人教版高中化学必修1ppt课件 ：3.1-金属的化学性质.ppt

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1、海南侨中海南侨中在县林业局职工会上的发言在县林业局职工会上的发言同志们同志们:前天前天,县十五届人民政府第一次全体县十五届人民政府第一次全体(扩大扩大)会议刚开结束会议刚开结束,县林业局今天就召开全局县林业局今天就召开全局职工会议职工会议,传达贯彻全省林业局长会议和县委政府的重要会议精神传达贯彻全省林业局长会议和县委政府的重要会议精神,按照县委、县人按照县委、县人民政府的部署民政府的部署,总结林业工作成绩总结林业工作成绩,分析当前林业工作形势分析当前林业工作形势,部署林业发展工作部署林业发展工作,非常非常及时。借此机会及时。借此机会,我讲三点意见。我讲三点意见。一、回顾过去一、回顾过去,我县林

2、业发展取得显著成绩我县林业发展取得显著成绩近几年近几年,林业部门坚持以科学发展观为指导林业部门坚持以科学发展观为指导,按照按照“生态建设产业化生态建设产业化,产业发展生态化产业发展生态化”的发展思路的发展思路,认真落实央和各级关于加快认真落实央和各级关于加快(速速)林业发展的决定林业发展的决定,抢抓林业建设抢抓林业建设发展的历史机遇发展的历史机遇,在探索前进、在改革突破、在创新发展在探索前进、在改革突破、在创新发展,圆满完成了各项任务圆满完成了各项任务,取取得了显著成绩。得了显著成绩。一是生态状况明显改善。深入实施天然林保护、退耕还林、防护林建设、生物多一是生态状况明显改善。深入实施天然林保护

3、、退耕还林、防护林建设、生物多样性保护、用材林基地、农村能源等六大生态建设工程样性保护、用材林基地、农村能源等六大生态建设工程,森林公安建设得到加强森林公安建设得到加强,生生物多样性得到有效保护物多样性得到有效保护,资源林政管理工作成效显著。资源林政管理工作成效显著。XXXX年全县共实施公益年全县共实施公益林建设项目人工造林林建设项目人工造林25120亩亩,森林管护面积森林管护面积187万亩万亩,退耕还林万亩退耕还林万亩,荒山荒地造林荒山荒地造林面积万亩面积万亩,封山育林面积封山育林面积2万亩。新建农村沼气池万亩。新建农村沼气池21787口口,完成农村改灶完成农村改灶74566户户;实现了有林

4、地面积和森林蓄积量的双增长实现了有林地面积和森林蓄积量的双增长;海南侨中海南侨中海南侨中海南侨中基础知识基础知识1大多数金属在自然界中存在形式：化合态大多数金属在自然界中存在形式：化合态2金属元素在地壳中的含量：金属元素在地壳中的含量：3金属的特性：金属的特性：导电性、导热性和延展性。导电性、导热性和延展性。（1）导电性、导热性最好的的金属是）导电性、导热性最好的的金属是Ag（2）延展性最好的金属是）延展性最好的金属是Au 4钠、铝的物理性质：钠、铝的物理性质：钠：钠：银白色金属银白色金属、有金属光泽、柔、有金属光泽、柔软软、比水、比水轻轻、熔点、熔点低低。铝：银白色金属、较软，有良好的导电性

5、、导热性和延铝：银白色金属、较软，有良好的导电性、导热性和延展性，具有很强抗腐蚀性。展性，具有很强抗腐蚀性。海南侨中海南侨中思考与交流思考与交流1举例说明金属能发生哪些化学反应？举例说明金属能发生哪些化学反应？交流：交流：（1）与非金属反应：）与非金属反应：2Na+Cl2=NaCl 燃烧燃烧（2）与酸反应：）与酸反应：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2（3）与盐反应：）与盐反应：Fe+CuCl2=FeCl2+Cu 海南侨中海南侨中思考与交流思考与交流 2下下图图是是一一些些化化学学反反应应的的照照片片，请请分分析析这这些些反反应应，并并写写出出化化学学方方程程式式。指指出出它它们们是是不不是是

6、氧氧化化还原反应，如果是氧化还原反应，请标出还原剂。还原反应，如果是氧化还原反应，请标出还原剂。海南侨中海南侨中交流：交流：（1）2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu（还原剂）（还原剂）（2）2Mg+O2=2MgO燃烧燃烧（还原剂）（还原剂）（3）Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag（还原剂）（还原剂）（4）Mg+2HCl=MgCl2+H2（还原剂）（还原剂）海南侨中海南侨中一、金属与氧气的反应一、金属与氧气的反应 1钠与氧气的反应钠与氧气的反应 实验实验31 钠在空气中氧化钠在空气中氧化 现现象象：常常温温下下，表表面面很很快快变变暗暗。这这是是由由于于钠钠很很活活泼泼，

7、与与空空气气中中的的O2反反应应生生成成了了白白色色的的Na2O（O为为2价价）固固体。体。化学方程式：化学方程式：4Na+O2=2Na2O 实验实验32 钠的燃烧钠的燃烧 现象：现象：加热时加热时，燃烧，发出黄色火焰，生成了淡黄，燃烧，发出黄色火焰，生成了淡黄色的色的Na2O2（O为为1价）。价）。化学方程式：化学方程式：2Na+O2=Na2O2 点燃点燃海南侨中海南侨中过氧化钠的特殊用途过氧化钠的特殊用途：过氧化钠是强氧化剂，可用来漂白过氧化钠是强氧化剂，可用来漂白织物、麦秆，羽毛等。织物、麦秆，羽毛等。过氧化钠可作为呼吸面具和潜水过氧化钠可作为呼吸面具和潜水艇中的氧气来源。艇中的氧气来源

8、。2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 海南侨中海南侨中2铝与氧气的反应铝与氧气的反应 科学探究科学探究加热铝箔加热铝箔 现象：现象：铝箔熔化，失去光泽，但铝并不滴落。铝箔熔化，失去光泽，但铝并不滴落。原原因因：铝铝表表面面的的氧氧化化膜膜（Al2O3熔熔点点2050）保保护了铝（护了铝（Al熔点熔点660）。）。科学探究科学探究加热打磨后的铝箔加热打磨后的铝箔 现象：现象：铝箔熔化，失去光泽，但铝仍不滴落。铝箔熔化，失去光泽，但铝仍不滴落。原原因因：磨磨去去原原来来的的氧氧化化膜膜后后，在在空空气气中中又又很很快快生成一层新的氧化膜，保护了铝

9、。生成一层新的氧化膜，保护了铝。海南侨中海南侨中化学方程式：化学方程式：4Al+3O2=2Al2O3 总总结结：性性质质活活泼泼的的铝铝能能稳稳定定存存在在，就就是是因因为为铝铝在在空空气气中中能能形形成成一一层层致致密密的氧化膜，保护了铝。的氧化膜，保护了铝。海南侨中海南侨中3铁与氧气的反应铁与氧气的反应加热或加热或缓慢氧化缓慢氧化：4Fe+3O2=2Fe2O3燃烧燃烧：3Fe+2O2=Fe3O4 海南侨中海南侨中二、金属与水的反应二、金属与水的反应 1钠与水的反应钠与水的反应实验实验33 钠与水的反应钠与水的反应 现现象象：钠钠浮浮在在水水面面上上，立立即即熔熔化化成成一一个个闪闪亮亮的的

10、小小球球，在在水水面面上上四四处处游游动动，发发出出嘶嘶嘶嘶的的响响声声，最后完全消失；反应后溶液由无色变为最后完全消失；反应后溶液由无色变为红红色。色。原原因因：钠钠的的密密度度比比小小，熔熔点点低低，性性质质活活泼泼与与水水剧剧烈反应，放出热量，产生气体并生成可熔性碱。烈反应，放出热量，产生气体并生成可熔性碱。化学方程式：化学方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2海南侨中海南侨中思考与交流思考与交流实验室里为什么要把钠保存在煤油中？实验室里为什么要把钠保存在煤油中？钠与硫酸铜溶液反应会出现什么情钠与硫酸铜溶液反应会出现什么情况？况？海南侨中海南侨中2铁与水蒸气的反应铁与水蒸气的反应科学

11、探究科学探究铁与水蒸气的反应铁与水蒸气的反应 化学方程式：化学方程式：3Fe+4H2O(g)=Fe3O4+4H2高温高温注意：注意：铁与水蒸气反应生成的是铁与水蒸气反应生成的是Fe3O4，不是碱。不是碱。Fe3O4为黑色晶体，俗名为磁性氧化铁。为黑色晶体，俗名为磁性氧化铁。海南侨中海南侨中三、铝与三、铝与NaOH溶液的反应溶液的反应实验实验34 铝分别与铝分别与HCl、NaOH溶液的反应溶液的反应现象：现象：在两支试管均产生大量气体，最后铝在两支试管均产生大量气体，最后铝片完全溶解。片完全溶解。化学方程式：化学方程式：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 2Al+2NaOH+2H2O=2 N

12、aAlO2+3H2 海南侨中海南侨中小结：小结：金属共同的化学性质金属共同的化学性质还原性，即还原性，即M =Mn+ne-在在化化学学反反应应中中，金金属属均均能能失失去去电电子子，表表现现出出还还原原性性。但但不不同同的的金金属属，失失去去电电子子的的能能力力不不同同，即即还还原原性性的的强强弱弱不同。越活泼的金属，其还原性越强。不同。越活泼的金属，其还原性越强。Na、Al、Fe的还原性强弱顺序：的还原性强弱顺序：NaAlFe 海南侨中海南侨中课堂练习课堂练习1下列有关金属元素特征的叙述，正确的是（下列有关金属元素特征的叙述，正确的是（）A、金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性金属元素的

13、原子只有还原性，离子只有氧化性B、金属元素在化合物中一定显正价金属元素在化合物中一定显正价C、金属元素在不同化合物中的化合价均相同金属元素在不同化合物中的化合价均相同D、酸根离子中一定不含金属原子酸根离子中一定不含金属原子 B海南侨中海南侨中课堂练习课堂练习2钠与水反应的现象与钠的下列性质钠与水反应的现象与钠的下列性质无关的是（无关的是（）A、钠的熔点低钠的熔点低 B、钠的密度小钠的密度小C、钠的硬度小钠的硬度小 D、钠的强还原性钠的强还原性 C海南侨中海南侨中课堂练习课堂练习 3将将11.5g钠钠、9g铝铝、28g铁铁分分别别放放入入200mL 2mol/L的盐酸中，下列结果正确的是（的盐酸

14、中，下列结果正确的是（）A、钠与盐酸反应最剧烈，产生的气体最多钠与盐酸反应最剧烈，产生的气体最多 B、铝铝与与盐盐酸酸反反应应的的速速率率仅仅次次于于钠钠，但但产产生生的气体最多的气体最多 C、铁与盐酸反应产生的气体比钠多铁与盐酸反应产生的气体比钠多 D、反应结束时产生的气体一样多反应结束时产生的气体一样多 A海南侨中海南侨中课堂练习课堂练习4常温下，镁和铝都有抗腐蚀性的性能，常温下，镁和铝都有抗腐蚀性的性能，这是因为（这是因为（）A、镁、铝的密度都较小镁、铝的密度都较小B、镁、铝都不是活泼金属镁、铝都不是活泼金属C、镁、铝原子的最外层电子都不易失去镁、铝原子的最外层电子都不易失去D、镁、铝表

15、面都易生成一层致密而坚固的镁、铝表面都易生成一层致密而坚固的氧化物薄膜氧化物薄膜 D海南侨中海南侨中课堂练习课堂练习5课本课本p53习题习题2、3、4、5、6、7海南侨中海南侨中四、物质的量在化学方程式计算中的应用四、物质的量在化学方程式计算中的应用化学反应中粒子之间的数目关系：化学反应中粒子之间的数目关系：2Na +2H2O =2NaOH +H2 化学计量数之比化学计量数之比 2 2 2 1 扩大扩大NA倍倍 2 NA :2 NA :2 NA :1 NA物质的量之比物质的量之比 2mol 2mol 2mol 1mol 海南侨中海南侨中例例1：课本：课本p52例例注意：注意：横向对应横向对应纵

16、向相同纵向相同海南侨中海南侨中 例例2：在在500mL 1mol/L的的CuSO4溶溶液液中中放放入入一一块块铁铁片片，反反应应片片刻刻后后，取取出出铁铁片片，经经洗洗涤涤、干干燥燥后后称称得得铁片质量增加了铁片质量增加了0.2g。求：求：（1）参加反应的铁的质量有多少？）参加反应的铁的质量有多少？（2）铁铁片片上上附附着着的的铜铜的的物物质质的的量量是是多多少少？（设设铁铁所置换出的铜全部附着在铁片上）所置换出的铜全部附着在铁片上）（3）若若反反应应后后，溶溶液液的的体体积积仍仍为为500mL，则则溶溶液液中中CuSO4和和FeSO4的物质的量浓度分别是多少？的物质的量浓度分别是多少？海南侨

17、中海南侨中 解解：设设参参加加反反应应的的铁铁的的质质量量为为m(Fe)、铁铁片片上上附附着着的的铜铜的的质质量量为为m(Cu)、反反应应消消耗耗的的CuSO4的的物物质质的的量量为为n(CuSO4)，生生成的成的FeSO4的物质的量为的物质的量为n(FeSO4)。则则 Fe +CuSO4 =FeSO4 +Cu m56g 1mol 1mol 64g 8g m(Fe)n(CuSO4)n(FeSO4)m(Cu)0.2g（1）m(Fe)=1.4g（2）m(Cu)=1.6g n(Cu)=0.025mol 海南侨中海南侨中 解解：设设参参加加反反应应的的铁铁的的质质量量为为m(Fe)、铁铁片片上上附附着

18、着的的铜铜的的质质量量为为m(Cu)、反反应应消消耗耗的的CuSO4的的物物质质的的量量为为n(CuSO4)，生生成的成的FeSO4的物质的量为的物质的量为n(FeSO4)。则则 Fe +CuSO4 =FeSO4 +Cu m56g 1mol 1mol 64g 8g m(Fe)n(CuSO4)n(FeSO4)m(Cu)0.2g（1）m(Fe)=1.4g（2）m(Cu)=1.6g n(Cu)=0.025mol 海南侨中海南侨中（3）n(CuSO4)=0.025mol 溶液中剩余的溶液中剩余的CuSO4的物质的量为：的物质的量为：0.5L1mol/L0.025mol=0.475mol故故 c(CuSO4)=0.95mol/L n(FeSO4)=0.025mol c(FeSO4)=0.05mol/L 答：（略）答：（略）海南侨中海南侨中