酸碱盐复习专题-盐(改).ppt

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1、常见的盐常见的盐1复习巩固常见的盐及其用途复习巩固常见的盐及其用途2归纳、总结盐的化学性质，深化理解归纳、总结盐的化学性质，深化理解3掌握盐和酸、碱之间的相互关系，掌握盐和酸、碱之间的相互关系，知道盐的鉴别、成分的鉴定及制备方法知道盐的鉴别、成分的鉴定及制备方法写写出出下下列列物物质质的的颜颜色色无水硫酸铜固体：无水硫酸铜固体：硫酸铜溶液：硫酸铜溶液：硫酸亚铁、氯化亚铁溶液：硫酸亚铁、氯化亚铁溶液：硫酸铁、氯化铁溶液：硫酸铁、氯化铁溶液：白色白色蓝色蓝色浅绿色浅绿色黄色黄色你你应应熟熟悉悉的的盐盐不溶于稀硝酸的白色沉淀：不溶于稀硝酸的白色沉淀：溶于酸产生气体的白色沉淀：溶于酸产生气体的白色沉淀

2、：用作配制波尔多液的盐：用作配制波尔多液的盐：可用作发酵剂的盐：可用作发酵剂的盐：可用作建筑材料的盐：可用作建筑材料的盐：AgCl、BaSO4CaCO3、BaCO3CuSO4Na2CO3、NaHCO3CaCO3课前准备正正确确写写出出对对应应的的方方程程式式配制农药波尔多液不可用铁制容器配制农药波尔多液不可用铁制容器 大理石和稀盐酸制二氧化碳大理石和稀盐酸制二氧化碳 氯化铁溶液中滴加火碱溶液出现红褐氯化铁溶液中滴加火碱溶液出现红褐色沉淀色沉淀 用氯化钡溶液和稀硝酸检验硫酸钠中用氯化钡溶液和稀硝酸检验硫酸钠中含有硫酸根离子含有硫酸根离子 碳铵化肥不翼而飞碳铵化肥不翼而飞 Fe+CuSO4=Cu+

3、FeSO4CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2OFeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaClBaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaClNH4HCO3=NH3 +H2O+CO2盐的化学性质盐的化学性质与金属反应与金属反应与酸反应与酸反应与盐反应与盐反应与碱反应与碱反应盐的鉴别盐的鉴别与酸碱之间的相互关系与酸碱之间的相互关系盐溶液的成分鉴定盐溶液的成分鉴定盐的制备盐的制备盐盐的的性性质质应应用用总总 结结例题例题1 1有失去标签的有失去标签的NaNa2 2COCO3 3、BaClBaCl2 2和和HClHCl三瓶无色溶液，三瓶无色溶液，如何区分它们。如何区分它们。（1 1）某

4、同学用三种不同的方法进行鉴别，）某同学用三种不同的方法进行鉴别，第一次用了一种第一次用了一种指示剂指示剂，应是：，应是：第二次用了一种常见的第二次用了一种常见的稀酸溶液稀酸溶液，应是：，应是：第三次用一种常见的第三次用一种常见的钾盐溶液钾盐溶液，应是：，应是：（2 2）另一同学认为：不用试剂也能鉴别。）另一同学认为：不用试剂也能鉴别。具体做法是：将三种溶液任意两种混合，具体做法是：将三种溶液任意两种混合，结果第一组产生结果第一组产生沉淀沉淀，第二组产生，第二组产生气体气体，第三，第三组组无明显现象无明显现象。则第三组的两溶液是则第三组的两溶液是和和。紫色石蕊碳酸钾稀硫酸HClBaCl2H2SO

5、4 BaCl2 NaOH Na2CO3 Ca(OH)2 CO2BaCl2H2SO4NaOHNa2CO3Ca(OH)2CO2ABCDEF422332例题例题2 2某溶液由某溶液由NaNa2 2COCO3 3、NaNa2 2SOSO4 4 、H H2 2SOSO4 4 、Cu(NOCu(NO3 3)2 2 、KNOKNO3 3、NaClNaCl六种六种溶液中的两种组成。对该溶液进行如下实验，所观察到的现象记溶液中的两种组成。对该溶液进行如下实验，所观察到的现象记录在下表中。试根据各步实验及其现象先进行分步推断，再综合录在下表中。试根据各步实验及其现象先进行分步推断，再综合推断该溶液的可能组成。推断

6、该溶液的可能组成。实验操作步骤实验操作步骤实验现象实验现象对溶液组成分步推断的结论对溶液组成分步推断的结论取溶液少许，观察取溶液少许，观察溶液无色、澄清溶液无色、澄清用用pHpH试纸测定溶液的试纸测定溶液的pHpHPH=2PH=2向溶液中滴入过量的向溶液中滴入过量的Ba(NOBa(NO3 3)2 2溶液溶液有白色沉淀出现有白色沉淀出现过滤，向滤液中滴加过滤，向滤液中滴加AgNOAgNO3 3溶液溶液无明显现象无明显现象溶液的可能组成（写出溶质的化学式，有几组要写几组）溶液的可能组成（写出溶质的化学式，有几组要写几组）例题例题3 3 注：注：NaNa2 2SOSO4 4溶液和溶液和KNO3KNO

7、3溶液的溶液的pHpH7 7；Cu(NOCu(NO3 3)2 2溶液的溶液的pH7 pH7 一定没有一定没有Cu(NOCu(NO3 3)2 2 一定有一定有H H2 2SOSO4 4 一定没有一定没有NaNa2 2COCO3 3可能有可能有NaNa2 2SOSO4 4一定没有一定没有NaClNaClNaNa2 2SOSO4 4和和 H H2 2SOSO4 4；KNO KNO3 3和和H H2 2SOSO4 4硫酸钠是制造纸浆、燃料稀释剂、医药用品等的重要原料。某硫酸钠粗品中含有硫酸钠是制造纸浆、燃料稀释剂、医药用品等的重要原料。某硫酸钠粗品中含有少量的氯化钙、氯化镁，实验室进行提纯的流程如下少

8、量的氯化钙、氯化镁，实验室进行提纯的流程如下回答下列问题：回答下列问题：（1 1）用氢氧化钠和碳酸钠除杂时，反应的化学方程式分别为：）用氢氧化钠和碳酸钠除杂时，反应的化学方程式分别为：（2 2）氢氧化钠和碳酸钠如果要添加过量了，可加入适量）氢氧化钠和碳酸钠如果要添加过量了，可加入适量 溶液除去。溶液除去。（3 3）“后续处理后续处理”的主要操作时蒸发，为了获得纯净的硫酸钠，应蒸发至的主要操作时蒸发，为了获得纯净的硫酸钠，应蒸发至 A.A.完全蒸干时停止加热完全蒸干时停止加热B.B.快干时停止加热，利用余热蒸干快干时停止加热，利用余热蒸干C.C.有大量固体析出时停止加热，过滤弃去剩余的少量溶液有

9、大量固体析出时停止加热，过滤弃去剩余的少量溶液例题例题4 42NaOHMgCl2=Mg(OH)22NaCl CaCl2Na2CO3=CaCO32NaCl稀硫酸稀硫酸 C Na2CO3（4 4）已知硫酸钠的溶解度随温度变化的曲线如右图所示。）已知硫酸钠的溶解度随温度变化的曲线如右图所示。4040时，时，100g100g蒸馏水中溶解蒸馏水中溶解 g g硫酸钠达到饱和。将该饱和溶液升高硫酸钠达到饱和。将该饱和溶液升高温度至温度至9090，观察到的现象是，观察到的现象是 。5050 有晶体析出有晶体析出一二三四常见盐的组成、常见盐的组成、颜色、溶解性颜色、溶解性常见盐常见盐的用途的用途盐的化盐的化学性质学性质盐的盐的性质性质应用应用盐