【高中化学】热化学反应方程式课件 2022-2023学年上学期高二化学人教版（2019）选择性必修1.pptx

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1、第一章 化学反应的热效应第一节第一节 反应热反应热 1.1.3 热化学方程式 以上场景的热能都是由什么物质提供的呢？如何定性和定量地表示放出或吸收的能量呢？天然气（天然气（CH4）汽油（汽油（C5C12烷烃类）烷烃类）火箭推进剂火箭推进剂化学反应同时存在着物质变化和能量变化，化学反应中的物质变化可用化学方程式表示，那么用什么方法可以既表示物质变化也表示其能量变化呢？请对比分析以下两个化学方程式所表达的意义。请对比分析以下两个化学方程式所表达的意义。含义含义：1 1 mol Hmol H2 2与与1 mol Cl1 mol Cl2 2在点燃的条件下反应生成在点燃的条件下反应生成2 mol 2 m

2、ol HClHCl含义：含义：1 mol1 mol气态气态HH2 2与与1 mol1 mol气态气态ClCl2 2反应生成反应生成2 mol2 mol气态气态HClHCl，放出，放出184.6kJ 184.6kJ 的热量。的热量。（2）H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)H=-184.6kJ/mol（1）H2 +Cl2 2HCl热化学方程式化学方程式一、热化学方程式一、热化学方程式1 1、定义、定义2 2、意义意义热化学方程式既能表示化学反应的物质变化又可表示能量变化H=H2(g)+I2(g)=2HI(g)200101kPa14.9 kJ/mol读法：在200 101kPa时 1mol气态

3、H2与1mol气态碘完全反应，生成2mol气态HI时，放出14.9kJ的热量。课堂练习1：请根据上述例子尝试写出以下反应的热化学方程式。在25 0C和101 kPa下，2mol气态H2与1mol气态O2反应生成2mol液态H2O时，放出的热量是多少？2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)H3571.6kJ/mol3 3、热化学方程式的表达热化学方程式的表达思考：热化学方程式与普通化学反应方程式的写法有什么差异？为什么？物质聚集状态标注、反应进行的温度与压强标注、物质聚集状态标注、反应进行的温度与压强标注、反应的焓变值反应的焓变值热化学方程式既表示了化学反应的物质变化同时表示能量变化，与物质能

4、量变化相关的因素都要进行标注！H2(g)+I2(g)2HI(g)H9.48 kJ/mol 25 oC101kPaH2(g)+I2(g)2HI(g)H14.9 kJ/mol 100 oC101kPa(2)需注明反应时的温度和压强。注意：若为25 oC、101 kPa时可省略，其他温度和压强必须注明。点燃、加热、高温等条件省略。例1：（1）H只放右边，以空格与标有物质状态的化学方程式隔开(数值及单位)吸热用吸热用“+”+”，放热用，放热用“”，单位是，单位是kJ/molkJ/mol2H2(g)+O2(g)=H2O(g)H=485.6 kJ/mol2H2(g)+O2(g)=H2O(l)H=571.6

5、 kJ/mol 一定标明各物质的状态（s、l、g、aq）不需要标记不需要标记“”“”和和“”“”；聚集状态不同，内能（焓）不同，反应热也不同。例2：H2(g)+O2(g)=H2O(g)H=241.8kJ/mol122H2(g)+O2(g)=2H2O(g)H=483.6 kJ/mol（3）系数仅仅表示实际参加反应的物质的量系数仅仅表示实际参加反应的物质的量，不表示分子或原子个数；故系数可以是整数、分数、小数。H的值与系数相匹配。系数加倍，H值也加倍。例3：书写热化学方程式时，书写热化学方程式时，H H 必须与化学方程式的化学计量数一一对应。必须与化学方程式的化学计量数一一对应。“每摩尔”不是指“

6、每摩尔某物质”，而是指“每摩尔反应”。对于反应：1 mol H2(g)与0.5 mol O2(g)反应生成1 mol H2O(g)表示“每摩尔反应”，“每摩尔反应”放出242 kJ的热量。2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)H=484 kJ/mol对于反应：2 mol H2(g)与1 mol O2(g)反应生成2 mol H2O(g)表示“每摩尔反应”，每摩尔反应”放出484 kJ的热量。阅读课本阅读课本P9P9资料卡片了解资料卡片了解H H的单位中的单位中molmol-1-1的含义的含义2SO2(g)O2(g)2SO3(g)H=-197kJ/mol例4：对可逆反应，正逆反应的H 数值相等

7、，符号相反注意：可逆反应的反应热指的是2mol二氧化硫气体与1mol氧气反应生成2mol三氧化硫气体放出197kJ的热量。若反应物只有2mol二氧化硫气体与1mol氧气因反应不能完全转化SO3(g)则放出的的热量总小于197kJ2SO3(g)2SO2(g)O2(g)H=+197kJ/mol?+197kJ/mol课堂课堂练习练习2 2：判断判断热化学方程式是否热化学方程式是否正确。正确。（5 5）2H2H2 2(g)+(g)+OO2 2(g)(g)=2H=2H2 2O(l)O(l)H H=571.6 kJ/mol 571.6 kJ/mol（2 2）H H2 2(g)+(g)+ClCl2 2(g)

8、(g)=2HCl(g)=2HCl(g)H H=183 kJ 183 kJ（3 3）已知强酸与强碱稀溶液发生中和反应生成）已知强酸与强碱稀溶液发生中和反应生成1mol H1mol H2 2OO放热放热57.3 kJ57.3 kJ，则，则 2KOH(aq 2KOH(aq)+H)+H2 2SOSO4 4(aq)=K(aq)=K2 2SOSO4 4(aq)+2H(aq)+2H2 2O(l)O(l)H H=57.3 kJ/mol 57.3 kJ/mol物质状态、反应条件物质状态、反应条件H H 单位：单位：kJ/molkJ/mol化学计量数与化学计量数与H H 不成正比不成正比（4 4）2525、101

9、kpPa101kpPa下，将下，将2 mol SO2 mol SO2 2(g)(g)与与1 mol O1 mol O2 2(g)(g)置于密闭容器中置于密闭容器中充分充分 反应生成反应生成SOSO3 3(g(g)放热放热 a kJa kJ，则则2SO2SO2 2(g(g)+)+OO2 2(g)(g)2SO 2SO3 3(g(g)H H =-a=-a kJ/molkJ/mol（1 1）4NH4NH3 3+5O+5O2 2=4NO+6H=4NO+6H2 2O O H H=906.8 kJ/mol 906.8 kJ/mol催化剂催化剂可逆反应实际转化率可逆反应实际转化率100%100%，热化学方程式

10、指该反应完全进行的能量变化，热化学方程式指该反应完全进行的能量变化 沼气的主要成分是甲烷。沼气的主要成分是甲烷。0.5 mol CH0.5 mol CH4 4完全燃烧生成完全燃烧生成COCO2 2气体和液态气体和液态H H2 2OO时，放出时，放出445 kJ445 kJ的热量。则下列热化学方程式中正确的是的热量。则下列热化学方程式中正确的是A A、2CH2CH4 4(g)(g)4O4O2 2(g)(g)2CO2CO2 2(g)(g)4H4H2 2O(l)O(l)H=+890 kJ/mol H=+890 kJ/mol B B、CHCH4 4 2O2O2 2 COCO2 2 H H2 2O H=

11、O H=890 kJ/mol 890 kJ/mol C C、CHCH4 4(g)(g)2 O2 O2 2(g)(g)COCO2 2(g)(g)2 H2 H2 2O(l)O(l)H=H=890 kJ/mol 890 kJ/mol D D、1/2CH1/2CH4 4(g)(g)OO2 2(g)(g)1/2CO1/2CO2 2(g)(g)H H2 2O(l)O(l)H=H=890 kJ/mol 890 kJ/mol C C状态状态H=H=445 kJ/mol 445 kJ/mol课堂课堂练习练习3 3：判断判断热化学方程式热化学方程式正误正误方法方法 看方程式是否配平；看方程式是否配平；看各物质的聚

12、集状态是否正确；看各物质的聚集状态是否正确；看看H H 变化的变化的“”、“”是否正确；是否正确；看反应热的单位是否为看反应热的单位是否为 kJmolkJmol1 1；看反应热的数值与化学计量数是否相对应。看反应热的数值与化学计量数是否相对应。“五五查查”法法课堂课堂练习练习4 4：已知已知 ：（1）H2(g)1/2O2(g)H2O(g)H1=a kJ/mol（2）2H2(g)O2(g)2H2O(g)H2=b kJ/mol（3）H2(g)1/2O2(g)H2O(l)H3=c kJ/mol（4）2H2(g)O2(g)2H2O(l)H4=d kJ/mol则则a a、b b、c c、d d的关系正确

13、的是的关系正确的是()()A、acd0 C、2a=b0C4.4.反应热大小的比较反应热大小的比较(4)看反应的程度。对于可逆反应，参加反应的物质的量和状态相同时，反应的程度越大，热量变化越大。(1)看H的符号。比较反应热大小时不要只比较H数值的大小，还要考虑其符号符号。(2)看物质状态。物质的气、液、固三态转化时的能量变化(3)看化学计量数。当反应物与生成物的状态相同时，化学计量数越大，放热反应的H越小，吸热反应的H越大。下列各组热化学方程式中，化学反应的下列各组热化学方程式中，化学反应的H前者大于后者的是前者大于后者的是()C(s)O2(g)=CO2(g)；H1 C(s)1/2O2(g)=C

14、O(g)；H2 S(s)O2(g)=SO2(g)；H3 S(g)O2(g)=SO2(g)；H4 H2(g)1/2O2(g)=H2O(l)；H5 2H2(g)O2(g)=2H2O(l)；H6 CaCO3(s)=CaO(s)CO2(g)；H7 CaO(s)H2O(l)=Ca(OH)2(s)；H8 A B C DC课堂课堂练习练习5 5：高考真题下列有关热化学方程式的书写和叙述正确的是()A.1mol液态肼在足量氧气中完全燃烧生成氮气和水蒸气，放出642kJ的热量:N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)H=+642kJmol-1B.12g石墨转化为CO(g)时，放出110.5kJ的热量：2C(石墨，s)+O2(g)=2CO(g)H=-110.5kJmol-1C.已知H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)H=-285.8kJmol-1,则 2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)H=+571.6kJmol-1D.已知N2(g)+3H2(g)2NH3(g)H=-92.2kJmol-1,则在一定条件下向密闭容器中充入0.5molN2(g)和1.5molH2(g)充分反应放出46.1kJ的热量C热化学方程式物质变化能量变化反应体系是吸热还是放热定性反应体系吸收或放出热量的多少定量能量守恒定律遵循表示质量守恒定律遵循课堂小结