元素-鲁教版九年级化学上册省优ppt课件 .ppt

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1、第四节元素想一想以上的“钙”、“锌”指的是什么？缺“钙”吃什么好？元素相对原子质量以一种碳原子质量的1/12为标准,其他原子的质量跟它相比较所得到的比。这种碳原子叫做碳12,是指原子核内含有6个质子和6个中子的碳原子。这说明是不是还有其它的碳原子呢？质子数 中子数碳原子A6 6碳原子B6 7碳原子C6 8碳元素质子数 中子数氧原子A8 8氧原子B8 9氧原子C8 10氧元素你能总结出元素的定义吗？一、元素、定义：具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。因此，不同种元素的本质区别是：核电荷数（或质子数）不同。即：质子数决定元素种类注：“一类原子”核电荷数相同而核内中子数并不一定相同的一

2、类原子 2.元素与原子的关系：元素是同一类原子的“总称”，是一个宏 观概念，因此元素只讲种类，不讲个数。原子是一个微观概念，既讲种类，又讲个数。元素与原子是总体与个体的关系。例：KMnO4是由钾、锰、氧三种元素组成的。KMnO4分子是由钾原子、锰原子、氧原子构成的。KMnO4是由一个钾元素、一个锰元素、四个氧元素组成练习1、不同种元素最本质的区别是（）A 质子数 B 中子数 C 核外电子数 D 相对原子质量A2、下列说法有没有错误？将错误的说法加以改正：水是由一个氧元素和两个氢元素组成的。物质 组成元素金刚石C石墨C二氧化碳CO2一氧化碳CO水H2O过氧化氢H2O2小结：一种元素可以组成多种物

3、质；相同的元素可能组成不同的物质。氢元素氧元素碳元素氧元素碳元素常见物质的组成元素物质组成元素物质组成元素氢气H2水H2O双氧水H2O2氧气O2二氧化碳CO2一氧化碳CO镁Mg氢氧化钠NaOH由一种元素组成的纯净物单质由不同种元素组成的纯净物化合物3.物质的分类：药品中各元素的含量拓宽视野元素按质量计，各种元素在地壳里的含量差别很大，如图所示。地壳里氧、硅、铝、铁、钙的含量相对较多。地壳中元素的含量含量最多的非金属元素含量最多的金属元素注意以下问法外国人可能不认识汉字使用统一的符号！1.元素符号采用的是。二、元素符号2.书写原则：O C H N S Fe Cu Al Mg Hg第一个字母要大写

4、，第二个字母要小写氧碳氢氮硫铁铜铝镁 汞拉丁文一大二小！注意：1、Co和CO2、Ca和Cu3、Ag和Hg练习将下列写错的元素符号加以改正铜CU 锌ZN 银AG 锰mN 钙cACuZnAgMn Ca一大二小！3.元素符号的意义H意义：表示一种元素（宏观含义）表示该元素的一个原子（微观含义）表示氢元素表示一个氢原子由于元素只讲种类，不讲个数。2H：表示两个氢原子1、说说下列符号的意义2、用符号和数字表达含义5个氧原子：2个钙原子：氮元素：3个磷原子：5O2CaN3P O：2O：Na：2Mg：nS：练一练：氧元素或一个氧原子2个氧原子钠元素或一个钠原子2个镁原子n个硫原子注：有数字的表示几个原子（微

5、观）部分元素符号有三个意义：一个铁原子铁元素FeC铁这种物质碳元素一个碳原子碳这种物质想一想：（1）元素符号O、Cu、C表示的意义？Cu O表示氧元素一个氧原子铜元素一个铜原子C表示碳元素表示一个碳原子表示铜这种物质表示碳这种物质（木炭、金刚石、石墨等）超级市场里有成百上千种商品，为了便于顾客选购，必须分门别类、有序地摆放。1、元素周期表的信息元素名称元素符号相对原子质量原子序数=质子数13 Al铝26.98=核电荷数=核外电子数发现规律：在每一周期中是相同的。在同一周期内，质子数按照排列，最外层电子数。电子层数从小到大从1到8依次递增在同一族当中，是相同的，电子层多一层，所以是相似的。发现规

6、律：最外层电子数元素的化学性质第四节 元素1、电解水的实验说明水是由什么组成的？什么是元素？2、什么是相对原子质量？其中一种碳原子是指哪一种碳原子？有没有别的碳原子呢？介绍：几种碳原子质子数为6，中子数为6质子数为6，中子数为7思考我们的核电荷数都是8，我们都有8个质子，所以我们统称为氧元素。HH22OOCO2O2一、元素的概念：说明：1、具有相同的质子数（核电荷数）质子数决定种类2、同一类原子(中子数、电子数可以不同)3、总称：元素是一个宏观概念。定义：具有相同的质子数（核电荷数）的一类原子的总称深入理解“同一类原子”：几种碳原子C-12质子数为6，中子数6C-13质子数为6，中子数为7C-

7、14质子数为6，中子数为8几种氢原子H-1质子数为1，中子数为0H-2质子数为1，中子数为1H-3质子数为1，中子数为2中子数不同：中子数不同只影响原子质量,不影响原子种类.电子数不同：电子的得失不影响种类.元素与原子的区别与联系：原子 元素区别涵义 1、具体微粒；1、是微粒的总称；表示法2、既讲种类，又讲个数；2、只讲种类，不讲个数；适用范围3、微观角度描述分子的构成或物质的构成。3、从宏观角度描述物质的组成联系 元素的概念建立在原子的基础上，元素与原子是总体与个体的关系，原子的核电荷数（即核内的质子数）决定元素的种类.下列说法有没有错误？将错误的说法加以改正：水是由一个氧元素和两个氢元素组

8、成的。二氧化硫中有硫和氧两个元素。水是由氢原子和氧原子构成的.水分子是由氢元素和氧元素组成的一个水分子是由2 个氢原子和1 个氧原子构成的分析问题：二.自然界中元素的存在地壳里各种元素的含量元素在地壳中的含量地壳里各元素的含量差别较大,前五位依次为:氧、硅、铝、铁、钙 OSiAlFeCa生物细胞中含量最多的元素氧元素地壳中含量最多的元素是：地壳中含量最多的金属元素氧元素铝元素地壳中含量最多的非金属元素氧元素联系生活：小华用凉开水养鱼，不久鱼全死了，下列哪个是合理的解释 A、凉开水中几乎不含氧元素B、凉开水中几乎不含氧原子C、凉开水中几乎不含水分子D、凉开水中几乎不含氧气D根据组成物质的元素种类

9、将纯净物分类单质：由一种元素组成 如 O2 C He Fe化合物：由两种或两种以上元素组成 如 H2O CO2 NaCl CaCO3 你记得吗？区分混合物和纯净物的根据是什么元素在自然界中的存在形式：单质和化合物三、物质的分类物质纯净物单质化合物混合物 多种物质组成单一物质组成单一元素组成多种元素组成下列物质中，属于混合物的有 属于纯净物的有 属于单质的有 属于化合物的有 铁 雪水 二氧化碳 稀硫酸 水 氖气 铁矿石 氯化钠 碳酸氢铵 矿泉水 臭氧 汽水 氧化铜 酚酞试液 硫磺 白糖水 镁条下列各组物质按混合物、化合物、单质顺序排列是A.冰水共存物、干冰、氮气 B.石油、煤、天然气 D.纯碱、

10、酒精、水银C.洁净的空气、氧化镁、液态氧第四节元素第二课时学习目标：1、正确书写常见的元素符号，知道元 素符号的读法及意义 2、知道元素的简单分类，元素周期表 的结构。学习重点和难点 元素符号的意义及正确的书写一、元素的分类：1、稀有气体：气字头2、金属元素：“钅”字旁固态非金属元素（“石”字旁）液态非金属元素（“氵”字旁）气态非金属元素（“气”字头除稀有气体）3、非 金 属 元 素练习：说出下列元素属于何种类别?硅_、磷_、氢_、氮_氖_、镁_、钠_、碘_钙_、金_、汞_、氯_溴_ _ _ _、碳_ _ _ _ 历史上，近代化学之父道尔顿曾用图形加字母的方式作为元素符号.二、元素符号1.为什

11、么要使用元素符号？2.元素符号的读法O-氧元素 Fe-铁元素 H-氢元素3.元素符号的书写判断：钙CA氯CL氦He镁mg银 ag 钠 Na（1）由一个字母表示的元素符号要大写如：H氢O氧N氮（2）由两个字母表示的元素符号第一个字母要大写，第二个字母要小写如HeFeZn记住并会正确书写下列元素符号：氢氦碳氮氧氟氖HHeCNOFNe钠镁铝硅磷硫氯NaMgAlSiPSCl氩钾钙锰铁铜锌ArKCaMnFeCuZn银钡汞金AgBaHgAu4.元素符号的意义（1）表示一种元素（宏观）（2）表示该元素的一个原子（微观）【（3）有些还表示一种物质】例：H氢元素一个氢原子Fe铁元素一个铁原子（此外还可表示铁）物

12、质原子和元素，金属稀有气体来相助，碳硅硫磷也算数。注意：在元素符号前面加上计量数后，就只能表示若干原子，不再表示某元素。如3H只表示三个氢原子.请说出下列符号的含义：1，O_、2O_、O2_2，nMn_、10S_、7P_3，Al_、Cl_、Ar_、Ag_、Au_4，C_、Ca_、Cu_5，Mg_、Mn_、Zn_三.元素周期表姓名：门捷列夫出生年月：1834-1907出生地：俄国西伯利亚的托波尔斯克市国籍：俄国在化学教科书中，都附有一张“元素周期表”。这张表揭示了物质世界的秘密，把一些看来似乎互不相关的元素统一起来，组成了一个完整的自然体系。它的发明，是近代化学史上的一个创举，对于促进化学的发展，起了巨大的作用。看到这张表，人们便会想到它的最早发明者门捷列夫。元素周期表的结构简介（门捷列夫）1、周期：每一横行叫一周期，共7个周期。2、族：每一纵行叫一族，7个主族（A)，7 个副族（B），1个0族，（8、9、10）三个纵行共同组成一个第族3、原子序数：原子序数=核内质子数横行（7）-周期（7）纵行（18）族（16）周期数=电子层数 族序数=最外层电子数元素的化学性质与最外层电子数有关金属元素的原子易失电子，形成阳离子非金属元素的原子易得电子，形成阴离子离子，原子结构的示意图