高中化学元素周期表2课件人教版必修.ppt

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1、1-1 1-1 元素同期表元素同期表 第二课时第二课时 元素的性质与原子结构元素的性质与原子结构第一章第一章 物质结构物质结构 元素周期律元素周期律二二二二.元素的性质与原子结构元素的性质与原子结构元素的性质与原子结构元素的性质与原子结构(一一).).碱金属元素碱金属元素碱金属元素碱金属元素1.1.原子结构示意图原子结构示意图原子结构示意图原子结构示意图+3 2 1+11 2 81+19 2 881+37 2 818 81+55 2 8 181881LiNaKRbCs相似性相似性：递变性递变性：最外层都有个电子最外层都有个电子,化学性质相似。化学性质相似。随着核电荷数递增随着核电荷数递增,原子

2、电子层数递增原子电子层数递增,原子核原子核对最外层电子的引力逐渐减弱对最外层电子的引力逐渐减弱,金属性逐渐增强。金属性逐渐增强。思考思考 如何通过实验验证碱金属化学性质的相似性和如何通过实验验证碱金属化学性质的相似性和不同点？不同点？实验实验(1)(1)钾与钾与O O2 2的反应的反应 实验现象实验现象 金属钾被加热后熔成金属小球，并且剧烈金属钾被加热后熔成金属小球，并且剧烈燃烧，发出紫色火焰。燃烧，发出紫色火焰。比钠剧烈比钠剧烈(2)(2)钾与钾与H H2 20 0的反应的反应 实验现象实验现象 金属钾浮在水面上，剧烈反应，听到微弱的金属钾浮在水面上，剧烈反应，听到微弱的爆鸣声，并且出现紫色

3、的火光。爆鸣声，并且出现紫色的火光。比钠剧烈比钠剧烈2.2.碱金属化学性质的规律碱金属化学性质的规律碱金属化学性质的规律碱金属化学性质的规律(1)(1)相似性：相似性：4Li+O2=2Li2O2Na+O2=Na2O2均能与均能与O2、H2O反应反应,表现出金属性表现出金属性(还原性还原性)2Na+2H2O=2NaOH+H22K+2H2O=2KOH+H2(2)(2)递变性：递变性：与氧气、与水反应的剧烈程度有所不同；在同一族中，与氧气、与水反应的剧烈程度有所不同；在同一族中，自上而下反应的剧烈程度逐渐增大。自上而下反应的剧烈程度逐渐增大。金属性增强金属性增强。3.3.碱金属物理性质的规律碱金属物

4、理性质的规律碱金属物理性质的规律碱金属物理性质的规律(1)(1)颜色、状态颜色、状态:大部分均为银白色固体，质软大部分均为银白色固体，质软(2)(2)密度密度:逐渐逐渐增大增大（自上而下）（自上而下）KNa(3)(3)熔沸点熔沸点:逐渐逐渐降低降低（自上而下）（自上而下）(二二).).卤族元素卤族元素卤族元素卤族元素1.1.原子结构示意图原子结构示意图原子结构示意图原子结构示意图+9 2 7F+17 2 87Cl+35 2 818 7Br+53 2 8 18187I相似性相似性：递变性递变性：最外层都有最外层都有7个电子，个电子，化学性质相似。化学性质相似。随着核电荷数的增加，原子的电子层数递

5、增随着核电荷数的增加，原子的电子层数递增,原原子核对最外层电子的引力逐渐减弱子核对最外层电子的引力逐渐减弱,得电子的能得电子的能力逐渐减弱，力逐渐减弱，非金属性非金属性逐渐逐渐减弱减弱。实验实验(1)(1)卤素单质与卤素单质与H H2 2的反应的反应F2 Cl2 Br2 I2反应条件：反应条件：剧烈程度：剧烈程度：生成的氢化物的稳定性：生成的氢化物的稳定性：反应通式反应通式：X2+H2 2HX逐渐减弱逐渐减弱逐渐减弱逐渐减弱越来越苛刻越来越苛刻(2)(2)(2)(2)卤素间的置换反应卤素间的置换反应卤素间的置换反应卤素间的置换反应NaBr(aq)KI(aq)KI(aq)氯水氯水溴水溴水+CCl

6、4用力用力振荡振荡,静置静置 实验现象实验现象 CClCCl4 4层层呈呈红棕色红棕色-生成生成Br2呈呈紫色紫色-生成生成I2呈呈紫色紫色-生成生成I2Cl2 +2Br-Br2+2Cl-Cl2 +2I-I2+2Cl-Br2+2I-I2 +2Br-F2 Cl2 Br2 I2氧化性逐渐减弱氧化性逐渐减弱 非金属非金属性逐渐性逐渐减弱减弱 金属性金属性逐渐逐渐增强增强2.2.卤素在化学性质上的规律卤素在化学性质上的规律卤素在化学性质上的规律卤素在化学性质上的规律(1)相似性相似性均能与氢气反应均能与氢气反应,表现出非金属性表现出非金属性(氧化性氧化性)X2+H2 2HX能与水反应能与水反应 2F2

7、2H2O=4HFO2 Cl2 H2O=HClHClO Br2 H2O=HBrHBrOI2 H2O=HIHIO反应越反应越来越难来越难以发生以发生X2+H2O=2HX+HXO(不包括不包括F2)反应通式反应通式：(2)递变性递变性与与H2与与H2O反应条件、剧烈程度、反应产物反应条件、剧烈程度、反应产物(氢化物氢化物)的稳定性不同，自上而下的稳定性不同，自上而下非金属性非金属性逐渐逐渐减弱减弱。3.卤素在物理性质上的规律卤素在物理性质上的规律卤素在物理性质上的规律卤素在物理性质上的规律(1)颜色颜色:浅浅 深深(自上而下自上而下)(2)(2)状态状态:气气 液液 固固(自上而下自上而下)(3)(

8、3)密度密度:(4)(4)熔沸点熔沸点:逐渐逐渐增大增大（自上而下）（自上而下）逐渐逐渐升高升高（自上而下）（自上而下）小结小结：至此我们可以看到同一主族元素，无论是金属还是非至此我们可以看到同一主族元素，无论是金属还是非金属在性质方面都具有一定的相似性和递变性。金属在性质方面都具有一定的相似性和递变性。金金属属性性逐逐渐渐增增强强失失电电子子的的能能力力逐逐渐渐增增强强非非金金属属性性逐逐渐渐减减弱弱得得电电子子的的能能力力逐逐渐渐减减弱弱还还原原性性逐逐渐渐增增强强氧氧化化性性逐逐渐渐减减弱弱 训练习题训练习题 2 2.元素周期表中某元素周期表中某AA族元素原子序数为族元素原子序数为x x

9、，那么同一，那么同一周期的周期的AA族元素原子序数不可能为族元素原子序数不可能为()()A.A.x x25 B.25 B.x x2 C.2 C.x x12 D.12 D.x x2626 3 3.某元素某元素X X的核外电子数等于核内中子数。取该元素单的核外电子数等于核内中子数。取该元素单质质2.8g2.8g与氧气充分作用，可得到与氧气充分作用，可得到6g6g化合物化合物XOXO2 2。该元素在。该元素在周期表中的位置是周期表中的位置是()()A.A.第三周期第三周期 B.B.第二周期第二周期 C.C.第第主族主族 D.D.第第主族主族 A AAC AC 1.1.氟、氯、溴、碘四种元素，它们的下

10、列性质的递变氟、氯、溴、碘四种元素，它们的下列性质的递变规律不正确的是规律不正确的是（)A A、单质的密度依次增大、单质的密度依次增大 B B、单质的熔、沸点依次升高、单质的熔、沸点依次升高 C C、ClCl2 2可从可从KBrKBr溶液中还原出溶液中还原出BrBr2 2 D D、F F2 2可从可从NaClNaCl溶液中还原出溶液中还原出ClCl2 2D4 4、下列各表中的数字代表的是原子序数，表中数字所、下列各表中的数字代表的是原子序数，表中数字所表示的元素与它们在周期表中位置相符的一是表示的元素与它们在周期表中位置相符的一是()()A B C D2 28 81616 1717 18184

11、 41010 1111 121220204 45 56 61212 13131 12 211111919D 5 5、在下列各元素组中，除一种元素外，其余都可以按某、在下列各元素组中，除一种元素外，其余都可以按某 种共性归属一类。请选出各组的例外元素，并将该组其它种共性归属一类。请选出各组的例外元素，并将该组其它 元素的可能归属，按所给六种类型的编号填入表内。元素的可能归属，按所给六种类型的编号填入表内。元素组元素组例外元素例外元素其它元素所属类型其它元素所属类型S N Na MgS N Na MgP Sb Sn AsP Sb Sn AsRb B Te FeRb B Te FeNSnFe第三周期第三周期AA主族元素主族元素6 6、下列各氢化物中，稳定性由强到弱的顺序正确的、下列各氢化物中，稳定性由强到弱的顺序正确的 是是.(.()A.AsH3NH3PH3 B.PH3AsH3 NH3 C.NH3PH3AsH3 D.NH3AsH3 PH3C 【作业作业】：】：1 1、完成边讲边练；、完成边讲边练；2 2、完成课本上的习题、完成课本上的习题+11 2 81PHHH