向Z的溶液中逐滴

9、加入B的稀溶液，只生成含有相同金属元素的M和N，其中M不含氧元素，它的化学式为 ，该反应的化学方程式为 从上述物质中任选2种为一组，按下图所示装置进行实验。将胶头滴管中的液体滴入瓶中，a处水面降低，b处水面升高。写出符合要求的4组物质。友情提示:填写物质的化学式，名称或俗称。 序号物质液体固体七探究题： 10、兴趣小组同学发现实验台上整齐摆放的药品（见下图），有一试剂瓶的标签破损。 【提出问题】这瓶试剂瓶的成分究竟是什么？ 【讨 论】根据受损标签及实验药品分类摆 放的原则，这瓶试剂不可能是 ；A酸 B碱 C盐 【猜 想】可能是NaOH溶液；可能是Na2CO3溶液；可能是 （任写一种）【设计并实

10、验】小明用洁净干燥的玻璃棒蘸取该溶液到润湿的pH试纸上，测得其pH=10，他判断这是一种碱性溶液。对他的操作方法、测量结果及结论的评价，正确的是 ；A.方法正确，结果正确，且结论正确 B. 方法不正确，结果偏小，但结论正确C. 方法不正确，结果偏大，结论不正确 D.方法正确，结果正确，且结论不正确小明认为它是NaOH溶液，小俊认为它是Na2CO3溶液。要进一步确定它的成分，小俊认为只需选择上图已有的试剂就能把它鉴别出来。他们又进行了实验。操作步骤实验现象结论及化学方程式取样品于试管中， 猜想正确相关的化学方程式为 九年级化学酸碱盐氧化物综合题型三推断题例题解析例1 某化工场排放的污水中,常溶有

11、某些对人体有害的物质。通过目测,初步认为可能含有Fe3+、Ba2+、Na+、OH-、Cl-、CO32-、SO42-;为了进一步确认,进行实验检测:(1取污水仔细观察,呈无色、透明、均一状态。(2向取样的污水中,滴入稀硫酸,有大量白色沉淀产生,再加稀硝酸,白色沉淀不消失。(3用pH试纸测定污水的pH值,试纸显深蓝色。由此可知,该污水中,肯定含有离子是。肯定没有的离子是,可能含有的离子是。(4某学校化学课外活动小组,将一些可溶性化合物溶于水,配制成的甲、乙两溶液中,共含有H+、Ag+、K+、Ba2+、OH-、Cl-、NO3-、CO32-8种离子,两种溶液里所含离子各不相同,已知向甲溶液里滴入石蕊试

12、液,石蕊试液变成蓝色,则乙溶液里含有的4种离子应该是。例2 向下图所示的装置中逐渐加入X,可观察到气球逐渐胀大;再逐渐加入Y,又看到气球逐渐变小。X、Y依次为(A. 盐酸、硫酸钠溶液B. 盐酸、氯化钙溶液C. 硫酸、氢氧化钡溶液D. 硫酸、氯化钡溶液例3 下图里有A、B、C、D、E、F六种物质,它们是硝酸铜、碳酸钠、氯化钡、稀硫酸、氢氧化钙五种溶液和单质铁。凡用直线相连的两物质间均可发生化学反应。(1推断:B是。(2C和F反应的化学方程式是。试根据上述实验方案回答:(1气体E 是(2写化学式:X Y(3固体A 的成份是:固体C 的成份是:(4上述方案中有两次过滤,能否合并成一次过滤 (选填“能

13、”或“否”。例5 现有甲、乙、丙三种可溶性的正盐溶液,按下图所示进行实验,且甲与乙、乙与丙均恰好完全反应。 试推断:(写出化学式或离子符号溶液甲是 ,沉淀B 是 。溶液乙是 ,沉淀F 是 。滤液E 中的溶质是 。滤液H 中一定含有的阴离子是 。1. 已知A 是一种碱溶液,B 是一种氯化物溶液,按下图所示发生下列变化: 根据以上变化关系,写出A 、B 、C 、D 、E 的化学式: A B C D E2. 有一种无色混合气体,可能由22,CO CO H 和HCl 中的一种或几种气体组成,将此混合气体通入过量的澄清石灰水中,未见浑浊,但气体总体积明显减小,将剩余气体依次通过浓硫酸、灼热的氧化铜和无水

14、硫酸铜,观察到黑色氧化铜变为红色,无水硫酸铜由白色变为蓝色(氯化氢是一种无色,极易溶于水的气体,1体积水能溶解500体积氯化氢气体。推断:(1混合气体明显减小的原因(书写化学方程式 。(2无水硫酸铜由白色变蓝色(书写化学方程式 。(3混合气体中一定含有的气体是 ;一定没有的气体是 ;可能有的气体是 。3. 某实验室的废液中,可能含有氯化铁、硫酸、硫酸钠、氯化钠、氢氧化钠,碳酸钠和硝酸钡中的一种或多种。初三化学课外活动小组的同学对废液进行了如下实验:(1取废液观察,为无色溶液;(2取少量废液,向其中滴加氯化钡溶液,有白色沉淀产生,继续加入稀硝酸,无明显现象;(3另取少量废液,向其中加入铁粉后,产

15、生大量气泡。 沉淀生成。则白色粉末所含物质的化学式为 。10. 有A 、B 、C 、D 、E 、F 六种化合物和甲、乙两种单质,其中C 是盐类化合物,它们在一定条件下有如下的转化关系:甲+A 高温乙+B;D +A C+B;C+EF (红褐色+NaCl 。确定A、D两种物质(写化学式:A ;D 。11. 某溶液中含有4种离子-+242,SO Cl Mg Na ,其中-+Cl Mg Na ,2离子个数比为6:7:4,若+Na 的离子个数为4a ,则-24SO 的离子个数为 。12. 在实验室进行物质的鉴别和提纯时,需选择合适的试剂。如鉴别石灰水和苛性钠溶液,可选择 (填一种即可。欲除去硝酸钠溶液中

16、的少量硫酸铁,若只允许使用一种试剂,则应选择 ,该试剂在溶液中的电离方程式为 ;若可以使用两种试剂,则应选择 和 。13. 将木炭、二氧化碳、氧化铜、氢氧化钙4种物质的化学式填入下图方框内,使每两个用线段相连的方框(包括HCl 溶液里的物质都能相互反应。 (1 (2 (314. 15.1. A :2(OH Ba B :2CuCl C :2(OH Cu D :O H CuSO 245E :2BaCl2. (1O H CaCl OH Ca HCl 2222(2+=+ (2O H CuSO CuSO O H 244255=+(3一定含有2,H HCl ;一定没有2CO ;可能有CO 。3. 废液中肯

17、定含有42SO H ,肯定不含有23323(,NO Ba NaOH CO Na FeCl ,不能确定是否含有NaCl SO Na ,42。4. A :2BaCl B :42SO H C :Fe D :4ZnSO E :32CO Na F :23(NO Cu5. A 、D6. A 溶液里所含离子为-+OH Cl Na , B 溶液里所含离子为-+32,NO Cu Ag7. A 溶液里所含离子为-+24322,SO NO Cu Mg Na B 溶液里所含离子为-+OH Ba ,2 8. 9. 322,CO K BaCl (提示:因生成白色沉淀,故本身就是白色沉淀的3CaCO 不会存在。10. A

18、:32O Fe D :HCl (提示:甲:2H ,乙:Fe ,NaOH E FeCl C O H B :,:,:3211. 提示: -+Cl Mg Na ,2离子个数比为6:7:4,+Na 个数为4a , -+Cl Mg ,2个数分别为7a ,6a ,设-24SO 个数为x ,则由溶液中阴、阳离子电荷总数相等得a x x a a a 626724=+=+ 答案:a 612. 32CO Na 溶液或2CO ,2(OH Ba ,=2(OH Ba +2Ba -+OH 223(,NO Ba NaOH13. A :CuO B :C C :2(OH Ca D :2CO(1高温=+2CO C CO 2 (2

19、高温=+CuO C 2+22CO Cu(3O H CaCl OH Ca HCl 2222(2+=+14. NaOH SO Na ,42 15. +-+Ag Na NO H ,3或-+-+Cl Na NO H ,3金属、氧化物、酸、碱、盐相关基本知识点梳理一、物质分类1、碱、盐的对比酸碱盐电离出什么离子举例联系 此反应叫 2、电离方程式，是用来表示酸、碱、盐解离（电离）的情况。举例，如：HCl = H2SO4 = Ba(OH)2 = Fe2(S04)3 =中考相关考题精选1(08、02)下列物质中，属氧化物的是（A）氧气 （B）三氧化硫 （C）高锰酸钾 （D）硝酸 （E）蒸馏水（F） 氢氧化铜2

20、（01）下列各组物质中，属于纯净物的一组是（A）蒸馏水、液态氧、液态氢 （B）稀硫酸、稀盐酸、氢氧化钠溶液（C）新鲜空气、纯净食盐水、清洁矿泉水 （D）汽水、浓硫酸、大理石3（06）按酸、碱、盐、氧化物的分类，下列各组物质属于同一类别的是 A氯化钠和碳酸钙 B氢氧化钠和硝酸钾 C氧化镁和氯化氢 D氧化钙和氢氧化钙4(96)现有如下离子：K、Cl、SO42、Cu2，则这些离子相互形成的化合物有 种。5（00）NaHSO4的名称是 ，它属于酸、碱、盐中的 类物质。6(96)现有下列物质： 木炭， 甲烷， 酒精， 一氧化碳， 硫，其中属 于有机化合物的是（A）、， （B）、， （C）、， （D）、。

21、7、写出下列物质的化学式或名称。(1)二氧化硅 ；(2)硫酸铝 ；(3)碳酸氢钾 ； (4)氯化亚铜 ；(5)氧化铝 ；(6)氯化镁 ；(7)硫酸氢钠 ；(8)硫酸亚铁 ；(9)氯气 ；(10)Fe(NO3)2 ；(11)熟石灰 ；(12)氧化铁 ；(13)硝酸铝 ；(14)碳酸铜 ；(15)二氧化硫 ；(16)氯化铁 ；(17)氢氧化镁 ；(18)氧化钾 ；(19)硫酸锌 ；(20)氯化铝 ；(21)氢氧化铁 ；(22)氧化钠 ；(23)硝酸锌 ；(24)氯化亚铁 ；(25)氧化铁 ；(26) )氢氧化铝 ；(27)硝酸铁_ _。（补充）将上述物质进行分类（填写编号）。属单质的有 ；属氧化物

22、的是 ；属碱的是 ；属于酸的有 ；属于盐的是 。二、常见物质的性质1、特殊物质颜色颜色溶液固体黑色红色石蕊溶液遇 性溶液酚酞溶液遇 性溶液 蓝色含有 离子的溶液石蕊溶液遇 性溶液黄色含有 离子的溶液浅绿色含有 离子的溶液2、常见金属、氧化物、酸、碱和盐的性质物质俗称化学式性质和用途铁能被磁铁吸附二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊一氧化碳有剧毒氧化钙遇水反应放出大量的 。盐酸盐酸是 色、有 性气味的液体，浓盐酸易挥发出 气体，遇空气里的 而呈现白雾。硫酸纯净的硫酸是 色粘稠状液体， 挥发。浓硫酸有性、（以做干燥剂）脱水性、腐蚀性，溶于水放出大量的热氢氧化钠 色固体，暴露在空气中易吸收空气中的水而 ，易

23、与空气中的 反应而变质，产生 。极易溶于水，并 大量的热，有强腐蚀性。氢氧化钙 色粉末状固体，易与空气中的 反应而变质产生 ， 溶于水，水溶液又称 ，有腐蚀性。氯化钠白色晶体，粗盐因含有 、 等杂质而易潮解。粗盐经 、 、 可制得精盐。碳酸钠 色粉末状固体，易溶于水，其水溶液显 性，广泛用于造纸、纺织、制皂、玻璃、洗涤剂等工业。碳酸氢钠 色易溶于水的固体，其水溶液显 性，是制糕点发酵粉的主要成分。可用于治疗胃酸过多。碳酸钙 色 溶于水的固体，工业上通过煅烧 来制取生石灰和二氧化碳；实验室用 和稀盐酸来反应制取二氧化碳。是重要的建筑材料。中考相关考题解析1（03）写出下列有关物质的化学式：（1）

24、抢救非典型肺炎病人时用呼吸机输入的单质气体： 。（2）天安门前的华表的主要成分： 。（3）农业上常用来改良酸性土壤的一种碱： 。（4）海水中含量最多的一种氧化物： 。2(07)广东部分地区雨水的PH值小于5.6，这此雨水是 的雨水。（A）纯净的 （B）中性的 （C）碱性的 （D）酸性的3(07)以下是人体内一些液体和食物的近似PH值：胃液0.91.5，胆汁7.1 7.3, 苹果2.93.3, 鸡蛋清7.68.0，番茄4.04.4。其中呈酸性的是 （A）、 （B）、 （C）、 （D）、4(08)有三瓶无色液体：水、石灰水、稀盐酸。其PH由大到小的顺序是（A）石灰水、水、稀盐酸 （B）水、稀盐酸、

25、石灰水（C）稀盐酸、水、石灰水 （D）稀盐酸、石灰水、水5(08)把浓盐酸、木炭、食盐溶液分别露放在空气中，其中质量会减少的是 。6(07)下列固态物质，需密封保存的是（A）大理石 （B）木炭 （C）氢氧化钠 （D）煤7(04)实验室用棕色试剂瓶盛浓硝酸，由此猜测浓硝酸可能具有的性质是（ ）A、它是深棕色溶液 B、它是稳定的化合物C、它是易跟空气反应的物质 D、它是见光易分解的物质8（03）下列物质中，在玻璃、洗涤剂等工业上广泛应用，著名化学家侯德榜对改进它的生产技术做出杰出贡献的是A、碳酸钠 B、氯化钠 C、硝酸钾 D、硫酸铜9（06）人类每年从自然界中提取大量的金属铁，下列关于铁的说法正确

26、的是 A炼铁的过程是把单质铁变成氧化铁 B钢是很纯的铁 C生铁是含少量碳的铁合金 D被腐蚀的铁制品属于不可回收垃圾10（06）我国南方一些地区，农民有时会向农出撒些熟石灰，以调节土壤的pH。这些地区土壤的pH可能是 A =7 B7 C 7 D 无法确定易错题选11、氢氧化钠、氢氧化钙都是实验室常用的碱。要鉴别氢氧化钠稀溶液和饱和氢氧化钙溶液，下列方法不能够达到目的的是A分别滴加碳酸钠溶液 B分别通入二氧化碳C分别滴加稀盐酸 D分别加热原溶液至8012、小明学习化学后，在家里想用化学方法来鉴别碱面(主要成分是碳酸钠)和食盐，你认为下列方法不可行的是A各取少量通过尝味道区分 B各取少量分别倒入水中

27、观察是否溶解C各取少量分别倒入食醋 D各取少量溶于水，再分别加入石灰水三、金属、氧化物、酸、碱和盐之间的相互转化规律判断下列反应能否发生，若能反应，请书写化学方程式，并归纳反应发生的规律。反应/化学方程式反应通式反应发生规律/考试要求反应类型Mg + O2 =Fe + O2 =H2 + O2=CaO + H2O =对应的碱要可溶于水= CO2 + H2O =生成的酸为常见含氧酸Cu(OH)2Fe + CuSO4 =Cu + HCl =Al + H2SO4 = Mg(OH)2 + HCl =Fe2O3 + H2SO4=Na2CO3+HCl=Na2CO3 + Ba (OH)2=CuCO3 + Na

28、OH=K2CO3 + CuSO4=KNO3 + CuCO3=SO2 + NaOH=CO2 + Ca (OH)2=练习：请写出四种物质和稀硫酸反应制备硫酸镁的化学方程式 ； ； ； 。四、判断复分解反应能否发生1、记住常见酸和碱的溶解性规律含有阴离子普遍性规律常见特例备注NO3 -溶解无Cl -AgClSO42-BaSO4Ag2SO4、CaSO4微溶CO32-不溶解K2CO3、Na2CO3可溶OH-KOH、Na OH、Ca (OH)2、Ba (OH)2Ca(OH)2一般作为可溶或总结如下：1、_盐、_盐、_盐和_盐全溶。2、_盐和_盐大部分可溶（除_和_外。）3、_盐除_、_、_可溶外，其余都不

29、溶。4、除_、_、_、_为可溶性碱外，其余不溶.2、复分解反应发生的条件反应物对反应物的要求对生成物的要求有“酸”参加的反应生成物中有水或沉淀或气体没有“酸”参加的反应要求两者都可溶练习：判断下列反应能否发生，若能，写出化学方程式。氯化钡与稀硫酸 碳酸钠与氢氧化铜氯化铁与氢氧化钠 盐酸与氢氧化钠中考相关考题解析1、（06）甲、乙、丙、丁四瓶溶液分别是K2CO3、Ba(NO3)2、H2S04、K2S04中的一种，其中 甲分别能与乙、丙、丁发生反应，甲是 AK2SO4 BH2S04 CBa(NO3)2 DK2CO3解析：本题考察复分解反应发生的条件。中这四种物质都是可溶物，所以只要考虑交换成分后的

30、产物是否满足要求即可。K2CO3中的CO32-结合Ba(NO3)2中的 Ba2+会产生BaCO3，同样也能和H2S04中的H+反应产生水和二氧化碳，但不能和K2S04反应。而Ba2+结合CO32-或者S042-都会产生相应的沉淀物，满足了对于产物的要求。答案：选C近年广州市中考相关考题精选1(93)现有下列几组盐：钾盐钙盐钠盐硫酸盐盐酸盐硝酸盐，其中能 全溶于水的是（A）、 （B）、 （C）、 （D）、2(90)下列几组物质，均能溶于水的是（A）氢氧化钠、碳酸钙 （B）氢氧化钡、碳酸钠（C）氢氧化铜、硝酸铜 （D）氢氧化钾、硫酸钡3(91)下列各组物质混合，能发生复分解反应，且生成物有非金属氧

31、化物的是（A） 硝酸钠溶液和硫酸镁溶液 （B）氢氧化铁和硝酸（C）碳酸镁盐酸 （D）硫酸钾溶液和氢氧化钡溶液4(94)下列各物质混合，能发生复分解反应且有沉淀生成的一组是（A）氢氧化铜和硝酸 （B）氢氧化钡溶液和硫酸（C）碳酸钙和盐酸 （D）硝酸钾溶液和稀盐酸5(96)下列碱、酸、盐间既能发生复分解反应，又无沉淀和气体放出的是（A）盐酸和碳酸钙 （B）硫酸和氢氧化钾溶液（C）氯化钾溶液和硝酸钠溶液 （D）硫酸和氯化钡溶液6(07)下列物质相互混合，能发生复分解反应的是（A）氢氧化铁和硫酸 （B）氯化钾和硝酸（C）氢氧化铜和硝酸钠 （D）碳酸钙和硫酸钡7（01）下列物质相互混合时，能发生化学反应

32、的是（A）一氧化碳和水 （B）氢氧化铁和硝酸（C）氯化铜和稀硫酸 （D）硝酸钠和石灰水8（04）初中化学里，我们学习过以下常见的酸、碱、盐：NaOH、Ca（OH）2 、HCl、H2SO4、Na2CO3，请你整理归纳，这五种物质两两相互发生化学反应的共有（ ）A、4组 B、5组 C、6组 D、7组9(07)某化合物电离时生成的阳离子全部是氢离子，往该化合物溶液里加入氧化铜，加热，再加入氢氧化钡溶液，有蓝色和白色两种沉淀出现。此化合物是下列的（A）硫酸 （B）碳酸氢钠 （C）硫酸氢钠 （D）盐酸10（99）往盛有少量稀硫酸的试管里放入生锈铁钉(铁锈主要成分是Fe2O3)，待铁锈消失后即取出铁钉，再

33、往试管里滴入氢氧化钠溶液，会有沉淀出现，静置后滤出沉淀，这种沉淀的主要成分(填化学式)是_ _。11（04）有一瓶长时间露置于空气中的氢氧化钠溶液，要除去其中杂质，得到纯净的氢氧化钠溶液，下列操作可以达到目的的是（ ）A、过滤后加入适量稀硝酸 B、先过滤，然后小心蒸发C、加入适量盐酸，过滤 D、加入适量氢氧化钙溶液，过滤12（04）下面各组金属只用硫酸亚铁溶液，就能比较它们的活动性强弱的是（ ）A、铜和银 B、铜和锌 C、铁和铜 D、铅和铁13（04）某电镀厂排出的污水，其PH7，并含有硫酸铜，要除去有毒的硫酸铜，同时调节PH至中性，可选用下列物质中的（ ）A、生石灰 B、氯化钡 C、硝酸银

34、D、碳酸钙14（04）如图所示，试管中盛有PH=1的无色溶液A，将气球中的固体B倒入溶液A中，观察到有无色气泡产生，且气球胀大。B不可能是（ ）A、锌 B、碳酸钠 C、碳酸氢钠 D、硫酸钠15（04）某白色粉末可能含有CaCl2、Na2SO4、Ba（NO3）2、K2CO3中的一种或几种。把该粉末放入足量水中，充分搅拌，仍然有白色物质不能溶解；加入过量稀盐酸后，不溶物全部溶解；继续加入BaCl2溶液，没有明显现象。该粉末中肯定没有的物质是（ ）A、CaCl2 B、Na2SO4 C、Ba（NO3）2 D、K2CO316（00）把木炭粉与氧化铜粉混合后加入到足量的盐酸中，完全反应后过滤，再往滤液中加

35、入氢氧化钠溶液，会有沉淀出现，这种沉淀的成分是（填化学式） 。17、.(02)下列物质中不溶于水，但能溶于稀硫酸的是（A）银 （B）三氧化硫 （C）氧化铁 （D）醋酸18(93)某碱A的实验变化如下：该碱是下列中的 （A）Cu(OH)2 (B)KOH (C)NaOH (D)Ca(OH)219（99）久置的盛有氢氧化钠溶液的试剂瓶，其瓶塞附近往往有一层白色粉末。取该粉末于表面皿中，滴入盐酸，有气泡出现。产生气泡的原因是这种粉末中含有(填物质名称)_。20.(01).把氢气、一氧化碳、甲烷在空气中充分燃烧的生成物，分别先通过浓硫酸再通过氢氧化钠溶液。如果浓硫酸和氢氧化钠溶液的质量都增加，则所通过的是 燃烧的生成物，如果浓硫酸质量增加，氢氧化钠溶液质量不变，则所通过的是 燃烧的生成物。21(91)以下是关于食盐性质的叙述：易溶于水，