2023年秋新人教版九年级化学下册知识点及单元试卷全套.docx

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1、一、金属材料1、金属材料纯金属90 多种 合金 几千种第八单元学问点102、金属的物理性质： 1常温下一般为固态汞为液态，有金属光泽。（2） 大多数呈银白色铜为紫红色，金为黄色（3） 有良好的导热性、导电性、延展性3、金属之最：1铝：地壳中含量最多的金属元素2钙：人体中含量最多的金属元素（3） 铁：目前世界年产量最多的金属铁铝铜（4） 银：导电、导热性最好的金属银铜金铝（5） 铬：硬度最高的金属6钨：熔点最高的金属7汞：熔点最低的金属8锇：密度最大的金属9锂 ：密度最小的金属4、金属分类：黑色金属：通常指铁、锰、铬及它们的合金。重金属：如铜、锌、铅等有色金属轻金属：如钠、镁、铝等；有色金属：通

2、常是指除黑色金属以外的其他金属。5、合金：由一种金属跟其他一种或几种金属或金属与非金属一起熔合而成的具有金属特性的物质。：一般说来，合金的熔点比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蚀性能更好合金铁的合金铜合金成分生铁钢含碳量含碳量2%4.3%0.03%2%黄铜铜锌合金青铜:铜锡合金焊锡钛和钛合金外形记忆金属铅锡合金钛镍合金备注不锈钢：含铬、镍的钢具有抗腐蚀性能紫铜为纯铜熔点低注：钛和钛合金：被认为是 21 世纪的重要金属材料，钛合金与人体有很好的“相容性”，因此可用来制造人造骨等。1熔点高、密度小优点 2可塑性好、易于加工、机械性能好3抗腐蚀性能好二、金属的化学性质1、大多数金属可与氧气的反响2、金

3、属+ 酸 盐 + H23、金属+ 盐 另一金属 + 另一盐条件：“前换后，盐可溶”Fe+CuSO4=Cu+FeSO4(“湿法冶金”原理)三、常见金属活动性挨次：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn PbHCu Hg Ag Pt Au金属活动性由强渐渐减弱在金属活动性挨次里：金属的位置越靠前，它的活动性就越强位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢不行用浓硫酸、硝酸位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。除 K、Ca、Na四、金属资源的保护和利用1、铁的冶炼（1） 原理：在高温下，利用焦炭与氧气反响生成的一氧化碳把铁从铁矿石里复原出来。3CO + Fe2O3 高温2F

4、e + 3CO2（2） 原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气常见的铁矿石有磁铁矿主要成分是 Fe3O4 、赤铁矿主要成分是 Fe2O3 2、铁的锈蚀（1） 铁生锈的条件是：铁与 O2、水接触铁锈的主要成分：Fe2O3XH2O铜生铜绿的条件：铜与 O2、水、CO2 接触。铜绿的化学式：Cu2(OH)2CO3（2） 防止铁制品生锈的措施：保持铁制品外表的清洁、枯燥外表涂保护膜：如涂油、刷漆、电镀、烤蓝等制成不锈钢（3） 铁锈很疏松，不能阻碍里层的铁连续与氧气、水蒸气反响，因此铁制品可以全部被锈蚀。因而铁锈应准时除去。（4） 而铝与氧气反响生成致密的氧化铝薄膜，从而阻挡铝进一步氧化，因此，铝具有很好的抗

5、腐蚀性能。3、金属资源的保护和利用:防止金属腐蚀保护金属资源的途径：回收利用废旧金属合理开采矿物查找金属的代用意义：节约金属资源，削减环境污染初三化学第八单元 金属和金属材料单元检测试卷留意事项：1. 本试卷包含第一卷选择题第 1 题第 15 题，共 45 分、第二卷非选择题第 16 题第 26 题，共 55 分两局部。本卷总分值 100 分，考试时间为 90 分钟。2答第一卷前务必将自己的姓名、准考证号、考试科目写在指定位置。可能用到的相对原子质量：H：1O：16C: 12S：32Cu: 64Fe: 56Ca:40 Mg：24Zn：65 Al：27第一卷选择题 共 45 分 一.选择题：每题

6、 3 分，15 小题，共 45 分题号答案12345678910 111213 14151. 以下说法不正确的选项是：()A. 回收一个铝饮料罐比制造一个饮料罐要贵 B回收铝饮料罐可以节约金属资源C回收铝饮料罐可以节约能源D回收铝饮料罐可以削减对环境的污染2. 以下物质中，铁元素化合价最低的是 ()A. FeBFe O2 3CFeODFeS3. 铁钉放入稀盐酸中，一段时间后可能观看到 ()A. 溶液由蓝色变成浅绿色B铁钉外表有气泡逸出C溶液由无色变成蓝色D溶液的质量增大4. 以下物品或装饰品，不易受酸雨腐蚀的是：()A. 大理石华表B. 铝合金窗框C. 铁栏杆D. 塑料制品5. 芜湖铁画是中国

7、工艺美术百花园中的一朵奇葩，至今已有三百多年的历史。以下关于铁画生锈与防护的描述中不正确的选项是：()A. 悬挂在枯燥的环境中B. 常常清扫外表的灰尘可以防止生锈C. 外表涂漆防止生锈D. 生锈时主要生成四氧化三铁6. 如下图是 X 、Y、Z 三种金属在容器中的反响现象，以下说法正确的选项是()A.X 、Y、Z 三种金属均发生了置换反响B. 三种金属的活动性挨次是 XYZC. 假设 Z 能从金属 Y 的盐溶液里置换出 Y， 则三种金属的活动性挨次是 XZYD. 假设 X 为金属镁，则 Z 可能是铁7. (2023 年南通市)假设金属锰(Mn)在金属活动性挨次中位于铝和锌之间，则以下反响不正确的

8、选项是A.Mn + H SO24= MnSO4+ H B.Mg + MnSO24= MgSO4+ MnC.Fe + MnSO4= FeSO4+ MnD.Mn + CuSO4= MnSO4+ Cu8. 国家建设部、化工部等有关部门规定，建小区户外给水管必需使用塑料管，建建筑不得再使用传统铸铁排水管。国家推广使用塑料建材的主要目的是() A保护金属资源B金属易腐蚀，而塑料使用时间长C塑料密度小，削减房屋的自身重量D降低本钱9. 用 28 g 铁粉和 28 g 镁粉分别与足量的稀硫酸反响都生成 l g 氢气，由此可以得出的结论是()A. 铁粉、镁粉都含有杂质B铁粉、镁粉都是纯洁物C铁粉是纯洁物，镁粉

9、含杂质D铁粉含杂质，镁粉是纯洁物10. 化学反响往往需要在肯定条件下进展。通过掌握或转变反响条件，可以加快、减缓甚至阻挡反响的进展。以下图所反映的措施中，能加快其化学反响速率的是：()11. 在天平的两个托盘上各放一只烧杯，烧杯中都盛有足量的盐酸，此时天平保持平衡。假设一边投入少许镁条，另一边投入一样质量的铝粉，两者都完全溶解后，天平指针将： A偏向放镁条的烧杯一边 B不发生偏转C偏向放铝粉的烧杯一边 D无法推断12. X 、 Y 、 Z 三种金属及其化合物间可发生如下化学反响： Y+ZCl =Z+YCl22X+ZCl =Z+XClY+2HCl=YCl +H X+HCl 不反响则 X、Y、Z

10、三种金属的活动性2222由强到弱的挨次是：A. ZYXB. XYZC. YXZD. YZX 13、市场上有人用铝代替纯银制作戒指，以下方法不能将其鉴别出来的是 A、利用水、天平和量筒测密度B、浸入稀盐酸中观看有无气泡产生C、浸入硫酸铜溶液中观看是否变色 D、浸入氯化钙溶液中观看是否产生白色沉淀14 以下除去杂质的方法中，错误的选项是选项A B CD物质稀硫酸CaSO 溶液4FeCl 溶液2二氧化碳杂质铜 稀硫酸CuCl2一氧化碳除杂质的方法过滤过量 CaCO 、过滤3过量铁粉、过滤点燃15(2023 年烟台市)印刷铜制电路板的“腐蚀液”为FeCl3溶液。铜、铁均能与 FeCl3溶液反响，反响方

11、程式分别为：Cu+2FeCl =2FeCl +CuCl ，Fe+2FeCl =3FeCl 。现将一32232包铜、铁的混合粉末参加到盛有 FeCl3溶液的烧杯中，充分反响后烧杯中仍有少量固体，关于烧杯中物质组成的说法正确的选项是 ()A. 溶液中肯定含 FeCl ，固体肯定是铁和铜3B. 溶液中肯定含 FeCl ，固体肯定含铜2C. 溶液中肯定含 FeCl 、CuCl ，固体肯定含铜22D. 溶液中肯定含 FeCl ，固体肯定是铁和铜2第二卷非选择题 共 55 分留意：必需用蓝、黑色钢笔或圆珠笔答题，答案写在指定位置。 二填空题：共 28 分16.3 分 随便丢弃的废旧电池会造成环境污染，废旧

12、电池中的很多物质是可以回收利用的。请依据废旧电池中的物质如右图所示，选用适当物质用化学式填空。（1） 金属活动性相对较强的金属是；（2） 在试验室制取氧气的反响中用作催化剂的是；（3） 含氮元素的物质且可作氮肥的是。17.2 分 如图测所示，弹簧秤下挂着一重物 A，烧杯中盛有溶液 B，试依据要求答复以下问题：(1) 假设 A 为铁块，B 为稀硫酸，则将 A 放入 B 中，过一会儿，弹簧秤的读数将(填 “变大”、 “变小”或“不变”，下同 )；(2) 假设 A 为铁块，B 为硫酸铜溶液，则将 A 放人 B 中，过一会儿，弹簧秤的读数将 _。18.3 分 如下图，大试管底部有螺旋状的光亮的铁丝，把

13、试管倒插入水中，放置一周后，观看到铁丝外表有生成，试管内的水面将 ，产生以上现象的缘由是。19.5 分 现有汽车机器上的齿轮门把手锯条铁洗脸盘等常见铁制品。为了防止它们生锈，通常适合承受下面哪一种方法。填序号1在外表喷漆 ；2在外表涂油 ；3在外表镀一层其他金属 ；4在外表烧制搪瓷 ；5使其外表形成致密的氧化物保护膜 ；20. 6 分下表是某种常见金属的局部性质：颜色、状态银白色固体硬度较软密度熔点2.70g/cm3 660.4导电性良好导热性良好延展性良好将该金属投入稀盐酸中，可产生大量的无色气体。依据上述信息答复以下问题：(1)试推断该金属可能的一种用途； (2)该金属的活动性比铜( 填“

14、 强” 或“弱”)；(3)请自选试剂，设计试验探究该金属与铁的活动性强弱，并完成下表： 你的一种猜测验证方法现象结论21. 3 分全世界每年因生锈损失的钢铁，约占世界年产量的四分之一。某学生想探究铁生锈是否必需同时有空气和水，他将干净的铁钉放入 A、B、C 三支干净的试管中，再各参加某些物质或用品进展争论。（1） 一周后，编号为的试管中铁钉最易生锈。（2） 比较吐鲁番盆地和海南岛两地，铁生锈相对较慢的地区是，理由是。22. (每空 2 分，共 6 分)置换反响是化学反响的根本类型之一。(1) 金属与盐溶液之间的置换反响，一般是活动性较强的金属可把活动性较弱的金属从其 盐 溶 液 中 置 换 出

15、 来 ， 如 铜 和 硝 酸 银 溶 液 反 应 ， 其 化 学 方 程 式为。(2) 非金属单质也具有类似金属与盐溶液之间的置换反响规律，即活动性较强的非金属可把活动性较弱的非金属从其盐溶液中置换出来，如在溶液中可发生以下反响：C1 +2NaBr=2NaCl+Br ；I +Na S=2NaI+S；Br +2KI=2KBr+I由此可推断：222222S、C1 、I 、Br 活动性由强到弱挨次是。222以下化学方程式书写错误的选项是。(A) C1 +2NaI=2NaCl+I(B) I +2KBr=2KI+Br(C)Br +Na S=2NaBr+S 222222(D)C1 +K S=2KCl+S2

16、2三推断题6 分，化学方程式每个 2 分23、(2023 年汕头)氯化铁能腐蚀铜，工业上常用此原理生产印刷线路板。以下是印刷线路板的生 产及废液的处理过程：请答复以下问题：(1) 步骤中发生了两个反响：2FeCl +Fe=3FeCl 和32(2) 滤渣的成份有，步骤中发生反响的化学方程式是(3) 该流程中可以循环、回收利用的物质是：。四、试验探究题：共 7 分24. (2023 年晋江市)兴趣小组的同学学习了金属的性质后，在试验室找到的一种银白色金属 R 做如下探究：(1) 将金属 R 投入稀盐酸中，金属外表有气泡冒出。则该金属 R 在金属活动性挨次表中排在氢的(选填“前面”或“后面”)。(2

17、) 为了比较金属 R 与铁的活动性强弱，兴趣小组设计以下方案进展试验，请完成下表： 你的一种猜测验证方法现象结论金属 R 的活动 将金属 R 投入性比铁溶液中金属 R 外表有黑色的物质析出猜测( 选填“正确”或“错误”)金属活动有强到弱的挨次(4)请依据上述的信息，标出金属 Fe、R、Cu 在以下金属活动性挨次表中的相应位置。五. 计算题：每题 7 分，共 14 分25. 某炼铁日产含碳 3%的生铁 310t，问该厂每天至少需要含氧化铁 80%的赤铁矿石多少吨？26、为了测定黄铜(铜、锌合金)的组成，某争论性学习小组称取该样品 10g，向其中逐滴参加 98的稀硫酸至刚好不再产生气体为止。反响过

18、程中生成的气体与所用硫酸溶液的质量关系如右图所示。试计算：(1) 样品中铜的质量分数；(2) 反响所消耗的硫酸溶液质量； (3)反响后所得溶液质量。第八单元测试题一案一.选择题：每题 3 分，15 小题，共 45 分题123456789111111号012345答AABDDCCACCACDDB二填空题：共 28 分16、3 分(1) Zn(2)MnO2(3) NH Cl417、2 分(1) 变小 (2) 变大18、3 分 铁锈；上升；铁与氧气、水等物质反响使试管内压强减小195 分、；20、6 分1做电线合理即可；2强；3猜测该金属的活动性强可能比铁强验证方法将该金属放入FeSO 溶液中4现象

19、结论金属外表有黑色 该金属的活动性物质析出强比铁强21、3 分1B2吐鲁番盆地；气候枯燥22、(每空 2 分，共 6 分) (1)Cu+2AgNO =Cu(NO ) +2Ag(2)C1 Br I SB33 2三推断题6 分，化学方程式每个 2 分23、(1)Fe+CuCl =FeCl +Cu22222(2) Fe、Cu(或铁、铜，)2HCl+Fe=FeCl +H 22(3) FeCl 、Cu 或 FeCl 、Cu32四、试验探究题：共 7 分24、1前2强或弱；FeSO 或 FeCl42等； 正确或错误3R Fe Cu金属活动有强到弱的挨次挨次中有一个颠倒不得分五. 计算题：每题 7 分，共

20、14 分25、537t26、解：设样品中 Zn 为 Xg，反响消耗 H SO O 为 Yg ,Zn + H SO = ZnSO24+ H 244265982X9.8%Y0.1g 65/X =98/9.8%Y=2/0.1g解 之 得X=3.25gY=50g(1)Cu=10g-3.25g=6.75g(2) (3)50g+10g-6.75g-0.1g=53.15g答：略50g第九单元 溶液学问点一、溶液的形成1、溶液（1） 溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物， 叫做溶液（2） 溶液的根本特征：均一性、稳定性的混合物留意：a、溶液不肯定无色，如 CuSO4 为蓝色F

21、eSO4 为浅绿色Fe2(SO4)3 为黄色b、溶质可以是固体、液体或气体；水是最常用的溶剂c、溶液的质量 = 溶质的质量 + 溶剂的质量溶液的体积 溶质的体积 + 溶剂的体积d、溶液的名称：溶质的溶剂溶液如：碘酒碘的酒精溶液固体、气体溶于液体，液体为溶剂2、溶质和溶剂的推断有水，水为溶剂，液体溶于液体无水，量多的为溶剂3、饱和溶液、不饱和溶液（1） 概念：（2） 推断方法：看有无不溶物或连续参加该溶质，看能否溶解（3） 饱和溶液和不饱和溶液之间的转化不饱和溶液降温、蒸发溶剂、加溶质饱和溶液注：Ca(OH)2 和气体等升除温外、，加溶它剂的溶解度随温度上升而降低最牢靠的方法是：加溶质、蒸发溶剂

22、（4） 浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系饱和溶液不肯定是浓溶液不饱和溶液不肯定是稀溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液在肯定温度时，同一种溶质的饱和溶液肯定要比它的不饱和溶液浓（5） 溶解时放热、吸热现象溶解吸热：如 NH4NO3 溶解溶解放热：如 NaOH 溶解、浓 H2SO4 溶解溶解没有明显热现象：如 NaCl二、溶解度1、固体的溶解度（1） 溶解度定义：在肯定温度下，某固态物质在100g 溶剂里到达饱和状态时所溶解的质量四要素：条件：肯定温度标准：100g 溶剂状态：到达饱和质量：单位：克（2） 溶解度的含义：20时 NaCl 的溶液度为 36g 含义：在 20时，在 100 克水中

23、最多能溶解 36 克 NaCl或在 20时，NaCl 在 100 克水中到达饱和状态时所溶解的质量为 36 克（3） 影响固体溶解度的因素：溶质、溶剂的性质种类温度大多数固体物的溶解度随温度上升而上升；如 KNO3少数固体物质的溶解度受温度的影响很小；如 NaCl4溶解度曲线例：80一样SA NP0t1tt23C t极少数物质溶解度随温度上升而降低。如 Ca(OH)21t3时 A 的溶解度为80g2P 点的的含义在该温度时，A 和 C 的溶解度B 3N 点为 t3时 A 的不饱和溶液 ，可通过 参加 A 物质，降温， 蒸发溶剂 的方法使它变为饱和4t 时 A、B、C、溶解度由大到小的挨次 CB

24、A1（5） 从 A 溶液中猎取 A 晶体可用降温结晶 的方法猎取晶体。（6） 从 A 溶解度是 80g。（7） t2 时 A、B、C 的饱和溶液各 W 克，降温到 t1 会析出晶体的有 A 和 B 无晶体析出的有 C ，所得溶液中溶质的质量分数由小到大依次为 ACB（8） 除去 A 中的泥沙用 过滤 法；分别 A 与 B含量少的混合物，用 结晶 法2、气体的溶解度（1） 气体溶解度的定义：在压强为 101kPa 和肯定温度时，气体溶解在 1 体积水里到达饱和状态时的气体体积。（2） 影响因素： 气体的性质 温度温度越高，气体溶解度越小压强压强越大，气体溶解度越大3、混合物的分别1过滤法：分别可

25、溶物 + 难溶物2结晶法：分别几种可溶性物质结晶的两种方法 蒸发溶剂，如 NaCl海水晒盐降低温度冷却热的饱和溶液，如 KNO3三、溶质的质量分数1、公式：溶质质量分数=溶质的质量 100% 2、在饱和溶液中：溶液的质量溶质质量分数 C%=S 100%C S100+S3、配制肯定溶质质量分数的溶液（1） 用固体配制：步骤：计算、称量、溶解仪器：天平、药匙、量筒、滴管、烧杯、玻璃棒（2） 用浓溶液稀释稀释前后，溶质的质量不变步骤：计算、量取、稀释仪器：量筒、滴管、烧杯、玻璃棒初三化学第九单元溶液单元检测试卷说明：1本试卷包含选择题第 1 题第 20 题， 共 40 分、非选择题第 21 题第 2

26、7 题，共 60 分两局部。本卷总分值 100 分，考试时间为 90 分钟。2. 可能用到的相对原子质量： H ：1Cl： 35.5Zn ： 65第一卷选择题 40 分一、选择题本大题包括 20 个小题，每题只有一个选项符合题意，请将正确答案的序号填到第二卷的表格中。1、以下各组物质中前一种是溶液，后一种是化合物的是 A、酒精、二氧化碳B、稀硫酸、液氧C、汽水、干冰D、冰水混合物、氧化铜2、以下说法不正确的选项是 A、厨房洗涤剂清洗油污后形成溶液 B、用硬水洗衣服不如用软水洗得干净C、硝酸铵溶于水制得的冰袋可用于给高烧病人降温D、冬季向大路上的积雪撒盐，可使冰雪快速溶化3、在试验室，有一瓶失去

27、标签的蒸馏水和一瓶失去标签的氯化钾溶液，鉴别它们的正确方法是 A尝液体的味道B蒸发液体看是否结晶C参加白色硫酸铜粉末D看颜色4、炎热的夏天，小林翻开冰箱，从 4的贮存室中拿出一杯内有少量蔗糖晶体的溶液m在室温下放置一段时间后，觉察晶体消逝了。得到溶液n。以下说法正确的选项是 A .4时 m 溶液肯定是饱和溶被B室温下，n 溶液肯定是饱和溶液C.蔗糖晶体的溶解度随温度的上升而降低Dm 溶液的溶质的质量分数大于 n 溶液的溶质的质量分数5、以下变化属于化学变化的是 A蔗糖溶解于水B食盐水蒸干后消灭白色粉末 C饱和石灰水升温后变浑浊D澄清石灰水在空气中外表形成一层白膜6、据文字记载，我们的祖先在神农

28、氏时代就开头利用海水晒盐。海水晒盐的原理是 A. 日晒风吹使海水中的氯化钠蒸发B. 日晒风吹使溶液由饱和变为不饱和C. 日晒风吹使氯化钠的溶解度变小D. 日晒风吹使水分蒸发晶体析出7、长期放置在敞口容器内的饱和食盐水，在保持温度不变的状况下，觉察容器底部有少量晶体消灭，这说明 A溶液变为不饱和溶液B溶剂质量削减，溶液仍为饱和溶液C溶液中溶剂、溶质的质量均未转变 D溶液比原来要浓一些8配制溶质质量分数肯定的食盐溶液，正确的操作挨次是 A计算、称量、溶解、倒入、贴上标签 B溶解、计算、称量、倒入、贴上标签 C称量、溶解、计算、倒入、贴上标签 D称量、计算、溶解、倒入、贴上标签9、用 50g 98%

29、的浓 H2SO4 配制成 20%的稀 H2SO4 ，需加水的质量为 A 145gB195gC196gD245g10、向一接近饱和的 KNO3变化规律的是 溶液中，渐渐参加 KNO3晶体，以下图像中符合溶液中溶质质量溶溶溶溶质质质质质质质质量量量量 加 入 KNO 3 的 量加 入 KNO 3 的 量加 入 KNO 3 的 量加 入 KNO 3 的 量ABCD11、木糖醇是目前市场上一种抱负的蔗糖替代品，在某些温度下其溶解度分别为：30时 70g、50时 84g，、60时 90g。右图表示的是木糖醇等固体的溶解度曲线。依据曲线推断以下说法错误的选项是 AX 为木糖醇的溶解度曲线B随着温度的上升，

30、Z 物质的溶解度渐渐减小C30时，X、Y、Z 三种物质的饱和溶液中溶质质量分数最大的 YD50时，Y、Z 两物质的溶解度相等12、下表列出了 20时 NaCl 溶解试验的一组数据试验序号水的质量/g所加 NaCl 的质量/g所得溶液的质量/g102121031310413.610513.6以下表达正确的选项是 A. 所待溶液是 20时 NaCl 的不饱和溶液B. 所得溶液是 20时 NaCl 的不饱和溶液C20时 NaCl 的溶解度为 3.6g D所得溶液的溶质的质量分数为 2013、某温度时，向肯定量的饱和石灰水中参加少量的生石灰，恢复到原来的温度。以下说法中正确的选项是 A溶液的质量削减B

31、溶液的质量不变 C溶液中溶质的质量分数增大D 溶液中溶质的溶解度增大14、在配制 10%的氯化钠溶液的过程中，导致溶液中氯化钠质量分数小于 10%的可能缘由是： 用量筒量取水时俯视读数配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗在托盘天平的左盘称取氯化钠时，游码不在零位置就调成天平平衡，后将游码移动得到读数盛装溶液的用蒸馏水润洗氯化钠晶体不纯AB只有C只有D只有15、 甲、乙两物质的溶解度曲线如下图，以下表达中正确的选项是 At 时，甲和乙的溶解度均为 301Bt 时，甲和乙的饱和溶液中溶质的质量分数相等2Ct 时，在 100g 水中放入 60g 甲，其溶质的质量分数2为 37.5Dt 时，分别在 100g

32、 水中各溶解 20g 甲、乙，同时降2低温度，甲先到达饱和16、海水淡化可承受膜分别技术，如右图所示，对淡化膜右侧的海水加压，水分子可以透过淡化膜进人左侧淡水池，而海水中的各种离子不能通过淡化膜，从而得到淡水，对加压后右侧海水成分变化进展分析，正确的选项是 A 溶质质量增加 B溶液质量不变 C溶剂质量削减 D溶质质量分数不变17、 t时，氯化钾的溶解度为 40 g。在该温度下，将25 g 氯化钾固体参加到 50 g水中，充分溶解，形成的溶液中溶质的质量分数为 A25%B28.6%C33.3%D50%18、佛山市三水健力宝生产的“魔水”著名中外。“魔水”内溶有肯定量的二氧化碳气体。翻开瓶塞。“魔

33、水”会自动喷出。喝了“魔水”后常会打嗝。说明气体在水中的溶解度与压强、温度有关。以下关于气体溶解度的说法正确的选项是 A压强增大，气体溶解度不变B压强减小，气体溶解度增大 C温度上升，气体溶解度减小D温度降低，气体溶解度减小19、图中能正确反映题中所描述的变化事实的是 溶溶溶质质质质质质量量量分分分数数数数 溶质质量分0固体质量0时间0浓硫酸质量0时间接近饱和的氯化钠溶液不饱和硝酸钾溶液升温中参加氯化钠固体AB肯定量水中参加浓硫酸加热蒸发稀盐酸CD20、氯化钠和碳酸钠晶体的溶解度(00C-300C)如下表所示:NaCI(g)Na CO 10H O(g)00C35.77.0100C35.812.

34、5200C36.021.5300C36.338.8232依据上表分析以下几种说法:碳酸钠晶体的溶解度受温度影响较大将含水各 1OOg 的氯化钠与碳酸钠的饱和溶液，从 300C 降至 O0C ，析出晶体的质量相等氯化钠和碳酸钠晶体的溶解度相等时所对应的温度在 2O0C -300C 之间欲从含有少量 NaCI 杂质的碳酸钠浓溶液中分别出碳酸钠晶体，应实行降低溶液温度的方式上述说法中，完全正确的一组是 ABCD第 卷 非 选 择 题6 0 分 题号答案1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20一、选择题此题包括 20 个小题，每题 4 个选项

35、中只有 1 个选项符合题意，请将正确答案的序号填到下 表中。二、本大题包括 3 个小题，共 24 分21、4 分常温下，向盛有几小粒硝酸钾晶体的试管中，参加饱和硝酸钾溶液，并固定在盛有水的烧杯中(如右图所示)。小军同学向烧杯中参加某种物质后并搅拌，结果试管中的晶体消逝了。请你猜测，小军同学参加的物质可能是、 (请写出两种不同类别的物质)。22、10 分如图是 a、b、c 三种物质的溶解度曲线，a 与 c 的溶解度曲线相交于 P 点。据图答复：1P 点的含义是。（2） t2时 30g a 物质参加到 50g 水中不断搅拌，能形成80g 溶液吗?填写“能”或“不能”。（3） t2时 a、b、c 三

36、种物质的溶解度按由小到大的挨次排列是填写物质序号。（4） 将 t1时 a、b、c 三种物质饱和溶液的温度上升到t2时，三种溶液的溶质质量分数大小关系是填写选项序号AcabBabcCabcDbac23、10 分以下图是配制 50g 质量分数为 5% 的氯化钠溶液的操作过程示意图：试答复：ABCDE1B 操作中应称量氯化钠的质量是g 。放好砝码和游码后，向托盘上加氯化钠时，假设指针偏向分度盘的右边，应进展的操作是。2D 操作应选用mL 的量筒从 10 mL、100 mL 中选择；量水时，量筒必需平放，视线要跟量筒凹液面的处保持水平。3E 操作的作用是。三、本大题包括 3 个小题，共 26 分24、

37、6 分苯甲酸是一种食品防腐剂，它是一种片状晶体，在水中的溶解度如下表：温度255095溶解度 g0. 170.956.8某同学为了提纯某一苯甲酸样品其中含泥沙等难溶于水的杂质，进展了如下实验：（1） 取样品约 1g 放入烧杯中，参加 50mL 蒸馏水充分搅拌，觉察样品几乎没溶解，缘由是。（2） 将烧杯放在石棉网上加热，将样品充分溶解后，在参加少量蒸馏水，然后趁热过滤。趁热过滤的目的是。（3） 将所得滤液，使苯甲酸以晶体形式析出，然后过滤得到较纯洁的苯甲酸晶体。稀盐酸X的25、10 分以下图甲是 A、B、C 三种固体物质的溶解度曲线图。ABPC溶解度g2o0tt1温度C甲镁条饱和溶液乙1甲图中，

38、t2时，A、B、C 三种物质中，溶解度最大的是 。2t 时 ， 将 B 物 质 的 不 饱 和 溶 液 转 变 成 饱 和 溶 液 可 采 取 的 方 法 ,。3如乙图所示，20时，把试管放入盛有 X 的饱和溶液的烧杯中，在试管中参加几小段镁条，再参加 5mL 稀盐酸，马上产生大量的气泡，同时烧杯中消灭浑浊，则 X 可能为 A、B、C 三种固体物质中的哪一种？。26、10 分20时，取一样质量的 a、b、c 三种物质的饱和溶液分别置于三个烧杯中，再分别向其中参加一样质量的相应固体溶质，将温度上升到 40，固体的溶解状况如图 1 所示。图 2 为 a、b、c 三种物质的溶解度曲线。请认真阅读图

39、1 和图 2 答复以下问题：（1） 三种物质的溶解度关系为 bac 时的温度为 t，则 t 的取值范围是 。（2） 烧杯甲里是物质的溶液，烧杯乙里是物质的溶液。340时，烧杯里的溶液中溶剂最少。（4） 各种状态下，各烧杯(甲、乙、丙)里的溶液中溶质质量分数的比较肯定正确的选项是。A甲(状态 2)甲(状态 1)B乙(状态 1)甲(状态 3)C甲(状态 1)乙(状态 2)D乙(状态 3)丙(状态 3)图 2图 1四、本大题包括 1 个小题，共 10 分27、以下图是试验室所用盐酸上标签的局部内容，、请认真阅读后计算：（1） 欲配制 100g 溶质质量分数为 8.64的稀盐酸， 需用这种盐酸多少毫升

40、?（2） 取上述配制得到的足量稀盐酸与 6.5g 锌充分反响后，理论上可制得氢气多少克?( 计算结果准确到 0.1)第九单元测试题一一、选择题每题 2 分，共 40 分题号12345678910答案CABADDBABC题号11121314151617181920答案CAADDCBCAC二、填空题24 分21、浓硫酸、氢氧化钠、生石灰等。22、1t1时，a、b 的溶解度都是 20g，2不能3cba 4D23、12.5 连续向左盘加食盐2100、最低处保持水平3加快溶解速度三、题26 分24、1常温下苯甲酸溶解度很小2减小过滤时苯甲酸的损失3缓慢冷却至室温225、1A2 降低温度、参加 B 或蒸发溶剂3C26、12030；2c；a；3b；(4)BC四、计算10 分27、20mL0