专题4-硫、氮和可持续发展-化学-江苏教育版-浙江.pptx

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1、知识框图专题专题4 4 知识框图知识框图专题专题4 4 知识框图知识框图使用建议专题专题4 4 使用建议使用建议内容特点内容特点 含硫化合物的性质和应用。首先从酸雨出发，引导学生含硫化合物的性质和应用。首先从酸雨出发，引导学生走进二氧化硫，揭示二氧化硫的性质和酸雨的形成与防治；走进二氧化硫，揭示二氧化硫的性质和酸雨的形成与防治；展示工业上利用接触法制硫酸的流程，重点学习了浓硫酸展示工业上利用接触法制硫酸的流程，重点学习了浓硫酸的三大特性，并简单介绍了硫酸的用途和常见硫酸盐的知的三大特性，并简单介绍了硫酸的用途和常见硫酸盐的知识；最后以硫的化合价的变化为主线，整体构建了识；最后以硫的化合价的变化

2、为主线，整体构建了“硫和硫和含硫化合物的相互转化含硫化合物的相互转化”知识网络。知识网络。专题专题4 4 使用建议使用建议生生产产生生活活中中的的含含氮氮化化合合物物。首首先先从从地地球球上上氮氮的的主主要要存存在在形形态态氮氮气气入入手手，通通过过氮氮气气与与氧氧气气、氮氮气气与与氢氢气气两两类类固固氮氮反反应应，介介绍绍了了氮氮氧氧化化物物的的性性质质和和危危害害、合合成成氨氨工工业业和和氨氨的的性性质质以以及及铵铵盐盐的的性性质质，最最后后介介绍绍了了硝硝酸酸的的特特性性和和应应用用。能能通通过过查查阅阅资资料料和和运运用用所所学学知知识识讨讨论论：向向大大气气中中排排放放氮氮的的氧氧化

3、化物物、二二氧氧化化硫硫的的措措施施，自自然然界界氮氮循循环环对对维维持持生生态态平平衡衡的的作用，初步树立社会可持续发展的思想。作用，初步树立社会可持续发展的思想。专题专题4 4 使用建议使用建议编写思路编写思路 1硫及其化合物知识的编排首先在知识梳理中将常见硫及其化合物知识的编排首先在知识梳理中将常见的具体含硫物质的性质、用途、制法等进行了叙述。在要的具体含硫物质的性质、用途、制法等进行了叙述。在要点深化中重点放在二氧化硫的化学性质与浓硫酸的强氧化点深化中重点放在二氧化硫的化学性质与浓硫酸的强氧化性。其中还对有漂白性的物质和含硫元素的性。其中还对有漂白性的物质和含硫元素的“反常反常”作了作

4、了总结，使学生有对此部分知识有一个完整的认识。总结，使学生有对此部分知识有一个完整的认识。专题专题4 4 使用建议使用建议 2氮及其化合物知识的编排安排了氮及其化合物知识的编排安排了13、14两讲，第两讲，第13讲主讲主要研究氮氧化物以及硝酸的性质，其中重点讲解了氮氧化物与水、要研究氮氧化物以及硝酸的性质，其中重点讲解了氮氧化物与水、氧气的反应以及硝酸的强氧化性。而在第氧气的反应以及硝酸的强氧化性。而在第14讲中主要讲了讲中主要讲了NH3的的性质以及实验室制法，在要点深化中还对物质的连续氧化以及归性质以及实验室制法，在要点深化中还对物质的连续氧化以及归中反应、歧化反应做了总结。中反应、歧化反应

5、做了总结。3 在本专题的练习题中，有意识地加入了有关环境污染以在本专题的练习题中，有意识地加入了有关环境污染以及食品安全等与社会、生活实际相联系的试题。及食品安全等与社会、生活实际相联系的试题。专题专题4 4 使用建议使用建议教学建议教学建议 本专题复习时要注意：本专题复习时要注意：学会利用氧化还原反应知识分析硫、氮及其化合物之间相学会利用氧化还原反应知识分析硫、氮及其化合物之间相互转化的关系；互转化的关系；主动构建硫及其化合物、氮及其化合物的网络图。主动构建硫及其化合物、氮及其化合物的网络图。专题专题4 4 使用建议使用建议课时安排课时安排本专题建议本专题建议9课时完成，课时完成，4课时用于

6、在课堂上完成课时用于在课堂上完成1214讲，讲，2课时进行习题讲评，课时进行习题讲评，3课时进行单元卷和滚动课时进行单元卷和滚动卷卷(二二)的测试及讲评。的测试及讲评。第第1212讲讲 硫及其化合物硫及其化合物第第1212讲讲 硫及其化合物硫及其化合物考纲导学第第1212讲讲 考纲导学考纲导学考考纲纲要求要求命命题预测题预测1.了解硫元素了解硫元素单质单质及其重要化及其重要化合物的主要性合物的主要性质质及及应应用。用。2.了解硫元素了解硫元素单质单质及其重要化及其重要化合物合物对环对环境的影响。境的影响。1.硫及其化合物的硫及其化合物的综综合考合考查查。本部分本部分为为元素化合物的重要元素化合

7、物的重要组组成成部分，命部分，命题题中会以各种中会以各种题题型型对对硫硫及其化合物之及其化合物之间间的的转转化以及含硫化以及含硫化合物如化合物如SO2、SO3和和H2SO4的性的性质进质进行考行考查查。难难度度较较大。大。2.与与环环境保境保护护、绿绿色化学相色化学相联联系。系。以以SO2对环对环境的影响，境的影响，辐辐射考射考查查环环境境污污染以及食品安全等社会生染以及食品安全等社会生活活问题问题是高考的是高考的热热点，以及点，以及浓浓硫硫酸性酸性质实验质实验改改进进等，等，难难度度较较大。大。要点探究探究点一硫探究点一硫第第1212讲讲 要点探究要点探究1硫的存在硫的存在(1)游离游离态态

8、：硫：硫单质单质俗名俗名_，主要存在于，主要存在于_附近或地壳的岩附近或地壳的岩层层里。里。(2)化合化合态态：主要以金属硫化物和硫酸：主要以金属硫化物和硫酸盐盐的形式存在，如硫的形式存在，如硫铁铁矿矿(FeS2)、黄、黄铜矿铜矿(CuFeS2)、石膏、石膏(_)和芒硝和芒硝(Na2SO410H2O)等。等。2硫的物理性硫的物理性质质硫通常是一种硫通常是一种_色固体，色固体，难难溶于水，微溶于酒精，易溶于水，微溶于酒精，易溶于溶于_。硫黄硫黄火山口火山口CaSO42H2O淡黄淡黄CS2第第1212讲讲 要点探究要点探究3硫的化学性硫的化学性质质FeSCu2SSO2第第1212讲讲 要点探究要点

9、探究【要点深化要点深化】1硫元素的化合价与氧化性、硫元素的化合价与氧化性、还还原性之原性之间间的关系的关系第第1212讲讲 要点探究要点探究2硫及其化合物之硫及其化合物之间间的的转换规转换规律律(1)当硫元素的化合价升高或降低当硫元素的化合价升高或降低时时，一般升高或降低到其相，一般升高或降低到其相邻邻的价的价态态，即台，即台阶阶式升降，如式升降，如：第第1212讲讲 要点探究要点探究第第1212讲讲 要点探究要点探究 【典例精析典例精析】例例1 1第第1212讲讲 要点探究要点探究B【解析解析】S与与O2生成生成SO2，SO2再与再与H2O生成生成H2SO3，H2SO3可以与可以与NaOH生

10、成生成Na2SO3，B项项正确。正确。A项项中的氧化物中的氧化物SiO2、C项项CuO、D项项中的氧化物中的氧化物Fe3O4均不与均不与H2O反反应应，故，故错错。第第1212讲讲 要点探究要点探究点评点评非金属元素间的歧化反应和归中反应以及连续氧非金属元素间的歧化反应和归中反应以及连续氧化都可做元素化合物推断，特别是框图推断的突破点。下化都可做元素化合物推断，特别是框图推断的突破点。下面的变式题则就以此为突破点的框图题进行了考查。面的变式题则就以此为突破点的框图题进行了考查。第第1212讲讲 要点探究要点探究在如在如图图121所示的所示的转转化关系中化关系中A、B、C、D、E、F、G、H、I

11、均均为为常常见见物物质质。第第1212讲讲 要点探究要点探究已知已知B、D都是淡黄色固体，且都是淡黄色固体，且A与与D可反可反应应生成离子化合物生成离子化合物I，B与与I的相的相对对分子分子质质量相同。量相同。请请完成下列完成下列问题问题：(1)写出下列物写出下列物质质的化学式：的化学式：A_，F_，H_。148(2)写出写出C的的电电子式：子式：_，写出，写出H2O2的的电电子式：子式：_。(3)用用电电子式表示子式表示I的形成的形成过过程程_。(4)写出写出BC、EF的化学反的化学反应应方程式：方程式：BC_，EF_。第第1212讲讲 要点探究要点探究第第1212讲讲 要点探究要点探究【解

12、析解析】根据根据B是淡黄色固体，且可以与水反是淡黄色固体，且可以与水反应应生成氧气，生成氧气，则则B为过为过氧化氧化钠钠，A为为金属金属钠钠，C为氢为氢氧化氧化钠钠；D是淡黄色固体，且可与是淡黄色固体，且可与氧气氧气发发生生连续连续氧化反氧化反应应，则则D为为硫硫单质单质，E、F、G、H分分别为别为二氧二氧化硫、三氧化硫、硫酸和硫酸化硫、三氧化硫、硫酸和硫酸钠钠。探究点二硫的氧化物探究点二硫的氧化物 环境保护环境保护 第第1212讲讲 要点探究要点探究【知识梳理】有毒有毒1二氧化硫二氧化硫(1)物理性物理性质质通常状况下，二氧化硫是一种无色有刺激性气味的通常状况下，二氧化硫是一种无色有刺激性气

13、味的_气体，密度比空气大，易气体，密度比空气大，易_，易溶于水，易溶于水(1 40)。(2)化学性化学性质质液化液化第第1212讲讲 要点探究要点探究SO22NaOH=Na2SO3H2OSO2NaOH=NaHSO3SO22H2S=3S2H2OSO2Cl22H2O=2HClH2SO4品品红红第第1212讲讲 要点探究要点探究液液态态2三氧化硫三氧化硫(1)物理性物理性质质熔点熔点16.8，沸点，沸点44.8，常温下，常温下为为_，标标准状况准状况下下为为_。(2)化学性化学性质质酸性氧化物，与酸性氧化物，与H2O、CaO、Ca(OH)2、NaHSO3反反应应的方程式的方程式为为：H2OSO3_(

14、放出大量的放出大量的热热)CaOSO3_Ca(OH)2SO3_2NaHSO3SO3Na2SO42SO2H2O(除去除去SO2中的中的SO3)H2SO4CaSO4CaSO4+H2O固固态态第第1212讲讲 要点探究要点探究3硫的氧化物硫的氧化物对对大气的大气的污污染染(1)来源：来源：_。(2)危害：危害人体健康，形成酸雨危害：危害人体健康，形成酸雨(pH_)。(3)治理：燃煤脱硫、改治理：燃煤脱硫、改进进燃燃烧烧技技术术。【要点深化要点深化】1将二氧化硫分将二氧化硫分别别通入下列溶液中，通入下列溶液中，产产生的生的现现象与其体象与其体现现的性的性质质如下：如下：含硫化石燃料的燃烧及金属矿物的冶

15、炼含硫化石燃料的燃烧及金属矿物的冶炼5.6第第1212讲讲 要点探究要点探究溶液溶液石蕊石蕊试试液液加有酚加有酚酞酞的的氢氢氧化氧化钠钠溶液溶液KMnO4酸性溶液酸性溶液溴水溴水品品红红溶溶液液现现象象变红变红褪色褪色褪色褪色褪色褪色褪色褪色SO2的性的性质质溶于水溶于水显显酸性酸性溶于水溶于水显显酸性酸性还还原性原性还还原原性性漂白性漂白性第第1212讲讲 要点探究要点探究SO2CO2物理物理性性质质气味气味有刺激性气味有刺激性气味无味无味毒性毒性有毒有毒无毒无毒溶解性溶解性易溶易溶(体体积积比比140)可溶可溶(体体积积比比11)化化学学性性质质与水的反与水的反应应SO2H2OH2SO3C

16、O2H2O H2CO3与碱的与碱的反反应应SO2气体通入澄清石灰水中，气体通入澄清石灰水中，先生成沉淀，当气体先生成沉淀，当气体过过量量时时沉淀又溶解：沉淀又溶解：Ca(OH)2SO2CaSO3H2OCaSO3SO2H2OCa(HSO3)2CO2气体通入澄清气体通入澄清的石灰水中，先生的石灰水中，先生成沉淀，当气体成沉淀，当气体过过量量时时沉淀又溶解：沉淀又溶解：Ca(OH)2CO2CaCO3H2OCaCO3CO2H2OCa(HCO3)2第第1212讲讲 要点探究要点探究第第1212讲讲 要点探究要点探究对环对环境的影响境的影响形成酸雨，直形成酸雨，直接危害人体健康接危害人体健康引起温室效引起

17、温室效应应鉴别鉴别利用二氧化硫的利用二氧化硫的还还原性，用酸原性，用酸性高性高锰锰酸酸钾钾溶液或溴水溶液或溴水鉴别鉴别利用二氧化硫的漂白性，用品利用二氧化硫的漂白性，用品红红溶液溶液鉴别鉴别第第1212讲讲 要点探究要点探究【典例精析典例精析】例例2某探究学某探究学习习小小组组利用利用图图122中所列装置中所列装置设计实验设计实验，证证明明浓浓硫酸和木炭粉在加硫酸和木炭粉在加热热条件下反条件下反应应有有SO2和和CO2生成。生成。图图122第第1212讲讲 要点探究要点探究(1)实验实验室可室可观观察到装置察到装置A的溶液褪色，的溶液褪色，C瓶的溶液瓶的溶液不褪色。不褪色。A瓶的作用是瓶的作用

18、是_，B瓶的作用是瓶的作用是_，C瓶的作用是瓶的作用是_。(2)装置装置D中所盛的液体是中所盛的液体是_，可，可验证验证的的产产物是物是_。(3)若想同若想同时验证时验证另一种另一种产产物的存在，需使用的物的存在，需使用的药药品品为为_，该该装置在整套装置中的位置是装置在整套装置中的位置是_，理由是理由是_。第第1212讲讲 要点探究要点探究【答案答案】(1)验证产验证产物中有物中有SO2除去除去产产物中的物中的SO2验证产验证产物物中中SO2已被已被B瓶的溶液全部除去瓶的溶液全部除去(2)澄清石灰水澄清石灰水CO2(3)无水无水CuSO4A前前产产物气流通物气流通过过A、B、C、D时时会会带

19、带出水出水蒸气，所以必蒸气，所以必须须在在A之前之前解析解析要要检验检验SO2，可以用品，可以用品红红溶液，要溶液，要检验检验CO2，应该应该用澄清用澄清的石灰水，但是的石灰水，但是SO2的存在会干的存在会干扰对扰对CO2的的检验检验，所以，所以检验检验CO2时时必必须须考考虑虑先先检验检验SO2并且要把它完全除去。另外生成物并且要把它完全除去。另外生成物还还有水蒸气也有水蒸气也需要通需要通过实验过实验来来证证明。因明。因为为在在检验检验SO2、CO2时时，必，必须经过须经过水溶液水溶液装置，会影响水蒸气的装置，会影响水蒸气的检验检验，因此，因此，这这三种三种产产物的物的检验顺检验顺序是先序是

20、先检检验验H2O，再，再检验检验SO2，最后，最后检验检验CO2，并且保，并且保证证每种每种检验检验均不受其他均不受其他物物质质的干的干扰扰。第第1212讲讲 要点探究要点探究点评点评 SO2和和CO2都可以使澄清石灰水先都可以使澄清石灰水先变浑浊变浑浊后后变变澄清，所以当澄清，所以当SO2和和CO2同同时时存在存在时时，要想，要想证证明明CO2的存的存在，在，应应先将先将SO2除去除去(而且要通而且要通过实验过实验确确认认已已经经除尽除尽)，再通，再通过过澄清石灰水。澄清石灰水。区区别别SO2和和CO2关关键键是找出是找出这这两种物两种物质质在性在性质质上的区上的区别别，根据物，根据物质质在

21、性在性质质上的区上的区别选择别选择合适的合适的试试剂剂加以区加以区别别。下面的。下面的变变式式题题主要考主要考查查了酸性氧化物的特性了酸性氧化物的特性以及以及SO2的氧化性和的氧化性和还还原性。原性。第第1212讲讲 要点探究要点探究下列化学下列化学实验实验中，能中，能证证明某种中学常明某种中学常见见气体气体为为SO2的的是是()能使澄清的石灰水能使澄清的石灰水变浑浊变浑浊；能使湿能使湿润润的的蓝蓝色石蕊色石蕊试纸变红试纸变红；既能使品既能使品红红溶液褪色又能使澄清的石灰水溶液褪色又能使澄清的石灰水变浑浊变浑浊；将其通将其通入足量的入足量的NaOH溶液中，再滴加溶液中，再滴加BaCl2溶液，有

22、白色沉淀生成，溶液，有白色沉淀生成，该该沉淀溶于稀沉淀溶于稀盐盐酸；酸；通入溴水，能使溴水褪色，再滴加通入溴水，能使溴水褪色，再滴加Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀溶液，有白色沉淀产产生生A都能都能证证明明B都不能都不能证证明明C都能都能证证明明D只有只有能能证证明明第第1212讲讲 要点探究要点探究探究点三浓硫酸的性质及硫酸根离子的检验探究点三浓硫酸的性质及硫酸根离子的检验第第1212讲讲 要点探究要点探究【知识梳理】1硫酸的物理性硫酸的物理性质质硫酸硫酸_挥发挥发，易溶于水，易溶于水，浓浓硫酸溶于水放出硫酸溶于水放出_，所，所以稀以稀释浓释浓硫酸的方法是硫酸的方法是_。2稀硫酸的通性稀硫酸

23、的通性稀硫酸具有酸的五个通性，能分稀硫酸具有酸的五个通性，能分别别与与_、_、_、_及及_发发生反生反应应。将将浓浓H2SO4沿器壁慢慢注入水中并不断沿器壁慢慢注入水中并不断搅搅拌拌难难大量的大量的热热指示指示剂剂与活与活泼泼金属金属与碱性氧化物与碱性氧化物与碱与碱与某些与某些盐盐第第1212讲讲 要点探究要点探究3浓浓H2SO4的特性的特性(1)吸水性吸水性利用利用浓浓H2SO4的吸水性，其常用作的吸水性，其常用作_。(2)脱水性脱水性浓浓H2SO4能能够够将有机物里的将有机物里的氢氢、氧元素按原子个数、氧元素按原子个数2 1的比例脱的比例脱去。去。(3)强强氧化性氧化性常温下，常温下，铁铁

24、、铝铝遇遇浓浓H2SO4发发生生“钝钝化化”。能氧化不活能氧化不活泼泼的金属，如与的金属，如与Cu反反应应的化学方程式的化学方程式为为_。能氧化非金属能氧化非金属单质单质，如与，如与C反反应应的化学方程式的化学方程式为为_干燥干燥剂剂第第1212讲讲 要点探究要点探究【要点深化要点深化】1浓硫酸与稀硫酸的鉴别浓硫酸与稀硫酸的鉴别根据浓、稀硫酸物理性质和化学性质上的差异，可归纳出如根据浓、稀硫酸物理性质和化学性质上的差异，可归纳出如下的检验方法：下的检验方法：(1)观察状态。浓硫酸为油状黏稠液体，而稀硫酸为均一透明观察状态。浓硫酸为油状黏稠液体，而稀硫酸为均一透明液体。液体。(2)利用密度。用手

25、掂掂试剂瓶的份量，浓硫酸的质量大。利用密度。用手掂掂试剂瓶的份量，浓硫酸的质量大。(3)取少量蒸馏水，向其中加入少量硫酸溶液，如能放出大量取少量蒸馏水，向其中加入少量硫酸溶液，如能放出大量的热，则为浓硫酸，反之则为稀硫酸。的热，则为浓硫酸，反之则为稀硫酸。(4)取少量液体，分别加入铁片，产生气泡的为稀硫酸，不产取少量液体，分别加入铁片，产生气泡的为稀硫酸，不产生气泡的为浓硫酸。生气泡的为浓硫酸。(5)用玻璃棒蘸取试样在纸上写字，使纸炭化变黑的溶液为浓用玻璃棒蘸取试样在纸上写字，使纸炭化变黑的溶液为浓硫酸，不能使其炭化的为稀硫酸。硫酸，不能使其炭化的为稀硫酸。第第1212讲讲 要点探究要点探究(

26、6)取少量取少量试样试样，加入胆，加入胆矾矾，蓝蓝色晶体色晶体变变白的白的为浓为浓硫酸，晶体硫酸，晶体溶解的溶解的为为稀硫酸。稀硫酸。(7)取少量取少量试样试样，分，分别别投入一小投入一小块铜块铜片，稍加片，稍加热热，产产生刺激性生刺激性气味气体且溶液气味气体且溶液变蓝变蓝的的为浓为浓硫酸，无明硫酸，无明显现显现象的象的为为稀硫酸。稀硫酸。(8)取少量取少量试样试样滴入石蕊溶液并微滴入石蕊溶液并微热热，浓浓硫酸先硫酸先变红变红后后红红色消色消失，稀硫酸只失，稀硫酸只变红变红色。色。2SO的的检验检验(1)盐盐酸酸化，排除其他离子的干酸酸化，排除其他离子的干扰扰。Ag的干的干扰扰：先用：先用盐盐

27、酸酸化，能防止酸酸化，能防止Ag干干扰扰，因，因为为AgClAgCl。第第1212讲讲 要点探究要点探究第第1212讲讲 要点探究要点探究例例3 3 2010北京卷北京卷用如用如图图123所示所示实验实验装置装置(夹夹持持仪仪器已器已略去略去)探究探究铜丝铜丝与与过过量量浓浓硫酸的反硫酸的反应应。下列。下列实验实验不合理的是不合理的是()【典例精析典例精析】图图123第第1212讲讲 要点探究要点探究A上下移上下移动动中中铜丝铜丝可控制可控制SO2的量的量B中中选选用品用品红红溶液溶液验证验证SO2的生成的生成C中中选选用用NaOH溶液吸收多余的溶液吸收多余的SO2D为为确确认认CuSO4生成

28、，向生成，向中加水，中加水，观观察察颜颜色色第第1212讲讲 要点探究要点探究D【解析解析】该该装置的装置的设计设计具有具有环环保并且能随保并且能随时时控制反控制反应应的的进进行行与停止，与停止，A、C项项正确；本装置利用二氧化硫的漂白性正确；本装置利用二氧化硫的漂白性检验检验其生成，其生成，B项项正确；正确；D项项忽忽视浓视浓硫酸的稀硫酸的稀释释要将要将浓浓硫酸注入水中，硫酸注入水中，该项错误该项错误。第第1212讲讲 要点探究要点探究点评点评观观察近几年高考察近几年高考试题试题可以可以发现发现，对浓对浓H2SO4性性质质的考的考查查具有一定的具有一定的隐隐含性，主要表含性，主要表现现在以下

29、几个方面：在以下几个方面：如本如本题隐题隐含了含了浓浓硫酸稀硫酸稀释释的操作；的操作；隐隐含条件含条件对对反反应应的的影响，如影响，如浓浓H2SO4与不活与不活泼泼金属、非金属在不加金属、非金属在不加热热的条件的条件下不反下不反应应，在加，在加热热的条件下与的条件下与Fe、Al发发生生剧剧烈反烈反应应；隐隐含含浓浓H2SO4与金属反与金属反应时应时，反，反应过应过程中程中浓浓度的减小度的减小对对反反应应的影响。下面的的影响。下面的变变式式题为题为与与SO和和SO的的检验检验有关的离子推有关的离子推断断题题。第第1212讲讲 要点探究要点探究某一无色溶液，可能含有某一无色溶液，可能含有Na、Cu

30、2、NH、Fe3、Al3、Mg2、CO、SO、K等离子中的一种或几种，等离子中的一种或几种，为为确定确定其其组组成，做如下成，做如下实验实验：取少量待取少量待测测溶液，向其中滴入溶液，向其中滴入盐盐酸酸化的酸酸化的氯氯化化钡钡溶液，生成溶液，生成白色沉淀；白色沉淀；另取少量待另取少量待测测溶液，向其中加入溶液，向其中加入过过氧化氧化钠钠，产产生无色无味气生无色无味气体，并生成白色沉淀；加入体，并生成白色沉淀；加入过过量量过过氧化氧化钠时钠时，沉淀部分溶解。，沉淀部分溶解。试试判断：溶液中一定存在的离子有判断：溶液中一定存在的离子有_；一定不存在；一定不存在的离子有的离子有_；不确定的是；不确定

31、的是_为验证为验证此离子的存在，此离子的存在，还应进还应进行行_实验实验。第第1212讲讲 要点探究要点探究第第1313讲讲 氮的氧化物氮的氧化物 硝酸硝酸第第1313讲讲 氮的氧化物氮的氧化物 硝酸硝酸考纲导学第第1313讲讲 考纲导学考纲导学考考纲纲要求要求命命题预测题预测1.了解氮元素了解氮元素单质单质及其重要化及其重要化合物的主要性合物的主要性质质及及应应用。用。2.了解氮元素了解氮元素单质单质及其重要化及其重要化合物合物对环对环境的影响。境的影响。1.氮的氧化物及其氮的氧化物及其对环对环境的境的污污染。染。该该部分知部分知识识的考的考查查通常是作通常是作为选择为选择支出支出现现，若在

32、非，若在非选择题选择题中中则则是是热热化学反化学反应应、化学平衡等的、化学平衡等的命命题题着力点，着力点，难难度度较较大。大。2.硝酸的硝酸的强强氧化性。考氧化性。考查查的角度的角度较较多，是离子共存多，是离子共存题题中的中的隐隐含条含条件、技巧件、技巧计计算以及硝酸与金属反算以及硝酸与金属反应设计应设计探究性探究性实验实验的的载载体，体，难难度度较较大。大。要点探究探究点一氮气与氮的氧化探究点一氮气与氮的氧化物物第第1313讲讲 要点探究要点探究【知识梳理知识梳理】1氮气氮气(1)物理性质物理性质纯净的纯净的N2是一种无色无味的气体，难溶于水，在空气中约占是一种无色无味的气体，难溶于水，在空

33、气中约占_。(2)结构：电子式为结构：电子式为_，结构式为，结构式为_，氮氮，氮氮三键的键能大，分子结构稳定，化学性质不活泼。三键的键能大，分子结构稳定，化学性质不活泼。78%NNNN第第1313讲讲 要点探究要点探究(3)化学性化学性质质常温下，常温下，N2的化学性的化学性质质不活不活泼泼，可代替稀有气体作保，可代替稀有气体作保护护气体。气体。(4)氮的固定氮的固定氮的固定是指使空气中氮的固定是指使空气中_转转化化为为_的的方法。方法。2氮的氧化物氮的氧化物(1)物理性物理性质质游离态的氮游离态的氮氮的化合物氮的化合物第第1313讲讲 要点探究要点探究颜颜色色气味气味毒性毒性密度密度水溶性水

34、溶性NO无味无味比空气略比空气略大大NO2有刺激有刺激性气味性气味比空气大比空气大与水反与水反应应(2)化学性化学性质质无色无色有毒有毒难溶于水难溶于水红棕色红棕色有毒有毒第第1313讲讲 要点探究要点探究写出以上写出以上转转化的化学方程式：化的化学方程式：_；_；_。2NOO2=2NO23NO2H2O=2HNO3NOCu4HNO3(浓浓)=Cu(NO3)22NO22H2O【要点深化要点深化】氮的氧化物溶于水的计算氮的氧化物溶于水的计算氮的氧化物溶于水的计算有以下几种情况：氮的氧化物溶于水的计算有以下几种情况：(1)NO2或或NO2与与N2(非非O2)的混合气体溶于水时可依据：的混合气体溶于水

35、时可依据：3NO2H2O=2HNO3NO，利用气体体积差值进行计算。，利用气体体积差值进行计算。第第1313讲讲 要点探究要点探究第第1313讲讲 要点探究要点探究第第1313讲讲 要点探究要点探究第第1313讲讲 要点探究要点探究【典例精析典例精析】例例1 1如如图图131所示，所示，试试管中盛装的是管中盛装的是红红棕色气体棕色气体(可能是可能是混合物混合物)，当倒扣在盛有水的水槽中，当倒扣在盛有水的水槽中时时，试试管内水面上升，但管内水面上升，但不能充不能充满试满试管，当向管，当向试试管内鼓入氧气后，可以管内鼓入氧气后，可以观观察到察到试试管中管中水柱水柱继续继续上升，上升，经过经过多次重

36、复后，多次重复后，试试管内完全被水充管内完全被水充满满，原，原来来试试管中盛装的气体不可能是管中盛装的气体不可能是()A可能是可能是N2与与NO2的混合气体的混合气体B可能是可能是O2与与NO2的混合气体的混合气体C可能是可能是NO与与NO2的混合气体的混合气体D可能是可能是NO2一种气体一种气体图图131第第1313讲讲 要点探究要点探究A【解析解析】根据方程式根据方程式4NO22H2OO2=4HNO3和和4NO2H2O3O2=4HNO3可以看出一氧化氮与氧气按体可以看出一氧化氮与氧气按体积积比比4 3可可以完全充以完全充满满，二氧化氮与氧气按体，二氧化氮与氧气按体积积比比4 1可以完全充可

37、以完全充满满。但若。但若有氮气，有氮气，则则水一定不会充水一定不会充满试满试管。管。第第1313讲讲 要点探究要点探究点评点评本本题题的关的关键键是熟悉两个是熟悉两个综综合方程式合方程式4NO22H2OO2=4HNO3和和4NO2H2O3O2=4HNO3，若，若对这对这点点掌握的掌握的较为较为熟熟练练，则则本本题题即可快速地即可快速地选选出出A项项，因，因为为无无论论通通入什么气体，化学性入什么气体，化学性质稳质稳定的定的N2都不会参加反都不会参加反应进应进入溶液入溶液中。下面的中。下面的变变式式题则题则从定量的角度从定量的角度对这对这两个反两个反应进应进行了考行了考查查。第第1313讲讲 要

38、点探究要点探究将盛有将盛有12mLNO2和和O2的混合气体的量筒倒立于的混合气体的量筒倒立于水槽中，充分反水槽中，充分反应应后，后，还还剩余剩余2mL无色气体，无色气体，则则原混合气原混合气体中体中O2的体的体积积和剩余的气体分和剩余的气体分别别是是()2.4mL、O21.2mL、NO4mL、O23.6mL、NOA或或B或或C或或D或或第第1313讲讲 要点探究要点探究解析解析NO2与与O2的混合气体通入水中的反的混合气体通入水中的反应应：4NO2O22H2O4HNO3。剩余的。剩余的2mL无色气体可能是无色气体可能是NO或或O2。如是。如是O2，则则溶于水的气体溶于水的气体为为10mL，其中

39、，其中O2为为2mL，NO2为为8mL，即原混合，即原混合气体中含气体中含NO2为为8mL，O2为为4mL。如是。如是NO，与水反，与水反应应生成生成NO的的NO2气体气体为为6mL，其余，其余NO2和和O2共共6mL恰好反恰好反应应生成生成HNO3，其中，其中O2为为1.2mL，NO2为为4.8mL，即原混合气体中含，即原混合气体中含NO2为为10.8mL，O2为为1.2mL。B探究点二硝酸探究点二硝酸第第1313讲讲 要点探究要点探究【知识梳理】无无1硝酸的物理性硝酸的物理性质质纯纯硝酸硝酸_色、色、_挥发挥发、有、有_气味，与水以任气味，与水以任意比例混溶。意比例混溶。2硝酸的化学性硝酸

40、的化学性质质(1)酸的通性，但与活酸的通性，但与活泼泼金属反金属反应时应时_生成生成H2。(2)不不稳稳定性定性化学方程式化学方程式为为：_。易易刺激性刺激性不能不能第第1313讲讲 要点探究要点探究(3)强强氧化性氧化性能与除能与除_以外的所有金属反以外的所有金属反应应，如，如Cu与与浓浓、稀、稀HNO3均可反均可反应应，化学方程式分化学方程式分别为别为：_，_。有些金属有些金属(如如Fe、Al等等)在冷的在冷的浓浓HNO3中中发发生生钝钝化。化。与不活与不活泼泼的木炭反的木炭反应应的化学方程式的化学方程式为为：_。硝酸的氧化性不同于硫酸的是：硝酸不硝酸的氧化性不同于硫酸的是：硝酸不论浓论浓

41、度大小，均具有度大小，均具有强强氧化性，氧化性，且硝酸的氧化性随其且硝酸的氧化性随其浓浓度的增大而度的增大而_，但其，但其还还原原产产物却随着其物却随着其浓浓度的度的变变化化而不同，一般而不同，一般说说来，来，浓浓硝酸的硝酸的还还原原产产物物为为_，而稀硝酸的，而稀硝酸的还还原原产产物物为为_。浓浓硝酸和硝酸和浓盐浓盐酸的混合物称酸的混合物称为为王水王水(王水中王水中浓浓硝酸与硝酸与浓盐浓盐酸的体酸的体积积比比为为_)，其氧化能力更，其氧化能力更强强，能使一些不溶于硝酸的金属，如金、，能使一些不溶于硝酸的金属，如金、铂铂等溶等溶解。解。金、铂金、铂Cu4HNO3(浓浓)=Cu(NO3)22NO

42、22H2O3Cu8HNO3(稀稀)=3Cu(NO3)22NO4H2OC4HNO3(浓浓)=4NO2CO22H2O增强增强二氧化氮二氧化氮一氧化氮一氧化氮1:3第第1313讲讲 要点探究要点探究第第1313讲讲 要点探究要点探究第第1313讲讲 要点探究要点探究“恰好完全反恰好完全反应应”铁铁与与HNO3作用作用时经时经常常见见到到“恰好完全反恰好完全反应应”这这一一说说法，法，对对“恰好完全反恰好完全反应应”的理解是的理解是铁铁和硝酸都不剩余。假定和硝酸都不剩余。假定硝酸的量一定，硝酸的量一定，则则与与铁铁完全反完全反应时铁应时铁的物的物质质的量的量为为一个范一个范围围，即生，即生成成Fe3，

43、或，或Fe2，或，或Fe3和和Fe2的混合物，而涉及的混合物，而涉及该问题该问题的的试题试题往往往要用极端假往要用极端假设设法解决。法解决。Fe的氧化物与硝酸反的氧化物与硝酸反应时应时，生成，生成Fe3。如。如FeO、Fe3O4分分别别与稀与稀硝酸反硝酸反应应：3FeO10HNO3(稀稀)=3Fe(NO3)3NO5H2O,3Fe3O428HNO3(稀稀)=9Fe(NO3)3NO14H2O反反应应中，硝酸既表中，硝酸既表现现了了强强氧化性，又表氧化性，又表现现了酸性。而了酸性。而Fe2O3与稀硝酸反与稀硝酸反应时应时稀硝酸只表稀硝酸只表现现酸性，酸性，Fe2O36HNO3=2Fe(NO3)33H

44、2O。第第1313讲讲 要点探究要点探究(3)硝酸与金属反硝酸与金属反应应的相关的相关计计算算规规律律硝酸与金属反硝酸与金属反应时应时，金属被氧化生成金属阳离子，硝酸被，金属被氧化生成金属阳离子，硝酸被还还原原为为低价氮的化合物。所遵循的低价氮的化合物。所遵循的规规律必律必须须符合三个守恒：符合三个守恒：电电子子得失守恒。根据得失守恒。根据这这个守恒，可求出氮元素被个守恒，可求出氮元素被还还原后的价原后的价态态，根据，根据价价态态确定反确定反应应物；物；物物质质守恒，即溶液的守恒，即溶液的NO和和释释放出的放出的NO(或或NO2)中中N的物的物质质的量之和等于原的量之和等于原HNO3的物的物质

45、质的量；的量；溶液中要溶液中要符合符合电电荷守恒，荷守恒，Mn和和H所所带带正正电电荷荷总总数数应应等于等于NO所所带负电带负电荷荷总总数。数。(因因为这为这种溶液中种溶液中OH浓浓度很小，可被忽略度很小，可被忽略)第第1313讲讲 要点探究要点探究【典例精析典例精析】例例2一种酸性一种酸性较较强强的溶液中，可能存在的溶液中，可能存在NO、I、Cl和和Fe3中的一种或几种，向中的一种或几种，向该该溶液中加入溴水后，溴溶液中加入溴水后，溴单质单质被被还还原，由此可推知原，由此可推知这这种溶液中种溶液中()A含含I，不能确定是否含，不能确定是否含ClB含含NOC含含I、NO、ClD含含Fe3第第1

46、313讲讲 要点探究要点探究A【解析解析】由由题题意溴意溴单质单质被被还还原原说说明溶液中含有明溶液中含有还还原原性离子性离子I，而在酸性条件下，而在酸性条件下NO具有具有强强氧化性，不能与氧化性，不能与I共存，共存，Fe3与与I也不能共存。也不能共存。点点评评NO3-在酸性条件下具有在酸性条件下具有强强氧化性，往往作氧化性，往往作为为解解题题中不可缺少的一个条件中不可缺少的一个条件隐隐藏在藏在试题试题中，如酸性条件下中，如酸性条件下与与SO32-、S2、Fe2、I等离子不能共存。等离子不能共存。隐隐含条件型含条件型试题试题因其解因其解题题信息具有一定的潜信息具有一定的潜隐隐性，在解性，在解题

47、时题时极易被忽极易被忽视视，造成漏解、，造成漏解、错错解，因此在学解，因此在学习习中中应应引起足引起足够够重重视视。下。下面的面的变变式式题题若若对对此忽此忽视视，则则极易造成极易造成误选误选。第第1313讲讲 要点探究要点探究已知在已知在Fe(NO3)2溶液中存在如下平衡：溶液中存在如下平衡：Fe22H2OFe(OH)22H，若向此溶液中加入，若向此溶液中加入盐盐酸，下列酸，下列说说法法错误错误的是的是()A平衡向逆反平衡向逆反应应方向移方向移动动B发发生了氧化生了氧化还还原反原反应应C溶液溶液颜颜色由浅色由浅绿绿色色变为变为棕黄色棕黄色D溶液的浅溶液的浅绿绿色加深，色加深，变为变为棕棕绿绿

48、色色第第1313讲讲 要点探究要点探究第第1414讲讲 氨与铵盐氨与铵盐第第1414讲讲 氨与铵盐氨与铵盐考纲导学第第1414讲讲 考纲导学考纲导学考考纲纲要求要求命命题预测题预测1.了解氨气的主要性了解氨气的主要性质质及及应应用。用。2.了解了解铵盐铵盐的的检验检验以及以及铵盐铵盐的性的性质质。1.氨气及氨气及铵盐铵盐的性的性质质。这这部分知部分知识识在高考中一般是穿插在各在高考中一般是穿插在各类题类题型型中中进进行，行，较较少出少出现单现单独命独命题题的情况，的情况，如如喷喷泉泉实验实验原理、原理、NH的的检验检验、离、离子的共存等，子的共存等，难难度中等。度中等。2.结结合其他非金属元素

49、以无机框合其他非金属元素以无机框图图推断的形式推断的形式进进行行综综合考合考查查是本部分是本部分知知识识的主要命的主要命题题形式。特形式。特别别是氮元是氮元素的素的连续连续氧化反氧化反应应以及氮元素以及氮元素间间的的歧化反歧化反应应是是该类试题该类试题的突破点，的突破点，难难度度较较大。大。要点探究探究点一氨气的性质与制探究点一氨气的性质与制法法第第1414讲讲 要点探究要点探究【知识梳理知识梳理】1氨气的物理性质及分子结构氨气的物理性质及分子结构纯净的纯净的NH3是无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，氨是无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，氨的沸点较高，很容易的沸点较高，很容易_，液

50、态氨气气化时要吸收大量热，常，液态氨气气化时要吸收大量热，常作作_剂。剂。NH3极易溶于水，常温常压下极易溶于水，常温常压下1体积水溶解体积水溶解_氨气。氨气。氨气的电子式为氨气的电子式为_，结构式为，结构式为_。分子的构形为分子的构形为_。液化液化制冷制冷700体体积积三角锥形三角锥形第第1414讲讲 要点探究要点探究2氨气的化学性氨气的化学性质质(1)与水反与水反应应氨水氨水显显碱性的原因：碱性的原因：_。NH3能使湿能使湿润润的的_石蕊石蕊试纸试纸_，常用此性，常用此性质检验质检验NH3。(2)与酸与酸(如如浓盐浓盐酸酸)反反应应化学方程式：化学方程式：_。现现象：象：_，可用此性，可用