高三硫及其化合物课件.ppt

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1、第三章非金属及其化合物第3节硫及其化合物1.了解硫及其重要化合物的主要化学性质及应用。了解硫及其重要化合物的主要化学性质及应用。2.了解硫的氧化物对大气的污染与防治。了解硫的氧化物对大气的污染与防治。考纲要求考点一考点一 硫及其氧化物的性质硫及其氧化物的性质考点二考点二 硫酸硫酸根离子的检验硫酸硫酸根离子的检验考点三考点三硫及其化合物的综合应用硫及其化合物的综合应用一、硫一、硫1硫的存在硫的存在(1)(1)游离态游离态：硫单质俗名硫单质俗名_，主要存在于，主要存在于_附附近或地壳的岩层里。近或地壳的岩层里。(2)(2)化合态化合态：主要以：主要以金属硫化物金属硫化物和和硫酸盐硫酸盐的形式存在，

2、如硫铁的形式存在，如硫铁矿矿(FeS2)、黄铜矿、黄铜矿(CuFeS2)、石膏、石膏(_)和芒硝和芒硝(Na2SO410H2O)等。等。2硫的物理性质硫的物理性质硫通常是一种硫通常是一种_色固体，难溶于水，微溶于酒精，易溶色固体，难溶于水，微溶于酒精，易溶于于_。有多种同素异形体，如单斜硫、斜方硫等。有多种同素异形体，如单斜硫、斜方硫等。硫黄硫黄火山口火山口CaSO42H2O淡黄淡黄CS2考点一硫及其氧化物的性质3、从从化合价化合价的角度认识硫单质的化学性质的角度认识硫单质的化学性质S与金属反应与金属反应Cu：Fe：2CuSCu2SFeSFeS表现表现性性氧化氧化与非金属反应与非金属反应O2：

3、，表现，表现性性H2：，表现，表现性性SO2SO2SH2H2S还原还原氧化氧化与强氧化剂反 ，应(如浓硫酸浓硫酸)：S2H2SO4(浓浓)3SO22H2O表现 性还原还原与热的强碱反应 3S6NaOH 2Na2SNa2SO33H2O，(如NaOH溶液)：既表现 性又表现,性)氧化氧化还原还原S【要点深化要点深化】1硫元素的化合价与氧化性、还原性之间的关系硫元素的化合价与氧化性、还原性之间的关系2硫及其化合物之间的转换规律硫及其化合物之间的转换规律(1)当硫元素的化合价升高或降低时，一般升高或降低到其相邻当硫元素的化合价升高或降低时，一般升高或降低到其相邻的价态，即台阶式升降，如：的价态，即台阶

4、式升降，如：【典例精析典例精析】B1.如何洗涤附着在试管内壁上的硫？如何洗涤附着在试管内壁上的硫？答案答案硫单质易溶于硫单质易溶于CS2且可以与热的强碱液反应：且可以与热的强碱液反应：3S6NaOH2Na2SNa2SO33H2O。所以当试管壁上沾有。所以当试管壁上沾有单质硫时，可用单质硫时，可用CS2或热的强碱液洗涤。或热的强碱液洗涤。深度思考2.哪些事实能说明硫的氧化性比哪些事实能说明硫的氧化性比Cl2的氧化性弱？的氧化性弱？答答案案与与Fe反反应应，产产物物中中Fe的的价价态态不不同同：FeSFeS(Fe为为2价价)，2Fe3Cl22FeCl3(Fe为为3价价)。利利用用置置换反应：换反应

5、：H2SCl2=S2HCl。1二氧化硫二氧化硫(1)SO2的物理性质的物理性质颜色、状态：颜色、状态：SO2是一种是一种色、有色、有气味的气味的气体。气体。溶解性：溶解性：SO2溶于水，且易液化。溶于水，且易液化。毒性：毒性：SO2有毒有毒，尾气中的，尾气中的SO2用用溶液吸收。溶液吸收。密度：密度：SO2的密度比空气的的密度比空气的，收集，收集SO2用用法。法。无无 刺激性刺激性 易易 NaOH 大大向上排空气向上排空气 二、硫的氧化物二、硫的氧化物 SO2SO3（2 2）、）、SOSO2 2的化学性质的化学性质A A具有酸性氧化物的通性具有酸性氧化物的通性SO2与水反应生成与水反应生成H2

6、SO3，化学方程式为化学方程式为_。使指示剂变色：使指示剂变色：SO2能使石蕊试液变能使石蕊试液变色。色。注意注意：SO2不能不能使指示剂褪色。使指示剂褪色。与碱反应与碱反应当当NaOH足量时，反应的化学方程式为足量时，反应的化学方程式为_；当当NaOH不足量时，反应的化学方程式为不足量时，反应的化学方程式为_。红红 SO2H2OH2SO3SO22NaOH=Na2SO3H2O SO2 NaOH=NaHSO3 可与碱性氧化物或某些盐反应可与碱性氧化物或某些盐反应SO2与与Na2SO3溶液反应生成溶液反应生成NaHSO3，化学方程式为，化学方程式为_B B氧化性氧化性将将SO2通入到氢硫酸通入到氢

7、硫酸(H2S)溶液中：溶液中：反应的化学方程式为反应的化学方程式为；实验现象：产生实验现象：产生。C C还原性还原性SO2被被O2氧化成氧化成SO3的反应的化学方程式为的反应的化学方程式为_。SO2Na2SO3H2O=2NaHSO32H2SSO2=3S2H2O 淡黄色沉淀淡黄色沉淀 2SO2O2 2SO3 催化剂催化剂SO2的水溶液能被的水溶液能被X2(Cl2、Br2、I2)氧化，如氧化，如SO2能使能使溴水褪色，反应的化学方程式为溴水褪色，反应的化学方程式为_SO2能使酸性能使酸性KMnO4溶液的紫红色褪去，反应的离溶液的紫红色褪去，反应的离子方程式为子方程式为D漂白性漂白性SO2H2O有色

8、物质有色物质不稳定不稳定的的无色物质无色物质，加热又变，加热又变成成有色物质。有色物质。2MnO4-5SO22H2O=2Mn25SO42-4H SO2Br22H2O=2HBrH2SO4 漂白原理的比较漂白原理的比较 类型类型 物质物质 特点特点 氧化型氧化型 化合型化合型 吸附型吸附型HClO、Ca(ClO)2、Na2O2、H2O2、浓浓HNO3、O3强氧化性，彻底，不可逆强氧化性，彻底，不可逆SO2加成反应，可逆、不彻底加成反应，可逆、不彻底活性炭、胶体活性炭、胶体较大的表面积，吸附较大的表面积，吸附一些有色物质一些有色物质不能漂白酸碱指示剂不能漂白酸碱指示剂2三氧化硫三氧化硫(1)物理性质

9、物理性质熔点熔点16.8，沸点，沸点44.8，常温下为，常温下为_，标准状况下，标准状况下为为_(2)化学性质化学性质:酸性氧化物酸性氧化物，与，与H2O、CaO、Ca(OH)2、NaHSO3反应的方程式为：反应的方程式为：H2OSO3_(放出大量的热放出大量的热)CaOSO3_Ca(OH)2SO3_2NaHSO3SO3Na2SO42SO2H2O(除去除去SO2中的中的SO3)液态液态无色、针状晶体无色、针状晶体H2SO4CaSO4CaSO4+H2O3.硫的氧化物的污染与治理硫的氧化物的污染与治理(1)来源：来源：的燃烧及的燃烧及的冶炼等。的冶炼等。(2)危害：危害人体健康，形成酸雨危害：危害

10、人体健康，形成酸雨(pH小于小于5.6)。(3)治理：燃煤治理：燃煤，改进燃烧技术。，改进燃烧技术。(4)硫酸型酸雨的形成途径有两个：硫酸型酸雨的形成途径有两个：途径途径1：空气中飘尘的催化作用，使：空气中飘尘的催化作用，使2SO2O22SO3、SO3H2O=H2SO4。途径途径2：SO2H2OH2SO3、2H2SO3O2=2H2SO4。含硫化石燃料含硫化石燃料金属矿物金属矿物脱硫脱硫催化剂催化剂练习练习1.将将SO2分别通入下表所列的溶液中，回答有关问题。分别通入下表所列的溶液中，回答有关问题。反应反应物物溴水溴水酸性酸性KMnO4溶液溶液氢硫酸氢硫酸(H2S溶液溶液)滴有酚酞的滴有酚酞的N

11、aOH溶液溶液石蕊石蕊溶液溶液品红品红溶液溶液反应反应现象现象SO2的的性质性质褪色褪色褪色褪色褪色褪色褪色褪色有淡黄色有淡黄色沉淀生成沉淀生成变红变红还原性还原性 还原性还原性氧化性氧化性酸性氧化酸性氧化物的通性物的通性酸性氧酸性氧化物的化物的通性通性漂白性漂白性(1)利用标准的利用标准的闻闻气体气味法，气体气味法，SO2有刺激性气味。有刺激性气味。(2)利用化学性质鉴别利用化学性质鉴别氧化性氧化性：与硫化氢气体混合，有淡黄色固体生成。：与硫化氢气体混合，有淡黄色固体生成。学习总结SO2鉴别的一般方法鉴别的一般方法还还原原性性：a.将将气气体体通通入入稀稀氯氯水水中中，使使氯氯水水褪褪色色；

12、b.将将气气体体通通入入稀稀溴溴水水中中，使使溴溴水水褪褪色色；c.将将气气体体通通入入酸酸性性高高锰锰酸酸钾钾溶溶液液中中，酸酸性性高高锰锰酸酸钾钾溶溶液液褪褪色色；d.将将气气体体通通入入氯氯化化铁铁溶溶液液中中，氯氯化化铁铁溶溶液液由由黄黄色色变变成成浅浅绿绿色色；e.将将气气体体通通入入硝硝酸酸钡钡溶溶液液中中，产生沉淀。产生沉淀。(3)漂白性漂白性将将气气体体通通入入品品红红溶溶液液中中，能能使使品品红红溶溶液液褪褪色色；加加热热颜颜色色又又恢恢复。复。2.如如图图所所示示，利利用用培培养养皿皿探探究究SO2的的性性质质。实实验验时时向向Na2SO3固固体体上上滴滴几几滴滴浓浓硫硫酸

13、酸，立立即即用用另另一一表表面面皿皿扣扣在在上上面面。表表中中对对实实验验现现象象的的描描述述或或解解释释不正确的是不正确的是()A选项选项实验现象实验现象解释解释ABaCl2溶液变浑浊溶液变浑浊SO2与与BaCl2溶液反应产生了溶液反应产生了BaSO3沉淀沉淀BNa2S溶液变浑浊溶液变浑浊SO2与与Na2S溶液反应产生了溶液反应产生了S单质单质CKMnO4溶液褪色溶液褪色SO2具有还原性具有还原性D品红溶液褪色品红溶液褪色SO2具有漂白性具有漂白性3.在在BaCl2溶溶液液中中通通入入SO2气气体体，未未见见沉沉淀淀生生成成，若若再再通通入入下下列列四种气体四种气体Cl2NH3NO2H2S均

14、会产生沉淀。均会产生沉淀。回答下列问题：回答下列问题：(1)通入四种气体时产生的沉淀分别是通入四种气体时产生的沉淀分别是_；_；_；_。BaSO4 BaSO3 BaSO4 S(2)用方程式表示用方程式表示和和产生沉淀的原因产生沉淀的原因2H2SSO2=3S2H2O(或或2H2SH2SO3=3S3H2O)题组二题组二SO2与与CO2的检验的检验1.下列溶液能够区别下列溶液能够区别SO2和和CO2气体的是气体的是()澄清的石灰水澄清的石灰水H2S溶液溶液酸性酸性KMnO4溶液溶液氯水氯水品红溶液品红溶液A.B.C.除除以外以外D.全部全部C2.右图是检验某无色气体右图是检验某无色气体A是是SO2和

15、和CO2的混的混合气体的装置图，按要求回答下列问题。合气体的装置图，按要求回答下列问题。(1)B中加入的试剂是中加入的试剂是_，作用是，作用是_(2)C中加入的试剂是中加入的试剂是_，作用是，作用是_。(3)D中加入的试剂是中加入的试剂是_，作用是，作用是_。(4)实验时，实验时，C中应观察到的现象是中应观察到的现象是_。品红溶液品红溶液检验检验SO2酸性酸性KMnO4溶液溶液除去除去SO2并检验并检验SO2是否是否除尽除尽澄清石灰水澄清石灰水检验检验CO2酸酸性性KMnO4溶溶液液的的颜颜色色变变浅浅但但不不褪褪成成无无色色(或或不不褪褪色色，或或不不褪褪成成无无色色)SO2和CO2都可使澄

16、清的石灰水变浑浊，检验二者同时存在的一般流程为流程设计流程设计检验检验SO2除去除去SO2检验检验SO2是否除尽是否除尽检验检验CO2选用试剂选用试剂品红溶液品红溶液酸性酸性KMnO4溶液溶液品红溶液品红溶液澄清的澄清的石灰水石灰水预期现象预期现象褪色褪色褪色褪色不褪色不褪色变浑浊变浑浊学习总结：学习总结：检验检验SO2和和CO2同时存在的一般流程同时存在的一般流程注注意意有时为简化装置，可将除去SO2和检验SO2是否除尽合并为一个装置，用较浓的酸性KMnO4溶液，现象是酸性KMnO4溶液颜色变浅。(如本题组的2题C装置的作用)题组三题组三SO2对环境的污染及治理对环境的污染及治理1.(1)下

17、列物质中，可形成酸雨的是下列物质中，可形成酸雨的是_。A.二氧化硫二氧化硫B.氟氯代烃氟氯代烃C.二氧化碳二氧化碳D.甲烷甲烷A(2)现现有有以以下下几几种种措措施施：对对燃燃烧烧煤煤时时产产生生的的尾尾气气进进行行除除硫硫处处理理；少少用用原原煤煤作作燃燃料料；燃燃煤煤时时鼓鼓入入足足量量空空气气；开开发发清洁能源。其中能减少酸雨产生的措施是清洁能源。其中能减少酸雨产生的措施是_。A.B.C.D.C9.如如图图所所示示是是一一种种综综合合处处理理SO2废废气气的的工工艺艺流流程程，若若每每步步都都完全反应。下列说法正确的是完全反应。下列说法正确的是()A.溶液溶液B中发生的反应为中发生的反应

18、为2SO2O2=2SO3B.可用酸性高锰酸钾溶液检验溶液可用酸性高锰酸钾溶液检验溶液C中是否含有中是否含有Fe2C.由以上流程可推知氧化性：由以上流程可推知氧化性：Fe3O2SOD.此工艺的物质不能循环利用此工艺的物质不能循环利用B四种常见的四种常见的SO2尾气处理方法尾气处理方法方法一：钙基固硫法为防治酸雨，工业上常用生石灰和含硫的煤混合后燃烧，燃烧时硫、生石灰、O2共同反应生成硫酸钙，从而使硫转移到煤渣中，反应原理为CaOSO2 CaSO3,2CaSO3O2 2CaSO4，总反应方程式为 2CaO2SO2O2 2CaSO4。拓展视野方法二：氨水脱硫法该脱硫法采用喷雾吸收法，雾化的氨水与烟气

19、中的SO2直接接 触 吸 收 SO2，其 反 应 的 化 学 方 程 式 为 2NH3 SO2H2O=(NH4)2SO3,2(NH4)2SO3O2=(NH4)2SO4。(或生成NH4HSO3，然后进一步氧化)方法三：钠、碱脱硫法钠、碱脱硫法是用NaOH/Na2CO3吸收烟气中的SO2，得到Na2SO3和NaHSO3，发生反应的化学方程式为2NaOHSO2=Na2SO3 H2O，Na2CO3 SO2=Na2SO3 CO2，Na2SO3SO2H2O=2NaHSO3。方法四：双碱脱硫法先利用烧碱吸收SO2，再利用熟石灰浆液进行再生，再生后的NaOH碱液可循环使用，化学反应原理为吸收反应：2NaOHS

20、O2=Na2SO3H2O,2Na2SO3O2=2Na2SO4。再 生 反 应：Na2SO3 Ca(OH)2=CaSO3 2NaOH，Na2SO4Ca(OH)2=CaSO42NaOH。考点二硫酸硫酸根离子的检验递进题组知识梳理1.硫酸的物理性质硫酸的物理性质H2SO4是是无无色色液液体体，能能与与水水以以任任意意比比互互溶溶，溶溶解解时时可可放放出出大大量的热，浓量的热，浓H2SO4稀释的方法是将稀释的方法是将沿沿缓缓缓倒入缓倒入并并。知识梳理知识梳理浓浓H2SO4烧杯内壁烧杯内壁水中水中用玻璃棒不断搅拌用玻璃棒不断搅拌2.硫酸是强电解质，写出稀硫酸与下列物质反应的离子方硫酸是强电解质，写出稀硫

21、酸与下列物质反应的离子方程式：程式：铁：铁：；MgO：；Ba(OH)2：；Na2SO3：；BaCl2：。Fe2H=Fe2H2MgO2H=Mg2H2O2H2O3.浓浓H2SO4的特性的特性(1)填写下表填写下表实验实验实验现象实验现象硫酸的特性硫酸的特性少量胆矾加入浓硫酸中少量胆矾加入浓硫酸中用玻璃棒蘸取浓硫酸滴用玻璃棒蘸取浓硫酸滴在滤纸上在滤纸上将铜片加入盛有浓硫酸将铜片加入盛有浓硫酸的试管中加热的试管中加热_蓝色固体变白蓝色固体变白吸水性吸水性沾有浓沾有浓H2SO4的滤纸的滤纸变黑变黑脱水性脱水性铜片逐渐溶解，产生铜片逐渐溶解，产生无色刺激性气味的气体无色刺激性气味的气体强氧化性强氧化性(2

22、)分别写出浓硫酸与分别写出浓硫酸与Cu、C反应的化学方程式：反应的化学方程式：、。先加稀盐酸的目的是先加稀盐酸的目的是，再再加加BaCl2溶溶液液，有有白白色色沉沉淀淀产产生生，可可能能发发生生反反应应的的离离子子方方程程式式：、。、1.下下表表是是鉴鉴别别浓浓硫硫酸酸和和稀稀硫硫酸酸的的方方法法，请请将将实实验验现现象象填填入入下表：下表：深度思考浓硫酸浓硫酸稀硫酸稀硫酸物理物理性质性质加水加水观状态观状态密度密度化学化学性质性质铁片铁片铁片逐渐溶解，铁片逐渐溶解，并产生无色气体并产生无色气体放出大量热放出大量热无明显变化无明显变化油状液体油状液体液态液态浓浓H2SO4稀稀H2SO4无明显变

23、化无明显变化(钝化钝化)化学化学性质性质铜片铜片(加热加热)白纸白纸胆矾胆矾铜片溶解，产生铜片溶解，产生无色气体无色气体不反应不反应变黑变黑无明显变化无明显变化蓝色变白蓝色变白胆矾溶解形胆矾溶解形成蓝色溶液成蓝色溶液2.将将64g铜箔加入到盛有含铜箔加入到盛有含2molH2SO4的浓的浓H2SO4试管中加热。试管中加热。(1)铜箔能否完全溶解？请解释原因。铜箔能否完全溶解？请解释原因。答答案案不不能能，因因为为随随着着反反应应的的进进行行，浓浓H2SO4变变为为稀稀H2SO4，反应停止。反应停止。(2)在在反反应应后后的的溶溶液液中中再再加加入入少少量量硝硝酸酸钠钠晶晶体体，铜铜箔箔表表面面又

24、又有有气泡冒出，其原因为气泡冒出，其原因为_。递进题组递进题组题组一硫酸的性质及应用题组一硫酸的性质及应用1.硫硫酸酸厂厂有有一一辆辆存存放放过过浓浓硫硫酸酸的的铁铁槽槽车车。某某工工人人违违反反操操作作规规程程，边边吸吸烟烟边边用用水水冲冲洗洗铁铁槽槽车车，结结果果发发生生了了爆爆炸炸。下下列列对对引引起爆炸的原因说法正确的是起爆炸的原因说法正确的是()A.浓硫酸遇明火爆炸浓硫酸遇明火爆炸B.浓硫酸遇水发热爆炸浓硫酸遇水发热爆炸C.铁与水铁与水(常温下常温下)反应产生的氧化物爆炸反应产生的氧化物爆炸D.稀释后的硫酸与铁反应产生的氢气在空气中遇明火而爆炸稀释后的硫酸与铁反应产生的氢气在空气中遇

25、明火而爆炸D2.以以下下每每个个选选项项中中的的两两组组物物质质都都能能反反应应，且且能能放放出出同同一一种种气气体的是体的是()A.铜与稀硫酸，铜与浓硫酸铜与稀硫酸，铜与浓硫酸B.铁与稀硫酸，铁与浓硫酸铁与稀硫酸，铁与浓硫酸C.硫化钠与稀硫酸，亚硫酸钠与稀硫酸硫化钠与稀硫酸，亚硫酸钠与稀硫酸D.硫化钠与稀硫酸，硫化钠与稀盐酸硫化钠与稀硫酸，硫化钠与稀盐酸D3.硫硫酸酸是是中中学学化化学学实实验验室室的的常常见见药药品品，其其性性质质有有酸酸性性吸吸水水性性脱脱水水性性强强氧氧化化性性催催化化作作用用，请请将将序序号号填在相应的横线上：填在相应的横线上：(1)锌和稀锌和稀H2SO4制制H2_；

26、(2)浓硫酸作干燥剂浓硫酸作干燥剂_；(3)浓硫酸与蔗糖的炭化实验浓硫酸与蔗糖的炭化实验(黑面包实验黑面包实验)_；(4)实验室用乙醇和冰醋酸制取乙酸乙酯实验室用乙醇和冰醋酸制取乙酸乙酯_；(5)乙酸乙酯的水解乙酸乙酯的水解_；(6)纤维素的水解纤维素的水解_；(7)浓硫酸与铜的反应浓硫酸与铜的反应_；(8)浓硫酸使湿润石蕊试纸变红，后来又变黑浓硫酸使湿润石蕊试纸变红，后来又变黑_。得分技巧1.浓流酸的性质及应用熟记浓硫酸的五大性质(强氧化性、脱水性、吸水性、酸性和难挥发性)及它们的应用，特别是浓硫酸的强氧化性、脱水性和吸水性，重点是浓硫酸的强氧化性。2.理清浓硫酸的脱水性和吸水性的区别(1)

27、吸水性：浓硫酸能吸收物质中游离的水，可用作干燥剂。(2)脱水性：浓硫酸可将有机物中的H、O以21比例脱去。3.注意“量变”引起的“质变”在理解浓硫酸与铜、锌、铁、铝以及与碳、硫等反应时，我们要动态地看待反应过程，例如在浓硫酸与铜的反应中，开始是浓硫酸，但随着反应的进行硫酸的浓度逐渐减小，最后变成了稀硫酸，稀硫酸与铜不反应。题组二题组二SO的检验的检验如果溶液中存在I，I具有还原性，被过氧化氢氧化为碘单质，碘单质遇淀粉溶液显蓝色，但是C选项中最终溶液没有变蓝色，故C选项错误；答案答案B加热时放出的气体可以使品红溶液褪色；加热时放出的气体可以使品红溶液褪色；加加碱碱调调至至碱碱性性后后，加加热热时

28、时放放出出的的气气体体可可以以使使润润湿湿的的红红色色石石蕊试纸变蓝；蕊试纸变蓝；加入氯水时，溶液略显黄色，再加入加入氯水时，溶液略显黄色，再加入BaCl2溶液，产生的溶液，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸。白色沉淀不溶于稀硝酸。对于下列物质不能确认其在溶液中是否存在的是对于下列物质不能确认其在溶液中是否存在的是（）B1.某化学兴趣小组为探究某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按如图所示装置进行实验。的性质，按如图所示装置进行实验。考点三硫及其化合物的综合应用请回答下列问题：请回答下列问题：(1)装置装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是中盛放亚硫酸钠的仪器名称是_，其中发生，其中发生反应的化学方程式为反应

29、的化学方程式为_。蒸馏烧瓶蒸馏烧瓶Na2SO3H2SO4(浓浓)=Na2SO4SO2H2O(2)实 验 过 程 中，装 置 B、C中 发 生 的 现 象 分 别 是_、_；这些现象分别说明SO2具有的性质是_和_；装置B中发生反应的离子方程式为_。解解析析由于SO2中S的价态处于中间价态，故既有氧化性又有还原性，所以通过酸性KMnO4溶液时被氧化，酸性KMnO4溶液被还原，溶液颜色由紫红色变为无色；通过Na2S溶液时，SO2体现氧化性，发生归中反应，生成单质硫，可看到无色溶液中出现黄色浑浊。答答案案溶溶液液由由紫紫红红色色变变为为无无色色无无色色溶溶液液中中出出现现黄黄色色浑浑浊还原性氧化性浊

30、还原性氧化性(3)装置D的目的是探究SO2与品红反应的可逆性，请写出实验操作及现象_。解解析析SO2漂白品红是可逆的，加热褪色后的溶液又会恢复为红色。(4)尾气可采用_ 溶液吸收。解析解析 吸收酸性气体SO2应使用碱性溶液，如NaOH溶液。品红溶液褪色后，关闭分液漏斗的活塞，点品红溶液褪色后，关闭分液漏斗的活塞，点燃酒精灯加热，溶液恢复为红色燃酒精灯加热，溶液恢复为红色NaOH(答案合理即可答案合理即可)3.某某兴兴趣趣小小组组在在实实验验室室用用铜铜和和硫硫酸酸为为原原料料，采采用用多多种种方方法法制制取硫酸铜，制备方法如下：取硫酸铜，制备方法如下：方法一方法一(1)浓硫酸试剂瓶上适合贴上的

31、标签是浓硫酸试剂瓶上适合贴上的标签是_(填序号填序号)。BD解析解析浓硫酸有强烈的腐蚀性和氧化性，故选B、D。(2)甲甲同同学学取取6.4g铜铜片片和和10mL18molL1浓浓硫硫酸酸，放放在在试试管管中中共共热热时时发发现现，铜铜与与热热的的浓浓硫硫酸酸反反应应后后并并没没有有得得到到预预期期的的蓝蓝色色溶溶液液，而而是是在在试试管管底底部部看看到到灰灰白白色色沉沉淀淀。甲甲同同学学为为了了验验证证其中灰白色沉淀的主要成分，设计下列实验：其中灰白色沉淀的主要成分，设计下列实验：实实验验步步骤骤：倾倾倒倒掉掉上上层层液液体体后后，向向所所得得灰灰白白色色的的固固体体中中加加入入适量蒸馏水，边

32、加边搅拌。适量蒸馏水，边加边搅拌。实验现象：实验现象：_。实验结论：所得灰白色固体的化学式为实验结论：所得灰白色固体的化学式为_。解解析析浓浓硫硫酸酸有有吸吸水水性性、脱脱水水性性，在在试试管管底底部部看看到到的的灰灰白白色色沉淀是浓硫酸与铜反应生成的无水硫酸铜。沉淀是浓硫酸与铜反应生成的无水硫酸铜。答案答案灰白色物质溶解，溶液变为蓝色灰白色物质溶解，溶液变为蓝色CuSO4(3)乙乙还还观观察察到到加加热热过过程程中中，试试管管内内壁壁上上部部析析出出少少量量淡淡黄黄色色固固体体物物质质，持持续续加加热热，淡淡黄黄色色固固体体物物质质又又慢慢慢慢地地溶溶于于浓浓硫硫酸酸而而消消失失。淡淡黄黄色

33、色固固体体消消失失的的原原因因是是(用用化化学学方方程程式式回回答答)_。直直到到最最后后反反应应完完毕毕，发发现现试试管管中中还还有有铜铜片片剩剩余余，乙乙根根据据自自己己所所学学的的化化学学知知识识，认认为为试试管管中中还还有有硫硫酸酸剩剩余余。他他这这样样认认为为的的理由是理由是_。解解析析反反应应中中生生成成的的淡淡黄黄色色固固体体是是硫硫，持持续续加加热热，硫硫被被浓浓硫硫酸氧化。酸氧化。答答案案S2H2SO4(浓浓)3SO22H2O随随着着反反应应的的进进行行，浓浓硫硫酸酸的的浓浓度度逐逐渐渐变变小小，溶溶液液由由浓浓变变稀稀，稀稀硫硫酸酸不不能能与与铜发生反应铜发生反应方法二方法

34、二(4)丙丙同同学学认认为为甲甲设设计计的的实实验验方方案案不不好好，他他自自己己设设计计的的思思路路是是2CuO22CuO，CuOH2SO4=CuSO4H2O。对比甲的方案，你认为丙同学的优点是对比甲的方案，你认为丙同学的优点是_；_。解析解析丙同学用丙同学用H2SO4的量少，且没有二氧化硫有毒气体产生。的量少，且没有二氧化硫有毒气体产生。产生等量的硫酸铜，产生等量的硫酸铜，消耗的硫酸更少消耗的硫酸更少不产生有毒气体不产生有毒气体SO2方法三方法三(5)丁丁同同学学取取一一铜铜片片和和稀稀硫硫酸酸放放在在试试管管中中，再再向向其其中中滴滴入入双双氧氧水水 发发 现现 溶溶 液液 逐逐 渐渐

35、呈呈 蓝蓝 色色，写写 出出 反反 应应 的的 化化 学学 方方 程程 式式_。解解析析铜铜片片有有还还原原性性，能能被被氧氧化化成成铜铜离离子子，过过氧氧化化氢氢有有氧氧化化性能被还原为水，稀硫酸提供氢离子。性能被还原为水，稀硫酸提供氢离子。H2SO4CuH2O2=CuSO42H2O题组三含硫化合物的性质与重要物质的制备题组三含硫化合物的性质与重要物质的制备4.(2014海海南南，17)硫硫代代硫硫酸酸钠钠(Na2S2O3)可可用用做做分分析析试试剂剂及及鞣鞣革革的的还还原原剂剂，它它受受热热、遇遇酸酸易易分分解解。工工业业上上可可用用反反应应：2Na2SNa2CO34SO2=3Na2S2O

36、3CO2制得。制得。实验室模拟该工业过程的装置实验室模拟该工业过程的装置如图所示。回答下列问题：如图所示。回答下列问题：(1)b中反应的离子方程式为中反应的离子方程式为_，c中试剂为中试剂为_。解解析析根根据据装装置置图图可可知知，最最左左侧侧装装置置是是制制备备SO2，中中间间装装置置用用来来制备硫代硫酸钠制备硫代硫酸钠(Na2S2O3)，右侧装置是尾气处理装置，右侧装置是尾气处理装置(吸收吸收SO2)。b用用来来制制备备SO2，实实验验室室常常用用亚亚硫硫酸酸钠钠(或或亚亚硫硫酸酸氢氢钠钠)和和硫硫酸酸反反应应生生成成二二氧氧化化硫硫、硫硫酸酸钠钠和和水水，离离子子方方程程式式为为SO2H

37、=SO2H2O或或HSO H=SO2H2O；根根据据制制取取硫硫代代硫硫酸酸钠钠(Na2S2O3)的的方方程程式式2Na2SNa2CO34SO2=3Na2S2O3CO2，可知可知c中试剂为硫化钠和碳酸钠混合溶液。中试剂为硫化钠和碳酸钠混合溶液。(2)反反应应开开始始后后，c中中先先有有浑浑浊浊产产生生，后后又又变变澄澄清清。此此浑浑浊浊物物是是_。解解析析因因为为SO2具具有有氧氧化化性性，溶溶液液中中存存在在S2，所所以以二二者者能能发发生氧化还原反应生成单质生氧化还原反应生成单质S。(3)d中的试剂为中的试剂为_。解解析析d是是尾尾气气处处理理装装置置(吸吸收收SO2)，所所以以d中中盛盛

38、放放的的试试剂剂是是NaOH溶液。溶液。硫硫NaOH溶液溶液(4)实验中要控制实验中要控制SO2生成速率，可以采取的措施有生成速率，可以采取的措施有_(写出两条写出两条)。解解析析控控制制SO2生生成成速速率率，可可以以采采取取控控制制反反应应温温度度、调调节节酸酸的滴加速度的滴加速度(或调节酸的浓度或调节酸的浓度)的方法。的方法。温度、调节酸的滴加速度温度、调节酸的滴加速度(或调节酸的浓度等或调节酸的浓度等)控制反应控制反应(5)为为了了保保证证硫硫代代硫硫酸酸钠钠的的产产量量，实实验验中中通通入入SO2不不能能过过量量，原因是原因是_。解解析析硫硫代代硫硫酸酸钠钠(Na2S2O3)属属于于

39、强强碱碱弱弱酸酸盐盐，与与酸酸容容易易发发生生反反应应(S2O2H=SSO2H2O)，若若SO2过过量量，则则溶溶液液显显酸酸性性，硫硫代代硫硫酸酸钠钠(Na2S2O3)就就发发生生反反应应导导致致产产品品质质量减少。量减少。若若SO2过量，溶液显酸性，产物分解过量，溶液显酸性，产物分解题组四含硫化合物的性质与污染冶理题组四含硫化合物的性质与污染冶理5.脱硫技术能有效控制脱硫技术能有效控制SO2对空气的污染。对空气的污染。(1)向煤中加入石灰石可减少燃烧产物中向煤中加入石灰石可减少燃烧产物中SO2的含量，该反应的含量，该反应的化学方程式是的化学方程式是_。解析解析煤燃烧时，石灰石在高温下分解产

40、生煤燃烧时，石灰石在高温下分解产生CaO和和CO2，CaO为碱性氧化物，可以与为碱性氧化物，可以与SO2、O2反应生成反应生成CaSO4，该反应，该反应的化学方程式是的化学方程式是2SO2O22CaCO32CaSO42CO2。2SO2O22CaCO32CaSO42CO2向曝气池中通入空气的目的是向曝气池中通入空气的目的是_。通入空气后，曝气池中的海水与天然海水相比，浓度有明通入空气后，曝气池中的海水与天然海水相比，浓度有明显不同的离子是显不同的离子是_(填字母填字母)。bd(3)用用NaOH溶溶液液吸吸收收烟烟气气中中的的SO2，将将所所得得的的Na2SO3溶溶液液进进行行电电解解，可可得得到

41、到NaOH，同同时时得得到到H2SO4，其其原原理理如如图图所所示示。(电极材料为石墨电极材料为石墨)图中图中a极连接电源的极连接电源的_(填填“正正”或或“负负”)极，极，C口流口流出的物质是出的物质是_。电解过程中阴极区碱性明显增强，用平衡移动的原理解释电解过程中阴极区碱性明显增强，用平衡移动的原理解释碱性增强的原因：碱性增强的原因：_。解解析析电电解解Na2SO3溶溶液液，根根据据图图示示，a极极连连接接电电源源的的负负极极，C口口流流出出的的物物质质是是硫硫酸酸。阴阴极极的的电电极极反反应应式式为为2H2e=H2，阳极的电极反应式为，阳极的电极反应式为。电电解解过过程程中中H在在阴阴极

42、极放放电电生生成成H2，阴阴极极区区存存在在平平衡衡H2OHOH，c(H)减减小小，水水的的电电离离平平衡衡正正向向移移动动，碱性增强。碱性增强。答案答案负硫酸负硫酸H2OHOH，H在阴极放电生成在阴极放电生成H2，c(H)减小，减小，水的电离平衡正向移动，碱性增强水的电离平衡正向移动，碱性增强探究高考明确考向广东五年高考各省市两年高考探究高考明确考向解析BaSO4、BaSO3均为白色沉淀。(2)浓硫酸有强氧化性，所以浓硫酸可用于干燥H2和CO()(2012广东理综，12C)解析浓硫酸作干燥剂是利用其吸水性。1.判断正误，正确的划“”，错误的划“”12探究高考明确考向2.下列措施或叙述不合理的

43、是()A.用SO2漂白纸浆和草帽辫(2013广东理综，11A)B.用硫酸清洗锅炉中的水垢(2013广东理综，11B)C.将浓硫酸滴到蔗糖表面，固体变黑膨胀，说明浓硫酸有脱水性和强氧化性(2013广东理综，23A)D.Na2SO3与H2O2的反应为氧化还原反应(2013天津理综，1B)12B B探究高考明确考向1.判断正误，正确的划“”，错误的划“”(1)SO2使溴水褪色与乙烯使KMnO4溶液褪色的原理相同()(2014大纲全国卷，8A)解析解析都是氧化还原反应。(2)用KOH溶液鉴别SO3(g)和SO2()(2014重庆理综，2A)解析解析氢氧化钾与二氧化硫和三氧化硫都能反应，而且都没有现象，

44、因此不能用氢氧化钾溶液鉴别。123探究高考明确考向(3)二氧化硫可广泛用于食品的增白二氧化硫可广泛用于食品的增白()(2013四川理综，四川理综，1A)解析解析SO2 2对人体有害，属有毒物质，错误。对人体有害，属有毒物质，错误。解析解析反应产物应为反应产物应为SO2、S、H2O，错误。，错误。123探究高考明确考向2.2014福建理综，25(1)(2)(3)(4)(5)焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化剂之一。某研究小组进行如下实验：实验一焦亚硫酸钠的制取采用右图装置(实验前已除尽装置内的空气)制取Na2S2O5。装置中有Na2S2O5晶体析出，发生的反应为Na2SO3SO2=N

45、a2S2O5。123探究高考明确考向(1)装置中产生气体的化学方程式为_。解析解析装置中发生的是实验室制备SO2的反应，采用的原理是强酸制备弱酸，故化学方程式为Na2SO3H2SO4(浓)=Na2SO4SO2H2O。Na2SO3H2SO4(浓)=Na2SO4SO2H2O(或Na2SO32H2SO4(浓)=2NaHSO4SO2H2O)123探究高考明确考向(2)要从装置中获得已析出的晶体，可采取的分离方法是 _。解析解析将焦亚硫酸钠晶体从溶液中分离出来应该采取过滤的方法。过滤123探究高考明确考向(3)装置用于处理尾气，可选用的最合理装置(夹持仪器已略去)为_(填序号)。解析解析实验产生的尾气主

46、要是SO2气体，a装置是密闭的环境，SO2通不进去，b装置中食盐水吸收SO2的效果不如d好，且易引起倒吸，c装置浓H2SO4不吸收SO2，SO2是一种酸性氧化物，因此用NaOH溶液吸收最好，且d装置还不易引起倒吸。d132探究高考明确考向实验二焦亚硫酸钠的性质Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3。(4)证明NaHSO3溶液中HSO 的电离程度大于水解程度，可采用的实验方法是_(填序号)。a.测定溶液的pHb.加入Ba(OH)2溶液c.加入盐酸d.加入品红溶液e.用蓝色石蕊试纸检测132探究高考明确考向答案答案ae132探究高考明确考向(5)检 验 Na2S2O5晶 体 在 空 气 中 已 被 氧 化 的 实 验 方 案 是_。解析解析Na2S2O5中S元素的化合价为4价，因此在空气中易被氧化为6价的SO ，因此本题就转化为SO 的检验，故取少量固体先加盐酸酸化，排除其他离子的干扰，再加BaCl2溶液，看是否有白色沉淀产生即可。取少量取少量Na2S2O5晶体于试管中，加适量水溶解，滴加足量盐晶体于试管中，加适量水溶解，滴加足量盐酸，振荡，再滴入氯化钡溶液，有白色沉淀生成酸，振荡，再滴入氯化钡溶液，有白色沉淀生成132