2023学年江苏省扬州中学高一(上)期末化学试卷.docx

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1、2023-2023 学年江苏省扬州中学高一上期末化学试卷一、选择题此题包括 20 小题，每题 2 分，共 40 分每题只有一个选项符合题意12 分2023 年世界环境日中国主题是“秀丽中国，我是行动者”。以下行为符合该主题的是A尽量乘坐公共交通工具B大量使用农药 C大力开采化石燃料 D推广使用一次性塑料餐具22 分对于 2Na+2H2O2NaOH+H2，以下说法正确的选项是ANa+的构造示意图：BH2 的摩尔质量：2 gmol1 CH2O 中O 的化合价：1DNaOH 电离方程式：NaOHNa+O2+H+32 分Ra 可用于辐照治疗癌症，以下关于Ra 说法正确的选项是A. 核电荷数为 138B

2、. 核外电子数为 226C. 中子数为 50 D与Ra 互为同位素42 分用一束光照耀某液体，产生一条光亮的通路。该液体是ANaCl 溶液BFeOH3 胶体C水D稀硫酸52 分硅酸钠Na2SiO3溶液在建筑上可用作防腐剂与粘合剂，硅酸钠属于A酸B碱C盐D氧化物62 分以下属于化学变化的是A碘升华B冰块粉碎C铜生锈D浓盐酸挥发72 分以下有关工业生产的表达中正确的选项是A电解氯化钠溶液可得到金属钠 B光照氯气和氢气的混合物生产盐酸C从铝土矿到铝单质过程中未涉及氧化复原反响 D工业接触法制硫酸的主要设备有沸腾炉、接触室、吸取塔82 分以下各组离子在溶液中能大量共存的是A. Mg2+、K+、OH-B

3、. Ba2+、Na+、SO 24+2+CK+、HCO3、OHDK 、Cu92 分以下有关物质的性质与用途具有对应关系的是 AMgO 具有高熔点，可用于制耐火材料B. NaHCO3 受热易分解，可用于治疗胃酸过多C. 金属铜具有金属光泽，可用作导电材料、NO3D. 浓硫酸具有脱水性，可用作枯燥剂A蒸发NaCl 溶液B测量HCl 气体的体积C过滤CaOH2 悬浊液D蒸馏乙醇102 分以下试验方法或操作正确的选项是112 分以下离子方程式书写正确的选项是2+A. NaHCO3 溶液中滴加醋酸：CO3+2H H2O+CO2B. 铁片上滴加FeCl3 溶液：Fe+Fe3+2Fe2+C. AlCl3 溶液

4、中参加氨水：Al3+3NH3H2OAlOH3+3NH +4D. 氯气通入NaOH 溶液中：Cl2+OHCl+ClO+H2O122 分以下六项中需在容量瓶上标出的是温度浓度容量压强刻度线酸式或碱式ABCD132 分含 Na2SO4、MgSO4 和 NaNO3 的 1L 混合溶液，其中 cMg2+0.4mol21L1，cSO40.7molL，-1+cNO30.2molL，则此溶液中 cNa 为A0.2 molL1C0.6 molL1B0.4 molL1D0.8 molL1142 分用无水 Na2CO3 配制 250mL 1.000molL1 Na2CO3 溶液时，以下操作会使配制的溶液浓度偏大的是

5、A称量时碳酸钠固体含有结晶水B移液时有液滴洒落瓶外 C定容时俯视容量瓶刻度线 D容量瓶没有枯燥分别提纯试剂方法AB除去Cl2 中的HCl提取溴水中的溴单质NaOH 溶液洗气萃取CD除去SiO2 中的Fe2O3除去 H2O 中的Fe3+CCl4稀盐酸过滤蒸馏152 分分别提纯以下物质时选用的试剂或方法不正确的选项是AABBCCDD162 分胆矾 CuSO45H2O高温时发生反响： 2CuSO45H2O2CuO+2SO2+O2+10H2O以下装置能到达试验目的是A. 此装置可用于胆矾分解B. 此装置可用于检验产物是否含H2OC. 此装置可用于收集SO2D. 此装置可用于吸取胆矾分解的SO2172

6、分在给定条件下，以下选项所示的物质间转化均能实现的是ASBAlCFe DNaSO3NaAlO2FeCl2FeCl3 Na2ONaOHBaSO4AlOH3182 分 工业制备高铁酸钾的离子方程式为：2Fe OH 3+3ClO +4OH2FeO+3Cl+5H2O关于该反响的说法正确的选项是2A. FeO4中铁显+3 价CFeOH3 是氧化剂B. ClO发生复原反响DClO失去电子192 分以下有关离子检验的操作及结论均正确的选项是A. 向无色溶液中先加适量盐酸酸化，再加AgNO3 溶液，产生白色沉淀，则该溶液中肯定含有ClB. 向无色溶液中参加BaCl2 溶液有白色沉淀消灭，再加盐酸，沉淀不消逝，

7、则该溶液中肯定含有SO 24C. 向无色溶液中参加稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，则该溶液中一定含有 CO 23D. 向某溶液中参加氢氧化钠溶液并加热，产生能使潮湿的红色石蕊试纸变蓝的气体，则该溶液中肯定含有NH +4202 分聚合硫酸铁FexOHySO4z铁元素化合价为+3是一种高效的混凝 剂， 常用于净水，它的组成可以通过以下试验测定：称取肯定质量的聚合硫酸铁配成100.00mL 的溶液。2准确量取 25.00mL 溶液，参加盐酸酸化的BaCl 溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、枯燥至恒重，得到白色固体 6.99g。准确量取 25.00mL 溶液，参加足量的 NaOH 溶液至沉淀完全

8、，过滤、洗涤、枯燥、灼烧至恒重，得到红棕色固体 1.92g。该聚合硫酸铁组成中x：y：z 的值为A6：8：5B4：2：5C1：1：2D6：3：5二、非选择题共 60 分218 分按要求进展计算，直接写出结果（1） 标准状况下，2.24L CH4 所含氢原子的物质的量为（2） 含 0.2mol 氧原子的NO2 的质量是g。3100mL 0.5molL1 H2SO4 溶液中，H+的物质的量浓度为mol。molL1。41mol 碳在肯定量氧气中反响，生成气体的质量为36g。所得气体的物质的量为mol。22应8 分可用有于关焊物接质铁的轨转，化B关是系赤如铁下矿图的所主示要。成A分、，C、FE的是溶常

9、液见中的加金入属单KS质C，NE溶为液紫变红红色。， 反局部反响物和生成物省略 请答复以下问题：1D 的化学式是。（2） 可选用填“字母”实现反响 CF 的转化。a. 稀盐酸b. 氯气/点燃cCuSO4 溶液（3） 反响的化学方程式为。（4） 反响的离子方程式为。2310 分转鼓指数是反映烧结矿的机械强度的物理性能指标，其值越大，机械强度越好。某炼钢厂的工业废渣中主要含有 Al2O3、Fe2O3、SiO2，对该废渣进展处理来猎取活性氧化铝，其流程如图 1 所示：（1） 烧结时往往需要参加MgO 以提高烧结产物的转鼓指数，图 2 是转鼓指数与MgO 含量的关系曲线。依据此图可知，最适宜的MgO

10、含量是%。（2） 烧结产物主要有NaAlO2、Ca2SiO4、NaFeO2 及气体X气体X 是。（3） 碱浸前需将烧结产物进展粉碎，其目的是。碱浸过程中，NaFeO2 可与水反响生成NaOH 和一种含铁的化合物，该含铁的化合物是。（4） 酸化时发生反响的离子方程式是。2412 分某兴趣小组用如下图装置进展试验，探究铁和浓硫酸反响的产物及性质。夹持装置已略，气密性已检验试验开头前，先翻开活塞K 通一段时间 N2关闭活塞K 后，向 A 中滴加肯定量的浓硫酸，加热观看到A 中铁片上有气泡产生。请答复以下问题：（1） 仪器a 的名称是。试验开头前，先通一段时间N2 的目的是。（2） 加热一段时间后觉察

11、B 装置中溶液褪色，说明有填化学式生成。再取出 A 中反响后的溶液少许，参加 KSCN 溶液未消灭血红色，浓硫酸与铁反响的化学方程式是。3C 装置中填“有”或“无”沉淀生成。D 中溶液紫色褪去，表达气体产物的性填“氧化”、“复原”或“漂白性”。4E 装置的作用是。用离子方程式表示2512 分硫有多种化合物，如 H2S、COS羰基硫、SO2 等，它们对环境均有肯定的影响。1H2S 经 K2CO3 溶液吸取后，生成两种酸式盐。其中任意一种酸式盐的化学式是。 2 COS 羰 基 硫 燃 烧 时 有 SO2 生 成 ， 其 原 理 为 ： 2COS+3O22CO2+2SO2假设转移 3.6121024

12、 个电子，则参与反响COS羰基硫的物质的量是mol。（3） 电厂排出的烟气中含有CO、SO2 等。SO2 能与H2S 反响生成S 和H2O，说明SO2 具有性。CO 在催化剂存在时可与SO2 反响，转化为一种固体和一种无害气体。该反响的化学方程式是。（4） 石灰石作为脱硫剂，可有效吸取废气中的SO2，削减酸雨的产生。2在煤炭中参加石灰石可削减燃烧时 SO的排放量，并生成 CaSO4. 该反响的化学方程式是。你认为削减酸雨产生的途径可实行的措施是a避开直接用高硫煤作燃料b把工厂的烟囱造高填序号。c燃料脱硫d开发能源2610 分ClO2 气体是一种优良的消毒剂，常用于自来水的消毒。：NaClO2

13、饱和溶液在低于 38时析出NaClO23H2O，高于 38时析出NaClO2。（1） 工业上常将ClO2 制备成NaClO2 固体以便运输和贮存，流程如下：吸取器中，H2O2 的作用是。填“氧化剂”或“复原剂”。在吸取器反响时应掌握温度低于5的缘由是：。操作 a：55蒸发至有大量晶体析出、于 60枯燥，得到NaClO2 固体。、用介于 3860的温水洗涤、低（2） 将ClO2 溶于水得到溶液，为测定其浓度，进展以下试验操作： 步骤 1：取待测ClO2 溶液 20.00mL 于锥形瓶中；步骤 2：用稀H2SO4 调整溶液pH2.0，参加足量的KI 晶体充分反响；步骤 3：参加几滴淀粉溶液，逐滴参

14、加 0.1molL 1 的Na2S2O3 溶液，恰好完全反响时，消耗Na2S2O3 溶液 20.00mL； ：2ClO2+10KI+4H2SO42KCl+5I2+4K2SO4+4H2O，I2+2Na2S2O3Na2S4O6+2NaI试计算溶液中ClO2 的物质的量浓度写出计算过程。2023-2023 学年江苏省扬州中学高一上期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题此题包括 20 小题，每题 2 分，共 40 分每题只有一个选项符合题意12 分2023 年世界环境日中国主题是“秀丽中国，我是行动者”。以下行为符合该主题的是A. 尽量乘坐公共交通工具B大量使用农药 C大力开采化石燃料 D推广使用一

15、次性塑料餐具【解答】解：A乘坐公共交通工具，削减私家车使用，可以节能减排，符合该主题， 故A 选；B. 大量使用农药，能引起环境污染，对人体有害，不符合该主题，故B 不选； C大力开采化石燃料，不利于环境保护，能源节约，不符合该主题，故C 不选； D推广 使用一次性塑料餐具，能够引起白色污染，不利于环境保护，不符合该主题， 故D 不选；应选：A。22 分对于 2Na+2H2O2NaOH+H2，以下说法正确的选项是ANa+的构造示意图：BH2 的摩尔质量：2 gmol1 CH2O 中O 的化合价：1DNaOH 电离方程式：NaOHNa+O2+H+【解答】解：A、钠离子的核外有 10 个电子，故其

16、构造示意图为，故A 错误；B、一种物质的摩尔质量在数值上等于该物质的相对分子质量，单位为g/mol，故氢气的摩尔质量为 2g/mol，故B 正确；C、水中H 原子的化合价为+1 价，依据化合价的代数和为 0 可知，O 原子的化合价为2 价，故C 错误；D、氢氧化钠由钠离子和氢氧根构成，故其电离方程式为 NaOHNa+OH，故 D 错误。 应选：32 分Ra 可用于辐照治疗癌症，以下关于Ra 说法正确的选项是B。A. 核电荷数为 138C中子数为 50 D与Ra 互为同位素【解答】解：A、Ra 的核电荷数为 88，故A 错误；B、Ra 的核电荷数为 88，故 B 错误；C、Ra 的中子数为 22

17、688138，故C 错误；D、Ra 与Ra 的质子数一样，中子数不同，它们互为同位素，故D 正确；应选：D。B. 核外电子数为 22642 分用一束光照耀某液体，产生一条光亮的通路。该液体是A. NaCl 溶液C水B. FeOH3 胶体D稀硫酸【解答】解：A、NaCl 溶液是溶液，故丁达尔效应，故A 错误； B、FeOH3 胶体是 胶体，有丁达尔效应，故B 正确； C、水是纯洁物，不是分散系，更不是胶体，无丁达尔效应，故C 错误；D、稀硫酸是溶液，无丁达尔效应，故D 错误。应选：B。52 分硅酸钠Na2SiO3溶液在建筑上可用作防腐剂与粘合剂，硅酸钠属于A酸B碱C盐D氧化物【解答】解：硅酸钠含

18、有Na、Si、O 三种元素，电离时生成钠离子和硅酸根，所以不是酸、碱和氧化物，而是盐，应选：C。62 分以下属于化学变化的是A碘升华B冰块粉碎C. 铜生锈D浓盐酸挥发【解答】解：A、碘升华是由固态的碘直接变为碘蒸气，是物理状态的变化，无物质生成，不是化学变化，故A 错误； B、冰块粉碎是物理状态的变化，不是化学变化，故B 错误； C、铜生锈是由铜生成了碱式碳酸铜，有物质生成，是化学变化，故C 正确；D、浓盐酸挥发是由盐酸挥发为HCl 气体，是物理状态的变化，不是化学变化，故D 错误。应选：C。72 分以下有关工业生产的表达中正确的选项是 A电解氯化钠溶液可得到金属钠 B光照氯气和氢气的混合物生

19、产盐酸 C从铝土矿到铝单质过程中未涉及氧化复原反响D工业接触法制硫酸的主要设备有沸腾炉、接触室、吸取塔【解答】解：A钠是活泼金属和水猛烈反响，电解熔融的氯化钠生成钠和氯气，电解氯化钠溶液生成氢氧化钠、氯气和氢气，故A 错误； B光照氯气和氢气的混合物易发生爆炸，不能用作工业制备，故B 错误； C从铝土矿到铝单质过程中铝元素化合价发生转变，涉及氧化复原反响，故 C 错误； D工业上制硫酸的设备分为三大局部， 一是沸腾炉、二是接触室、三是吸取塔，故D正确；应选：D。82 分以下各组离子在溶液中能大量共存的是A. Mg2+、K+、OH-B. Ba2+、Na+、SO 24+2+CK+、HCO3、OHD

20、K 、Cu、NO3【解答】解：AMg2+、OH之间发生反响，在溶液中不能大量共存，故A 错误；2BBa2+、SO4之间生成难溶物硫酸钡，在溶液中不能大量共存，故B 错误；-CHCO3、OH之间反响，在溶液中不能大量共存，故C 错误；DK+、Cu2+、NO3之间不反响，在溶液中能够大量共存，故D 正确；应选：D。92 分以下有关物质的性质与用途具有对应关系的是A. MgO 具有高熔点，可用于制耐火材料B. NaHCO3 受热易分解，可用于治疗胃酸过多C金属铜具有金属光泽，可用作导电材料D浓硫酸具有脱水性，可用作枯燥剂【解答】解：AMgO 熔点很高，一般条件下不熔融，所以制耐火材料，故A 正确；

21、B碳酸氢钠溶于水水解呈弱碱性，可用于治疗胃酸过多，故B 错误； C金属铜具有导电性，可用作导电材料，故C 错误； D浓硫酸具有吸水性，可用于枯燥剂，故D 错误；应选：A。A蒸发NaCl 溶液B测量HCl 气体的体积C过滤CaOH2 悬浊液D蒸馏乙醇102 分以下试验方法或操作正确的选项是【解答】解：ANaCl 为可溶性固体，图中蒸发装置合理，故A 正确； BHCl 极易溶于水，不能排水法测定体积，故B 错误； C过滤需要玻璃棒引流，图中缺少玻璃棒，故C 错误；D蒸馏时温度计测定馏分的温度，冷却水下进上出，图中温度计的位置、冷水方向不合理，故D 错误；应选：A。112 分以下离子方程式书写正确的

22、选项是2+A. NaHCO3 溶液中滴加醋酸：CO3+2H H2O+CO2B. 铁片上滴加FeCl3 溶液：Fe+Fe3+2Fe2+C. AlCl3 溶液中参加氨水：Al3+3NH3H2OAlOH3+3NH +4D. 氯气通入NaOH 溶液中：Cl2+OHCl+ClO+H2O【解答】解： A NaHCO3 溶液中滴加醋酸， 离子方程式： CO H2O+CO2+2CH3COO，故A 错误；2 +2CH COOH33B. 铁片上滴加FeCl3 溶液，离子方程式：Fe+2Fe3+3Fe2+，故B 错误；C. AlCl3 溶液中参加氨水，离子方程式：Al3+3NH3H2OAlOH3+3NH C 正确；

23、+，故 4D. 氯气通入NaOH 溶液中，离子方程式：Cl2+2OHCl+ClO+H2O，故 D 错误； 应选：C。122 分以下六项中需在容量瓶上标出的是温度浓度容量压强刻度线酸式或碱式ABCD【解答】解：容量瓶上需标有温度、容量、刻度线，与其它因素无关。应选：D。132 分含 Na2SO4、MgSO4 和 NaNO3 的 1L 混合溶液，其中 cMg2+0.4mol21L1，cSO40.7molL，-1+cNO30.2molL，则此溶液中 cNa 为A0.2 molL1C0.6 molL1B0.4 molL1D0.8 molL1【解答】解：由于溶液呈电中性，依据电荷守恒有：2cMg2+cN

24、a+2cSO24+cNO3，即：20.4mol/L+cNa+20.7mol/L+0.2mol/L， 解得cNa+0.8mol/L，应选：D。142 分用无水 Na2CO3 配制 250mL 1.000molL1 Na2CO3 溶液时，以下操作会使配制的溶液浓度偏大的是A称量时碳酸钠固体含有结晶水B移液时有液滴洒落瓶外 C定容时俯视容量瓶刻度线 D容量瓶没有枯燥【解答】解：A称量时碳酸钠固体含有结晶水，则称取溶质中含有溶质的物质的量偏 小，溶液浓度偏低，故A 不选； B移液时有液滴洒落瓶外，局部溶质损耗，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故B 不选； C定容时俯视容量瓶刻度线，导致溶液体积偏小，

25、溶液浓度偏高，故C 选； D容量瓶没有枯燥，对溶质的物质的量和溶液体积都不影响，溶液浓度无影响，故D不选；应选：C。152 分分别提纯以下物质时选用的试剂或方法不正确的选项是分别提纯试剂方法A除去Cl2 中的HClNaOH 溶液洗气B提取溴水中的溴单质C除去SiO2 中的Fe2O3CCl4稀盐酸萃取过滤D除去 H2O 中的Fe3+蒸馏AABBCCDD【解答】解：A二者均与 NaOH 反响，不能除杂，应选饱和食盐水、洗气，故 A 错误；B溴不易溶于水，易溶于四氯化碳，则萃取可分别，故B 正确； C氧化铁与盐酸反响，二氧化硅不反响，反响后过滤可分别，故C 正确； D水的沸点较低，则蒸馏可分别，故D

26、 正确；162 分胆矾 CuSO45H2O高温时发生反响： 2CuSO45H2O2CuO+2SO2应选：A。+O2+10H2O以下装置能到达试验目的是A. 此装置可用于胆矾分解B. 此装置可用于检验产物是否含H2OC. 此装置可用于收集SO2D. 此装置可用于吸取胆矾分解的SO2【解答】解：A胆矾分解有水分解，则试管口应略向下倾斜，故A 错误； B无水氯化钙可吸取水，应选无水硫酸铜检验水，故B 错误； C二氧化硫的密度比空气密度大，应长导管进气收集，故C 错误；D二氧化硫与 NaOH 反响，倒扣的漏斗可防止倒吸，图中装置可吸取二氧化硫，故D正确； 应选：D。172 分在给定条件下，以下选项所示

27、的物质间转化均能实现的是ASBAlCFe DNaSO3NaAlO2FeCl2FeCl3 Na2ONaOHBaSO4AlOH3【解答】 解： A硫与氧气反响生成二氧化硫，而不是三氧化硫，所以不能实现SSO3 的转化，故A 错误；2FeO+3Cl+5H2O关于该反响的说法正确的选项是2A. FeO4中铁显+3 价CFeOH3 是氧化剂B. ClO发生复原反响DClO失去电子BAlsNaAlO2aqAlCl3s，NaAlO2aq与过量盐酸反应生成氯化铝和水，不会得到AlOH3s，故B 错误； C铁与盐酸反响生成的是氯化亚铁；Fe+2HClFeCl2，2FeCl2+Cl22FeCl3，FeFeCl2F

28、eCl3，该转化关系均能实现，故C 正确； D钠与氧气加热生成过氧化钠，所以NaNa2O 不能实现，故D 错误； 应选：C。182 分 工业制备高铁酸钾的离子方程式为：2Fe OH 3+3ClO +4OH【解答】解：A、FeO 2中氧元素化合价为2 价，结合正负化合价的代数和为2，铁4元素的化合价为+6 价，故A 错误； B、ClO是氧化剂，发生复原反响，故B 正确； C、FeOH3 中铁元素的化合价上升是复原剂，故 C 错误； D、ClO得到电子，故 D 错误；应选：B。192 分以下有关离子检验的操作及结论均正确的选项是A. 向无色溶液中先加适量盐酸酸化，再加AgNO3 溶液，产生白色沉淀

29、，则该溶液中肯定含有ClB. 向无色溶液中参加BaCl2 溶液有白色沉淀消灭，再加盐酸，沉淀不消逝，则该溶液中肯定含有SO 24C. 向无色溶液中参加稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，则该溶液中一定含有 CO 23D. 向某溶液中参加氢氧化钠溶液并加热，产生能使潮湿的红色石蕊试纸变蓝的气体，则该溶液中肯定含有NH4+【解答】解：A检验氯离子，应参加硝酸酸化，如先加适量盐酸酸化，可引入氯离子，故A 错误；B. 溶液中可能含银离子，生成白色沉淀为AgCl，则向无色溶液中参加 BaCl2 溶液有白色沉淀消灭，则溶液中可能含银离子或硫酸根离子，故B 错误；2C. 二氧化碳、二氧化硫均使石灰水

30、变浑浊，原溶液中不肯定含CO3，故C 错误；D. 能使潮湿的红色石蕊试纸变蓝的气体为氨气，说明原溶液含有铵根离子，故D 正确。应选：D。202 分聚合硫酸铁FexOHySO4z铁元素化合价为+3是一种高效的混凝剂，常用于净水，它的组成可以通过以下试验测定：称取肯定质量的聚合硫酸铁配成100.00mL 的溶液。2准确量取 25.00mL 溶液，参加盐酸酸化的BaCl 溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、枯燥至恒重，得到白色固体 6.99g。准确量取 25.00mL 溶液，参加足量的 NaOH 溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、枯燥、灼烧至恒重，得到红棕色固体 1.92g。该聚合硫酸铁组成中x：y：z 的值为A

31、6：8：5B4：2：5C1：1：2D6：3：5【解答】解：称取肯定质量的聚合硫酸铁配成100.00mL 的溶液；至恒重， 得到白色固体 6.99g 为硫酸钡沉淀，物质的量nBaSO40.03mol，100ml 溶液中含硫元素 0.03mol0.12mol，准确量取 25.00mL 溶液，参加足量的 NaOH 溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、枯燥、灼烧至恒重， 得到红棕色固体 1.92g 为 Fe2O3 质量， 物质的量 n0.012mol，100ml 溶液中含铁元素物质的量 nFe0.012mol20.096mol，准确量取 25.00mL 溶液，参加盐酸酸化的BaCl2 溶液至沉淀完全，过滤、洗

32、涤、枯燥则得到x：z0.096：0.124：5，化合物中元素化合价代数和为0 计算得到y2， 应选：B。二、非选择题共 60 分218 分按要求进展计算，直接写出结果（1） 标准状况下，2.24L CH4 所含氢原子的物质的量为 0.4mol。（2） 含 0.2mol 氧原子的 NO2 的质量是 4.6g。3100mL 0.5molL1 H2SO4 溶液中，H+的物质的量浓度为1molL1。41mol 碳在肯定量氧气中反响，生成气体的质量为 36g。所得气体的物质的量为1mol。【解答】解：1标准状况下， 2.24L CH 4 所含氢原子的物质的量为0.4mol； 故答案为：0.4；2含 0.

33、2mol 氧原子的NO2 的质量为4.6g；故答案为：4.6；3100mL 0.5molL1 H2SO4 溶液中，H+的物质的量浓度为 0.5molL121molL1；故答案为：1；41mol 碳完全燃烧假设只生成 CO2 质量为 44g，假设只生成 CO 质量为 28g；依据生成气体的质量为 36g，可知生成 CO、CO2 混合气体，依据碳原子守恒，1molC1mol 气体；故答案为：1。22反应8分可用有于关焊物接质铁的轨转，化关B 是系赤如铁下矿图的所主示要。A成、分C，、EF 是的常溶见液的中金加属入单K质SC，NE溶为液紫变红红色。，局部反响物和生成物省略 请答复以下问题：1D 的化

34、学式是 Al2O3 。（2） 可选用 b填“字母”实现反响 CF 的转化。a稀盐酸b氯气/点燃cCuSO4 溶液（3） 反响的化学方程式为2Al+Fe2O32Fe+Al2O3。（4） 反响的离子方程式为 Cu+2Fe3+Cu2+2Fe2+。【解答】解：A、C、E 是常见的金属单质，反响可用于焊接铁轨， B 是赤铁矿的主要成分，则 A 为 Al、B 为 Fe2O3，C 为 Fe，D 为 Al2O3，E 是紫红色的金属单质，则E为 Cu，F 的溶液中参加 KSCN 溶液变红，F 为铁盐，可以由 Fe 与氯气等反响得到，反应为：Cu+2Fe3+Cu2+2Fe2+。1D 的化学式是：Al2O3，故答案

35、为：Al2O3；2反响 CF 是 Fe 转化为 Fe3+，Fe 与盐酸、CuSO4 溶液生成 Fe2+，Fe 与氯气反响生成 FeCl3，应选：b；3反响的化学方程式为： 2Al+Fe 2O32Fe+Al2O3；2Fe+Al2O3，故答案为：2Al+Fe2O3 4 反响的离子方程式为： Cu+2Fe3+ Cu2+2Fe2+， 故答案为： Cu+2Fe3+Cu2+2Fe2+。2310 分转鼓指数是反映烧结矿的机械强度的物理性能指标，其值越大，机械强度越好。某炼钢厂的工业废渣中主要含有 Al2O3、Fe2O3、SiO2，对该废渣进展处理来猎取活性氧化铝，其流程如图 1 所示：（1） 烧结时往往需要

36、参加MgO 以提高烧结产物的转鼓指数，图 2 是转鼓指数与 MgO 含量的关系曲线。依据此图可知，最适宜的 MgO 含量是2.4%。（2） 烧结产物主要有NaAlO2、Ca2SiO4、NaFeO2 及气体X气体X 是CO2 。（3） 碱浸前需将烧结产物进展粉碎，其目的是增大反响物接触面积，加快反响速率，提高烧结产物的浸出率 。碱浸过程中，NaFeO2 可与水反响生成 NaOH和一种含铁的化合物，该含铁的化合物是FeOH3 。-（4） 酸化时发生反响的离子方程式是 AlO2+CO2+2H2OAlOH3+HCO3。【解答】解：1由图象可知依据此图可知，最适宜的 MgO 含量是 2.4%，转鼓指数最

37、高，故答案为：2.4；（2） 参加石灰石、纯碱烧结，可发生硅酸盐、偏铝酸盐，同时生成二氧化碳气体，故 答案为：CO2；（3） 碱浸前需将烧结产物进展粉碎，可增大反响物接触面积，加快反响速率，提高烧结产物的浸出率，碱浸过程中，NaFeO2 可与水反响生成 NaOH 和一种含铁的化合物， 应为 FeOH3， 故答案为：增大反响物接触面积，加快反响速率，提高烧结产物的浸出率；FeOH3；2（4） 通入二氧化碳气体酸化可生成氢氧化铝沉淀，离子方程式为 AlO+CO2+2H2OAlOH3+HCO3，-故答案为：AlO2+CO2+2H2OAlOH3+HCO3。2412 分某兴趣小组用如下图装置进展试验，探

38、究铁和浓硫酸反响的产物及性质。夹持装置已略，气密性已检验试验开头前，先翻开活塞K 通一段时间 N2关闭活塞K 后，向 A 中滴加肯定量的浓硫酸，加热观看到A 中铁片上有气泡产生。请答复以下问题：（1） 仪器 a 的名称是分液漏斗 。试验开头前，先通一段时间 N2 的目的是排解装置中的空气 。（2） 加热一段时间后觉察 B 装置中溶液褪色，说明有SO2 填化学式生成。再取出 A 中反响后的溶液少许，参加 KSCN 溶液未消灭血红色，浓硫酸与铁反响的化学方程式是Fe+2H2SO4浓 FeSO4+SO2+2H2O。3C 装置中 无 填“有”或“无”沉淀生成。D 中溶液紫色褪去，表达气体产物的 复原

39、性填“氧化”、“复原”或“漂白性”。4E 装置的作用是2SO2+2OHSO3+H2O。用离子方程式表示【解答】解：1仪器 a 为分液漏斗；试验开头前，先通一段时间N2 的目的是除去装置内的空气，防止二氧化硫被氧化；故答案为：分液漏斗；排解装置中的空气；（2） 二氧化硫具有漂白性，可使品红溶液褪色，故 B 中品红褪色说明有 SO2 生成；取出 A 中反响后的溶液少许，参加 KSCN 溶液未消灭血红色，说明无三价铁离子生成，浓硫酸与铁反响的化学方程式是： Fe+2H2SO4浓 FeSO4+SO2+2H2O； 故答案为：SO2；Fe+2H2SO4浓 FeSO4+SO2+2H2O；（3） 二氧化硫与氯化钡溶液不反响，故 C装置中无沉淀生成；酸性高锰酸钾具有强氧化性，通入二氧化硫溶液褪色，说明二氧化硫将高锰酸钾复原，故D 中溶液紫色褪去， 表达气体产物的复原性；故答案为：无；复原；（4） 装置 F 的作用是尾气处理， 防止污染空气， 该装置中反响的离子方程式为2SO2+2OHSO3+H2O；2故答案为：SO2