人教版九年级化学上册1-8单元知识点复习-PPT.ppt

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1、人教版九年级化学上册1-8单元知识点复习第一单元 走进化学世界物质的变化：物质的变化：1.物理变化：物理变化：没有生成新物质的变化。没有生成新物质的变化。生成新物质的变化。生成新物质的变化。2.化学变化：化学变化：（化学变化又叫化学反应。）（化学变化又叫化学反应。）3.化学变化中伴随发生的一些现象化学变化中伴随发生的一些现象常见现象：常见现象：发光、发热、颜色改变、放出发光、发热、颜色改变、放出气体、生成沉淀；并且常伴随能量变化气体、生成沉淀；并且常伴随能量变化4.注意：化学变化常伴随发光发热等现注意：化学变化常伴随发光发热等现象发生，但发光发热等现象产生的变化象发生，但发光发热等现象产生的变

2、化却不一定是化学变化却不一定是化学变化物质的性质物质的性质.化学性质：化学性质：在化学变化中表现出来的性质。在化学变化中表现出来的性质。.物理性质：物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性不需要发生化学变化就表现出来的性质。质。如颜色、状态、气味、熔点、沸点、如颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、导电性、挥发性等密度、硬度、溶解性、导电性、挥发性等.“物质变化物质变化”和和“物质性质物质性质”叙述的区叙述的区别：别：一般描述物质性质的语言中有一般描述物质性质的语言中有“可、易、可、易、能、会能、会”等字，等字，如如 酒精燃烧酒精燃烧 酒精能燃烧酒精能燃烧 化学变化化学变化化学性

3、质化学性质下列变化属于物理变化的是下列变化属于物理变化的是A A钢铁生锈钢铁生锈 B B高粱酿酒高粱酿酒 C C蜡烛受热熔化蜡烛受热熔化 D D用用“84”84”消毒液消毒消毒液消毒知识点1 物理变化和化学变化C知识点2 闻气体的方法 用手在瓶口轻轻的煽动仅使极少量的气体进入鼻孔知识点3 蜡烛燃烧将一干燥的烧杯罩在蜡烛燃烧火焰的上方，可以观察到烧杯壁上有将一干燥的烧杯罩在蜡烛燃烧火焰的上方，可以观察到烧杯壁上有 ，片刻后取下烧杯，迅速向烧杯中倒入少量澄清的石灰水，振荡，片刻后取下烧杯，迅速向烧杯中倒入少量澄清的石灰水，振荡，可以看到可以看到 ，这可以推测蜡烛燃烧后生成了，这可以推测蜡烛燃烧后生

4、成了 。药匙药匙药匙药匙石棉网石棉网石棉网石棉网蒸发皿蒸发皿蒸发皿蒸发皿坩埚钳坩埚钳坩埚钳坩埚钳锥形瓶锥形瓶锥形瓶锥形瓶长颈漏斗长颈漏斗长颈漏斗长颈漏斗干燥管干燥管干燥管干燥管漏斗漏斗漏斗漏斗量筒量筒量筒量筒烧杯烧杯烧杯烧杯胶头滴管胶头滴管胶头滴管胶头滴管铁架台铁架台铁架台铁架台试管试管试管试管酒精灯酒精灯酒精灯酒精灯水槽水槽水槽水槽集气瓶集气瓶集气瓶集气瓶1、常见仪器的使用、常见仪器的使用知识点4 实验基本操作 量取液体体积时，量筒必须放量取液体体积时，量筒必须放平稳平稳。视线与。视线与刻度线刻度线及量及量筒内筒内液体液体凹液面的最低凹液面的最低处处保持水平保持水平，量程为量程为10毫升的量

5、筒，毫升的量筒，一般只能读到一般只能读到0.1毫升毫升。称量器托盘天平称量器托盘天平 （用于粗略的称量，一般能（用于粗略的称量，一般能精确到精确到0.1克克）称量物和砝码的位置为称量物和砝码的位置为“左物右码左物右码”。一般药品称量时，在两边托盘中一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质各放一张大小、质量相同的纸量相同的纸，在纸上称量。潮湿的或具有腐蚀性的，在纸上称量。潮湿的或具有腐蚀性的药品放在药品放在加盖的玻璃器皿加盖的玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）中称量。（如小烧杯、表面皿）中称量。（4）砝码用）砝码用镊子镊子夹取。添加砝码时（先大后小）夹取。添加砝码时（先大后小）可以直接加可以直接加

6、热的的仪器是器是试管、蒸管、蒸发皿、燃皿、燃烧匙匙只能只能间接加接加热的的仪器是器是烧杯、杯、烧瓶、瓶、锥形瓶形瓶（垫石棉网石棉网受受热均匀）均匀）不可加热的仪器不可加热的仪器量筒、漏斗、集气瓶量筒、漏斗、集气瓶可作反应容器的是可作反应容器的是试管试管、烧杯、烧瓶、锥形瓶、烧杯、烧瓶、锥形瓶_酒精灯酒精灯：酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的2/3也也不应少于不应少于1/4。如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒，酒精在实验台上燃烧时，如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒，酒精在实验台上燃烧时，应及时应及时用湿抹布用湿抹布扑灭火焰扑灭火焰大家学习辛苦了，还是要坚持继续保持安静继续

7、保持安静2、基本操作、基本操作（一）药品的取用（一）药品的取用1、药品的存放：、药品的存放：一般固体药品放在一般固体药品放在广口瓶广口瓶中，液体药品放在中，液体药品放在细口瓶细口瓶中（少量的液体药品可放在中（少量的液体药品可放在滴瓶滴瓶中），白磷存放在中），白磷存放在水水中中2、药品取用的总原则、药品取用的总原则取用量：按实验所需取用药品。如没有说明用量，取用量：按实验所需取用药品。如没有说明用量，应取应取最少量最少量，固体以，固体以盖满试管底部盖满试管底部为宜，液体以为宜，液体以（12）mL为宜。为宜。多取的试剂不可放回原瓶，也不可乱丢，更不能带多取的试剂不可放回原瓶，也不可乱丢，更不能带出

8、实验室，应放在出实验室，应放在指定的容器内指定的容器内。3 3、液体药品的取用、液体药品的取用液体试剂的倾注法：液体试剂的倾注法：取下瓶盖，取下瓶盖，倒放倒放在桌上，在桌上，（以免药品被污染）。标签应（以免药品被污染）。标签应向着手心向着手心，（以免残，（以免残留液流下而腐蚀标签）。拿起试剂瓶，将瓶口留液流下而腐蚀标签）。拿起试剂瓶，将瓶口紧靠紧靠试管口边缘，缓缓地注入试剂，倾注完毕，盖上瓶试管口边缘，缓缓地注入试剂，倾注完毕，盖上瓶盖，标签盖，标签向外向外，放回原处。，放回原处。4、滴管的使用：、滴管的使用：滴入试剂时，滴管要保持滴入试剂时，滴管要保持垂直悬于容器口上方垂直悬于容器口上方滴加

9、滴加滴管用毕，立即用水洗涤干净（滴管用毕，立即用水洗涤干净（滴瓶上的滴管滴瓶上的滴管除外除外）5、仪器的洗涤：、仪器的洗涤：（1）废渣、废液倒入）废渣、废液倒入废物缸废物缸中，有用的物质倒入中，有用的物质倒入指定的容器指定的容器中中（2）玻璃仪器洗涤干净的标准：玻璃仪器上附着）玻璃仪器洗涤干净的标准：玻璃仪器上附着的水的水，既不聚成水滴，也不成股流下，既不聚成水滴，也不成股流下6、仪器的连接：、仪器的连接：(1)玻管连接橡皮塞玻管连接橡皮塞:左手持塞左手持塞,右手持管右手持管,用水润用水润湿稍用力转动插入湿稍用力转动插入.(2)玻管与胶管连接玻管与胶管连接:左手胶管左手胶管,右手玻管右手玻管,

10、用水润用水润湿稍用力插入湿稍用力插入.(3)组装顺序组装顺序:先下后上先下后上,先左后右先左后右;拆卸顺序相反拆卸顺序相反.制取气体（制取气体（1）发生装置）发生装置反应物都是固体，反应物都是固体，反应需要加热反应需要加热固固加热型固固加热型反应物是固体和反应物是固体和液体的混合物，液体的混合物，反应不需要加热反应不需要加热固液不加热型固液不加热型一些仪器在制取气体中的作用：一些仪器在制取气体中的作用：（1）长颈漏斗）长颈漏斗优点优点:可以随时添加可以随时添加液体药品液体药品注意事项注意事项：使用长颈漏：使用长颈漏斗时，长颈漏斗的末斗时，长颈漏斗的末端必须插入液面以下，端必须插入液面以下，防止

11、生成的气体从长防止生成的气体从长颈漏斗的下端管口逸颈漏斗的下端管口逸出，所以必须形成液出，所以必须形成液封。封。分液漏斗分液漏斗优点：控优点：控制滴加液制滴加液体的量体的量,进进而控制反而控制反应的速率应的速率(3)注射器：注射器：优点：控制滴加液体的优点：控制滴加液体的量量多孔隔板多孔隔板优点：可以控制反优点：可以控制反应的进行与停止应的进行与停止（2）气体收集装置）气体收集装置排水法排水法不易溶于水或难不易溶于水或难溶于水的气体溶于水的气体向上排空气法向上排空气法（密度比空气（密度比空气大的气体）大的气体）向下排空气法向下排空气法（密度比空气（密度比空气小的气体）小的气体）用该装置收集密度

12、比空气大用该装置收集密度比空气大的气体时，从导管的气体时，从导管_端通端通入气体，密度比空气小的气体，入气体，密度比空气小的气体，从导管从导管_端通入。若用排端通入。若用排水法收集气体时，先将瓶内装水法收集气体时，先将瓶内装满满_然后从然后从_端通入端通入ab水水b1、选选择择气气体体发发生生装装置置考考虑虑：反反应应物物的的状状态态 反反应的条件应的条件 2、收收集集装装置置的的选选用用应应考考虑虑：密密度度和和空空气气（29）比较比较 溶解性溶解性该气体该气体能否与水反应能否与水反应 3、排排空空气气法法收收集集气气体体时时，导导气气管管应应伸伸到到集集气气瓶瓶的的底部底部 4、制氧气的注

13、意事项：、制氧气的注意事项：高高锰锰酸酸钾钾制制氧氧气气时时，试试管管口口应应略略向向下下倾倾斜斜并并放放一一小团棉花，小团棉花，导气管应只伸入试管少许导气管应只伸入试管少许5、制制二二氧氧化化碳碳的的注注意意事事项项：应应用用大大理理石石或或石石灰灰石，不能用碳酸钠石，不能用碳酸钠 应应用用稀稀盐盐酸酸，不不能能用用浓浓盐盐酸酸和和硫硫酸酸（因因为为硫硫酸酸与与大大理理石石反反应应会会生生成成硫硫酸酸钙钙附附着着在在大大理理石石表表面面阻阻碍碍反反应应进进行行。若若一一定定要要用用稀稀硫硫酸酸，则则可可用用碳碳酸酸钙钙粉粉末末取取代代大大理理石石。用用稀稀盐盐酸酸不不用用浓浓盐盐酸酸是是因因

14、为为浓浓盐盐酸酸具具有有挥挥发发性性，制制得得的的二二氧氧化化碳碳不不纯纯，夹夹带带氯氯化化氢氢气气体体。）不能用排水集气法收集（不能用排水集气法收集（CO2溶于水）溶于水）练习、练习、为了除去为了除去N2中混有的少量的中混有的少量的CO2和水和水蒸气，两位同学将混合气体分别通过下面两个蒸气，两位同学将混合气体分别通过下面两个装置，最后得到的气体分别是什么？装置，最后得到的气体分别是什么？某同学设计如下组合实验。打开分液漏斗活塞后，某同学设计如下组合实验。打开分液漏斗活塞后，A中出现大量中出现大量气泡，气泡，B中白磷燃烧，中白磷燃烧，C中液面下降，稀盐酸逐渐进入中液面下降，稀盐酸逐渐进入D中。

15、请看图中。请看图回答问题：回答问题：A中反应的化学方程式为中反应的化学方程式为_.B中白磷能够燃烧的原因是中白磷能够燃烧的原因是_。D中反应的化学方程式中反应的化学方程式_。E中实验的现象是中实验的现象是_。用用F装置收集气体的依据是装置收集气体的依据是_。第二单元第二单元 我们周围的空气我们周围的空气知识点知识点1：空气的组成空气的组成a a、可燃物要求：、可燃物要求：足量且产物是固体：选择红磷足量且产物是固体：选择红磷b b、装置要求：气密性良好、装置要求：气密性良好c c、现象：有大量白烟产生，广口瓶内液面上升约、现象：有大量白烟产生，广口瓶内液面上升约1/51/5体积体积d d、结论：

16、、结论：O O2 2约占空气体积的约占空气体积的1/51/5，可支持燃烧；，可支持燃烧；N N2 2约占约占4/54/5，不支持燃烧，也不能燃烧，难溶于水，不支持燃烧，也不能燃烧，难溶于水e e、探究：、探究：液面上升小于液面上升小于1/51/5原因：装置漏气，红磷原因：装置漏气，红磷量不足，未冷却完全量不足，未冷却完全能否用铁、铝代替红磷？能否用铁、铝代替红磷？不能不能 原因：原因：铁、铝不能在空气中燃烧铁、铝不能在空气中燃烧 能否用碳、硫代替红磷？能否用碳、硫代替红磷？不能不能 原因：原因：产物是气体，不能产生压产物是气体，不能产生压强差强差知识点知识点2 2 空气中氧气含量的测定空气中氧

17、气含量的测定 对空气造成污染的主要是对空气造成污染的主要是有害气体（有害气体（COCO、SOSO2 2、氮的、氮的氧化物）氧化物）和和烟尘烟尘等。等。目前计入空气污染指数的项目为目前计入空气污染指数的项目为COCO、SOSO2 2、NONO2 2、O O3 3和和可吸入颗粒物可吸入颗粒物等。等。知识点知识点3 3 空气的污染及防治：空气的污染及防治：目前环境污染问题目前环境污染问题:臭氧层破坏（氟里昂、氮的氧化物等）臭氧层破坏（氟里昂、氮的氧化物等）温室效应（温室效应（COCO2 2、CHCH4 4等）等）酸雨（酸雨（NONO2 2、SOSO2 2等）等）白色污染（塑料白色污染（塑料垃圾等）垃

18、圾等）雾是由大量悬浮在近地面空气中的微小水滴雾是由大量悬浮在近地面空气中的微小水滴或或冰晶冰晶组成的气溶胶系统，多出现于秋冬季节（这组成的气溶胶系统，多出现于秋冬季节（这也是也是20132013年年1 1月份全国大面积雾霾天气的原因之一），月份全国大面积雾霾天气的原因之一），是近地面层空气中水汽凝结（或是近地面层空气中水汽凝结（或凝华凝华）的产物。雾）的产物。雾的存在会降低空气透明度，使能见度恶化。的存在会降低空气透明度，使能见度恶化。霾是由空气中的灰尘、硫酸、硝酸、有机霾是由空气中的灰尘、硫酸、硝酸、有机碳氢化合物等粒子组成的。它也能使大气浑浊，碳氢化合物等粒子组成的。它也能使大气浑浊，视野

19、模糊并导致能见度恶化。霾在吸入人的视野模糊并导致能见度恶化。霾在吸入人的呼吸呼吸道道后对人体有害，长期吸入严重者会导致死亡。后对人体有害，长期吸入严重者会导致死亡。第一，二氧化硫、氮氧化物和可吸入颗粒物这三项是雾霾主要组成，前两者为气态污染物，最后一项颗粒物才是加重雾霾天气污染的罪魁祸首，它们与雾气结合在一起，让天空瞬间变得阴沉灰暗。颗粒物的英文缩写为PM，北京监测的是细颗粒物（PM2.5），也就是直径小于等于2.5微米的污染物颗粒。这种颗粒本身既是一种污染物，又是重金属、多环芳烃等有毒物质的载体。第二，城市有毒颗粒物来源：首先是汽车尾气。使用柴油的车子是排放细颗粒物的“重犯”。使用汽油的小型

20、车虽然排放的是气态污染物，比如氮氧化物等，但碰上雾天，也很容易转化为二次颗粒污染物，加重雾霾。知识点4 氧气 下列化学现象描述正确的是下列化学现象描述正确的是A红磷燃烧产生大量白色烟雾，产生热量红磷燃烧产生大量白色烟雾，产生热量B铁在氧气中燃烧，火星四射，生成四氧化三铁铁在氧气中燃烧，火星四射，生成四氧化三铁C木炭在氧气中燃烧更旺，发出白光，并放出热量木炭在氧气中燃烧更旺，发出白光，并放出热量D硫在氧气中燃烧，火焰呈蓝紫色，生成一种无色无味硫在氧气中燃烧，火焰呈蓝紫色，生成一种无色无味的气体的气体C工业制氧气工业制氧气分离液态空气法（原理分离液态空气法（原理:氮气和氧气的沸点不同氮气和氧气的沸

21、点不同 物理变化）物理变化）实验室制氧气原理实验室制氧气原理 MnO22KClO3=2KCl+3O2 2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2 2H2O2 =2 H2O+O2 MnO2知识点5 氧气的制备:催化剂：在化学反应中能改变其他物质的化学反催化剂：在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质。（一变两不变）都没有发生变化的物质。（一变两不变）常见气体的用途：常见气体的用途：氮气：惰性保护气（化性不活泼）、重要原料氮气：惰性保护气（化性不活泼）、重要原料（硝酸、化肥）、液氮冷冻（硝酸、化肥）、液氮

22、冷冻 稀有气体（稀有气体（HeHe、NeNe、ArAr、KrKr、XeXe等的总称）等的总称）保护气、电光源（通电发不同颜色的光）、激保护气、电光源（通电发不同颜色的光）、激光技术光技术 （以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例）（以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例）a a、步骤：查、步骤：查装装定定点点收收离离熄熄b b、注意点、注意点试管口略向下倾斜：防止试管口略向下倾斜：防止_ 药品平铺在试管的底部药品平铺在试管的底部铁夹夹在离管口约铁夹夹在离管口约1/31/3处处导管应稍露出橡皮塞导管应稍露出橡皮塞 试管口应放一团棉花：防止试管口应放一团棉花：防止_ 排水法收集时，待排水法收集时，待

23、时再收集（刚开始排出时再收集（刚开始排出的是试管中的的是试管中的_ _）实验结束时，先移实验结束时，先移_再再_ _：防止水倒吸引起试管破裂：防止水倒吸引起试管破裂用排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶用排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶_部部知识点知识点6 6 制取氧气的操作步骤和注意点制取氧气的操作步骤和注意点1、元元素素在在地地壳壳、生生物物体体、空空气气、海海水水等等中的含量：中的含量：地壳中含量前五位的元素：地壳中含量前五位的元素：生物体内含量最多的元素：生物体内含量最多的元素：含量最多的金属元素：含量最多的金属元素：空气中含量最多的元素：空气中含量最多的元素：海水中含量最多的元素：海

24、水中含量最多的元素：含量最多的金属元素：含量最多的金属元素：O Si Al Fe CaOCaNONa固体颜色固体颜色黑色黑色红色红色淡黄色淡黄色紫黑色紫黑色白色白色Fe粉、C、CuO、MnO2、Fe3O4Cu、Fe2O3 红磷红磷S粉KMnO4 KClO3、KCl、CaO（2）溶液颜色）溶液颜色 蓝色溶液：蓝色溶液：浅绿色溶液：浅绿色溶液：黄色溶液：黄色溶液：紫红色溶液：紫红色溶液：含含Cu2+的溶液的溶液含含Fe2+的溶液的溶液含含Fe3+的溶液的溶液含含MnO4-的溶液的溶液知识点7 氧化反应：物质与氧氧（氧元素）发生的化学反应。剧烈氧化：燃烧剧烈氧化：燃烧 缓慢氧化：缓慢氧化：铁生锈、人

25、的呼吸、食物腐烂、铁生锈、人的呼吸、食物腐烂、酒的酿造酒的酿造 共同点：共同点：都是氧化反应都是氧化反应 都放热都放热第三单元第三单元 自然界的水自然界的水知识点知识点1 1、水的组成、水的组成：（1 1）电解水的实验）电解水的实验1 1、电源种类、电源种类-直流电直流电通电通电2.2.加入加入硫酸或氢氧化钠硫酸或氢氧化钠 的目的的目的-增强水的导电性增强水的导电性3.3.化学反应：化学反应：2H2H2 2O=2HO=2H2 2+O+O2 2 负极负极 正极正极体积比体积比 2 2 ：1 1质量比质量比 1 1 ：8 8 知识点知识点2 2 水的化学性质水的化学性质 （1 1）水的净化效果由低

26、到高的是）水的净化效果由低到高的是 _（均为（均为 _ 方法），其中净化效果最好的操作是方法），其中净化效果最好的操作是 _；既有既有过滤作用又有吸附作用过滤作用又有吸附作用的净水剂是的净水剂是活性炭活性炭。（1 1）2H2H2 2O=2HO=2H2 2+O+O2 2 （2 2）H H2 2O+CaO=Ca(OH)O+CaO=Ca(OH)2 2（3 3）H H2 2O+COO+CO2 2=H=H2 2COCO3 3通电通电知识点知识点3 3 水的净化水的净化自来水厂净水过程：自来水厂净水过程：取水取水加絮凝剂加絮凝剂（明矾）（明矾）沉淀沉淀过滤过滤活性炭活性炭吸附吸附消毒消毒配水配水右图是某同

27、学用来除去水中右图是某同学用来除去水中难溶性难溶性杂质时所采用的过滤装置图。杂质时所采用的过滤装置图。试回答：试回答：该图中存在的三处明显错误是：该图中存在的三处明显错误是：_ _ _ 一贴二低三靠一贴二低三靠一贴一贴滤纸紧贴漏斗内壁，不要留有气泡滤纸紧贴漏斗内壁，不要留有气泡 二低二低漏斗内滤纸边缘低于漏斗口边缘漏斗内滤纸边缘低于漏斗口边缘 漏斗内液面低于滤纸边缘漏斗内液面低于滤纸边缘 三靠三靠玻璃棒紧靠三层滤纸；玻璃棒紧靠三层滤纸；倾倒液体时，烧杯口紧靠倾倒液体时，烧杯口紧靠玻璃棒玻璃棒 （作用：引流）；（作用：引流）；漏斗下端管口紧靠烧杯内壁漏斗下端管口紧靠烧杯内壁 （防止滤液飞溅）（防

28、止滤液飞溅）过滤后，滤液仍然浑浊可能的原因过滤后，滤液仍然浑浊可能的原因有有哪些？哪些？(1)滤纸破损；滤纸破损；(2)滤液边缘高于滤纸边缘；滤液边缘高于滤纸边缘；(3)仪器不干净等。仪器不干净等。对多次过滤仍浑浊的滤液应重新过对多次过滤仍浑浊的滤液应重新过滤。滤。进出水的位置进出水的位置 能否颠倒为什能否颠倒为什么？么？知识点知识点4 4 硬水与软水硬水与软水1.1.定义定义 硬水是含有较多硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物可溶性钙、镁化合物的水；的水；软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。2 2鉴别方法鉴别方法：用肥皂水，有浮渣产生或泡沫较少的：

29、用肥皂水，有浮渣产生或泡沫较少的是硬水，泡沫较多的是软水是硬水，泡沫较多的是软水3 3硬水软化的方法：硬水软化的方法：蒸馏蒸馏(实验室）、煮沸（日常生活）实验室）、煮沸（日常生活）4.4.其他其他水是最常见的一种溶剂，是水是最常见的一种溶剂，是相对分子质量最小的氧化物相对分子质量最小的氧化物水的检验：用无水硫酸铜，若由白色变为蓝色，说明有水的检验：用无水硫酸铜，若由白色变为蓝色，说明有水存在水存在水的吸收：水的吸收：常用浓硫酸、生石灰、铁粉常用浓硫酸、生石灰、铁粉。知识点知识点5 5、氢气（、氢气（H H2 2）1 1、物理性质：、物理性质：密度密度最小最小的气体（向下排空气法）；难溶于水（排

30、水法）的气体（向下排空气法）；难溶于水（排水法）2 2、化学性质：、化学性质：（1 1）可燃性）可燃性 2H 2H2 2+O+O2 2=2H=2H2 2O O 点燃前，要验纯（方法？）点燃前，要验纯（方法？）点燃点燃现象：发出淡蓝色火焰，放出热量，有水珠产生现象：发出淡蓝色火焰，放出热量，有水珠产生(2)(2)还原性（用途：冶炼金属）还原性（用途：冶炼金属）H H2 2 CuO=Cu+HCuO=Cu+H2 2O O氢气氢气“早出晚归早出晚归”现象：黑色粉末变红色，试管口有水珠生成现象：黑色粉末变红色，试管口有水珠生成（小结：（小结：既有可燃性，又有还原性的物质既有可燃性，又有还原性的物质_）3

31、 3、氢能源三大优点氢能源三大优点无污染无污染、放热量高放热量高、来源广来源广从从H2、CO2、CH4、N2、He五种气体中，按题意选五种气体中，按题意选择适当的物质并用化学式填空。择适当的物质并用化学式填空。（1）空气中含量最多的是）空气中含量最多的是_。（2）光合作用的主要原料之一是）光合作用的主要原料之一是_。（3）可填充霓虹灯且通电时会发出有色光的是）可填充霓虹灯且通电时会发出有色光的是_。（4）具有可燃性的气体是）具有可燃性的气体是_。N2CO2HeCH4、H2知识点知识点6 6 分子与原子分子与原子 物质都是由微小粒子构成的，构成物质的粒子有物质都是由微小粒子构成的，构成物质的粒子

32、有、_等，等，例如：氧气是由例如：氧气是由构成的构成的铁是由铁是由构成的，构成的，氯化钠由氯化钠由 构成的。构成的。硫酸铜是由硫酸铜是由_ _构成的构成的铜离子和硫酸根离子铜离子和硫酸根离子知识点知识点7 物质的分类物质的分类物物质质纯净物纯净物混合物混合物（按物质种类）（按物质种类）单质单质化合物化合物（按元素种类）（按元素种类）金属：金属：Fe、Mg等等非金属：非金属：H2、O2等等稀有气体：稀有气体：He、Ne等等氧化物：氧化物：由同种元素组成由同种元素组成由同种元素组成由同种元素组成的纯净物的纯净物的纯净物的纯净物由不种元素组成的纯净物由不种元素组成的纯净物由不种元素组成的纯净物由不种

33、元素组成的纯净物由两种元素组成，其中含由两种元素组成，其中含由两种元素组成，其中含由两种元素组成，其中含氧元素的化合物氧元素的化合物氧元素的化合物氧元素的化合物练一练：练一练：1、将下列物质分类、将下列物质分类蒸馏水蒸馏水纯净的空气纯净的空气生铁生铁干冰干冰澄清石灰水澄清石灰水水银水银液氧液氧混合物混合物：_纯净物纯净物：_单质单质：_化合物化合物:_氧化物氧化物:_ 氧化镁氧化镁稀有气体稀有气体2、有下列物质：有下列物质：冰水混合物冰水混合物；二氧化锰；二氧化锰；石灰水；石灰水；加热高加热高锰酸钾完全反应后的剩余物；锰酸钾完全反应后的剩余物；红红磷；磷；水银；水银；矿泉水；矿泉水；氖气。氖气

34、。其中属于混合物的是其中属于混合物的是_；属；属于单质的是于单质的是_；属于；属于金属单质的是金属单质的是_；属；属于氧化物的是于氧化物的是_。（填序号）（填序号）第四单元第四单元 物质构成的奥秘物质构成的奥秘1-18号原子结构示意图。号原子结构示意图。知识点知识点1 1 原子的构成原子的构成 氯原子结构示意图为氯原子结构示意图为 ，圆圈代表，圆圈代表 ，17代表代表 ，弧线表示，弧线表示 ，7表示表示 ，在化学反应中，易在化学反应中，易 电子，成为电子，成为Cl-，其结构，其结构示意图为示意图为 ，Cl与与Cl-属于同种元素是因为属于同种元素是因为 ，Cl与与Cl-性质不同，是因为性质不同，

35、是因为 。原子核原子核核电荷数核电荷数电子层电子层最外层电子数最外层电子数得得1个个质子数相同质子数相同最外层电子最外层电子数不同数不同7+17828 8+17+178 82 2说明：说明：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同最外层电子数相同其化学性质不一定都相同（Mg，He最外最外层电子数为层电子数为2）最外层电子数不同其化学性质有可能相似最外层电子数不同其化学性质有可能相似（He，Ne均为稳定结均为稳定结构）构）（1）在原子中核电荷数）在原子中核电荷数=质子数质子数=核外电子数核外电子数（2）原子的质量主要集中在）原子的质量主要集中在 原子核原子核 上上 知识点知识点2：原子中的一些规律

36、：原子中的一些规律：（3）相对原子质量相对原子质量质子数质子数+中子数中子数 三决定三决定 决定元素种类决定元素种类 质子数（核电荷数）质子数（核电荷数）决定元素化学性质决定元素化学性质 最外层电子数最外层电子数决定原子的质量决定原子的质量 原子核原子核知识点知识点3 元素化合价元素化合价钾钠氢银正一价，钾钠氢银正一价，钙镁钡锌正二价，钙镁钡锌正二价，通常氧显负二价，通常氧显负二价，一二汞铜二三铁，一二汞铜二三铁，三铝四硅五价磷，三铝四硅五价磷，二四六硫，二四碳二四六硫，二四碳K+Na+H+Ag+Ca2+Mg2+Ba2+Zn2+O2-Cu+(亚铜离子）亚铜离子）Cu2+(铜离子）铜离子）Fe2

37、+(亚铁离子）亚铁离子）Fe3+(铁离子）铁离子）Al3+(铝离子）铝离子）S2-(硫离子）硫离子）氟氯溴碘负一价，氟氯溴碘负一价，F-Cl-Br-I-负一氢氧硝酸硝酸根负二碳酸硫酸硫酸根还有磷酸还有磷酸负三价正一铵根分清楚 NO3-OH-SO42-CO32-PO43-NH4+原子团的化合价顺口溜原子团的化合价顺口溜 2 2、下列符号中，表示一个原子，又表示一种元素，、下列符号中，表示一个原子，又表示一种元素，还表示一种物质的是（还表示一种物质的是（）A AC C6060 B B2H C2H C2N2N2 2 D DFeFeD D1 1、元素的原子最外层电子得到或失去后，一定不会改变、元素的原

38、子最外层电子得到或失去后，一定不会改变的是的是元素种类元素种类化学性质化学性质相对原子质量相对原子质量微粒电性微粒电性原原子核子核电子层数电子层数最外层电子数最外层电子数核外电子总数核外电子总数A A、B B、C C、D D、D D在元素符号前加上数字后只能有微观意义在元素符号前加上数字后只能有微观意义3 3、元素、元素X X的原子最外层有的原子最外层有3 3个电子，元素个电子，元素Y Y的原子最外层有的原子最外层有6 6个电子，则这两种元素组成的化合物的化学式可能是个电子，则这两种元素组成的化合物的化学式可能是 A A、XYXY3 3 B B、X X2 2Y CY C、X X2 2Y Y3

39、3 D D、X X3 3Y Y2 2C C4 4、经测定一瓶气体中含有、经测定一瓶气体中含有C C、H H两种元素，这瓶气体不可两种元素，这瓶气体不可能是能是A A一种化合物一种化合物 B B一种单质和一种化合物的混合物一种单质和一种化合物的混合物C C两种化合物两种化合物 D D两种单质两种单质D D知识知识 点点3 3 化学用语化学用语（1）2N2_（2）2个铝离子个铝离子_ (3)4个氯个氯离子：离子：，(4)氢离子：氢离子：，(5)2个亚铁离子：个亚铁离子：，(6)5个个氯分子氯分子：_ (7)6个铵根离子个铵根离子_ (8)氨气氨气_（9）n个铝离子个铝离子_(10)+2价的锌元素价

40、的锌元素 _ (11)氧化铁中铁元素的化合价为氧化铁中铁元素的化合价为+3价价 _根据名称写出下列物质的化学式根据名称写出下列物质的化学式氧化钠氧化钠 氯化铝氯化铝 硫酸铝硫酸铝_硫化氢硫化氢 碳酸钠碳酸钠 氧化铁氧化铁_氧化镁氧化镁_高锰酸钾高锰酸钾_氯酸钾氯酸钾_标出下列带线元素的化合价标出下列带线元素的化合价Ca NH3 Na2S2O3 NH4NO3 MnO4-下表为元素周期表中某一周期元素的原子结构示意图。下表为元素周期表中某一周期元素的原子结构示意图。请回答下列问题：请回答下列问题：(1)表中磷原子的核电荷数表中磷原子的核电荷数x=_ 。(2)表中具有相对稳定结构的元素是表中具有相对

41、稳定结构的元素是_。(3)在化学反应中，每个铝原子失去在化学反应中，每个铝原子失去_个电个电子形成铝离子。子形成铝离子。(4)镁元素与氯元素形成的化合物化学式为镁元素与氯元素形成的化合物化学式为_。(5)上述元素在周期表中处于同一周期的原因是上述元素在周期表中处于同一周期的原因是_。第五单元第五单元 化学方程式化学方程式 气气球球的的作作用用基本反应类型基本反应类型 化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应反应 A+B+C=DA+B+C=D 分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反

42、应质的反应 D=A+B+CD=A+B+C置换反应：一种单质和一种化合物反应，生成另一种单置换反应：一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应质和另一种化合物的反应 A+BC=AC+BA+BC=AC+B化合反应中元素的化合价化合反应中元素的化合价_改变改变分解反应中元素的化合价分解反应中元素的化合价_改变改变置换反应中元素的化合价置换反应中元素的化合价_改变改变可能可能可能可能一定一定1、1.6某物质完全燃烧后，生成某物质完全燃烧后，生成4.4二氧化碳和二氧化碳和3.6水该物质的组成元素中一定含有的元素是水该物质的组成元素中一定含有的元素是()A.只含有碳元素只含有碳元素 B、

43、碳氧两种元素、碳氧两种元素 C、碳氢两种元素、碳氢两种元素 D、碳氢氧三种元素、碳氢氧三种元素2 2、密闭容器内有、密闭容器内有A A、B B、C C、D D四种物质，在一定条件下充四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：分反应，测得反应前后各物质的质量如下：（1 1）待测）待测 _ （2 2）该反应属于）该反应属于 类型的反应类型的反应 C39.4 分解分解4、20g的石灰石与的石灰石与50g稀盐酸恰好完全反应，稀盐酸恰好完全反应，反应容器反应容器内剩余物质的质量是内剩余物质的质量是65.6g求：求：(1)生成的二氧化碳的质量；生成的二氧化碳的质量；(2)石灰石中碳酸钙

44、的质石灰石中碳酸钙的质量分数。量分数。3、某硝酸铵、某硝酸铵(NH4NO3)样品中样品中(杂质不含氮杂质不含氮)氮元素的质量氮元素的质量分数为分数为28%，则其中硝酸铵的质量分数为，则其中硝酸铵的质量分数为 （）A20%B70%C80%D无法计算无法计算5 5、实验室常用大理石与稀盐酸反应来制取二氧化碳。现、实验室常用大理石与稀盐酸反应来制取二氧化碳。现用用25g25g含碳酸钙含碳酸钙80%80%的大理石与的大理石与100g100g稀盐酸反应制取二氧化稀盐酸反应制取二氧化碳，恰好完全反应。试计算：生成二氧化碳的质量是多少碳，恰好完全反应。试计算：生成二氧化碳的质量是多少？6、为了分析生铁中铁的

45、含量，某学习小组进行了实验研究，即取、为了分析生铁中铁的含量，某学习小组进行了实验研究，即取6g生铁与生铁与10%的盐酸反应，并绘制了加入盐酸质量与放出气体质量的盐酸反应，并绘制了加入盐酸质量与放出气体质量的关系图（见右下图）。的关系图（见右下图）。说明：生铁中杂质不溶于水，不与盐酸、硫酸铜溶液反应。说明：生铁中杂质不溶于水，不与盐酸、硫酸铜溶液反应。（1）铁完全反应用去盐酸的质量为）铁完全反应用去盐酸的质量为 g。（2）生铁中铁的质量分数为多少？（写出计算过程，结果保留到）生铁中铁的质量分数为多少？（写出计算过程，结果保留到小数点后一位）小数点后一位）第六单元第六单元 碳和碳的氧化物碳和碳的

46、氧化物 知识点知识点1.单质碳的化学性质单质碳的化学性质1 1、常温下的稳定性、常温下的稳定性2 2、可燃性、可燃性3 3、还原性、还原性固体由黑色变成红色固体由黑色变成红色C+2CuO=2Cu+CO2高温高温 2Fe2O3+3C=4Fe+3CO2 高温高温固体由红色变成黑色固体由红色变成黑色知识点知识点2 二氧化碳的制法二氧化碳的制法 （1 1）二氧化碳的工业制法：）二氧化碳的工业制法：高温高温煅烧石灰石：煅烧石灰石：CaCO3=CaO+CO2 石灰石石灰石 主要成分主要成分 CaCO3 生石灰生石灰 CaO 熟石灰熟石灰 Ca(OH)2CaO+H2O=Ca(OH)2 CO2+Ca(OH)2

47、=CaCO3+H2O（2 2）二氧化碳的实验室制法）二氧化碳的实验室制法 1 1）原理：用石灰石和稀盐酸反应：）原理：用石灰石和稀盐酸反应：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 2 2）验证方法：将气体通入澄清的石灰水，若浑浊，则是验证方法：将气体通入澄清的石灰水，若浑浊，则是二氧化碳。二氧化碳。3 3）验满方法：用点燃的木条，放在集气瓶口，木条熄灭。验满方法：用点燃的木条，放在集气瓶口，木条熄灭。证明已集满二氧化碳气体。证明已集满二氧化碳气体。4 4）吸收：氢氧化钠溶液吸收：氢氧化钠溶液 5 5）干燥：浓硫酸干燥：浓硫酸 知识点知识点3 3、二氧化碳的性质、二氧化碳的性质 2、化

48、学性质:1)一般情况下不能燃烧,也不支持燃烧，不能供给呼吸 2)与水反应生成碳酸：CO2+H2O=H2CO3 生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变红，H2CO3=H2O+CO2 碳酸不稳定,易分解 3)能使澄清的石灰水变浑浊：CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O 本反应用于检验二氧化碳。高温 4）与灼热的碳反应：C+CO2=2CO （吸热反应，既是化合反应又是氧化还原反应，CO2是氧化剂，C是还原剂）1 1、物理性质：无色、物理性质：无色,无味的气体无味的气体,密度比空气大密度比空气大,能溶于水能溶于水,高压低温下可得固体高压低温下可得固体-干冰干冰 3、用途：灭火（灭火器原理：、用途：灭火（

49、灭火器原理：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2）既利用其物理性质，又利用其化学性质既利用其物理性质，又利用其化学性质 知识点4、一氧化碳 1、物理性质：无色，无味的气体，密度比空气略小，难、物理性质：无色，无味的气体，密度比空气略小，难溶于水溶于水 3、化学性质、化学性质:（H2、CO、C具有相似的化学性质：具有相似的化学性质：可燃性可燃性 还还原）原）1）可燃性（鉴别：）可燃性（鉴别：H2、CO、CH4可燃性的可燃性的气体气体：看燃烧产物）：看燃烧产物）2）还原性：）还原性：CO+CuO=Cu+CO2（非置换反应）（非置换反应）3）毒性（与血液中的血红蛋白结合，使人体缺少氧气

50、而中毒）。）毒性（与血液中的血红蛋白结合，使人体缺少氧气而中毒）。1）COCO2 通入氢氧化钠溶液：通入氢氧化钠溶液：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O 2）CO2CO 通过灼热的氧化铜通过灼热的氧化铜 CO+CuO=Cu+CO2 3）CaOCaCO3只能煅烧（不可加盐酸）只能煅烧（不可加盐酸）高温高温 CaCO3=CaO+CO2 知识点5 除杂：第七单元第七单元 燃烧及其利用燃烧及其利用 知识点知识点1 燃烧的条件：燃烧的条件：（1）可燃物）可燃物（2）氧气（空气）（）氧气（空气）（3）温度达到着火点）温度达到着火点 可以改变温度但可以改变温度但不可改变着火点不可改变着火点知识点知识点