高考复习二轮冲刺化学课件5实验化学计算.ppt

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1、化化 学学 计计 算算常见题型：常见题型：溶解度的计算、有机计算、多步反应计算、溶解度的计算、有机计算、多步反应计算、过量计算、无数据（或数据缺省型计算）、与过量计算、无数据（或数据缺省型计算）、与化工有关的计算化工有关的计算基本解题思想：基本解题思想：守恒法、讨论法、极限法、差量法、守恒法、讨论法、极限法、差量法、关系式法关系式法讨论法适合解哪些计算题：讨论法适合解哪些计算题：（1 1）问题不明确，如物质不明确，过量不明确等。）问题不明确，如物质不明确，过量不明确等。（2 2）数学方程式少于未知数的不定方程式的问题。）数学方程式少于未知数的不定方程式的问题。（3 3）字母型数据的过量问题的计

2、算。）字母型数据的过量问题的计算。（4 4）条件残缺的计算题。）条件残缺的计算题。在在化化学学计计算算题题中中，用用字字母母代代表表数数据据，由由于于字字母母去去值值存存在在不不确确定定性性，反反应应物物将将过过量量关关系系就就有有差差异异，反反应应过过程程有有时时也也会会不不同同。因因此此，解解题题时时需需要要对对字字母母取取值值范范围围进行讨论。进行讨论。1 1、问题不明确，对可能结果的讨论、问题不明确，对可能结果的讨论 【例【例1】40g铁粉投入到铁粉投入到500g稀稀HNO3中，若反应完毕中，若反应完毕后两物质均无剩余，求此稀后两物质均无剩余，求此稀HNO3的质量分数及放出的质量分数及

3、放出的气体在标准状况下的体积。的气体在标准状况下的体积。2 2、数学方程式少于未知数的不定方程讨论、数学方程式少于未知数的不定方程讨论 例：例：将将由两种卤素组成的化合物由两种卤素组成的化合物XXXX2.60g2.60g溶于水溶于水,再通再通入过量的二氧化硫入过量的二氧化硫,使其发生如下反应使其发生如下反应:XXXX+2H+2H2 2O+SOO+SO2 2=HX+HX=HX+HX+H+H2 2SOSO4 4 然后向生成的溶液中加入然后向生成的溶液中加入过量的硝酸钡溶液过量的硝酸钡溶液,除去生成的沉淀后除去生成的沉淀后,将所得滤液用过将所得滤液用过量量AgNOAgNO3 3溶液处理溶液处理,生成

4、生成7.57.5g g沉淀。已知氟化银可溶于水，沉淀。已知氟化银可溶于水，试推断该卤素互化物的可能组成。（在整个过程中不考试推断该卤素互化物的可能组成。（在整个过程中不考虑离子与氧化性酸的氧化还原反应）虑离子与氧化性酸的氧化还原反应）3 3、字母型数据的计算题可考虑寻找界点，确定区间、字母型数据的计算题可考虑寻找界点，确定区间(或边界或边界)讨论讨论 例、已知常温时反应例、已知常温时反应2 2FeFe3 3+Cu+Cu2Fe2Fe2 2+Cu+Cu2 2在水溶液中在水溶液中能发生，将能发生，将22.422.4g g由铜和三氧化二铁组成的混合粉末加由铜和三氧化二铁组成的混合粉末加入到浓度为入到浓

5、度为1 1 mol/Lmol/L的硫酸中，使之发生反应。的硫酸中，使之发生反应。(1)(1)若固体恰好全部溶解，消耗硫酸的体积为若固体恰好全部溶解，消耗硫酸的体积为V V，求求V V的的取值范围。取值范围。(2)(2)若硫酸溶液过量，反应后溶液的体积为若硫酸溶液过量，反应后溶液的体积为1 1 L L，测得此测得此溶液中溶液中FeFe2 2浓度为浓度为0.1 0.1 mol/L,mol/L,求原混合物中含铜多少求原混合物中含铜多少克克?练习：将练习：将3.25g某金属单质与过量稀硝酸反应时，某金属单质与过量稀硝酸反应时，未观察到有气体放出，但测知生成物中有未观察到有气体放出，但测知生成物中有NH

6、4NO3。当向反应后的溶液中加入过量热的烧碱溶液时，有气当向反应后的溶液中加入过量热的烧碱溶液时，有气体放出，气体体积为体放出，气体体积为280mL（标准状况）。标准状况）。（1）当）当R代表此金属，写出代表此金属，写出R与稀硝酸反应的化学与稀硝酸反应的化学方程式。方程式。（2）R是什么金属是什么金属？练习练习.现将含现将含AgAg+为为5.4105.410-2-2g g的可溶性银盐溶液与某的可溶性银盐溶液与某+2+2价金属离子的可溶性盐混合，恰好完全反应价金属离子的可溶性盐混合，恰好完全反应.得卤得卤化物沉淀，经过滤、洗涤，并在化物沉淀，经过滤、洗涤，并在250250W W的灯泡下烘干，的灯

7、泡下烘干，得固体得固体1.95101.9510-2-2g.g.试分析：试分析：(1)(1)溶液中得到的沉淀是卤化银吗溶液中得到的沉淀是卤化银吗?(2)(2)推导该卤化物沉淀的化学式推导该卤化物沉淀的化学式.差量法的应用差量法的应用 主要包括：质量差主要包括：质量差 、气体物质的体积差、压强、气体物质的体积差、压强差、物质的量差、反应过程的热量差等。差、物质的量差、反应过程的热量差等。例、炭和碳酸钙的混合物在空气中受强热后，碳例、炭和碳酸钙的混合物在空气中受强热后，碳酸钙完全分解，炭完全氧化，如果生成的二氧化酸钙完全分解，炭完全氧化，如果生成的二氧化碳总质量等于原混合物的总质量，则混合物中炭碳总

8、质量等于原混合物的总质量，则混合物中炭和碳酸钙的质量比为和碳酸钙的质量比为例、例、O O2 2、COCO、COCO2 2的混合气体共的混合气体共1818mLmL，点燃爆炸后恢点燃爆炸后恢复到原来温度，体积减少了复到原来温度，体积减少了2 2mLmL，再通过足量石灰再通过足量石灰水，气体体积又减少了水，气体体积又减少了1010mLmL，则原混合物中则原混合物中O O2 2、COCO、COCO2 2的体积比可能为多少？的体积比可能为多少？极值法的应用极值法的应用例、某温度时例、某温度时CuSO4的溶解度是的溶解度是25g，若温度不变，将若温度不变，将32g无水无水CuSO4粉末撒入水中，形成饱和溶液并有粉末撒入水中，形成饱和溶液并有CuSO45H2O晶体析出时，则晶体析出时，则m的取值范围是的取值范围是 A.18gm 128g B.36g m 180gC.18g m 128g D.36g m 180g