高中化学选修四第二章第二节影响化学平衡移动的条.ppt

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1、化学平衡的移动化学平衡的移动一、一、化学平衡化学平衡的的移动移动 改变外界条件，破坏原有的平衡状态，建改变外界条件，破坏原有的平衡状态，建立起新的平衡状态的过程。立起新的平衡状态的过程。外界条件发生变化外界条件发生变化。旧平衡旧平衡条件改变条件改变v正正v逆逆一段时间后一段时间后新平衡新平衡3.移动的方向：由移动的方向：由v正正和和v逆逆的相对大小决定。的相对大小决定。若若V正正V逆逆，平衡向正反应方向移动。平衡向正反应方向移动。若若V正正V逆逆，平衡不移动。平衡不移动。若若V正正V逆逆，平衡向逆反应方向移动。平衡向逆反应方向移动。1.概念：概念：2.移动的原因：移动的原因：二二.影响化学平衡

2、的条件影响化学平衡的条件.浓度对化学平衡的影响浓度对化学平衡的影响浓度对化学平衡的影响浓度对化学平衡的影响增大反应物浓度增大反应物浓度0 0V Vt t t tt t t t1 1 1 1V V V V(正正正正)V V V V(逆逆逆逆)V V V V(正正正正)V V V V(逆逆逆逆)减小反应物浓度减小反应物浓度减小反应物浓度减小反应物浓度0 0V V V Vt t t tt t t t1 1 1 1V V V V(正正正正)V V V V(逆逆逆逆)V V V V(逆逆逆逆)V V V V(正正正正)V V V V(逆逆逆逆)增大生成物浓度增大生成物浓度增大生成物浓度增大生成物浓度0

3、0V V V Vt t t tt t t t1 1 1 1V V V V(正正正正)V V V V(逆逆逆逆)V V V V(正正正正)减小生成物浓度减小生成物浓度减小生成物浓度减小生成物浓度0 0V V V Vt t t tt t t t1 1 1 1V V V V(正正正正)V V V V(逆逆逆逆)V V V V(正正正正)V V V V(逆逆逆逆)平衡向逆反应方向移动平衡向逆反应方向移动平衡向正反应方向移动平衡向正反应方向移动新平衡时的反应速率比旧新平衡时的反应速率比旧平衡时加快。平衡时加快。新平衡时的反应速率比旧新平衡时的反应速率比旧平衡时减慢。平衡时减慢。1.结论：其它条件不变的情

4、况下结论：其它条件不变的情况下增大反应物浓度，增大反应物浓度，增大反应物浓度，增大反应物浓度，V V V V（正）（正）（正）（正）V V V V（逆），（逆），（逆），（逆），平衡正方向移动。平衡正方向移动。平衡正方向移动。平衡正方向移动。减小生成物浓度，减小生成物浓度，减小生成物浓度，减小生成物浓度，V V V V（正）（正）（正）（正）V V V V（逆），（逆），（逆），（逆），平衡正方向移动。平衡正方向移动。平衡正方向移动。平衡正方向移动。增大生成物浓度，增大生成物浓度，增大生成物浓度，增大生成物浓度，V V V V（正）（正）（正）（正）V V V V（逆），（逆），（逆），（逆）

5、，平衡逆方向移动。平衡逆方向移动。平衡逆方向移动。平衡逆方向移动。减小反应物浓度，减小反应物浓度，减小反应物浓度，减小反应物浓度，V V V V（正）（正）（正）（正）V V V V（逆），（逆），（逆），（逆），平衡逆方向移动。平衡逆方向移动。平衡逆方向移动。平衡逆方向移动。2.2.原因：反应物或生成物浓度的变化导致正、原因：反应物或生成物浓度的变化导致正、逆反应速率变化不一致，从而使平衡发生移动。逆反应速率变化不一致，从而使平衡发生移动。平衡向浓度变化相反的方向移动。平衡向浓度变化相反的方向移动。1 1）结论：）结论：在其它条件不变的情况下，增加反应在其它条件不变的情况下，增加反应物的浓度

6、物的浓度(或减少生成物的浓度或减少生成物的浓度)，平衡向正反应，平衡向正反应方向移动；方向移动；反之，增加生成物的浓度反之，增加生成物的浓度(或减少反应物的浓度或减少反应物的浓度 )，平衡向逆反应方向移动。，平衡向逆反应方向移动。增大成本较低的反应物的浓度，提高增大成本较低的反应物的浓度，提高成本较高的原料的转化率。成本较高的原料的转化率。2 2）意义）意义：1.浓度浓度变化对化学平衡的影响变化对化学平衡的影响.压强对化学平衡的影响压强对化学平衡的影响1.1.先决条件：反应物或生成物中有气体。先决条件：反应物或生成物中有气体。2 2、压强改变、压强改变气体体积变化气体体积变化气体浓度变化气体浓

7、度变化正、逆反应速率变化正、逆反应速率变化平衡移动平衡移动3 3、压强改变时（即气体体积变化），、压强改变时（即气体体积变化），气体分子数目越多，浓度的变化幅度气体分子数目越多，浓度的变化幅度越大，速率改变的幅度也就越大。越大，速率改变的幅度也就越大。v正正增大；增大；v逆逆增大增大 v正正 v逆逆不移动不移动增大压强（缩小体积）增大压强（缩小体积）m+n=p+q改变条件时：改变条件时：v正正 v逆的关系：逆的关系：平衡移动方向：平衡移动方向：mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)；H0对于反应前后气体的分子数目相等的可逆反应对于反应前后气体的分子数目相等的可逆反应对平衡移动无影响，但对

8、反对平衡移动无影响，但对反应速率加快。应速率加快。v正正减小；减小；v逆逆减小减小 v正正 v逆逆不移动不移动减小压强（增大体积）减小压强（增大体积）m+n=p+q改变条件时：改变条件时：v正正 v逆逆的关系：的关系：平衡移动方向：平衡移动方向：mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)；H0推论：对于反应前后气体分子数不变的可逆反应达到推论：对于反应前后气体分子数不变的可逆反应达到推论：对于反应前后气体分子数不变的可逆反应达到推论：对于反应前后气体分子数不变的可逆反应达到平衡后，平衡后，平衡后，平衡后，只改变压强，对化学平衡无影响。只改变压强，对化学平衡无影响。只改变压强，对化学平衡无影响

9、。只改变压强，对化学平衡无影响。对平衡移动无影响，但对反对平衡移动无影响，但对反应速率减慢。应速率减慢。增大压强（缩小体积）增大压强（缩小体积）m+n p+q改变条件时：改变条件时：v正正 v逆逆的关系：的关系：平衡移动方向：平衡移动方向：v正正增大；增大；v逆逆增大增大 v正正 v逆逆正向移动正向移动（向气体分子数减小的方向移动）（向气体分子数减小的方向移动）mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)；H0V Vt t0 0V V V V(正正正正)V V V V(逆逆逆逆)V V V V(多多多多)V V V V(少少少少)对于反应前后气体分子数目不相等的可逆反应对于反应前后气体分子数目

10、不相等的可逆反应减小压强（增大体积）减小压强（增大体积）m+n p+q改变条件时：改变条件时：v正正 v逆逆的关系：的关系：平衡移动方向：平衡移动方向：v正正减小；减小；v逆逆减小减小 v正正 v逆逆逆向移动逆向移动（向气体分子数增大的方向移动）（向气体分子数增大的方向移动）mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)；H0V V V Vt t0 0V V V V(正正正正)V V V V(逆逆逆逆)V V(少少)V V(多多)当当 m+n p+q 时：时：V V V Vt0 0V V V V(正正正正)V V V V(逆逆逆逆)V V V V(多多多多)V V V V(少少少少)增大压强增大

11、压强增大压强增大压强减小压强减小压强V Vt0V V V V(正正正正)V V V V(逆逆逆逆)V V V V(少少少少)V V V V(多多多多)增大压强，增大压强，V V（正）（正）V V（逆），（逆），平衡正方向移动。平衡正方向移动。减小压强，减小压强，V V（正）（正）V V（逆），（逆），平衡逆方向移动。平衡逆方向移动。增大压强，增大压强，V V（正）（正）V V（逆），（逆），平衡逆方向移动。平衡逆方向移动。减小压强，减小压强，V V（正）（正）V V（逆），（逆），平衡正方向移动。平衡正方向移动。当当 m+n m+n p+q p+q时：时：当当 m+n p+q时：时：结论：结论

12、：mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)；H0在其它条件不变的情况下，在其它条件不变的情况下，增大增大压强，会压强，会使化学使化学平衡平衡向着气体体积向着气体体积缩小缩小的方向移动，的方向移动，减小减小压强，会使化学平衡向着气体体积压强，会使化学平衡向着气体体积增增大大的方向移动。的方向移动。.温度温度对化学平衡的影响对化学平衡的影响1、对于可逆反应而言，若正反应为放热反应，、对于可逆反应而言，若正反应为放热反应，则逆反应为吸热反应，且正、逆反应的热效应则逆反应为吸热反应，且正、逆反应的热效应相当。相当。2、温度变化对吸热反应方向的速率影响幅度更、温度变化对吸热反应方向的速率影响幅度更大

13、。大。v吸吸增大；增大；v放放增大增大 v吸吸 v放放逆向移动逆向移动（向吸热反应的方向移动）（向吸热反应的方向移动）升高温度（正反应放热）升高温度（正反应放热）改变条件时：改变条件时：v正正 v逆逆的关系：的关系：平衡移动方向：平衡移动方向：V V V Vt t0 0V V V V(正正正正)V V V V(逆逆逆逆)V V V V(吸吸吸吸)V V V V(放放放放)mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)；H0v放放减小；减小；v吸吸减小减小 v放放 v吸吸正向移动正向移动（向放热反应的方向移动）（向放热反应的方向移动）降低温度（正反应放热）降低温度（正反应放热）改变条件时：改变条件

14、时：v正正 v逆逆的关系：的关系：平衡移动方向：平衡移动方向：V Vt t0 0V V V V(正正正正)V V V V(逆逆逆逆)V V V V(吸吸吸吸)V V V V(放放放放)当当 正反应为吸热反应正反应为吸热反应 时：时：V Vt t0 0V V(正正)V V V V(逆逆逆逆)V V V V(吸吸吸吸)V V V V(放放放放)V Vt t0 0V V V V(正正正正)V V V V(逆逆逆逆)V V V V(吸吸吸吸)V V V V(放放放放)升高温度升高温度 降低温度降低温度mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)；H0在其他条件不变时，温度升高，会使化学平衡向吸热在其他

15、条件不变时，温度升高，会使化学平衡向吸热在其他条件不变时，温度升高，会使化学平衡向吸热在其他条件不变时，温度升高，会使化学平衡向吸热反应的方向移动，温度降低会使化学平衡向放热的方反应的方向移动，温度降低会使化学平衡向放热的方反应的方向移动，温度降低会使化学平衡向放热的方反应的方向移动，温度降低会使化学平衡向放热的方向移动。向移动。向移动。向移动。.催化剂对化学平衡的影响催化剂对化学平衡的影响催化剂能同等程度地改变正、逆反应速率，因催化剂能同等程度地改变正、逆反应速率，因此对平衡无影响。此对平衡无影响。使用正催化剂使用正催化剂改变条件时：改变条件时：v正正 v逆的关系：逆的关系：平衡移动方向：平

16、衡移动方向：v正正增大；v逆逆增大 v正正 v逆逆不移动新平衡时的速率加快。新平衡时的速率加快。平衡移动原理（勒沙特列原理）：改变影平衡移动原理（勒沙特列原理）：改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度），平衡就向能够减弱这种改变的方度），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。向移动。外界条件对平衡移动的影响和对反应速率的外界条件对平衡移动的影响和对反应速率的影响是两个不同的概念。外界条件（温度、影响是两个不同的概念。外界条件（温度、压强、催化剂）对速率的影响是同向的。压强、催化剂）对速率的影响是同向的。1 1、在密闭容器中进行、在密闭容器中进行H H2 2（

17、气）（气）BrBr2 2（气）（气）2HBr 2HBr（气）；（气）；H0,HbD abA解题策略解题策略三、有关化学平衡图像题三、有关化学平衡图像题常见类型：常见类型：nt图图,ct 图图,t图（图（t表示时间）表示时间）。“三看图像三看图像”1.看清坐标含义。看清坐标含义。2.2.看看起起点点和和终终点点：在在ntnt图图和和ct ct 图图中中，据据曲曲线线的的起起点点和和终终点点的的相相对对大大小小确确定定反反应应物物和和生生成成物物,再再从从c c或或n n的变化值确定方程式的系数。的变化值确定方程式的系数。3.3.看看图图像像的的变变化化趋趋势势：在在vtvt图图中中，当当只只改改

18、变变一一个个条条件件时时，一一看看图图像像是是连连续续还还是是跳跳跃跃的的，二二看看图图“渐渐变变”与与“突突变变 ”，“大大变变”与与“小小变变”。如如减减少少生生成成物物浓浓度度的的时时刻刻，正正渐渐变变，逆逆突突变变；升升温温时时，吸吸大大增增，放放小增。小增。（一）、速率图像题（一）、速率图像题例1.(C-t图)反应A(g)+B(g)C(g)在密闭容器中进行。若存在三种情况：200，无催化剂；500无催化剂；500有催化剂；情况是曲线 ，情况是曲线 ，情况是曲线 。abc思考思考:通过观察图象的平通过观察图象的平台高低台高低,可以得到什么结可以得到什么结论论?结论结论:1.:1.正反应

19、是吸热反正反应是吸热反应应2.2.催化剂只改变反应速催化剂只改变反应速率率,不影响平衡的移动不影响平衡的移动例例2 2：合成氨反应：合成氨反应：N N2 2+3H+3H2 2 2NH2NH3 3；H0，达达到到平平稳稳。当当改改变变其其中中一一个个条件条件X X，Y Y随随X X的变化符合图中曲线的是（的变化符合图中曲线的是（）A A、当、当X X表示温度时，表示温度时，Y Y表示表示NONO2 2的物质的量的物质的量B B、当、当X X表示压强时，表示压强时，Y Y表示表示NONO2 2的转化率的转化率C C、当、当X X表示反应时间时，表示反应时间时，Y Y表示混合气体的密度表示混合气体的

20、密度D D、当、当X X表示表示NONO2 2的物质的量时，的物质的量时，Y Y表示表示O O2 2的物质的量的物质的量0 xYA B实实战战演演练练.1 1反反应应aA(g)+b(B)(g)aA(g)+b(B)(g)c(C)(g)c(C)(g)；H=Q,Q,生生成成物物C C的的质质量量分分数数与与压压强强P P和和温温度度的的关关系系如如图图，方方程程式式中中的的系系数数和和Q Q值值符符合合图象的是（图象的是（）A a+b A a+bc Qc Q0 B a+b0 B a+bc Qc Q0 0 C a+bC a+bc Qc Q0 D a+b=c Q0 D a+b=c Q0 0P02.下图中

21、下图中a曲线表示一定条件下可逆反应曲线表示一定条件下可逆反应X(g)+Y(g)2Z(g)+W(S)（正反应为放热反应）的反应过程。若使（正反应为放热反应）的反应过程。若使a曲线变为曲线变为b曲线，可采用的措施是（曲线，可采用的措施是（）A 加入催化剂加入催化剂 B 增大增大Y的浓度的浓度 C 降低温度降低温度 D 增大体系压强增大体系压强BA5、(y-TP图图)表示外界表示外界（温度、压强）的变化对下列（温度、压强）的变化对下列反应的影响反应的影响L(s)+3G(g)2R(g)(正反应为吸热反应正反应为吸热反应)，在图中在图中y轴是指轴是指()A.平平衡衡混混合合物物中中R的的百百分分含含量量

22、 B.平衡混合物中平衡混合物中G的百分含量的百分含量C.G的转化率的转化率 D.L的物质的量的物质的量AC在密闭容器中进行下列反应：在密闭容器中进行下列反应：M(g)M(g)N(g)N(g)R(g)R(g)2L2L，此反应符合下面图像，下列叙述，此反应符合下面图像，下列叙述正确的是正确的是(A)(A)正反应吸热，正反应吸热，L L是气体是气体(B)(B)正反应吸热，正反应吸热，L L是固体是固体(C)(C)正反应放热，正反应放热，L L是气体是气体(D)(D)正反应放热，正反应放热，L L是固体或液体是固体或液体 T1、P1R%时间0T2、P1T1、P2 答案：（C）如图所示，反应：如图所示，反应：X(气气)+3Y(气气)2Z(气气)；H0；m+nb+c,ab+c,则则 。（3 3）若）若ab+c,ab+c,则则 。正反应方向正反应方向A的转化率不变的转化率不变A的转化率增大的转化率增大A的转化率减小的转化率减小2 2、在恒温、恒容的条件下，对于已达到平、在恒温、恒容的条件下，对于已达到平衡的可逆反应衡的可逆反应aA(g)+bB(g)aA(g)+bB(g)cC(g)+Dd(g),cC(g)+Dd(g),增加增加A A的量，平衡向的量，平衡向 移动，移动，A A的转化率的转化率 ,B,B的转化率的转化率 。正反应方向正反应方向降低降低升高升高