课题1、生活中常见的盐.ppt

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1、课题1 什么是盐：酸的组成：碱的组成：H+酸根金属离子或NH+OH-化学中的盐是指一类组成里含有金属离子或铵根离子和酸根离子的化合物+常见的金属离子：常见的酸根离子：Na+、K+、Cu2+、Ca2+、Mg2+Cl-、SO42-、CO32-、NO3-、PO43-请写出5种常见盐的化学式：KCl、MgSO4、Cu（NO3）2、Na2CO3、CaCl2你知道吗？开门七件事：柴、米、油、盐、酱、醋、茶，这里的“盐”指的是什么物质？氯化钠有哪些性质和用途？氯化钠(NaCl)一、氯化钠(NaCl)1.性质：白色固体，易溶于水。温度/溶解度/gNaCl溶解度受温度影响不大2.用途：医疗上：配制生理盐水（10

2、0g水中含有0.9g医用氯化钠）、用盐水消毒和漱口等。农业上：用10%16%的氯化钠溶液来选种。食品业：用食盐腌渍蔬菜、鱼、肉、蛋等，使这些食品风味独特，还延长保质期。工业上：重要的化工原料。交通上：将氯化钠撒在雪上，可使路面积雪消融，减少事故的发生。亚硝酸钠(NaNO2)：有毒 亚硝酸钠是工业用盐，它是一种白色不透明晶体，形状很像食盐。亚硝酸盐不仅是致癌物质，而且摄入0.20.5 g即可引起食物中毒，3 g可致死。而亚硝酸盐是食品添加剂的一种，起着色、防腐作用，广泛用于熟肉类、灌肠类和罐头等动物性食品。现在世界各国仍允许用它来腌制肉类，但用量严加限制。你知道吗？哪些地方蕴藏有大量的食盐？西

3、藏 千 年 盐 井死 海青 海 盐 湖乌 克 兰 盐 矿粗盐 粗盐 粗盐 粗盐食盐在自然界中分布很广：海水、盐湖、盐井、盐矿中。我国食盐产地其中辽宁、山东等各盐场盛产海盐，自古闻名。井盐则以四川自贡市最为有名，岩盐产于四川、云南等地。在青海、新疆、内蒙古等地有很多咸水湖，盛产池盐，其中最大的是柴达木盆地的察尔汗盐池，据统计，仅这一盐池开采出来的池盐，足够我国十二亿人口食用四千多年。粗盐中含有较多的可溶性杂质（氯化镁、氯化钙等）和不溶性杂质（泥沙等）。请设计方案将粗盐进行初步提纯（即除去其中的泥沙）。玻璃棒起什么作用？搅拌，加快食盐的溶解速率玻璃棒起什么作用？引流玻璃棒起什么作用？搅拌，使液体受

4、热均匀，防止液滴飞溅注意：蒸发皿中出现较多固体时，就应停止加热。利用下表计算精盐的产率。溶解粗盐/g精盐/g精盐产率/%将你的实验结果与同学们进行交流，分析实验可能出现误差的原因。粗盐提纯的步骤:1 称量(左物右码)2 溶解3 过滤:过滤的要点(一贴二低三靠)4 蒸发:(是否需要把水全部蒸干再熄灭酒精灯?)5 称量6 计算产率小结 1过滤后滤液浑浊的原因？(1)过滤时滤纸破损。(2)倾倒液体时，液面超过滤纸边缘。(3)仪器不干净。2实验可能出现误差的原因?(1)溶解搅拌时液滴溅出，产率降低。(2)溶解时加入的粗盐过多，未完全溶解(3)过滤时，液体洒出或未洗涤玻璃棒、烧杯而 使NaCl损失，产率

5、降低。(4)蒸发时没有及时搅拌或停止加热太晚 造成液 滴飞溅，从而使产率降低。沐浴时，在水中加入少量食盐，可使皮肤强健。鲜花插入稀盐水中，可数日不凋谢。新买的玻璃器皿，用食盐擦一下，不易破裂。洗有颜色的衣服时，先用5%的食盐水浸泡10分钟，然后再洗，则不掉色。铜器生锈或者出现黑点，用食盐可以擦掉。大理石建筑 碳酸钙（CaCO3）。这些美丽的建筑也与一种盐有关大理石或石灰石和稀盐酸CaCO3+2HCI=CaCI2+H2O+CO2复习与巩固：1、实验室用 制取二氧化碳反应原理是：2、你不记得生石灰是怎样煅烧出来的？CaCOCaCO3 3=CaO+CO=CaO+CO2 2高温 高温上述反应说明碳酸钙

6、有怎样的化学性质？能与酸反应；而且不稳定。能与酸反应；而且不稳定。1、碳酸钙（CaCO3）物理性质：物理性质：白色不溶于水的固体。化学性质：化学性质：与酸反应与酸反应不稳定不稳定CaCO3+2HCI=CaCI2+H2O+CO2CaCO3=CaO+CO2高温碳酸钙用途：碳酸钙用途：石灰石制玻璃炼 铁作建筑材料制水泥.碳酸钠(1)属于盐，但水溶液显碱性(2)俗称：纯碱(不是碱）、苏打(3)物理性质：白色粉末状固体，易溶于水 碳酸钠俗称纯碱，是白色粉末状物质，易溶于水，显碱性。当它从溶液里结晶析出时，晶体里结合着一定数目的水分子，这样的水分子叫做结晶水。含有结晶水的物质叫做结晶水合物。碳酸钠晶体的化

7、学式是Na2CO310H2O。常温时在干燥的空气里，碳酸钠晶体能逐渐失去结晶水而成为粉末，这种现象叫做风化。(4)化学性质：与酸反应Na2CO32HCl2NaClCO2H2O 实验与探究实验与探究：在装有碳酸钠溶液的试管中加入澄清：在装有碳酸钠溶液的试管中加入澄清石灰水，观察现象。石灰水，观察现象。AVSEQ26.DATAVSEQ26.DAT碳酸钠溶液+澄清石灰水现象分析出现白色澄淀 二者发生反应，生成一种难溶物Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH与某些碱溶液反应(5)Na2CO3的制法(1)碱湖捞碱法(2)侯氏联合制碱法1921年在美国留学的侯德榜毅然回国，他通过几年的潜心研

8、究，终于摸索出了英国生产纯碱所用的索尔维法的全套技术，使我国也能用化学方法生产纯碱了，以后他又不断探索制碱的新方法，于1940年研究成功联合制碱法，后来定名“侯氏联合制碱法”。我国著名的化学家侯德榜，在改进纯碱的生产方面曾作出了杰出的贡献。在二十世纪二十年代，他成功的改进了生产纯碱的方法，发明了联合制碱法（又称侯氏制碱法），打破了帝国主义对制碱技术的垄断，是我国制碱工业的先驱和奠基人。返回玻璃杯纸布匹 衣物（6）碳酸钠的用途谷氨酸钠 味精是谷氨酸的一种钠盐，是有鲜味的物质，称谷氨酸钠；商品名称叫味精，也可称味素。味精是以粮食（玉米或大米）为原料，通过微生物发酵、提取、精制而生产出来的产品。味精

9、（谷氨酸钠）有国家标准和行业标准，生产一直很规范。按标准，其产品根据谷氨酸钠含量的多少有四种规格：99、95、90、80。也就是说，谷氨酸钠含量大于或等于80以上的才能称味精。苯 甲 酸 钠【别名】安息香酸钠，Natrii Brenzoas。【适应证】用于内服液体药剂的防腐防霉，尤其是不适宜用苯甲酸防腐的中性或微碱性药剂及食品的防腐。【性状】本品为白色颗粒、粉末或结晶性粉末；无臭或微带臭气，味微甜带咸。本品在水中易溶，在乙醇中略溶。【制剂】溶液剂。【类别】防腐药。3.碳酸氢钠(1)属于盐，但水溶液显碱性(2)俗称：小苏打(3)物理性质：白色粉末状固体(4)化学性质：与酸反应；NaHCO3HCl

10、NaCl CO2H2O受热易分解(5)用途：是发酵粉的主要成分之一；治疗胃酸过多 美味糕点的制作少不了一种盐碳酸氢钠（NaHCO3）的作用。糕 点碳酸钠+盐酸 碳酸氢钠+盐酸现象分析出现大量气泡，澄清的石灰水变浑浊出现大量气泡，澄清的石灰水变浑浊 在上述两支试管中分别滴加盐酸,并 用澄清的石灰水进行检验。Na2CO3能与酸反应，生成二氧化碳NaHCO3也能与酸反应，生成二氧碳。Na2CO32HCl2NaClCO2H2ONaHCO3HClNaCl CO2H2ONa2CO3、NaHCO3都能与酸反应，哪个反应速度较快？AVSEQ25.DAT11.在日常生活中常用做调味剂和防腐剂的是在日常生活中常用

11、做调味剂和防腐剂的是 AA纯碱纯碱 B B酒精酒精 C C食盐食盐 D D醋酸醋酸2.2.下列物质溶于水，其溶液呈蓝色的是下列物质溶于水，其溶液呈蓝色的是 AA食盐食盐 B B蔗糖蔗糖 C C硫酸铜硫酸铜DD氢氧化钠氢氧化钠3.3.在改进制碱法方面，曾做出杰出贡献的科学家是在改进制碱法方面，曾做出杰出贡献的科学家是 A.A.侯德榜侯德榜 B.B.拉瓦锡拉瓦锡 C.C.道尔顿道尔顿 D.D.汤姆生汤姆生4.HCl4.HCl、NaOHNaOH、NaClNaCl三种物质的溶液的三种物质的溶液的pHpH值由大到值由大到小的顺序是小的顺序是NaOH NaOH NaCl NaCl HCl HCl 课堂练习

12、：CCANa2CO32HCl2NaCl CO2H2ONaHCO3HClNaCl CO2H2OCaCO3+2HCI=CaCI2+CO2+H2O观察与思考：11、碳酸盐应如何检验？、碳酸盐应如何检验？样品+酸 酸气体产生 产生通入澄清石 通入澄清石 灰水 灰水变变浑浑浊浊样品中含样品中含 或或 离子。离子。22、有两瓶无色溶液，一瓶是、有两瓶无色溶液，一瓶是NaNa22COCO33,另一瓶是另一瓶是CaCa（OHOH）22你你 有什么方法区别它们？有什么方法区别它们？一些常见物质的化学式及俗称俗称 食盐 纯碱 苏 打 烧碱 火碱 双氧水化学式 Na2CO3分类 盐俗称 熟石灰 大理石 生石灰 盐酸

13、化学式分类NaCl盐NaOH碱H2O2氧化物Ca(OH)2 CaCO3 CaO HCl 碱 盐 氧化物 酸盐的化学性质 Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 1.金属+盐(可溶)=另一种金属+另一种盐2HCl+CaCO3=CaCl2+CO2+H2O 2.酸+盐=新酸+新盐Na2 2CO3 3+Ca(OH)2 2=CaCO3 3+2NaOH3.碱(可溶)+盐(可溶)=新盐+新碱NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO34.盐(可溶)+盐(可溶)=两种新盐复分解反应CaCO3+2HCl=CaCl2+H2CO3AB+CD=AD+BC例：H2O+CO2复分解反应：由两种化合物互相交换成分，生 成另外两种

14、化合物的反应。表达式：1.酸和碱作用生成盐和水的反应是否也是复分解反应？为什么？2.是不是所有的酸、碱、盐之间都能发生复分解反应？复分解反应发生的条件 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 KOH+HCl=KCl+H2O Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3复分解反应条件：生成物之一有沉淀或气体或有水生成。复分解反应发生的口诀：复分解，要发生，溶液当中来进行，生成水、气或沉淀，交换成份价不变。酸都溶：溶碱有五位：钾、钡、钙、钠、铵。钾、钠、铵、硝酸盐都可溶。盐酸盐只有氯化银不可溶。硫酸盐只有硫酸钡不可溶。碳酸盐只溶钾、钠、铵、剩下都不溶这些你都记住了吗？分解反应 C

15、aCO3 CaOCO2CaO+H2O=Ca(OH)2Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 2HCl+CaCO3=CaCl2+CO2+H2O 化合反应置换反应复分解反应四种基本反应类型基本反应类型比较：化 合 反 应 分 解 反 应 置 换 反 应 复 分 解 反 应定义由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应由两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应类型 A+BAB ABA+B+AB+CA+BC AB+CD AD+BC特征反应物为多种而生成物只有一种，即“多变一”反应物只有一种而生成物有

16、多种，即“一变多”反应物与生成物都是两种，且都是单质和化合物反应物和生成物都为化合物2、下列各组物质的溶液，不能发生复分解反应的是()A、HCl，Ca(OH)2 B、Na2CO3，H2SO4C、AgNO3，BaCl2 D、KCl，CuSO41、下列反应不属于分解反应的是()AD1、酸+金属=盐+氢气2、盐+金属=新盐+新金属条件：金属位于氢以前；酸不能用强氧化性酸，如浓硫酸、浓稀硝酸;条件：金属单质位于盐中金属之前(但不能用K、Ca、Na)；盐必须溶于水；3、盐+酸=新盐+新酸条件：生成物中有沉淀、气体或水。4、盐+碱=新盐+新碱条件：反应物都必须溶于水，生成物至少有一种是沉淀。5、盐+盐=新

17、盐1+新盐2条件：反应物都必须溶于水，生成物至少有一种是沉淀。3.下列化学反应属于复分解反应的是（）A、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 B、2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2C、CaO+H2O=Ca(OH)2 D、CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2S D4.4.用做鉴别碳酸根离子的试剂是用做鉴别碳酸根离子的试剂是()()AA稀硫酸稀硫酸 B B食盐水食盐水CC石灰水石灰水 D D稀盐酸和澄清石灰水稀盐酸和澄清石灰水D5、下列物质能否发生反应?写出能发生反应的化学方程式,并注明反应类型(1)Ba(OH)2+H2SO4(2)Cu(OH)2+HCl(3)CuCl2+NaOH(4)Ca(OH)2+K2CO3(5)NaCl+HNO3(6)AgCl+HNO3(7)BaCl2+Na2CO3(8)CO2NaOH(9)(9)SO3+Ba(OH)2 Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4+2H2O Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O 2NaOH+CuCl2=Cu(OH)2+2NaCl Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3+2KOH NaCl+HNO3(6)AgCl+HNO3(7)BaCl2+Na2CO3=BaCO3+2NaCl(8)CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O(9)SO3+Ba(OH)2=BaSO4+H2O正确答案: