中考化学实验总复习专题2——实验相关的知识复习资料优秀名师资料(完整版)资料.doc
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1、中考化学实验总复习专题2实验相关的知识复习资料优秀名师资料(完整版)资料(可以直接使用,可编辑 优秀版资料,欢迎下载)2021年中考化学实验总复习专题2实验相关的知识复习资料中考化学实验总复习专题2实验相关的知识复习一. 复习要求: 掌握初中化学中涉及的化学实验基本操作、物质的鉴别、除杂、推断、仪器的连接、重要性质实验的操作步骤及注意事项等与实验相关的知识。 二. 知识要点: 1. 常见物质的名称、化学式、俗称及主要物理性质 名称 化学式 俗称 主要物理性质 黄色固体,不溶于水;易溶于有硫 硫磺 S 机溶剂。 无色气体、能溶于水、密度比空二氧化碳 固体俗称干冰 CO2 气大,固体干冰易升华。
2、无色、无味气体、难溶于水,密一氧化碳 煤气 CO 度比空气略小,有毒性。 无色、无味气体,极难溶于水,甲烷 沼气、坑气 CH4 密度小于空气。 无色透明,具有特殊气味的易挥乙醇 酒精 CHOH 25发的液体,可与水任意互溶。 无色有刺激性酸味的液体,易溶乙酸 醋酸、冰醋酸 CHCOOH 3于水,固体称冰醋酸。 氧化钙 生石灰 白色固体,易吸水,有腐蚀性。 CO 氧化铁 铁锈、赤铁矿 红色固体,不溶于水。 eO23 四氧化三铁 磁铁矿 黑色固体,不溶于水。 eO34 白色固体,极易溶于水,易潮解,氢氧化钠 火碱、烧碱、苛性钠 NOH 有强腐蚀性。 熟石灰、消石灰、 白色粉末状固体,微溶于水,有氢
3、氧化钙 Ca(OH)2 石灰水 腐蚀性。 白色粉末状固体,易溶于水且吸碳酸钠 纯碱、口碱、苏打 NCO23 湿结块。 碳酸钠晶体 NCO?10HO 无色晶体,易失水风化。 232白色晶体,易溶于水,但溶解度碳酸氢钠 小苏打 NHCO3 NaCO23比小。 氯化钠 食盐 NaCl CaCO碳酸钙 石灰石、大理石 白色固体,不溶于水。 3 白色粉末状固体,溶于水,其水硫酸铜 CuSO 4 溶液为蓝色。 硫酸铜晶体 蓝矾、胆矾 蓝色晶体。 CuSO,5HO42 紫黑色有光泽晶体,溶于水,其高锰酸钾 灰锰氧 KMnO4 水溶液为紫色。 Cu(OH)CO碱式碳酸铜 铜绿 绿色粉末状固体,不溶于水。 22
4、3 新制得为白色凝乳状沉淀,不溶AgCl氯化银 于稀硝酸。 白色固体,不溶于水,不溶于稀硫酸钡 天然产称重晶石 BSO4 硝酸。 Fe(OH)氢氧化铁 新制得为红褐色沉淀。 3 新制得为蓝色沉淀。 氢氧化铜 Cu(OH)2 2. 几种常见药品的存放 药品的性质,决定药品的保存方法 药品 性质 保存方法 白磷 着火点低,易自燃,不跟水反应 放入冷水中 浓硫酸 易吸收空气中的水分(吸水性) 放入玻璃瓶内,瓶塞要严 浓盐酸 易挥发 放入玻璃瓶内,瓶塞要严 浓硝酸 易挥发 放入玻璃瓶内,瓶塞要严 易吸水,易与空气中二氧化碳反应氧化钙 密封于干燥试剂瓶中 而变质 易潮解,易与空气中二氧化碳反应固体氢氧化
5、钠 密封于干燥试剂瓶中 而变质 碱溶液的玻璃瓶应用橡胶塞密封。 3. 物质的检验 物质的性质是检验物质的依据。一般情况多采用化学方法进行检验。检验时可利用被H2检物化学性质的不同;或利用反应后产物的不同加以鉴别。例如和CO都具有可燃性和还原性,但它们燃烧以后(或氧化以后)的产物不同,利用这一点可以将它们区分。(1)常见气体的检验 检验的方法、步物质 现象 化学反应原理 备注 骤 氧气 带火星的木条伸点燃木条复燃 CO C,O22入瓶中 (O)2 ?点燃 ? 产生淡蓝氢气 ? 火焰上方罩色火焰。 不纯时有点燃一冷而干燥的烧? 烧杯壁上,O2HO 2H222爆鸣声 (H)2 杯。 有水雾或水珠生成
6、。 二氧化? 燃着的木条? 木条熄灭; Ca(OH),CO,22 碳 伸入集气瓶 ? 石灰水变? 加入澄清石浑浊。 CaCO,(CO),HO32 2 灰水 ? 点燃; ? 产生蓝色点燃2CO 2CO,O22一氧化? 火焰上方罩火焰; 碳 一干燥烧杯; ? 烧杯壁无不纯时有Ca(OH),CO,22 ? 烧杯中注入水珠; 爆鸣声 (CO) 澄清石灰水。 ? 石灰水变CaCO,,HO32 浑浊。 ? 点燃; ? 产生明亮点燃,2OCO,2HO CH4222? 火焰上方罩蓝色火焰; 甲烷 一干燥烧杯; ? 烧杯壁有不纯时有Ca(OH),CO,22 ? 烧杯中注入水珠; 爆鸣声 (CH)4 澄清石灰水。
7、 ? 石灰水变CaCO,,HO32 浑浊。 ? 有刺激性气? 使蓝色石 味 蕊试纸变红。 ? 用润湿的蓝AgNO3? 氯化氢 色石蕊试纸 ,, +ClHCl=H溶液产生白色? 在空气中有(HCl)gNO,HCl,gCl?,HNO 33 白雾 沉淀。 ? 通入AgNO3溶液中 ? 有特殊刺激? 有氨臭味; ,氨气 NH,,HONH,HO,3232 性气味; ? 湿润石蕊(NH)? 利用湿润的试纸由红色变3,, NH,HO,NH,OH324 红色石蕊试纸。 蓝色。 ? 燃着木条伸? 木条熄灭; 氮气 入集气瓶; ? 石灰水依? 加入澄清石然澄清。 (N)2 灰水 (2)几种重要物质的检验 所用试检
8、验的方物质 现象 化学反应实例 剂 法、步骤 ? 紫色取少量酸 石蕊试剂石蕊试于试管并由紫色变液 加入几滴为红色。 石蕊试液。 ? 无色取少量酸 酸 无色酚酞酚酞试于试管并试液不变,液 加入几滴(H) 色。 酚酞试液。 ? PH蘸取少量 试纸 酸滴在pH,7 pH试纸上。 ? 紫色取少量碱 石蕊试液于试管石蕊试剂液 中并加入由紫色变几滴石蕊为蓝色。 试液。 ? 无色取少量碱 无色酚酞碱 酚酞试液于试管试液由无液 中并加入,色变为红(OH) 几滴酚酞色。 试液。 ? PH蘸取少量 试纸 碱液滴在pH,7 pH试纸上。 ? 取少量待测液于试管中, 产生不溶AgNO盐酸及? 滴入几于稀3HCl,Ag
9、NO,AgCl,,HNO可溶性滴33 HNO试剂和3氯化物 AgNO稀3NaCl,AgNO,AgCl,,NaNO的白色凝33, (Cl) HNO试剂并滴乳状沉3 加稀淀。 HNO3 ? 取少量待测液于试管中, 生成不溶硫酸及BaCl2? 滴入几于稀可溶性HSO,BaCl,BaSO,,2HCl2424 试剂和BaClHNO硫酸盐 2滴3稀NaSO,BaCl,BaSO,,2NaCl2,2424 试剂并滴的白色沉(SO)4 HNO3 加稀淀。 HNO3 ? 取少量CaCO,2HCl,冒出气待测固体CaCl,HO,CO,3222 HCl或碳酸盐 泡,气体或溶液于NaCO,2HCl,稀能使澄清试管; 2
10、NaCl,HO,CO,2,2322 (CO)3 石灰水变? 加入几HNO3 浑浊。 Ca(OH),CO,22 HCl滴稀或稀CaCO,,HO32 HNO3; ? 将生成的气体通入澄清石灰水。 ? 碱或? 取少量? 有刺碱液 待测固体激性气体? 红色或溶液于生成; 石蕊试试管; ? 该气,NHNO,NaOH,43 纸 ? 加入碱体使湿润铵盐 或碱液共的红色石NaNO,NH,,HO332, 热; 蕊试纸变(NH)4 ? 将产生蓝。 ,,NH,HO,NH,OH324 的气体接触湿润的红色石蕊试纸。 4. 常见气体的实验室制取和物质性质的实验 制备气体的装置,是由气体的发生与收集两个主要装置组成的。发
11、生装置是根据反应物、生成物的状态(固体或液体),反应条件(是否加热)决定的;收集装置是根据气体的溶解性和密度决定的。 (1)气体的发生装置 ? 加热固体制气体(图1)用于制氧气等。 注意:试管口略向下倾斜,铁夹夹持试管中上部,导管伸入试管的部分不宜过长。装药前应检查装置的气密性。药品平铺试管底部,加大受热面积。先均匀加热,再固定在药品处用外焰加热。 此装置还适用于固体加热有气体生成的反应,如:加热碱式碳酸铜、加热胆矾等,若将加热条件改为高温,还可用于木炭还原氧化铜、分解碳酸钙等反应。 ? 常温下固体和液体反应制气体(图2)用于制氢气,二氧化碳气体等。注意:长颈漏斗下端管口应插入液面以下形成液封
12、。导气管伸入试管的部分不宜过长。(2)气体的收集装置 ? 排水集气法:适用于收集难溶于水的气体,如H、O、CO、CH等气体(图3)224注意:当气泡连续、均匀地放出后再收集;可燃性气体应验纯后再收集,当用此法收集加热反应制出的气体,在收集完毕时,应先将导管移出水槽,再熄灭酒精灯。向上排空气集气法(集气瓶口向上)。适用于比空气重的(相对分子质量大于29)而?常温不与空气反应的气体,如O、CO、Cl、SO、HCl等气体(图4)2222? 向下排空气集气法(集气瓶口向下)。适用于收集比空气轻(相对分子质量小于29)的气体,如H、NH等气体。(图5) 23用排气法集气时,应注意导气管要插到靠近集气瓶底
13、部,要在集气瓶口进行气体验满。(3)气体验纯与验满方法 ? 可燃性气体点燃与收集前都应验纯。验纯的一般方法是:用排水法收集一试管气体,用拇指堵住,试管口朝下移近火焰,移开拇指点火,听到尖锐的爆鸣声,表明气体不纯;听到“噗”的声音,表明气体已纯。如果用排气法收集,经检验不纯,需要再检验时,应该用拇指堵住试管口一会,待里面的余火熄灭,再收集气体验纯。 ? 气体验满方法 气体 方法 现象 结论 把带火星的木条置于集气瓶口 木条着火 已满 O 2把燃着的木条置于集气瓶口 木条熄灭 已满 CO 2(4)实验室制取氧气、氢气和二氧化碳使用的药品及反应原理气体 药品 反应原理 MnO22KClO2KCl,3
14、O,32,, 氯酸钾、二氧化锰或高锰酸钾 O 2,2KMnOKMnO,MnO,O,42422 SO(稀)=ZnSO+H? 锌粒、稀硫酸 Zn+HH 24422+2HCl=CCl+HO+CO? 大理石或石灰石、稀盐酸 CCOCO 322225. 常见气体杂质的除法 气体杂质 方法或试剂 通过灼热的氧化铜,然后再除去产生的水蒸气。 H2 COCO 2通过灼热的氧化铜,然后再除去产生的 ,O2CuO,,2 2CuO2通过炽热的铜网。原理: NaOHCO通过澄清石灰水或溶液。(后者吸收效果更好) 2 通过无水硫酸铜或浓硫酸。(后者在除水时常用) HO(g)2 AgNONaOH3HCl溶液或等碱性溶液中
15、(后者吸收效果好) 通过 【典型例题分析】 例1下列几项操作中,正确的是( ) . 用氢气还原氧化铜时,通入氢气立即给氧化铜加热,实验结束时,撤掉氢气后停止加热。 B. 点燃氢气前一定要检验氢气的纯度。 C. 制取氧气实验结束时,先移去酒精灯,再把导管从水槽中取出。D. 皮肤上沾上浓硫酸,立即用水冲洗。 解析:的操作错误,用氢气还原氧化铜时,应先通入氢气,过一会儿再给氧化铜加热,目的是赶走试管里的空气,避免引起爆炸。当实验结束时,应先停止加热,继续通入氢气,使铜在氢气流中冷动下来,再停止通入氢气,目的在于防止铜在高温下重新被空气中的氧所氧化。B的操作正确。因为氢气为可燃性气体。实验测定,空气里
16、如果混入氢气的体积达到总体积的4%,74.2%这个范围,点燃时就会爆炸。因此,我们在使用氢气时,要特别注意安全。点燃氢气前,一定要检验氢气的纯度。 C的操作错误。实验室制取氧气结束时,如果先移去酒精灯,再把导管从水槽中取出,会使水槽中的水倒吸回试管,使试管炸裂。因此,应先把导管从水槽里拿出来,然后再撤酒精灯。 D的操作错误。浓硫酸溶于水会放出大量的热,因此皮肤上沾上浓硫酸,当接触水时会放热,进一步腐蚀皮肤。正确的操作是先用布试去,再用大量的水冲洗。答案:B 例2 试管是实验室常用仪器,可进行多种操作,如:? 取用少量液体作实验,? 加热液体,? 洗涤试管,? 排水集气;若配以橡皮塞、导管等,还
17、可用于:? 洗气 ? 集、贮气等。上述操作用到液体(或水)时,用量常有:. 盛满试管 b. 约占试管容积的1/2 c. 不13超过试管容积的d. 1,2ml四种。对于上述?,?操作,正确的液体(或水)的用量相应是( ) . cbdb B. dcbb C. dcbb D. cdbb 解析:正确掌握试管在使用中所加液体的量,是解答本题的关键。? 取少量液体做实1132验时取1,2ml;? 加热液体时不超过其容积的;? 洗涤试管时,液体约占其容积的;12? 排水集气时,应盛满试管;? 洗气时约占;? 集气贮气时应盛满试管。答案:B NaOH例3 配一定质量分数的溶液,有如下操作步骤:? 称5.3g氢
18、氧化钠固体(砝码最小为1g);? 量取一定量水;? 将氢氧化钠和水混合并进行搅拌,回答下列问题:(1)称量氢氧化钠时,药品应放在 盘上的 中称取,应加 g砝码。(2)量取的水的体积如图1中B所示,水的体积为 mL。图1 (3)搅拌的目的是 ; (4)所配溶液中溶质的质量分数为 。 解析: NaOH(1)有腐蚀性,要放在左盘上和烧杯中称量,右盘上应加5g砝码(游码移至0.3g刻度上)。 (2)量取液体时,读数时的视线应与量筒内液体凹液面最低处保持水平,量取的水应为20.7mL。(20mL到21mL之间有10等份,每份0.1mL) (3)搅拌能加速固体溶解。 溶质质量,100%,溶质质量分数溶液质
19、量(4)所配溶液中溶质的质量分数可根据:“”算出。20.7NaOH答案:(1)左 烧杯 5(2) (3)加速溶解 (4)20%例4 除去下列物质中的杂质(不要求回收杂质),把适当的试剂,操作方法的序号写在相应的括号中: . 加适量盐酸,过滤 B. 加适量水,过滤,蒸发 C. 加适量水,过滤 D. 加热(或高温灼烧) E. 加热,加适量水,过滤 . 加适量盐酸,蒸发 ? 碳酸钙中混有少量的碳酸钠( ) ? 氯化钾粉末中混有少量的碳酸钾( ) ? 氧化钙中混有少量的碳酸钙( ) ? 氢氧化钠粉末中混有少量碳酸钙( ) ? 炭粉中混有少量的氧化铜( ) 解析: ? 碳酸钙难溶于水,而碳酸钠能溶于水,
20、根据二者溶解性不同,即采取加适量水、过滤的方法进行除杂和分离。 ? 本组两种物质均能溶于水,因此不能用上题方法分离,可设计将碳酸钾转化为氯化钾的方法,采用加适量盐酸、蒸发的方法除去所含有的杂质。转化的方程式如下:KCO,2HCl,2KCl,CO,,HO2322 ? 本题欲除去碳酸钙,往往有人用溶解过滤法分离,这是不妥当的。因为氧化钙不易溶于水,而且溶于水的部分又会转化成氢氧化钙,这样无法达到除杂的目的。很显然可以利高温CaCO,CaO,CO,32用高温煅烧的方法使碳酸钙转化为氧化钙。其反应方程式为:? 本题可利用二者的溶解性不同来进行分离,但是仅仅采取溶于水,过滤的方法是不够的,还必须经过蒸发
21、得到氢氧化钠固体。 ? 本组若采用高温加热使碳还原氧化铜的方法,虽然能除去氧化铜,但是生成的铜仍混在炭粉里,实际上是除了一种杂质又带入了另一种杂质,这种做法是错误的。可利用氧化铜能与盐酸反应转化为能溶于水的氯化铜,而炭粉既不溶于水也不溶于盐酸的性质采用加适CuCl,HOCuO,2HCl,22量盐酸,过滤的方法除去杂质。其反应方程式为:答案:C、D、B、 启示:从上述几组除杂题可以看出,除杂的方法可采取物理方法(即?)也可采取化学方法进行转化,使加入的试剂跟杂质反应与原物质不反应,使杂质转化为气体、沉淀或原有的物质,达到除杂的目的,但注意一定不能带入新的杂质。 例5 甲、乙两位同学分别设计了下述
22、两个实验方案,并都认为如果观察到的现象和自己设2,SO4计的方案一致,即可确证溶液中有。 加BaCl溶液加足量稀盐酸2,甲同学的方案:溶液白色沉淀沉淀不溶解加BaCl溶液加足量稀盐酸2,乙同学的方案:溶液无沉淀白色沉淀试评价上述两个方案是否严密,并分别说明理由。 甲同学的方案: 乙同学的方案: 答案: ,2,AgSO4甲方案:不严密。因含而不含的溶液也会出现此方案的现象,2,AgSO4乙方案:严密,可有效排除干扰的可能性,只有溶液中含,才能出现此方案的现象。 例6 根据下列给出的实验装置图,回答: B CuOCO.尾气?澄清大理石石灰水?浓盐酸 C D (1)实验室常用无水醋酸钠和碱石灰混合加
23、热制取甲烷,可选用的发生装置是 。 在做甲烷燃烧实验时,点燃前必须要 ,否则会发生危险。COCO22(2)若用装置C制取,并把通入澄清石灰水中,较长时间一直未观察到石CO2灰水变浑浊,其原因是生成的中混有 气体。 (3)D是用CO还原CuO的实验装置图。实验时,? 中的现象是 ;? 中的现象是 。 尾气应该 ,以防止和控制尾气中的 对空气的污染。答案: (1)B;检验甲烷的纯度 (2)氯化氢 CuO(3)黑色的逐渐变为红色;澄清的石灰水变浑浊;用气球收集或点燃;一氧化碳 HCO22例7已知混合气体由、CO、组成。某学生从下列四种仪器装置中选择适宜的装置(同一种装置允许重复选择)并使该混合气体依
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