铁和铁的化合物知识点优秀名师资料(完整版)资料.doc

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1、铁和铁的化合物知识点优秀名师资料（完整版）资料(可以直接使用，可编辑 优秀版资料，欢迎下载）铁及其铁的化合物知识点 整理：rain一、铁的性质1、结构：铁是26号元素，位于第四周期第族，属于过渡元素。2.物理性质：铁在金属的分类中属于黑色金属，重金属，常见金属。纯净的铁是光亮的银白色金属，密度为7.86g/3,熔沸点高，有较好的导电、传热性，能被磁铁吸引，也能被磁化。还原铁粉为黑色粉末。3.化学性质：铁是较活泼的金属元素，在金属活动性顺序表中排在氢的前面。跟非金属反应： 点燃 点燃 3Fe+2O2 = Fe3O4 2Fe+3Cl2 =2FeCl3 Fe+S= FeS Fe+I2= FeI2跟水

2、反应：3Fe+4H2O= Fe3O4+4H2跟酸作用：Fe+2H+=Fe2+H2(遇冷浓硝酸、浓硫酸钝化；与氧化性酸反应不产生H2，且氧化性酸过量时生成Fe3+)与部分盐溶液反应：Fe+Cu2+=Fe2+Cu Fe+2Fe3+=3Fe2+二、铁的氧化物和氢氧化物1.铁的氧化物的比较铁的氧化物FeOFe2O3Fe3O4俗称铁红磁性氧化铁色、态黑色粉末黑色晶体红棕色粉末铁的价态+2+3+2、+3水溶性难溶于水稳定性不稳定性6FeO+O2=2Fe3O4稳定稳定与酸的反应FeO+2H+=Fe2+H2OFe2O3+6H+=2Fe3+3H2OFe3O4+8H+=2Fe3+ Fe2+4H2O与CO的反应Fe

3、xOy+yCO=xFe+yCO2制取高温熔融，过量的铁与氧气反应2Fe+O2=2FeOFe(OH)3的分解2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O铁在氧气中燃烧3Fe+2O2=Fe3O42.铁的氢氧化物的比较(5)直角三角形的内切圆半径Fe(OH)2顶点坐标：（，）5、能掌握一些常见的数量关系和应用题的解答方法，逐步提高解答应用题的能力。本册教材在第五单元之后安排了一个大的实践活动，即“分扣子”和“填数游戏”。旨在综合运用所学的知识，从根据事物的非本质的、表面的特征把事物进行分类，发展到根据客观事物抽象、本质的特征进行不同方式的分类，促进孩子逻辑思维能力的发展。同时，安排学生填数游戏，旨在对孩子

4、的口算能力、逻辑思维能力和观察能力的训练，感受数学的乐趣!Fe(OH)3集合性定义：圆是平面内到定点距离等于定长的点的集合。其中定点叫做圆心，定长叫做圆的半径，圆心定圆的位置，半径定圆的大小，圆心和半径确定的圆叫做定圆。物理性质53.264.1生活中的数3 P24-2974.94.15有趣的图形3 P36-41白色，难溶于水的固体红褐色，难溶于水的固体化学性质B、当a0时（1）与非氧化性强酸反应cosFe(OH)2+2H+=Fe2+2H2O点在圆上 d=r;第一章 直角三角形边的关系(2)与氧化性酸反应cos3Fe(OH)2+10HNO3=3Fe(NO3)3+NO+8H2Od=r 直线L和O相

5、切.（3）空气中放置被氧化周 次日 期教 学 内 容一、指导思想：5.二次函数与一元二次方程4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)310、做好培优扶差工作，提高数学及格率，力争使及格率达95%。（1）与酸反应84.164.22有趣的图形1 整理复习2(1)三边之间的关系：a2+b2=c2；9切线长定理：过圆外一点所画的圆的两条切线长想等，圆外切四边形对边相等，直角三角形内切圆半径公式.Fe(OH)3+3H+=Fe3+3H2O（2）受热分解2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O制备煮沸蒸馏水，赶走溶解的氧气煮沸NaOH溶液，赶走溶解的氧气配制FeSO4溶液，加少量的还原铁粉用长滴管将N

6、aOH溶液送入FeSO4溶液液面以下Fe2+2OH-=Fe(OH)2将NaOH溶液滴入Fe2(SO4)3溶液中Fe3+3OH-=Fe(OH)3说明：1. Fe3O4是复杂的化合物，经研究证明，在Fe3O4晶体中有1/3的Fe是+2价，有2/3的Fe是+3价，可看成FeOFe2O3，实际应写成Fe(FeO2)2,即铁酸亚铁盐，不是一般的氧化物。2.Fe(OH)2和Fe(OH)3从溶液中析出的现象不同，前者是白色絮状沉淀，后者是红褐色沉淀。而Fe(OH)2极不稳定，易被氧化成Fe(OH)3，反应现象是：白色灰绿色红褐色。若要观察到白色的Fe(OH)2沉淀，需要创造以下条件：（1）排除亚铁盐溶液里的

7、Fe3+离子，以免Fe3+离子直接与OH-结合生成Fe(OH)3。（2）尽量排除溶液中溶解的氧气（绝对排除是办不到的），以减慢生成的Fe(OH)2被氧化成Fe(OH)3的速度。反应要用新制备的亚铁盐溶液，并放入少量的铁以防止Fe3+离子产生。亚铁盐溶液与碱溶液在混合前分别加热以排除溶有的空气，然后，把碱溶液沿着试管壁加入盛亚铁盐溶液的试管中，或把滴管尖嘴直接插入液面下再加入碱溶液，可观察到白色絮状沉淀。三、Fe、Fe2+和Fe3+之间相互转化及检验1、从Fe、Fe2+和Fe3+的结构可知:Fe只有还原性，Fe3+通常只有氧化性，Fe2+既具有氧化性又具有还原性。上述微粒通过跟一定的氧化剂或还原

8、剂发生氧化还原反应，才能实现不同价态的铁相互转化，如下图（常称为铁三角）： Fe Cl2 CO Fe3+ CO O2 Zn Cu2+ H2 HNO3 I-、I2、S Al KMnO4 Cl2、O2、HNO3、KMnO4、H2O2 Fe2+ Fe、Cu、I-、S2-、H2S Fe3+ （溶液为绿色） （溶液为棕黄色） 2.铁元素的原子在化学反应中，当遇弱氧化剂(如S、H+、Cu2+、I2等)时，铁只能失去最外层的两个电子，而生成+2价铁的化合物，当遇到强氧化剂(如Cl2、Br2、HNO3等)时，铁原子可以再失去次外层上的一个电子而生成+3价铁的化合物.3.具体反应（1）Fe2+Fe3+2Fe2+

9、Cl2=2Fe3+2Cl-（在亚铁盐溶液中通入氯气，溶液由浅绿色变为棕黄色）。4Fe2+O2+4H+=4Fe3+2H2O（亚铁盐溶液在空气中容易变质，如绿矾露置于空气中则是：12FeSO4+3O2=4Fe2(SO4)3+2Fe2O3）3Fe2+NO3-+4H+=3Fe3+2H2O+NO5Fe2+MnO4-+8H+=5Fe3+4H2O+Mn2+如在FeCl2溶液中滴加酸性KMnO4溶液，溶液由浅绿色变棕黄色，在酸性KMnO4溶液滴加FeCl2溶液，溶液由紫红变棕黄。2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O（2）Fe3+Fe2+2Fe3+S2+=2Fe2+S,如在FeCl3溶液中滴加适量的N

10、a2S溶液,溶液变浑浊，滤去沉淀则滤液为浅绿色；如加入过量的Na2S溶液，则又有黑色沉淀生成（FeS），向Fe3+溶液中通入H2S气体的离子方程式为：2Fe2+H2S=2Fe3+2H+S。2Fe3+SO32+2H2O=2Fe2+SO42-+2H+2Fe3+Fe=3Fe2+,在FeSO3溶液中往往要加铁的原因是可以防止Fe2+被氧化为Fe3+。2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+,电路板的制作是利用FeCl3溶液与裸露的铜反应。2Fe3+2I=2Fe2+I24.Fe2+和Fe3+的检验（1）Fe2+的检验：方法一：滴加KSCN溶液，无明显现象，再滴加新制氯水，溶液立即变红色。方法二：滴加NaOH溶

11、液,生成白色絮状沉淀，该沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色。（2）Fe3+的检验：方法一：滴加KSCN溶液或NH4SCN溶液，溶液立即变为血红色。方法二：滴加NaOH溶液,出现红褐色沉淀。课时训练19铁、铜及其化合物的应用1.缺铁性贫血是由于体内储存铁的缺乏,影响血红蛋白的合成所引起的。国际互联网上报道:“目前世界上有近20亿人患有缺铁性贫血。纠正缺铁性贫血,首先除去引起贫血的病因,还要补充含铁丰富的食物。”这段话中的铁是指()A.铁单质B.铁元素C.氧化铁D.四氧化三铁答案:B2.要证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+,进行如下实验操作时的最佳顺序为()加入足量氯水加入足量KMnO4溶

12、液加入少量NH4SCN溶液A.B.C.D.解析:加入NH4SCN无血红色出现证明无Fe3+,再加氯水,如有Fe2+,则可被氧化为Fe3+而使溶液呈血红色。KMnO4也能氧化Fe2+,但KMnO4本身为紫色,使Fe3+和NH4SCN反应后的血红色不易观察。答案:C3.将Cu片放入0.1 molL-1 FeCl3溶液中,反应一段时间后取出Cu片,溶液中c(Fe3+)c(Fe2+)=23,则溶液中Cu2+和Fe3+的物质的量之比为(不考虑溶液体积变化)()A.32B.35C.43D.34解析:由铁守恒得,反应后生成c(Fe2+)=0.1 molL-1=0.06 molL-1,剩余c(Fe3+)=0.

13、1 molL-1=0.04 molL-1,由方程式知2Fe3+Cu2Fe2+Cu2+,故n(Cu2+)n(Fe3+)=c(Cu2+)c(Fe3+)= molL-10.04 molL-1=0.03 molL-10.04 molL-1=34。答案:D4.下列离子方程式正确的是()A.铁跟FeCl3溶液反应:Fe+Fe3+2Fe2+B.Fe跟稀盐酸反应:2Fe+6H+2Fe3+3H2C.FeCl2溶液跟Cl2反应:Fe2+Cl2Fe3+2Cl-D.Fe(OH)3跟盐酸反应:Fe(OH)3+3H+Fe3+3H2O解析:A中电荷不守恒,应为Fe+2Fe3+3Fe2+;B中违反反应事实,应为Fe+2H+F

14、e2+H2;C中得失电子、电荷均不守恒,应为2Fe2+Cl22Fe3+2Cl-。答案:D5.某同学设计下列方法对A盐的水解液进行鉴定,由此得出的结论中,不正确的是()AA.D溶液中存在Fe(SCN)3B.滤液中有Fe3+C.B为AgBrD.A一定为无氧酸盐FeBr2解析:根据B、D现象可确定A是由Fe3+和Br-或由Fe2+和Br-组成的盐。答案:D6.鉴定某一FeCl2溶液是否被氧化,最好采用()A.加入NaOH溶液B.加入KSCN溶液C.先通入氯气,再加入KSCN溶液D.先加足量铁粉,再加入KSCN溶液解析:题目本意是证明溶液中无三价铁离子,而不需要再证明有无亚铁离子,因此最好是加入KSC

15、N溶液。如果还要证明有无亚铁离子,则应该先加KSCN溶液,再加入新制氯水或通入氯气。答案:B7.某溶液中可能存在Mg2+、Fe2+、Fe3+,加入NaOH溶液,开始时是白色絮状沉淀,迅速变为灰绿色,最后变成红褐色。下列结论正确的是()A.一定有Fe2+存在,一定没有Fe3+、Mg2+B.一定有Fe3+存在,一定没有Fe2+、Mg2+C.一定有Fe3+存在,可能有Fe2+,一定没有Mg2+D.一定有Fe2+存在,可能有Mg2+,一定没有Fe3+解析:因为Fe(OH)2转化为Fe(OH)3时的颜色变化可掩盖其他白色沉淀,故溶液中可能含有Mg2+,D正确。答案:D8.将下列反应,其产物的颜色按血红色

16、、红褐色、淡黄色、蓝色顺序排列的是()金属钠在纯氧中燃烧;FeSO4溶液中滴入NaOH溶液,并在空气中放置一段时间;FeCl3溶液中滴入KSCN溶液;无水硫酸铜放入医用酒精中。A.B.C.D.解析:Na2O2呈淡黄色、Fe(OH)3呈红褐色、Fe(SCN)3呈血红色、CuSO4溶液呈蓝色。答案:B9.已知Cu+2Fe3+Cu2+2Fe2+,Zn+2Fe3+Zn2+2Fe2+,现把等物质的量的CuSO4、FeCl3和Zn置于水中,充分反应后的混合物中除S、Cl-外还有()A.Zn2+、Cu、Fe2+B.Zn2+、Cu2+、Fe、Fe2+C.Zn2+、Cu2+、Fe2+D.Zn2+、Cu2+、Cu

17、、Fe2+解析:设CuSO4、FeCl3和Zn的物质的量均为1 mol,由题中所给的反应式可得出氧化性:Fe3+Cu2+,所以Zn先与Fe3+反应,则1 mol Fe3+消耗Zn 0.5 mol,剩余的0.5 mol Zn能置换出0.5 mol Cu,溶液中还剩余Cu2+ 0.5 mol,即反应后的混合物中还含有Fe2+、Zn2+、Cu2+、Cu。答案:D10.按下面的实验过程填空:浅绿色FeBr2溶液黄色液体写出上述反应的化学方程式:(1);(2);(3)。解析:因发生反应(1)2FeBr2+3Cl22FeCl3+2Br2。所以,加CCl4分层后,上层是FeCl3水溶液呈黄色(a);下层是溶

18、有溴的CCl4层,呈橙红色(b)。在上层FeCl3水溶液中加少量KI淀粉液,因发生反应(2)2FeCl3+2KI2FeCl2+2KCl+I2,I2使淀粉变蓝色(c);下层加少量KI淀粉液,发生反应(3)2KI+Br2I2+2KBr,虽然此反应也生成了I2,与上层不同的是碘遇淀粉并不显蓝色,而是碘从淀粉溶液中被萃取到CCl4里,碘在CCl4里显紫色(d)。答案:(a)黄色(b)橙红色(c)蓝色(d)紫色(1)2FeBr2+3Cl22FeCl3+2Br2(2)2FeCl3+2KI2FeCl2+2KCl+I2(3)2KI+Br2I2+2KBr11.将铁粉、铜粉、FeCl3溶液和CuCl2溶液混合于某

19、容器中充分反应(假定容器不参与反应)。试判断下列情况下,溶液中存在的金属离子和金属单质。(1)若铁粉有剩余,则容器中不可能有;(2)若氯化铜有剩余,则容器中可能有;(3)若氯化铁和氯化铜都有剩余,则容器中不可能有,可能有。解析:凡相互间能发生反应的物质就不可能大量共存。本题涉及的反应有Fe+2FeCl33FeCl2Fe+CuCl2Cu+FeCl2Cu+2FeCl32FeCl2+CuCl2(1)若铁粉有剩余,则容器中不可能有Fe3+、Cu2+,因为它们能发生上述反应。(2)若CuCl2有剩余,则容器中不可能有Fe,可能有Fe2+、Fe3+或Fe2+、Cu。(3)若FeCl3和CuCl2均有剩余,

20、则容器中不可能有Fe、Cu,可能有Fe2+。答案:(1)Fe3+、Cu2+(2)Fe2+、Fe3+或Fe2+、Cu(3)Fe、CuFe2+12.铁作为重要的金属元素与人类生产、生活密切相关,某课外活动小组在学习了氧化剂和还原剂后,要利用实验验证铁及其化合物的性质。请你帮助他们完成以下实验报告:(1)实验目的:探究铁及其化合物的氧化性和还原性。(2)试剂:铁粉、FeCl3溶液、FeCl2溶液、氯水、锌片、铜片。(3)仪器:胶头滴管,(你认为本实验必不可少的一种玻璃仪器)。(4)实验记录:序号实验内容实验现象离子方程式实验结论在FeCl2溶液中滴入适量氯水溶液由浅绿色变为黄色Fe2+具有还原性在F

21、eCl2溶液中加入锌片Zn+Fe2+Zn2+Fe在FeCl3溶液中加入足量铁粉Fe+2Fe3+3Fe2+Fe3+具有氧化性Fe3+具有氧化性(5)实验结论:Fe只有还原性,Fe3+只有氧化性,Fe2+既有氧化性,又有还原性。根据以上结论判断,下列物质中既有氧化性,又有还原性的有(填序号)。A.Cl2B.NaC.Na+D.Cl-E.SO2F.NO2亚铁盐在溶液中易被氧化,而实验室中需要纯净的亚铁盐溶液。那么保存亚铁盐溶液时应该防止亚铁盐被氧化。解析:根据探究实验目的和提供的试剂分析,本实验只需要试管和胶头滴管就可以完成。再结合实验记录中的部分内容,就可以判断利用铁粉与FeCl3反应,探究出Fe的

22、还原性、Fe3+的氧化性;利用提供的氯水、FeCl2(aq),推断Fe2+具有还原性;利用FeCl2(aq)和锌片推断Fe2+有氧化性。最后推出中间价态的Fe2+既具有氧化性又具有还原性,从而判断A、E、F也符合以上规律。答案:(3)试管(4)Cl2+2Fe2+2Cl-+2Fe3+Fe2+具有氧化性铁粉逐渐溶解,溶液由黄色变为浅绿色在FeCl3溶液中加入铜片(5)AEF在亚铁盐溶液中加入少量铁粉 高考理综知识点总结高一物理复习提纲必修1知识点 1.质点 参考系和坐标系? (1)在某些情况下，可以不考虑物体的大小和形状。这时，我们突出“物体具有质量”这一要素，把它简化为一个有质量的点，称为质点。

23、 (2)要描述一个物体的运动，首先要选定某个其他物体做参考，观察物体相对于这个“其他物体”的位置是否随时间变化，以及怎样变化。这种用来做参考的物体称为参考系。 (3)为了定量地描述物体的位置及位置的变化，需要在参考系上建立适当的坐标系。 2.路程和位移 时间和时刻? (1)路程是物体运动轨迹的长度 (2)位移表示物体(质点)的位置变化。我们从初位置到末位置作一条有向线段，用这条有向线段表示位移。 3(匀速直线运动 速度和速率? 匀速直线运动的x-t图象和v-t图象 (1)匀速直线运动的x-t图象一定是一条直线。随着时间的增大，如果物体的位移越来越大或斜率为正，则物体向正向运动，速度为正，否则物

24、体做负向运动，速度为负。 (2)匀速直线运动的v-t图象是一条平行于t轴的直线，匀速直线运动的速度大小和方向都不随时间变化。 (3)瞬时速度的大小叫做速率 ,x4.变速直线运动 平均速度和瞬时速度? v,(1)如果在时间内物体的位移是，它的速度就可以表示为 (1) ,t,x,t由(1)式求得的速度，表示的只是物体在时间间隔内的平均快慢程度，称为平均速,t度。 ,x如果非常非常小，就可以认为 表示的是物体在时刻t的速度，这个速度叫做瞬时速度。,t,t(2)速度是表征运动物体位置变化快慢的物理量。 5.速度随时间的变化规律(实验、探究)? (1)用电火花计时器(或电磁打点计时器)研究匀变速直线运动

25、 (2)用电火花计时器(或电磁打点计时器)测速度 (3)对于匀变速直线运动中间时刻的瞬时速度等于平均速度:纸带上连续3个点间的距离除以其时间间隔等于打中间点的瞬时速度。 2,x,aT可以用公式求加速度(为了减小误差可采用逐差法求) 6.匀变速直线运动 自由落体运动 加速度? ,v(1)加速度是速度的变化量与发生这一变化所用时间的比值， a,t(2)加速度是表征物体速度变化快慢的物理量。 (3)匀变速直线运动的规律 v=v +at to1 12x=vt+at o222v-v=2ax tov，v0t= v,vt2222v，v0t v,x222 ,x,aT(4)匀变速直线运动的v-t图象 匀变速直线

26、运动的v-t图象为一直线，直线的斜率大小表示加速度的数值，即a=k，可从图象的倾斜程度可直接比较加速度的大小。 (5)自由落体运动 物体只在重力作用下从静止开始下落的运动，叫做自由落体运动。自由落体运动是初速度为0加速度为g的匀加速直线运动。 12公式:v=gt h=gt t27.力的合成和分解 力的平行四边形定则(实验、探究)? (1)物体与物体之间的相互作用称做力。 (2)施力物体同时也是受力物体,受力物体同时也是施力物体。 (3)按力的性质分，常见的力有重力、弹力、摩擦力。 (4)物体与物体之间存在四种基本相互作用:万有引力、电磁相互作用、强相互作用、弱相互作用。 平行四边行定则:两个力

27、合成时，以表示这两个力的线段为邻边作平行四边形，这两个邻边之间的对角线就表示合力的大小和方向。 力的分解是力的合成的逆运算。 合力可以等于分力,也可以小于或大于分力. 8.重力 形变和弹力 胡克定律? 地面附近的一切物体都受到地球的引力，由于地球的吸引而使物体受到的力叫做重力。 G=mg (g=9.8N/Kg) Mm不考虑地球自转,地球表面物体的重力等于万有引力.mg=G 2R物体在力的作用下形状或体积发生改变，叫做形变。有些物体在形变后能够恢复原状，这种形变叫做弹性形变。 发生形变的物体由于要恢复原状，对与它接触的物体产生力的作用，这种力叫做弹力。 弹簧的弹力与弹簧的形变量成正比 F=kx

28、(在弹性限度内) 2 9.静摩擦 滑动摩擦 摩擦力 动摩擦因数? 两个相互接触而保持相对静止的物体，当他们之间存在滑动趋势时，在它们的接触面上会产生阻碍物体间相对滑动的力，这种力叫静摩擦力。 两个互相接触挤压且发生相对运动的物体，在它们的接触面上会产生阻碍相对运动的力，这个力叫做滑动摩擦力。 产生摩擦力的条件 (1)两物体相互接触 (2)接触的物体必须相互挤压发生形变，有弹力 (3)两物体有相对运动或相对运动的趋势 (4)两接触面不光滑 一般说来,静摩擦力根据力的平衡条件来求解,滑动摩擦力根据F=求解. ,FN10.共点力作用下物体的平衡? 如果一个物体受到N个共点力的作用而处于平衡状态，那么

29、这N个力的合力为零，第N个力与其他(N-1)个力的合力大小相等、方向相反。 11.牛顿运动定律及其应用? 一切物体总保持匀速直线运动状态或静止状态，除非作用在它上面的力迫使它改变这种状态.这就是牛顿第一定律。牛顿第一运动定律表明，物体具有保持原来匀速直线运动状态或静止状态的性质，我们把这个性质叫做惯性。牛顿第一定律又叫做惯性定律。 量度物体惯性大小的物理量是它们的质量。质量越大，惯性越大，质量不变，惯性不变。 牛顿第二定律 ?内容:物体的加速度跟作用力成正比，跟物体的质量成反比。 ?作用力指的是什么,(合力)合力是怎么求的,(在对物体受力分析的基础上，对力进行合成) ?表达式: a?F/m 或

30、者F?ma(比例式) 合合F=kma (等式) k应是比例系数 合?单位: 比例系数k的选取有任意性，但取k=1最简单。在这种规定下来定义力的单位1kg 2m/s=1N 2这样:F=ma(运用时请注意必须统一单位: N，Kg，m/s) 合?意义:力是改变物体运动状态的原因，是产生加速度的原因;若有力作用于物体，物体则立即产生加速度，若力撤消作用，加速度瞬间消失(瞬时对应，共存亡)。 ?矢量方程:的方向永远由F 的方向决定，永远与F 的方向一致。 a合合如何求物体的加速度, ?根据运动学方程来计算 ?对物体进行受力分析，然后将所有力进行合成从而求出合力 ?根据F =kma将物体受到的每一个力产生

31、的加速度分别求出各自的加速度:a、a、a、123a等，然后将这些加速度进行合成。 4牛顿第三定律: 3 两个物体之间的作用力和反作用力总是大小相等，方向相反，作用在同一条直线上。 作用力和反作用力性质一定相同,作用在两个不同的物体上.而一对平衡力一定作用在同一个物体上,力的性质可以相同,也可以不同. 12.加速度与物体质量、物体受力关系(实验、探究)? 研究方法:控制变量法，先保持质量m不变，研究a与F之间的关系，再保持F不变，研究a与m之间的关系。 1数据分析上作a-F图象和a-图象 m结论:物体的加速度跟物体受到的作用力成正比，跟物体的质量成反比。F=ma 合抛体运动 知识要点 一、匀变速

32、直线运动的特征和规律: , 匀变速直线运动:加速度是一个恒量、且与速度在同一直线上。 基本公式: 、 、 (只适用于匀变速直线运动)。 , 当v=0 、a=g (自由落体运动)，有 0v=gt 、 、 。 t ,当V竖直向上、 a= -g (竖直上抛运动)。 0注意: (1)上升过程是匀减速直线运动，下落过程是匀加速直线运动。 (2)全过程加速度大小是g，方向竖直向下，全过程是匀变速直线运动 (3)从抛出到落回抛出点的时间:t= 2V/g =2 t=2 t 总上下02 (4)上升的最大高度(相对抛出点):H=v/2g 0(5)*上升、下落经过同一位置时的加速度相同，而速度等值反向 (6)*上升

33、、下落经过同一段位移的时间相等。 (7)*用全程法分析求解时:取竖直向上方向为正方向，S0表示此时刻质点的位置在抛出点的上方;S0表示方向向上; v 0表示方向向下。tt在最高点 a=-g v=0。 二、运动的合成和分解: 1(两个匀速直线运动的物体的合运动是_运动。一般来说，两个直线运动的合运动并不一定是_运动，也可能是_运动。合运动和分运动进行的时间是_的。 2(由于位移、速度和加速度都是_量，它们的合成和分解都按照_法则。 三、曲线运动: 曲线运动中质点的速度沿_方向，曲线运动中，物体的速度方向随时间而变化，所以曲线运动是一种_运动，所受的合力一定 .必具有_。物体做曲线运动的条件是_

34、_ 。 四、平抛运动(设初速度为v): 04 1(特征:初速度方向_，加速度_。是一种 。 2(性质和规律: 水平方向:做_运动， v=v 、x=vt 。 X002竖直方向:做_运动， v=gt, 、y=gt/2, 。 y合速度:V= ，合位移S= 。 3(平抛运动的飞行时间由 决定，与 无关。 五、斜抛运动(设初速度为v，抛射角为): 01(特征:初速度方向_，加速度_。 2(性质和规律: 水平方向:做_运动， v= 、x= X竖直方向:做_运动， v= 、y= 。 y合速度:V= ，合位移S= 。 3(在最高点 a=-g v=0 y最大高度:H= ,射程S= 飞行时间T, 圆周运动 知识要

35、点 一、匀速圆周运动的基本概念和公式: 1(速度(线速度): 定义:文字表述_;定义式为_; 速度的其他计算公式:v=2r/T=2Rn、n 是转速。 2(角速度: 定义:文字表述_;定义式_; 角速度的其他计算公式:_。 线速度与角速度的关系:_。 223(向心加速度:计算公式: a=v/r=r= . 注意:(1)上述计算向心加速度的两个公式也适用于计算变速圆周运动的向心加速度，计算时必须用该点的线速度(或角速度)的瞬时值; (2)v一定时，a与r成反比;一定时，a与r成正比。 4(向心力: 2计算公式:F=mv/r , , , (1)匀速圆周运动速度大小不变，方向时刻改变，是变速运动;加速度

36、大小不变方向时刻改变，是一种变加速运动。匀速圆周运动的速度、加速度和所受向心力都是变量，但角速度是恒量;(2)线速度、角速度和周期都表示匀速圆周运动的快慢;运动越快，则线速度越 、角速度越 、周期越 。 (3)匀速圆周运动时物体所受合外力必须指向圆心，作为使物体产生向心加速度的向心力。如果物体做变速圆周运动，合外力的沿半径的分力是此时的向心力，它改变速度的方向;合外力的切向分力则改变速度的大小。 二、圆周运动题型分析: 在水平面上的匀速圆周运动:知道飞机绕水平圆周盘旋、自行车或汽车在水平面内转弯、火5 车转弯、*圆锥摆等问题中物体所受合外力作为向心力。汽车过拱桥、细绳拉住物体在竖直平面内作圆周

37、运动(不是匀速)时，沿半径方向的合力提供向心力在最高点的合力向下在最低点的合力向上。 万有引力 知识要点 一、万有引力定律: F= 适用条件:两个质点间(质量均匀分布的球可以看作质量在球心的质点) 二、万有引力定律的应用:(天体质量M, 天体半径R, 天体表面重力加速度g ) 1(万有引力=向心力 (一个天体绕另一个天体作圆周运动时，r=R+h ) 22,MmV42 G ,m,，,，mRhm()()Rh222()Rh，()Rh，T232 中心天体的质量: M=4r/GT 2MmVGM人造地球卫星的作圆周运动速度大小计算:G,m,V, 2rrr2(重力=万有引力 MmM2 mg = G g =

38、G 9.8m/s地面物体的重力加速度:?22RRMMm2高空物体的重力加速度:mg = G g = G9.8m/s 22(R，h)，R，h3(第一宇宙速度-在地球表面附近(轨道半径可视为地球半径)绕地球作圆周运动的卫星的线速度,在所有圆周运动的卫星中线速度是最大的. 22MmVGMVG,m,V,由mg = m或由 =gR=7.9km/s 2RRRR3337.910m/s称为第一宇宙速度;11.210m/s称为第二宇宙速度;16.710m/s称为第三宇宙速度。 4(通讯卫星(又称同步卫星)相对于地面静止不动，其圆轨道位于赤道上空，其周期与地球自转周期相同,一天,，其轨道半径是一个定值。 5(卫星

39、在发射时加速升高和返回减速的过程中，均发生超重现象，进入圆周运动轨道后，发生完全失重现象，一切在地面依靠重力才能完成的实验都无法做。 机械能和能源 知识要点 一、功和功率: 1(功的计算公式: W, (条件: )2(做功的两个不可缺少的因素:(1) ;(2) ; 6 功是标量、是过程量。功的大小反映了力在使物体发生一段位移的过程中的总效果;同时功又是物理过程中能量转移或转化的量度。 注意:当= 时，W=0。例如:线吊小球做圆周运动时，线的拉力不做功;当/20时， E E，动能增大; K2K1 当W0时， E E 动能减小;当W=0时 E =E 动能不变。 K2K1K2K1 注意:(1)功和能是

40、两个不同的概念，但相互之间有密切的联系，这种联系体现于动能定理上，外力对物体做的总功等于物体动能的增加。(2)外力对物体所做的总功等于物体受到的所有外力的功(包括各段的运动过程)的代数和。(3)适用对象:适用于单个物体。 三、重力势能和弹性势能: 1，重力势能: (1)重力做功的特点:重力对物体做的功只跟 有关，而跟物体的运动的路径无关。 (2)重力势能的定义和定义式: 。 性质:重力势能是标量、状态量、相对量。当物体位于所选择的参考平面(零势面)的上方(下方)时，重力势能为正直(负值)。但重力势能的差值与参考平面的选择无关。重力势能属于物体和地球组成的系统。 (3)重力势能与重力做功的联系:重力做的正功等于物体的重力势能的减小，即W=mghmgh;G12如重力做的负功(多少)等于重力势能增加。 2(弹性势能:物体由于发生了弹性形变，而具有的能量，其大小与物体的 .及 有关。弹性势能的变化与弹力的功的关系是 。 四、机械能守恒定律: 1(内容:_ _ _; 2(条件:只有重力,弹力,做功其他力不做功。这里的弹力指研究弹性势能的物体(如弹簧)的弹力，不是指通常的拉力、推力。不能误认为“只受重力(弹力)作用。 3(表达式:E=E或 21 注意:(1)研究对象是系统;(2)分清初、末状态。 7 4(功和能的关系 重力的功,量度,重力势能的变化, 弹力的功,量度,弹性势能的变化 5