高三化学一轮复习课件(安徽)：第二章第2讲离子反应.ppt

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1、第2讲离子反应考纲展示 热点定位1.了解电解质的概念。了解强电解质和弱电解质的概念。2.了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。3.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。4.能正确书写离子方程式。1.电解质与非电解质、强电解质与弱电解质等概念的辨析。2.离子反应方程式的书写、正误判断。3.判断限定条件下的离子大量共存问题。4.离子反应在物质检验、除杂和推断中的应用。提示：1.2.3.4.5.6.一、电解质1电解质、非电解质(1)电解质：在_能导电的化合物。(2)非电解质：在_下均不导电的_。水溶液或熔融状态下水溶液和熔融状态化合物2强电解质、弱电解质3电解质的电离(1)概念：电解

2、质_电解成能够_的过程。(2)电离的条件：_(离子化合物)或_(离子或共价化合物)。溶解于水或受热熔化自由移动的离子熔化 溶于水4电解质溶液的导电(1)电解质溶液导电的原因：电解质在溶剂水作用下，电离出的_，在外加电源的作用下，_。(2)导电强弱：在恒定电压作用下,取决于电解质溶液中离子浓度和离子所带电荷数,_，导电能力越强；_，导电能力越强。自由移动的离子发生定向移动离子浓度越大离子所带电荷数越大 开放探究1(1)电解质一定能导电吗？导电的物质一定是电解质吗？(2)强电解质溶液的导电能力一定强吗？提示：(1)电解质与导电之间无直接关系，电解质只有发生了电离才能导电。除电离后的电解质导电外，还

3、有导体、半导体等的导电。(2)电解质溶液的导电能力主要决定于溶液中自由移动离子浓度大小，若稀的强电解质溶液中因离子浓度较小，导电能力较弱，相反较浓的弱电解质溶液中因离子浓度较大，导电能力较强。即电解质溶液的导电能力与强、弱电解质之间无直接关系。二、离子反应1本质：_。2条件(1)复分解反应类型生成_的物质，如Al(OH)3、BaSO4等。生成_的物质，如弱酸、弱碱、水等。生成_的物质，如CO2、SO2、NH3等。(2)氧化还原反应类型：离子间发生电子转移。如FeCl3溶液与Cu 反应的离子方程式为：_。离子浓度的减小或离子种类发生变化难溶性难电离挥发性2Fe3 Cu=2Fe2 Cu2(3)络合

4、反应生成稳定的络合物或络离子如向FeCl3溶液中滴入KSCN 溶液时反应的离子方程式为：_。Fe3 3SCN=Fe(SCN)33离子方程式(1)定义：用表示离子_反应的方程式。(2)书写步骤(以CaCO3与盐酸的反应为例)实际参加反应的离子符号(3)意义离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应，如HOH=H2O 可以_等化学反应。表示H2SO42NaOH=Na2SO42H2O、HNO3KOH=KNO3H2O 开放探究2 离子方程式：HOH=H2O表示所有强酸与强碱之间发生的中和反应吗？提示：不表示。HOH=H2O 只表示酸中酸根离子与碱中阳离子之间不发生反应的强

5、酸与强碱间的反应，如NaOH 与盐酸间的反应等；但Ba(OH)2与H2SO4间的反应就不能用离子方程式：HOH=H2O 表示。1下表中物质的分类组合完全正确的是()选项 A B C D强电解质 KNO3H2SO4BaSO4HClO4弱电解质 HF CaCO3HClO 氨气非电解质 SO2金属Al H2O C2H5OH答案：A2下列物质在水溶液中的电离方程式错误的是()A NaHCO3=NaHCOB NaHSO4=NaHSOC Fe(OH)3Fe3 3OHD Ba(OH)2=Ba2 2OH答案：A3(富阳一中月考)铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是中学化学中常见物质，四种物质间的反应关系如下图

6、所示。图中两圆相交部分(A、B、C、D)表示物质间的反应，其中对应反应的离子方程式书写正确的是()A OHHCl=H2O ClB Ca(OH)2Cu2=Ca2 Cu(OH)2C Fe Cu2=Cu Fe2 D Fe 2H=Fe3 H2解析：A 项为盐酸与澄清石灰水反应的离子方程式，应为HOH=H2O；B 项为澄清石灰水与CuCl2溶液的反应，应为2OHCu2=Cu(OH)2；C 项为CuCl2溶液与Fe 的反应；D 项为Fe 与盐酸的反应，应为Fe 2H=Fe2 H2。答案：C4(2009 安徽高考)在溶液中能大量共存的一组离子或分子是()A NH、H、NO、HCO B K、Al3、SO、NH

7、3H2OC Na、K、SO、Cl2 D Na、CH3COO、CO、OH解析：A 项，H与HCO 不能共存；B 项，Al3 与NH3H2O 反应生成难溶物Al(OH)3而不能大量共存；C 项，SO 有较强的还原性，Cl2有较强氧化性，因发生氧化还原反应而不能大量共存。答案：D5判断下列离子方程式的正误(正确的打“”，错误的打“”)，并改正。(1)稀H2SO4滴在铁片上：2Fe 6H=2Fe3 3H2()_。(2)硫酸铜与氢氧化钡溶液混合：Cu2 2OH=Cu(OH)2()_。(3)氧化铜与盐酸反应：CuO 2H=Cu2 H2O()_。答案：(1)；Fe 2H=Fe2 H2(2)；Cu2 SO B

8、a2 2OH=Cu(OH)2BaSO4(3)一、离子方程式正误判断(教师可根据实际情况确定例题)1(原创题)下列离子方程式与所述事实相符且正确的是()(2010 天津高考)将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2H2O=2HClClO(2009 江苏化学)漂白粉溶液在空气中失效：ClOCO2H2O=HClO HCO(2009 江苏化学)向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3：AlO CO22H2O=Al(OH)3HCO(2010 全国)将铁粉加入稀H2SO4中：2Fe 6H=2Fe3 3H2(2010 山东高考)用浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气：MnO22H2Cl Mn2 Cl22H2O(

9、2010 天津高考)用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO 6H5H2O2=2Mn2 5O28H2O(2009 江苏化学)在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：3ClO2Fe(OH)3=2FeO 3ClH2O 4HA B C D 解析：中HClO 不能拆为离子表示，中应生成CaCO3，中应生成Fe2，H的化学计量数应为4，中浓盐酸与KMnO4反应生成Cl2，不能用盐酸酸化KMnO4溶液，强碱溶液中不能生成H，错。答案：D 判断离子方程式正误要“七”看：(1)看离子反应是否符合客观事实，不可主观臆造产物及反应。如2Fe 6H=2Fe3

10、3H2就不符合客观事实。(2)看“=”“”“”“”等是否正确。(3)看表示各物质的化学式是否正确。如HCO 不能写成COH，HSO 通常写成SO H，HCOO不可写成COOH等。(4)看是否漏掉离子反应。如Ba(OH)2溶液与硫酸铜溶液反应，既要写Ba2 与SO 的反应，又要写Cu2 与OH的反应。(5)看是否遵循“两等”，即离子方程式两边的原子个数和电荷总数均应相等。如FeCl2溶液与Cl2反应，不能写成Fe2 Cl2=Fe3 2Cl，而应写成2Fe2 Cl2=2Fe3 2Cl。(6)看反应物或产物的配比是否正确。如稀H2SO4与Ba(OH)2溶液反应不能写成HOHSO Ba2=BaSO4H

11、2O，应写成2H2OHSO Ba2=BaSO42H2O。(7)看加入试剂顺序与其反应是否一致如往Na2CO3溶液中滴入少量稀盐酸：2HCO=H2O CO2()HCO=HCO()二、与量有关的离子方程式书写(教师可根据实际情况确定例题)向Ca(OH)2溶液中通入过量的CO2：Ca2 2OHCO2=CaCO3H2ONH4HCO3溶液与少量的澄清石灰水：Ca2 HCO OH=CaCO3H2OCuSO4溶液与少量的Ba(OH)2溶液：Cu2 SO Ba2 2OH=Cu(OH)2BaSO4溴化亚铁溶液中通入少量Cl2：Cl22Br=2ClBr2含1 mol KOH 的溶液与含2 mol Ba(HCO3)

12、2的溶液混合：Ba2 2HCO 2OH=BaCO3CO2H2OA B C D 解析：少量CO2时应生成(NH4)2CO3，正确的离子方程式为：2NH3H2O CO2=2NH COH2O；应为Al3 3NH3H2O=Al(OH)33NH；过量CO2时应生成Ca(HCO3)2，正确离子方程式为OHCO2=HCO；离子方程式应为Ca2 2OH2HCO=CaCO32H2O CO；应为Cl22Fe2=2Cl2Fe3；应为OHHCO Ba2=BaCO3H2O。答案：D1常见与量有关的离子反应(1)酸式盐与碱反应涉及到的“量”例如：Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH 溶液反应：Ca2 HCO OH=CaC

13、O3H2OCa(HCO3)2溶液与足量NaOH 溶液反应：Ca2 2HCO 2OH=CaCO3CO2H2O此外，NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液、Ca(OH)2溶液与NaHCO3溶液等反应均与“量”有关。(2)酸性氧化物与碱溶液反应涉及到的“量”例如：NaOH 溶液与少量CO2反应：CO22OH=CO H2ONaOH 溶液与足量CO2反应：CO2OH=HCO类似的还有SO2与碱的反应。(3)反应物混合顺序不同涉及到的“量”例如：铝盐与强碱溶液反应反应的离子方程式向AlCl3溶液中逐滴滴加NaOH 溶液至过量Al3 3OH=Al(OH)3Al(OH)3OH=AlO 2H2O向NaOH 溶液中

14、逐滴滴加AlCl3溶液至过量Al3 4OH=AlO 2H2OAl3 3AlO 6H2O=4Al(OH)3此外，Na2CO3与盐酸、AgNO3与氨水、NaAlO2与盐酸反应也具有类似情况。(4)氧化还原反应中涉及到的“量”FeBr2溶液与不同量的氯水混合当氯水足量时：2Fe2 4Br3Cl2=2Fe3 2Br26Cl当氯水少量时：2Fe2 Cl2=2Fe3 2Cl当FeBr2与Cl2物质的量为11时：2Fe2 2Br2Cl2=2Fe3 Br24Cl铁和稀HNO3的反应铁不足：Fe 4HNO=Fe3 NO2H2O铁过量：3Fe 8H2NO=3Fe2 2NO4H2O2书写技巧(1)书写与量有关的离子

15、反应方程式时，常设不足者为“1 mol”进行分析，根据“不足者”调整过量物质的比例。(2)判断与量有关的离子反应方程式正误时，采用“不足者”必符合化学式中原子或离子个数比进行判断，比较快速方便。三、离子能否大量共存问题(教师可根据实际情况确定例题)3(2010 广东高考)能在溶液中大量共存的一组离子是()答案：C答案：B答案：C答案：B3对于反应KHCO3溶液与石灰水反应；Na2SO3溶液与稀盐酸反应；Si 与烧碱溶液反应；Fe 与稀硝酸反应，改变反应物用量，不能用同一个离子方程式表示的是()A B C D 答案：B答案：D解析：从离子共存和离子反应入手，根据A 与B 反应有白色沉淀生成，加过量A，沉淀量减少，得出一定为铝盐和强碱的反应。加过量A，沉淀不会完全消失，可确定A 和B 应为Ba(OH)2和Al2(SO4)3且A 为Ba(OH)2，B 为Al2(SO4)3。B 与C生成白色沉淀，C 为碳酸盐(K2CO3)，C 与D 反应生成有色沉淀，则D 是Fe(NO3)3。答案：Ba(OH)2Al2(SO4)3K2CO3 Fe(NO3)3