2020年高考化学复习专题《水溶液中的离子平衡》课件.pptx
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1、考前三个月系列图书配套资源命题区间七 水溶液中的离子平衡第一篇角度一溶液中的三大平衡及影响因素角度二结合图像判断溶液中粒子浓度的变化栏目索引角度一溶液中的三大平衡及影响因素1.三大平衡影响因素高考必备知识平衡类型电离平衡CH3COOHCH3COOH水解平衡CH3COOH2OCH3COOH OH沉淀溶解平衡AgCl(s)Ag(aq)Cl(aq)研究对象 弱电解质溶液 会水解的盐溶液 难溶电解质影响因素升温 促进电离Ka增大促进水解Kh增大若难溶物的溶解度与温度成正比,促进溶解;反之,则抑制溶解若难溶物的溶解度与温度成正比,则Ksp增大;反之,则Ksp减小影响因素加水 促进电离Ka不变促进水解Kh
2、不变促进溶解Ksp不变加入相应离子加入CH3COONa或盐酸,抑制电离Ka不变加入CH3COOH 或NaOH,抑制水解Kh不变加入AgNO3或NaCl,抑制溶解Ksp不变加入反应离子(或物质)加入OH,促进电离Ka不变加入H,促进水解Kh不变加入氨水,促进溶解Ksp不变2.影响水电离程度大小的常考因素降低温度加入酸、碱加 入 可 电 离 出H的 某 些 盐,如NaHSO4等升高温度加 入 可 水 解 的 盐,如Na2CO3、NH4Cl 等3.溶液中离子浓度大小比较(1)紧扣两个微弱电离是微弱的,大多数盐的水解也是微弱的。(2)牢记三大守恒电 荷 守 恒:电 解 质 溶 液 中 阴 离 子 所
3、带 电 荷 总 数 等 于 阳 离 子 所 带 电 荷 总 数,根 据 电荷守恒可准确、快速地解决电解质溶液中许多复杂的离子浓度问题。如(NH4)2CO3与NH4HCO3的混合溶液中一定有:物 料 守 恒:物 质 发 生 变 化 前 后,有 关 元 素 的 存 在 形 式 不 同,但 元 素 的 种 类 和 原子 数 目 在 变 化 前 后 保 持 不 变,根 据 物 料 守 恒 可 准 确、快 速 地 解 决 电 解 质 溶 液 中 复杂离子、分子的物质的量浓度或物质的量的关系。0.1 molL1 CH3COOH 溶 液 与0.1 molL1 CH3COONa 溶 液 等 体 积 混 合 一
4、 定 有:c(CH3COOH)c(CH3COO)2c(Na)0.1molL1。质 子 守 恒:在 电 离 或 水 解 过 程 中,会 发 生 质 子(H)转 移,但 质 子 转 移 过 程 中 其数量保持不变。将 混 合 溶 液 中 的 电 荷 守 恒 式 和 物 料 守 恒 式 相 联 立,通 过 代 数 运 算 消 去 其 中 未 参 与平衡移动的离子,即可推出溶液中的质子守恒式。(3)解题思维流程1.正误判断,正确的打“”,错误的打“”(1)常温时,0.1molL1氨水的pH 11.1:NH3H2O OH()(2018北京,8B)(2)LiH2PO4溶液中含P 元素的粒子有()(2018
5、天津,6B改编)(3)常温下,pH 2的H3PO4溶液,加水稀释使电离度增大,溶液pH 减小()(2019全国卷,11C)(4)常温下,pH 2的H3PO4溶液,加入NaH2PO4固体,溶液酸性增强()(2019全国卷,11D)重练高考真题1 2 3(5)碳酸钠可用于去除餐具的油污()(2018全国卷,7A)(6)100mL1molL1FeCl3溶液中所含Fe3 的数目为0.1NA()(2018全国卷,11B)(7)常温下,Ka(HCOOH)1.77104,Kb(NH3H2O)1.76105。浓度均为0.1molL1的HCOONa 和NH4Cl 溶液中阳离子的物质的量浓度之和:前者大于后者()
6、(2017江苏,14A改编)(8)常温下,pH 2的H3PO4溶液,c(H)c(OH)()(2019全国卷,11B)(9)0.2 molL 1 CH3COONa 与0.1 molL 1 盐 酸 等 体 积 混 合 后 的 溶 液 中(pH 7):c(CH3COO)c(Cl)c(CH3COOH)c(H)()(2017江苏,14D)1 2 32.(2016全国卷,13)下列有关电解质溶液的说法正确的是1 2 31 2 3实 验 过 程 中,取时 刻 的 溶 液,加 入 盐 酸 酸 化 的BaCl2溶 液 做 对 比 实 验,产 生 白色沉淀多。下列说法不正确的是A.Na2SO3溶液中存在水解平衡:
7、B.的pH 与不同,是由浓度减小造成的C.的过程中,温度和浓度对水解平衡移动方向的影响一致D.与的Kw值相等3.(2018北京,11)测定0.1molL1Na2SO3溶液先升温再降温过程中的pH,数据如下。时刻 温度/25 30 40 25pH 9.66 9.52 9.37 9.251 2 31 2 3Kw只与温度有关,D对。1 2 3题组一溶液的酸碱性及水的电离程度判断1.(2019长沙联考)常温下,下列说法不正确的是A.pH 2与pH 1的CH3COOH 溶液中c(H)之比为110B.0.1molL1的CH3COOH 溶液中,由水电离的c(H)为11013molL1C.pH 12的NaOH
8、 溶液和pH 2的CH3COOH 溶液等体积混合后溶液的pH 7D.等体积pH 2的H2SO4溶液和pH 2的HCl 溶液混合后溶液的pH 2精练预测押题1 2 3 4 5 6 7 8 9 10解 析 pH2与pH1的CH3COOH溶液中,c(H)分别为0.01molL1、0.1molL1,则两溶液中c(H)之比为110,A项正确;CH3COOH是弱电解质,0.1 molL1的CH3COOH溶液中c(H)0.1 molL1,由c(OH)可知,该溶液中c(OH)11013molL1,故由水电离的c水(H)c(OH)11013molL1,B项错误;pH 12的 NaOH溶 液 中 c(OH)0.0
9、1 molL 1,pH 2的 CH3COOH溶 液 中c(CH3COOH)0.01molL1,二者等体积混合反应后,CH3COOH有剩余,溶液的pH7,C项正确;pH2的H2SO4溶液和pH2的HCl溶液中c(H)均为0.01molL1,则两溶液等体积混合后,溶液中c(H)仍为0.01molL1,故混合液的pH2,D项正确。1 2 3 4 5 6 7 8 9 102.下列说法错误的是A.常温下,pH2的盐酸和pH2的醋酸中由水电离出的c(H)c(OH)1012molL1B.pH 4的CH3COOH 和pH 4NH4Cl 溶液,水的电离程度相同C.中和相同体积、相同pH 的盐酸和醋酸溶液所需Na
10、OH 的物质的量不相同,醋酸消耗NaOH 的物质的量多D.pH 4.5的番茄汁中c(H)是pH 6.5的牛奶中c(H)的100倍解析B项中CH3COOH电离抑制水的电离,NH4Cl水解促进水的电离;C项中,醋酸的浓度远大于等pH的盐酸的浓度。1 2 3 4 5 6 7 8 9 103.常 温 下,向10mL1molL1一 元 酸HA 溶 液 中,不 断 滴 加1molL1的NaOH 溶 液,所 加 碱 的 体 积 与 lgc水(H)的 关 系 如 图 所 示。c水(H)为 溶 液 中 水 电 离 的c(H)。下 列说法不正确的是A.常温下,Ka(HA)的数量级为104B.a、b两点pH 均为7
11、C.从a 点到b点,水的电离程度先增大后减小D.溶液的导电性逐渐增强1 2 3 4 5 6 7 8 9 10解析由起点溶液中lgc水(H)12可知,酸电离的c(H)102molL1,故Ka(HA)104,故A项正确;从图像中可知,HA是弱酸,曲线的最高点为NaA溶液,b点溶液的溶质是NaA和NaOH,溶液呈碱性,pH7,故B项错误;a点到b点发生酸碱中和反应生成可水解的盐,然后碱过量,所以水的电离程度先增大后减小,故C项正确;不断加入NaOH溶液,溶液中的离子总浓度不断增大,溶液的导电性逐渐增强,故D项正确。1 2 3 4 5 6 7 8 9 10题组二三大平衡及平衡常数的应用4.人 体 血
12、液 里 存 在 重 要 的 酸 碱 平 衡:使 人 体 血 液pH 保 持 在7.35 7.45,否 则 就 会 发 生 酸 中 毒 或 碱 中 毒。其pH 随c(HCO)c(H2CO3)变化关系如下表:1 2 3 4 5 6c(HCO)c(H2CO3)1.0 17.8 20.0 22.4pH 6.10 7.35 7.40 7.45下列说法不正确的是A.正常人体血液中,HCO 的水解程度大于电离程度B.人体血液酸中毒时,可注射NaHCO3溶液缓解C.pH 7.00的血液中,c(H2CO3)c(HCO)D.pH 7.40的血液中,HCO 的水解程度一定大于H2CO3的电离程度7 8 9 10解
13、析 B项,人体血液酸中毒时,只要增加碳酸氢根即可缓解,所以可注射NaHCO3溶液缓解酸中毒,正确;1 2 3 4 5 6 7 8 9 105.(2019成都模拟)常温下,有下列四种溶液:1 2 3 4 5 6 0.1molL1NaOH 溶液pH 11NaOH 溶液0.1molL1CH3COOH 溶液pH 3CH3COOH 溶液下列说法正确的是A.由水电离出的c(H):B.将稀释到原来的100倍后,pH 与相同C.与混合后,若溶液呈酸性,则所得溶液中离子浓度可能为c(CH3COO)c(H)c(Na)c(OH)D.与混合后,若溶液pH 7,则V(NaOH)V(CH3COOH)7 8 9 10解 析
14、 NaOH完全电离,CH3COOH部分电离,前者对水的电离抑制程度更大,由水电离出的c(H):,A项错误;因CH3COOH会部分电离,0.1molL1CH3COOH溶液中c(H)0.1molL1,则pH1,稀释100倍后,pH增大,则的pH与不同,B项错误;与混合后为CH3COONa和CH3COOH的混合溶液,若溶液呈酸性,则CH3COOH的电离程度大于CH3COO的水解程度,若CH3COOH较多,则c(H)c(Na),结合电荷守恒可知溶液中离子浓度可能为c(CH3COO)c(H)c(Na)c(OH),C项正确;与等体积混合后,溶液呈碱性,若要呈中性,则应过量,即V(NaOH)V(CH3COO
15、H),D项错误。1 2 3 4 5 6 7 8 9 106.(2019日照模拟)25时,下列有关电解质溶液的说法正确的是A.加水稀释0.1molL1氨水,溶液中c(H)c(OH)和均不变B.向饱和AgCl 溶液中加入少量AgNO3固体,AgCl 的Ksp和溶解度均不变C.向盐酸中滴加氨水,由水电离出的c(H)107molL1时,溶液一定显中性D.向CH3COONa 溶液中加入少量CH3COONa 固体,溶液中增大1 2 3 4 5 6 7 8 9 10向饱和AgCl溶液中加入少量AgNO3,随着c(Ag)的增大,AgCl的溶解度会减小,B项错误;盐酸抑制水的电离,氨水与盐酸反应生成的氯化铵促进
16、水的电离,当溶液中盐酸的抑制作用和氯化铵的促进作用相抵消时,溶液中由水电离出的c(H)107molL1,此时溶液显酸性,C项错误;1 2 3 4 5 6 7 8 9 101 2 3 4 5 6 7 8 9 107.(2018开封市一模)极 稀 溶 液 中 溶 质 的 物 质 的 量 浓 度 很 小,常 用 其 负 对 数pcB表 示(pcB lgcB)。如 某 溶 液 中 溶 质 的 物 质 的 量 浓 度 为1105molL1,则 该 溶 液 中 溶 质 的pcB5。下列说法正确的是A.任何电解质溶液的pc(H)与pc(OH)之和均为14B.用盐酸滴定某浓度的KOH 溶液,滴定过程中pc(H
17、)逐渐增大C.向BaCl2溶液中逐滴加入硫酸溶液,滴加过程中pc(Ba2)逐渐减小D.某温度下Ksp(AgCl)1.01010,则其饱和溶液中pc(Ag)pc(Cl)101 2 3 4 5 6 7 8 9 10解 析 Kw的大小受温度影响,温度越高Kw越大,Kwc(H)c(OH),pc(H)pc(OH)lg c(H)c(OH)lgKw,只有在常温下Kw1014时,才有pc(H)pc(OH)14,其他温度下该等式不成立,A项错误;用盐酸滴定某浓度的KOH溶液,滴定过程中H和OH反应生成水,c(OH)逐渐减小,c(H)逐渐增大,c(H)与pc(H)成反比,则pc(H)逐渐减小,B项错误;向BaCl
18、2溶液中逐滴加入硫酸溶液的过程中,和Ba2反应生成硫酸钡沉淀,c(Ba2)逐渐减小,所以pc(Ba2)逐渐增大,C项错误;因为Ksp(AgCl)c(Ag)c(Cl)1.01010,所以pc(Ag)pc(Cl)lgc(Ag)c(Cl)lgKsp(AgCl)lg(1.01010)10,D项正确。1 2 3 4 5 6 7 8 9 10题组三粒子浓度大小关系判断8.(2019咸阳高三质量监测)下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是A.pH 2的CH3COOH 溶液与pH 12的NaOH 溶液等体积混合:c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)B.含等物质的量的CH3COONa 和CH3COOH 的
19、混合溶液中:c(Na)c(CH3COOH)c(CH3COO)c(H)c(OH)C.0.1molL1CH3COONa 溶液与0.1molL1HCl 溶液混合至pH 7:c(Na)c(Cl)c(OH)c(H)D.0.1molL1Na2CO3溶液与0.1molL1NaHCO3溶液等体积混合:2c(Na)31 2 3 4 5 6 7 8 9 10解 析 由于CH3COOH的浓度远大于NaOH溶液的浓度,反应后溶液显酸性,c(CH3COO)c(Na),c(H)c(OH),故A项错误;含等物质的量的CH3COONa和CH3COOH的混合溶液中醋酸的电离大于醋酸根离子的水解:c(CH3COO)c(Na)c(
20、CH3COOH)c(H)c(OH),B项错误;溶液pH7,则:c(OH)c(H),C项错误;1 2 3 4 5 6 7 8 9 109.常温下,下列溶液中的微粒浓度关系不正确的是A.pH 8.3的某酸式盐NaHB 的水溶液中:c(Na)c(HB)c(H2B)c(B2)B.等物质的量浓度的Na2S 和NaHS 溶液等体积混合:c(Na)2c(S2)c(HS)C.向NH4HSO4溶液中滴加NaOH 溶液至恰好呈中性:c(Na)c(OH)c(H)D.0.1molL1NaH2PO4溶液中:c(Na)1 2 3 4 5 6 7 8 9 10解 析 NaHB溶液的pH8.3,说明HB的水解程度大于HB的电
21、离程度,则c(H2B)c(B2),A项正确;等物质的量浓度的Na2S和NaHS溶液中的电荷守恒式为c(Na)c(H)c(OH)c(HS)2c(S2),混合溶液呈碱性,c(OH)c(H),则c(Na)c(HS)2c(S2),B项错误;1 2 3 4 5 6 7 8 9 10弱电解质H2CO3NH3H2O电离常数(25)Ka14.30107 Ka25.611011Kb1.7710510.CO2溶于水生成碳酸。已知下列数据:1 2 3 4 5 6现有常温下1molL1的(NH4)2CO3溶液,下列说法正确的是A.由数据可判断该溶液呈酸性7 8 9 10根据物料守恒判断,C项正确;1 2 3 4 5
22、6 7 8 9 10练后反思1.单一溶液中各种粒子浓度的相对大小1 2 3 4 5 6 7 8 9 101 2 3 4 5 6 7 8 9 101 2 3 4 5 6 7 8 9 102.常考重要的等浓度溶液中粒子浓度大小比较1 2 3 4 5 6 7 8 9 10角度二结合图像判断溶液中粒子浓度的变化加水稀释相同的倍数,醋酸的pH 大加水稀释到相同的pH,盐酸加入的水多结 合 图 像 分 析 电 离 平 衡、水 解 平 衡、沉 淀 溶 解 平 衡,判 断 离 子 浓 度 的 关 系 是 全 国卷考查的重点,常考图像类型总结如下:1.一强一弱溶液的稀释图像(1)相同体积、相同浓度的盐酸、醋酸高
23、考必备知识(2)相同体积、相同pH 的盐酸、醋酸加水稀释相同的倍数,盐酸的pH 大加水稀释到相同的pH,醋酸加入的水多HY 为强酸、HX 为弱酸a、b两点的溶液中:c(X)c(Y)水的电离程度:dc a bMOH 为强碱、ROH 为弱碱c(ROH)c(MOH)水的电离程度:a b(3)pH 与稀释倍数的线性关系2.双曲线型 K c(X)c(Y)不同温度下水溶液中c(H)与c(OH)的变化曲线常温下,CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线Ksp(CaSO4)9106(1)A、C、B 三点均为中性,温度依次升高,Kw依次增大(2)D 点为酸性溶液,E 点为碱性溶液,Kw11014(3)AB 直线的左上
24、方均为碱性溶液,任意一点:c(H)c(OH)(1)a、c 点在曲线上,ac 的变化为增大c(),如加入Na2SO4固体,但Ksp不变(2)b 点在曲线的上方,QcKsp,将会有沉淀生成(3)d 点在曲线的下方,QcKsp,则为不饱和溶液,还能继续溶解CaSO4一元弱酸(以CH3COOH 为例)二元酸(以草酸H2C2O4为例)3.分 布 系 数 图 及 分 析 分 布 曲 线 是 指 以 pH 为 横 坐 标、分 布 系 数(即 组 分 的 平 衡 浓 度 占总浓度的分数)为纵坐标的关系曲线氢氧化钠滴定等浓度等体积的盐酸、醋酸的滴定曲线盐酸滴定等浓度等体积的氢氧化钠、氨水的滴定曲线4.酸碱中和滴
25、定曲线起点不同:强碱滴定强酸、弱酸的曲线,强酸起点低;强酸滴定强碱、弱碱的曲线,强碱起点高突跃点变化范围不同:强碱与强酸反应(强酸与强碱反应)的突跃点变化范围大于强碱与弱酸反应(强酸与弱碱反应)室温下pH 7不一定是终点:强碱与强酸反应时,终点是pH 7;强碱与弱酸(强酸与弱碱)反应时,终点不是pH 7(强碱与弱酸反应终点是pH 7,强酸与弱碱反应终点是pH 7)5.常考对数及对数曲线(1)常考有关对数举例pC:类比pH,即为C 离子浓度的负对数,规律是pC 越大,C 离子浓度越小。(2)常考有关图像举例pOHpH 曲线:a.表示一元酸与一元碱中和过程中H与OH离子浓度的关系。b.Q 点代表中
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