高中化学必修一《物质的量浓度》.ppt

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1、 物质的量浓度（物质的量浓度（1 1）化学计量在实验中的应用化学计量在实验中的应用质量分数（质量分数（）：溶质的质量和溶液的质量之比）：溶质的质量和溶液的质量之比=溶质质量溶质质量溶液质量溶液质量100%。浓度一般是指溶质与溶液之间的量的关系。初中学过的溶质的浓度一般是指溶质与溶液之间的量的关系。初中学过的溶质的质量分数是通过溶质与溶液的质量关系来表示溶液的组成。质量分数是通过溶质与溶液的质量关系来表示溶液的组成。如何定量地表示溶液的浓稀程度呢？如何定量地表示溶液的浓稀程度呢？“如何配制如何配制100g100g 生理盐水？生理盐水？”用哪些操作步骤来完成用哪些操作步骤来完成 此溶液配制？此溶液

2、配制？100100克生理盐水中溶质有多克生理盐水中溶质有多 少克？溶剂又有多少克？少克？溶剂又有多少克？固体溶质怎么称？液态溶剂固体溶质怎么称？液态溶剂 怎么量？怎么量？zxxk【讨论讨论】配制配制100g100g生理盐水的实验步骤生理盐水的实验步骤称固体称固体量液体量液体溶解溶解装瓶贴标签装瓶贴标签计算计算0.9gNaCl0.9gNaCl固体固体99.1mL99.1mL水水“如何用如何用0.2molNaCl0.2molNaCl固体，固体，配制配制0.1LNaCl0.1LNaCl溶液溶液？”0.1LNaCl0.1LNaCl溶液体积溶液体积 怎么定？怎么定？0.2molNaCl0.2molNaC

3、l固体固体 怎么取？怎么取？【探究型问题研讨探究型问题研讨】11.7g NaCl+100mL11.7g NaCl+100mL水；水；11.7g NaCl+88.3mL11.7g NaCl+88.3mL水；水；11.7g NaCl 11.7g NaCl 加水至加水至0.1L0.1L。错错错错对对可能方案：可能方案：“0.2molNaCl0.2molNaCl固体怎么取？固体怎么取？”“0.1LNaCl0.1LNaCl溶液体积怎么定？溶液体积怎么定？”【思考思考】方案方案“11.7g NaCl 11.7g NaCl 加水加水至至0.1L0.1L”。利用哪些仪器配。利用哪些仪器配制？制？Zxx.k1选

4、择仪器的可能意见：选择仪器的可能意见：用配制生理盐水的仪器来完成；用配制生理盐水的仪器来完成；在量筒中加水至在量筒中加水至0.1L0.1L ；上述两种方案中的用于定溶液上述两种方案中的用于定溶液 体积的烧杯、量筒均不行，应体积的烧杯、量筒均不行，应 更换仪器更换仪器容量瓶容量瓶只有一条刻度线只有一条刻度线只有一条刻度线只有一条刻度线标注有容积标注有容积标注有容积标注有容积标注有使用温度标注有使用温度标注有使用温度标注有使用温度容量瓶容量瓶只是在只是在一定温一定温度度下进下进行行特定特定体积体积溶溶液配制液配制的仪器的仪器。容量瓶容量瓶 常用规格：常用规格：50mL50mL、100mL100mL

5、、250mL250mL、500mL500mL【对比概念对比概念 挖掘实质挖掘实质】配制质量分数的溶液，主要定的是哪个物理量？配制质量分数的溶液，主要定的是哪个物理量？溶质的质量溶质的质量溶液的体积溶液的体积用用0.2molNaCl固体，配制固体，配制0.1LNaCl溶液溶液，主，主要定的又是哪个物理量？要定的又是哪个物理量？定义：定义：表示表示单位体积（单位体积（1L)溶液里所含溶质溶液里所含溶质B的的物质的量物质的量，叫做，叫做B的物质的量浓度。的物质的量浓度。CB=单位：单位：nB:molV:L CB:mol/L 1、物质的量浓度、物质的量浓度溶液的体积溶液的体积项目名称项目名称 检查结果

6、检查结果 参考值参考值 单位单位钾钾 3.91 3.505.50 mmol/L甘油三脂甘油三脂 0.99 0.561.65 mmol/L低密度蛋白质低密度蛋白质 2.96 1.454.00 mmol/L直接胆红素直接胆红素 1.9 06.0 mol/L尿素氮尿素氮 5.34 2.007.14 mmol/L尿酸尿酸 361 140446 mol/L葡萄糖葡萄糖 5.00 3.906.40 mmol/L果糖胺果糖胺 2.49 1.402.95 mmol/L总胆固醇总胆固醇 4.93 3.106.00 mmol/L高密度脂蛋白胆固醇高密度脂蛋白胆固醇 1.52 1.003.00 mmol/L宜昌市中

7、心医院体检档案宜昌市中心医院体检档案生化生化检查时间检查时间:2011-10-26 10:05 检查医生检查医生:董波董波练习练习1.判断题判断题（1）将）将1gNaCl溶于水制成溶于水制成1L溶液溶液，则，则c=1mol/L;()（2）将）将1molNaCl溶于溶于1L水中，则水中，则c=1mol/L;()（3）若从）若从1L 1 mol/L的的NaOH溶液中取出溶液中取出20mL，则取出的则取出的NaOH溶液溶液c=1mol/L；()（4）同体积）同体积、同物质的量浓度的不同溶液中，含溶、同物质的量浓度的不同溶液中，含溶质的物质的量相等；质的物质的量相等；()xx 溶液体积不等于溶剂体积。

8、溶质溶于溶剂后，体积会发生溶液体积不等于溶剂体积。溶质溶于溶剂后，体积会发生变化。变化。溶质的物质的量，不是溶质的质量。溶质的物质的量，不是溶质的质量。溶液是均一的，对于一定物质的量浓度的溶液，不论取用它的溶液是均一的，对于一定物质的量浓度的溶液，不论取用它的体积多少，溶液中溶质的体积多少，溶液中溶质的物质的量浓度物质的量浓度物质的量浓度物质的量浓度是不变的。但是在不同是不变的。但是在不同体积的溶液中，溶质的体积的溶液中，溶质的物质的量物质的量物质的量物质的量不同。不同。物质的量浓度物质的量浓度溶质的质量分数溶质的质量分数溶质单位溶质单位溶液单位溶液单位公式公式cB=nB/V特点特点molgL

9、g体积相同，物质体积相同，物质的量浓度相同的的量浓度相同的不同溶液中，所不同溶液中，所含溶质物质的量含溶质物质的量相同，但溶质质相同，但溶质质量不同。量不同。质量相同，溶质质质量相同，溶质质量分数相同的不同量分数相同的不同溶液中，所含溶质溶液中，所含溶质的质量相同，但溶的质量相同，但溶质的物质的量不同质的物质的量不同W=m质质/m液液 100%思考同体积、同物质的量浓度溶液中所含溶质同体积、同物质的量浓度溶液中所含溶质的微粒个数一定相同吗？的微粒个数一定相同吗？溶液中溶质微粒存在形式溶液中溶质微粒存在形式溶质是非电解质时，溶质在溶液中以分子形式存在溶质是非电解质时，溶质在溶液中以分子形式存在溶

10、质是强酸、强碱或可溶性盐等强电解质，溶液中溶质是溶质是强酸、强碱或可溶性盐等强电解质，溶液中溶质是以离子形式存在。以离子形式存在。溶质是弱酸、弱碱等弱电解质，溶液中溶质是以分子、离溶质是弱酸、弱碱等弱电解质，溶液中溶质是以分子、离子形式子形式如：如：VL amol/L VL amol/L 蔗糖含蔗糖含 个蔗糖分子。个蔗糖分子。Va NAMgCl2溶液中，溶液中，MgCl2 =Mg2+2Cl-1mol公式：离子物质的量公式：离子物质的量=溶质物质的量溶质物质的量溶溶质化学式中该离子的个数质化学式中该离子的个数1mol 2mol HCl=H+Cl-H2SO4=2H+SO42-Ba(OH)2=Ba2

11、+2OH-NaOH=Na+OH-NaCl=Na+Cl-K2SO4=2K+SO42-1L 1mol/L下列溶液中，所含溶质微粒数目分别是多少下列溶液中，所含溶质微粒数目分别是多少?0.5 L 1 mol/L FeCl0.5 L 1 mol/L FeCl3 3溶液与溶液与0.2 L 0.2 L 浓度为浓度为 1 mol/L KCl1 mol/L KCl溶液中的溶液中的ClCl-的数目之比的数目之比 ()()A.52 B.31 C.152 D.13A.52 B.31 C.152 D.13【解析解析】选选C C。两溶液中。两溶液中ClCl-的数目之比为：的数目之比为：(0.5 L1 mol/L3)(0

12、.2 L1 mol/L1)=152(0.5 L1 mol/L3)(0.2 L1 mol/L1)=152，选选C C。如如:1mol/LMgCl2溶液中，溶液中，MgCl2 =Mg2+2Cl-1mol/L公式：离子浓度公式：离子浓度=溶质浓度溶质浓度溶质化学式溶质化学式中该离子的个数中该离子的个数1mol/L 2mol/L溶液中的微粒浓度与溶液的体积无关溶液中的微粒浓度与溶液的体积无关离子浓度之比等于溶质化学式中该离子的个数之比离子浓度之比等于溶质化学式中该离子的个数之比定组成规律定组成规律例例.下列溶液中下列溶液中NaNa+的物质的量浓度的物质的量浓度 最大的是：最大的是：A A、100mL

13、1mol/L100mL 1mol/L的的NaClNaCl溶液溶液B B、100mL 1mol/L100mL 1mol/L的的NaNa2 2SOSO4 4溶液溶液C C、100mL 0.5mol/L100mL 0.5mol/L的的NaNa3 3POPO4 4溶液溶液D D、400mL 0.5mol/L400mL 0.5mol/L的的NaNa2 2SOSO4 4溶液溶液B三：溶液中的微粒浓度三：溶液中的微粒浓度某溶液中只含某溶液中只含Al3+、NO3-、Na+、SO42-、Cl-等五种离子，已知等五种离子，已知c(NO3-)=0.2mol/L、c(Na+)=0.2mol/L、c(SO42-)=0.

14、1mol/L c(Cl-)=0.1mol/L、c(Al3+)=mol/L电荷守恒规律电荷守恒规律:溶液是显中性的，阳离子所带溶液是显中性的，阳离子所带的正电荷总数的正电荷总数=阴离子带的负电荷总数阴离子带的负电荷总数0.1mol/L1、下列溶液与、下列溶液与100mL0.5mol/LNa2SO4溶液中的溶液中的 Na+的物质的量浓度相等的是的物质的量浓度相等的是A、200mL0.5mol/LNaCl溶液溶液B、100mL1mol/LNa2CO3溶液溶液C、100mL0.5mol/LNa3PO4溶液溶液D、1L1mol/LNaOH溶液溶液D 2 2、VL FeVL Fe2 2(SO(SO4 4)

15、3 3溶液中含溶液中含FeFe3+3+mg mg，则溶液中，则溶液中SOSO4 42-2-的物质的量浓度为：的物质的量浓度为：C(SOC(SO4 42-2-）=3m3m112V112V 物质的量浓度（物质的量浓度（2 2）化学计量在实验中的应用化学计量在实验中的应用练练习习 下下列列各各溶溶液液中中：其其中中Na+的的物物质质的的量浓度分别是多少？量浓度分别是多少？（1）0.8L 0.4mol/L的的NaOH溶液溶液（2）2L 0.15mol/L的的Na3PO4溶液溶液（3）1L 0.3mol/L的的Na2SO4溶液溶液（4）2L 0.5mol/L的的NaCl溶液溶液mol/L0.40.450

16、.60.5填空题填空题（1）0.2mol/L的的H2SO4的含义是的含义是_;（2）将）将1L NaOH溶液中含有溶液中含有40g NaOH，其物质的量，其物质的量浓度为浓度为_;（3）200mL的的NaOH溶液中含有溶液中含有20gNaOH，其物质，其物质的量浓度为的量浓度为_;（4）0.2mol/L Al2(SO4)3溶液中含有溶液中含有c(Al3+)=_,c(SO42-)=_;（5）已知）已知c(Cl-)=1mol/L,则则c(CaCl2)=_。有关物质的量浓度定义的计算有关物质的量浓度定义的计算1、基本公式的应用、基本公式的应用)()()(aqVaqVNANaqVnCBB=对于气体溶质

17、来说VmV气体课堂练习：课堂练习：1把49克H2SO4配成2L稀H2SO4，其物质的量浓度为多少？2在200mL稀盐酸中溶有0.73克氯化氢气体，求稀盐酸的物质的量浓度？3 1mol/LH2SO4溶 液 500mL，含 有 多 少molH2SO4，其质量是多少克？4、8克NaCl可配制成0.2mol/L NaCl溶液多少毫升？5、在标准状况下，11.2LNH3溶于水，配成400mL溶液，此氨水物质的量浓度为多少？2溶液中溶质的质量分数与物质的量溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度的换算浓度的换算 思路一思路一:溶质的质量溶质的质量 =溶溶液液的的密密度度（g/mL或或g/cm3）溶溶液液的的体积

18、（体积（mL）溶质的质量分数溶质的质量分数 =物质的量浓度（物质的量浓度（mol/L）溶液的体积溶液的体积（L）溶质的摩尔质量（溶质的摩尔质量（g/mol）(g/cm3)1000 cm3 =C(mol/L)1LM(g/mol)思路二思路二首先假设溶液体积是首先假设溶液体积是1L,则则:例：某浓硝酸中溶质的质量分数为例：某浓硝酸中溶质的质量分数为94%94%，密，密度为度为1.51.5g/cmg/cm3 3。计算该浓硝酸中计算该浓硝酸中 HNOHNO3 3的物的物质的量浓度。质的量浓度。C(HNO3)=22.4mol/L例：例：2mol/LNaOH溶液（溶液（=1.08g/cm3）的溶质的质量分

19、数为：的溶质的质量分数为：NaOH(aq)=7.4%NaOH(aq)=7.4%3、物质的量浓度与溶解度的关系物质的量浓度与溶解度的关系4.有关溶液稀释和浓缩的计算有关溶液稀释和浓缩的计算 结论：结论：浓溶液配制稀溶液前后溶质的物浓溶液配制稀溶液前后溶质的物质的量不变或溶质的质量不变质的量不变或溶质的质量不变.使用该公式时，有时体积单位只要前后一致，不一使用该公式时，有时体积单位只要前后一致，不一定要全部转换为升。定要全部转换为升。公式：公式：C浓浓 V浓浓 =C稀稀 V稀稀、20%的蔗糖（C12H22O11）溶液342克稀释到1升，其物质的量浓度将是多少？解:由于稀释稀释前后的溶质质量不变可得

20、前后的溶质质量不变可得 C(蔗糖蔗糖)稀稀稀稀 V V稀稀稀稀 M(M(蔗糖蔗糖)=)=(蔗糖蔗糖)m(蔗糖蔗糖)即即 C(蔗糖)稀稀稀稀1L 342g/mol=20%342g 所以 C(蔗糖蔗糖)稀稀稀稀=0.2mol/L=0.2mol/L、将10毫升2 mol/L的硫酸溶液加水稀释到0.5mol/L，其体积为多少毫升？解:C浓浓 V浓浓 =C稀稀 V稀稀0.5mol/L V稀稀=2 mol/L 10 ml10-3 V稀稀=0.04L=40ml答:其体积为40ml.、配制500mL1 mol/L的H2SO4溶液，需要密度为1.836g/mL的浓硫酸（98%硫酸）多少毫升？解解:(g/cm3)

21、1000 cm3 =C(mol/L)1LM(g/mol)1.836g/mL 1000 cm3 98%CH2SO4(aq)1Lg/molCH2SO4(aq)18.36molLC C浓浓浓浓 V V浓浓浓浓 =C C稀稀稀稀 V V稀稀稀稀1 mol/L 500mL 10-3=18.36molL V V浓浓浓浓 V V浓浓浓浓0.027L=27ml0.027L=27ml5.有关两种不同浓度溶液混合的计算有关两种不同浓度溶液混合的计算 C3V3=C1V1+C2V2 （混合前后溶质的物质的量总和不变）（混合前后溶质的物质的量总和不变）例2mol/L的盐酸溶液300L和4 mol/L的盐酸溶液100L混

22、合，求：混合后溶液中盐酸的物质的量浓度。解:2mol/L 300L+4 mol/L 100L=CHCl(aq)400L CHCl(aq)=2.5mol/L例2 mol/L的盐酸200L和4 mol/L的硫酸100L混合，则混合后溶液中H+的物质的量浓度是多少？解:2 mol/L 200L+4 mol/L 2 100L=C(H+)300LC(H+)=4mol/L6.有关溶液反应的计算有关溶液反应的计算例中和1L升0.5 mol/LNaOH溶液，需要多少升1 mol/LH2SO4溶液？例中和50mL 2 mol/LHNO3溶液共用去了NaOH溶液80mL，求此NaOH溶液的物质的量浓度和溶质的质量分数。（NaOH溶液的密度为105g/mL）