高中化学氧化还原反应.ppt

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1、氧化还原反应氧化还原反应氧化还原反应栏栏目目顺顺序序 请点击相关内容返回返回课堂课堂达标训练达标训练真题真题重组集训重组集训规律规律方法突破方法突破名师名师增分策略增分策略高效高效课时作业课时作业结束放映结束放映返回导航页返回导航页栏目导引栏目导引规律方法：氧化还原反应中的三条规律A A解析：由得出Q价态高于G，因为G必介于Q和1价Cl之间，1价为氯元素的最低价；将该结论引用到，Y介于Q与G之间，故Q价态高于Y，Y价态高于G；由得H2 2O中H化合价降低，则Q中氯元素转变为X中的氯元素，化合价必升高，则得出X价态高于Q；最后分析：Z介于Q、X之间，则X价态高于Z，Z价态高于Q。名师归纳(1)(

2、1)“价态归中，互不交叉价态归中，互不交叉”规律规律同种元素不同价态之间发生氧化还原同种元素不同价态之间发生氧化还原反应时可总结为：反应时可总结为：价态相邻能共存，价态相间能归中，价态相邻能共存，价态相间能归中，归中价态不交叉，价升价降只靠拢。归中价态不交叉，价升价降只靠拢。(2)(2)歧化反应规律歧化反应规律“中间价中间价高价低价高价低价”。具有多种价态元素均可发生歧化反应具有多种价态元素均可发生歧化反应.规律方法突破规律方法突破真题重组集训真题重组集训名师增分策略名师增分策略课堂达标训练课堂达标训练课时高效作业课时高效作业金版新学案规律方法：氧化还原反应中的三条规律【例2】在含有Cu(NO

3、3)2、Mg(NO3)2和AgNO3的溶液中加入适量锌粉，首先置换出的是()AMg BCu CAg DH2 2【解析】根据氧化还原反应的优先规律，一种还原剂与多种氧化剂反应时，氧化性较强的首先被还原。根据金属活动性规律顺序表，氧化性强弱顺序为AgCu2 (H)Zn2Mg2，故首先被置换出来的是Ag。C C 【名师归纳】(3)“强易弱难，先强后弱”规律 在浓度相差不大的溶液中：同时含有几种还原剂时，将按照还原性由强到弱的顺序依次反应。同时含有几种氧化剂时，将按照含氧化性由强到弱的顺序依次反应。结束放映结束放映返回导航页返回导航页栏目导引栏目导引规律方法突破规律方法突破真题重组集训真题重组集训名师

4、增分策略名师增分策略课堂达标训练课堂达标训练课时高效作业课时高效作业金版新学案规律方法：物质氧化性、还原性强弱比较依据A A【解析】A项中还原剂为H2O2，还原产物为SO2，还原性H2O2SO2，与已知矛盾，该反应不能发生。名师归纳(1)根据化学方程式判断氧化剂(氧化性)还原剂(还原性)=还原产物氧化产物；氧化性：氧化剂氧化产物；还原性：还原剂还原产物。(2)依据反应条件及反应的剧烈程度判断反应条件要求越低，反应越剧烈，对应物质的氧化性或还原性越强，如是否加热、反应温度高低、有无催化剂和反应物浓度大小等。结束放映结束放映返回导航页返回导航页栏目导引栏目导引规律方法突破规律方法突破真题重组集训真

5、题重组集训名师增分策略名师增分策略课堂达标训练课堂达标训练课时高效作业课时高效作业金版新学案规律方法：物质氧化性、还原性强弱比较依据C C解析：酸性条件下NO3-具有强氧化性，Fe3也具有氧化性，故应是NO3-将Fe2氧化为Fe3，该反应的离子方程式为8Fe2NO3-10H=8Fe3NH4+3H2O，B项正确；氧化剂与还原剂的物质的量之比为18，A项正确；NO3-中氮的化合价为5，NH4+中氮的化合价为3，故1 mol NO3-发生了还原反应，C项错误；原电池的负极发生氧化反应，D项正确。【名师归纳】(3)依据金属、非金属的活动性顺序判断(4)依据氧化还原反应的程度判断在相同条件下：不同氧化剂

6、作用于同一种还原剂，氧化产物价态高的其氧化性强。不同还原剂作用于同一种氧化剂，还原产物价态低的其还原性强。结束放映结束放映返回导航页返回导航页栏目导引栏目导引规律方法突破规律方法突破真题重组集训真题重组集训名师增分策略名师增分策略课堂达标训练课堂达标训练课时高效作业课时高效作业金版新学案思维模型：氧化还原方程式的配平及有关计算D D解析：氧化剂M2On2-中M为(n1)价，则根据电子转移守恒，可知：2(n13)0.3 mol/L0.1 L0.6 mol/L0.15 L2，解得n7。【名师归纳】氧化还原反应相关计算的解题步骤找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物、氧化产物。找准一个原子或离子得失电子

7、数(注意化学式中粒子的个数)。根据题中物质的物质的量和得失电子守恒列出等式。n(氧化剂)变价原子个数化合价变化值 n(还原剂)变价原子个数化合价变化值。结束放映结束放映返回导航页返回导航页栏目导引栏目导引规律方法突破规律方法突破真题重组集训真题重组集训名师增分策略名师增分策略课堂达标训练课堂达标训练课时高效作业课时高效作业金版新学案思维模型：氧化还原方程式的配平及有关计算结束放映结束放映返回导航页返回导航页栏目导引栏目导引规律方法突破规律方法突破真题重组集训真题重组集训名师增分策略名师增分策略课堂达标训练课堂达标训练课时高效作业课时高效作业金版新学案一、氧化还原反应的概念 1(2012广东高考

8、，10)下列应用不涉及氧化还原反应的是()ANa2O2用作呼吸面具的供氧剂B工业上电解熔融状态的Al2O3制备AlC工业上利用合成氨实现人工固氮D实验室用NH4Cl和Ca(OH)2制备NH3解析：NH4Cl与Ca(OH)2制取NH3的反应为复分解反应，属于非氧化还原反应。D D结束放映结束放映返回导航页返回导航页栏目导引栏目导引规律方法突破规律方法突破真题重组集训真题重组集训名师增分策略名师增分策略课堂达标训练课堂达标训练课时高效作业课时高效作业金版新学案一、氧化还原反应的概念 2(2012上海高考，20)火法炼铜首先要焙烧黄铜矿，其反应为：2CuFeS2O2Cu2S2FeSSO2下列说法正确

9、的是(双选)()ASO2既是氧化产物又是还原产物BCuFeS2仅作还原剂，硫元素被氧化C每生成1 mol Cu2S，有4 mol硫被氧化D每转移1.2 mol电子，有0.2 mol硫被氧化解析：反应中电子的转移情况为：B项，CuFeS2中铜元素被还原，硫元素被氧化；C项，每生成1 mol Cu2S，有1 mol硫被氧化。ADAD结束放映结束放映返回导航页返回导航页栏目导引栏目导引规律方法突破规律方法突破真题重组集训真题重组集训名师增分策略名师增分策略课堂达标训练课堂达标训练课时高效作业课时高效作业金版新学案3(2010安徽高考，7)亚氨基锂(Li2NH)是一种储氢容量高、安全性好的固体储氢材料

10、，其储氢原理可表示为Li2NHH2LiNH2LiH。下列有关说法正确的是()ALi2NH中N的化合价是1B该反应中H2既是氧化剂又是还原剂CLi和H的离子半径相等D此法储氢和钢瓶储原理相同一、氧化还原反应的概念 B B=【解析】A项，Li2NH中N的化合价是3。B项，该反应中H2一部分生成LiNH2，一部分生成LiH，故H2既是氧化剂又是还原剂，B正确。C项，Li的离子半径小于H的离子半径。D项，钢瓶储氢是物理变化，二者原理不同。结束放映结束放映返回导航页返回导航页栏目导引栏目导引规律方法突破规律方法突破真题重组集训真题重组集训名师增分策略名师增分策略课堂达标训练课堂达标训练课时高效作业课时高

11、效作业金版新学案4.(2012海南高考，6)将0.195 g锌粉加入到20.0 mL的0.100 molL1 MO2+溶液中，恰好完全反应，则还原产物可能是()AM BM2 CM3 DMO2二、氧化还原反应的配平及相关计算B B 解析：锌粉的物质的量为0.003 mol，完全反应后失电子0.006 mol，若M的化合价由5变为x，则(5x)0.020 0 L0.100 molL10.006 mol，可得x2。结束放映结束放映返回导航页返回导航页栏目导引栏目导引规律方法突破规律方法突破真题重组集训真题重组集训名师增分策略名师增分策略课堂达标训练课堂达标训练课时高效作业课时高效作业金版新学案5(2

12、012上海高考，5)二氧化硒(SeO2)是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓HNO3或浓H2SO4反应生成SeO2以回收Se。(1)Se和浓HNO3反应的还原产物为NO和NO2，且NO和NO2的物质的量之比为11，写出Se和HNO3的反应方程式_。(2)回收得到的SeO2的含量，可以通过下面的方法测定：SeO2KIHNO3SeI2KNO3H2O I22Na2S2O3Na2S4O62NaI配平方程式，标出电子转移的方向和数目。二、氧化还原反应的配平及相关计算 结束放映结束放映返回导航页返回导航页栏目导引栏目导引规律方法突破规律方法突破真题重组集训真题重组集训名师增分策略名

13、师增分策略课堂达标训练课堂达标训练课时高效作业课时高效作业金版新学案【典例】在3BrF3 35H2 2O=HBrO3 3Br2 29HFO2 2中，若有5 mol水发生氧化反应，则被水还原的BrF3 3的物质的量为()A2 mol B3 mol C.10/3 mol D5 mol阅卷现场：考查氧化还原反应试题中常见错点分析 常见错误：选D (1)常见错误分析错选D项的原因主要是没有看清题干关键词“被水还原”。本题要求判断“被水还原的BrF3的物质的量”，若未看清这一点，根据“被还原的BrF3”与发生氧化反应的H2O的物质的量的关系列比例式为22n5，得n5。其实BrF3除有一部分被水还原外，还

14、有一部分发生了自身的氧化还原反应。错选择项错误原因错选A错误原因：没有看清题干关键词“5 mol水发生氧化反应”。误认为“参加反应”的水的物质的量为5 mol，从而将比例式列为25n5，得n2，从而误选A错选B错误原因：对反应分析不透彻。误认为BrF3全部发生还原反应，H2O全部发生氧化反应，而直接根据化学方程式列比例式35n5，得n3，从而误选B结束放映结束放映返回导航页返回导航页栏目导引栏目导引规律方法突破规律方法突破真题重组集训真题重组集训名师增分策略名师增分策略课堂达标训练课堂达标训练课时高效作业课时高效作业金版新学案课堂达标训练ACDFH ACDFH GH GH EF EF AD A

15、D I I结束放映结束放映返回导航页返回导航页栏目导引栏目导引规律方法突破规律方法突破真题重组集训真题重组集训名师增分策略名师增分策略课堂达标训练课堂达标训练课时高效作业课时高效作业金版新学案课堂达标训练2.被称为万能还原剂的NaBH4溶于水并和水反应：NaBH42H2O=NaBO24H2，下列说法中正确的是(NaBH4中H为1价)()ANaBH4既是氧化剂又是还原剂BNaBH4是氧化剂，H2O是还原剂C硼元素被氧化，氢元素被还原D被氧化的元素与被还原的元素质 量之比为11解析：首先分析四种元素价态的变化：Na的价态反应前后都是1价，B反应前后都是3价，O反应前后都是2价，变价元素只有H，Na

16、BH4中1价氢被H2O中1价氢氧化，发生归中反应生成H2。D D结束放映结束放映返回导航页返回导航页栏目导引栏目导引规律方法突破规律方法突破真题重组集训真题重组集训名师增分策略名师增分策略课堂达标训练课堂达标训练课时高效作业课时高效作业金版新学案课堂达标训练3.新型净水剂高铁酸钾(K2FeO4)为暗紫色固体，可溶于水，在中性或酸性溶液中逐渐分解，在碱性溶液中稳定。生产K2FeO4的工艺流程如下图所示：(1)完成“氧化”过程中反应的化学方程式：FeCl3_NaOH_NaClO_Na2FeO4_ _ 。其中氧化剂是_(填化学式)(2)“转化”过程中发生反应的化学方程式为_【解析】(1)反应中NaC

17、lO是氧化剂，还原产物是NaCl，根据元素守恒可知反应式中需要补充NaCl和H2O。根据化合价升降法配平方程式为：2FeCl310NaOH3NaClO=2Na2FeO49NaCl5H2O2 10 3 2 9NaCl5H2O NaClONaClO(2)根据(1)中反应的化学方程式和“转化”后最终得到的产物，可知“转化”过程是在加入KOH溶液后，将Na2FeO4转化为溶解度更小的K2FeO4。【答案】(2)Na2FeO42KOH=K2FeO42NaOH结束放映结束放映返回导航页返回导航页栏目导引栏目导引规律方法突破规律方法突破真题重组集训真题重组集训名师增分策略名师增分策略课堂达标训练课堂达标训练课时高效作业课时高效作业金版新学案结束放映结束放映返回导航页返回导航页栏目导引栏目导引规律方法突破规律方法突破真题重组集训真题重组集训名师增分策略名师增分策略课堂达标训练课堂达标训练课时高效作业课时高效作业金版新学案