非金属及其化合物-氮及其化合物.ppt

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1、2011 年高考总复习第四章第四章 非金属及其化合物非金属及其化合物氮氮 及及 其其 重重 要要 化化 合合 物物岳西县汤池中学岳西县汤池中学 秦万林秦万林2010.10 中国民用航空飞行学院位于成都平原的腹地中国民用航空飞行学院位于成都平原的腹地四川省广汉市，校园建四川省广汉市，校园建筑面积筑面积7272万多平方米。历经万多平方米。历经5151年的建设发展，已经形成了以工学为主，理、年的建设发展，已经形成了以工学为主，理、工、文、管等多学科协调发展的办学格局。设有飞行技术、交通运输、交通工、文、管等多学科协调发展的办学格局。设有飞行技术、交通运输、交通工程、热能与动力工程、英语等工程、热能与

2、动力工程、英语等2121个本专科专业，并在飞行技术与航空安全、个本专科专业，并在飞行技术与航空安全、交通运输规划、机务工程、航空人因工程等交通运输规划、机务工程、航空人因工程等6 6个方向开展研究型硕士生培养，个方向开展研究型硕士生培养，目前，各类在校学生目前，各类在校学生1000010000余人，其中研究生余人，其中研究生120120余人，留学生近余人，留学生近100100人，飞行人，飞行学生学生30003000余人。综合办学实力和整体水平居国内民航高校之首。在皖招生情余人。综合办学实力和整体水平居国内民航高校之首。在皖招生情况：况：20052005年年2929人，人，490490分分(48

3、0);2006(480);2006年年1616人，人，527527分分(504);2007(504);2007年年2929人，人，549549分分(505);2008(505);2008年年3535人，人，544544分分(507).(507).考纲解读考纲解读:1 1、理解氮及其重要化合物（一氧化氮、二氧、理解氮及其重要化合物（一氧化氮、二氧化氮、氨、硝酸）的重要性质。化氮、氨、硝酸）的重要性质。2 2、认识氮及其重要化合物在生产中的应用。、认识氮及其重要化合物在生产中的应用。3 3、了解氮的循环对维持生态平衡的意义。、了解氮的循环对维持生态平衡的意义。重点：氨、硝酸的重要性质；重点：氨、硝

4、酸的重要性质；氨的实验室制法。氨的实验室制法。一、氮气：一、氮气：（2）化学性质：）化学性质：N=N（1）物理性质：）物理性质：在常温下是一种无色、无味的气体；在常温下是一种无色、无味的气体；密度比空气密度比空气略小略小；不溶于水；不溶于水；通常情况下，很不活泼。通常情况下，很不活泼。Why?在放电时与在放电时与O2反应：反应：与与H2反应：反应：与与Mg等活泼金属元素反应：等活泼金属元素反应：N2+O2=2NO放电放电N2+3H2=2NH3催化剂催化剂高温高压高温高压N2+3Mg=Mg3N2:N N:分子结构：分子结构：（3）氮的固定：）氮的固定：氮分子中氮原子之间存在氮分子中氮原子之间存在

5、三键，键能大，很稳定。三键，键能大，很稳定。人工固氮：合成氨人工固氮：合成氨自然固氮：雷电固氮、生物固氮自然固氮：雷电固氮、生物固氮 在新疆与青海交界处有一山谷，人称魔鬼谷，经常电在新疆与青海交界处有一山谷，人称魔鬼谷，经常电闪雷鸣，狂风暴雨，把人畜击毙。然而谷内却是牧草茂盛，闪雷鸣，狂风暴雨，把人畜击毙。然而谷内却是牧草茂盛，四季常青。请解释原因。四季常青。请解释原因。N2+O2 =2NO放电放电2NO+O2 =2NO2 3NO2+H2O =2HNO3+NO雷雨发庄稼雷雨发庄稼2 2、NONO：氮元素的常见氮元素的常见正价正价有：有：+1+1、+2+2、+3+3、+4+4、+5+5故故氮氧化

6、物氮氧化物种类多种类多:N:N2 2O O、NONO、N N2 2O O3 3、NONO2 2、N N2 2O O4 4、N N2 2O O5 51 1、N N2 2O O:(:(俗称俗称笑气笑气，M=44g/molM=44g/mol，常见与其，常见与其M M相同的气体有相同的气体有COCO2 2）二、氮的氧化物二、氮的氧化物（a a）物理性质：）物理性质：NONO在常温下是一种无色的无体的气体；密度在常温下是一种无色的无体的气体；密度 比空气比空气略小略小；不溶于水；不溶于水(收集方法？收集方法？)；（b）化学性质：）化学性质：NONO在常温下在常温下很容易很容易与空气中的与空气中的O O2

7、 2反应：反应：2NO+O2NO+O2 2=2NO=2NO2 2（c）制法）制法工业工业上以上以氨氨为原料为原料催化氧化催化氧化可制得可制得NO NO 实验室实验室用用CuCu和稀和稀HNOHNO3 3反应制反应制NONO4NH4NH3 3 +5O+5O2 2 =4NO+4NO+6H6H2 2O O高温高压高温高压 催化剂催化剂3Cu+8HNO3Cu+8HNO3 3(浓浓)=3Cu(NO)=3Cu(NO3 3)2 2+2NO+4H+2NO+4H2 2O O3 3、NONO2 2：()()物理性质：物理性质：NONO2 2在常温下是一种在常温下是一种红棕色红棕色，有刺激有刺激性气味的气体；性气味

8、的气体；密度密度大于大于空气；易溶于水。空气；易溶于水。()()化学性质：化学性质：a.a.与水的反应：与水的反应：3NO3NO2 2+H+H2 2O=2HNOO=2HNO3 3+NO+NO氧化剂是氧化剂是:，还原剂还原剂是是 ，两者物质的量之比为：，两者物质的量之比为：.b.b.强氧化性：强氧化性：能将能将KIKI溶液氧化，生成单质溶液氧化，生成单质I I2 2。思考：思考：怎样鉴别怎样鉴别溴蒸气溴蒸气和和二氧化氮二氧化氮气体气体？c.c.化合反应：化合反应：2NO2NO2 2(g)(g)=N=N2 2O O4 4(g)(g)；H H0 0如果将如果将NONO2 2与与N N2 2O O4

9、4的平衡体系的平衡体系加压加压，则可以观察到，则可以观察到_ _ _ ；如果将如果将NONO2 2与与N N2 2O O4 4的平衡体系的平衡体系升温升温，则可以观察到，则可以观察到_ _。NN2 2O O4 4是火箭推进剂中的氧化剂：是火箭推进剂中的氧化剂：C C2 2H H8 8N N2 2+2N+2N2 2O O4 4=2CO=2CO2 2+3N+3N2 2+4H+4H2 2O O 颜色颜色先变深先变深后变浅后变浅颜色变颜色变深深()()二氧化硫和氮氧化物的污染：二氧化硫和氮氧化物的污染：1 1、酸雨：正常雨水的、酸雨：正常雨水的PHPH？2 2、光化学烟雾：氮氧化物、碳氢化合物等、光化

10、学烟雾：氮氧化物、碳氢化合物等思考：某酸雨区盛思考：某酸雨区盛接的一次雨水，其接的一次雨水，其PHPH随放置时间逐渐随放置时间逐渐减小，最后基本不减小，最后基本不变。为什么？变。为什么？1、NO与与NO2的比较的比较NONO2颜色颜色气味气味水溶性水溶性毒性毒性氧化性、氧化性、还原性还原性实验室制法实验室制法所用试剂所用试剂无色无色红棕色红棕色刺激性气味刺激性气味不溶不溶与与H2O反应反应3NO2+H2O=2HNO3+NO有毒有毒有毒有毒还原性较强还原性较强2NO+O2=2NO2氧化性较强氧化性较强Cu和稀和稀HNO3Cu和浓和浓HNO33NO2+H2O=2HNO3+NO2NO+O2=2NO2

11、24NO2+O2+2H2O=4HNO3+）3NO2+H2O=2HNO3+NO2NO+O2=2NO232+）4NO+3O2+2H2O=4HNO3 两个重要的反应方程式两个重要的反应方程式:2、关于、关于NO、NO2、O2混合气体溶于水的计算混合气体溶于水的计算例例1：40mLNO和和NO2的混合气体与的混合气体与20mLO2同时通入同时通入水中（混合气体事先装入体积为水中（混合气体事先装入体积为60mL的试管中），充的试管中），充分反应后，试管里还剩下分反应后，试管里还剩下5mL气体气体（气体均已换算成（气体均已换算成标准状况下的体积），求原混合气体的组成。标准状况下的体积），求原混合气体的组成

12、。4NO+3O2+2H2O=4HNO34NO2+O2+2H2O=4HNO3设设NO为为xmol,NO2为为ymol4 3x x4 1y y1、若、若O2剩余剩余x+y=40 x+y=20-51434x=10mLy=30mL2、若、若NO剩余剩余(x-5)+y=20 x+y=401434x=275mLy=125mL例例2：把盛有把盛有48mLNO、NO2混合气体混合气体的容器倒置于水中的容器倒置于水中（同温同压），待液面稳定后，容器内气体体积变为（同温同压），待液面稳定后，容器内气体体积变为24mL则则(1)原混合气体原混合气体中，中，NO是是_mL，NO2是是_mL(2)若在若在剩余的剩余的2

13、4mL气体中，通入气体中，通入6mLO2，待液面稳定，待液面稳定后，容器内气体体积变为后，容器内气体体积变为_mL(3)若在剩余的若在剩余的24mL气体中，通入气体中，通入24mLO2，待液面稳定，待液面稳定后，容器内气体体积变为后，容器内气体体积变为_mL(4)若在若在原原48mL的的NO、NO2气体中，通入气体中，通入_mLO2，倒，倒置于水面上，气体会全部被吸收。置于水面上，气体会全部被吸收。12364NO+3O2+2H2O=4HNO38mL 6mL16mL24mL 18mL6mL184NO2+O2+2H2O=4HNO34NO+3O2+2H2O=4HNO312mL 9mL36mL 9mL

14、酸酸的的通通性性、与指示剂作用：、与指示剂作用：稀稀硝酸使蓝色石蕊试纸硝酸使蓝色石蕊试纸变红变红；浓浓硝酸使蓝色石蕊试纸硝酸使蓝色石蕊试纸先变红后褪色先变红后褪色。、与活泼金属反应、与活泼金属反应,但但不产生不产生H H2 2。、与碱和碱性氧化物反应：比较与、与碱和碱性氧化物反应：比较与CuOCuO、FeOFeO 的反应。的反应。、与盐反应：比较与、与盐反应：比较与NaNa2 2COCO3 3、NaNa2 2SOSO3 3 的反应的反应2 2、化学性质、化学性质三、硝酸三、硝酸1 1、物理性质、物理性质 纯纯硝酸是无色、有刺激性气味、易挥发的液体；硝酸是无色、有刺激性气味、易挥发的液体；98%

15、98%以上的硝酸叫发烟硝酸。以上的硝酸叫发烟硝酸。不稳定性不稳定性浓浓HNO3不稳定，见光或受热易分解：不稳定，见光或受热易分解：4HNO3=4NO2+O2+2H2O光或光或 浓浓HNOHNO3 3应避光保存应避光保存在棕色瓶中在棕色瓶中。浓硝酸分解产。浓硝酸分解产生的生的NONO2 2溶于溶于HNOHNO3 3而显黄色。而显黄色。浓浓HNOHNO3 3、AgNOAgNO3 3 、氯水、溴水等。、氯水、溴水等。常见的需要放在棕色瓶中的溶液有哪些常见的需要放在棕色瓶中的溶液有哪些?HNO3强氧化性强氧化性要点一、要点一、HNOHNO3 3 不管浓稀都具有强氧化性，且氧化性浓不管浓稀都具有强氧化性

16、，且氧化性浓HNOHNO3 3 强于稀强于稀HNOHNO3 3；浓；浓HNOHNO3 3 的还原产物一般是的还原产物一般是NONO2 2，稀，稀HNOHNO3 3 的还的还原产物一般是原产物一般是NONO。要点二、要点二、HNOHNO3 3的强氧化性的具体体现的强氧化性的具体体现：()()与金属反应：与金属反应：a.a.几乎可和所有金属几乎可和所有金属(除金、铂等除金、铂等)反应。反应。(王水王水可溶解金、铂）可溶解金、铂）b.b.与金属反应与金属反应不生成不生成H H2 2 ，呈现氧化性的不是，呈现氧化性的不是H H+而是而是HNOHNO3 3,但但由于由于H H+的量决定的量决定HNOHN

17、O3 3的量，所以硝酸发生化学反应时要特的量，所以硝酸发生化学反应时要特别关注别关注H H+的量。的量。c.c.与金属反应与金属反应硝酸硝酸既起既起氧化剂氧化剂的作用，又起的作用，又起酸酸的作用。的作用。d.d.铁、铝遇铁、铝遇冷浓冷浓HNOHNO3 3发生钝化发生钝化，其原因是在铁、铝表面氧化，其原因是在铁、铝表面氧化生成一层致密的氧化膜，阻止反应进一步发生。生成一层致密的氧化膜，阻止反应进一步发生。练习练习1 1：某二价金属某二价金属M M分别与分别与浓硝酸、稀浓硝酸、稀HNOHNO3 3反应反应,试写试写出化学方程式，并指明氧化剂、还原剂物质的量的比例。出化学方程式，并指明氧化剂、还原剂

18、物质的量的比例。练习练习2 2：FeFe与过量稀与过量稀HNOHNO3 3反应、过量的反应、过量的FeFe与稀与稀HNOHNO3 3反反应的化学方程式。应的化学方程式。Fe+4HNO3(稀、稀、过量过量)=Fe(NO3)3+NO+2H2O3Fe(过量过量)+8HNO3(稀稀)=3Fe(NO3)2+2NO+4H2OM+4HNO3(浓浓)=M(NO3)2+2NO 2+2H2O 1:23M+8HNO3(稀稀)=3M(NO3)2+2NO+4H2O 3:2C CS S+HNOHNO3 3（浓）（浓）COCO2 2H H2 2SOSO4 4+NONO2 2规律：浓规律：浓HNOHNO3 3反应时，非金属单

19、质一般被氧化为反应时，非金属单质一般被氧化为高价氧化物高价氧化物或或高价含氧酸高价含氧酸。()()与非金属反应：与非金属反应：写出上述反应的化学方程式，指明体写出上述反应的化学方程式，指明体现了现了浓浓HNOHNO3 3的的哪些性质？哪些性质？与含与含SOSO3 32-2-、FeFe2+2+等的化合物反应。等的化合物反应。练习：练习：浅绿色的浅绿色的Fe(NOFe(NO3 3)2 2溶液中存在如下平衡：溶液中存在如下平衡：Fe2+2H2O Fe(OH)2+2H+，若向该溶液中滴加稀若向该溶液中滴加稀盐酸，则溶液的颜色（盐酸，则溶液的颜色（）A.A.平衡向左移动绿色变深平衡向左移动绿色变深 B.

20、B.浓度减小绿色变浅浓度减小绿色变浅 C.C.平衡向右移动绿色变浅平衡向右移动绿色变浅 D.Fe D.Fe2+2+被氧化溶液变黄被氧化溶液变黄 3Fe2+4H+NO3-=3Fe3+NO+2H2O3SO32-+2H+2NO3-=3SO42-+2NO+H2ONO3-在酸性溶液中具有强氧化性，可以将在酸性溶液中具有强氧化性，可以将Fe2+氧化为氧化为Fe3+、SO32-氧化为氧化为SO42-，将，将I-、S2-氧化为氧化为I2、S。()()与含有还原性微粒的化合物反应：与含有还原性微粒的化合物反应：与有机物的反应与有机物的反应硝化反应：硝化反应：酯化反应：酯化反应：颜色反应：颜色反应：硝基苯硝基苯硝

21、酸乙酯硝酸乙酯硝酸乙酯、硝化甘油、硝化纤维硝酸乙酯、硝化甘油、硝化纤维硝基苯、三硝基甲苯硝基苯、三硝基甲苯与含有苯环结构的蛋白质作用，呈与含有苯环结构的蛋白质作用，呈黄黄色。色。+HNO+HNO3 3浓硫酸浓硫酸NONO2 2+H+H2 2O O-H HO-H HONONO2 2 CHCH3 3CHCH2 2O ONONO2 2+H+H2 2O OCHCH3 3CHCH2 2OH+HNOOH+HNO3 3 浓硫酸浓硫酸HO-NOHO-NO2 2CHCH3 3CHCH2 2O-HO-H+四、氨四、氨1 1、氨分子的结构、氨分子的结构三角锥形三角锥形氨分子的结构式氨分子的结构式氨分子的电子式氨分子

22、的电子式氨分子的空间构型氨分子的空间构型氨分子的极性氨分子的极性极性分子极性分子无无刺激性刺激性极易极易液化液化浓度越大，密度越小浓度越大，密度越小致冷剂致冷剂_色色_气气味味，比比空空气气轻轻。_溶溶于于水水，氨氨水水 。易易_，液液氨氨汽汽化化时时吸吸收收大大量量的的热热，因因此此液氨可作液氨可作 。2 2、氨的、氨的物理性质：物理性质：分子间存在氢键分子间存在氢键极性分子极性分子相似相容原理相似相容原理氨极易溶于水氨极易溶于水问题问题1:如何用如何用NH3溶于水制氨水呢溶于水制氨水呢?说明具体操作说明具体操作和原理和原理?会倒吸会倒吸漏斗靠在液面漏斗靠在液面,不能不能太上也不能太下太上也

23、不能太下能否用喷泉实验来制浓氨水能否用喷泉实验来制浓氨水?试计算。试计算。C=v22.4v=22.41mol/L烧瓶要干燥烧瓶要干燥,气体要收满气体要收满,装置的气密性要好不能漏气装置的气密性要好不能漏气.喷泉实验是利用上下压强差。喷泉实验是利用上下压强差。喷泉实验：喷泉实验：标准状况：标准状况：问题问题2 2、标准状况下，两个等体积的干燥园底烧瓶中分标准状况下，两个等体积的干燥园底烧瓶中分别充满别充满NHNH3 3、NONO2 2，进行喷泉实验，经充分反应后，烧瓶，进行喷泉实验，经充分反应后，烧瓶内溶液的物质的量浓度分别为多少？内溶液的物质的量浓度分别为多少？问题问题3 3、标准状况下：标准

24、状况下：（）用用NONO2 2和和O O2 2按按4 4：1 1体积比混合喷泉结束后，水充体积比混合喷泉结束后，水充满烧瓶，则溶液的物质的量浓度为多少？满烧瓶，则溶液的物质的量浓度为多少？（）用用NONO2 2和和O O2 2按按4 4：x x体积比混合喷泉结束后，烧瓶体积比混合喷泉结束后，烧瓶内外压强相等，则内外压强相等，则:x x1 1时时,溶液的物质的量浓度为多少？溶液的物质的量浓度为多少？0 0 x x1 1时时,溶液的物质的量浓度溶液的物质的量浓度c c的取值范围怎样？的取值范围怎样？22.41mol/L22.40.8mol/L22.40.8mol/L22.40.8mol/L22.4

25、1mol/L c 3、氨的氨的化学性质：化学性质：NH3+H2O NH3H2O NH+4+OH-氨水氨水是混合物能导电，而是混合物能导电，而液氨液氨是纯净物不导电。是纯净物不导电。（1）氨跟水的反应）氨跟水的反应（2）氨跟酸的反应：）氨跟酸的反应：酸酸溶溶液液均均能能吸吸收收NH3而而生生成成铵铵盐盐。分分别别写写出出硫硫酸酸、硝酸、盐酸硝酸、盐酸的反应方程式的反应方程式2NH3+H2SO4=（NH4）2SO4 NH3+HNO3=NH4NO3NH3+HCl=NH4Cl白烟白烟（3）氨气的还原性：）氨气的还原性：4NH3+5O2 Pt 4NO+6H2O（1 1）、使）、使湿润的红色石蕊试纸变蓝湿

26、润的红色石蕊试纸变蓝；（2 2）、与）、与挥发性酸挥发性酸反应生成白烟反应生成白烟4 4、检验、检验氨气氨气的两种方法的两种方法试写出工业上制硝酸的化学方程式。试写出工业上制硝酸的化学方程式。例例:实验室用氨气还原氧化铜的方法测定铜的近似相对原子质量实验室用氨气还原氧化铜的方法测定铜的近似相对原子质量,反应的化学方程式为反应的化学方程式为:2NH3+3CuO=N2+3Cu+3H2O试回答试回答:(1)如果选用测定如果选用测定反应物反应物CuO和和生成物生成物H2O的的质量质量m(CuO)、m(H2O)时，请用下列仪器设计一个简单的实验方案。时，请用下列仪器设计一个简单的实验方案。仪器连接的顺序

27、仪器连接的顺序(用字母编号表示用字母编号表示,仪器可重复使用仪器可重复使用)；d中中浓硫酸浓硫酸的作用是的作用是 、_实验完毕时观察到实验完毕时观察到a中的现象是中的现象是 ；b c a c d 吸收未反应的氨吸收未反应的氨 防止空气中水分进入防止空气中水分进入 固体由黑色转变为红色固体由黑色转变为红色 列出计算列出计算CuCu的相对原子质量的相对原子质量的表达式的表达式 ；下列情况将使测定结果偏大的是下列情况将使测定结果偏大的是 。(a)CuO (a)CuO未全部还原为未全部还原为Cu (b)CuOCu (b)CuO受潮受潮 (c)CuO(c)CuO中混有中混有CuCu(2)(2)如果仍采用

28、上述仪器装置如果仍采用上述仪器装置,其他方案可选用测定的物理量有：其他方案可选用测定的物理量有：(a)m(Cu)(a)m(Cu)和和m(CuO)(b)m(Nm(CuO)(b)m(N2 2)和和m(Hm(H2 2O)O)(c)m(Cu)(c)m(Cu)和和m(Hm(H2 2O)(d)m(NHO)(d)m(NH3 3)和和m(Hm(H2 2O)O)a、c (2)(2)弱碱性弱碱性：NHNH3 3HH2 2O NHO NH4 4+OH+OH-(工业上用工业上用氨水吸收氨水吸收SOSO2 2)5 5、氨水的性质、氨水的性质:(1)(1)不稳定性不稳定性：NHNH3 3HH2 2O NHO NH3 3+

29、H+H2 2O O (密封保存密封保存,棕色瓶棕色瓶)2 2NHNH3 3HH2 2O+SOO+SO2 2=(NH=(NH4 4)2 2SOSO3 3+H+H2 2O ONHNH3 3HH2 2O+SOO+SO2 2=NH=NH4 4HSOHSO3 3（二）、氨的实验室制法（二）、氨的实验室制法1、工业制法：、工业制法：N2+3H2 2NH3 （人工固氮）（人工固氮）高温高压高温高压催化剂催化剂2、实验室制法：、实验室制法：（1）药品：）药品：（2 2）原理：）原理：（3）装置：）装置：铵盐（氯化铵）铵盐（氯化铵）与与消石灰固体消石灰固体混合加热混合加热2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2

30、+2NH3 +2H2O固固体体 加加热热 气气体体，同同于于实实验验室室用用KClO3和和MnO2固固体体混混合合加加热制热制O2装置装置只能用只能用向下向下排空气法。排空气法。用用湿润的红色石蕊试纸湿润的红色石蕊试纸放在试管口，也可用放在试管口，也可用玻璃棒蘸玻璃棒蘸有浓盐酸有浓盐酸，靠近试管口。，靠近试管口。a棉花的作用：棉花的作用：为防止气体对流，提高收集氨气的速率和纯为防止气体对流，提高收集氨气的速率和纯 度；也可用来吸收尾气。度；也可用来吸收尾气。5 5、收集：、收集：6 6、验满：、验满：7 7、注意：、注意：4 4、干燥：、干燥：常用碱石灰作干燥剂，不能用常用碱石灰作干燥剂，不能

31、用酸性干燥剂酸性干燥剂如浓如浓H2SO4、P2O5等。等。b不使用不使用NaOH的原因：的原因：是加热时是加热时NaOH碱性强，容易腐蚀碱性强，容易腐蚀 试管。消石灰碱性相对弱，且比较疏松，氨气容易逸出。试管。消石灰碱性相对弱，且比较疏松，氨气容易逸出。c制取干燥氨气也不能用制取干燥氨气也不能用CaCl2作干燥剂：作干燥剂：原因是原因是 CaCl2和和 NH3加合生成加合生成CaCl28NH3。d尾气不能排放到大气中的原因尾气不能排放到大气中的原因:氨气有毒氨气有毒,污染环境污染环境例下面是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，例下面是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的是（其中错误的是（

32、）A B C D 性质特点性质特点主要用途主要用途易液化易液化作致冷剂作致冷剂易溶于水易溶于水跟水反应跟水反应制氨水制氨水跟酸反应跟酸反应制氨肥（化肥）制氨肥（化肥）决定决定反映反映1、NH4+形成和结构形成和结构铵根离子是铵根离子是氨分子氨分子与与酸电离出来的氢离子酸电离出来的氢离子通过共价通过共价键而形成的键而形成的NHNH3 3+H+H+=NH=NH4 4+H+H+（三）、铵盐、和（三）、铵盐、和NHNH4 4+的检验的检验2、铵盐性质、铵盐性质（1 1）易溶于水的）易溶于水的）易溶于水的）易溶于水的无色离子晶体无色离子晶体无色离子晶体无色离子晶体（2）与）与碱碱反应反应NH4+OH-=

33、NH3 +H2O（3 3）水解水解水解水解反应反应反应反应NHNH4 4+H2O NHNH3 3 H2O +H+加热加热（4 4）受热发生）受热发生）受热发生）受热发生分解分解分解分解反应反应反应反应非氧化性酸的铵盐，加热分解为非氧化性酸的铵盐，加热分解为氨氨和和相应的酸相应的酸或或酸酐酸酐(NH4)2CO3=2NH3 +CO2 +H2O微热微热微热微热NH4Cl =NH3 +HCl 气体遇冷形成白色固体气体遇冷形成白色固体 氧化性强的酸组成的铵盐，加热发生氧化还原反应，氧化性强的酸组成的铵盐，加热发生氧化还原反应，中学阶段不需掌握。中学阶段不需掌握。3、铵盐的检验方法铵盐的检验方法待测待测样

34、品样品加加NaOHNaOH溶液溶液加热加热无色刺无色刺激性气激性气味气体味气体（1 1）用湿润的）用湿润的红色石红色石蕊试纸蕊试纸（变蓝）（变蓝）（2 2）蘸有）蘸有浓盐酸浓盐酸的玻璃的玻璃棒接近瓶口棒接近瓶口(产生白烟产生白烟.).)例例1：某学生课外活动小组利用右图所示装置分别做如：某学生课外活动小组利用右图所示装置分别做如下实验：（下实验：（1）在试管中注入某红色溶液，）在试管中注入某红色溶液，加热试管，溶液颜色逐渐变浅，冷却后恢复红色，则加热试管，溶液颜色逐渐变浅，冷却后恢复红色，则原溶液可能是原溶液可能是_ 溶液；加热时溶液由红色溶液；加热时溶液由红色逐渐变浅的原因是：逐渐变浅的原因

35、是：（2）在试管中注入某无色溶液，加热试管，溶液变为）在试管中注入某无色溶液，加热试管，溶液变为红色，冷却后恢复无色，则此溶液可能是红色，冷却后恢复无色，则此溶液可能是_溶液；加热时溶液由无色变为红色的溶液；加热时溶液由无色变为红色的原因是：原因是：稀氨水和酚酞稀氨水和酚酞氨水显碱性使酚酞变红，加热，氨气逸出，颜色变浅。氨水显碱性使酚酞变红，加热，氨气逸出，颜色变浅。亚硫酸和品红亚硫酸和品红溶解的溶解的SO2使品红褪色，加热，使品红褪色，加热，SO2挥发，品红恢复原来的颜色。挥发，品红恢复原来的颜色。例例2：为了证明为了证明铜铜与与稀硝酸稀硝酸反应产生反应产生一氧化氮一氧化氮，某校学，某校学生

36、实验小组设计了一个实验，其装置如下图所示（加热生实验小组设计了一个实验，其装置如下图所示（加热装置和固定装置均已略去），装置和固定装置均已略去），B为一个用金属丝固定的为一个用金属丝固定的干燥管，内装块状碳酸钙固体；干燥管，内装块状碳酸钙固体；E为一个空的蒸馏烧瓶；为一个空的蒸馏烧瓶；F是用于鼓入空气的双连打气球。是用于鼓入空气的双连打气球。（1）实验时，先将）实验时，先将B装置下移，使碳酸钙与稀硝酸接触装置下移，使碳酸钙与稀硝酸接触产生气体，当产生气体，当C处产生白色沉淀时，立刻将处产生白色沉淀时，立刻将B装置上提，装置上提，使之与稀硝酸分离。该组学生设计此步操作的目的是使之与稀硝酸分离。该

37、组学生设计此步操作的目的是 _ 用碳酸钙与稀硝酸反应产生的二氧化碳气赶走用碳酸钙与稀硝酸反应产生的二氧化碳气赶走装置内的空气；装置内的空气；3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O（2）将）将A中铜丝放入中铜丝放入稀硝酸稀硝酸中，给装置中，给装置A微微加热，在装微微加热，在装置置A中产生无色气体，其反应的化学方程式为中产生无色气体，其反应的化学方程式为_ 。装置。装置E中开始时出现中开始时出现浅红棕色浅红棕色气体，用气体，用F向向E中鼓入空气后，可中鼓入空气后，可观察到烧瓶观察到烧瓶E内气体颜色加深，产生上述现象的原因是内气体颜色加深，产生上述现象的原因是 _ 。CO2比空气重，从长管进入比空气重，从长管进入E，并没有把，并没有把E中空气赶尽，中空气赶尽，致使部分致使部分NO先与未赶尽的空气生成少量红棕色先与未赶尽的空气生成少量红棕色NO2，当再从当再从F鼓入空气时，鼓入空气时，E中有更多中有更多NO2生成，所以红棕生成，所以红棕色加深；色加深；一段时间后，一段时间后，C中白色沉淀溶解，其原因是中白色沉淀溶解，其原因是_ 。（3）装置）装置D的作用是的作用是 。二氧化氮与水反应有硝酸生成，硝酸与碳酸二氧化氮与水反应有硝酸生成，硝酸与碳酸钙反应使沉淀溶解；钙反应使沉淀溶解；吸收吸收NO、NO2、CO2尾气，防止污染大气。尾气，防止污染大气。再见！