2023中考化学试题分类汇编2.pdf

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1、2023中考化学试题分类汇编一有关化学方程式计算姓名；日期；1.（2023德阳）将一定质量的铁和氧化铜的混合物粉末放入足量稀盐酸中，充分反响后产生气体0.4 g,并得到残留固体6.4 g.那么原混合物粉末的质量是（）A 8.0g B 11.2g C 16.0g D 24.8g2.现有10.6g碳酸钠和8.4g碳酸氢钠，分别与过量的盐酸反响，其中说法正确的（）A.碳酸钠消耗的氯化氢多 B.碳酸钠生成的二氧化碳多C.碳酸氢钠消耗的氯化氢多 D.碳酸氢钠生成的二氧化碳多3.（哈尔滨）实验室有碳酸钾和碳酸钙的固体混合物75g,使之与500g质量分数为14.6%的盐酸充分反响，将反响后的溶液蒸干得到82

2、.7g固体。那么原混合物中金属元素的质量分数 为（）A.44%B.46%C.50%D.55%4.（郴州）某碳酸钙和氧化钙组成的混合物中钙元素的质量分数为6 0%,将 5 0 g 该混合物高温燃烧至固体质量不再改变，那么生成二氧化碳的质量是（）A.6g B.8g C.13.2g D.20g1、安徽）非物质文化遗产“芜湖铁画”（镀金）含有金、铁（同其他成分忽略不计）。某同学取一定质量的铁画边角料，参加足量稀盐酸，充分反响后，放 出 0.3gH 2,剩余固体质量为O.lgo（I）求样品中铁的质量。（2）求样品中金的质量分数。2、（福州）某碳酸钠样品中混有少量氯化钠，根据图11所示信息计算该样品中碳酸

3、钠的质量分数。（计算结果精确到0.1%）（反响的化学方程式：CaC12+Na2CO3=CaCO3；+2NaCI）3.（益阳）某同学向过氧化氢溶液中参加二氧化镒制取氧气，相关数据如下：反响前物质的质量/g充分反响后物质的质量/g过氧化氢溶液二氧化锦固体与液体混合物质量68.00.166.5请计算：（1）该同学制得氧气的质量为 。（2）该同学所用过氧化氢溶液的溶质质量分数。（相对原子质量：H-1 0-16）4.（呼和浩特）向盛有100g稀硫酸的烧杯中参加一定量的镁粉，固体完全溶解后，再向所得溶液中参加NaOH溶液，所得沉淀质量与参加NaOH溶液的质量关系如下图（1）计算氢氧化钠溶液的溶质质量分数；

4、（要求写出计算过程）（2）与氢氧化钠溶液反响所消耗硫酸溶质的质量为克。5.（苏州）二氧化硫是一种无色具有刺激性气味的气体，它进入大气后可形成硫酸型酸雨。煤、石油、木柴中都含有硫元素，点燃后均会产生二氧化硫气体，为减少大气污染，火力发电厂采用以下两种方法吸收废气中的二氧化硫。m（沉淀）/g0 80 120 m（NaOH溶液）/g用氨水吸收废气中的二氧化硫，其反响原理可用化学方程式表示为。：亚硫酸盐不稳定，易被空气中的氧气氧化成硫酸盐。用 石 灰 石 浆 吸 收 废 气 中 的 二 氧 化 硫，其 反 响 原 理 是：2CaCO3+O2+2SO2=M=2CaSO4+2CO2。假设 1000kg 废

5、气中含有 1.6kg 的二氧化硫，那么至少需要含90%碳酸钙的石灰石多少千克才能将其完全吸收（写出解题过程，计算结果保存一位小数）？6.（重庆A 卷）硫酸锌溶液可以作木材防腐剂。工业上常用红锌矿（主要含ZnO）和稀硫酸为原料制取硫酸锌，化学反响方程式为：H2SO4+ZnO=ZnSO4+H2Oo计算：（1）硫酸锌中锌元素、硫 元 素 和 氧 元 素 间 的 质 量 比 为。（2）如 果 用 100g溶质质量分数为1%的硫酸锌溶液配制10%的硫酸锌溶液，需要参加多少克硫酸锌固体？（3）取 50kg某红锌矿与足量稀硫酸充分反响，最后得到80.5kg硫酸锌，那么红锌矿中氧化锌的质量分数是多少？（假设红

6、锌矿中的杂质不与稀硫酸反响）7.（重 庆 B 卷）取氯酸钾和二氧化镐的混合物2 6 g,加热至混合物固体质量不再减少为止，冷却后称得剩余固体质址为16 4g,将剩余固体参加一定量的水中，充分搅拌后过滤，滤液 是 10%的氯化钾溶液（假设溶液无损失）。计算：（1）生成氧气的质量。（2）二氧化镐的质量。（3）氯化钾溶液中水的质量。8.（天津）某碳酸钠样品含有少量的硫酸钠，取一定质量的该样品，完全溶解在水中配制成100g溶液，将其全部参加到100g一定质量分数的硫酸溶液中，恰好完全反响，生成的气体全部逸出后，所得溶液质量是195.6g,将溶液蒸干，得 到 15.6g硫酸钠。计算：参加的硫酸溶液的溶质

7、质量分数；（2）原碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数 计算结果精确到0.1%）。9.（资阳）为测定某AgNO3溶液的溶质质量分数，用溶质质量分数为7.3%的稀盐酸进行滴定 现取待测液50.0 g,滴定过程如下图。（滴定反响为：AgNO3+HCl=AgCll+HNO3,A g的相对原子质量为1 0 8,计算结果均保存 1 位小数）沉（1）AgNO3的相对分子质量为：;/计算AgNO3溶液的溶质质量分数；?（3）计算恰好完全反响时:所得溶液的溶质质量分数。2 .87-/10.（宜宾）有关资料介绍，制取氧气有多种方法，其中氧化铜与氯酸钾混合加热，也能很快产生氧气。现 将 2.5g氧化铜与24.5g/：氯酸

8、钾的混合物充分加热，剩余固体经冷却、称量、质量为17.4g。100 20.0滴 加 稀 盐 酸 质 断然后将固体溶于6 5 1 g 水中，充分搅拌，过滤得到滤液和黑色的滤渣。滤渣又经过洗涤、烘干、称量，质量为2.5g。（不考虑过程中物质的损失，计算结果保存一位小数）（1）该反响中氧化铜起0 作用。12）生成的氧气为0克。（3）所得滤液中溶质是（），其质量分数为（）（4）向所得滤液中参加质量分数为16%的 AgNO3溶液恰好完全反响，需 AgNO3溶液的质量为多少克？（列出必要的计算过程）11.（上海）实验室用氯酸钾和二氧化镒的混合物制取氧气，某次实验中固体的质量变化如下：生成氧气的质量是 g,

9、求参加反响的氯酸钾的质量。(根据化学方程式列式计算)12.(安顺)一定质量的氯化钢溶液和10g溶质质量分数为9.8%的稀硫酸恰好完全反响后，过滤得到28.47g滤液。请计算：(1)生成硫酸钢沉淀的质量；(2)氯化钢溶液的溶质质量分数。13.(娄底)马英同学取某地石灰石样品12g进行测定实验，现 将 100g稀盐酸分五次参加石灰石样品中(杂质不溶于水也不参与反响)，充分反响后测得生成气体的总质量如下表所示：第 1 次第 2 次第 3 次第 4 次第 5 次参加稀盐酸的质量/g2020202020生成气体的总质量/g112.24.44.4硫酸镂(NH4)2SO4纯度：96%XX化肥试求：(1)m

10、的值为(2)12g石灰石样品中碳酸钙的质量等于(3)反响完全后最终溶液中氯化钙的质量分数？(写出计算过程，计算结果精确至0.1)1 4.(南 昌)为测定某氮肥中硫酸钱的纯度(及质量分数)是否与以下图标签相符合，小林取 15g该氮肥样品配成溶液，参加足量氯化钢溶液充分反响后，过滤、洗涤、烘干，测得沉淀质量为23.3go试通过计算确定该氮肥中硫酸钱的纯度是否与标签相符。【反响的化学方程式为(NH4)2SO4+BaC12-=BaSO4 I+2NH4C1,其他成分能溶于水但不参加反响】【解答】解：设样品中(NH4)2so4 质量为X(NH4)2SO4+BaC12=BaSO4 I+2 NH4C1132

11、233X 23.3gX=13.2g13.2gX 100%l88%(NH4)2s04 样 品 中(NH4)2s04 的纯度：15。88%0.003g/L所以鱼缸中水的溶氧量符合最低要求 1分21.（宜昌）实验室常用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，现取含碳酸钙80%的石灰石12.5g和944g稀盐酸恰好完全反响（石灰石中的杂质不溶于水，也不与稀盐酸反响）。求：（1）生成二氧化碳的质量；（2）恰好完全反响后所得溶液中溶质的质量分数。22.（雅安）某种氧化铜样品中混有少量木炭粉，为测定该样品中氧化铜的质量分数，某同学设计了如下装置进行实验（N2不参加反响，不考虑外界空气对实验的影响）。该实验需要测定的量：

12、反响前后装置H的质量和 的质量 充分反响后，装置H的质量增加了 0.44 g,求参加反响的氢氧化钠的质量。（请根据化学方程式列式计算）为到达实验目的，对反响前取用10%的氢氧化钠溶液要求是 go1）放 入 I 中的样品（2 分）（2）解：设参加反响的氢氧化钠的质量为xC02+2NaOH f Na2CO3+H20（1 分）44 8044 800.44 x 844 xx=0.8g（1 分）8 g 2 分）答到8g给 1分,答到“N给 1分）23.（2023年宁波市）某地规定工业排放的废气中S02的含量不得超过0.4mg/L。某兴趣小组利用以下反响：S02+I2+2H20=H2S04+2HI,测定某

13、工业废气中S02的含量，测试装置如下图。测试步骤：碘溶液的配制：准确称取1.27g碘单质，参加少量碘化钾，先溶解在100mL水中，继续加水配制成1000mL溶液。取5mL上述溶液，参加试管中，滴入2 3 滴淀粉试液。把 100mL注射器的活塞推到底后，插入试管的橡皮塞中，如下图。然后缓缓向外拉，使吸入试管内的废气与淀粉碘溶液充分接触。每次抽取的气体为100mL,重复抽取n 次，直到溶液的颜色变为无色（废气中的其它成分不与淀粉碘溶液反响）。（1）排放到空气中的S02气体主要来自于燃烧。（2）步骤中，5mL溶液中溶有碘单质 m g,滴入淀粉试液后，溶液变为色。（3）按步骤测试某工业废气，抽取次数为

14、80次后，溶液刚好变为无色。试计算该废气中S02含量，并判断是否符合排放标准。24.（厦门）胃酸主要成分是盐酸，正常人胃液每日需要盐酸溶质质量约为6.5g7.3g。某患者每日分泌盐酸溶质质量为9.0 g,为治疗胃酸过多需服用图9 所示抑酸剂，发生反响：X X X 牌复方抑酸剂有效成分：氢氧化镁作用用途：用于治疗胃酸过量甲、/十 中 耳 n H P 向7 4*c-布 F工Mg(0H)2+2HCl=MgC12+2H20o请计算并答复：按说明书用法用量，每天最多可中和胃液中盐酸溶质质量是多少克？理论上能否使该患者胃液中盐酸溶质质量恢复到正常范围？(写出计算过程，结果精确到0.001)解：设可消耗胃液

15、中盐酸溶质质量为mMg(OH)2+2HC1=MgC12+2H2O58 2X36.50.145X2X3 m58 0.145X2X3=2X36.5 mm=1.095g服药一天后胃液中剩余盐酸溶质质量=9.0gl.095g=7.905g7.905g7.3g,不能恢复到正常范围。25.(眉山)鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙(其他成分不与水也不与盐酸反响)。为了测定鸡蛋壳碳酸钙的含量，进行如下实验：请答复以下问题：过 滤 L液体-固体鸡蛋壳25克加入160克稀盐酸-固液混合物176.2克(1)鸡蛋含有的营养素主要为。(2)计算鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数 写出简明的计算过程)。(1)蛋白质(2)80%26.(乐山

16、)在含氯化钠杂质的纯碱13.6g中逐渐参加质量分数为 7.3%稀盐酸，所加稀盐酸的质量关系如右图所示：(l)100g稀盐酸中氯化氢的质量(2)完全反响后，所得溶液中溶质的质量分数？(1)7.3g 12 分)(2)解：设反响中碳酸钠、氯化钠、二氧化碳的质量分别为X、Y、Z,那么Na2CO3+2HC1=2NaCl+CO2T+H2O（1 分）106 73 117 44X 7.3g Y Z106:73=X:7.3g X=10.6g（1 分）73:117=7.3g:Y Y=11.7g（1 分）73：44=7.3g：z Z=4.4g（1 分）所得溶液的质量分数=（U.7+3）g/（13.6+100-4.4

17、）g=13.5%（2 分）2 7.（广东）现 有 10%的 Na2co3 溶液，请按下面要求计算：（1）106 g 上述溶液中所含溶质量为 g；(2)1 06g上述溶液与足量10%的盐酸反响,最多可生成CO2多少克？28.(佛山)一定条件下用NH3捕捉CO2的反响为2NH3+3CO2C3H3N3O3+3H2O,生成的三聚鼠胺(C3H3N3O3,相对分子质量为129)是重要的化工产品。请答复以下问题：1 1)三聚鼠胺中C、H、N、O 四种元素的质量之比为。(2)每生产25.8 kg三聚氟酸，可以捕捉CO2的质量为。(3)Na2c0 3 溶液同样能用于 捕捉 C O 2,反响为Na2cO3+H2O

18、+CO22口，口中物质的化学式为。(1)12:1：14:16(226.4Kg(3)NaHCO329.(佛山)某腐蚀印刷电路板的废液中含有CuC12和FeC12,为了分析该废液的组成，取 1 000g 废液，设计如下实验方案进行探究：实验过程中参加废铁屑的质量、析出C u的质量的数据记录如下表：废铁屑的质量/g20406080析出C u的质量/g12.825.63232(注：废铁屑中的杂质不溶于废液也不与废液反响，不考虑过滤中的损失J(1)1 000 g 废液与足量废铁屑完全反响，析出C u的质量为。(2)废铁屑中单质F e的质量分数为。(3)计 算 1 000g废液中CuC12的质量分数。(写

19、出计算过程，结果保存小数点后一位)14)I 000 g 废液中FeC12的质量分数为。(结果保存小数点后一位)(1)32g(2)56%(3)6.75%(4)6.4%30.(北京)乙焕(G%是生产聚氯乙烯的重要原料。用电石(主要成分为C aC?)与水反响可制取乙焕，最终还可得到电石渣。某电石渣中含氢氧化钙92.5%,其余为杂质，此电石渣可用于处理电镀厂排出的酸性废水。(1)乙焕中碳、氢元素的质量比为。(2)100kg上述电石渣中氢氧化钙的质量为 kg。(3)用上述电石渣处理含硫酸196kg的酸性废水(假设电石渣中的杂质、废水中其他成分均不参加反响)，求至少需要电石渣的质量(写出计算过程及结果)。

20、12：1 (2)92.5(3)解：设 需 要 电 石 渣 中 的 质 量 为 上答：需要电石渣160kg.3 1.(揭阳)某铝制品的主要成分是A1和 C u,课外小组将200gNaOH溶液不断地加到50g铝制品中得到如下数据(金属铝既可以跟强酸反响也可以与强碱反响，而金属铜不能与强碱反响，铝与NaOH溶液反响的化学方程式为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 t)实验次数第一次第二次第三次第四次参加氢氧化钠溶液的质量/g50505050剩余固体的质量/g36.5239.59.5请答复以下问题 1)该 50g铝制品中含有 g 铜。2)求所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数为多少？9.

21、5解：设所用氢氧化钠的质量为x2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 t54 8013.5g x54 8013.5 gx解得 x=20g NaOH%=20g/50g X 100%=40%答：所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数为40%32.(泉州)氮化铝(A1N)被广泛应用于集成电路生产领域。在 氮 气(N 2)流中由氧化铝与焦炭在高温条件下制得氮化铝：A12O3+N2+3C=2A1N+3c0。假设有14 k g 的氮气参加反响，可生成氮化铝的质量为多少？33.2023德阳)CuSO4溶液对过氧化氢的分解有催化作用.取溶质质量分数为8.5%的过氧化氢溶液20g倒入小烧杯中，向其中参加溶

22、质质量为0.75g的 CuSO4溶 液 10.8g,使过氧化氢完全分解.试计算：(1)产生氧气的质量；(2)反响后所所得溶液中CuSO4的质量分数.解：1 1)设生成氧气的质量为X.硫酸铜溶液2H2O2 2H2O+O2T68 3220gx8.5%x答：生成氧气的质量为0.8g.68 二 3220g X 8.5%7x=0.8g0.75g(2)反响后所得硫酸铜溶液的溶质质量分数=20g+10-8g-0.8gxioo%=2.5%答：反响后所得硫酸铜溶液的溶质质量分数为2.5%.34.(平凉)某补钙剂说明书的局部信息如右以下图所示。现将有20片该药剂制成的粉末与40g盐 酸 混 合 其他成分不与盐酸反

23、响)，恰好完全反响后称得剩余物的质量为55.6go(1)青少年缺钙出现的疾病是。(2)该品牌补钙剂每片含的CaCO3质量为多少？(3)该盐酸中溶质的质量分数是多少？(精确到0.1%)。根据质量守恒定律，生成二氧化碳的质量为20g+40g-55.6g=4.4g设 20片药剂中碳酸钙的质量为X,盐酸中溶质的质量分数为y：CaCO3+2HCl=CaC12+H2O+CO2 t100 73 44X 40g Xy 4.4g100 44 x=4.4g 解得：x=i（）g10g每片含CaCO3质量为20片=0.5g“XX”牌钙片有效成分：CaCO3净重：100g100片/瓶73 44(3)4 0g x y =

24、4.4g 解得：y=i8.3%答：该品牌补钙剂每片含的CaCO3质量为0.5 g,该盐酸中溶质的质量分数是18.3%35.(黔东南)某化学兴趣小组对某铜锌合金样品进行探究实验。称取样品10.0克，再 用 100.0克稀硫酸溶液逐滴滴入，实验情况如下图。求：.旌。的 底 一,样口口的质里/g(1)铜锌合金汇中，Z n的 质 量 分 数 是 65%10.013.5-0,稀硫酸溶液/g50100(2)所用稀硫酸溶液中溶质的质量分数是多少？解：设反响中消耗稀硫酸溶液中溶质的质量为X,Zn+H2SO4=ZnS04+H26.5g X解得：*=9逝 返 x i。=19.6%所以，所用稀硫酸溶液中溶质的质量分

25、数为：50H36.(海 南)海 南 石 碌 铁 矿，其 矿 石 主 要 成 分 为 Fe2O3 炼 铁 的 化 学 方 程 式 为高 温 I象5 +3 0 0 4=2Fe+3 C O 请计算：某铁矿石，其中含Fe2O3的质量为1 6 t,理论上可以炼出铁的质量为多少？37.(陕西)某化学兴趣小组同学为回收一块质量为40g的铜锌合金中的铜，将该合金放入烧杯中，逐渐参加稀硫酸至不再产生气泡时，恰好用去稀硫酸100g,烧杯内剩余固体质量为27g。请完成以下分析及计算：(1)40g铜锌合金中锌的质量是 go(2)计算所用稀硫酸中溶质的质量分数。38.(大 庆)“东方之星”沉船事故的发生牵动了亿万人民的

26、心，几百名潜水员参与了救援工作，他们佩带的水下装备中有供氧装置，其原理是利用过氧化钠与人体呼出的二氧化碳和水蒸汽反响生成氧气，反响如下：2Na2O2+2H2O=4NaOH+02 t2Na2O2+2c02=2Na2CO3+02 t(1)潜水员携带的供氧装置中装有3.9kg的过氧化钠，潜水员在水下工作时每分钟消耗氧气约为 6.67g,由此求得潜水员最多能在水下工作 小时。(计算结果保存整数，以上数据均为模拟)(2)假设将39g的过氧化钠与69g水充分反响(水在反响中过量)，求算所得溶液的溶质质量分数？39.(哈尔滨)为了测定某含杂质7%的黄铜样品中铜的质量分数(杂质中不含铜、锌元素,杂质不溶于水，

27、不与其它物质反响，受热也不分解)，某化学小组进行了如下实验：、不溶性物质!加 入100g 146%的幡盐酸r I 过.J 恰好完全反应 加水87.4g,|_ I黄铜样品希末100g 烧杯中固液混合物199.6 g t L U注液(1)配制上述质量分数为14.6%的稀盐酸,需要质量分数为36.5%的 浓 盐 酸 的 质 量 是；(2)发生反响的化学方程式为:(3)根据条件列出求解100g该黄铜样品中锌的质量(x)的比例式为；1 4)该 黄 铜 样 品 中 铜 的 质 量 分 数 是；(5)向过滤后所得滤液中参加87.4g水，那 么 最 终 所 得 溶 液 中 溶 质 的 质 量 分 数 是；(6

28、)欲将黄铜样品中的铜转化为铜盐，可将过滤后所得的不溶性物质洗涤、烘干，然后在空气中加热，充分反响，那 么 可 得 到 含 杂 质 的 氧 化 铜 的 质 量 是，再经过某些反响及操作就得到了所需铜盐。(1)40 g(2)Zn+2HCl=ZnC12+H2 t(4)80%(5)13.6%(6)107g4 0.荆州)如图是某胃药标签的局部内容。小明同学测定胃舒乐主要成分：碳酸氢钠主 治：胃酸过多每 瓶 50粒 每粒0.5克该药品中NaHCO3含量的过程如下：取 10粒该药剂研碎后放入烧杯中，参加5 0 克水后充分搅拌，再向其中滴加稀盐酸至溶液的pH=7时(药品中的其它成分既不溶于水，也不与稀盐酸反响

29、)，形 成 NaCl的不饱和溶液，共消耗稀盐酸11.5克。称得反响后烧杯内物质的总质量为64.3克。请计算：(1)反响完成后生成气体的质量为 go(2)反响后烧杯中溶液的质量和胃药中NaHCO3的质量分数。41.(郴州)一定质量的碳酸钠和氯化钠固体混合物，参 加 101克水完全溶解后，再往其中参 加 100g氯化钙溶液，恰好完全反响。过滤，将滤渣枯燥，称得其质量为1 0 g,测得滤液中溶质的质量分数为10%。试计算：(1)100g氯化钙溶液中溶质的质量。(2)原固体混合物中碳酸钠的质量分数。42.(2023株洲)华雪同学想测定某C u-A g 合金中两种金属的质量比.称取这种合金9.6g,参加

30、足量AgNO3溶液充分反响后过滤，将所得固体洗涤、枯燥后称量，质量为24.8g.(I)发生反响的化学方程式为 Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag.2)试计算该合金中铜与银的质量比.1请写出计算过程)(3)华雪同学认为还可算出该AgNO3溶液中溶质的质量分数，于是进行了屡次实验，记录了每次使用AgNO3溶液的质量a(AgNO3溶液)和充分反响后所得固体的质量b,并绘制了如图，那么AgNO3溶液中溶质的质量分数是多少？卜请写出计算过程，用含m 的代数式表示)【出处.解：(1)铜和硝酸银反响生成硫酸铜和银，化学方程式为：Cu+2AgNO3=Cu(N03)2+2Ag；(2)解：设 9.6gC

31、u-A g合金中C u的质量为x,那么Cu-A g合金中A g的质量为9.6g-x,反响生成的A g的质量为24.8g-(9.6g-x)=15.2g+xCu+2AgNO3=Cu(N03)2+2Ag64 2x108x 15.2g+x64 216x=15.2g+xx=6.4gm(Ag)=9.6g-6.4g=3.2gm(Cu)：m(Ag)=6.4g：3.2g=2：1答：该合金中铜与银的质量比为2：1.(3)设 mgAgNO3溶液中含AgNO3的质量为y,那么有：Cu+2AgNO3=Cu(N03)2+2Ag64 2x1706.4g y64 3406.4g=yy=34g34g 34硝酸银溶液中溶质的质量分数=mgxlOO%=in x 100%；34答：硝酸银溶液中溶质的质量分数为mxl00%.