2023中考化学试题分类汇编-实验探究题2.pdf

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1、2023中考化学试题分类汇编-实验探究题一、选择题：1.12023镇江市）按以下装置实验，不能到达对应目的的是带火星M 1 木条 COCCO2）A H2 r K 2 K ，J 廓 制20%的Ca（OH）2溶液 D.除去CO中的CO2L J Ca（OH）2-A I-佛山市 H I a b两支试管中参加形状和大小三弋黑同 建M再向a坤 文植物油，均塞上橡皮塞，U型玻璃管内为红墨水 开始日浓H2so4水平），如以下图所示，放置一段时间后，以下说法错误的是A.植物油用于隔绝氧气和水B.两支试管中的铁片均被腐蚀C.U型玻璃管两端的液面变为右低左高D.U型玻璃管两端的液面变为左低右高3.（2023广东省

2、科学贵在创新，以下是对局部化学实验的改良，其中不能到达目的是）5.（2023百色市）以下图是探究燃烧条件的实验简图，下面说法正确的是A.图 1中的热水只是起提高温度的作用B.图2中的白磷换成红磷也会有同样的现象C.图 1中的实验不能比拟红磷和白磷着火点的上下D.图 1 热水中的白磷不燃烧是因为没有与氧气接触6.2 0 2 3 邵阳市小明通过化学方程式知道，电解水时生成氢气和氧气的体积比为2：1,但实验所得数据氢气和氧气的体积比略大于2：1.针对这一发现，你认为以下做法不可取的是 DA大胆提出假设：氧气比氢气易溶于水B反复屡次实验查找原因C查找实验装置是否漏气D实验所得数据与理论相差不多，可以认

3、为.实验成功7.（2 0 2 3 株洲市用实验比拟铜、锌、银的金属活动性，最好的方法是选用以下试剂中的A.Z nS C）4 溶液 B.NaOH溶 液C.稀硫酸 D.CuSCU溶液8.（2023株洲市）以下实验操作、实验现象和实验结论均正确的一组是实验操作实验现象实验结论A用带火星的木条伸入盛有某无色气体的集气瓶中木 条 复燃该无色气体为。2B将某气体燃烧，在 烧 杯 内该气体一定火焰上方罩一个冷 壁 有 水为氏9.2 0 2 3 吉林省）以下实验设计方案合理的是（）而枯燥的烧杯珠生成C向某无色溶液中滴加 B a C l2溶液产 生 白色沉淀该无色溶液中一定含有H2so4D将水注入盛有浓硫酸的烧

4、杯中烧 杯 外壁发烫浓硫酸溶于水放出热量A.用碳酸钾和氢氧化镁制备氢氧化钾B.用氯化钙溶液检验氢氧化钠是否局部变质C.用氢氧化钢溶液区分硫酸镂、硫酸镁和硫酸钠D.用氢氧化钠溶液和浓硫酸除去氢气中混有的氯化氢和水蒸气10.（2023北京市）以下实验操作、现象与结论对应关系正确的 是（）n.(2 0 2 3 泰州市以下实验方案设计中，正确的是A.除去N a C l中少量的N a 2 c 0 3 杂质，先参加足量稀盐酸，再蒸发结晶B.检验可燃性气体中是否含有氢元素，在其燃烧火焰上方罩上干冷的烧杯，观察有无水雾C.实验测定某矿石中碳酸钙的质量分数，先参加硫酸，再比拟反响前后的质量变化D.实验室制备枯燥

5、、纯洁的氢气，用锌与浓盐酸反响，产生的气体经浓硫酸枯燥后收集1 2.(2 0 2 3 苏州市 食品腐败是由于细菌或霉菌在潮湿、有氧、适温等条件下大量繁殖的结果。假设要抑制食品中菌类的生长，以下措施不合理的是A.枯燥C.用盐腌渍1 3.（2 0 2 3 苏州市）为了验性差异，如右图所示取2支假设要观察到现象的显著差A.蒸储水C.酒精水溶液B.密封后高温或低温冷藏D.加浓盐酸 证铁、铜两种金属的活动悯片异，所用液体合理的是B.稀盐酸D.硫酸钠溶液学科王1 4.(2 0 2 3 沈阳市以下图是“一氧化碳与氧化铁反响的局部实验装置，关于该实验说法正确的是A.充分反响后，向固体中加稀盐酸会产生气泡B.在

6、实验过程中，黑色的粉末会逐渐变成红色C.该实验的反响原理为F e O+CO高温F e+C O 2D.在实验过程中，产生的尾气可以直接排放到空气中1 5.(2 0 2 3 日照市如下图，实验装置足以维持实验期间小白鼠的生命活动，瓶口密封，忽略水蒸气和温度变化对实验结果的影响。经数小时实验后，U形管A、B两处的液面会出现以下哪种情况下两上处B处AAAA.氏c降，B处上升处都下降升，B处下降D.A、B两处都不变1 6.（2 0 2 3 济宁市）某同学为探究镁、锌、铜、银的活动性顺序，设计如下实验流程：依据该流程设计，下面对物质、的选择合理的是A.稀硫酸硫酸铜 B.稀盐酸硫酸锌C.稀 盐 酸 硫 酸

7、亚 铁D.稀硫酸氯化镁17.（2023青岛市控制变量法是实验探究的重要方法.利用如下图的实验不能实现的探究目的是1 ）A甲图中比照可探究铁的锈蚀与植.物油是否有关B甲图中比照可探究铁的锈蚀与水.是否有关C乙可探究可燃物的燃烧是否需要到达.一定温度D乙可探究可燃物的燃烧是否需要与氧.气接触1 8.（2 0 2 3 雅安市）密闭的集气瓶内燃A瓶内氧气含量的 变 山判断正确的是98765氧气体积分数(%)蜡烛（足量）在如下左图J 烧至熄灭，用仪器测出.熄灭化如下右图所示。以下A.蜡烛燃烧前瓶内只有氧气B.氧气浓度小于一定值时，蜡烛无法燃烧C.过程中瓶内物质总质量不断减少D.蜡烛熄灭后瓶内只剩二氧化碳

8、气体1 9.（2 0 2 3 天津市某研究性学习小组为了探究氢氧化钠溶液与稀硫酸是否恰好完全反响，分别取少量反响后的溶液于试管中，用下表中的不同试剂进行实验.以下选项错误的是）选项所用试现象和结论剂A 硫酸铜出现蓝色沉淀，溶液B 氯化钢_溶液C 锌粒那么氢氧化钠过量出现白色沉淀，那么硫酸过量有气泡产生，那么硫酸过量D 无色酚溶液不变色，那酉太溶液么恰好完全反响20.2023昆明市某化学兴趣小组为验证Ag、Fe、C u三种金属的活动性顺序，设计了如以下图所示的实验操作。其中可以到达实验目的的组合是A.D.B.C.21.12023迪庆州实验室常用如下图装置探究可燃物的燃烧条件.以下说法错误的是A烧

9、杯中的热水只起到加热作用B水中的白磷不能燃烧，是因为白磷没有.与空气接触C对准烧杯中的白磷通入氧气，热水中的,白磷能燃烧D铜片上的红磷不能燃烧，是因为温度没,有到达着火点二、填空与简答：2 2.12023北京市化学小组的同学探究二氧化碳与氢氧化钠的反响，实验方案如下：门）步骤中气球鼓起的原因可能是。12步骤中的操作是，其目的是。3步骤中发生反响的化学方程式为。4）本实验的结论是。23.（2023北京市）四硫化钠固体可替代红磷测定空气中氧气的体积分数，反响原理为：【实验资料】受热时，会与空气中的水蒸气反响，生成少量有毒气体硫化 氢 水溶液呈酸性。硫代硫酸钠（可溶于水，常温下与溶液不反响。【实验过

10、程】取 碳酸钠、硫粉混合后置于试管中，加 热（如图1所示,夹持装置已略去），制 得Na2s4,反响为,X的化学式为，蘸 有 浓N aO H溶 液 的 棉 花 的 作 用 是 。E STfNaOH _八溶液的棉花 二不-N a jC O p S的混合物 4口-图1图2图3冷却后，取下棉花，入置一段时间，再向该试管中参加10ml水，迅速塞紧橡胶塞，充分振荡，测量液面至橡胶塞下沿的距离，记录数据 如图2 所示将该试管插入水中（如 图 3 所求，按下橡胶塞，观察到,塞紧橡胶塞。将试管取出，倒过来，测量液面至橡胶塞下沿的距离，记录数据h 2,理论上hl：h2=2 4.（2023安徽省）某研究小组发现，维

11、 C 泡腾片（保健药品,主要成分见图1）溶于水，有许多气泡产生（如图2）。该小组同学进行如下探究。探究一：该气体的成【猜测与假设】小华主要成分维生素C （C 6 H 9。6）碳酸氢钠（N a H C O?）柠檬 酸（C 6 H 8。7）一 分。工 说：该气体可能是C02、。2、CO、H 2、N20小明说：不可能含有N2,因为小 芳 说：不 可 能 含 有CO和H2,因 为 从 药 品 平 安 角 度 考 虑，H2易 燃 易 爆，CO该小组同学认为：该气体可能含有C 0 2、0 2中的一种或两种。【进行实验】实验编号实验操作实验现象将气体通入澄清的石灰水中澄清石灰水变浑浊将带火星的木条带火星的木

12、伸入该气体中 条没有复燃【得出结论】(1)由实验可知，该 气 体 中 肯 定 含 有,写出该反响的化学方程式_ O(2)由实验(填“能或“不能)确定该气体中不含氧气，理由是探究二：维C 泡腾片溶液的酸碱性。向维C 泡腾片溶液中滴加石蕊试液，溶液变红，说明溶液显 性。根据质量守恒定律(或化学反响前后元素种类不变，反响物中不含氮元素。有毒。二氧化碳；Ca(OH)2+CO2=CaCO3i+H2Oo 2)不能；假设生成氧气和二氧化碳的混合物，当氧气含量过少时，带火星的木条也不能复燃。酸。25.“五一假期，小兵对“锌与硫酸反响快慢的影响因素进行了探究。【提出问题】锌与硫酸反响的快慢受哪些因素的影响呢？【

13、猜测与假设】a.可能与硫酸的质量分数有关；b.可能与锌的形状有关。【设计并实验】小兵用不同质量分数的硫酸和不同形状的锌进行如下实验。（1）写出稀硫酸与锌反响的化学方程式_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _实验编号硫酸的质量分数 均取20mL锌的形状 均取1g氢气的体积mL 均收集3分钟20%锌粒31.720%锌片50.930%锌粒61.730%锌片79.9（2 小兵用右图装置收集并测量氢气的体_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _

14、 _ _ _ _ _ _ _ _，氢 气 应 从【收集证据】（3）要比拟不同质量分数的 1/姗勺ze_。【得出结论】（4）结论是积，其 中 量 筒 的 作 用 是-f，_（填e或f或g）管通入。，水 J硫酸对反响快慢的影响，应选择的实验【评价与反思】（注意：假 设 答 对（5）16）两小题奖励4 分，化学试卷总分不超过60分）（5）下表是小兵第组实验的详细数据。请描述锌与硫酸反响的快慢的变化并解释原因时 段 均为1 分钟第 1分钟第 2分钟第 3分钟第 4分钟第 5分钟第 6分钟H2的体积3.1m16.711.99.6m7.6m6.0mLmLmLLLL6）锌与硫酸反响的快慢可能还受哪些因素影响

15、？设计实验验证。Zn+H2SO4=ZnSO4+H2fo2）根据进入量筒中水的体积，判断生成氢气的体积；Fo3）或。4 硫酸的质量分数越大，反响速率越快/锌与硫酸的接触面积越大，反响速率越快。5）由慢到快然后逐渐减慢；随着反响的进行，硫酸被消耗，硫酸溶质质量分数变小。（6）温度；取质量相等的锌粒分别放入两只试管中，然后分别参加温度不同，体积和溶质质量分数相同的稀硫酸，测量收集等体积的氢气所需要的时间。（只要考生有控制变量的意识即可26.2023厦门市）用 Y 形管或Y 形导管完成以下实验。1）图 9 中 Y 形管左侧管中参加无色酚献试液，右侧管中参加浓氨水，一段时间后，可观察到的现象：，用分子的

16、观点解释这一现象：o2）图 1 0 中 Y 形导管平放于桌面，实验中可观察到的现象；,用化学方程式解释结论：;假设把Y 形导管固定在铁架台上 如图11）,a 管位于上方，b 管位于下方，两石蕊试纸均湿润，可观察到b 管中试纸变色比a 管明显，原因：。1无色酚醐变红色，分子的不断运动。（2湿润的紫色石蕊试纸变红色，枯燥的紫色石蕊试纸无明显变化。H2O+CO2=H2co3；二氧化碳的密度比空气大，主要从b 管中通过。27.（2023厦门市）某化学兴趣小组回收利用废旧干电池。实 验 1 回 收 填 料 中 的 二 氧 网 邈 鲤 严 簪 化 镒 和 氯 化 铉近isd r*氯 限 即I,除祠一发后部

17、分结晶图12查阅资料：废旧干电池填料的主要成分为二氧化锦、炭粉、氯化镂和氯化锌等，其中氯化镂、氯化锌可溶于水。兴趣小组的同学们设计回收物质的流程如图1 2所示。(1)操 作1和 操 作2的名称都是,该操作中玻璃棒的作用是 o(2)灼烧滤渣的目的是 o(3)己知滤液1中氯化镂和氯化锌的浓度相近。在某温度下蒸发滤液1时，大量的氯化钱晶体先析出，说明该温度下氯化镀溶解度氯化锌的溶解度(填“)。实 验2利用外壳回收物锌制取氢气及相关探究(4)用锌和稀硫酸制取氢气。己知氢气密度比空气小且难溶于水，提供装置如图13 o 应 选 择：发生装置为(填编号)，排空气法收集装置为(填编号。假设用排水法收集并测定气

18、体的体积，气体从装置B导管口 填“a 或b )进；选用仪 器F测量排出水的体积，仪 器F名称是 o 5)探究影响锌与稀硫酸反响快慢的因素。反响过程中，用 前10 m in内收集的氢气体积比拟反响的快慢。控制其他条件相同，进行下表四组实验，获得数据如下表。验试剂前 10 min比拟实验a和实验b ,可以得到的结论是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _o实号编不同纯度的锌不同体积和浓度的稀硫酸内产生的氢气体积（m L）a纯锌3 0 m L 3 0%5 6 4.3b含杂质的锌3 0 In L 3 0%6 3 4.7c纯锌3 0 m L 2 0%4

19、 4 9.3d纯锌4 0 m L 3 0%6 0 2.8为了研究硫酸浓度对反响快慢的影响，需比拟实验_ _ _ _ 和实验_ _ _ _ _ 填编号）。控制其他条件相同，需控制的条件是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 例举一种条件即可）。（1）过滤，搅拌。（2）除去炭粉。（3）10.5的碱溶液。(3)制备Fe3O4的实验流程如下：【答复以下问题】(1)往废液中参加氢氧化钠溶液生成沉淀的化学方程式为(写一个即可)。(2)操作a的名称为。该操作需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、等。玻璃棒在此操作中的主要作用是。(3)溶液1所含溶质有(至少写两种)；

20、溶液3所含溶质的主要成分为。(4)该实验取废液100g,最终得到产品四氧化三铁质量为3.48g,那么原废液中硫酸亚铁溶质的质量分数不低于1精确到0.01%)。(1)2 NaOH+ZnSO4=Zn(OH)2J+Na2so4【或 2 NaOH+FeSCU=Fe(OH 21+Na2so4】(2)过滤、漏斗、引流(搅拌)硫酸镁、硫酸钠、氢氧化钠、氢氧化镁(两种即可)、硫酸29.（2023泉州市）我国著名的闽籍制碱专家侯德榜，在纯碱制造方面做出了重大奉献。用“侯氏制碱法制得的纯碱中常含有氯化钠等杂质，化学兴趣小组欲对某品牌纯碱样品中碳酸钠的质量分数进行实验探究，在老师的指导下，他们设计了以下两种实验方案

21、进行试验。资料摘要：I.碳酸钠和氯化钙能发生复分解反响。I I.浓硫酸具有很强的吸水性；碱石灰常用于吸收水蒸气和二氧化碳。方案一样品与氯化钙溶液反响，测定Na2c03的质量分数（1）样品与氯化钙溶液的反响实验（杂质不与氯化钙溶液反响）：分 析 滴 加 的原 因：实验操作实验现象实验结论CaCl2溶液要过箪的取一定量纯碱样品配成溶液后，滴加过产生白色沉反响的化学方程式：3）将反响后的混合物进行过滤，把获得的沉淀物进行洗涤、枯燥、称量。利用沉淀物质量计算Na2c03的质量分数为91%。如果不洗涤沉淀物会造成测定结果大于91%,这是因为 o 方案二样品与稀盐酸反响，测定Na2c03的质量分数利用以下

22、图所示实验装置（铁架台略去）和试剂，通过测定样品和稀盐酸反响产生的CO2气体的质量，计算Na2c03的质量分数（装置气密性良好，忽略盐酸的挥发性且每步反响或作用都是完全的）。（4）翻开止水夹K,先对装置A 和 B（已连接）通入已除去CO2的空气一会儿，以排尽装置A 和 B 中含有的，再接上装置C 和D。（5）关闭止水夹K,参加足量的稀盐酸（杂质不与盐酸反响），装 置 A 中样品产生气体的化学方程式为（6 待 装 置 A 中的反响结束后，再一次翻开止水夹K,继续往装置通入已除去CO2的空气一会儿。根据定律，装置_ _ _ _ _ _ _ _ _ （填标号）在反响前后的质量差就是产生CO2的质量，

23、由此计算出该样品中Na2c03的质量分数。假设没有装置D,将会使测定结果 （选填“偏大”或“偏小）。1）Na2cO3+CaCb=CaCO31+2NaCl（2与碳酸钠充分反响 3不洗涤碳酸钙外表可能会附着一层可溶性物质使沉淀物质量增加，所以使得计算出的碳酸钠的质量增大二氧化碳(5)Na2co3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2T(6)质量守恒定律C偏大30.(2023龙岩市)实验与探究是化学学习的重要方法和内容。(1)今年5月，我市各学校进行了实验操作考查。小张同学进行的实验考查是“用稀盐酸鉴别氢氧化钠NaOH溶液和碳酸钠Na2co3)溶液，并测定碳酸钠溶液的p H。小张同学的实验记录如下表

24、，请补充完整:操作步骤取两支试管，分别往现象记录反响的化学方程式 用p H璘细测定碳酸橘溶2,再往其中滴入盐酸样 品 1:无明显现象泌 哪 翻 咸 黑 赢 够 警 乍的主要步滕(2)在实验台上有三瓶未贴标签的溶液，分别是碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液和稀盐酸。为区别这三种溶液，在老师指导下，兴趣小组的同学把这三种溶液按A、B、C进行编号，然后分别各取适量作为样品参加到三支试管中，进行了如以下图所示的探究活动：学科王步骤一中，C无明显现象，A、B溶液的颜色变成红色;步骤二中，A、B溶液的颜色由红色变成无色，且B溶液中有气泡冒出。根据上述实验现象可知，B、C溶液分别是、o某小组同学在进行步骤一实验时出现

25、异常现象：往A溶液中参加酚酸试液时，溶液颜色先变成红色，振荡后迅速变成无色。老师指出这是因为溶液浓厚过木造成的。接着，老师往该试管的溶液中参加适量盐酸，观察到A溶液的颜色又变成红色，耳匕町溶液中含有的溶质主要是 酚醐除外）。样品 l:NaOH+HCl=NaCl+H2O样品 2:Na2co3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2T用玻璃棒蘸取碳酸钠溶液滴在pH试纸上，把试纸呈现的颜色与标准比色卡对照碳酸钠溶液稀盐酸氯化钠、氢 氧 化 钠 学 科 王31.（2023兰州市）实验室中有一瓶标签受损的无色液 体，如右图所示。这瓶无色液体是什么呢？实验员老师告诉大家，该液体只能是过氧化氢溶液、SQ稀硫酸

26、和蒸储水中的一种。a）大家讨论后一致认为不可能是蒸储水，理由是。L z _ J2）为确定该液体成分，同学们继续进行了如下实验探究：实验操作 实验现象 实验结论步骤一：取该液体适量于试没有气泡产生。该液体不是管 中，向其中参加少量_ _ _ _ _ _ _ _ _ 粉末。过氧化氢溶液。步骤二：取该液体适量于试管中，向其中滴加少量氯化钢溶液。该液体是稀硫酸。【反思交流】(1)大家认为标签受损的原因可能是；(2)如果该液体是过氧化氢溶液，那么步骤一中产生的变化用化学方程式表示为。(1)由标签知该液体是混合物，而蒸储水为纯洁物(合理答案均可)(2)二氧化镒(或M n C h)合理答案均可)产生白色沉淀

27、【反思交流】1)倾倒液体时标签未朝向手心(合理答案均可 2H2。2蚂 2H2。+02，3 2.120 23 广东省)仓库中有一包氮肥的包装标签模糊不清，有同学进行了以下探究：1操作用玻棒搅拌的目的是。（2）请完成下表（A g C l和B a S O 4是难溶于水和酸的白色固体）:假设和现象判断和化学方程式a假设现象I为无氨味。那么样品中不含_（填名称）。b由操作现象判断。该样品一定含有_离子。c假设现象I I I为白色沉淀，现象I V为无沉淀。那么样品中含有_（写名称），该 反 响 的 化 学 方 程 式 为_ Od假设现象m为“无沉淀”，现象w为白色沉淀。那么样品中含有_ 写化学 式），该

28、反 响 的 化 学 方 程 式 为_O3假设现象m、I V都无现象，那 么 该 氮 肥 可 能 是（写化学式；假设操作现象为无气味、现象H I、I V无现象，那么该氮肥可能是 只写一种。（1）加速溶解(2)a.碳酸氢镂b.镂 根1或镂、或M7；)c.硫酸镂(NH4)2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4J,+2NH4NO3d.NH4C1 NH4CI+AgNO3=AgCl|+NH4NO3(3)NH4NO3 尿素(或硝酸钾、硝酸钠等)33.(2023广州市)某学习小组在如下图的化学药品柜中发现一瓶标签模糊不清的无色溶液，这瓶溶液是一下5瓶溶液中的一种：HNO3溶液、Mg(NO3)2 溶液、Ba(N

29、O3)2溶液、Cu(NC)3)2溶液、NaNCh 溶液。(1)根据上述信息判断，该无色溶液不可能是溶液和溶液，只可能是其他3种溶液中的一种。(2)为了进一步确定该溶液是何种溶液，请你设计实验方案，表达实验操作、预期现象与结论。限用试剂：稀 H 2s。4、N a O H 溶液、N a 2c。3 溶液、酚酸溶液实验操作预期现象与结论 H N O3 CU(N O 3)2实验操作预期现象与结论 1)取少量溶液于试管中，参加适量的N a O H 溶液，振荡，观察(2分)假设出现白色沉淀，那么原溶液为M g(N O3)2 溶液假设无明显现象，那么原溶液为B a(N O 3)2 溶液或 N a N O3(2

30、分)(2)另取少量溶液于试管中，参加适量的稀H 2s o 4，振荡，观察(2分)假设出现白色沉淀，那么原溶液为B a(N O 3)2 溶液假设无明显现象，那么原溶液为N a N O 3 溶液(2分)(其他答案合理亦可)3 4.(20 23 广州市)实验室中的试剂一般要密封保存，否那么可能会与空气接触而变质。某研究性学习小组发现一瓶未密闭的KOH固体，对其成分提出以下假设，并完成了实验探究。假设1：只含K O H；假设2：含 KOH和 K 2 c 0 3；假设3：只含K 2 c。3(1)成分中可能含有K 2 c O 3 的原因是(用化学方程式答复)o(2)取少量样品于试管中，参加足量稀盐酸，观察

31、到_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _,足依QCI：溶液 固体A加新取样-洛理 T 反；电1 洞 画 一 巴然_ _ _ _ _ _,说明假设2 或假设3 成立。(3)进一步探究的过程如下：“操 作 1 的名称是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _检验“固体A”的化学式是 o参加足量CaCl2溶液的作用是。（4）变质试剂也有利用价值，从KOH和K2c03的组成和性质看，这瓶变质试剂的用途是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ （写出一条）

32、。2KoH+CO2=K2c03+凡。（2 分）（2）有 气 泡 产 生（1分）（3）过 滤（1分）CaCO3（l分）将碳酸钾完全反响，防止对接下来的实验干扰（2分）（4）作钾肥（其他答案合理那么可）（1分）35.（2023佛山市）我国大局部地区深受酸雨的危害，煤燃烧产生的SO2是形成酸雨的主要污染物，SO2与水结合生成弱酸性亚硫酸H2so3）。：H2s0 3易分解生成水和SO2，也易与空气中的氧气或稀硝酸反响生成H2so4;H2s03和SO2都能使红色的品红溶液褪色。（1）酸雨是pH小于 的降雨。(2)常用脱硫方法减少废气中的SO2,以生石灰(CaO 为脱硫剂，高温下与废气中的SO2与。2化合

33、生成CaSO4,化学方程式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(3)实 验 室 常 用 亚 硫 酸 盐 与 H C 1或 H2s0 4 反 响 制 备 SO2，Na2sCh与 盐 酸 反 响 的 化 学 方 程 式(4)小鸿同学利用中和反响的原理，在空气中放置一段时间的酸雨(pH约为3)中参加足量的K O H,并就反响后混合溶液的中盐成分进行如何探究：提出猜测 反响后的混合溶液中盐的成份是什么？进行猜测 猜测1：只有K2s03猜测2：_猜测3：既有K2so4,也有K2sO3 实验探究 限选试剂：稀硫酸、稀盐酸、稀硝酸、氯化钿溶液、澄清

34、石灰水、品红溶液、紫色石蕊溶液步骤实验操作预期现象与结论1各 取 2m L反响后的混合溶液分别参加 A、B 两只试管2向A 试管中滴加足量的稀硫酸，随即滴入几滴红色品红溶液证明含有K2s033向 B 试管中，参 加_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 高 温 .再参加足量|TJ UJH的_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _先有白色沉淀，后有气体产生，沉淀局部溶 解，证 明 含 有K2so4,那么猜测3 成 15.6(2)2CaO+2so2+O2=2CaSO4(分步写也给分)3Na2CO3+2HCl=2NaCl+SO2t+H2O

35、(4)K2so4(5)有气泡产生，品红溶液褪色 缺少“气泡产生”不扣分足量的氯化钢溶液稀盐酸 写化学式也给分36.(2023揭阳市)某化学兴趣小组根据右图所示进行模拟炼铁的实验，并对产物成分进行探究。经初步分析：无色气体A 不含有单质气体，黑色粉末B 含有两种单质中的一种或者两种。02_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 无色气体 A高炉炼铁的原理封后03+3 8高 温 力e如C O 2,情写出反响器中一氧化碳是如何产生的化学方程式:o局温FezCh、C _ 兴趣小组又分成E吆 陋 组i倒 对 关 色 气 色A型 黑 色 粉 末B的成分进行探究。【猜测与假设】黑色粉末B甲组在分析了炼铁的原理

36、后，认 为 无 色 气 体A中 可 能 有C O 2,也可能有未反响的。乙组认为黑色粉末的成分中存在以下三种情况：假设一：只含有铁。假设二：只含有。假设三：以上两种物质都含有。【实验探究】(1)为验证甲组的猜测，大家按以下图 示进行实验(箭头 表示气体流向)：无色气体A _ 澄清石灰水 一 A浓硫酸 一 灼热氧化铜当 看 到I中澄清石灰I水变浑浊，III中灼热的氧他铜变红，可 以 确 定 无 色 气 体A的成分为：，II中浓硫酸的作用是：。(2)为验证乙组中假设三成立，大家用物理和化学两种方法来进行探究实验方法实验操作实验现象实验结果物理方法假设三成化学方法取少量黑色粉末B于试管中，参加过量的

37、稀盐酸假设三成写出黑色粉末B中参加过量的稀盐酸反响的化学方程式：。【交流反思】在做甲组的实验中发现其存在一个很不环保的缺陷，请指出来。C+O 2 型 C O2、C O2+C 高温 2 c o C O；C 学科王C O 2、c o；枯燥作用实验方法实验操作实验现象实验结果物理方法取少量黑色粉末B,用磁铁吸引局部黑色粉末被吸引上来化学方法局部黑色粉末溶解，产生气泡Fe+2HC1=FeCb+H2T没有进行尾气处理37.（2023南宁市）某化学兴趣小组设计了如右以下图所示的装置，对纯碱（Na2co3）和小苏打 NaHCO3）两种固体进行实验探究。1写出甲、丙两种仪器的名称：甲，乙_ _ _ _ _ _

38、 _ _ _ _足盘漫清石灰水2）在实验过程中，观察到乙仪器中的澄清石灰水变浑浊，请写出丙仪器中发生反响的化学方程式（3）该实验探究利用的科学方法是（填“控制变量法、“比照观察法或“定量分析法”），实验目的是 038.（2023百色市）探 究（1）（4分碳酸氢钠（NaHCCh）俗名小苏打，常用于食品和医学工业。某化学兴趣小组的同学对碳酸氢钠进行加热，发现有气泡，同时还剩余白色固体。他们对白色固体进行探究。【提出问题】这白色固体是什么？【查阅资料】碳酸氢钠受热易分解生成水、二氧化碳和一种常见的固体。【提出猜测】猜测L白色固体是碳酸钠，猜测2：白色固体是氢氧化钠猜测3：白色固体是氢氧化钠和碳酸钠的

39、混合物【实验探究】兴趣小组为了确定反响后的固体产物成分，进行了如下实验，请填写下表：实验方案实验现象结论步骤一：取少量反响后的固体产物溶于水，参加过量的中性氯化钙溶液，过滤。产生白色沉淀学科王猜测1成立学【实验总结】写出解的化学方程式探 究2：某化学兴步骤二：取滤液少许，往滤液中滴入：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _学科王科王碳酸氢钠受热分。趣小组把金属钠投到硫酸铜溶液 中，实验并非如想象的有红色铜析出，而是生成一种蓝色沉淀。同学们非常好奇并进行实验探究。【提出问题】金属钠投到硫酸铜溶液中到底发生了怎样的化学反响？【查阅资料】钠是非常活泼的金属

40、，能与水发生剧烈反响，并放出气体，生成的溶液显碱性【提出猜测】猜 测1:钠先与水反响生成氢气和某碱溶液，某碱再与硫酸铜反响生成蓝色沉淀；猜 测2：钠先与水反响生成某气体和某碱溶液，某碱再与硫酸铜反响生成蓝色沉淀；【实验探究】实验一：同学们把一小块切干净的钠投到装有少量蒸储水的试管中，点燃生成的气体，听到“噗”的一声后燃烧起来；实验二：在剩余的溶液中参加硫酸铜溶液，发现有蓝色沉淀。学科王【实验总结】两个猜测中的“某碱是，猜 测2中生成的气体是；水与金属钠反响的化学方程式。请你判断猜测成立。3 9.（2 0 2 3河 北 省）小明设计的探究燃烧条件的实验 如 图9所示。请答复以下问题。（1）凸透镜

41、对光有作用。A处红磷燃烧，B处红磷不燃烧，由此得出图 9的燃烧条件是。熄 灭A处火焰，可 采 用 的 方 法 是（写出一种即可）:O会聚（2温度到达可燃物着火点（3）盖湿抹布4 0.（2 0 2 3河 北 省）乙 快（C 2 H 2）气体和氧气反响能产生高温火焰，工人师傅常用氧快焰切割或焊接金属。乙焕由碳 化 钙（块状固体，化 学 式 为C a C 2）与水反响生成，同时生成一种白色固体。【提出问题】白色固体是什么物质？【做出猜测】小明经过思考认为有以下几种可能:猜 测 一:C a O；猜 测 二：;猜 测 三:C a（O H）2o他的依据是。【交流反思】经过同学们交流讨论，认为猜测一不成立。

42、否认猜测一的理由是:【进行实验】（一）取少量白色固体放入试管中，滴加稀盐酸，没有观察到，证明猜测二不成立。（二）取少量白色固体参加到水中，取上层清液，有白色沉淀出现，证明猜测三成立。该反响的化学方程式为:结论：白色固体是Ca（OH）2。【拓展应用】碳化钙与水反响非常剧烈，乙快的密度比空气略小。实验室欲制取并收集纯洁的乙快，要求做到节约、平安、随时发生、随时停止，你 选 择 的装置是（选 填 图15中装置序号）。【做出猜测】CaCO3【交流反思】CaO能与水反响【进行实验】（一）气泡放出（二）通入二氧化碳气体 Ca（OH）2+CO2=CaCChl+H2O 或滴力口碳酸钠溶液 Ca(OH)2+Na

43、2cO3=CaCO3；+2NaOH【拓展应用】C、F41.(2023河南省)酸、碱、盐是几类重要的化合物，他们之间能发生复分解反响。(1)复分解反响发生的条件是有沉淀析出，或有气体放出，或有生成。(2)某化学小组进行“酸和碱的中和反响 实验：将盐酸滴入一定量的澄清石灰水中，实验无明显现象。取反响后的局部溶液加热、蒸干、得到白色固体。以下是探究白色固体成分的实验，CaCL溶液呈中性。请填写下表:实验操作测定结果白色固体成分用 p H 试纸测定反响后溶液的酸碱度，操 作 方 法 是pH7CaCl2实验反思：无明显现象的中和反响可借助酸碱指示剂判断反响终点。“粗盐提纯”指除去NaCl中的泥沙和MgC

44、b、CaCb、Na2sO4等杂质。某同学设计了除去三种可溶性杂质的实验方案：先将固体溶解，然后向其中依次参加过量的BaCL、NaOH、Na2cO3溶液，充分反响后过滤，蒸发结晶。请答复:溶解、过滤和蒸发操作中都用到一种玻璃仪器，该仪器在蒸发操作中的作用是什么？参加Na2c03溶液的目的是什么？以上方案还需完善，请说明原因并加以补充。4）LiOH和 NaOH的化学性质相似。“神舟”飞船内，可用盛有LiOH的过滤网吸收航天员呼出的气体，以降低CO2含量。请计算：用 LiOH完全吸收176 g CO2生成Li2cO3和 H 2O,理论上至少需要LiOH的质量是多少？（1）水（或难电离物）（1分）局部

45、物质的溶解性表 室温OHc r s o：CO：H+溶、挥溶溶、挥Ba2+溶溶不溶不溶Ca2+微溶溶微溶不溶Mg2+不溶溶溶微溶（3）用玻璃棒不断搅拌，防止因局部温度过高造成液滴飞溅。（1分）除 去CaCb杂 质 和 过 量 的BaCb（1分）过 量 的NaOH和Na2c03未除去，还应加人适量的盐酸。（1分（4）解:设理论上至少需要LiOH的质量为2LiOH+CO2=Li2CO3+H2O（1 分）48 44x 176 g（1 分）x=48x176g=192 g（l 分）44答：理实验操作测定结果白色固体成分论 上 至 少 需 要LiOH的 质 量 为192 go液，现用 玻 璃 棒 蘸 取 溶

46、 液 滴 到p H试纸上，把CaCb、Ca（OH）2（1分）42.（2023哈尔滨市）实验室有四瓶失去标签的溶稀硫酸一I 稀硫酸 稀硫酸1*1标 为试 纸 显 示 的 颜 色 与 标 准 比 色 卡 比拟。（1分）pHCu；猜 测2.FeCu Cr；猜 测3.你的猜测是58o【查阅资料】(1)铭是银白色有光泽的金属，在空气中其外表能生成抗腐蚀的致密的氧化膜。2)铭能与稀硫酸反响，生成蓝色的硫酸亚铭(CrSO4)溶液。【设计与实验】小聪同学取大小相等的三种金属片，用砂纸打磨光亮；再取三支试管，分别放入等量的同种稀硫酸。实验试 管1试管2试 管3实验操作跳稀硫酸 仙即 稀 硫酸1铜片国一稀硫酸实铁

47、片外表产生气格片外表产生气59验泡较慢，溶液变泡较快，溶液变现为浅绿色成为蓝色象【结论与解释】（1）小聪得到的结论是猜测也正确。（2）实验前用砂纸打磨金属片的目的是以。【知识运用】将铭片投入FeSO4溶液中，反 响 皿（填 能 或“不能）进行。假设能进行，请你写出反响的化学方程式组。56.Fe 57.Cu 5S.FeCrCu59.无明显现象发生（或无气泡生成，溶液也不变色）60.161.除去金属外表的氧化膜，利于反响 62.能63.Cr+FeSO4=Fe+CrSO4（2 分）55.（2023衡阳市）小林同学在做探究质量守恒定律实验时，称取2.4g镁条在点燃的条件下与充足的空气反响，其反响的化学

48、方程式为2Mg+Ch苣 量 2MgO.实验完毕后，称得所得固体的质量小于4.0g.【提出问题】固体质量为什么会小于4.0g呢？是否发生了其他反响呢？【查阅资料】镁在空气中燃烧时，除了镁与氧气反响外，还可发生反响：2Mg+CO2B=C+2MgO 3Mg+N2=B=Mg3N2【猜测与假设】反响后固体质量小于4.0g是 由 于 发 生 反 响（填”或 ）造成的，其理由是 根据化学反方程式可知，2.4克镁与氧气反响产生MRO为4 0克、与二氧化碳反响产生4.0克的氧化镁和0.6克的碳；而2.4克镁与纯氮气反响产生MR3N2为333克，且空气中氮气的含量大，因此比反响前的固体质量减轻.【实验探究】根据初

49、中化学所学知识用图所示装置除去空气中的氧气得到氮气（含少量稀有气体）.可燃物应选择的 物 质 是B（填写物质的字母代号）.A.木炭 B.红 磷C.硫粉选择的理由是红磷只和氧气反响且不产生新的气体.将点燃的镁条伸入所制得的氮气中，镁条在氮气中剧烈燃烧.【实验结论】2.4g镁在空气中完全反响后所得固体质量小于4.0 g,是由于生成的产物是 氧化镁和氮化镁 的混合物所致.【评价与反思】通过上述实验，小林对燃烧有了新的认识：燃烧不一定需要氧气（或氮气也能够支持燃烧等）.学科王56.（2023邵阳市）蜡烛是由石蜡和棉线组成的.（1）石蜡放入水中，浮在水面上，说明石蜡的密度比水的密度 小（填“大”或 小）

50、.（2）点燃蜡烛在其燃烧过程中，属于物理变化的是蜡 烛 熔 化.（3）取一火柴梗，拿住一端迅速平放入火焰中约1秒后取出，可观察到两端变黑，中间无明显变化.说明火焰的一外焰（填“外焰”内焰”或 焰心”）局部温度最高.（4）轻轻一吹即可使蜡烛熄灭，原因是 C 填序号.A.降低石蜡的着火点 B.隔绝了空气 C.温度降到了着火点以下.57.（2023邵阳市）查阅资料得知：氢氧化钠溶液中 含有H2O,Na+,OH.某化学兴趣小组同学欲探究氢氧化钠溶液中哪一种粒子能使无色酚醐试液变红，做了三个实验设计：实验一：在第一支试管中参加约2ml蒸储水，再滴入几滴无色酚酸试液，观察实验现象.实验二：在第二支试管中参