高数课件函数的可导性.ppt

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1、多复习多复习 勤总结勤总结 善反思善反思 =成功成功第第2讲讲 氧族元素氧族元素氧氧 族族 元元 素素 的的 原原 子子 结结 构构元元 素素 氧氧硫硫硒硒碲碲OSSeTe8163452电子层排布电子层排布2,62,8,62,8,18,62,8,18,18,6相同点：相同点：最外层最外层6个电子个电子易结合易结合2个电子，非金属性强个电子，非金属性强不同点：不同点：核电荷数依次增大核电荷数依次增大电子层数依次增多电子层数依次增多原子半径依次增大原子半径依次增大得电子的能力依次减弱得电子的能力依次减弱非金属性逐渐减弱非金属性逐渐减弱学习化学秘诀之一：学习化学秘诀之一：结构结构决定决定性质性质（对

2、吸引电子的影响较小）（对吸引电子的影响较小）失电子的倾向依次增强失电子的倾向依次增强金属性逐渐增强金属性逐渐增强氧氧 族族 元元 素素 单单 质质 的的 物物 理理 性性 质质单单 质质 O2SSeTe颜颜 色色无色无色淡黄色淡黄色灰色灰色银白色银白色 状状 态态气态气态固态固态熔沸点熔沸点低低小小固态固态固态固态高高密密 度度大大导电性导电性不导电不导电半导体半导体导电导电不导电不导电氧族元素单质的物理性质随氧族元素单质的物理性质随核电荷数核电荷数的增大而起着变化的增大而起着变化氧氧 族族 元元 素素 单单 质质 的的 化化 学学 性性 质质 与大多数金属反应与大多数金属反应 均能与氢气化合

3、生成气态氢化物均能与氢气化合生成气态氢化物H2R 均能在氧气中燃烧均能在氧气中燃烧 氧化物的对应水化物都为酸氧化物的对应水化物都为酸SO2 H2SO3 SO3 H2SO4SeO2 H2SeO3 SeO3 H2SeO4TeO2 H2TeO3 TeO3 H2TeO4RO2 H2RO3 RO3 H2RO4 氧族元素氧族元素 原子结构的相原子结构的相 似性决定单质似性决定单质 化学性质的相化学性质的相 似性。似性。+4+4+6+6氧氧 族族 元元 素素 单单 质质 化化 学学 性性 质质 的的 比比 较较H2SH2SeH2Te与氢气反应与氢气反应生成物生成物化合条件化合条件稳定性稳定性H2O点燃或放电

4、点燃或放电减减弱弱加热加热加热加热不直接化合不直接化合氧族元素原子结构的递变性决定单质化学性质的递变性还原性还原性水溶液酸性水溶液酸性增增强强增增强强氧氧 族族 与与 相相 应应 卤卤 族族 单单 质质 性性 质质 的的 比比 较较相似点相似点 最高价氧化物对应水化物均为酸最高价氧化物对应水化物均为酸不同点不同点气态氢化物的稳定性：气态氢化物的稳定性：非金属性：非金属性：都能与大多数金属反应都能与大多数金属反应氧族氧族(H2R)卤族卤族(HR)元素的非金属性越强，越易与氢气反应，气态元素的非金属性越强，越易与氢气反应，气态氢化物越稳定，最高价氧化物的水化物酸性越强。氢化物越稳定，最高价氧化物的

5、水化物酸性越强。都能形成气态氢化物都能形成气态氢化物最高价氧化物对应水化物的酸性：最高价氧化物对应水化物的酸性：氧族氧族(H2RO4)卤族卤族(HRO4)氧族氧族 卤族卤族名称性质名称性质氧气（氧气（O2）臭氧（臭氧（O3）物理性质物理性质无色无味无色无味淡蓝色、鱼腥臭味的淡蓝色、鱼腥臭味的气体气体化化学学性性质质氧化性氧化性强氧化性强氧化性，能氧化大多，能氧化大多数金属单质、非金属单数金属单质、非金属单质及还原性化合物质及还原性化合物极强的氧化性极强的氧化性，可以氧，可以氧化化Ag、Hg等在空气或氧等在空气或氧气中不易被氧化的物质气中不易被氧化的物质相互转化相互转化用途用途维持生命活动，维持

6、生命活动，氧化剂氧化剂脱色剂、消毒剂脱色剂、消毒剂氧化剂、吸收有害射线氧化剂、吸收有害射线2O3 =3O2催化剂催化剂3O2 =2O3放电放电（一）氧（一）氧 在复印室工作时会闻到一种特殊的气味，离复印机越在复印室工作时会闻到一种特殊的气味，离复印机越近，该气味就越浓，这是由于产生了臭氧的缘故。若用润近，该气味就越浓，这是由于产生了臭氧的缘故。若用润湿的湿的KIKI淀粉试纸接近该气体，则试纸会迅速变蓝，淀粉试纸接近该气体，则试纸会迅速变蓝，生成一生成一种可使带余烬的木条复燃的气体种可使带余烬的木条复燃的气体 。试。试回答：回答：（1）臭氧是如何产生的？）臭氧是如何产生的？（2）是什么原因导致润

7、湿的）是什么原因导致润湿的KI淀粉试纸变蓝？淀粉试纸变蓝？1 molO3在反应中得到多少摩尔电子？在反应中得到多少摩尔电子？3O2=2O3放电放电2 KI+H2O+O3=2 KOH+I2 +O2注意：注意：O O3 3功过：少量对人体有益，过量对生物体有害。功过：少量对人体有益，过量对生物体有害。臭氧层能吸收来自太阳的紫外线辐射，是人类和生物臭氧层能吸收来自太阳的紫外线辐射，是人类和生物的保护伞。的保护伞。氟氯烃氟氯烃是破坏臭氧层的是破坏臭氧层的“元凶元凶”。H H2O与与H H2O2名名 称称性性 质质水（水（H2O O）过氧化氢过氧化氢（H H2 2O O2 2）分子结构分子结构 分子极性

8、分子极性物物理理性性质质色态色态沸点沸点H2R中最高中最高（存在氢键）（存在氢键）较高（较高（423K）（存在氢键）（存在氢键）密度密度1.00gcm31.465 gcm3溶解性溶解性极性、离子化合物极性、离子化合物的良好溶剂的良好溶剂任意比与水混合，任意比与水混合，得得双氧水双氧水极性分子极性分子极性分子极性分子无色液体无色液体无色粘稠液体无色粘稠液体H2O2（1）分子结构及分子的极性）分子结构及分子的极性HOOOHH电子式：电子式：结构式：结构式：HO OH（2）写出）写出H2O2在酸性条件下与在酸性条件下与SO2气体、淀粉气体、淀粉KI溶液、溶液、高锰酸钾溶液高锰酸钾溶液 反应的离子方程

9、式。反应的离子方程式。2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2+5O2+8H2O H2O2+SO2=2H+SO42-2 I+H2O2+2H+=I2+2H2O讨论讨论1：某化学小组根据所提供的实验条件设计了两个实验，某化学小组根据所提供的实验条件设计了两个实验，分别证明了过氧化氢的氧化性和不稳定性。分别证明了过氧化氢的氧化性和不稳定性。（实验条件：试剂只有过氧化氢溶液、氯水、碘化钾（实验条件：试剂只有过氧化氢溶液、氯水、碘化钾淀粉溶液、饱和硫化氢溶液，实验仪器及用品可自选。）淀粉溶液、饱和硫化氢溶液，实验仪器及用品可自选。）请将他们的实验方法和实验现象填入下表：请将他们的实验方法和实验现象填入

10、下表：实实 验验 内内 容容实实 验验 方方 法法实实 验验 现现 象象验证验证氧化氧化性性验证验证不不稳稳定性定性取适量饱和硫化氢溶液于试管中，取适量饱和硫化氢溶液于试管中，滴入过氧化氢溶液。（或取适量碘滴入过氧化氢溶液。（或取适量碘化钾淀粉溶液于试管中，加入过氧化钾淀粉溶液于试管中，加入过氧化氢溶液。）化氢溶液。）取适量过氧化氢溶液于试管中，加取适量过氧化氢溶液于试管中，加热，用带火星的木条检验。（或取热，用带火星的木条检验。（或取适量过氧化氢溶液于试管中，加热，适量过氧化氢溶液于试管中，加热，用导气管将得到的气体通入到装有用导气管将得到的气体通入到装有饱和硫化氢溶液的试管中。）饱和硫化氢

11、溶液的试管中。）黄色沉淀黄色沉淀（溶液变蓝）（溶液变蓝）木条复燃木条复燃（黄色沉淀）（黄色沉淀）讨论讨论2：在众多过氧化物中，过氧化氢是用途最广的过氧化物。试在众多过氧化物中，过氧化氢是用途最广的过氧化物。试回答下列问题：回答下列问题：(1)Na2O2、K2O2、CaO2以及以及BaO2都可与酸作用生成过氧都可与酸作用生成过氧化氢，目前实验室制取过氧化氢可通过上述某种过氧化物化氢，目前实验室制取过氧化氢可通过上述某种过氧化物与适量稀硫酸作用，过滤即可制得。最适合的过氧化物是与适量稀硫酸作用，过滤即可制得。最适合的过氧化物是_ （写电子式）。（写电子式）。(2)过氧化氢是一种绿色氧化剂，写出在酸

12、性条件下过氧化氢是一种绿色氧化剂，写出在酸性条件下H2O2氧化氯化亚铁的离子的反应方程式：氧化氯化亚铁的离子的反应方程式：_。(3)与过氧化氢具有相同电子总数且属于非极性分子的有与过氧化氢具有相同电子总数且属于非极性分子的有_、_（写化学式）。（写化学式）。2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2OF2C2H6硫酸盐硫酸盐 硫矿石硫矿石 火山喷口火山喷口 硫磺硫磺淡黄淡黄 水水 酒精酒精 Cu2S SO2 FeS（二）硫及其化合物（二）硫及其化合物二、硫化氢二、硫化氢物理性质物理性质无色、臭鸡蛋性气味的气体，比空气重，剧毒，无色、臭鸡蛋性气味的气体，比空气重，剧毒，是大气污染物，可溶于水（

13、是大气污染物，可溶于水（1 1：2.62.6）氢硫酸）氢硫酸(弱酸弱酸)化学性质化学性质:1 1、不稳定性、不稳定性:H:H2 2S S=S+HS+H2 22 2、可燃性、可燃性:2H:2H2 2S S3O3O2 2=2SO=2SO2 22H2H2 2O O点燃2H2H2 2S SO O2 2=2S=2S2H2H2 2O O点燃3 3、还原性、还原性:2FeCl:2FeCl3 3 H H2 2S S 2FeCl 2FeCl2 22HCl2HClS S实验室制法实验室制法:FeS FeS 2HCl 2HCl FeCl FeCl2 2 H H2 2S S 或或 FeS FeS 2H 2H2 2SO

14、SO4 4 FeSO FeSO4 4 H H2 2S S 检验检验:湿润的醋酸铅（或硝酸铅）试纸，若试纸变黑色湿润的醋酸铅（或硝酸铅）试纸，若试纸变黑色,证明证明H2S思考思考:能否用浓硫酸或浓盐酸或浓硝酸来代替能否用浓硫酸或浓盐酸或浓硝酸来代替?无无 刺激性刺激性 易易 NaOH 大大 向上排空气向上排空气 SO2H2O H2SO3红红 SO22NaOH=Na2SO3H2O SO2 NaOH=NaHSO3 SO2Na2SO3H2O=2NaHSO3。2H2SSO2=3S2H2O 淡黄色沉淀淡黄色沉淀 2SO2O2 2SO3 催化剂催化剂SO2Br22H2O=2HBrH2SO4 2 5SO2 4

15、H=2Mn25SO4 2H2O2-（3）实验室制法实验室制法 原理：原理：Na2SO3(s)+H2SO4(浓）浓）=Na2SO4+H2O+SO2 装置：固装置：固+液液 气气(不需要加热不需要加热)收集：向上排空气法收集：向上排空气法尾气处理：把过剩的尾气处理：把过剩的SO2通入碱液通入碱液注意：注意：A、不能不能用启普发生器制用启普发生器制SO2B、SO2的工业制法的工业制法S+O2=SO2点燃点燃4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2高温高温液液 固态固态 SO3H2O=H2SO4 CaOSO3=CaSO4 SO3Ca(OH)2=CaSO4H2O（3）工业工业制法制法催化剂 4FeS

16、2+11O2=2Fe2O3+8SO2高温高温大量的热大量的热 将浓将浓H2SO4沿器壁慢慢注入水中并不断搅拌沿器壁慢慢注入水中并不断搅拌 难挥发难挥发 四、硫的氧化物对大气的污染四、硫的氧化物对大气的污染 1.来源：来源：的燃烧及的燃烧及 的冶炼等。的冶炼等。2.危害：危害人体健康，形成危害：危害人体健康，形成 (pH小于小于 )。3.治理：燃煤治理：燃煤 ，改进燃烧技术。，改进燃烧技术。含硫化石燃料含硫化石燃料 金属矿物金属矿物 酸雨酸雨 5.6 脱硫脱硫 吸水性：常用作干燥剂，但不能干燥吸水性：常用作干燥剂，但不能干燥_ 等气体等气体 （SO2？）脱水性：将有机物中氢、氧原子以脱水性：将有

17、机物中氢、氧原子以2 1比例脱去，如比例脱去，如 C2H5OH CH2=CH2H2O NH3、H2S、HI、HBr浓浓H2SO4170强强氧氧化化性性 a.Fe、Al遇浓遇浓H2SO4 ，可用铝槽车装运浓，可用铝槽车装运浓H2SO4b.与与Cu反应：反应：Cu2H2SO4(浓浓)CuSO4SO22H2Oc.与与C反应：反应：C2H2SO4(浓浓)CO22SO2钝化钝化2H2O 呈强酸性呈强酸性 具有高沸点具有高沸点 有吸水性有吸水性 脱水性脱水性 强氧化性强氧化性，在下列变化中硫酸体现的性质为：，在下列变化中硫酸体现的性质为：铜与浓硫酸共热，产生二氧化硫气体铜与浓硫酸共热，产生二氧化硫气体 亚

18、硫酸钠中加入硫酸，产生二氧化硫亚硫酸钠中加入硫酸，产生二氧化硫 氯化钠固体跟浓硫酸共热产生氯化氢气体氯化钠固体跟浓硫酸共热产生氯化氢气体 浓硫酸能用来干燥氯气、氢气等，但不能干燥氨气、浓硫酸能用来干燥氯气、氢气等，但不能干燥氨气、硫化氢、碘化氢等硫化氢、碘化氢等 纸张、布片、蔗糖等遇浓硫酸会慢慢变黑纸张、布片、蔗糖等遇浓硫酸会慢慢变黑 浓硫酸与氨水反应完全后，溶液的浓硫酸与氨水反应完全后，溶液的pH值小于值小于7 蔗糖溶液中加入少量硫酸后微热，生成葡萄糖和果蔗糖溶液中加入少量硫酸后微热，生成葡萄糖和果糖糖 浓硫酸与红热木炭反应时产生混合气体浓硫酸与红热木炭反应时产生混合气体 可以用铁制容器装运

19、浓硫酸可以用铁制容器装运浓硫酸强氧化性、酸性强氧化性、酸性酸性酸性高沸点、酸性高沸点、酸性吸水性、酸性、强氧化性吸水性、酸性、强氧化性强氧化性强氧化性强氧化性强氧化性强酸性强酸性脱水性脱水性催化剂催化剂讨论讨论1：3、硫酸的工业制法、硫酸的工业制法4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2高温高温SO3 +H2O=H2SO42SO2O2 2SO3 催化剂催化剂化学式化学式俗名俗名性质性质BaSOBaSO4 4重晶石重晶石白色粉末，不溶于水白色粉末，不溶于水CaSOCaSO4 42H2H2 2O O石膏石膏白色固体，微溶于水白色固体，微溶于水CuSOCuSO4 45H5H2 2O O蓝矾，胆矾

20、蓝矾，胆矾蓝色晶体蓝色晶体ZnSOZnSO4 47H7H2 2O O皓矾皓矾无色晶体无色晶体FeSOFeSO4 47H7H2 2O O绿矾绿矾绿色晶体绿色晶体KAl(SOKAl(SO4 4)2 2 12H 12H2 2O O明矾明矾无色晶体无色晶体MgSOMgSO4 47H7H2 2O O泄盐泄盐白色晶体白色晶体NaNa2 2SOSO4 410H10H2 2O O芒硝芒硝无色晶体无色晶体 常见的硫酸盐常见的硫酸盐 考点精讲考点精讲 SO2与与CO2性质的比较、性质的比较、SO2的鉴别的鉴别 1.SO2与与CO2的性质比较的性质比较 (1)根据根据SO2和和CO2的性质，试回答鉴别两者的方法。的

21、性质，试回答鉴别两者的方法。(2)检验检验SO2中是否含有中是否含有CO2时应该注意什么问题？时应该注意什么问题？提示提示 检验检验SO 2中是否有中是否有CO2时，应先利用两者的不同将时，应先利用两者的不同将SO2除净，除净，再通入澄清石灰水中检验再通入澄清石灰水中检验CO2是否存在。是否存在。(3)若若CO2中混有中混有SO2，怎样除去，怎样除去SO2？原理是什么？原理是什么？提示提示 可选用饱和可选用饱和NaHCO3溶液或饱和溶液或饱和Na2CO3溶液，利用强溶液，利用强酸制弱酸的原理，但当酸制弱酸的原理，但当SO2气体很少时，不宜用气体很少时，不宜用Na2CO3溶液，因溶液，因为过量为

22、过量Na2CO3与与CO2也能反应，亦可选用也能反应，亦可选用KMnO4/H溶液或溶液或Br2/H2O，利用的是，利用的是SO2的还原性。的还原性。类型类型(1)钝化：常温下浓钝化：常温下浓H2SO4使使Fe、Al钝化钝化(2)活泼金活泼金属属(如如Zn)开始产生开始产生SO2(加热加热)浓度变小后，产生浓度变小后，产生H2计算时注意电子守恒的应用计算时注意电子守恒的应用(3)不活泼金属不活泼金属(如如Cu)开始产生开始产生SO2(加热加热)浓度变小，稀浓度变小，稀H2SO4不再与不再与Cu反应反应 2.浓、稀硫酸的鉴别方法浓、稀硫酸的鉴别方法1 1、取相同体积的溶液进行称量，重的是浓硫酸。、

23、取相同体积的溶液进行称量，重的是浓硫酸。2 2、把相同体积的溶液用手进行掂量，重的是浓硫酸。、把相同体积的溶液用手进行掂量，重的是浓硫酸。3 3、用精密密度计测溶液密度，大的是浓硫酸。、用精密密度计测溶液密度，大的是浓硫酸。4 4、让溶液敞开于空气中一段时间，变重的是浓硫酸。、让溶液敞开于空气中一段时间，变重的是浓硫酸。5 5、轻轻摇晃溶液，观察状态，油状粘稠的为浓硫酸。、轻轻摇晃溶液，观察状态，油状粘稠的为浓硫酸。6 6、扇闻溶液，有酸味的为稀硫酸。、扇闻溶液，有酸味的为稀硫酸。7 7、加热溶液到、加热溶液到338338，挥发的是稀硫酸，挥发的是稀硫酸稀硫酸、浓硫稀硫酸、浓硫酸均为高沸点酸均

24、为高沸点的稳定酸的稳定酸稀硫酸和浓硫酸的鉴别稀硫酸和浓硫酸的鉴别物理方法物理方法8 8、分别加入到一定量的水中，放热明显的是浓硫酸、分别加入到一定量的水中，放热明显的是浓硫酸1 1、用玻棒蘸取溶液到、用玻棒蘸取溶液到pHpH试纸，测得试纸，测得pHpH大的为稀硫酸大的为稀硫酸2 2、用玻棒蘸取溶液到、用玻棒蘸取溶液到pHpH试纸，试纸先变红，再变黑试纸，试纸先变红，再变黑 的为浓硫酸。的为浓硫酸。3 3、放入、放入FeFe或或AlAl，放出气体的为稀硫酸。，放出气体的为稀硫酸。稀硫酸和浓硫酸的鉴别稀硫酸和浓硫酸的鉴别化学方法：化学方法：4 4、加入、加入CuCu或或C C加热反应，放出刺激性气

25、体的为浓硫酸加热反应，放出刺激性气体的为浓硫酸5 5、通入、通入H H2 2S S气体，有黄色沉淀析出的为浓硫酸。气体，有黄色沉淀析出的为浓硫酸。6 6、滴加、滴加NaBrNaBr溶液，有刺激性气体放出的为浓硫酸溶液，有刺激性气体放出的为浓硫酸H2S+H2SO4(浓浓)=S+SO2+2H2O2NaBr+2H2SO4(浓浓)=Br2+SO2+Na2SO4+2H2O7 7、用玻棒蘸取溶液，点在纸、棉布等有机物上，变、用玻棒蘸取溶液，点在纸、棉布等有机物上，变黑的为浓硫酸黑的为浓硫酸A 吸收吸收SO2气体气体 CuSO4 浓浓H2SO4具有吸水性具有吸水性 生成了生成了Ca(HSO3)2溶液溶液 加盐酸是否有气体产生加盐酸是否有气体产生 通入空气将通入空气将SO2全部排出全部排出 某研究性学习小组为研究某研究性学习小组为研究Cu与与浓浓H2SO4的反应，设计实验探究的反应，设计实验探究方案方案 纠错笔记纠错笔记 理解题意是得分的关键理解题意是得分的关键 返回返回