高中化学《化学反应的限度》课件选修.ppt

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1、高中化学：第二章第二节化学反应的限度课件（鲁科版选修4）化学反应限度化学反应限度总结与总结与练习练习可逆反应：在相同条件下能向正、反两个方向同时进行的化学反应称为可逆反应。注意；1，相同条件下 2，3，不能进行到底，任何时候反应物 和生成物共存 4，绝大多数反应都有可逆性1、定义 在一定条件下的可逆反应中，当正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。前提（适用范围）：可逆反应内在本质：v(正)=v(逆)0外在标志：反应混合物中各组分 的浓度保持不变二、化学平衡状态2、化学平衡状态的特征()动：动态平衡（v(正)=v(逆)0）(2)等：v(正)=v(逆)()定：反应混合

2、物中各组分的浓度保持定，各组分的含量保持不变。()变：条件改变，原平衡被破坏，在新的条件下建立新的平衡。()逆化学反应达到平衡的判断：（1）v(正正)=v(逆逆)（2）体系中各组分的物质的量浓度或体积分）体系中各组分的物质的量浓度或体积分数，物质的量分数保持不变。数，物质的量分数保持不变。（3）对于有颜色的物质参加或生成的可逆反）对于有颜色的物质参加或生成的可逆反应，颜色不随时间发生我能够改变。应，颜色不随时间发生我能够改变。（4）全是气体参加的前后化学计量书发生改）全是气体参加的前后化学计量书发生改变的可逆反应，压强保持不变。变的可逆反应，压强保持不变。（5 5）全是气体参加的前后化学计量数

3、改变的可逆反全是气体参加的前后化学计量数改变的可逆反应，平均相对分子质量保持不变应，平均相对分子质量保持不变3、影响平衡状态（反应限度)的因素：1.改变温度、浓度，化学平衡（反应限度）一定改变。2.改变压强，化学平衡不一定改变。3.加入催化剂只能改变反应速率，但不改变化学平衡（反应限度）。例、下列叙述中可以证明2HI(g)=H2(g)+I2(g)已达平衡状态的是：单位时间内生成n mol H2的同时生成n mol HI 不能证明V正=V逆错误。一个HH键断裂的同时有两个HI键断裂表明V正=V逆，正确。百分组成HI%=I2%百分组成表明的是浓度，只能说不变，不能说相等，错误。反应速率V(H2)=

4、V(I2)=1/2V(HI)时不能表明正逆反应速率相等，错误。HIH2I2=211时浓度应说不变，不能说相等，错误。温度和体积一定时，某一生成物的浓度不再变化。浓度不变说明已达平衡，正确。温度和体积一定时，容器内压强不再变化。此反应前后体积相等，温度和体积一定 时，压强不变时，某组分的浓度可能变化，错误。条件一定时，混合气体的平均相对分子质量不在变化此反应前后体积相等，质量守恒，相对分子质量不变，不能表明平衡温度和体积一定时，混合气体颜色不再变化温度和压强一定时，混合气体密度不再变化3下列反应不属于可逆反应的是下列反应不属于可逆反应的是（）A工业上利用氮气和氢气合成氨气工业上利用氮气和氢气合成

5、氨气vB水电解生成氢氧混和气体和氢氧混和气体爆水电解生成氢氧混和气体和氢氧混和气体爆炸生成水炸生成水vC密闭容器中的二氧化氮和四氧化二氮在一定密闭容器中的二氧化氮和四氧化二氮在一定压力下可以相互转化压力下可以相互转化vD密闭容器中的二氧化硫和氧气在一定的条件密闭容器中的二氧化硫和氧气在一定的条件下可以生成三氧化硫，同时三氧化硫又可以分解下可以生成三氧化硫，同时三氧化硫又可以分解为二氧化硫和氧气为二氧化硫和氧气4:在一定温度下,可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)达到平衡的标志是（）A.A的生成速率与C分解的速率相等 B.单位时间内生成nmolA,同时生3nmolBC.A、B、C的浓度不再变化

6、 D.A、B、C的分子数比为1:3:2C5:在密闭容器中充入PCl5，发生化学反应：PCl5（g）PCl3（g）+Cl2（g），反应一段时间后又向其中加入37Cl2，在重新达到化学平衡状态后，37Cl原子存在于 APCl5中BPCl3中 CCl2D三种物质中都有Dv6一定条件下，当一个可逆反应进行到正一定条件下，当一个可逆反应进行到正反应速率与逆反应速率相等的时候，就达反应速率与逆反应速率相等的时候，就达到了到了“化学平衡化学平衡”。对于化学平衡的下列。对于化学平衡的下列说法中正确的是说法中正确的是（）v化学反应达到化学平衡时，反应物与生化学反应达到化学平衡时，反应物与生成物的浓度（含量）保持

7、不变；成物的浓度（含量）保持不变；化学反化学反应达到化学平衡时，整个反应处于停滞状应达到化学平衡时，整个反应处于停滞状态；态；影响化学平衡的外界条件发生改变，影响化学平衡的外界条件发生改变，平衡状态可能会被破坏。平衡状态可能会被破坏。vA只有只有B只有只有vC只有只有D8:可逆反应O22SO2 2SO3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是 A 正SO22正O2 B 正O2逆SO3 C 正O22逆SO3 D 正SO2逆SO3 D7:下列哪种说法可以证明反应N2 +3H2 2NH3达到平衡状态A.1个 键断裂的同时，有3个 键形成B.1个

8、键断裂的同时，有3个 键断裂C.1个 键断裂的同时，有6个 键断裂D.1个 键断裂的同时，有6个 键形成N NN NH HN NN NH HN HN H()AC 化学平衡计算的一般步骤:“三步曲”1.写出有关平衡的化学方程式2.找出各物质的 起始量 转化量 平衡量3 根据已知条件列式反应物的转化率9:在密闭容器中充入在密闭容器中充入4molHI,在一定温度下在一定温度下,反反应应2HI(g)H2(g)+I2(g)达到平衡时达到平衡时,有有30%的的HI分解分解,则则平衡时混合气体中氢气的物质的量为多少平衡时混合气体中氢气的物质的量为多少,混合气体总物质的量为多少混合气体总物质的量为多少?10:

9、在合成氨工业中在合成氨工业中,由由amol氮气氮气,bmol氢气氢气混合反应达到平衡混合反应达到平衡,有有cmol氨气生成氨气生成,则氨则氨气在反应混合物中所占的气在反应混合物中所占的体积分数体积分数为为 c/(a+b-c)100%v11高温下，炽热的铁与水蒸气在一个体积可变高温下，炽热的铁与水蒸气在一个体积可变的密闭容器中进行反应：的密闭容器中进行反应：3Fe（s）4H2O（g）Fe3O4(s)4H2（g），），下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（）。）。vA增加铁的量增加铁的量vB将容器的体积缩小一半将容器的体积缩小一半vC压强不变，充入氮气使

10、容器体积增压强不变，充入氮气使容器体积增vD体积不变，充入氮气使容器压强增大体积不变，充入氮气使容器压强增大v12化学反应速率是有单位的，下列表示化学反应速率是有单位的，下列表示的是化学反应速率的单位的是的是化学反应速率的单位的是（）vAmol/minBmol/sCmol/(Lmin)Dmol/(Ls)v13Ba(OH)28H2O与与NH4Cl的吸热反应的吸热反应实验中，需要将实验中，需要将Ba(OH)28H2O与与NH4Cl晶晶体在研钵中研细，其作用是体在研钵中研细，其作用是（）vA提高反应限度提高反应限度 B降低反应限度降低反应限度C加快反应速率加快反应速率D减小反应速率减小反应速率v14

11、下列反应中，产生氢气速率最快的是 （）vA常温下铝与6mol/L的硝酸 B常温下镁与3mol/L的醋酸v C常温下铁与3mol/L的盐酸 vD常温下镁与3mol/L的硫酸15化学反应A（g）3B（g）2C（g）2D（g），在下列四个选项中是不同的情况下测得的不同物质的反应速率，其中表示该化学反应的反应速率最快的是 （）vA（A）0.2mol(Lmin)vB（B）0.45 mol(Ls)vC（C）0.40 mol(Lmin)v D（D）0.35 mol(Lmin)v16将除去氧化膜的镁条投入到少量稀盐酸中进将除去氧化膜的镁条投入到少量稀盐酸中进行实验，实验测得氢气的产生速率变化情况如图行实验，实

12、验测得氢气的产生速率变化情况如图曲线所示，对该曲线的解释中正确的是曲线所示，对该曲线的解释中正确的是（）vA从从t1t2的原因是镁与酸的反应是放热反应，的原因是镁与酸的反应是放热反应，体系温度升高体系温度升高vB从从t1t2的原因是镁与水反应，致使酸的浓度的原因是镁与水反应，致使酸的浓度升高升高vC从从t2t3的原因是随着反应的进行酸的浓度下的原因是随着反应的进行酸的浓度下降降vD从从t2t3的原因是随着反应的进行温度越来越的原因是随着反应的进行温度越来越低低17:可逆反应4NH3(g)5O2(g)4NO(g)6H2O(g)，该可逆反应在10L的密闭容器中进行，30秒后，水蒸气的物质的量增加了

13、0.45mol，请分别用NH3、O2、NO、H2O表示该可逆反应的化学反应速率？18.H2+Cl2=2HCl,在下列条件下,化学反应速率是否加快?A 在恒温恒体积条件下,通入N2 C 在恒温恒压条件下,通入Cl2 B 在恒温恒压条件下,通入N2 D 在恒温恒体积条件下,通入H2 1.恒温恒体积条件下,通入与反应无关的气体,压强增大,体积不变,反应物浓度不变,化学反应速率不变.2.恒温恒压条件下,通入与反应无关的气体,压强不变,体积增大,反应物浓度减小,化学反应速率减小.19.H2+Cl2=2HCl,在下列条件下,化学反应速率是否加快?A 在恒温恒体积条件下,通入N2 C 在恒温恒压条件下,通入Cl2 B 在恒温恒压条件下,通入N2 D 在恒温恒体积条件下,通入H2