2015年高考试题理综(新课标1卷)解析版.pdf

《2015年高考试题理综(新课标1卷)解析版.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2015年高考试题理综(新课标1卷)解析版.pdf（36页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、2015年普通高等学校招生全国统一考试（新课标I 卷）理科综合能力测试试题第 I 卷一、选 择 题（本题包括13小题，每小题6 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。）1 .下列叙述第送的是A.D N A与A T P中所含元素的种类相同B.一个t R NA分子中只有一个反密码子 C.T 2噬菌体的核酸由脱氧核糖核甘酸组成D.控制细菌性状的基因位于拟核和线粒体中的D N A上【答案】D【解析】A,D N A与A T P中所含元素的种类都是C H ONP.B：一个t R NA分子有三个相邻的碱基，对应一个反密码子.C,T：噬菌体是DNA病毒，核酸只有DNA,由脱氧核糖核甘酸组成.D细

2、菌是原核生物，没有线粒体.2 .下列关于植物生长素的叙述，塔碌的是A.植物幼嫩叶片中的色氨酸可转变为生长素B.成熟茎韧皮部中的生长素可以进行非极性运输C.幼嫩细胞和成熟细胞对生长素的敏感程度相同 D.豌豆幼苗切段中乙烯的合成受生长素浓度的影响【答案】C【解析】幼嫩的细胞对生长素敏感，成熟细胞则比较迟钝。3 .某同学给健康实验兔静脉滴注0.9%的Na C l溶液（生理盐水）2 0 m L后，会出现的现象是A.输入的溶液会从血浆进入组织液B.细胞内液和细胞外液分别增加1 0 m LC.细胞内液Na卡 的增加远大于细胞外液Na+的增加D.输入的Na*中5 0%进入细胞内液,5 0%分布在细胞外液【答

3、案】A【解析】输入的溶液进入血液，随血液运输，同时从血浆通过毛细血管壁细胞，进入组织液。人体体液中,细胞内液和细胞外液所占比重不同，注射的2 0 m L的生理盐水到体内的在细胞内液和细胞外液的分配不同。Na卡 主要分布在细胞外，细胞内液Na卡 的增加远小于细胞外液Na*的增加。4.下列关于初生演替中草本阶段和灌木阶段的叙述，正确的是A .草本阶段与灌木阶段群落的丰富度相同B.草本阶段比灌木阶段的群落空间结构复杂C.草本阶段比灌木阶段的群落自我调节能力强D.草本阶段为灌木阶段的群落形成创造了适宜环境 【答案】D【解析】草本阶段与灌木阶段群落相比，草本阶段丰富度低，空间结构简单，自我调节能力差，为

4、灌木阶段群落形成创造了条件。5.人或动物Pr P基因编码-种蛋白（Pr P）该蛋白无致病性。P m，的空间结构改变后成为Pr P13。（肮粒），就具有了致病性。Pr p B c 可以诱导更多Pr P。的转变为Pr p B c,实现肮粒的增可以引起疯牛病.据此判一下列叙述正确的是A.腕粒侵入机体后可整合到宿主的基因组中B.阮粒的增殖方式与肺炎双球菌的增殖方式相同C.蛋白质空间结构的改变可以使其功能发生变化D.Pr Pc转变为Pr P6 c的过程属于遗传信息的翻译过程【答案】C.【解析】阮粒为蛋白质，其结构与基因差别较大，不能整合到基因组中；肺炎双球菌的增殖方式为二分裂；Pr P的空间结构改变后成

5、为P rP%产生了致病性，原因是空间结构改变导致功能改变；Pr Pc 转变为Pr PB c 的过程为蛋白质到蛋白质的过程，属于蛋白质结构的改变.6 .抗维生素D佝偻病为X染色体显性遗传病，短指为常染色体显性遗传病，红绿色盲为X染色体隐性遗传病，白化病为常染色体隐性遗传病。下列关于这四种遗传病特征的叙述，正确的是A.短指的发病率男性高于女性B.红绿色盲女性患者的父亲是该病的患者C.抗维生素D佝偻病的发病率男性高于女性D.白化病通常会在一个家系的几代人中连续出现【答案】B【解析】A,短指常染色体遗传，发病率男性女性相等。B,红绿色盲伴X隐性遗传，女性患者的父亲儿子患病。抗维生素D佝偻病是X染色体显

6、性遗传病，发病率女性高于男性；白化病是常染色体隐性遗传病，一般隔代遗传。7.我国清代 本草纲目拾遗中记叙无机药物3 3 5 种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金其水甚强，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛。”这里的“强水”是 指（）A.氨水 B.硝酸 C.醋 D.卤水【答案】B【解析】试题分析：根据所给四种物质的氧化性的强弱可判断，该强水为硝酸，硝酸具有强氧化性，可溶解大部分金属，答案选B。考点：考查物质氧化性的判断8.NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（）A.1 8 gD 2。和1 8 gH 2。中含有的质子数均为10NAB.2 L 0.5 m o i/L亚硫酸溶液中含有的H+两

7、种数为2NAC.过氧化钠与水反应时，生成0.I m o l氧气转移的电子数为0.2NAD.密闭容器中2 m o i N O与I m o l C h充分反应，产物的分子数为2NA【答案】C【解析】试题分析：A、D和H的质量数不同，则和I S gH：。的物质的量不同，所以含有的质子数不同，错误；B、亚硫酸为弱酸，水溶液中不完全电离，所以溶液中氢离子数目小于2 N-,错误；C、过氧化钠与水反应生成氧气，则氧气的来源于-1价 的。元素，所以生成C Um o I氧气时转移电子0.2 N 1,正确；D、NO与氧气反应生成二氧化氮，但常温下，二氧化氮与四氧化二氮之间存在平衡，所以产物的分子数小于2 N中 错

8、误，答案选C.考点：考查阿伏伽德罗常数与微粒数的关系判断9 .乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛用途，其结构式如图所示。将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品。若原料完全反应生成乌洛托品，则 甲 醛 与 氨 的 物 质 的 量 之 比 应 为（）QN4A.1：1 B.2：3 C.3：2 D.2：1【答案】C【解析】试题分析：该有机物的分子式为C 6 H二“根据元素守恒，则C元素来自甲醛，N元素来自氨，所以分子中的C与N原子的个数比即为甲醛与氨的物质的量之比为6：4=3：2,答案选C.考点：考查元素守恒法的应用1 0 .下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（）选项实

9、验现象结论A.将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加K S C N溶液有气体生成，溶液呈血红色稀硝酸将F e氧化为F e3+B.将铜粉加1.O m o卜厂2 6 0 4）3溶液中溶液变蓝、有黑色固体出现金属铁比铜活泼C.用珀期钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的熔化后的液态铝滴落下金属铝的熔点较低铝箔在酒精灯上加热来D.将 0.lmol-L7MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生，再滴加0.lmol-Lk u sc u 溶液先有白色沉淀生成后变为浅蓝色沉淀Cu(OH)2的溶度积比Mg(OH)2 的小【答案】【解析】D试题分析：A、稀硝酸与过量的Fe分反应，则生成硝酸亚铁和N O 气体、水，无

10、铁离子生成，所以加入KSCN溶液后，不变红色，现象错误：B、C u与硫酸铁发生氧化还原反应，生成硫酸铜和硫酸亚铁，无黑色固体出现，现象错误；C、铝在空气中加热生成氧化铝的熔点较高，所以内部熔化的铝不会滴落，错误;D、硫酸镁与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化镁沉淀，再加入硫酸铜，则生成氢氧化铜蓝色沉淀，沉淀的转化符合由溶解度小的向溶解度更小的沉淀转化，所以氢氧化铜的溶度积比氢氧化镁的溶度积小，正确，答案选D。考点：考查对反应现象、结论的判断11.微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。下列有关微生物电池的说法错误的是()A.正极反应中有CO2生成B.微生物促进了反应

11、中电子的转移C.质子通过交换膜从负极区移向正极区D.电池总反应为 C6H 12O6+6O2=6CO2+6H2O【答案】A【解析】试题分析：A、根 据 C 元素的化合价的变化二氧化碳中C 元素的化合价为最高价7 价，所以生成二氧化碳的反应为氧化反应，所以在负极生成，错误；3、在微生物的作用下，该装置为原电池装置，反应速率比化学反应速率加快，所以微生物促进了反应的发生，正确；C、原电池中阳离子向正极移动，正确；D、电池的总反应实质是葡萄糖的氧化反应，正确，答案选A.考点：考查对原电池反应的判断12.W、X,Y、Z 均为的短周期元素，原子序数依次增加，且原子核外L 电子层的电子数分别为0、5、8、8

12、,它们的最外层电子数之和为18。下列说法正确的是()A.单质的沸点：WXB.阴离子的还原性：AZC.氧化物的水化物的酸性：Y W,错误；B、H 元素的非金属性比C1弱，所以简单阴离子的还原性W Z,正确；C、未指明最高价氧化物的水化物，不能判断酸性的强弱，错误；D、N 与 P 可以同时存在于同一离子化合物中，如磷酸镂，错误，答案选B。考点：考查元素推断，元素化合物性质的判断1g 工1 3.浓度均为0.lOmol/L,体积均为V。的 MOH和 ROH溶液，分别加水稀释至体积V,pH 随 乐 的变化如图所示，下列叙述错误的是()fpHA.MOH的碱性强于ROH的碱性B.ROH的电离程度：b 点大于

13、a 点C.若两溶液无限稀释，则它们的c(OH)相等1g工D.当 环=2时，若两溶液同时升高温度，则 c(M+)/c(R)增大【答案】D【解析】试题分析：A、根据图像可知，O.lmoILMOH溶液的pH=13,说明乂OH完全电离，为强电解质，而 ROH溶液的PH 13,说 明 ROH为弱电解质，所 以 MOH的碱性强于ROH的减性，正确；B、ROH为弱喊溶液越稀越易电离，所 以 ROH的电离程度：b 点大于a 点，正确；C、两溶液无限稀释下去，则都相1g工当于纯水，所以它们的氢氧根离子浓度相等，正确；D、当 vo=2时，MOH溶液的pH=ll,ROH溶液的pH=10,MOH溶液中不存在电离平衡，

14、而 ROH溶液中存在电离平衡，升高温度，电离正向移动,则 c(R)浓度增大，而升高温度，对 c(M+)无影响,所以比值减小,错误，答案选D。考点：考查电解质强弱的判断，溶液稀释的判断二、选择题：本大题共8 小题，每小题6 分。在每小题给出的四个选项 中.1418题只有一项符合题目要求.1921题有多项符合题目要求。全部选对的得6 分，选对但不全的得3 分，有选错的得0 分。14.两相邻匀强磁场区域的磁感应强度大小不同、方向平行。一速度方向与磁感应强度方向垂直的带电粒子(不计重力)，从较强磁场区域进入到较弱磁场区域后，粒子的A.轨道半径减小，角速度增大 B.轨道半径减小，角速度减小C.轨道半径增

15、大，角速度增大 D.轨道半径增大，角速度减小【答案】D【解析】试题分析：由于磁场方向与速度方向垂直，粒子只受到洛伦兹力作用，=轨 道 半 径 五=竺,R qB洛伦兹力不作用，从较强到较弱磁场区域后，速度大小不变，但磁感应强度变小，轨道半径变大，根据角速度。=上可判断角速度变小.选项D 正确.R考点：磁场中带电粒子的偏转15.如图，直线0、6 和 c、d 是处于匀强电场中的两组平行线，M、N、P、。是它们的交点，四点处的电势分别为9”、如、(pQB.直线c位于某一等势面内，(pM (pNC.若电子有“点运动到。点，电场力做正功D.若电子有P点运动到。点，电场力做负功【答案】B【解析】试题分析：电

16、子带负电荷，从M到N和P做功相等，说明电势差相等，即N和尸的电势相等，匀强电场中等势线为平行的直线，所以N P和MQ分别是两条等势线，从 到N,电场力对负电荷做负功，说明为高电势，N P为低电势。所以直线c位于某一等势线内，但是。”=公，选项A错，B对。若电子从M点运动到。点，初末位置电势相等，电场力不做功，选项C错。电子作为负电荷从尸到。即从低电势到高电势，电场力做正功，电势能减少，选项D错。考点：静电场1 6.一理想变压器的原、副线圈的匝数比为3:1,在原、副线圈的回路中分别接有阻值相同的电阻，原线圈一侧接在电压为2 2 0 V的正弦交流电源上，如图所示。设副线圈回路中电阻两端的电压为U,

17、原、副线圈回路中电阻消耗的功率的比值为A,则A.U =66V,k=B.U =22V,k=C.。=6 6匕 左=D.U =22V,k=；【答案】A【解析】试题分析：原副线圈电压比等于匝数比，根据副线圈负载电阻的电压“，可知副线圈电压为，原线圈电压为3”，副线圈电流/=上，原副线圈电流与匝数成反比，所以原线圈电流人=/-,那么原线圈输入电压R1 3R220v=3u+RXR,整理可得=6 6 n；原副线圈电阻消耗的功率根据p =LR,电阻相等，电流为1：3,可得功率比为1:9,k=,对照选项A对。9考点：变压器1 7.如图，一半径为贝，粗糙程度处处相同的半圆形轨道竖直固定放置，直径尸O。水平。一质量

18、为机的质点自P点上方高度R处山静止开始下落，恰好从P点进入轨道。质点滑到轨道最低点N时;对轨道的压力为4 m g,g为重力加速度的大小。用沙表示质点从尸点运动到N点的过程中客服摩擦力所做的功。则r 9 mA.W m g R,质点恰好可以到达。点B.W g m g R,质点不能到达Q点C.W m g R,质点到达。后，继续上升一段距离D.W ；调节溶液的p H 可以除去溶液中的A Pm F e.(4)题中讲到含硫酸镁的母液，应该溶液想到硫酸镁也会结晶析出，只是晶体含有七个结晶水不容易想到(七水硫酸锌，七水硫酸亚铁联想)，讲硫酸镁晶体应该也可以.硼氢化钠的电子式很不常规，我只能手写给大家看，中间可

19、以全写成小点。(6)我是这样想，这个反应的温度应该比较高，所 以 H 3 BO 3 会分解，然后就是置换反应。其他按化合价配平就好 考点：元素及其化合物知识；化学工艺常识；物质结构。2 8.(1 5 分)碘及其化合物在合成杀菌剂、药物等方面具有广泛用途。回答下列问题：(1)大量的碘富集在海藻中，用水浸取后浓缩，再向浓缩液中加M n O 2 和 H 2 s。4，即可得到1 2,该反应的还原产物为 o(2)上述浓缩液中含有、C 等离子，取一定量的浓缩液，向其中滴加Ag N Ch 溶液，当 Ag Cl 开始沉淀时，溶液中，(厂)为:,已知 Ks p (A g Cl)=1.8 x l O-1 0,(p

20、 (A g l)=8.5x 1 0-7。c(cn (3)已知反应 2Hl (g)+L(g)的 反，=+l l k J-m o l,Im o l H?(g)、1 m o l L(g)分子中化学键断裂时分别需要吸收436 k J.1 51 k J的能量，则 Im o l HI(g)分子中化学键断裂时需吸收的能量为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _k J,(4)B o d e n s t e i n s 研究了下列反应:2Hl (g)-：H?(g)+I2(g)在 7 1 6 K时，气体混合物中碘化氢的物质的量分数x(HI)与反应时间t 的关系如下表：根据上述实验结果，该反应的平衡

21、常数K 的计算式为：。t/m i n020406 08 01 20 x(HI)10.9 10.8 50.8 1 50.7 9 50.7 8 44HI)00.6 00.7 30.7 7 30.7 8 00.7 8 4 上述反应中，正反应速率为v 正=左正，(m)，逆反应速率为v 逆=%m r(H2 x(1 2)，其中左正、k 逆 为速率常数，则k逆为(以K和 4 正表示)。若人0.0027 m m1,在 t=40m i n 时，v i E=m i n 1 由上述实验数据计算得到V LX(HI)和 V 旷x(H2)的关系可用下图表示。当升高到某一温度时，反应重新达到平衡，相应的点分别为(填字母)【

22、答案】Mn SC)4(或 M j)；4.7 x 1 0-7；(3)29 9K=0.1 08%).7 8 4?k#：/K;1.9 5x 1 0，A点、E点【解析】试题分析：本题主要考查化学平衡原理及平衡常数的计算，属于各类平衡知识的综合运用，试题难度为较难.解题分析：间中根据氧化还原反应方程式来判断还原产物是中学常规考法，迁移实验室制氯气的原理可得M n SO4.体系中既有氯化银又有碘化银时，存在沉淀转化平衡：A g L段-C T U A g Cl.X.+r.K=厂)c(c r)分子、分母同时乘以 c(Ag),有：K=)=Ks p(.4g Cj ,将 K？(A g Cl)=1.8x1 0-0,K

23、?(A )c S=8.5义 1 0；代人得：c()=4.7 x 1 0-.B)键能一般取正值来运算，A，=E (反应物键能总和)一E (生成物键能总和)；设 Im o l HI(g)分子中化学键断裂时需吸收的能量为x k J,代入计算：+l l=2x-(436+1 51)x=29 9问中的反应是比较特殊的，反应前后气体体积相等，不同的起始态很容易达到等效的平衡状态。大家注意表格中的两列数据是正向和逆向的两组数据。7 1 6 K 时，取第一行数据计算：2Hl (g)=H2(g)+I2(g)n (始)(取 Im o l)1 0 0A n (0.21 6)(0.1 08)(0.1 08)n (平)0

24、.7 8 4(0.1 08)(0.1 08)0.1 08 x 0.1 08体积不影响K=0 7 8 4 x 0,7 8 4。本小题易错点：计算式会被误以为是表达式。问的要点是：平衡状态下，v ii：=va，故有：上 x HI)=上 逆-x l Ha W L)变 形:k/k 广 X(H2)X(12)/X2(HI)=K故有：左 逆=3：/K问看似很难，其实注意到升温的两个效应(加快化学反应速率、使平衡移动)即可突破：先看图像右半区的正反应，速率加快，坐标点会上移；平 衡(题中已知正反应吸热)向右移动，坐标点会左移。综前所述，找出A点。同理可找出E点。考点：化学平衡常数计算；化学平衡知识的综合运用；

25、2 9.(9 分)为了探究不同光照处理对植物光合作用的影响，科学家以生长状态相同的某种植物为材料设计了A、B、C、D四组实验。各组实验的温度、光照强度和C O 2 浓度等条件相同、适宜且稳定，每组处理的总时间均为1 3 5 s,处理结束时测定各组材料中光合作用产物的含量。处理方法和实验结果如下：A组：先光照后黑暗，时间各为6 7.5 s；光合作用产物的相对含量为5 0%B组：先光照后黑暗，光照和黑暗交替处理，每次光照和黑暗时间各为7.5 s：光合作用产物的相对含量为7 0%,C组：先光照后黑暗，光照和黑暗交替处理，每次光照和黑暗时间各为3.7 5 m s (毫 秒)；光合作用产物的相对含量为9

26、 4%oD组(对 照 组)：光照时间为1 3 5 s；光合作用产物的相对含量为1 00%。回答下列问题：(1)单位光照时间内，C 组植物合成有机物的量_ (填“高于”、“等于”或“低于”)D 组植物合成有机物的量，依据是:C组 和 D组 的 实 验 结 果 可 表 明 光 合 作 用 中 有 些 反 应 不 需 要,这些反应 发 生 的 部 位 是 叶 绿 体 的。(2)A、B、C三组处理相比，随着 的增加，使光下产生的 能够及时利用与及时再生，从而提高了光合作用中C O?的同化量。【答案】(1)高于 C组只用了 D组一半的光照时间，其光合作用产物的相对含量却是D组的9 4%光照 基 质(2)

27、光照和黑暗交替频率 A T P 和 H(或者A T P 和还原型辅酶n)【解析】（1）因为每组处理的总时间均为1 3 门,C组光照黑暗交替处理，同时时间相等；D组全为光照.所以C组只用了 D组一半的光照时间，其光合作用产物的相对含量却是：）组 的 9 4%单位光照时间内，C组植物合成有机物的量高于D组.由此说明光合作用中有些反应不需要光照，即暗反应阶段发生在叶绿体基质中.（2）A s B、C三组处理相比，光照和黑暗每次持续时间缩短，光照和黑暗交替频率噌加，使光下产生的A T P 和 H（或者还原型辅酶I D ,为暗反应提供原料和物质，增加了光合作用中C O：的同化量.3 0.（1 1 分）肾上

28、腺素和迷走神经都参与兔血压的调节，回答相关问题：（1）给实验兔静脉注射0.0 1%的肾上腺素0.2 mL后，肾上腺素作用于心脏，心脏活动加强加快使血压升高。在这个过程中，肾上腺素作为激素起作用，心 脏 是 肾 上 腺 素 作 用 的，肾上腺素对心脏起作用后被,血压恢复。肾 上 腺 素 的 作 用 是 （填“催化”、“供能”或 传递信息”）。（2）剪断实验兔的迷走神经后刺激其靠近心脏的一端，迷走神经末梢释放乙酰胆碱，使心脏活动减弱减慢、血压降低。在此过程中，心脏活动的调节属于 调节。乙 酰 胆 碱 属 于 （填 酶”、“神经递质”或“激素”），需要与细胞膜上的 结合才能发挥作用。（3）肾上腺素和

29、乙酰胆碱在作用于心脏、调节血压的过程中所具有的共同特点是（答出个特点即可）。【答案】（1）靶器官 灭活 传递信息（2）神 经 神 经 递 质 特异性受体（3）都需要与相应的受体结合后才能发挥作用【解析】（1）肾上腺素作用于心脏，故心脏为靶器官.激素发挥作用后会被灭活，故血压能恢复正常.肾上腺素作为激素，起传递信息的作用.（2）剪断迷走神经，不考虑神经调节.刺激其靠近心脏的一端，迷走神经末梢释放神经递质乙酷胆碱，使心脏活动避弱避慢、血压降低属于神经调节.在这个过程中，乙酚胆碱属于神经浅质.神经浅质与细胞膜上特异性受体结合.（3）肾上腺素作为激素，乙酷胆碱作为神经浅质，作用于心脏、调节血压的过程，

30、需要与特异性受体特异性结合，能发挥作用.3 1.（1 0 分）现有一未受人类干扰的自然湖泊，某研究小组考察了该湖泊中牌食物链最高营养级的某鱼种群的年龄组成，结果如下表。注：表中“1+”表示鱼的年龄大于等于1、小于2,其他以类类推。年龄0+1 +2+3+4+5+6+7+8+9+1 0+1 1+1 2个体数9 21 8 7 1 2 17 06 96 26 37 26 45 54 23 92 6 4回答下列问题：（1）通常，种群的年龄结构大致可以分为三种类型，分别。研究表明：该鱼在3+时达到性成熟（进入成年），9+时丧失繁殖能力（进入老年）。根据表中数据可知幼年、成年和老年3个年龄组成个体数的比例为

31、，由此可推测该鱼种群数量的变化趋势是 o（2）如果要调查这一湖泊中该值的种群密度，常用的调查方法是标志重捕法。标志重捕法常用于调查强、活动范围广的动物的种群密度。（3）在该湖泊中，能量沿食物链流动时，所 具 有 的 两 个 特 点 是。【答案】（1）增长型 稳定型衰退型（2）1：1:1 稳定（3）活动能力（4）单向性逐级递减【解析】学优高考网（1）年龄结构大致可以分为三种类型，增长型 稳定型衰退型幼 年（0+1+2+）：40 0 个，成 年（3+4+5+6+7+8+）：40 0 个，老 年（9+1 0+1 1+1 2）：4 0 0个,比 例1:1:1,故稳定型。（2）志重捕法常用于调查活动性强

32、、活动范围广的动物的种群密度。（3）能量沿食物链流动时，所具有的两个特点是单向流动、逐级递减3 2.（9分）假设某果蝇种群中雌雄个体数目相等，且对于A和a这对等位基因来说只有A a一种基因型。回答下列问题：（1）若不考虑基因突变和染色体变异，则该果蝇种群中A基因频率：a基因频率为 o理论上该果蝇种群随机交配产生的第一代中A A、A a和aa的数量比为,A基因频率为。（2）若该果蝇种群随机交配的实验结果是第一代中只有A a和aa两种基因型，且比例为2：1,则对该结果最 合 理 的 解 释 是。根据这一解释，第一代再随机交配，第二代中A a和aa基因型个体数量的比例应为 o【答案】（1）1:1 1

33、：2:1 0.5（2）A基因纯合致死 1:1【解析】（1）对 于A和a这对等位基因来说只有Aa 一种基因型。所 以基因A、a频 率 都 为0.5。AA%=5 0%x 5 0%=0.25,比例 1:1。aa%=5 0%x 5 0%=0.2 5。Aa%=2 x 5 0%x 5 0%=0.25,比例 1:2：1。基因频率不变，A仍为0.5。（2）A A个体致死，只剩下A a和aa个体，比例为2:1。用棋盘法来计算。故aa基因型频率占4/9 A a基因频率占4/9 ,Aa和a a基因型个体数量的比例为1:1。A A基因频率占1/9 ,2/3 Aal/3 aa2/3 Aa4/9 l/4AA l/2 Aa

34、 l/4aa2/9 l/2 Aa l/2 aal/3 aa2/9 l/2 Aa l/2 aal/9 aa致死。(二)选考题：共 45分。请考生从3 道物理题、3 道化学题、2 道生物题中各选一题作答。3 3 .【物理一选修3-3】(1 5分)(1)(5分)下 列 说 法 正 确 的 是 (填正确答案标号，选对一个得2分，选对2个得4分，选对3个得5分。每选错一个扣3分，最低得分为0分)A.将一块晶体敲碎后，得到的小颗粒是非晶体B.固体可以分为晶体和非晶体两类，有些晶体在不同的方向上有不同的光学性质C.由同种元素构成的固体，可能会由于原子的排列方式不同而成为不同的晶体D.在合适的条件下，某些晶体

35、可以转化为非晶体，某些非晶体也可以转化为晶体E.在熔化过程中，晶体要吸收热量，但温度保持不变，内能也保持不变【答案】B C D【解析】试题分析：晶体有固定的熔点，并不会因为颗粒的大小而改变，即使敲碎为小颗粒，仍旧是晶体，选项A错.根据是否有固定的熔点，可以把固体分为晶体和非晶体两类，晶体有各向异性，选 项 3 对.同种元素构成的可能由于原子的排列方式不同而形成不同的晶体如金刚石和炭.选项C对。晶体的分子排列结构如果遭到破坏就可能形成非晶体，反之亦然，选项D 对.熔化过程中，晶体要吸热，温度不变，但是内能噌大，选 项 E 错.考点：晶体非晶体(2)(1 0分)如 图，一固定的竖直气缸有一大一小两

36、个同轴圆筒组成，两圆筒中各有一个活塞，已知大活塞的质量为肛=2.5 0奴，横截面积为4=8 0.0”?2,小 活 塞 的 质 量 为%=1.5 0彷，横截面积为52=40.0CW2;两活塞用刚性轻杆连接，间距保持为/=4 0.0c机，气缸外大气压强为p=L 00 x l()5 p“，温度为T =3 03 K。初始时大活塞与大圆筒底部相距，两活塞间封闭气体的温度为7；=4 9 5 a，现气缸内21气体温度缓慢下降，活塞缓慢下移，忽略两活塞与气缸壁之间的摩擦，重力加速度g取1 0冽/5 2 ,求(i)在大活塞与大圆筒底部接触前的瞬间，缸内封闭气体的温度(i i)缸内封闭的气体与缸外大气达到热平衡时

37、，缸内封闭气体的压强【答案】（i）“=3 1=3 3 0左 5）?=1 01 x 1（）5 pq【解析】试题分析：（1）大小活塞缓慢下降过程，活塞外表受力情况不变，气缸内压强不变，气缸内气体为等压变化，即 工=以T T2初始 N =（i+s2）末状态丫2 =S 22代入可得n=3 1=3 3 0左（2）对大小活塞受力分析则有mAg+m2g+ps、+PR=Ps2+Psi可得 P i =1.1 x 1 05 pa缸内封闭的气体与缸外大气达到热平衡时，气体体积不变，为等容变化A=1T T2可得02 =1.01 x 1 0,pa考点：理想气体状态方程3 4【物理一选修3 4】（1 5分）（1）在双缝干

38、涉实验中，分布用红色和绿色的激光照射同一双缝，在双缝后的屏幕上，红光的干涉条纹间距.与绿光的干涉条纹间距八X 2相比3-2 （填或“=）。若实验中红光的波长为6 30?，双缝到屏幕的距离为1优，测 得 第 一 条到第6条亮条纹中心间的距离为10.5丽，则双缝之间的距离为 m m。【答案】0.3【解析】T J试题分析：双缝干涉条纹间距A x =士生，红光波长长，所以红光的双缝干涉条纹间距较大，即AX.AX2条 纹 间 距 根 据 数 据 可 得 故=吟 处 =2.1加机=2.1乂1 0-2机，根据A x =丝 可 得|2。5 dL九 _ 1 mx 6 30 x 1。机A r 2.1X10-2W=

39、3x 1 0 4m=0.3/w m。考点：双缝干涉实验(2)(1 0分)甲乙两列简谐横波在同一介质中分别沿x轴正向和负向传播，波速均为2 5 aw/s,两列波在/=0时的波形曲线如图所示求 (i)/=0时，介质中偏离平衡位置位移为1 6 cm的所有质点的x坐标；(i i)从/=0开始，介质中最早出现偏离平衡位置位移为-1 6 cm的质点的时间。【答 案】(i)=(50+300M)CW =1,2,3.(i i)0.1 s【解析】试题分析：(1)根据两列波的振幅都为8CM,偏离平衡位置位移为1 6 s 的的质点即为两列波的波峰相遇.设质点X坐标为X根据波形图可知，甲乙的波长分别为&：,=6 0cw

40、，=50cm则甲乙两列波的波峰坐标分别为再=5 0+x 5 0(k j =1,2,3,.)再=5 0+芍 x 8 0(k2=1,2,3)综上，所有波峰和波峰相遇的质点坐标为整理可得勺=(5 0+300%)加 冏=1,2,3.(i i)偏 离 平 衡 位 置 位 移 为 是 两 列 波 的 波 谷 相 遇 的 点，2 =时，波谷之差-=(5 0+驾 x 6 0)-(5 +驾d x50)附=1,2,3.乙乙整理可得 A x =1 0(6 n5 n 2)+5波谷之间最小的距离为A x =5cm两列波相向传播，相对速度为2 v =50cm/sA r 所以出现偏离平衡位置位移为-1 6 的最短时间 =/

41、丁=0.1 s考点：机械振动机械波35 .【物理一选修3-5】(1 5分)（1）（5 分）在某次光电效应实验中，得到的遏制电压为与入射光的频率V 的关系如图所示，若该直线的斜率和截距分别为左和6,电子电荷量的绝对值为e,则 普 朗 克 常 量 可 表 示 为,所用材料的逸出功可表示为_【答案】h=ek w0-eh【解析】试题分析：光电效应中，入射光子能量 丫，克服逸出功后多余的能量转换为电子动能，反向遏制电压e u h v-w 整理得 =也，斜 率 即=左，所以普朗克常量=或，截距为6,即防=一,e e e所以逸出功吗）=-eZ?考点：光电效应（2）（10分）如图，在足够长的光滑水平面上，物体

42、Z、B、C 位于同一直线上，N位于8、C 之间。/的质量为加，B、C 的质量都为，三者都处于静止状态，现使/以某一速度向右运动，求掰和M 之间满足什么条件才能使/只与8、C 各 发 生 诙 碰 撞。设物体间的碰撞都是弹性的。r7777777777777777777777777777777?【答案】m2-4 Mm M?【解析】试题分析：设力运动的初速度为,/向右运动与c 发生碰撞，根据弹性碰撞可得mv=m v+MV21 2 1 2 1 1,2 mv-mv.+Azv02 2 1 2 2一,口 m-M可得W =-vm +M2mv2=-v-m +M要使得力与8 发生碰撞，需要满足w -Vj=(-)v整

43、理可得僧2 _ 4加前 M2解方程可得溶之（/一 2）加考点：弹性碰撞36.化学选修2：化学与技术（15分）氯化亚铜（CuCl）广泛应用于化工、印染、电镀等行业。CuCl难溶于醇和水，可溶于氯离子浓度较大的体系，在潮湿空气中易水解氧化。以海绵铜（主要成分是C u和少量CuO）为原料，采用硝酸镀氧化分解技术生产CuCl的工艺过程如下：回答下列问题:（1）步 骤 中 得 到 的 氧 化 产 物 是,溶解温度应控制在6 0-7 0 度，原因是 o（2）写 出 步 骤 中 主 要 反 应 的 离 子 方 程 式。（3）步骤包括用pH=2的酸洗、水洗两步操作，酸 洗 采 用 的 酸 是（写名称）。（4）

44、上述工艺中，步骤不能省略，理由是.（5）步骤、都要进行固液分离。工 业 上 常 用 的 固 液 分 离 设 备 有 （填字母）A、分储塔 B、离 心 机 C、反应釜 D、框式压滤机（6）准确称取所制备的氯化亚铜样品m g,将其置于若两的FeCh溶液中，待样品完全溶解后，加入适量稀硫酸，用 amol/L的 K zSC h溶液滴定到终点，消耗KzCnO7溶液b m L,反应中CnC一被还原为 C 1+,样品中CuCl的质量分数为。【答案】（15分）（1）CuSC4或 Ci?+温度低溶解速度慢、温度过高铉盐分解（2）2Cu2+SO32+2Cr+H2O=2CuCU+SO42+2H+（3）硫酸（4）醇洗

45、有利加快去除CuCl表面水分，防止其水解氧化（5）BD（6）0.597ab/mxl00%【解析】试题分析：（1）海绵铜的主要成分是Cu与 Cu。，溶解所需试剂中有硝酸核、水、硫酸，则 Cu被氧化为铜离子；由后面的流程可回收硫酸镂，可知溶液中的硫酸根离子未被还原,所以得到的氧化产物为CuSO4.而不是硝酸铜；（2）步骤反应后过滤，说明步骤反应中有沉淀产生，则该沉淀为CuCl沉淀，结合硫酸锭的回收，可知步骤发生的离子反应为2Cu：-S O r-2C l-H:O=2CuCll-SO4:-2H-!（3）根据步骤发生的离子反应可知，CuCl不溶于硫酸，所以酸洗所需要的酸应是硫酸；（4）CuCl难溶于醇和

46、水，潮湿空气中易水解氧化，而水与醵互溶，所以醇洗不能省略的原因是防洗有利加快去除CuCl表面水分，防止其水解氧化；（5）用于分离固体和液体法设备与实喊室中的过港的原理是相似的.A、分圈塔是用于分离互溶的液体的设备，错误；B、离心机.可利用离心力的作用使液体中的固体沉降，达到固液分离的目的，正确；C、反应筌为发生反应的设备，错误；D、框式压港机可以使物料中的水通过挤压而排出，达到固液分离的目的，正确，答案选BD；（6）根据题意，CuCl与 K：Cr：O-发生氧化还原反应，K：Cr：O-被还原为C r 则 肛 olLbmLK：Cr：O-溶液发生反应时，转移电子的物质的量是abxl04x2x3moI

47、=6abxl（HmoL-1 价 Cu会被氧化为Cu：-,根据得失电子守恒，则 CuCl的物质的量是6ab 10-3m ol,则样品中CuCl的质量分数是（6abxl0-molx99.5g mol）mgxl00o=0.597ab m100o.考点：考查对工业流程的分析，物质制备原理的分析判断，质量分数的计算37.化学选修3：物质结构与性质碳及其化合物广泛存在于自然界中，回答下列问题：（1）处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用 形象化描述。在基态原子中，核外存在_ _ _ _ _ _ _ 对自旋相反的电子。（2）碳在形成化合物时，其键型以共价键为主，原因是。（3）CS2分子中

48、，共价键的类型有,C 原 子 的 杂 化 轨 道 类 型 是,写出两个与CS2具 有 相 同 空 间 构 型 和 键 合 形 式 的 分 子 或 离 子。（4）CO能与金属F e 形成F e（C O）5，该化合物熔点为2 5 3 K,沸点为3 7 6 K,其固体属于 晶体。（5）碳有多种同素异形体，其中石墨烯与金刚石的晶体结构如图所示：在石墨烯晶体中，每个C 原子连接 个六元环，每个六元环占有一个 C 原子。在金刚石晶体中，C 原子所连接的最小环也为六元环，每 个 C 原子连接一个六元环，六元环中最多有 个 C 原子在同一平面。【答案】（1 5 分）（1）电子云 2（2）C 有 4个价电子且半

49、径较小，难以通过得或失电子达到稳定结构（3）。键和兀键 s p CO 2、S C N （或 C O S 等）（4）分子（5）3 21 2 4【解析】学优高考网试题分析：（1）电子云是处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布的形象化的描述；C原子的核外有6个电子，电子排布为I s 2 2 s 2 2 P 2,其 中 I s、2 s 上的2 对电子的自旋方向相反，而 2 P 轨道的电子的自旋方向相同；（2）在原子结构中，最外层电子小于4个的原子易失去电子，而 C 原子的最外层是4个电子，且 C 原子的半径较小，则难以通过得或失电子达到稳定结构，所以通过共用电子对的方式即形成共价键来达

50、到稳定结构；（3）CS 2 分子中，C 与 S原子形成双键，每个双键都是含有1 个 o键 和 1 个 兀键，分子空间构型为直线型，则含有的共价键类型为。键和兀键；C 原子的最外层形成2个。键，无孤对电子，所以为s p 杂化;0与 S同主族，所以与CS 2 具有相同空间构型和键合形式的分子为C0 2；与二氧化碳互为等电子体的离子有SC N所以S C N 的空间构型与键合方式与CS 2 相同；（4）该化合物熔点为2 5 3 K,沸点为3 7 6 K,说明熔沸点较低，所以为分子晶体；（5）根据均摊法来计算。石墨烯晶体中，每个C 原子被3个 6元环共有，每个六元环占有的C 原子数是 6 x 1/3 =