酸碱盐中考复习(完整版)实用资料.doc

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1、酸碱盐中考复习（完整版）实用资料(可以直接使用，可编辑 完整版实用资料，欢迎下载）酸碱盐一、概念梳理(一、酸、碱、盐的组成酸是由氢元素和酸根组成的化合物如:硫酸(H2SO4、盐酸(HCl、硝酸(HNO3碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物如:氢氧化钠、氢氧化钙、氨水(NH3H2O盐是由金属元素元素(或铵根和酸根组成的化合物如:氯化钠、碳酸钠酸、碱、盐的水溶液可以导电(原因:溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子(二、酸1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途浓盐酸浓硫酸颜色、状态“纯净”:无色液体工业用盐酸:黄色(含Fe3+无色粘稠、油状液体气味有刺激性气味无特性挥发性(敞口置于空气中,瓶口有白雾

2、吸水性脱水性强氧化性腐蚀性用途金属除锈制造药物人体中含有少量盐酸,助消化金属除锈浓硫酸作干燥剂生产化肥、精炼石油2、酸的通性(具有通性的原因:酸离解时所生成的阳离子全部是H+(1与酸碱指示剂的反应:使紫色石蕊试液变红色,不能使无色酚酞试液变色(2金属 + 酸盐 + 氢气(3碱性氧化物 + 酸盐 + 水(4碱 + 酸盐 + 水(5盐 + 酸另一种盐 + 另一种酸(产物符合复分解条件3、三种离子的检验试剂Cl-AgNO3 及HNO3SO42-Ba(NO32及HNO3HCl 及BaCl2CO32-HCl 及石灰水(三、碱1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途氢氧化钠氢氧化钙颜色、状态白色固体,极易溶

3、于水(溶解放热白色粉末,微溶于水 俗名烧碱、火碱、苛性钠(具有强腐蚀性熟石灰、消石灰制法Ca(OH2+Na2CO3= CaCO3+2NaOH CaO +H2O= Ca(OH2用途氢氧化钠固体作干燥剂化工原料:制肥皂、造纸去除油污:炉具清洁剂中含氢氧化钠工业:制漂白粉农业:改良酸性土壤、配波尔多液建筑:2、碱的通性(具有通性的原因:离解时所生成的阴离子全部是OH-(1碱溶液与酸碱指示剂的反应:使紫色石蕊试液变蓝色,使无色酚酞试液变红色(2酸性氧化物+碱盐+水(3酸+碱盐+水(4盐+碱另一种盐+另一种碱(反应物均可溶,产物符合复分解条件注:难溶性碱受热易分解(不属于碱的通性如Cu(OH2 CuO

4、+H2O2Fe(OH3 Fe2O3+3H2O常见沉淀:AgCl BaSO4 Cu(OH2 F e(OH3 Mg(OH2 BaCO3 CaCO3复分解反应的条件:当两种化合物互相交换成分,生成物中有沉淀或有气体或有水生成时,复分解反应才可以发生。(四、中和反应溶液酸碱度的表示法pH1、定义:酸与碱作用生成盐和水的反应2、应用:(1改变土壤的酸碱性(2处理工厂的废水(3用于医药3、溶液酸碱度的表示法pH(10 7 14酸性增强中性碱性增强(2pH的测定:最简单的方法是使用pH试纸用玻璃棒(或滴管蘸取待测试液少许,滴在pH试纸上,显色后与标准比色卡对照,读出溶液的pH(读数为整数(3酸雨:正常雨水的

5、pH约为5.6(因为溶有CO2pH Ca(HCO 3,由此推理上述实验中铜绿、蓝色絮状沉淀、物质D 三种化合物热稳定性由强至弱的顺序是: (均写化学式。(5经过讨论.同学们建议小彤可以用 除去镜架上的绿色物质。11. 实验结束时,同学们将含有CuSO 4、ZnSO 4、FeSO 4的废液倒在废液缸里,如果将废液直接排放就会造成水污染。于是几位同学利用课余处理废液,回收工业重要原料硫酸锌和有关金属。实验过程如下: 废液过量锌粉13过滤滤液A 蒸发至干2足量稀硫酸Cu 固体A (Fe Cu Zn磁铁固体B Zn SO 4请回答:(1滤液A 和滤液B 含有相同的溶质,其名称是 ;固体B 的化学式为

6、。(2写出步骤其中一个反应的化学方程式 ;步骤发生反应的化学方程式为 。(3要检验步骤中加入的稀硫酸是否足量的方法是。(4若实验过程中的物质损失可以忽略,要计算该废液中硫酸锌的质量分数,必须称量:废液的质量和 。12. 物质A F 都是初中化学中的常见物质,它们有如图所示的转化关系。回答下列问题: (1若A 为固体非金属单质, E 为红色固体单质,则B 、D 的化学式为:B 、D 写出下列反应化学方程式:A+B : 。(2若E 为一种盐,则A 、C 的化学式可能是 、 ;写出下列反应化学方程式:B+C : 。13. 有一种工业废水,其中含有大量的硫酸亚铁,少量的银离子以及污泥。某同学设计了一个

7、既经济又合理的方法回收银和硫酸亚铁晶体。方案流程如下:回答下列问题:(1步骤中:需加入的物质是 ,分离所得混合物的方法是 。(2步骤中:需加入的物质是 ,发生反应的化学方程式是 。(3某同学认为经过步骤后所得固体就是纯净的银,不需要进行步骤,你认为是否合理? ,理由是 .(4步骤的操作是 ,溶液2和溶液3为什么要混合? .14. 某溶液由NaOH 、HCl 、H 2SO 4和MgCl 2中的一种或几种组成。 向该溶液中滴加Ba(OH2 溶液,产生沉淀的质量与加入Ba(OH2溶液体积的关系如右图所示。请你从图中获得的信息来分析,该溶液中不可能存在的物质是 ;肯定存在的物质是 。15. 现有甲乙两

8、种溶液,共含有8种离子,分别为H +、Ag +、K +、Ba 2+、OH -、Cl -、NO 3-和CO 32-,且两种溶液里所含的离子各不相同。已知向甲溶液里滴入紫色石蕊试液,溶液变成蓝色,说明甲溶液呈 (填“酸性”、“碱性”或“中性”,那么乙溶液里含有的4种离子是(填离子符号16. 粗盐中含有钙离子、硫酸根离子和泥沙等杂质,实验室中粗盐提纯的操作步骤如下:(1将粗盐研细,加水使其充分溶解,然后过滤得到滤液。粗盐研细的目的是_ _,过滤是为了除去_。(2向上述滤液中加入过量的BaCl 2溶液,直至沉淀不再产生,则加入过量的BaCl 2溶液的目的是_。(3继续加入过量的_溶液,直至沉淀不再产生

9、,然后过滤,得到滤液和沉淀,沉淀的成分是_。(填化学式 工业 废水 污泥 溶液1 固体 溶液2 Ag 溶液3 硫酸亚铁晶体(4向(3的滤液中加入过量_溶液,目的是_。(5将上述溶液蒸发结晶,得到精盐。蒸发时玻璃棒要不断搅拌,直到_时停止加热。17.某合金6g与足量的稀硫酸充分反应后,如果生成0.2g氢气,请通过计算说明该合金中的元素可能是以下组合中的哪一种?A、Zn和FeB、Mg和FeC、Fe和NaD、Mg和Al18.某学校的学习小组对当地的石灰石矿区进行调查,测定石灰石中碳酸钙的质量分数,采用的方法如下:取该石灰石样品16g,把80g稀盐酸分四次加入,测量过程所得数据见下表(已知石灰石样品中

10、含有的二氧化硅等杂质不溶于水,不与稀盐酸反应。请计算:序号加入稀盐酸的质量/g 剩余固体的质量/g第1次20 11第2次20 6第3次20 2.8第4次20 n(1上表中n的数值为_。(2样品中碳酸钙的质量分数是_。(3求盐酸中溶质的质量分数。19.兴趣小组同学为测定汉白玉中碳酸钙的质量分数,称取11.1g研碎的汉白玉粉末进行四次高温加热、冷却、称量剩余固体的重复操作(已知:杂质中不含钙元素,且不参加反应。记录数据如下:操作次序第一次第二次第三次第四次剩余固体质量(g8.5 6.9 6.7 6.7请计算:(1完全反应后产生的二氧化碳质量为g;(2汉白玉中碳酸钙的质量分数;(写出计算过程,结果保

11、留到0.1%(3第二次称得固体中钙元素的质量分数为(结果保留到0.1%。20.某纯碱样品中含有少量氯化钠,现欲测定其中碳酸钠的质量分数,进行如下实验:实验原理:Na2CO3+H2SO4=Na2SO4 + H2O +CO2;通过实验测定反应产生的二氧化碳的质量,即可求得原样品中碳酸钠的质量,进而求得碳酸钠在样品中的质量分数。实验装置:如图所示。 实验步骤:如图连接装置(除B、C外并加入所需药品。称量并记录B的质量(m1 (称量时注意封闭B的两端 。按动鼓气球,持续约1分钟。连接上B、C。打开分液漏斗F的活塞,将稀硫酸快速加入D中后,关闭活塞。按动鼓气球,持续约1分钟。称量并记录B的质量(m2。(

12、称量时注意封闭B的两端及E右端的出口。计算。请回答:(1已知碱石灰的主要成分是氢氧化钙和氢氧化钠,则干燥管A的作用是,干燥管C的作用是,E装置的作用是。步骤中鼓气的目的是;步骤中鼓气的目的是;本实验能否同时省略、两个步骤? ,原因是。(2若所取样品的质量为5g,为确保实验顺利进行,分液漏斗F中至少要盛放10%的稀硫酸(密度为1.07g/mL /mL,若m1为51.20 g ,m2为53.18g ,样品中碳酸钠的质量分数为。5.某校研究性学习小组进行了一个有趣的实验探究:【提出问题】实验室有一瓶久置的NaOH,变质程度怎样?【设计方案】先称取21.2g 的NaOH样品(杂质为Na2CO3,配成溶

13、液,然后向溶液中逐滴加入一定质量分数的稀硫酸直至过量,根据生成CO2的质量计算出Na2CO3的质量,从而进一步确定样品中NaOH的质量分数。【进行实验】实验测得加入稀盐酸的质量与产生CO2气体的质量关系如下图所示。【数据处理】写出以下计算过程:(1该样品中Na2CO3的质量为多少?(2该样品中NaOH的质量分数为多少?【反思与交流】从图中0A点说明:在NaOH 与Na2CO3的混合溶液中,加入强酸,首先反应的物质是;根据反应方程式分析,NaOH部分变质或全部变质,与没有变质的NaOH相比,中和反应时消耗强酸的量。酸碱盐专题复习一、酸、碱、盐的组成二、酸、碱、盐的化学性质三、反应条件例题一 已知

14、四物质在水（20）和在液氨（低温）中各自的溶解度（g100g溶剂）,如下表所示： 硝酸银硝酸钡氯化银氯化钡水1709.30.000533.3液氨 8697.20.80在水或液氨中，这4种化合物中的某两种可能发生复分解反应，其化学方程式分别为：在水中_ 在液氨中_例题二 有一包粉末,可能是FeCl3 CaCO3 Ba(OH)2 K2SO4 NaCl NaOH 中的一种或几种，为证明其组成，进行如下实验：取少量粉末，向其中加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液，则白色沉淀可能是_，原混合物中一定不含有_向实验（1）滤出的白色沉淀中加入足量的盐酸，沉淀全部溶解，并产生无色气体，则原混合

15、物中一定含有_将实验（1）中得到的滤液分成两份，将实验（2）中产生的无色气体先通入其中一份，无沉淀产生。气体导出后再通入另一份滤液，立即产生白色沉淀，再过滤，出现上述现象的原因是实验（2）中产生的无色气体中混有_向实验（3）中过滤后的所得的滤液里加入 Ag NO3溶液和稀 HNO3又产生白色沉淀。根据此现象推断，原混合物中一定还含有_，根据实验的全过程推断，原混合物中还可能还有_【小结】复分解反应能否发生，要考虑生成物中有没有沉淀、气体或水生成。除需满足复分解反应条件外，盐与碱、盐与盐反应，反应物必须可溶。BaSO4、AgCl、KNO3、NaNO3等一般不发生复分解反应。：练习1. 判断下列反

16、应能否发生，写出能反应的化学方程式（1）Na2CO3 + H2SO4 （2）FeCl3 + NaOH （3）H2SO4 + Ca(OH)2 （4）Cu(OH)2 + KNO3 （5）K2SO4 + BaCl2 （6）KNO3 + NaCl （7）CaCO3 + BaCl2 （8）BaSO4 + HNO3 2.从H、O、C、Ca、Cl六种元素中选择适当元素，分别组成酸、碱、盐、氧化物和单质等类别的物质，并按要求写出这些物质间相互反应的化学方程式（除酸类外，其它反应物只能用一次）。化合反应_ 分解反应_置换反应_ 复分解反应（中和反应_复分解反应（不属中和反应）_3.在M+H2SO4（稀）Fe2(

17、SO4)3+N（M、N分别代表一种物质）反应中，M可能是下列物质中的 Fe；Fe2O3；Fe(OH)3；FeCl2 A B C D全部4现有甲、乙、丙、丁四种化合物，甲能跟BaCl2溶液反应生成两种盐；乙能跟NaOH溶液反应生成盐和水；丙能跟盐酸反应生成盐和水；丁呈中性并能跟CaO反应生成碱。则下列推断正确的是（ ）A. 甲是任何一种硫酸盐 B. 乙一定是酸C. 丙是所有的非金属氧化物和碱 D. 丁一定是H2O5.猪肉的新鲜度可通过测试PH来判断，为新鲜肉，为次鲜肉，PH在6.7以上为变质肉，则新鲜肉变质后，其酸性变（ ）A、强B、弱C、不变D、无法确定6.多数花卉喜欢微酸性土壤，某花卉长势不

18、佳，经测定盆中土壤PH为7.6，在施用较稀FeSO4溶液浇灌后长势良好，这说明FeSO4溶液的PH（ ）A、大于7 B、小于7 C、等于7 D、无法判断7. 下图给出三种物质，如果按概率统计，它们之间应该有六种相互转化的可能。请回答下列问题：（1）不可能实现的转化关系是：_；（填序号）（2）反应可选择反应：H2SCuSO4H2SO4CuS来实现。依据复分解反应的规律，生成物CuS必须具备的特性是_、_；（3）其余可实现的转化关系有_（填序号），可通过_（填反应类型）来实现。理由是_。四酸碱盐的应用 （一）鉴别例一：分别选用一种试剂鉴别以下各组溶液：A NaOH、NaCl溶液、稀HCl （ ）

19、B Na2CO3、AgNO3溶液、KNO3溶液 （ ）C K2CO3、BaCl2溶液、NaCl溶液（ ） D NaOH、Ca(OH)2溶液、稀HCl （ ）E NH4NO3、(NH4)2SO4、Na2CO3、NaCl溶液 （ ）鉴别题的原则是：抓住不同物质的主要特征，用最简单的方法，最少的试剂，以最明显的现象，达到鉴别的目的。所谓最简单的方法是指能用物理方法鉴别的就不要用化学方法鉴别；能一次鉴别的就不用多次鉴别。所谓最少试剂，就是能用一种试剂鉴别开来的就不要用多种试剂。所谓最明显的现象，就是通过实验使各鉴别物质有明显不同的现象。如：产生变色、放出气体、生成沉淀等。练习1.利用无色酚酞试液可以鉴

20、别的一组溶液是A. BaCl2、H2SO4、HCl B. NaOH、KOH、HClC. K2CO3、Na2CO3、HCl D. NaCl、NaOH、HCl2.请把精盐（NaCl）和纯碱（Na2CO3）两种白色固体物质区分出来，简述操作过程。3. 厨房内有一瓶无标签的无色溶液，经闻气味尝味道，初步确定其为酸醋。取此溶液少量倒在两个杯子中，分别加入纯碱和一枚铁钉，两个杯子中均产生气泡，进一步证明其为酸醋。根据上述信息回答如下问题：（1）与分别根据物质的_、_性质来作判断；（2）你认为两个实验是根据酸类的哪些性质设计的？（3）产生的气体物质从分类看，它们的区别_、_ 。（二）除杂例二：选用合适的方法

21、除去下列物质中的少量杂质（1）除去生石灰中的碳酸钙（2）除去氯化钾晶体中的碳酸钾（3）除去碳酸钙固体中的碳酸钠（4）除去氯化钠溶液中的硫酸铜（5）除去Cu粉中的Fe粉除杂的原则是：不增（不增加新杂质）、不减（不减少原物质的量）、不变（不改变原物质状态）、易分（除杂后易于分离）、先物后化（物理方法优先，其次化学方法）。应用中有转化法、沉淀法、吸收法、过滤法、溶解法等多种除杂方法。练习1某NaNO3溶液中混有少量NaCl，Na2SO4和Na2CO3杂质，为除去这些杂质，仅提供3种药品：AgNO3溶液、BaCl2 溶液和稀HCl。请设计合理的顺序将杂质逐一除去，并填写下面实验报告。（简要回答）实验步

22、骤实验现象化学方程式（1）（2）（3）2.固体NaOH因能与空气中的CO2反应而含有杂质，现要配制纯净的NaOH溶液，其实验操作的主要过程应是A. 溶解加适量盐酸并加热 B. 溶解加适量BaCl2溶液过滤C. 溶解加适量CaCl2溶液过滤 D. 溶解加适量Ca(OH)2溶液过滤（三）推断例题一 某校兴趣小组在我市某地收集到两种岩石样品A和B。他们进行了如下实验探究（B是常用的建筑材料，H是单质，图中部分产物被略去）：（1）写出有关物质的化学式：A的主要成分_，B的主要成分_，X _ ，Y _ 。（2）写出图中下列步骤的化学方程式：_ _ _ 。推断题所用到的知识储备有如下几点：（1）物质的特殊

23、色态、溶解性（包括物质在水或酸中的溶解性）。如：铜离子溶液为蓝色，铁离子溶液为黄色等，常见白色沉淀有碳酸钙、碳酸钡、碳酸银、氯化银、硫酸钡、氢氧化镁等。蓝色沉淀有氢氧化铜，红褐色沉淀有氢氧化铁。初中不溶于酸的沉淀有氯化银、硫酸钡。（2）会判断物质之间能否发生反应。（3）三种离子（硫酸根、碳酸根、氯离子）鉴定的正逆推理。（4）对于重点词语的理解能力。如：“全部溶”、“部分溶”、“全不溶”等词的理解。一道好的推断题正是对于以上知识点掌握程度的综合性考察。练习1现有H2SO4、BaCl2、NaOH、Na2CO3、Ca(OH)2五种溶液和CO2一种气体，有下列所示的相互转化关系。图中每条连线表示两端的

24、物质可以发生化学反应，试将它的化学式填入图中相应的六个方框中。练习2从Ba(OH)2、Na2SO4、稀HCl、BaCl2四种溶液中，选择适当的物质填入下图方框中。练习3.某中学化学兴趣小组四名学生，对某厂排放的污水进行检测，先取废液观察，呈无色、均一、透明状，然后用pH试纸测得污水的pH1。下表为四名学生对该厂废水成分初步检测的分析结果，可能正确的是废液中初步检测结果ANaOH 、KNO3、CuSO4、NaClBKNO3、NaCl、Na2SO4、HClCHCl、NaCl、Na2CO3、Na2SO4DHCl、H2SO4、KNO3、BaCl2课后练习1.滴有酚酞的Ba(OH)2溶液与下列各物质恰好

25、完全反应后，溶液仍为红色的是A. HCl B. HNO3 C. CO2 D. Na2SO42向下表中的甲物质中逐滴加入相应的乙物质至过量，反应过程中生成气体和沉淀的质量与加入乙的质量关系，能用如图所示曲线表示的是序号甲乙铜、锌的混合物稀盐酸硫酸和硫酸铜的混合溶液氢氧化钠溶液盐酸和稀硫酸的混合溶液氯化钡溶液生锈的铁钉稀盐酸A. B. C. D. 3. 下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（ ）A. H、Ba2、NO3、OH B. H、K、Cl、CO32 C. Na、Ag、NO3、CO32 D. Na、Ba2、OH、Cl4. 对于有单质和化合物生成的反应，有下列几种说法： 一定是置换反应； 一定是

26、分解反应； 可能是分解反应； 可能是化合反应。其中正确的说法是（ ）A. B. C. D. 5.分离NaCl、FeCl3和BaSO4的混合物，应选用的一组试剂是 A、H2O、AgNO3、HNO3B、H2O、NaOH、HNO3 C、H2O、NaOH、HClD、H2O、KOH、HNO36、混盐一般是由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐，如：Ca（NO3）Cl。漂白粉中有一种混盐CaOCl2（其中钙元素化合价为+2，氧元素化合价为-2）。（1）请将该混盐改写成如Ca（NO3）Cl的形式，其化学式表示为_ 。（2）该混盐中氯元素的化合价为 _ 。10现有Cu、CuO、Cu(OH)2、CaCO3、AgNO

27、3溶液、盐酸，各取少量两两混合，则可以发生的化学反应共有 个；其中有 个反应可以生成水；有 个属于置换反应。 下表是常用物质的主要成分及其溶液的pH：编号常用物质食醋白酒石灰水纯碱主要成分CH3COOHC2H5OHCa(OH)2Na2CO3pH371110请按下列要求将表中对应物质的编号填入空格处：（1）属于酸的是_，属于碱的是_，属于盐的是_。（2）黄蜂毒刺呈碱性，若某人被黄蜂蜇了，可用上述_物质涂在皮肤上。 C. D.11.实验室里同学们正在进行探究实验。用A、B、C、D四支试管各取室温下等体积的氢氧化钙饱和溶液，再向A试管中滴加碳酸钠溶液、B试管中滴加氯化铜溶液、C试管中滴加氯化铵溶液、D试管中滴加氯化钠溶液，振荡。 (1)提出问题：他们在探究的问题是 _ ； (2)表达与交流：阳阳同学根据在D试管中没有看到现象，判断D试管中无化学反应发生。你认为此判断的依据是否合理_ (填“合理”或“不合理”)，并解释其原因是_ ； (3)为科学处理实验过程中产生的废液，同学们对B试管中反应后过滤得到的五色滤液，继续进行探究。阳阳同学猜想滤液中只含有一种溶质，娇娇同学猜想滤液中含有两种溶质。为验证哪位同学的猜想是正确的，同学们选用两种不同类别的物质进行以下两个实验。请填写下列实验报告：