2023年高中化学学考复习最全面精品资料高中化学学考知识点归纳总结全面汇总归纳.pdf
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1、 1 高中化学学考知识点总结 1、溶解性表 钾钠铵盐硝酸盐都溶;盐酸不溶银;硫酸不溶钡,碳酸只溶钾钠铵;可溶碱有 5 个,铵钾钠钙钡。再加 3 个微溶物,硫酸钙碳酸镁氢氧化钙 2、四大基本反应与氧化还原反应 化合 A+B=C C+O2=CO2 分解 A=B+C CaCO3=CaO+CO2 置换 A+BC=AC+B Fe+CuCl2=FeCl2+Cu(强制弱)复分解 AB+CD=AD+CB NaOH+HCl=NaCl+H2O(、弱电解质)氧化还原反应定义:有电子转移(或者化合价升降)的反应 本质:电子转移(包括电子的得失和偏移)特征:化合价的升降 双线桥 失去 2e-20120122BrClKC
2、lBrK 得到 2e-氧化剂(有氧化性)得电子化合价下降被还原还原产物 还原剂(有还原性)失电子化合价上升被氧化氧化产物 口诀:降得(被)还原氧化剂 升失(被)氧化还原剂 3、金属活动性顺序表 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt Au 常见胶体:Fe(OH)3胶体,Al(OH)3胶体,豆浆,云,雾,淀粉溶液,蛋白质溶胶 2 还 原 性 逐 渐 减 弱 应用:金属冶炼:活泼金属 电解法:Na Mg (Na、Mg 都是电解熔融氯化物)较活泼金属:热还原法:Fe Zn Cu(CO 还原 Fe2O3)惰性金属:热分解法 Au Ag 金属的通性:导电、导热性,
3、具有金属光泽,延展性,常温下除 Hg 外都是固态 4、物质的分散系 溶 液 胶体 浊液 分散质大小 10-7m 胶体的本质特征 分散质粒子直径介于 1100nm 丁达儿现象:光亮的通路 区分溶液与胶体 5、电解质:酸、碱、盐、活泼金属氧化物、水(判断方法:化合物中找离子)非电解质:蔗糖、酒精、非金属氧化物、NH3等 强电解质:在水溶液中能全部电离的电解质。电离用等号 强酸:HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、HI、HBr 强碱 NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2 绝大多数的盐 弱电解质:在水溶液中能部分电离的电解质。电离用可逆符号 包括:弱酸(CH3COOH、HClO、H2
4、CO3)弱碱(NH3 H2O、Mg(OH)2等)水 6、离子方程式的书写:第一步:写。写出化学方程式 第二步:拆。可溶的强电解质拆成离子形式。难溶(如 CaCO3、BaSO4、AgCl、Mg(OH)2等),难电离(CH3COOH、HClO、NH3 H2O、H2O 等),气体(CO2、NH3等),氧化物(Na2O、MgO 等)不拆 第三步:删。删去前后都有的离子 HCl=H+Cl-HClOH+ClO-Mg+ZnSO4=MgSO4+Zn Mg+Zn2+=Mg2+Zn 3 第四步:查。检查前后原子个数,电荷是否守恒 例:碳酸钙和醋酸的反应:CaCO3+2CH3COOH=Ca2+2CH3COO-+H2
5、O+CO2 判断正误的方法:一看是否守恒“原子守恒”和“电荷守恒”:如Fe3+Fe=2Fe2+电荷不守恒 二看拆不拆:上述例子中若碳酸钙或醋酸拆写了就都错 离子共存问题判断:是否产生沉淀(如:Ba2+和 SO42-,Fe3+和 OH-);是否生成弱电解质(如:NH4+和 OH-,H+和 CH3COO-)是否生成气体(如:H+和 CO32-,HCO3-,SO32-等)是否发生氧化还原反应(如:H+、NO3-和 Fe2+、I-,Fe3+和 I-)7、放热反应和吸热反应 a.化学反应一定伴随着能量变化。b.断开化学键吸收热量,形成化学键释放热量。热效应看二者值的大小 c.放热反应:反应物总能量大于生
6、成物总能量的反应。H0 kJ mol-1 吸热反应:Ba(OH)2 8H2O 和 NH4Cl 的反应,灼热的碳和二氧化碳的反应,C、CO、H2还原 CuO,多数分解反应(简记一大类加俩特例)7.5 热化学方程式:2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H571.6 kJ/mol 判断方法:一看状态,二看吸热放热,三看单位,四看计量数 4 物 质 的质 量/g物 质 的 量 浓 度/mo lL物 质 含 有的 粒 子 数物 质 的 量/mo l 22.4 22.4 L mo lL mo lg mo l M/NA 溶 液 体 积/Lg mo l M/NA 溶 液 体 积/L标 准 状 况 下 气 体
7、 的 体 积/L-1-1-1-1-1如 CH42O2=CO22H2O H+890.3 kJ 存在 3 处错误 8、各物理量之间的转化公式 Ps:22.4 L/mol 使用条件:标况下,气体 a、同温同压下V(A)/V(B)=n(A)/n(B)=N(A)/N(B)b、气体密度公式:=M/Vm,1/2=M1/M2 密度之比等于相对分子质量之比 c、稀释规律:c1V1=c2V2 9、配置一定物质的量浓度的溶液 检漏:检验容量瓶是否漏水(两次)计算:固体的质量或浓溶液的体积 称量:天平称量固体,量筒量取液体(准确量取)0.1 溶解:在烧杯中用玻璃棒搅拌 移液:冷却到室温,用玻璃棒将烧杯中的溶液转移至选
8、定容积的容量瓶中 洗涤:将烧杯、玻璃棒洗涤 23 次,将洗液全部转移至容量瓶中(少量多次)定容:加水至液面接近容量瓶刻度线 1cm 2cm 处时,改用胶头滴管加蒸馏水至溶液的凹液面最低点刚好与刻度线相切 摇匀:反复上下颠倒,摇匀,使得容量瓶中溶液浓度均匀 装瓶、贴标签 必须仪器:天平(称固体质量),量筒(量液体体积),烧杯,玻璃棒,容量瓶(规格),胶头滴管 10、钠的原子结构及性质 1000mL 容量瓶 5 结构 钠原子最外层只有一个电子,化学反应中易失去电子显示强还原性 物性 质软,银白色,有金属光泽的,密度比水小,比煤油大,熔点较低 化学性质 非金属单质 钠在常温下切开后表面变暗:4Na+
9、O2=2Na2O 钠在氧气中点燃:2Na+O2 2Na2O2 钠在氯气中燃烧,黄色火焰,白烟:2Na+Cl2 点燃 2NaCl 与化 合物 与水反应,现象:浮,游,熔,响,红 2Na+2H2O=2NaOH+H2 与酸反应,现象与水反应相似,更剧烈 盐溶液反应:钠先与水反应,生成 NaOH 和 H2,再考虑 NaOH 与溶液中的盐反应。如:钠投入 CuSO4溶液中,有气体放出,生成蓝色沉淀。2Na+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4+H2 存在 自然界中只能以化合态存在 保存 煤油,使之隔绝空气和水 用途 制备钠的化合物,作强还原剂,作电光源,钠钾合金做热交换剂 制法 电解熔融氯
10、化钠 2NaCl 通电 2Na+Cl2 11、钠的氧化物比较 氧化钠 过氧化钠 化学式 Na2O Na2O2 O 的化合价-2-1 色、态 白色,固态 淡黄色,固态 6 与水反应方程式 Na2O+H2O=2NaOH 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 与 CO2反应方程式 Na2O+CO2=Na2CO3 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 氧化性、漂白性 无 有 用途 制备 NaOH 供氧剂,氧化剂,漂白剂等 12、碳酸钠和碳酸氢钠的比校 Na2CO3 NaHCO3 俗名 纯碱,苏打,面碱 小苏打 色、态 白色,固态,粉末 白色,固态,晶体 水溶性 碱性 碱性(较强)碱性(较弱
11、)热稳定性 不易分解 2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2 与盐酸反应 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 与氢氧化钠 不反应 NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O 与澄清石灰水 Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3+H2O+NaOH(不能用于鉴别)与 CO2 Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3 不反应 与 CaCl2溶Na2CO3+CaCl2=不反应 7 液 CaCO3+2NaCl 用途 重要化工原料,可制玻璃,造纸等 治疗胃酸过多,制作发酵粉等
12、 相互转化 33222NaHCOCONaNaOHHClCOOH或或、13、氢氧化钠与 CO2的反应 NaOH 与少量 CO2反应生成碱性较强的 Na2CO3:2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O NaOH 与过量 CO2反应生成碱性较弱的 NaHCO3:NaOH+CO2=NaHCO3 Na2CO3与少量 HCl 反应生成碱性较弱的 NaHCO3:Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3 Na2CO3与过量 HCl 反应生成酸性的 CO2气体:Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 14、铁 物理性质:银白色光泽,密度大,熔沸点高,延展性,导电导热性较好,能被磁铁吸引。Cu
13、是特殊的紫红色固体。CuO 黑色,Fe2O3红色,Fe3O4黑色(+2,+3)化学性质:a、与非金属:Fe+S FeS,3Fe+2O2 点燃 Fe3O4,2Fe+3Cl2 2FeCl3 b、与水:3Fe+4H2O(g)=Fe3O4+4H2 c、与酸(非氧化性酸):Fe+2H+=Fe2+H2 常温下遇浓硫酸、浓硝酸钝化,钝化是化学变化,加热后能继续反应,但不生成 H2 d、与盐:如 CuCl2、CuSO4、FeCl3等,Fe+Cu2+=Fe2+Cu Fe+2Fe3+=3Fe2+Fe2+和 Fe3+离子的检验:溶液是浅绿色的 Fe2+与 KSCN 溶液作用不显红色,再滴氯水则变红 加 NaOH 溶
14、液现象:白色灰绿色红褐色 OHFeHOHFe232222222(红褐色)白322)(2)(42)(4OHFeOHOOHFeClFeClFe222322 8 与无色 KSCN 溶液作用显红色 Fe3+溶液显黄色或棕黄色 加入 NaOH 溶液产生红褐色沉淀 (氧化剂 Cl2,Br2,H2O2,KMnO4,O2等 )Fe2+Fe3+(还原剂:Fe、Cu、SO2 )15、硅及其化合物、硅 自然界无单质,以熔点很高的氧化物及硅酸盐的形式存在。属于原子晶体;常温下不活泼。晶体硅是良好的半导体材料,可制成光电池、计算机芯片等。、硅的化合物 二氧化硅 a、物理性质:熔点高,硬度大,属于原子晶体。b、化学性质:
15、酸性氧化物,但不溶于水 SiO2+CaO 高温 CaSiO3(造渣),SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O,SiO2+4HF=SiF4+2H2O c、用途:是制造光导纤维的主要原料;石英制作石英玻璃、石英钟等;水晶常用来制造电子工业的重要部件、光学仪器、工艺品等;石英砂常用作制玻璃和建筑材料。硅酸钠:硅酸钠水溶液俗称水玻璃,是无色粘稠的液体,常作粘合剂、防腐剂、耐火材料。放置在空气中会变质:Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3+Na2CO3。HSOFeFeSOOH4222242322 9 实验室可以用可溶性硅酸盐与盐酸反应制备硅酸:Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2Si
16、O3 硅酸:唯一一个不溶性固体酸 H2SiO3 硅酸盐:a、是构成地壳岩石的主要成分,种类多,结构复杂,常用氧化物的形式来表示组成。其表示方式 活泼金属氧化物较活泼金属氧化物二氧化硅水。如:滑石 Mg3(Si4O10)(OH)2可表示为 3MgO 4SiO2 H2O b、硅酸盐工业简介:主要包括陶瓷、水泥和玻璃,其反应包含复杂的物理变化和化学变化。水泥的原料是黏土和石灰石;玻璃的原料是纯碱、石灰石和石英;陶瓷的原料是黏土。注意:三大传统硅酸盐产品的制备原料中,只有陶瓷没有用到石灰石。16、氯及其化合物 物性:黄绿色、密度比空气大、有刺激性气味气体,能溶于水,有毒。化学性质:氯原子易得电子,是活
17、泼的非金属元素。氯气与金属、非金属等发生氧化还原反应,一般作氧化剂。与水、碱溶液则发生自身氧化还原反应,既作氧化剂又作还原剂。氯水:氯水为黄绿色,所含 Cl2有少量与水反应(Cl2+H2OHCl+HClO),大部分仍以分子形式存在,其主要溶质是 Cl2。新制氯水含 Cl2、H2O、HClO、H+、Cl-、ClO-、OH-等微粒(三分四离)次氯酸:次氯酸(HClO)是比 H2CO3还弱的酸,溶液中主要以 HClO 分子形式存在。是一 种具有强氧化性(能杀菌、消毒、漂白)的易分解(分解变成 HCl 和 O2)的弱酸。漂白粉:次氯酸盐比次氯酸稳定,容易保存,工业上以 Cl2和石灰乳为原料制取漂白粉,
18、10 其主要成分是 CaCl2和 Ca(ClO)2,有效成分是 Ca(ClO)2,须和酸(或空气中 CO2)作用产生次氯酸,才能发挥漂白作用。制备:工业制备 222222HClNaOHOHNaCl通电 实验室 OHClMnClHClMnO222224浓(浓盐酸反应不完全,不加热不反应)除尾:Cl2有毒,用 NaOH 溶液除尾 2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O 17、溴、碘的性质和用途 溴 碘 物理 性质 深红棕色,密度比水大,液体,易挥发,强腐蚀性,有机溶液橙红色 紫黑色固体,易升华。气态碘在空气中显深紫红色,有机溶液紫红色 在水中溶解度很小,易溶于酒精、四氯化碳等有机溶剂 化
19、学 性质 能与氯气反应的金属、非金属一般也能与溴、碘反应,只是反应活性不如氯气。氯、溴、碘的氧化性强弱:Cl2Br2I2 AgBr 淡黄色(用于造影),AgI 黄色(用于人工降雨)18、二氧化硫 物理性质:无色,刺激性气味,气体,有毒,易液化,易溶于水(1:40),密度比空气大 化学性质:a、酸性氧化物:(S 的化合价不变)可与水反应生成相应的酸亚硫酸(中强酸):SO2+H2OH2SO3,SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O 可用 NaOH 除去 SO2尾气 b、具有漂白性:使品红溶液褪色,是一种暂时性的漂白,加热后复原 11 c、具有还原性:(S 的化合价升高)SO2+Cl2+2H2O=
20、H2SO4+2HCl(生成 2 强酸)d、弱氧化性:(S 的化合价下降)2H2S+SO2=3S +2H2O 19、硫酸 物理性质:无色、油状液体,沸点高,能与水以任意比互溶,溶解时放出大量的热 化学性质:酸性(SO3+H2O=H2SO4)浓硫酸的四大特性 a、吸水性:将物质中含有的水分子夺去(可用作气体的干燥剂)b、脱水性:将物质中的 H、O 按原子个数比 2:1 脱出生成水 c、强氧化性:、冷的浓硫酸使 Fe、Al 等金属表面生成一层致密的氧化物薄膜而钝化 、活泼性在H以后的金属也能与之反应(Pt、Au 除外):Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2+2H2O 、与非金属反应:C+2H2
21、SO4(浓)CO2+2SO2+2H2O(浓硫酸反应不完全,上同)、与较活泼金属反应,但不产生H2 d、不挥发性:浓硫酸不挥发,可制备挥发性酸,如 HCl:NaCl+H2SO4(浓)=NaHSO4+HCl 三大强酸中,盐酸和硝酸是挥发性酸,硫酸是不挥发性酸 酸雨的形成与防治 pH 小于 5.6 的雨水称为酸雨,硫酸型酸雨的形成原因是化石燃料及其产品的燃烧、含硫金 浓硫酸 稀硫酸 电离情况 不 H2SO4=2H+SO42-主要微粒 H2SO4、SO3 H+、SO42-、(H2O)颜色、状态 无色粘稠油状液体 无色液体 性质 四大特性 酸的通性 12 核外电子(负电)中子(不带电)质子(正电)原子核
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