高中化学第三章复习课件新课标人教版选修.ppt

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1、 内内 容容 标标 准准1.1.能描述弱电解质在水溶液中的电离平衡能描述弱电解质在水溶液中的电离平衡,了了解酸碱电离理论。解酸碱电离理论。2.2.知道水的离子积常数，能进行溶液知道水的离子积常数，能进行溶液pHpH的简单的简单计算。计算。3.3.初步掌握测定溶液初步掌握测定溶液pHpH的方法，知道溶液的方法，知道溶液pHpH的的调控在工农业生产和科学研究的重要应用。调控在工农业生产和科学研究的重要应用。4.4.认识盐类水解的原因，归纳影响盐类水解程认识盐类水解的原因，归纳影响盐类水解程度的主要因素，能举例说明盐类水解在生产、度的主要因素，能举例说明盐类水解在生产、生活中的应用。生活中的应用。5

2、.5.能描述沉淀溶解平衡，知道沉淀转化的本质。能描述沉淀溶解平衡，知道沉淀转化的本质。课标中相应要求课标中相应要求化学平衡理论化学平衡理论1 1 弱电解质的电离弱电解质的电离强弱电解质强弱电解质弱电解质弱电解质电离为电离为可逆可逆电离平衡电离平衡电离常数电离常数4 4 难溶电解质的溶解平衡难溶电解质的溶解平衡 难溶难溶不溶不溶溶解平衡溶解平衡应用：生成、溶解、转化应用：生成、溶解、转化2 2 水的电离和溶液水的电离和溶液的酸碱性的酸碱性水是极弱电解质水是极弱电解质水水(稀溶液稀溶液)离子积为离子积为常数常数稀溶液酸碱性稀溶液酸碱性及表示方法及表示方法pHpHpHpH应用应用3 3 盐类的水解盐

3、类的水解 水的电离平衡水的电离平衡 弱电解质的生弱电解质的生成成盐类水解盐类水解水水 解的应用解的应用(平衡移动平衡移动)深入深入综合运用综合运用本章知识结构本章知识结构化化合合物物电电解解质质非非电电解解质质强电强电解解质质弱弱电电解解质质强强酸：酸：HClHCl、HH2 2SOSO4 4、HNOHNO3 3、HClOHClO4 4、HBrHBr、HIHI强强碱：碱：NaOHNaOH、CaCa（OHOH）2 2、BaBa（OHOH）2 2、KOHKOH大部分大部分盐盐：活活泼泼金属的氧化物：金属的氧化物：弱酸：弱酸：HFHF、HClOHClO、HH2 2COCO3 3、HH2 2SOSO3

4、3、HH3 3POPO4 4、CHCH3 3COOHCOOH弱碱：弱碱：NHNH3 3HH2 2OO、FeFe（OHOH）2 2、FeFe（OHOH）3 3、水：水：大部分有机物：除有机酸、碱、大部分有机物：除有机酸、碱、盐盐之外之外非金属的氧化物：非金属的氧化物：COCO、COCO2 2、SOSO2 2、SOSO3 3、NONO、NONO2 2一、电解质、非电解质一、电解质、非电解质本章主要知识点本章主要知识点 水解离子方程式：水解离子方程式：CHCH3 3COOCOO+H+H2 2O CHO CH3 3COOH+OHCOOH+OH（产产物不能写物不能写“”或或“”）电电离方程式：离方程式：

5、CHCH3 3COOH CHCOOH CH3 3COO+HCOO+H+多元弱酸分步多元弱酸分步电电离：离：例如例如H H3 3POPO4 4、H H2 2COCO3 3的的电电离离表达方式表达方式弱酸的阴离子弱酸的阴离子+H+H2 2O O 弱酸弱酸+OH+OH弱碱的阳离子弱碱的阳离子+H+H2 2O O 弱碱弱碱+H +H+弱酸弱酸 H H+弱酸根离子弱酸根离子弱碱弱碱 OH OH+弱碱阳离子弱碱阳离子变变化化实质实质0.1mol/L CH0.1mol/L CH3 3COONaCOONa0.1mol/L CH0.1mol/L CH3 3COOHCOOH实实 例例强电强电解解质质（盐类盐类）弱

6、弱电电解解质质研究研究对对象象水解平衡水解平衡电电离平衡离平衡二、电离平衡和水解平衡二、电离平衡和水解平衡研究研究对对象象弱弱电电解解质质强电强电解解质质影影响响因因素素温度温度浓浓度度加水加水加入加入同种同种离子离子加入与加入与产产物反物反应应的微的微粒粒升温升温 ，进电进电离离子离离子浓浓度增大度增大升温，促升温，促进进水解水解促使促使促使促使电电离，分子、离，分子、离，分子、离，分子、离子离子离子离子浓浓度减小度减小度减小度减小促促促促进进水解、分子、水解、分子、水解、分子、水解、分子、离子离子离子离子浓浓度减小度减小度减小度减小抑制抑制抑制抑制电电离离离离抑制水解抑制水解抑制水解抑制水

7、解促促进电离离促促进水解水解 越稀越越稀越越稀越越稀越电电离，越离，越离，越离，越热热越越越越电电离；越稀越水解，越离；越稀越水解，越离；越稀越水解，越离；越稀越水解，越热热越水解越水解越水解越水解。B3.下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的A相同浓度的两种溶液中相同浓度的两种溶液中c(H+)相同相同B100mL 0.1mol/L的两溶液能中和等物质的量的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠的氢氧化钠CpH=3的两溶液稀释的两溶液稀释100倍，倍，pH都为都为5D两溶液中分别加入少量对应的钠盐，两溶液中分别加入少量对应的钠盐，c(H+)均均明显减少明显减

8、少三、水的电离和溶液的三、水的电离和溶液的三、水的电离和溶液的三、水的电离和溶液的PHPHPHPH值值值值1 1、水的、水的、水的、水的电电离离离离水的离子水的离子水的离子水的离子积积：影响因素影响因素影响因素影响因素KKW W =c=c（OH OH）c c（HH+）(25(25时，时，时，时，KKWW=1.0 10 =1.0 10 1414)温度：温度：温度：温度：酸：酸：酸：酸：碱：碱：碱：碱：可水解的可水解的可水解的可水解的盐盐：T T，KKWW 抑制水的抑制水的抑制水的抑制水的电电离，离，离，离，KKWW不不不不变变，PH PH 7 7抑制水的抑制水的抑制水的抑制水的电电离，离，离，离

9、，KKWW 不不不不变变，PH PH 7 7促促促促进进水的的水的的水的的水的的电电离，离，离，离，KKWW 不不不不变变2 2、溶液的酸碱性和、溶液的酸碱性和、溶液的酸碱性和、溶液的酸碱性和PHPH值值c c（OH OH）c c（HH+）碱性碱性碱性碱性 PHPH 7 7c c（OH OH）c c（HH+）中性中性 PH=7PH=7c c（OH OH）c c（HH+）碱性碱性 PH PH 7 7 l g l g c c（HH+）水是一种极弱的水是一种极弱的电解质，能微弱电解质，能微弱的电离。的电离。四、盐类水解四、盐类水解1 1、实质实质：2 2、规规律：律：律：律：3 3、影响因素、影响因

10、素、影响因素、影响因素谁谁弱弱弱弱谁谁水解，都弱都水解，水解，都弱都水解，水解，都弱都水解，水解，都弱都水解，谁强显谁谁强显谁性，两弱具体定。性，两弱具体定。性，两弱具体定。性，两弱具体定。温度：温度：温度：温度：溶液酸碱性：溶液酸碱性：溶液酸碱性：溶液酸碱性：浓浓度：度：度：度：越稀越水解，越越稀越水解，越越稀越水解，越越稀越水解，越热热越水解越水解越水解越水解盐电盐电离出来的离子与离出来的离子与离出来的离子与离出来的离子与水水水水电电离出来的离出来的离出来的离出来的H H+或或或或OH OH 结结合合合合，从而使，从而使，从而使，从而使水的水的水的水的电电离平衡离平衡离平衡离平衡发发生移生

11、移生移生移动动的的的的过过程。程。程。程。2.常温时，下列溶液常温时，下列溶液PH小于小于7的是的是A、KBr B、AgNO3 C、CH3COOK D、Ba（NO3）23.下列溶液能使酚酞指示剂显红色的是下列溶液能使酚酞指示剂显红色的是A A、K2CO3 B B、NaHSO4 C C、Na2S D D、FeCl3 1.下列离子在水溶液中不会发生水解的是下列离子在水溶液中不会发生水解的是A、NH4+B、SO42_ C、Al3+D、ClO_习习 题题 2 2：五、酸碱中和滴定五、酸碱中和滴定1 1、原理：、原理：、原理：、原理：2 2、主要、主要、主要、主要仪仪器：器：器：器：n n (酸酸酸酸

12、)n n (碱碱碱碱 )(酸酸酸酸 )(碱碱碱碱 )(酸酸)(碱碱)c c(酸酸酸酸 )V V(酸酸酸酸 )c c(碱碱碱碱 )V V(碱碱碱碱 )对对于一元酸和一元碱于一元酸和一元碱于一元酸和一元碱于一元酸和一元碱发发生的中和反生的中和反生的中和反生的中和反应应：3 3、操作步、操作步、操作步、操作步骤骤：洗洗洗洗涤涤检检漏漏漏漏蒸蒸蒸蒸馏馏水洗水洗水洗水洗溶液溶液溶液溶液润润洗洗洗洗装液装液装液装液排气泡排气泡排气泡排气泡调调整液面整液面整液面整液面并并并并记录记录放出待放出待放出待放出待测测液液液液加入指示加入指示加入指示加入指示剂剂滴定滴定滴定滴定记录记录计计算。算。算。算。(酸、碱酸

13、、碱酸、碱酸、碱)滴定管、滴定管、滴定管、滴定管、锥锥形瓶、滴定管形瓶、滴定管形瓶、滴定管形瓶、滴定管夹夹 (碱碱)(酸酸)1 1c c(酸酸)c c(碱碱)V V(酸酸)V V(碱碱)练练5 5：用用标标准准盐盐酸酸滴滴定定待待测测烧烧碱碱，下下列列错错误误操操作作将将对对V V（酸酸）和和C C（碱碱）有有何何影影响响？（偏偏大大、偏偏小小和无影响）和无影响）A A、盛盛标标准准酸酸的的滴滴定定管管尖尖嘴嘴部部分分有有气气泡泡未未排排除除就开始滴定就开始滴定 ，B B、振荡时液体飞溅出来、振荡时液体飞溅出来 ，C C、开始读标准酸时用仰视、开始读标准酸时用仰视 ，D D、终点读标准酸时用俯

14、视、终点读标准酸时用俯视 ，E E、滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水、滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥洗净后没有干燥 。偏大偏大偏小偏小偏小偏小偏小偏小无影响无影响 中和滴定实验中的误差因素分析中和滴定实验中的误差因素分析中和滴定实验中的误差因素分析中和滴定实验中的误差因素分析一、仪器润洗不当一、仪器润洗不当一、仪器润洗不当一、仪器润洗不当 盛盛盛盛标标准液的滴定管用蒸准液的滴定管用蒸准液的滴定管用蒸准液的滴定管用蒸馏馏水洗后未用水洗后未用水洗后未用水洗后未用标标准液准液准液准液润润洗；洗；洗；洗；盛待盛待盛待盛待测测液的滴定管或移液管用蒸液的滴定管或移液管用蒸液的滴

15、定管或移液管用蒸液的滴定管或移液管用蒸馏馏水洗后未用待水洗后未用待水洗后未用待水洗后未用待测测液液液液润润洗；洗；洗；洗；锥锥形瓶用蒸形瓶用蒸形瓶用蒸形瓶用蒸馏馏水洗后再用待水洗后再用待水洗后再用待水洗后再用待测测液液液液润润洗；洗；洗；洗；二、读数方法有误二、读数方法有误二、读数方法有误二、读数方法有误 滴定前仰滴定前仰滴定前仰滴定前仰视视，滴定后俯，滴定后俯，滴定后俯，滴定后俯视视；滴定前俯滴定前俯滴定前俯滴定前俯视视，滴定后仰，滴定后仰，滴定后仰，滴定后仰视视；天平或量筒的使用天平或量筒的使用天平或量筒的使用天平或量筒的使用读读数方法数方法数方法数方法错误错误；三、操作出现问题三、操作出

16、现问题三、操作出现问题三、操作出现问题 盛盛盛盛标标准液的滴定管漏夜；准液的滴定管漏夜；准液的滴定管漏夜；准液的滴定管漏夜；盛待盛待盛待盛待测测液的滴定管滴前尖嘴部分有气泡，液的滴定管滴前尖嘴部分有气泡，液的滴定管滴前尖嘴部分有气泡，液的滴定管滴前尖嘴部分有气泡，终终了无气泡（或前无后有）；了无气泡（或前无后有）；了无气泡（或前无后有）；了无气泡（或前无后有）；振振振振荡锥荡锥形瓶形瓶形瓶形瓶时时，不小心有待，不小心有待，不小心有待，不小心有待测测液液液液溅溅出；出；出；出；滴定滴定滴定滴定过过程中，将程中，将程中，将程中，将标标准液滴到准液滴到准液滴到准液滴到锥锥形瓶外；形瓶外；形瓶外；形瓶

17、外；快速滴定后立即快速滴定后立即快速滴定后立即快速滴定后立即读读数；数；数；数；六、六、难溶电解质的溶解平衡难溶电解质的溶解平衡1 1 1 1、沉淀溶解平衡：、沉淀溶解平衡：、沉淀溶解平衡：、沉淀溶解平衡：（1 1 1 1）溶解平衡时的溶液是饱和溶液。）溶解平衡时的溶液是饱和溶液。）溶解平衡时的溶液是饱和溶液。）溶解平衡时的溶液是饱和溶液。（2 2 2 2）特征：逆、等、动、定、变）特征：逆、等、动、定、变）特征：逆、等、动、定、变）特征：逆、等、动、定、变（3 3 3 3）影响因素：）影响因素：）影响因素：）影响因素：内因：电解质本身的性质内因：电解质本身的性质 a、绝对不溶的电解质是没有的

18、。、绝对不溶的电解质是没有的。b、同是难溶电解质，溶解度差别也很大。、同是难溶电解质，溶解度差别也很大。c、易溶电解质做溶质时只要是饱和溶液也可存在溶解平衡。、易溶电解质做溶质时只要是饱和溶液也可存在溶解平衡。外因：外因：a.浓度：加水，平衡向溶解方向移动。浓度：加水，平衡向溶解方向移动。b.温度：升温，多数平衡向溶解方向移动。温度：升温，多数平衡向溶解方向移动。c.同离子效应：在电解质同离子效应：在电解质A的饱和溶液中，加的饱和溶液中，加 入含有相同离入含有相同离 子的强电解质时，的溶解平衡会被子的强电解质时，的溶解平衡会被抑制。抑制。2.2.2.2.溶度积和溶度积规则溶度积和溶度积规则溶度

19、积和溶度积规则溶度积和溶度积规则:(1)(1)、溶度积、溶度积、溶度积、溶度积(Ksp):(Ksp):在一定温度下在一定温度下在一定温度下在一定温度下,在难溶电解质的饱和溶液中在难溶电解质的饱和溶液中在难溶电解质的饱和溶液中在难溶电解质的饱和溶液中,各离子浓度各离子浓度各离子浓度各离子浓度 幂之乘积为一常数幂之乘积为一常数幂之乘积为一常数幂之乘积为一常数.3 3、沉淀反应的应用、沉淀反应的应用:(2)(2)、表达式：（、表达式：（、表达式：（、表达式：（MMmmA An n的饱和溶液）的饱和溶液）的饱和溶液）的饱和溶液）Ksp=c(MKsp=c(Mn+n+)m m c(A c(Am-m-)n

20、n(3)(3)、溶度积规则、溶度积规则、溶度积规则、溶度积规则:离子积离子积离子积离子积Qc=c(MQc=c(Mn+n+)m m c(A c(Am-m-)n n Qc Qc Ksp,Ksp,溶液处于过饱和溶液状态溶液处于过饱和溶液状态溶液处于过饱和溶液状态溶液处于过饱和溶液状态,生成沉淀生成沉淀生成沉淀生成沉淀.Qc=Ksp,Qc=Ksp,沉淀和溶解达到平衡沉淀和溶解达到平衡沉淀和溶解达到平衡沉淀和溶解达到平衡,溶液为饱和溶液溶液为饱和溶液溶液为饱和溶液溶液为饱和溶液.Qc Qc )c c(H(H2 2POPO4 4-)c c(HPO(HPO4 4 2-2-)c c(PO(PO4 4 3-3-

21、)。多多多多元元元元弱弱弱弱酸酸酸酸的的的的正正正正盐盐盐盐溶溶溶溶液液液液根根根根据据据据弱弱弱弱酸酸酸酸根根根根的的的的分分分分步步步步水水水水解解解解分分分分析析析析，如在如在如在如在NaNa2 2COCO3 3溶液中，溶液中，溶液中，溶液中，c c(Na(Na)c c(CO(CO3 3 2-2-)c c(OH(OH)c c(HCO(HCO3 3 -)。不不不不同同同同溶溶溶溶液液液液中中中中同同同同一一一一离离离离子子子子浓浓浓浓度度度度的的的的比比比比较较较较，要要要要看看看看溶溶溶溶液液液液中中中中其其其其他他他他离离离离子子子子对对对对它它它它的的的的影影影影响响响响。如如如如在

22、在在在相相相相同同同同物物物物质质质质的的的的量量量量浓浓浓浓度度度度的的的的下下下下列列列列各各各各溶溶溶溶液液液液中中中中NHNH4 4Cl Cl CHCH3 3COONHCOONH4 4 NHNH4 4HSOHSO4 4 ,c c (NH(NH4 4+)由由由由大大大大到小的顺序是到小的顺序是到小的顺序是到小的顺序是 混混混混合合合合溶溶溶溶液液液液中中中中各各各各离离离离子子子子浓浓浓浓度度度度的的的的比比比比较较较较，要要要要进进进进行行行行综综综综合合合合分分分分析析析析，如如如如电电电电离离离离因因因因素素素素、水水水水解解解解因因因因素素素素等等等等。其其其其方方方方法法法法思

23、思思思路路路路是是是是：首首首首先先先先确确确确定定定定溶溶溶溶液液液液中中中中电电电电解解解解质质质质的的的的种种种种类类类类然然然然后后后后再再再再分分分分析析析析电电电电解解解解质质质质电电电电离离离离程程程程度度度度和和和和盐盐盐盐类类类类水水水水解解解解程程程程度度度度的的的的大大大大小小小小。当当当当遇遇遇遇到到到到弱弱弱弱酸酸酸酸与与与与其其其其强强强强碱碱碱碱盐盐盐盐共共共共存存存存时时时时，或或或或者者者者多多多多元元元元弱弱弱弱酸酸酸酸酸酸酸酸式式式式盐盐盐盐(H(H2 2POPO4 4-、HCOHCO3 3 -)，要要要要注注注注意意意意考考考考虑虑虑虑电电电电离离离离与

24、与与与水水水水解程度的相对大小。解程度的相对大小。解程度的相对大小。解程度的相对大小。5 5、溶液中的守恒关系、溶液中的守恒关系、电荷守恒规律：、电荷守恒规律：、电荷守恒规律：、电荷守恒规律：电电电电解解解解质质质质溶溶溶溶液液液液中中中中，不不不不论论论论存存存存在在在在多多多多少少少少种种种种离离离离子子子子，溶溶溶溶液液液液总总总总是是是是呈呈呈呈电电电电中中中中性性性性，即即即即阴阴阴阴离离离离子子子子所所所所带带带带负负负负电电电电荷荷荷荷总总总总数数数数一一一一定定定定等等等等于于于于阳阳阳阳离离离离子子子子所所所所带带带带正正正正电电电电荷荷荷荷总总总总数数数数，也也也也就就就就

25、是是是是所所所所谓谓谓谓的的的的电电电电荷荷荷荷守守守守恒恒恒恒规规规规律律律律。如如如如NaHCONaHCO3 3溶溶溶溶液液液液中中中中存存存存在在在在着着着着NaNa、HH、HCOHCO3 3 -、COCO3 3 2-2-、OHOH，但但但但存在如下关系存在如下关系存在如下关系存在如下关系:c c(Na(Na)c c(H(H)=)=c c(HCO(HCO3 3 -)c c(OH(OH)2 2c c(CO(CO3 3 2-2-)、物料守恒规律：、物料守恒规律：电解质溶液中，由于某些离子能够水解或电离，离电解质溶液中，由于某些离子能够水解或电离，离子种类增多了，但某些关键性的原子总是守恒的，

26、如子种类增多了，但某些关键性的原子总是守恒的，如Na2S溶液中，溶液中，S2能水解，故能水解，故S元素以元素以S2、HS-、H2S三三种形式存在，它们之间有如下守恒关系：种形式存在，它们之间有如下守恒关系：c(Na)=2c(S2)c(HS-)c(H2S)、质子守恒规律：、质子守恒规律：、质子守恒规律：、质子守恒规律：任何溶液中，由水电离产生的任何溶液中，由水电离产生的任何溶液中，由水电离产生的任何溶液中，由水电离产生的c c(H(H)=)=c c(OH(OH)在电解质溶液中，由于某些离子发生水解，结合了水电在电解质溶液中，由于某些离子发生水解，结合了水电在电解质溶液中，由于某些离子发生水解，结

27、合了水电在电解质溶液中，由于某些离子发生水解，结合了水电离出来的离出来的离出来的离出来的HH或或或或OHOH；使溶液中使溶液中使溶液中使溶液中c c(H(H)c c(OH(OH)，但由水电离产生的，但由水电离产生的，但由水电离产生的，但由水电离产生的HH或或或或OHOH守恒；如守恒；如守恒；如守恒；如NaNa2 2S S溶液中，溶液中，溶液中，溶液中，S S2 2离子能结合离子能结合离子能结合离子能结合HH 促进水促进水促进水促进水解，所以溶液中：解，所以溶液中：解，所以溶液中：解，所以溶液中：c c(H(H)c c(OH(OH)，此时：，此时：，此时：，此时：c c(OH(OH)H H 2 2O O=c c(OH(OH)c c(H(H)H H 2 2O O=c c(H(H)c c(HS(HS)2 2c c(H(H2 2S)S)，故故故故c c(OH(OH)=)=c c(H(H)c c(HS(HS)2 2c c(H(H2 2S)S)，