三物质的量在化学实验中的应.ppt

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1、三、物质的量在化学实验中的应用本节课要求 1、正 确 理 解 和 掌 握 物 质 的 量浓 度 的 概 念，学 会 有 关 物 质 的 量浓度的计算.2、学 会 配 制 一 定 物 质 的 量 浓度的溶液。锡场中学 锡场中学 王春燕 王春燕 1、物质的量浓度 含义：单位体积溶液里所含溶质B的物质的量，称为B的物质的量浓度。符号 CB B 单位 mol/L。表达式：物质的量浓度（mol/L）=CB=nB/V说明(1)B(1)B表示各种溶质。表示各种溶质。(2)(2)在组成上是指溶液和溶质，不是溶剂和溶质。在组成上是指溶液和溶质，不是溶剂和溶质。(3)(3)在物理量上，溶液用的是体积，溶质用的是物

2、在物理量上，溶液用的是体积，溶质用的是物质的量。注意，溶剂体积一般不等于溶液体积，质的量。注意，溶剂体积一般不等于溶液体积，溶剂体积溶剂体积+溶质体积溶质体积溶液体积。溶液体积。(4)(4)从某溶液取出任意的溶液，其物质的量浓度都从某溶液取出任意的溶液，其物质的量浓度都相同，但所含溶质的物质的量因体积不同而不同。相同，但所含溶质的物质的量因体积不同而不同。(溶液是均一、稳定的。溶液是均一、稳定的。)(5)(5)物质的量浓度符号是物质的量浓度符号是CBCB，单位是：摩尔，单位是：摩尔/升升(mol/L(mol/L或或molL-1)molL-1)?图中问号处缺少的是哪个操作的图？问：2、一定物质的

3、量浓度的溶液的配制1）步骤 以配置 以配置以配置100mL1.00mol/L 100mL1.00mol/L100mL1.00mol/L的氯化钠溶液为例 的氯化钠溶液为例的氯化钠溶液为例11、计算：、计算：NaCl NaClNaCl的质量 的质量的质量n(NaCl)n(NaCl)n(NaCl)=1.00mol/L0.1L=0.1mol=1.00mol/L0.1L=0.1mol=1.00mol/L0.1L=0.1molm mm(NaCl)=0.1mol58.5g/mol=5.85 NaCl)=0.1mol58.5g/mol=5.85NaCl)=0.1mol58.5g/mol=5.85克 克克22、

4、称量：、称量：（复习天平的使用）（复习天平的使用）（复习天平的使用）33、溶溶解解：在 在在烧 烧烧杯 杯杯中 中中用 用用30-5 30-530-50 00毫 毫毫升 升升蒸 蒸蒸馏 馏馏水 水水使 使使之 之之完 完完全溶解（注意：应冷却，不可在容量瓶中溶解 全溶解（注意：应冷却，不可在容量瓶中溶解全溶解（注意：应冷却，不可在容量瓶中溶解）44、转移：、转移：将烧杯中的 将烧杯中的将烧杯中的NaCl NaClNaCl溶液注入 溶液注入溶液注入100mL 100mL100mL容量瓶（用玻璃棒引流，注意玻璃棒下端的位 容量瓶（用玻璃棒引流，注意玻璃棒下端的位容量瓶（用玻璃棒引流，注意玻璃棒下端

5、的位置 置置-在刻度线以下 在刻度线以下在刻度线以下）5、洗涤：洗涤烧杯23 次（每次用10mL左右的水）6、定容：向容量瓶中加蒸馏水，加水到接近刻度线12 厘米时，改用胶头滴管加水至液面与刻度线相切。7、摇匀：反复摇匀 8、装瓶、贴标签：装入试剂瓶并贴上标签 步骤：思考与交流：（11）若定容后振荡发现体积小于刻度，能否再加水到刻）若定容后振荡发现体积小于刻度，能否再加水到刻度？度？（22）若定容时加水超过刻度能否倒出来？）若定容时加水超过刻度能否倒出来？（33）若移液或摇匀时溶液洒出几滴到容量瓶外，该如何）若移液或摇匀时溶液洒出几滴到容量瓶外，该如何处理？处理？（44）若配制氢氧化钠溶液时，

6、没有冷却到室温就转移到）若配制氢氧化钠溶液时，没有冷却到室温就转移到容量瓶中，对实验结果是否有影响？容量瓶中，对实验结果是否有影响？（55）能否配制任意体积一定物质的量浓度的溶液？）能否配制任意体积一定物质的量浓度的溶液？（66）若配制时没有洗涤容量瓶，有何影响？）若配制时没有洗涤容量瓶，有何影响？（77）读数时俯视或仰视对实验结果有何影响？）读数时俯视或仰视对实验结果有何影响？（88）若容量瓶使用前内壁沾水，是否有影响？）若容量瓶使用前内壁沾水，是否有影响？（99）我们使用什么一起称量氯化钠固体的，如果是托盘）我们使用什么一起称量氯化钠固体的，如果是托盘天平，称量的质量是多少？与计算量一致吗

7、，为什么？天平，称量的质量是多少？与计算量一致吗，为什么？1）用胶头滴管定容后振荡，出现液面低于刻度线时不要再加水。2）如果定容时超过了刻度线，不能将超出的部分吸走，要重新配置。3）如果摇匀时不小心洒出几滴，不能直接加水至刻度线，要重新配制。4）溶液注入容量瓶前要恢复到室温。5）不能配制任意体积的一定物质的量浓度的溶液。6）溶液转移时要洗涤烧杯、玻璃棒23次。（每次约10ml蒸馏水）有关操作注意事项：2）实验所需仪器 烧杯、容量瓶、玻璃棒、胶头滴管、托盘天平、药匙（固体溶质使用）、量筒（液体溶质使用）小结：容量瓶的使用六忌 一忌用容量瓶进行溶解（体积不准确）二忌直接往容量瓶倒液（洒到外面）三忌

8、加水超过刻度线（浓度偏低）四 忌 读 数 仰 视 或 俯 视（仰 视 浓 度 偏 低，俯视浓度偏高）五忌不洗涤玻璃棒和烧杯（浓度偏低）六 忌 标 准 液 存 放 于 容 量 瓶（容 量 瓶 是 量 器，不是容器）1 容 量 瓶 上 标 有：温 度 浓 度 容 量 压 强 刻度线 酸式或碱式六项中的（）A B C D 2.用已准确称量的1.06gNa2CO3固体配制0.100molL-1Na2CO3溶液100mL，所需要的仪器为：_。A100mL容量瓶 烧杯 量筒 玻璃棒 胶头滴管 课堂练习一:已准确称量3.用18molL-1硫酸配制100L1.0 molL-1硫酸，若实验仪器有：A 100mL

9、 量筒 B 托盘天平 C 玻璃棒 D 50 mL 容量瓶 E 10 mL 量筒 F 胶头滴管 G 50 mL 烧杯 H 100 mL 容量瓶实验时应使用仪器的先后顺序是（填入编号，下同）。G E F C H FA 称取8g NaOH固体，放入250mL烧杯中，用100mL量 筒量取100mL蒸馏水，加入烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解B 称取8g NaOH固体，放入100mL量筒中，边搅拌，边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100mLC 称取8g NaOH固体，放入100mL容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加入水到刻度，盖好瓶塞，反复摇匀D 用100mL量筒量取4

10、0mL 5molL1NaOH溶液，倒入250mL烧杯中，再用同一量筒取60mL蒸馏水，不断搅拌下，慢慢倒入烧杯中4.要配制浓度约为2molL1 NaOH溶液100mL，下面的操作正确的是_（填代号）。AD约讨论 在配制溶液中哪些操作可能引起溶液浓度的误差？可能影响溶液浓度的操作 固 体 药 品 的 称 量 与 液 体 药 品 的 量 取 是 否准确；把溶液向容量瓶中转移，溶液洒了；未洗涤烧杯和玻璃棒或洗涤了量筒；定容时水加多了或加少了；定容时未平视刻度线。讨论 定容时俯视或仰视刻度线，对溶液的浓度有何影响？俯 视仰仰视视 俯视刻度线，实际加水量未到刻度线，使溶液的物质的量浓度增大；仰 视 刻

11、度 线，实际 加 水 量 超 过 刻度 线，使 溶 液 的物 质 的 量 浓 度 减小。4、误差分析错误操作错误操作 CC（11）未洗涤烧杯和玻璃棒）未洗涤烧杯和玻璃棒偏低偏低（22）转移液体时有液体溅出）转移液体时有液体溅出（33）溶解后未冷却立即转移）溶解后未冷却立即转移（44）定容时仰视体积标线）定容时仰视体积标线（55）定容时俯视体积标线）定容时俯视体积标线（66）定容时不慎超过标线，再吸出）定容时不慎超过标线，再吸出（77）定容摇匀后发现液面下降再加水）定容摇匀后发现液面下降再加水3、浓溶液配制稀溶液溶液稀释前后，溶质的物质的量不变c（浓溶液）（浓溶液）.V（浓溶液）（浓溶液）c（稀

12、溶液）（稀溶液）.V（稀溶（稀溶液）液）溶液稀释的计算【例1】要配制500mL 0.6mol/L 的NaOH溶液，需6 mol/L 的NaOH溶液多少毫升？6 mol/LV=0.6mol/L 500mL V=50 mL 答：需6 mol/L的NaOH溶液50mL。解：设需6 mol/L NaOH 溶液的体积为V分析：稀释前后溶质的质量和物质的量不变，故有：C1V1=C2V2(体积单位不一定用升，相同则可）小结1、物质的量浓度 含义：符号 CB B 单位 mol/L。表达式：物质的量浓度（mol/L）=CB=nB/V小结2、配制一定物质的量浓度的溶液 所用仪器：1.天平，2.滤纸，3.药匙，4.

13、容量瓶，5.烧杯，6.玻璃棒，7.胶头滴管。配制步骤：1.计算，2.称量，3.溶解，4.移液，5.洗涤，6.定容，7.摇匀，8.装瓶 小结3、浓溶液配制稀溶液溶液稀释前后，溶质的物质的量不变c（浓溶液）（浓溶液）.V（浓溶液）（浓溶液）c（稀溶液）（稀溶液）.V（稀溶（稀溶液）液）课堂练习二 下列关于0.1mol/L 硝酸钾溶液配制的说法中，错误的是（）（A）0.01molKNO3溶于100mL 水配制而成（B）0.05molKNO3溶于水配制成500mL 水溶液（C）0.2mol/LKNO3100mL 稀释成200mL（D）0.1molKNO3溶于1L 水配制而成 A、D随堂检测一 欲 配

14、制1 mol/L 的 氢 氧 化 钠 溶 液250mL，完成下列步骤：用天平称取氢氧化钠固体 克。将称好的氢氧化钠固体放入 中加 蒸馏水将其溶解，待 后将溶液沿 移入 mL 的容量瓶中。10烧杯少量 冷却玻璃棒250随堂检测一 用少量蒸馏水冲洗用少量蒸馏水冲洗 次，将冲洗液移入次，将冲洗液移入容容量瓶量瓶中，在操作过程中不能损失点滴液体，否则中，在操作过程中不能损失点滴液体，否则会使溶液的浓度偏会使溶液的浓度偏（高或低）。（高或低）。向向容容量量瓶瓶内内加加水水至至刻刻度度线线 时时，改改用用 小小心心地地加加水水至至溶溶液液凹凹液液面面与与刻刻度度线线相相切切，若若加加水水超超过过刻刻度度线线，会会造造成成溶溶液液浓浓度度偏偏，应该，应该。最最后后盖盖好好瓶瓶盖盖，将将配配好好的的溶溶液液移移入入试剂瓶试剂瓶中并贴好标签。中并贴好标签。23偏低12厘米胶头滴管偏低重新配制摇匀第六次作业 1、配制1.8 mol/L稀硫酸 500 ml，需 18 mol/L浓硫酸溶液体积是多少？2、配置480mL1.00mol/L的氯化钠溶液，需要氯化钠固体的质量为多少？第七次作业 1 把49 克H2SO4配 成2L 稀H2SO4，其物质的量浓度为多少？2 在200mL 稀 盐 酸 中 溶 有0.73 克 氯 化氢气体，求稀盐酸的物质的量浓度？