摩尔溶液的配制.ppt

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1、讨论：“5.85%NaCl溶液”是什么意思？现需要0.1molNaCl，要取上述溶液多少？怎么量取？表示溶液浓稀程度的物理量我们学过什么？若取上述溶液100mL,能知道其中含多少NaCl吗？我们需要一种溶液浓度表示方法：1L加水称117gNaCl 取2molNaCl2、-溶液体积对应溶质的物质的量这1L是谁的体积？讨论：水的体积？水的体积+NaCl体积溶液体积倒出来500mL溶液，浓度是多少？讨论：我们如何才能配制出每1L溶液中含2摩尔NaCl的溶液？基本方法：1、加1L水加水到1L即：每100g溶液中含5.85gNaCl每100g溶液中含0.1摩NaCl251000mL容量瓶问:每100g溶

2、液中含几摩NaCl？溶液体积(L)溶质体积+溶剂体积一、物质的量浓度1、概念：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。2、表达式：cB=nBVnB为物质B的物质的量（mol）V溶质体积？是溶剂体积？3、单位：mol/L或molL-1 练习1：现有0.5mol/L 的NaCl 溶液，取200mL，其中含NaCl 多少摩尔？质量为多少克？已知：cB=0.5mol/L的NaCl,V=0.2L求：nB、m解：nB=cBV=0.5mol/L0.2L=0.1molm=nM=0.1mol58.5g/mol=5.85g 练习2：若要配制500mL、0.2mol/L

3、 的KNO3溶液，需要多少克KNO3？解：nB=cBV=0.2mol/L0.5L=0.1molm=nM=0.1mol101g/mol=10.1g只能通过容量瓶来确定25500mL容量瓶25250mL25100mL251000mL二、物质的量浓度溶液的配制例：配制480mL0.4mol/LNaCl溶液步骤：计算：n=0.5L0.4mol/L=0.2molNaClm=0.258.5=11.7(g)北京恒器厂称量：称出11.7gNaCl101010天平的使用：a.调平防腐b.左物右码c.归零归合溶解：加水蒸馏水洗涤：洗涤烧杯23 次，并将洗液转移到容量瓶。转移：定容：25 500mL称量：计算：摇匀

4、：25 500mL25 500mL25 500mL25 500mL洗涤：北京恒器厂总结：(2)所用仪器、药品名称：NaCl溶液浓度：0.4mol/L 日期：08-6-9(1)配制步骤：计算：称量：溶解：转移：定容：摇匀：装瓶贴签：名称：NaCl溶液浓度：0.4mol/L 日期：08-7-28误差分析2、定容时观察液面俯视3、定容时观察液面仰视1、转移时玻璃棒下端高于环形刻度线4、容量瓶中原来有少量蒸馏水5、有少量NaCl溶液残留在烧杯中6、转移时，有少量溶液洒到了外面-偏低-偏高-偏低-不变-偏低-偏低练习1：对于50mL0.2mol/L的NaCl与100mL0.1mol/L的NaCl两溶液,

5、下列说法不正确的是：A.两溶液浓度相同C.前者溶液浓度比后者大 D.两溶液所含NaCl的质量相同B.两溶液所含NaCl的物质的量相同练习2：对于20mL0.1mol/L的NaCl与10mL0.1mol/L的MgCl2两溶液，下列说法正确的是：A.两溶液中Na+和Mg2+质量相同B.两溶液中所含Na+和Mg2+的物质的量相同C.两溶液中所含Cl-的物质的量相同D.两溶液中所含Cl-的物质的量浓度相同练习3：下列溶液中，所含Cl-物质的量浓度相同的是(),前者大于后者的是()A.20mL0.3mol/L MgCl2溶液和10mL0.2mol/LAlCl3溶液B.150mL0.2mol/L NaCl

6、溶液和50mL0.1mol/LFeCl3溶液C.60mL0.3mol/L KClO3溶液和50mL0.3mol/LKCl溶液D.80mL0.3mol/L NaCl溶液和50mL0.1mol/LCaCl2溶液 A D例1 配制500ml0.3mol/L硫酸钾溶液需称取多少克硫酸钾？解：溶液中K2SO4的物质的量：=0.5L0.3mol/L=0.15mol n=VCB0.15molK2SO4的质量：m=nM=0.15mol174g/mol=26.1g一、基本计算例2 已知某氯化钙溶液的物质的量浓度为1mol/L,溶液中Cl-的物质的量浓度为多少？练习2 已知某硫酸溶液中H+物质的量浓度为0.5mo

7、l/L,问H2SO4的物质的量浓度为多少？练习1 已知某300mL溶液中含有12gNaOH，则此NaOH溶液的物质的量浓度为多少？解：V=0.3L n=40g/mol12g=0.3molc=0.3L0.3mol=1mol/L解：c=1mol/L2=2mol/L离子的物质的量浓度=电解质的物质的量浓度离子角码解：20.5mol/L=0.25mol/L解题小悟：Cl-的物质担浓度：H2SO4的物质的量浓度：二、稀释计算例3 现有100mL0.5mol/L的NaCl溶液，稀释至500mL，稀释后的溶液浓度是多少？解：令稀释后的溶液浓度为Xmol/L有：100 0.5 X=0.1mol/L 解题小悟：

8、c1 V1=c2 V2=500 X练习3 现有200mL0.4mol/L的NaCl溶液，加水至多少mL，才能使浓度变为0.1mol/L？有：c1 V1=c2 V2解：令稀释后溶液体积为V2 mL0.4200=0.1V2V2=800mL三、混合溶液的计算例3 现有100mL0.4mol/L的NaCl溶液，与400mL0.25mol/L的NaCl溶液混合，混合后的 溶液浓度是多少？1、稀溶液的混合解：100mL0.4mol/L+400mL0.15mol/L100mL+400mL=0.2mol/L混合后溶液浓度：2、浓溶液的混合例4 将10mL密度为1.84g/cm3 18.4mol/L的浓硫酸，与

9、90mL密度为1.01g/cm3浓度为 0.1mol/L稀硫酸混合，混合后溶液密度为1.05g/cm3，求稀硫酸的物质的量浓度。解：混合后溶液浓度：0.01L 18.4mol/L+0.09L 0.1mol/L10 mL1.84g/cm3+10 mL1.01g/cm31.05g/cm31000练习4 将V1mL密度为1g/cm3 c1mol/L的盐酸，与V2mL密度为2g/cm3浓度c2mol/L 盐酸混合，混合后溶液密度为3g/cm3，求混合后盐酸的物质的量浓度。解：混合后溶液浓度=V1 mLc2mol/LV1 mL1g/cm3+V2mL2g/cm33g/cm31000c1mol/L+1000

10、mL/LV2 mL1000mL/L=V1 1+V22(V1c1+V2c2)3=解：物质的量浓度=nBV63%=14.2mol/L练习18.4mol/L的浓H2SO4(密度为1.84g/cm3)，该溶液的质量分数是多少？质量分数=解：溶质质量溶液质量=1L18.4mol/L98g/mol10001.84g=98%100%10001000例463%的浓HNO3(密度为1.42g/cm3)，该溶液的物质的量浓度是多少？四、浓度密度间的换算cm31.421L63五、气体溶质的物质的量浓度计算练习在标准状况下，400体积的氯化氢气体溶于1体积水中，形成了密度为1.12g/cm3的 盐酸，该盐酸溶液的物质的量浓度是多少？解：物质的量浓度=nBV=400L22.4L/mol400L22.4L/mol36.5g/mol+1000mL 1g/mL1.19g/cm3 1000=400 1.12 1000400 36.5+22400=12.1(mol/L)