2023年高中化学基础知识大全.pdf

《2023年高中化学基础知识大全.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2023年高中化学基础知识大全.pdf（17页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、高中化学基础知识大全 一、非金属单质(F2,Cl2,O2,S,N2,P,C,Si,H)1、氧化性:F2+H2=2HF(阴暗处爆炸)F2+Xe(过量)=XeF2 2F2(过量)+Xe=XeF4 (XeF4就是强氧化剂,能将 Mn2+氧化为 MnO4)nF2+2M=2MFn(M 表示大部分金属)2F2+2H2O=4HF+O2(水就是还原剂)2F2+2NaOH=2NaF+OF2+H2O F2+2NaCl=2NaF+Cl2 F2+2NaBr=2NaF+Br2 F2+2NaI=2NaF+I2 F2(过量)+I2=2IF7 F2+Cl2(等体积)=2ClF(ClF属于类卤素:ClF+H2O=HF+HClO

2、)3F2(过量)+Cl2=2ClF3(ClF3+3H2O=3HF+HClO3)Cl2+H2 2HCl(将 H2在 Cl2点燃;混合点燃、加热、光照发生爆炸)3Cl2+2P 2PCl3 Cl2+PCl3 PCl5 Cl2+2Na 2NaCl 3Cl2+2Fe 2FeCl3 Cl2+Cu CuCl2 Cl2+2FeCl2=2FeCl3 (在水溶液中:Cl2+2Fe2+=2Fe3+3Cl)Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2 Cl2+2Br=2Cl+Br2 Cl2+2KI=2KCl+I2 Cl2+2I=2Cl+I2 3Cl2(过量)+2KI+3H2O=6HCl+KIO3 3Cl2+I+3H2O=6

3、H+6Cl+IO3 5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl 5Cl2+I2+6H2O=10Cl+IO3+12H+Cl2+Na2S=2NaCl+S Cl2+S2=2Cl+S Cl2+H2S=2HCl+S (水溶液中:Cl2+H2S=2H+2Cl+S Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl Cl2+SO2+2H2O=4H+SO42+2Cl Cl2+H2O2=2HCl+O2 Cl2+H2O2=2H+Cl+O2 2O2+3Fe Fe3O4 O2+K=KO2 S+H2 H2S 2S+C CS2 S+Zn ZnS S+Fe FeS(既能由单质制取,又能由离子制取)S+2Cu Cu2S(只

4、能由单质制取,不能由离子制取)3S+2Al Al2S3(只能由单质制取,不能由离子制取)N2+3H2 2NH3 N2+3Mg Mg3N2 N2+3Ca Ca3N2 N2+3Ba Ba3N2 N2+6Na 2Na3N N2+6K 2K3N N2+6Rb 2Rb3N N2+2Al 2AlN P4+6H2 4PH3 P+3Na Na3P 2P+3Zn Zn3P2 H2+2Li 2LiH 2、还原性 S+O2 SO2 S+H2SO4(浓)3SO2+2H2O S+6HNO3(浓)H2SO4+6NO2+2H2O S+4H+6=6NO2+2H2O+高中化学基础知识大全 3S+4HNO3(稀)3SO2+4NO

5、+2H2O 3S+4H+4 3SO2+4NO+2H2O N2+O2 2NO 4P+5O2 P4O10(常写成 P2O5)2P+3X2 2PX3(X 表示 F2,Cl2,Br2)PX3+X2 PX5 P4+20HNO3(浓)4H3PO4+20NO2+4H2O C+2F2 CF4 C+2Cl2 CCl4 C+O2(足量)CO2 2C+O2(少量)2CO C+CO2 2CO C+H2O CO+H2(生成水煤气)2C+SiO2 Si+2CO(制得粗硅)Si(粗)+2Cl2 SiCl4 (SiCl4+2H2=Si(纯)+4HCl)Si(粉)+O2 SiO2 Si+C SiC(金刚砂)Si+2NaOH+H

6、2O=Na2SiO3+2H2 (Si+2OH+H2O=+2H2)3、歧化反应 Cl2+H2O=HCl+HClO(加碱或光照促进歧化:(Cl2+H2O H+Cl+HClO)Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O (Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O)Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O (Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O)3Cl2+6KOH(浓)5KCl+KClO3+3H2O (3Cl2+6OH 5Cl+ClO3+3H2O)3S+6NaOH 2Na2S+Na2SO3+3H2O (3S+6OH 2S2+SO32+3H2O)4P+3KOH(浓)+3H2O=

7、PH3+3KH2PO2 (4P+3OH+3H2O=PH3+3H2PO2)11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4 3C+CaO CaC2+CO 3C+SiO2 SiC+2CO 二.金属单质(Na,Mg,Al,Fe,Cu)的还原性 2Na+H2 2NaH 4Na+O2=2Na2O 2Na2O+O2 2Na2O2 2Na+O2 Na2O2 2Na+S=Na2S(爆炸)2Na+2H2O=2NaOH+H2 2Na+2H2O=2Na+2OH+H2 2Na+2NH3=2NaNH2+H2 2Na+2NH3=2Na+2NH2+H2 4Na+TiCl4 4NaCl+Ti Mg

8、+Cl2 MgCl2 Mg+Br2 MgBr2 2Mg+O2 2MgO Mg+S MgS 2Cu+S Cu2S (Cu2S 只能由单质制备)Mg+2H2O Mg(OH)2+H2 2Mg+TiCl4 Ti+2MgCl2 Mg+2RbCl MgCl2+2Rb 2Mg+CO2 2MgO+C 2Mg+SiO2 2MgO+Si Mg+H2S=MgS+H2 Mg+H2SO4=MgSO4+H2 (Mg+2H+=Mg2+H2)2Al+3Cl2 2AlCl3 4Al+3O2=2Al2O3 (常温生成致密氧化膜而钝化,在氧气中燃烧)4Al(Hg)+3O2+2xH2O=2(Al2O3、xH2O)+4Hg(铝汞齐)4

9、Al+3MnO2 2Al2O3+3Mn 2Al+Cr2O3 Al2O3+2Cr(铝热反应)2Al+Fe2O3 Al2O3+2Fe 2Al+3FeO Al2O3+3Fe 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 2Al+6H+=2Al3+3H2 高中化学基础知识大全 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2 2Al+6H+=2Al3+3H2 2Al+6H2SO4(浓)=Al2(SO4)3+3SO2+6H2O (Al,Fe在冷,浓的 H2SO4,HNO3中钝化)Al+4HNO3(稀)=Al(NO3)3+NO+2H2O Al+4H+NO3=Al3+NO+2H2O 2Al+2NaOH+2H2O=

10、2NaAlO2+3H2 2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2 2Fe+3Br2=2FeBr3 3Fe+2O2 Fe3O4 2Fe+O2 2FeO(炼钢过程)Fe+I2 FeI2 Fe+S FeS(FeS既能由单质制备,又能由离子制备)3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2 Fe+2HCl=FeCl2+H2 Fe+2H+=Fe2+H2 Fe+CuCl2=FeCl2+Cu Fe+Cu2+=Fe2+Cu Fe+SnCl4=FeCl2+SnCl2(铁在酸性环境下,不能把四氯化锡完全还原为单质锡Fe+SnCl2=FeCl2+Sn Fe+Sn2+=Fe2+Sn 三.非金属氢化物(HF,HCl,H

11、2O,H2S,NH3)金属氢化物(NaH)1、还原性:4HCl(浓)+MnO2 MnCl2+Cl2+2H2O 4H+2Cl+MnO2 Mn2+Cl2+2H2O 4HCl(浓)+PbO2 PbCl2+Cl2+2H2O 4H+2Cl+PbO2 Pb2+Cl2+2H2O 4HCl(g)+O2 2Cl2+2H2O 16HCl+2KMnO4=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O 16 H+10Cl-+2MnO4=2Mn2+5Cl2+8H2O 6HCl+KClO3=KCl+3Cl2+3H2O 6H+5Cl+ClO3=3Cl2+3H2O 14HCl+K2Cr2O7=2KCl+2CrCl3+3Cl2+7

12、H2O 14H+6Cl+Cr2O72=2Cr3+5Cl2+7H2O 2H2O+2F2=4HF+O2 2HCl+F2=2HF+Cl2(F2气与 HCl、HBr、HI、H2S、NH3气体不能共存)2HBr+Cl2=2HCl+Br2(Cl2气与 HBr、HI、H2S、NH3气体不能共存)2H2S+3O2(足量)2SO2+2H2O 2H2S+O2(少量)2S+2H2O 2H2S+SO2=3S+2H2O H2S+H2SO4(浓)=S+SO2+2H2O 3H2S+2HNO3(稀)=3S+2NO+4H2O 3H2S+2H+2NO3=3S+2NO+4H2O 5H2S+2KMnO4+3H2SO4=2MnSO4+

13、K2SO4+5S+8H2O 5H2S+2MnO4+6H+=2Mn2+5S+8H2O 3H2S+K2Cr2O7+4H2SO4=Cr2(SO4)3+K2SO4+3S+7H2O 3H2S+Cr2O72+8H+=2Cr3+3S+7H2O H2S+4Na2O2+2H2O=Na2SO4+6NaOH H2S+4Na2O2+2H2O=8Na+2NH3+3CuO 3Cu+N2+3H2O 2NH3+3Cl2=N2+6HCl 8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl NH3+NaNO2+HCl=NaCl+N2+2H2O NH3+NO2+H+=N2+2H2O 高中化学基础知识大全 4NH3+3O2(纯氧)2N2+6H2

14、O 4NH3+5O2 4NO+6H2O 4NH3+6NO=5N2+6H2O (用氨清除 NO)NaH+H2O=NaOH+H2 (生氢剂)NaH+H2O=Na+OH+H2 4NaH+TiCl4 Ti+4NaCl+2H2 CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2 2、酸性:4HF+SiO2=SiF4+2H2O(可测定矿样或钢样中 SiO2的含量,玻璃雕刻)4HF+Si=SiF4+2H2 2HF+CaCl2=CaF2+2HCl H2S+Fe=FeS+H2 H2S+CuCl2=CuS+2HCl(弱酸制强酸的典型反应)H2S+Cu2+=CuS+2H+H2S+2AgNO3=Ag2S+2HNO3 H2S+

15、2Ag+=Ag2S+2H+H2S+HgCl2=HgS+2HCl H2S+Hg2+=HgS+2H+H2S+Pb(NO3)2=PbS+2HNO3(铅试纸检验空气中 H2S)H2S+Pb2+=PbS+2H+H2S+2Ag=Ag2S+H2(银器在空气中变黑的原因)2NH3(液)+2Na=2NaNH2+H2 (NaNH2+H2O=NaOH+NH3)3、NH3的碱性:NH3+HX=NH4X(X:F、Cl、Br、I、S)NH3+HNO3=NH4NO3 NH3+H+=NH4+2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4 NH3+H+=NH4+NH3+NaCl+H2O+CO2=NaHCO3+NH4Cl(侯德榜制碱:

16、用于工业制备小苏打,苏打)NH3+H2S=NH4HS NH3+H2S=NH4+HS-4、不稳定性:2HF H2+F2 2HCl H2+Cl2 2H2O 2H2+O2 2H2O2=2H2O+O2 H2S H2+S 2NH3 N2+3H2 2HI H2+I2 四.非金属氧化物(SO3、SO2、N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5、CO、CO2、SiO2、P2O3、P2O5、Cl2O、Cl2O3、Cl2O5、Cl2O7、ClO2)1、低价态的还原性:(SO2、CO、NO)2SO2+O2+2H2O=2H2SO4(这就是 SO2在大气中缓慢发生的环境化学反应)2SO2+O2 2SO3 SO

17、2+NO2=SO3+NO SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl Cl2+SO2+2H2O=4H+SO42+2Cl SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr Br2+SO2+2H2O=4H+SO42+2Br SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI I2+SO2+2H2O=4H+SO42+2I 2NO+O2=2NO2 NO+NO2+2NaOH=2NaNO2(用于制硝酸工业中吸收尾气中的 NO与 NO2)NO+NO2+2OH=2NO2 2CO+O2 2CO2 CO+CuO Cu+CO2 3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2 CO+H2O CO2+H2 2、氧化性:高中化学基础知识

18、大全 SO2+2H2S=3S+2H2O SO3+2KI K2SO3+I2 NO2+2KI+H2O=NO+I2+2KOH(不能用淀粉 KI 溶液鉴别溴蒸气与 NO2)4NO2+H2S=4NO+SO3+H2O 2NO2+Cu 4CuO+N2 N2O+Zn ZnO+N2 CO2+2Mg 2MgO+C (CO2不能用于扑灭由 Mg,Ca,Ba,Na,K 等燃烧的火灾)SiO2+2H2 Si+2H2O SiO2+2Mg 2MgO+Si 3、与水的作用:SO2+H2O=H2SO3 SO3+H2O=H2SO4 SO3+H2O=2H+SO42 3NO2+H2O=2HNO3+NO(NO2不就是硝酸的酸酐)N2O

19、5+H2O=2HNO3 N2O5+H2O=2H+2NO3 P2O5+H2O(冷水)=2HPO3 P2O5+3H2O(热水)=2H3PO4 (P2O5极易吸水,可作气体干燥剂)P2O5+3H2SO4(浓)=2H3PO4+3SO3 CO2+H2O=H2CO3 Cl2O+H2O=2HClO Cl2O7+H2O=2HClO4 Cl2O7+H2O=2H+2ClO4 4、与碱性物质的作用:SO2+2NH3+H2O=(NH4)2SO3 SO2+(NH4)2SO3+H2O=2NH4HSO3 2NH4HSO3+H2SO4=(NH4)2SO4+2H2O+2SO2(硫酸工业尾气处理)SO2+Ca(OH)2=CaSO

20、3+H2O (不能用澄清石灰水鉴别 SO2与 CO2、可用品红鉴别)SO3+MgO=MgSO4 SO3+Ca(OH)2=CaSO4+H2O CO2+NH3+H2O=NH4HCO3 CO2+2NH3(过量)+H2O=(NH4)2CO3 (NH4)2CO3(NH2)2CO+2H2O CO2+2NH3(NH2)2CO+H2O (工业制取尿素)CO2+2NaOH(过量)=Na2CO3+H2O 2OH-+CO2=CO32+H2O CO2(过量)+NaOH=NaHCO3 OH-+CO2=HCO3 CO2+Ca(OH)2(过量)=CaCO3+H2O Ca2+2+CO2=CaCO3+H2O 2CO2(过量)+

21、Ca(OH)2=Ca(HCO3)2 OH+CO2=HCO3 CO2+CaCO3+H2O=Ca(HCO3)2 CO2+CaCO3+H2O=Ca2+2HCO3 CO2(不足)+2NaAlO2+3H2O=2Al(OH)3+Na2CO3 CO2+3H2O+AlO2=Al(OH)3+CO32 CO2(足)+NaAlO2+2H2O=Al(OH)3+NaHCO3 CO2+2H2O+AlO2=Al(OH)3+HCO3 CO2+C6H5ONa+H2O=C6H5OH+NaHCO3 CO2+C6H5O+H2O=C6H5OH+HCO3 SiO2+CaO CaSiO3(炼钢造渣)SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H

22、2O(常温下强碱缓慢腐蚀玻璃)SiO2+Na2CO3 Na2SiO3+CO2(制取玻璃)SiO2+CaCO3 CaSiO3+CO2 (制取玻璃)2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O 高中化学基础知识大全 2NO2+2OH=NO3+NO2+H2O NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O (制取硝酸工业尾气吸收)NO+NO2+2OH=2NO3+H2O 五.金属氧化物 1、低价态的还原性:6FeO+O2=2Fe3O4 FeO+4HNO3=Fe(NO3)3+NO2+2H2O FeO+4H+NO3=Fe3+NO2+2H2O 2、氧化性:Na2O2+2Na 2Na2O(此反应用于制

23、备 Na2O)MgO,Al2O3几乎没有氧化性,很难被还原为 Mg,Al、一般通过电解制 Mg与 Al、Fe2O3+3H2 2Fe+3H2O(制还原铁粉)Fe3O4+4H2 3Fe+4H2O CuO+H2 Cu+H2O 2Fe3O4+16HI=6FeI2+8H2O+2I2 2Fe3O4+16H+4I=6Fe2+8H2O+2I2 Fe2O3+Fe 3FeO (炼钢过程中加入废钢作氧化剂)FeO+C Fe+CO(高温炼钢调节 C含量)2FeO+Si 2Fe+SiO2(高温炼钢调节 Si 含量)3、与水的作用:Na2O+H2O=2NaOH Na2O+H2O=2Na+2OH 2Na2O2+2H2O=4

24、NaOH+O2 2Na2O2+2H2O=4Na+4OH+O2(此反应分两步:Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2;2H2O2=2H2O+O2 H2O2的制备可利用类似的反应:BaO2+H2SO4(稀)=BaSO4+H2O2)MgO+H2O=Mg(OH)2(缓慢反应)4、与酸性物质的作用:Na2O+SO3=Na2SO4 Na2O+CO2=Na2CO3 MgO+SO3=MgSO4 Na2O+2HCl=2NaCl+H2O Na2O+2H+=2Na+H2O 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 Na2O2+H2SO4(冷,稀)=Na2SO4+H2O2 MgO+H2SO4=MgSO4+H2

25、O MgO+2H+=Mg2+H2O Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O Al2O3+6H+=2Al3+3H2O Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O (Al2O3两性氧化物)Al2O3+2OH=2AlO2+H2O FeO+2HCl=FeCl2+H2O FeO+2H+=Fe2+H2O Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe-2O3+6H+=2Fe3+3H2O Fe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2O 高中化学基础知识大全 Fe-3O4+8H+=2Fe3+Fe2+4H2O 六.含氧酸 1、氧化性:4HClO3+3H2S=3H2SO4+4HC

26、l ClO3+3H2S=6H+SO42+Cl HClO3+HI=HIO3+HCl ClO3+I=IO3+Cl 3HClO+HI=HIO3+3HCl 3HClO+I-=IO3+3H+Cl HClO+H2SO3=H2SO4+HCl HClO+H2SO3=3H+SO42+Cl HClO+H2O2=HCl+H2O+O2 HClO+H2O2=H+Cl+H2O+O2(氧化性:HClOHClO2HClO3HClO4,但浓,热的 HClO4氧化性很强)2H2SO4(浓)+C CO2+2SO2+2H2O 2H2SO4(浓)+S 3SO2+2H2O H2SO4+Fe(Al)室温下钝化 6H2SO4(浓)+2Fe

27、Fe2(SO4)3+3SO2+6H2O 2H2SO4(浓)+Cu CuSO4+SO2+2H2O H2SO4(浓)+2HBr=SO2+Br2+2H2O (不能用浓硫酸与 NaBr制取 HBr)H2SO4(浓)+2HI=SO2+I2+2H2O (不能用浓硫酸与 NaI 制取 HI)H2SO4(稀)+Fe=FeSO4+H2 2H+Fe=Fe2+H2 H2SO3+2H2S=3S+3H2O 4HNO3(浓)+C CO2+4NO2+2H2O 6HNO3(浓)+S H2SO4+6NO2+2H2O 5HNO3(浓)+P H3PO4+5NO2+H2O 5HNO3(稀)+3P+2H2O 3H3PO4+5NO 5H

28、+5NO3-+3P+2H2O 3H3PO4+5NO 6HNO3(浓足)+Fe=Fe(NO3)3+3NO2+3H2O 4HNO3(浓)+Fe(足)=Fe(NO3)2+NO2+2H2O(先得 Fe3+,在 Fe 过量时再生成 Fe2+的盐)4HNO3(稀足)+Fe=Fe(NO3)3+NO+2H2O 4H+NO3-+Fe=Fe3+NO+2H2O 30HNO3+8Fe=8Fe(NO3)3+3N2O+15H2O 30 H+6NO3+8Fe=8Fe3+3N2O+15H2O 36HNO3+10Fe=10Fe(NO3)3+3N2+18H2O 36H+6NO3+10Fe=8Fe3+3N2+18H2O 30HNO

29、3+8Fe=8Fe(NO3)3+3NH4NO3+9H2O 30 H+3NO3+8Fe=8Fe3+3NH4+9H2O 4Zn+10HNO3(稀)=4Zn(NO3)2+N2O+5H2O 4Zn+10H+2NO3=4Zn2+N2O+5H2O 4Zn+10HNO3(稀)=4Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2O 4Zn+10H+NO3=4Zn2+NH4+5H2O 高中化学基础知识大全 2、还原性:H2SO3+X2+H2O=H2SO4+2HX(X表示 Cl2,Br2,I2)H2SO3+X2+H2O=4H+SO42-+X 2H2SO3+O2=2H2SO4 2H2SO3+O2=4H+SO42-H2SO3+

30、H2O2=H2SO4+H2O H2SO3+H2O2=2H+SO42+H2O 5H2SO3+2KMnO4=2MnSO4+K2SO4+2H2SO4+3H2O 5H2SO3+2MnO4=2Mn2+4H+3SO42+3H2O H2SO3+2FeCl3+H2O=H2SO4+2FeCl2+2HCl H2SO3+2Fe3+H2O=4H+2Fe2+SO42 3、酸性:H2SO4(浓)+CaF2 CaSO4+2HF (不挥发性酸制取挥发性酸)H2SO4(浓)+NaCl NaHSO4+HCl (不挥发性酸制取挥发性酸)H2SO4(浓)+2NaCl Na2SO4+2HCl (不挥发性酸制取挥发性酸)H2SO4(浓)

31、+NaNO3 NaHSO4+HNO3 (不挥发性酸制取挥发性酸)3H2SO4(浓)+Ca3(PO4)2 3CaSO4+2H3PO4 (强酸制弱酸酸)2H2SO4(浓)+Ca3(PO4)2 2CaSO4+Ca(H2PO4)2 (工业制磷肥)3HNO3+Ag3PO4=H3PO4+3AgNO3 3H+Ag3PO4=H3PO4+3Ag+2HNO3+CaCO3=Ca(NO3)2+H2O+CO2 2H+CaCO3=Ca2+H2O+CO2(用 HNO3与浓 H2SO4不能制备 H2S,HI,HBr,SO2等还原性气体)4H3PO4+Ca3(PO4)2 3Ca(H2PO4)2 (重钙)H3PO4(浓)+NaB

32、r NaH2PO4+HBr(不挥发性酸制取挥发性酸,磷酸就是非氧化性酸)H3PO4(浓)+NaI NaH2PO4+HI 4、不稳定性:2HClO 2HCl+O2(保存在棕色瓶中)4HNO3 4NO2+O2+2H2O(保存在棕色瓶中)H2SO3 H2O+SO2(在加热或酸性条件下分解)H2CO3 H2O+CO2(在加热或酸性条件下分解)H4SiO4 H2SiO3+H2O H2SiO3 SiO2+H2O H2S2O3 H2O+S+SO2(在加热或酸性条件下分解)七.碱 1、低价态的还原性:4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 2、与酸性物质的作用:2NaOH+SO2(少量)=Na2S

33、O3+H2O 高中化学基础知识大全 OH+SO2=SO32+H2O NaOH+SO2(足)=NaHSO3 OH-+SO2(足)=HSO3 2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O OH-+SiO2=SiO32+H2O 2NaOH+Al2O3=2NaAlO2+H2O 2OH-+Al2O3=2AlO2+H2O 2KOH+Cl2=KCl+KClO+H2O Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O NaOH+HCl=NaCl+H2O H+OH=H2O NaOH+H2S(足)=NaHS+H2O OH+H2S=HS+H2O 2NaOH+H2S(少量)=Na2S+2H2O 2OH+H2S=S2+2H2O 3

34、NaOH+AlCl3=Al(OH)3+3NaCl 3OH+Al3+=Al(OH)3 NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O (AlCl3与 Al(OH)3哪个酸性强？)OH+Al(OH)3=AlO2+2H2O Ca(OH)2+2NH4Cl 2CaCl2+2NH3+2H2O(实验室制 NH3)NaOH+NH4Cl NaCl+NH3+H2O Mg(OH)2+2NH4Cl=MgCl2+2NH3H2O (Al(OH)3+NH4Cl 不溶解)Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4+2H2O 2H+2OH+Ba2+SO42=BaSO42H2O 3、不稳定性:Mg(OH)2 MgO+H2O 2Al

35、(OH)3 Al2O3+3H2O 2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O Cu(OH)2 CuO+H2O 2AgOH=Ag2O+H2O 八.盐 1、氧化性:(在水溶液中)2FeCl3+Fe=3FeCl2 2Fe3+Fe=3Fe2+2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2(用于雕刻铜线路版)2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+2FeCl3+Zn(少量)=2FeCl2+ZnCl2 2Fe3+Zn=2Fe2+Zn2+FeCl3+Ag=FeCl2+AgCl 2Fe3+Cl-+2Ag=2Fe2+2AgCl Fe2(SO4)3+2Ag=FeSO4+Ag2SO4(较难反应)Fe(NO3)3+Ag不反应 2

36、FeCl3+H2S=2FeCl2+2HCl+S 2Fe3+H2S=2Fe2+2H+S 2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2 2Fe3+2I-=2Fe2+I2 FeCl2+Mg=Fe+MgCl2 Fe2+Mg=Fe+Mg2+NaNO2+NH4Cl=NaCl+N2+2H2O(实验室制氮气)NH4+NO2-=N2+2H2O 2、还原性:2FeCl2+3Cl2=2FeCl3(在水溶液中不需加热)高中化学基础知识大全 2Fe2+3Cl2=2Fe3+6Cl-3Na2S+8HNO3(稀)=6NaNO3+2NO+3S+4H2O 3S2-+8H+2NO3-=2NO+3S+4H2O 3Na2SO3+

37、2HNO3(稀)=3Na2SO4+2NO+H2O 3SO32-+2H+2NO3-=3SO42-+2NO+H2O 2Na2SO3+O2=2Na2SO4(Na2SO3在空气中易变质)Na2SO3+S Na2S2O3 Na2S+Cl2=2NaCl+S(在水溶液中)S2-+Cl2=2Cl-+S 3、与碱性物质的作用:Ca(OH)2+CuSO4=Cu(OH)2+CaSO4(波尔多液)MgCl2+2NH3H2O=Mg(OH)2+2NH4Cl Mg2+2NH3H2O=Mg(OH)2+2NH4+AlCl3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4Cl Al3+3NH3H2O=Al(OH)2+3NH4+FeCl

38、3+3NH3H2O=Fe(OH)3+3NH4Cl Fe3+3NH3H2O=Fe(OH)3+3NH4+CuSO4+2NH3H2O(不足)=Cu(OH)2+(NH4)2SO4 Cu2+2NH3H2O=Cu(OH)2+2NH4+Cu(OH)2+4NH3H2O=Cu(NH3)4(OH)2+4H2O Cu(OH)2+4NH3H2O=Cu(NH3)42+2OH-+4H2O 铜氨溶液 CuSO4+4NH3H2O(足)=Cu(NH3)4SO4+4H2O 总方程式 Cu2+4NH3H2O=Cu(NH3)42+4H2O 铜氨溶液 AgNO3+NH3H2O=AgOH+NH4NO3 2AgOH=Ag2O(灰黑色)+H

39、2O Ag2O+4NH3H2O=2Ag(NH3)2+2OH-+3H2O 银氨溶液 AgNO3+2NH3H2O=Ag(NH3)2NO3+2H2O Ag+2NH3H2O=Ag(NH3)2+2H2O 总方程式 ZnSO4+2NH3H2O(不足)=Zn(OH)2+(NH4)2SO4 Zn2+2NH3H2O=Zn(OH)2+2NH4+Zn(OH)2+4NH3H2O=Zn(NH3)4(OH)2+4H2O ZnSO4+4NH3H2O(足)=Zn(NH3)4SO4+4H2O Zn2+4NH3H2O=Zn(NH3)42+4H2O 总方程式 4、与酸性物质的作用:强酸制弱酸,或不挥发性酸制挥发性酸 Na3PO4+

40、2HCl=Na2HPO4+2NaCl PO43-+2H+=H2PO4-Na2HPO4+HCl=NaH2PO4+NaCl HPO42-+H+=H2PO4-NaH2PO4+HCl=H3PO4+NaCl H2PO4-+H+=H3PO4 Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl CO32-+H+=HCO3-NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 HCO3-+H+=CO2+H2O 3Na2CO3+2AlCl3+3H2O=2Al(OH)3+3CO2+6NaCl(物质之间的双水解反应)3CO32-+2Al3+3H2O=2Al(OH)3+3CO2 3Na2CO3+2FeCl3+3H2O=2Fe(O

41、H)3+3CO2+6NaCl (物质之间的双水解反应)3CO32-+2Fe3+3H2O=2Fe(OH)3+3CO2 3NaHCO3+AlCl3=Al(OH)3+3CO2 (物质之间的双水解反应)3HCO3-+Al3+=2Al(OH)3+3CO2 高中化学基础知识大全 3NaHCO3+FeCl3=Fe(OH)3+3CO2 (物质之间的双水解反应)3HCO3-+Fe3+=2Fe(OH)3+3CO2 3Na2S+Al2(SO4)3+6H2O=2Al(OH)3+3H2S (物质之间的双水解反应)3S2-+2Al3+3H2O=2Al(OH)3+3H2S 3NaAlO2+AlCl3+6H2O=4Al(OH

42、)3+3NaCl (物质之间的双水解反应)3AlO2-+Al3+6H2O=4Al(OH)3 3NaAlO2+FeCl3+6H2O=3Al(OH)3+Fe(OH)3+3NaCl 3AlO2-+Fe3+6H2O=3Al(OH)3+Fe(OH)3 NaAlO2+NH4Cl+2H2O=Al(OH)3+NH3H2O+NaCl AlO2-+NH4+2H2O=Al(OH)3+NH3H2O Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3 CO32-+H2O+CO2=2HCO3-Na2CO3+H2O+2SO2=2NaHSO3+CO2(1:2)CO32-+H2O+2SO2=2HSO3-+CO2 2Na2CO3(足)

43、+H2O+SO2=Na2SO3+2NaHCO3(CO2中的 SO2不能用 Na2CO3洗气)2CO32-+H2O+SO2=SO32-+2HCO3-(2:1)Na2CO3+SO2=Na2SO3+CO2 (1:1)CO32-+SO2=SO32-+CO2 NaHCO3+SO2=NaHSO3+CO2 (CO2中的 SO2可能用 NaHCO3洗气)2HCO3-+SO2=2HSO3-+CO2 2NaHCO3+SO2=Na2SO3+2CO2+H2O 2HCO3-+SO2=SO32-+2CO2+H2O Na2SiO3+2HCl=H2SiO3+NaCl 或 Na2SiO3+2HCl+H2O=H4SiO4+2Na

44、Cl SiO32-+2H+=H2SiO3 或 SiO32-+2H+H2O=H4SiO4 Na2SiO3+CO2+2H2O=H2SiO3+Na2CO3 SiO32-+CO2+2H2O=H4SiO4+CO32-5、盐与盐复分解反应 Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl(沉淀不溶于盐酸、硝酸)SO32-+Ba2+=BaSO4 Na2SO3+BaCl2=BaSO3+2NaCl(沉淀溶于盐酸,在硝酸中生成新的沉淀,沉淀不消失)SO32-+Ba2+=BaSO3 Na2CO3+BaCl2=BaCO3+2NaCl(沉淀溶于盐酸、沉淀消失)CO32-+Ba2+=BaCO3 Na2CO3+CaCl2=

45、CaCO3+2NaCl (NaHCO3不反应)CO32-+Ca2+=CaCO3 AgNO3+NaCl=AgCl+NaNO3 Ag+Cl-=AgCl AgNO3+NaBr=AgBr+NaNO3 Ag+Br-=AgBr AgNO3+KI=AgCl+KNO3 Ag+I-=AgI 3AgNO3+Na3PO4=Ag3PO4+3NaNO3 3Ag+PO43-=Ag3PO4 CuSO4+Na2S=CuS+Na2SO4 Cu2+S2-=CuS 高中化学基础知识大全 FeCl3+3KSCN=Fe(SCN)3+3KCl Fe3+3SCN-=Fe(SCN)3 (血红色,用于 Fe3+的特性检验)6、不稳定性:Na2

46、S2O3+H2SO4=Na2SO4+S+SO2+H2O S2O32-+2H+=S+SO2+H2O NH4Cl NH3+HCl NH4I NH3+HI 2HI H2+I2 NH4I NH3+H2+I2 NH4HCO3 NH3+H2O+CO2 2KNO3 2KNO2+O2 2Cu(NO3)3 2CuO+4NO2+O2 2AgNO3 2Ag+2NO2+O2(保存在棕色瓶中)5NH4NO3 4N2+2HNO3+9H2O 10NH4NO3 8N2+4NO2+O2+20H2O(硝酸铵爆炸反应)2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2 2KClO3 2KCl+3O2 2NaHCO3 Na2CO3+H2O+

47、CO2 Ca(HCO3)2 CaCO3+H2O+CO2 CaCO3 CaO+CO2 MgCO3 MgO+CO2 九、电离方程式 1、酸的电离(H2SO4、HNO3、HCl、HBr、HI、H3PO4、HF、H2SO3、CH3COOH、H2CO3、H2S、HNO2、C6H5OH、HCN、HClO)H2SO4=2H+SO42-或:H2SO4+2H2O=2H3O+SO42-HNO3=H+NO3-或:HNO3+H2O=H3O+NO3-(以下雷同)HCl=H+Cl HBr=H+Br HI=H+I H3PO4 H+H2PO H2PO H+HPO HPO H+PO HF H+F H2SO3 H+HSO HSO

48、 H+SO CH3COOH H+CH3COO H2CO3 H+H+H2S H+H+HNO2 H+NO C6H5OH H+C6H5O-(苯酚不就是酸,显酸性)HCN H+CN HClO H+ClO H2O H+OH 2H2O H3O+OH 2、碱的电离(NaOH、KOH、Ba(OH)2、Mg(OH)2、Al(OH)3、NH3H2O)NaOH=Na+OH KOH=K+OH Ba(OH)2=Ba2+2OH Mg(OH)2 Mg2+2OH Al(OH)3 Al3+3OH 酸式电离:Al(OH)3 H+H2O NH3H2O+2OH 高中化学基础知识大全 Ca(OH)2=Ca2+2OH (澄清石灰水)Ca

49、(OH)2 Ca2+2OH (石灰悬浊液)3、盐的电离(NaCl、Na2SO4、NaHSO4、Na2SO3、NaHSO3、MgSO4、CaSO4、Al2(SO4)3、CuSO4、AlCl3、AgNO3、CH3COONa、NH4NO3、FeCl3、Na2CO3、NaHCO3、Na2S、NaHS、NaH2PO4、Na2HPO4、Na3PO4、KI、NaBr、NaClO、AgCl、CaCO3)NaCl=Na+Cl Na2SO4=2Na+NaHSO4=H+Na+Na2SO3=2Na+NaHSO3=Na+HSO3-(错误书写:NaHSO3=Na+H+SO42-)MgSO4=Mg2+Al2(SO4)3=2

50、Al3+3 CuSO4=Cu2+AlCl3=Al3+3Cl AgNO3=Ag+NO3 CH3COONa=CH3COO+Na+NH4NO3=NH4+NO3-FeCl3=Fe3+3Cl Na2CO3=2Na+NaHCO3=Na+(错误书写:NaHCO3=Na+H+)Na2S=2Na+NaHS=Na+HS (错误书写:NaHS=Na+H+)NaH2PO4=Na+H2PO Na2HPO4=2Na+HPO (错误书写:Na2HPO4=2Na+H+PO)Na3PO4=3Na+PO KI=K+I NaBr=Na+Br NaClO=Na+ClO AgCl Ag+(难溶、微溶物质在水中发生微弱电离)CaCO3