2022年新高考湖南化学高考真题（含答案解析）.pdf

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1、2022年新高考湖南化学高考真题学校:姓名：班级：考号：一、单选题1.化学促进了科技进步和社会发展，下列叙述中没有涉及化学变化的是A.神农本草经中记载的“石胆能化铁为铜”B.利用“侯氏联合制碱法”制备纯碱C.科学家成功将CO?转化为淀粉或葡萄糖D.北京冬奥会场馆使用CO?跨临界直冷制冰2.下列说法错误的是A.氢键，离子键和共价键都属于化学键B.化学家门捷列夫编制了第一张元素周期表C.药剂师和营养师必须具备化学相关专业知识D.石灰石是制造玻璃和水泥的主要原料之一3.聚乳酸是一种新型的生物可降解高分子材料，其合成路线如下：-催-化-剂-.+m H2O聚乳酸下列说法错误的是A.m=n-lB.聚乳酸分

2、子中含有两种官能团C.Imol乳酸与足量的Na反应生成ImolH?D.两分子乳酸反应能够生成含六元环的分子4.化学实验操作是进行科学实验的基础。下列操作符合规范的是盛M屈 INOB|7A.碱式滴定管排气泡B.溶液加热C.试剂存放D.溶液滴加A.A B.B C.C D.D5.科学家合成了一种新的共价化合物（结构如图所示），X、Y、Z、W 为原子序数依次增大的短周期元素，W 的原子序数等于X 与丫的原子序数之和。下列说法错误的是x2z5 X2Z5I IZ5x2 w Y w X2Z5X2Z5 X2z5A.原子半径：XYZ B.非金属性：YXWc.Z 的单质具有较强的还原性 D.原子序数为82的元素与

3、W 位于同一主族6.甲基丙烯酸甲酯是合成有机玻璃的单体。旧法合成的反应：（CH J,C=O+HCN.（CH J,C（OH）CN（CH,）,C（OH）CN+CH,OH+H2SO4 CH2=C（CH3）COOCH,+NH.,HSO4新法合成的反应：PdCH3c=CH+CO+CHQH-CH2=C（CH,）COOCH3下列说法错误的是（阿伏加德罗常数的值为NA）A.HCN的电子式为H:C 三 N：B.新法没有副产物产生，原子利用率高C.1 L 0.0 5 m o i的NH4HsO”溶液中NH：的微粒数小于0.05NAD.P d的作用是降低反应的活化能，使活化分子数目增多，百分数不变7.铝电解厂烟气净化

4、的一种简单流程如下：过量 Na2cO3 NaAlO,烟气（含 HF）冰晶石(Na3AlF6)滤液下列说法错误的是A.不宜用陶瓷作吸收塔内衬材料B.采用溶液喷淋法可提高吸收塔内烟气吸收效率C.合成槽中产物主要有Na?AlF6和CO?D.滤液可回收进入吸收塔循环利用8.海水电池在海洋能源领域备受关注，一种锂-海水电池构造示意图如下。下列说法错误的是MJ 用电器 INB.N 极仅发生的电极反应：2H2O+2e=2OH+H2 TC.玻璃陶瓷具有传导离子和防水的功能D.该锂-海水电池属于一次电池9.科学家发现某些生物酶体系可以促进H+和e-的转移(如a、b 和 c),能将海洋中的NO；转化为N?进入大气

5、层，反应过程如图所示。NH4 H20下列说法正确的是A.过 程 I 中NO2发生氧化反应B.a 和 b 中转移的e 数目相等C.过程H 中参与反应的n(NO):n(NH：)=1:4D.过 程 I-m 的总反应为NO2+NH；=N2 T+2H,O1 0.室温时，用O.lOOmol U的标准AgNO3溶液滴定15.00mL浓度相等的C r、B f和混合溶液，通过电位滴定法获得】gc(Ag+)与丫(AgNO?)的关系曲线如图所示(忽略沉淀对离子的吸附作用。若溶液中离子浓度小于lO xlO-m olI 时，认为该离子沉淀完全。KAgCl)=l.8X1()T O,/Tsp(AgBr)=5.4xlO-13

6、,KAgI)=8.5xl(r”)。下列说法正确的是A.a 点：有白色沉淀生成B.原溶液中I 的浓度为O.lOOmol LC.当B r沉淀完全时，已经有部分C1沉淀D.b 点：c(a j c(Br j c(lj c(A g+)1 1.为探究F e d,的性质，进行了如下实验(FeCl,和 Na2SO3溶液浓度均为0.Imol L)。实验操作与现象在5mL水中滴加2 滴溶液，呈棕黄色；煮沸，溶液变红褐色。在5mLFeCh溶液中滴加?滴 Na2sO,溶液，变红褐色；再滴加 FeC N 溶液，产生蓝色沉淀。在5mL Na2sO3溶液中滴加1滴F e C 13溶液，变红褐色；将上述混合液分成两份，一份滴

7、加KjFe(CN)61溶液，无蓝色沉淀生；另一份煮沸，产生红褐色沉淀。依据上述实验现象，结论不合理的是A.实验说明加热促进Fe水解反应B.实验说明Fe既发生了水解反应，又发生了还原反应C.实验说明Fe3+发生了水解反应，但没有发生还原反应D.整个实验说明SO；对 F e的水解反应无影响，但对还原反应有影响1 2.向体积均为1L的两恒容容器中分别充入2molX和Im olY发生反应:2 X(g)+Y(g)=Z(g)A H,其中甲为绝热过程，乙为恒温过程，两反应体系的压强随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是A.AH 0 B.气体的总物质的量：na 1 2 D.反应速率：va i E 1c.生

8、成P的速率：i n n D.进程w 中，z没有催化作用三、实验题1 5.某实验小组以Ba S溶液为原料制备Ba C l2H q,并用重量法测定产品中Ba C l2 H q 的含量。设计了如下实验方案：可选用试剂：Na C l晶体、Ba S溶液、浓 H2 s o八 稀 H2 s O 、C uS0&溶液、蒸储水步 骤 l.Ba C 1 .2 HQ 的制备按如图所示装置进行实验，得到Ba C l?溶液，经一系列步骤获得Ba C l2 H2。产品。步骤2,产品中B a C i Z H q 的含量测定称取产品0 50 0 0 g,用1 0 0 mL 水溶解，酸化，加热至近沸;在不断搅拌下，向所得溶液逐滴

9、加入热的0.1 O O mol-L H2SO4溶液,沉淀完全后，60 水浴4 0 分钟，经过滤、洗涤、烘干等步骤，称量白色固体，质量为 0.4 660 g。回答下列问题：(1)1 是制取 气体的装置，在试剂a 过量并微热时，发生主要反应的化学方程式为;(2)I 中 b 仪 器 的 作 用 是；HI 中 的 试 剂 应 选 用；(3)在沉淀过程中，某同学在加入一定量热的H2s o4溶液后，认为沉淀已经完全，判断沉 淀 已 完 全 的 方 法 是;(4)沉淀过程中需加入过量的H A O 4 溶液，原因是；(5)在过滤操作中，下 列 仪 器 不 需 要 用 到 的 是(填 名 称)；(6)产品中Ba

10、 Q 2H q 的 质 量 分 数 为(保 留 三 位 有 效 数 字)。四、原理综合题16.2021年我国制氢量位居世界第一，煤的气化是一种重要的制氢途径。回答下列问题：(1)在一定温度下，向体积固定的密闭容器中加入足量的C(s)和Im olH Q(g),起始压强为0.2MPa时，发生下列反应生成水煤气：I.C(s)+H,O(g)CO(g)+H,(g)AH,=+131.4kJ morII.CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)AH2=-41.1kJ-mol下列说法正确的是_ _ _ _ _ _;A.平衡时向容器中充入惰性气体，反 应 I 的平衡逆向移动B.混合气体的密度保持不变时，

11、说明反应体系已达到平衡C.平衡时H2的体积分数可能大于净D.将炭块粉碎，可加快反应速率反应平衡时，H?O(g)的转化率为50%,C O 的物质的量为0.1 mol。此时，整个体系(填“吸收”或 放出”)热量_ _ _ _ _ _k J,反 应 I 的平衡常数Kj(以分压表示，分压=总压x 物质的量分数)。(2)一种脱除和利用水煤气中CO?方法的示意图如下：某温度下，吸收塔中K2co3溶液吸收一定量的CO?后，c(CO；)c(H C O j=l:2,则该溶液的pH=(该温度下H 2 c 的K 4.6X1()工Kg=5.()xl()-u)；再生塔中产生CO?的 离 子 方 程 式 为；利用电化学原

12、理，将CO2电催化还原为C2H4,阴 极 反 应 式 为。五、工业流程题1 7.钛(Ti)及其合金是理想的高强度、低密度结构材料。以钛渣(主要成分为TiO?,含少量V、S i和 A1的氧化物杂质)为原料，制备金属钛的工艺流程如下：C、Cl2Mg钛渣 T 沸后氯化 口 降温收尘|祖熹除硅、铝|纯丁(%/炼Ti尾气处理VOCE渣 含Si、Al杂质已知“降温收尘”后，粗TiCl,中含有的几种物质的沸点:物质TiCl4VOC13SiCl4A1C13沸点/13612757180回答下列问题：已知ACAH-TAS,AG的值只决定于反应体系的始态和终态，忽略AH、AS随温度的变化。若A G O,则该反应可以

13、自发进行。根据下图判断：600时，下列反应不能自 发 进 行 的 是。A.C(s)+O2(g)=CO2(g)-400500 600 700 800 900温度FC1000 111B.2C(s)+O2(g)=2CO(g)C.TiO,(s)+2Cl2(g)=TiCl4(g)+O2(g)TiO 式 s)+C(s)+2Cl,(g)=TiCl4(g)+CO2(g)(2)TiC2与 C、Cl2,在600的沸腾炉中充分反应后，混合气体中各组分的分压如下表:物质T iC l4C Oco2C l2分压M P a4.59x1 O-21.8 4 x 1 0-23.70 x10-25.98x10-9该温度下，T iO

14、?与 C、Q?反应的总化学方程式为随着温度升高，尾气中co的含量升高，原因是。(3)“除钮”过 程 中 的 化 学 方 程 式 为；“除硅、铝”过程中，分离T iC L 中含S i、A l杂 质 的 方 法 是。(4)“除锐”和“除硅、铝”的顺序(填“能 或 不能”)交换，理由是-(5)下列金属冶炼方法与本工艺流程中加入M g 冶炼Ti 的方法相似的是 o A.高炉炼铁 B.电解熔融氯化钠制钠 C.铝热反应制镒D.氧化汞分解制汞六、结构与性质18.铁和硒(S e)都是人体所必需的微量元素，且在医药、催化、材料等领域有广泛应用，回答下列问题：(1)乙烷硒咻(E t h a s e l e n)是

15、一种抗癌新药，其结构式如下：基态S e 原子的核外电子排布式为 A r ；该新药分子中有 种不同化学环境的C原子；比较键角大小：气态S e。,分子 S e O；离子(填“或=)，原因是(2)富马酸亚铁(FeC4 H是一种补铁剂。富马酸分子的结构模型如图所示:w富马酸分子中。键与兀键的数目比为_ _ _ _ _ _;富马酸亚铁中各元素的电负性由大到小的顺序为_ _ _ _ _ _O(3)科学家近期合成了一种固氮酶模型配合物，该物质可以在温和条件下直接活化H 2,将 N 转化为N H；,反应过程如图所示:产物中N原子的杂化轨道类型为与N H-互 为 等 电 子 体 的 一 种 分 子 为(填 化

16、学 式)。(4)钾、铁、硒可以形成一种超导材料，其晶胞在x z、yz和 x y平面投影分别如图所示：该超导材料的最简化学式为F e 原 子 的 配 位 数 为；该晶胞参数a=b=0.4n m、c=L4n m。阿伏加德罗常数的值为NA,则该晶体的密度为g e m Y列出计算式)。七、有机推断题19.物 质J是一种具有生物活性的化合物。该化合物的合成路线如下:U +1 R已知：+P h)P C H2R Br-/；H L J Rcvx学回答下列问题：(1)A中 官 能 团 的 名 称 为、；(2)F-G、G-H的 反 应 类 型 分 别 是、；(3)B的 结 构 简 式 为；(4)C-D反 应 方

17、程 式 为；0(5)%U是一种重要的化工原料其同分异构体中能够发生银镜反应的有种(考虑立体异构)，其中核磁共振氢谱有3组峰，且峰面积之比为4:1:1的结构简式为:(6)1中 的 手 性 碳 原 子 个 数 为(连 四 个 不 同 的 原 子 或 原 子 团 的 碳 原 子 称 为 手 性 碳原子);(7)参照上述合成路线,o设计合成的路线(无机试剂任选)。参考答案：1.D【解析】【详解】A.“石胆能化铁为铜”指的是铁可以与硫酸铜发生置换反应生成铜，发生了化学变化，A不符合题意；B.工业上利用“侯氏联合制碱法”制备纯碱，二氧化碳、氨气、氯化钠和水发生反应生成的碳酸氢钠晶体经加热后分解生成碳酸钠即

18、纯碱，发生了化学变化，B 不符合题意；c.C02转化为淀粉或葡萄糖，有新物质生成，发生了化学变化，C 不符合题意；D.使用CCh跨临界直冷制冰，将水直接转化为冰，没有新物质生成，只发生了物理变化，没有涉及化学变化，D 符合题意；综上所述，本题选D。2.A【解析】【详解】A.离子键和共价键都属于化学键，氢键属于分子间作用力，A 说法错误；B.第一张元素周期表是俄国化学家门捷列夫编制的，B 说法正确；C.药剂师和营养师的工作分别与药剂和营养物质有关，因此必须具备相关的化学专业知识才能胜任相关工作，C 说法正确；D.制造玻璃的主要原料是石灰石、石英和纯碱，制造水泥的主要原料是石灰石和黏土，D说法正确

19、；综上所述，本题选A。3.B【解析】【详解】A.根据氧原子数目守恒可得：3n=2n+l+m,则 m=n-l,A 正确；B.聚乳酸分子中含有三种官能团，分别是羟基、竣基、酯基，B 错误；C.1 个乳酸分子中含有1个羟基和1个竣基，则 Imol乳酸和足量的N a反应生成ImolH2,C 正确；D.1个乳酸分子中含有1个羟基和1 个竣基，则两分子乳酸可以缩合产生含六元环的分子答案第1 页，共 17页o,o(C H 3-C H CHCH3)，D 正确；wo故选B。4.A【解析】【详解】A.碱式滴定管排气泡时，把橡皮管向上弯曲，出口上斜，轻轻挤压玻璃珠附近的橡皮管可以使溶液从尖嘴涌出，气泡即可随之排出，

20、A 符合规范；B.用试管加热溶液时，试管夹应夹在距离管口的;处，B 不符合规范；C.实验室中，盐酸和NaOH要分开存放，有机物和无机物要分开存放，C 不符合规范；D.用滴管滴加溶液时，滴管不能伸入试管内部，应悬空滴加，D 不符合规范；故选Ao5.C【解析】【分析】由共价化合物的结构可知，X、W 形成4 个共价键，丫形成2 个共价键，Z 形 成 1 个共价键，X、Y、Z、W 是原子序数依次增大的短周期元素，W 的原子序数等于X 与丫的原子序数之和，则 X 为 C 元素、丫为O 元素、Z 为 F 元素、W 为 S i元素。【详解】A.同周期元素，从左到右原子半径依次减小，则 C、0、F 的原子半径

21、大小顺序为C 0 F,故 A 正确；B.同周期元素，从左到右元素的非金属性依次增强，同主族元素，从上到下元素的非金属性依次减弱，则 C、0、S i的非金属性强弱顺序为O C S i,故 B 正确；C.位于元素周期表右上角的氨元素的非金属性最强，单质具有很强的氧化性，故 C 错误；D.原子序数为82的元素为铅元素，与硅元素都位于元素周期表W A族，故 D 正确；故选C。答案第2 页，共 17页6.D【解析】【详解】A.氢氟酸为共价化合物，结构式为H-C三 N,电子式为H：U N：，故 A正确；B.由方程式可知，新法合成甲基丙烯酸甲酯的反应为没有副产物生成，原子利用率为1 0 0的化合反应，故 B

22、正确；C.硫酸氢钱是强酸弱碱的酸式盐，钱根离子在溶液中会发生水解反应，所 以 1 L 0.0 5 m o i/L的硫酸氢核溶液中镂根离子的数目小于0.0 5 m o l/L x l L x M m o l J 0.0 5 M,故 C正确：D.由方程式可知，把为新法合成甲基丙烯酸甲酯的催化剂，能降低反应的活化能，使活化分子的数目和百分数都增大，故 D错误；故选D。7.C【解析】【分析】烟气（含 HF）通入吸收塔，加入过量的碳酸钠，发生反应N a2C O3+2H F=2N a F+H,O+C O2 t,向合成槽中通入N a A 1 02,发生反应6 N a F+N a A l O2+2C O2=N

23、 a3A l l;+2N a2C O,过滤得到 N a a A I R 和含有 N a 2c O：的滤液.【详解】A.陶瓷的成分中含有S iC h,S iO 2能与烟气中的HF发生反应，因此不宜用陶瓷作吸收塔内衬材料，故 A正确；B.采用溶液喷淋法可增大反应物的接触面积，提高吸收塔内烟气吸收效率，故 B正确；C.由上述分析可知，合成槽内发生反应6 N a F+N a A l O 2+2C C）2=N a 3 A l R+2N a 2c o”产物是网人方和 N a 2c o 故 C错误；D.由上述分析可知，滤液的主要成分为N a 2c o，可进入吸收塔循环利用，故 D正确；答案选C。8.B【解析

24、】【分析】答案第3页，共 1 7 页锂海水电池的总反应为2L i+2H 2O=2L iO H+H 2f,M极上L i失去电子发生氧化反应，则M电极为负极，电极反应为L i-e=L i+,N极为正极，电极反应为2H 20+2&=20氏+比3同时氧气也可以在N极得电子，电极反应为O 2+4 e +2H 2O=4 O H 【详解】A.海水中含有丰富的电解质，如氯化钠、氯化镁等，可作为电解质溶液，故A正确；B.由上述分析可知，N为正极，电极反应为2H 2O+2e=2O H+H 2T，和反应O 2+4 e-+2H2O=4 O H ,故 B 错误；C.L i为活泼金属，易与水反应，玻璃陶瓷的作用是防止水和

25、L i反应，并能传导离子，故C正确；D.该电池不可充电，属于一次电池，故D正确；答案选B。9.C【解析】【详解】A.由图示可知，过程I中N O；转化为N O,氮元素化合价由+3价降低到+2价，N O 乍氧化剂，被还原，发生还原反应，A错误；B.由图示可知，过程I为N O 2在 酶1的作用下转化为NO和H 2O,依据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒可知，反应的离子方程式为：N O；+2H+e =N O+H2O,生成I m o l N O,a过程转移l m o l e;过程I I为NO和N H；在酶2的作用下发生氧化还原反应生成H 2O和N 2H 4,依据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒可知，反应

26、的离子方程式为：府22N O+8 N H：=2H 2O+5 N 2H 4+8 H+,消 耗I m o l N O,b过程转移4 m o i e 1转移电子数目不相等，B错误；C.由图示可知，过程n发生反应的参与反应的离子方程式为：2N O+8 N H；”2H 2O+5 N 2H 4+8 H+,n(N O):n(N H；)=1:4,C 正确；D.由图示可知，过程in为N 2H 4转化为N 2和4 H+、4 e ,反应的离子方程式为：N 2H 4=N2+4 H+4 e-,过程 I-I I I 的总反应为：2N C)2+8 N H：=5 N 2T+4 H 2O+24 H+1 8 e D 错误；答案选

27、C。答案第4页，共1 7页1 0.c【解 析】【分 析】向 含 浓 度 相 等 的C W B 和r混合溶液中滴加硝酸银溶液，根据三种沉淀的溶度积常数，三种离子沉淀的先后顺序为、B r C l,根据滴定图示，当 滴 入4.5 0 m L硝酸银溶液时，C T恰好沉淀完全，此时共消耗硝酸银的物质的量为4.S O m L x l o J L/m Lx O.l O O O m o l/l dSx l O-a m o l,所以 Cl Br和 均为 1.5 x 1 0 m o l。【详 解】A.r先沉淀，A g l是黄色的，所 以a点有 黄 色 沉 淀A g l生成，故A错 误；B.原 溶 液 中 的 物

28、质 的 量 为U x i o l o l,贝I 的 浓 度 为 生W*=0.o i o o m o l L L故B0.0 1 5 0 0 L错 误；C.当Br-沉淀完全时（Br-浓 度 为1.0 x l 0-5 m o i/L）,溶 液 中 的“A g+尸 鸟 岩*=誉 粤 不=5.4 x l O-8m o l/L,若C 已经开始沉淀，则此时 溶 液 中 的c（C 尸+？=c（A g ）5.4 x 1 0 s=3.3 x l O-3 m o l/L,原 溶 液 中 的c（C）=c（r）=0.0 1 0 0 m o l L，则已经有部分Cr沉 淀，故C正确；D.b点加入了过量的硝酸银溶液，A g

29、+浓度最大，则b点各离子浓度为：c(A g+)c(Cr)c(Br )c(r),故 D 错误;故 选C。1 1.D【解 析】【分 析】铁离子水解显酸性，亚硫酸根离子水解显碱性，两者之间存在相互促进的水解反应，同时铁离子具有氧化性，亚硫酸根离子具有还原性，两者还会发生氧化还原反应，在同一反应体 系 中，铁离子的水解反应与还原反应共存并相互竞争，结合实验分析如下：实验为对照 实 验，说明铁离子在水溶液中显棕黄色，存 在 水 解 反 应F e3+3 H 2。Fe（O H）3+3 H+,煮 沸，促进水解平衡正向移动，得到红褐色的氢氧化铁胶体；实验说明少量亚硫酸根离子加入铁离子后，两者发生水解反应得到红褐

30、色的氢氧化铁胶体；根据铁氟化钾检测结果可 知，同时发生氧化还原反应，使铁离子被还原为亚铁离子，而出现特征蓝色沉淀；实验答 案 第5页，共1 7页通过反滴操作，根据现象描述可知，溶液仍存在铁离子的水解反应，但由于铁离子少量，没检测出亚铁离子的存在，说明铁离子的水解反应速率快，铁离子的还原反应未来得及发生。【详解】A.铁离子的水解反应为吸热反应，加热煮沸可促进水解平衡正向移动，使水解程度加深，生成较多的氢氧化铁，从而使溶液显红褐色，故 A 正确；B.在 5mLFeCb溶液中滴加2 滴同浓度的Na2s03溶液，根据现象和分析可知，Fe3+既发生了水解反应，生成红褐色的氢氧化铁，又被亚硫酸根离子还原，

31、得到亚铁离子，加入铁鼠化钾溶液后，出现特征蓝色沉淀，故 B 正确；C.实验中在5mL Na2s03溶液中滴加2 滴同浓度少量FeCb溶液，根据现象和分析可知，仍发生铁离子的水解反应，但未来得及发生铁离子的还原反应，即水解反应比氧化还原反应速率快，故 C 正确；D.结合三组实验，说明铁离子与亚硫酸根离子混合时，铁离子的水解反应占主导作用，比氧化还原反应的速率快，因证据不足，不能说明亚硫酸离子对铁离子的水解作用无影响，事实上，亚硫酸根离子水解显碱性，可促进铁离子的水解反应，故 D 错误。综上所述，答案为D。12.B【解析】【详解】A.甲容器在绝热条件下，随着反应的进行，压强先增大后减小，根据理想气

32、体状态方程PV=nRT可知，刚开始压强增大的原因是因为容器温度升高，则说明上述反应过程放热，即A H V 0,故 A 错误；B.根据A 项分析可知，上述密闭溶液中的反应为放热反应，图中a 点和c 点的压强相等，因甲容器为绝热过程，乙容器为恒温过程，若两者气体物质的量相等，则甲容器压强大于乙容器压强，则说明甲容器中气体的总物质的量此时相比乙容器在减小即气体总物质的量：n a n c,故 B 正确；C.a 点为平衡点，此时容器的总压为p,假设在恒温恒容条件下进行，则气体的压强之比等于气体的物质的量（物质的量浓度）之比，所以可设丫转化的物质的量浓度为答案第6 页，共 17页2X(g)+Y(g)f Z

33、(g)c0 2 1 0 xmolL-1,则列出三段式如下：A o，则有 c 2x x xc平 2-2x 1-x x,计算得到x=0 7 5,那么化学平衡常数K=(2+l)mol 2p君瓦=1 2,又甲容器为绝热条件，等效为恒容条件下升温，平衡逆向移c(X)-c(Y)0.5 x 0.25动，则平衡常数减小即平衡常数K Vb正,故 D 错误。综上所述，答案为B。13.AC【解析】【详解】A.CL通入冷的NaOH溶液中发生反应生成氯化钠和次氯酸钠，该反应的离子方程式为CI2+2OH=C1+C1O+H2O,A 正确；B.用醋酸和淀粉-KI溶液检验加碘盐中的10；的原理是10；在酸性条件下与发生归中反应

34、生成L 而遇淀粉变蓝，由于醋酸是弱酸，在离子方程式中不能用H+表示，因此B 不正确；C.H2O2具有较强的氧化性，FeSCM溶液中加入H2O2产生的沉淀是氢氧化铁，该反应的离子方程式为 2Fe2+H2O2+4H2O=2Fe(OH)31+4H+,C 正确；D.NaHCCh溶液与少量的Ba(OH”溶液混合后发生反应生成碳酸根沉淀、碳酸钠和水，NaHCCh过量，Ba(0H)2全部参加反应，因此该反应的离子方程式为2HC0、+Ba2+2OH=BaCO3l+CO;+2H2O,D 不正确；综上所述，本题选AC。14.AD【解析】【详解】A.由图中信息可知，进 程 I 中 S 的总能量大于产物P 的总能量，

35、因此进程I 是放热反应，A 说法正确；答案第7 页，共 17页B.进程n 中使用了催化剂x,但是催化剂不能改变平衡产率，因此在两个进程中平衡时P的产率相同，B 说法不正确；C.进程山中由S-Y转化为P-Y的活化能高于进程II中由S-X转化为P-X 的活化能，由于这两步反应分别是两个进程的决速步骤，因此生成P的速率为n i n,c 说法不正确；D.由图中信息可知，进程IV中 S 吸附到Z 表面生成SZ,然后SZ 转化为产物PZ,由于Pz 没有转化为P+Z,因此，Z 没有表现出催化作用，D 说法正确；综上所述，本题选AD。微 执15.(1)HCI H2so式浓)+NaCl=NaHSO4+HCIt防

36、止倒吸 CuSO4溶液(3)静置，取上层清液于一洁净试管中，继续滴加硫酸溶液，无白色沉淀生成，则已沉淀完全(4)使钢离子沉淀完全(5)锥形瓶(6)97.6%【解析】【分析】装置I 中浓硫酸和氯化钠共热制备H C L 装置II中氯化氢与BaS溶液反应制备BaC12-2H2O,装置H I中硫酸铜溶液用于吸收生成的H 2S,防止污染空气。(1)由分析可知，装置I 为浓硫酸和氯化钠共热制取HC1气体的装置，在浓硫酸过量并微热时，浓硫酸与氯化钠反应生成硫酸氢钠和氯化氢，发生主要反应的化学方程式为：,微 热H2so4(浓)+NaCl=NaHSO4+HClt.(2)氯化氢极易溶于水，装置H 中 b 仪器的作

37、用是：防止倒吸；装置II中氯化氢与BaS溶液反应生成H2S,H2s有毒，对环境有污染，装置H I中盛放CuS04溶液，用于吸收H2S。(3)硫酸与氯化钢反应生成硫酸钢沉淀，因此判断沉淀已完全的方法是静置，取上层清液于一洁净试管中，继续滴加硫酸溶液，无白色沉淀生成，则已沉淀完全。(4)答案第8 页，共 17页为了使钢离子沉淀完全，沉淀过程中需加入过量的硫酸溶液。(5)过滤用到的仪器有：铁架台、烧杯、漏斗、玻璃棒，用不到锥形瓶。(6)由题意可知，硫酸钢的物质的量为：6 6 0 g=0.002mol,依据领原子守恒，产品中233g/molBaCb2H2O的物质的量为0.002moL质量为0.002m

38、olx244g/moM).488g,质量分数为：0.488g加0必=97.6%。16.(1)BD 吸收 31.2 0.02MPaA,(2)10 2HCO=CO2T+CO+H2O 2CO2+12e+12H+=C2H4+4H2O,AgCl+e=Ag+Cl-【解析】(1)A.在恒温恒容条件下，平衡时向容器中充入情性气体不能改变反应混合物的浓度，因此反应I 的平衡不移动，A 说法不正确；B.在反应中有固体C 转化为气体，气体的质量增加，而容器的体积不变，因此气体的密度在反应过程中不断增大，当混合气体的密度保持不变时，说明反应体系已达到平衡，B说法正确；C.若 C(s)和 H2O(g)完全反应全部转化为

39、 CCh(g)和 H2(g),由 C(s)+2H20(g)=CO2(g)+2H2(g)可知，Hz的体积分数的极值为:，由于可逆反应只有一定的限度，反应物不可能全部转化为生成物，因此，平衡时H2的体积分数不可能大于|,C 说法不正确；D.将炭块粉碎可以增大其与H2O(g)的接触面积，因此可加快反应速率，D 说法正确；综上所述，相关说法正确的是BD。反应平衡时，H?O(g)的转化率为5 0%,则水的变化量为0.5m ol,水的平衡量也是0.5m ol,由于C O 的物质的量为0.1 m o l,则根据O 原子守恒可知CCh的物质的量为0.2m ol,生成0.2molCC)2时消耗了 0.2m ol

40、C O,故在反应I 实际生成了 0.3molCO。根据相关反应的热化学方程式可知，生成0.3mol CO 要吸收热量39.42U,生成0.2mol CO2要放出热量8.22kJ此时，因此整个体系吸收热量39.42kJ-8.22kJ=31.2kJ；由H 原子守恒可知，平衡时H2的物质的量为0.5mol,C。的物质的量为O.lmol,CO2的物质的量为0.2m ol,水的物质的量为0.5m ol,则平衡时气体的总物质的量为答案第9 页，共 17页0.5mol+0.1 mol+0.2mol+0.5mol=1.3mol,在同温同体积条件下，气体的总压之比等于气体的总物质的量之比，则平衡体系的总压为0.

41、2MPaxl.3=0.26MPa,反应I(C+氏0 值)海”0.1 0.5x 0 1CO(g)+H2(g)的平衡常数品=号/x%=/x0.26M Pa=0.02MPa。L3(2)某温度下，吸收塔中K2cCh溶液吸收一定量的CO2后，c(CO：):c(HCO；)=1:2,由=c(CC)3)c(H)可知 c(H+)=?x K,=2x5.0 xl0m ol.L-=1.0 xl0 mol.L；i,1 1c(HCO,)c(CO；)a2则该溶液的pH=10；_A再生塔中KHCO3受热分解生成K2co3、H2O和 CO2,该反应的离子方程式为2HCO；=CO 介+CO；+H2。；利用电化学原理，将 CO2电

42、催化还原为c2H4,阴极上发生还原反应，阳极上水放电生成氧气和H+,H+通过质子交换膜迁移到阴极区参与反应生成乙烯，伯电极和Ag/AgCl电极均为阴极，在电解过程中AgCl可以转化为A g,则阴极的电极反应式为2CO2+12e-+12H+=C2H4+4H2O、AgCl+e-Ag+Cl-o17.(1)C600(2)5TiO2+6C+1OC125TiCl4+2CO+4CO2 随着温度升高，CCh 与 C 发生反应高温C+CO2-2 C O 3VOC13+A1=3VOC12+A1C13 蒸储(4)不能 若先“除硅、铝 再 除钮”，“除钮”时需要加入A 1,又引入A1杂质；(5)AC【解析】【分析】钛

43、渣中加入C、CL进行沸腾氯化，转化为相应的氯化物，降温收尘后得到粗T iC L 加入单质A1除 凡，再除硅、铝得到纯T iC L,加入M g还原得到Ti。(1)答案第10页，共 17页记C(s)+O2(g)=CO2(g),2 C(S)+O2(g)=2 CO(g),T i O 2(s)+2 CU(g)=T i Cl4(g)+O式g),T i O2(s)+C(s)+2 Cl 2(g)-T i Cl4(g)+CO2(g)；A.由图可知，6 0 0 时C(s)+O 2(g)=CC)2(g)的AG 0,反应不能自发进行，故C符合题意；D.根据盖斯定律，T i O 2(s)+C(s)+2 CL(g)=T

44、i C g)+CO 2(g)可由+得到，则6 0 0 时其AG 2 -2C O,导致C O含量升高，故答案为：随高温着温度升高，C O2与C发生反应C+C O?=2C O；(3)“降温收尘 后锐元素主要以V O C 1 3形式存在，加入A1得到VOC L渣，根据得失电子守恒和元素守恒配平方程式为3 V O C1 3+A 1=3 V O C1 2+A 1 C13；A l C b、S i CL,与T i C L沸点差异较大，“除硅、铝”过程中可采用蒸僧的方法分离A l C b、S i Cl4,故答案为：3 V O C I 3+A I=3 V O C b+A l C h；蒸播；(4)若先“除硅、铝

45、再 除钮，除歌 时需要加入A L又引入A 1杂质，因此“除帆”和“除硅、铝 的顺序不能交换，故答案为：不能；若先“除硅、铝”再“除机”，“除钮”时需要加入A 1,又引入A 1杂质；答案第1 1页，共1 7页本工艺中加入M g冶炼T i的方法为热还原法；A.高炉炼铁的原理是用还原剂将铁矿石中铁的氧化物还原成金属铁，属于热还原法，故A 符合题意；B.电解熔融氯化钠制取金属钠的原理是电解法，故 B 不符合题意；C.铝热反应制铸是利用A1作还原剂，将镒从其化合物中还原出来，为热还原法，故 C 符合题意；D.H g为不活泼金属，可以直接用加热分解氧化汞的方法制备汞，故 D 不符合题意；故答案选A C,故

46、答案为：ACo18.(1)Ar 3d)4s24P&6 SeCh的空间构型为平面三角形，SeO；的空间构型为三角锥形(2)11:3 0 C H F e(3)sp3 杂化 H2O(4)KFe2Se2 42x(39+562+79x2)NAabcx 10 21【解析】(1)硒元素的原子序数为3 4,基态原子的电子排布式为Ar 3d。4s24P、故答案为：Ar3d4s24P%由结构简式可知，乙烷硒咻的分子结构对称，分子中含有6 种化学环境不同的碳原子，故答案为：6；三氧化硒分子中硒原子的价层电子对数为3,孤对电子对数为0,分子的空间构型为平面三角形，键角为120。，亚硒酸根离子中硒原子的价层电子对数为4

47、,孤对电子对数为1,离子的空间构型为三角锥形，键角小于120。，故答案为：；SeCh的空间构型为平面三角形，SeO：的空间构型为三角锥形；(2)由球棍模型可知，富马酸的结构式为HOOCCH=CHCOOH,分子中的单键为键，双键中含有1 个 0 键 和 1 个兀键，则分子中c 键和兀键的数目比为11：3,故答案为：11：3；金属元素的电负性小于非金属元素，则铁元素的电负性最小，非金属元素的非金属性越强，电负性越大，氢碳氧的非金属性依次增强，则电负性依次增大，所以富马酸亚铁中四答案第12页，共 17页种元素的电负性由大到小的顺序为0 C H F e,故答案为：0 C H F e；(3)由结构简式可

48、知，产物中氮原子的价层电子对数为4,原子的杂化方式为sp3杂化，故答案为：Sp3杂化；水分子和氨基阴离子的原子个数都为3、价电子数都为8,互为等电子体，故答案为：H20；(4)由平面投影图可知，晶胞中位于顶点和体心的钾原子个数为8X：+1=2,均位于棱上和面O上的铁原子和硒原子的个数为12X：+2X；=4,则超导材料最简化学式为KFezSez,故答案4 2为：KFezSe?；由平面投影图可知，位于棱上的铁原子与位于面上的硒原子的距离最近，所以铁原子的配位数为4,故答案为：4；设晶体的密度为d g/c m 由晶胞的质量公式可得:2x(39+56x2+79x2)=abcxlO_ 2 lxd,解得d

49、=2x(39+56x2+79x2)NA.abcxK)-21故答案为:2x(39+56x2+79x2)NAabcxlO_2119.(1)酸 键 醛 基(6)1答案第13页，共 17页【解 析】%PC H 2cH 2coO H B/反 应 生 成B(Ci2Hl4O4),根据 已知 可以推出B的结构简式为发 生 反 应 得 到C（Cl2Hl6。4）,C又 转 化 为D（C12O14O3）,根据“已知”可 推 出C的结构简）;F和C&I在碱的作用下反应得到G（Ci5Hl8。5），G和答 案 第 14页，共 17页0、oH3c o0CHJ应得到H(H QH3CO知G的结构简式为H 3co),对比F和H的

50、结构简式可得ryX;H再转化为IOO H 0/C H 3门最终转化为J瓜c。入)。o(1)0CH3A的结构简式为,H 3 co(2)H3C(由分析可知，G的结构简式为H 3coFG的反应为取代反应；G H反应中，应为加成反应。(3)T O H0其官能团为酸键和醛基。D/,对比F和G的结构简式可知00、U 的碳碳双键变为碳碳单键，则该反CH3答案第1 5页，共1 7页OCH3由分析可知，B的结构简式为H3co2coOH(4)由分析可知，C、D的结构简式分别为C的结构简式为0A J1 的同分异构体能发生银镜反应，说明该物质含有醛基，根据分子式c 4H6。可CH,得知，该物质还含有碳碳双键或者三元环