2023年高考化学方程式全超详细知识汇总全面汇总归纳.pdf

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1、学习必备 欢迎下载 高考化学方程式大全 一、非金属单质(F2、Cl2、O2、S、N2、P、C、Si)（1）、氧化性 F2+H2 2HF(冷暗处 爆炸)F2+Xe(过量)XeF2(产物为白色)2F2(过量)+XeXeF4(产物为白色)nF2+2M2MFn(表示大部分金属)2F2+2H2O4HF+O2 F2+2NaX 2NaX+Cl2(熔融,不能是溶液)Cl2+H2 2HCl(光照或点燃)3Cl2+2P 点燃 2PCl3 Cl2+PCl3 PCl5 Cl2+2Na 点燃 2NaCl 3Cl2+2Fe 点燃 2FeCl3 Cl2+2FeCl2 2FeCl3 Cl2+Cu 点燃 CuCl2 2Cl2+

2、2NaBr 2NaCl+Br2 Cl2+2NaI 2NaCl+I2*5Cl2+I2+6H2O2HIO3+10HCl Cl2+Na2S2NaCl+S Cl2+H2S2HCl+S Cl2+SO2+2H2OH2SO4+2HCl Cl2+H2O2 2HCl+O2 2O2+3Fe 点燃 Fe3O4 O2+K KO2 S+H2 H2S 2S+C CS2 S+Fe FeS S+2Cu Cu2S 3S+2Al Al2S3 S+Zn ZnS N2+3H2 催化剂 高温高压 2NH3 N2+3Mg Mg3N2 N2+6Na2Na3N 学习必备 欢迎下载 P4+6H2 4PH3（2）、还原性 S+O2 点燃 SO2

3、 S+6HNO3(浓)H2SO4+6NO2+2H2O 3S+4 HNO3(稀)3SO2+4NO+2H2O N2+O22NO(放电)4P+5O2 点燃 P4O10(常写成 P2O5)2P+3X22PX3(X 表示 F2、Cl2、Br2)PX3+X2PX5 P4+20HNO3(浓)4H3PO4+20NO2+4H2O C+2F2CF4 C+2Cl2CCl4 2C+O2(少量)点燃 2CO C+O2(足量)点燃 CO2 C+CO2 2CO C+H2O 高温 CO+H2(生成水煤气)2C+SiO2 Si+2CO(制得粗硅)Si(粗)+2Cl2 SiCl4(SiCl4+2H2 Si(纯)+4HCl)Si(

4、粉)+O2 SiO2 Si+C SiC(金刚砂)Si+2NaOH+H2ONa2SiO3+2H2 （3）、歧化 Cl2+H2OHCl+HClO(加酸抑制歧化、加碱或光照促进歧化)Cl2+2NaOH NaCl+NaClO+H2O 3Cl2+6NaOH 5NaCl+NaClO3+3H2O 2Cl2+2Ca(OH)2CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 3Cl2+6KOH(热、浓)5KCl+KClO3+3H2O 3S+6NaOH 2Na2S+Na2SO3+3H2O*4P+3KOH(浓)+3H2OPH3+3KH2PO2*11P+15CuSO4+24H2O5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4 3C+

5、CaO 电炉 CaC2+CO 3C+SiO2 电炉 SiC+2CO 二、金属单质(Na、Mg、Al、Fe)学习必备 欢迎下载（1）、还原性 2Na+H22NaH 4Na+O22Na2O 2Na2O+O2 2Na2O2 2Na+O2Na2O2 2Na+S Na2S(爆炸)2Na+2H2O2NaOH+H2 2Na+2NH32NaNH2+H2 4Na+TiCl4(熔融)4NaCl+Ti Mg+Cl2MgCl2 Mg+Br2MgBr2 2Mg+O2 点燃 2MgO Mg+S MgS Mg+2H2OMg(OH)2+H2 2Mg+TiCl4(熔融)Ti+2MgCl2 Mg+2RbCl(熔融)MgCl2+2

6、Rb 2Mg+CO2 点燃 2MgO+C 2Mg+SiO2 点燃 2MgO+Si Mg+H2SMgS+H2 Mg+H2SO4MgSO4+H2 2Al+3Cl2 2AlCl3 4Al+3O2 点燃 2Al2O3(钝化)*4Al(Hg)+3O2+2xH2O2(Al2O3.xH2O)+4Hg 4Al+3MnO2 高温 2Al2O3+3Mn 2Al+Cr2O3 高温 Al2O3+2Cr 2Al+Fe2O3 高温 Al2O3+2Fe 2Al+3FeO Al2O3+3Fe 2Al+6HCl 2AlCl3+3H2 2Al+3H2SO4Al2(SO4)3+3H2 2Al+6H2SO4(浓)Al2(SO4)3+

7、3SO2+6H2O(Al、Fe、C 在冷、浓的 H2SO4、HNO3中钝化)Al+4HNO3(稀)Al(NO3)3+NO+2H2O 2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2 2Fe+3Br22FeBr3 Fe+I2 FeI2 Fe+S FeS 3Fe+4H2O(g)高温 Fe3O4+4H2 学习必备 欢迎下载 Fe+2HCl FeCl2+H2 Fe+CuCl2FeCl2+Cu Fe+SnCl4FeCl2+SnCl2(铁在酸性环境下、不能把四氯化锡完全 还原为单质锡 Fe+SnCl2FeCl2+Sn)三、非金属氢化物(HF、HCl、H2O、H2S、NH3)（1）、还原性 4HCl(浓)

8、+MnO2 MnCl2+Cl2+2H2O 4HCl(g)+O2 2Cl2+2H2O 16HCl+2KMnO42KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O*14HCl+K2Cr2O72KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O 2H2O+2F24HF+O2 2H2S+3O2(足量)2SO2+2H2O 2H2S+O2(少量)2S+2H2O 2H2S+SO23S+2H2O H2S+H2SO4(浓)S+SO2+2H2O 3H2S+2HNO3(稀)3S+2NO+4H2O 5H2S+2KMnO4+3H2SO42MnSO4+K2SO4+5S+8H2O*3H2S+K2Cr2O7+4H2SO4Cr2(SO4)3+K

9、2SO4+3S+7H2O*H2S+4Na2O2+2H2ONa2SO4+6NaOH 2NH3+3CuO 3Cu+N2+3H2O 2NH3+3Cl2N2+6HCl 8NH3+3Cl2N2+6NH4Cl 4NH3+3O2(纯氧)点燃 2N2+6H2O 4NH3+5O2 催化剂 4NO+6H2O 4NH3+6NO 催化剂 5N2+6HO(用氨清除 NO)NaH+H2ONaOH+H2*4NaH+TiCl4Ti+4NaCl+2H2 CaH2+2H2OCa(OH)2+2H2 （2）、酸性 4HF+SiO2SiF4+2H2O(此反应广泛应用于测定矿样或钢样中 SiO2的含量)2HF+CaCl2CaF2+2HC

10、l H2S+FeFeS+H2 H2S+CuCl2CuS +2HCl 学习必备 欢迎下载 H2S+2AgNO3Ag2S+2HNO3 H2S+HgCl2HgS+2HCl H2S+Pb(NO3)2PbS+2HNO3 H2S+FeCl2不反应 2NH3+2Na2NaNH2+H2(NaNH2+H2ONaOH+NH3)（3）、碱性 NH3+HCl NH4Cl(白烟)NH3+HNO3NH4NO3(白烟)2NH3+H2SO4(NH4)2SO4 NH3+NaCl+H2O+CO2NaHCO3+NH4Cl(侯氏制碱法)(此反应用于工业制备小苏打、苏打)(4)、不稳定性 2HI H2+I2 2H2O 电解 2H2+O

11、2 2H2O22H2O+O2 H2S H2+S 四、非金属氧化物(1)、低价态的还原性 2SO2+O2 2SO3 2SO2+O2+2H2O2H2SO4(这是 SO2在大气中缓慢发生的环境化学反应)SO2+Cl2+2H2OH2SO4+2HCl SO2+Br2+2H2OH2SO4+2HBr SO2+I2+2H2OH2SO4+2HI*SO2+NO2SO3+NO 2NO+O22NO2 NO+NO2+2NaOH 2NaNO2+H2O(用于制硝酸工业中吸收尾气中的 NO 和 NO2)2CO+O2 点燃 2CO2 CO+CuO Cu+CO2 3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2 CO+H2O 催化剂 CO2

12、+H2(2)、氧化性 SO2+2H2S3S+2H2O*SO3+2KIK2SO3+I2 NO2+2KI+H2ONO+I2+2KOH 学习必备 欢迎下载(不能用淀粉 KI 溶液鉴别溴蒸气和 NO2)*4NO2+H2S4NO+SO3+H2O 2Mg+CO2 点燃 2MgO+C(CO2不能用于扑灭由 Mg、Ca、Ba、Na、K 等燃烧的火灾)*SiO2+2H2 Si+2H2O*SiO2+2Mg 2MgO+Si(3)、与水的作用 SO2+H2OH2SO3 SO3+H2OH2SO4 3NO2+H2O2HNO3+NO N2O5+H2O2HNO3 P2O5+H2O(冷)2HPO3 P2O5+3H2O(热)2H

13、3PO4(P2O5极易吸水、可作气体干燥剂*P2O5+3H2SO4(浓)2H3PO4+3SO3 CO2+H2OH2CO3(4)、与碱性物质的作用 SO2+2NH3+H2O(NH4)2SO3 SO2+(NH4)2SO3+H2O2NH4HSO3(这是硫酸厂回收 SO2的反应.先用氨水吸收 SO2、再用 H2SO4处理 2NH4HSO3+H2SO4(NH4)2SO4+2H2O+2SO2 生成的硫酸铵作化肥、SO2循环作原料气)SO2+Ca(OH)2CaSO3+H2O(不能用澄清石灰水鉴别 SO2和 CO2.可用品红鉴别)SO3+MgO MgSO4 SO3+Ca(OH)2CaSO4+H2O CO2+2

14、NaOH(过量)Na2CO3+H2O CO2(过量)+NaOH NaHCO3 CO2+Ca(OH)2(过量)CaCO3+H2O 2CO2(过量)+Ca(OH)2Ca(HCO3)2 CO2+2NaAlO2+3H2O2Al(OH)3+Na2CO3 CO2+C6H5ONa+H2OC6H5OH+NaHCO3 SiO2+CaO 高温 CaSiO3 SiO2+2NaOH Na2SiO3+H2O(常温下强碱缓慢腐蚀玻璃)SiO2+Na2CO3 高温 Na2SiO3+CO2 SiO2+CaCO3 高温 CaSiO3+CO2 学习必备 欢迎下载 五、金属氧化物(1)、低价态的还原性 6FeO+O2 2Fe3O4

15、 FeO+4HNO3Fe(NO3)3+NO2+2H2O(2)、氧化性 Na2O2+2Na2Na2O(此反应用于制备 Na2O)MgO、Al2O3几乎没有氧化性、很难被还原为 Mg、Al.一般通过电解熔融态的 MgCl2和 Al2O3制 Mg 和 Al.Fe2O3+3H22Fe+3H2O(制还原铁粉)Fe3O4+4H2 3Fe+4H2O(3)、与水的作用 Na2O+H2O2NaOH 2Na2O2+2H2O4NaOH+O2 (此反应分两步 Na2O2+2H2O2NaOH+H2O2;2H2O22H2O+O2.H2O2的制备可利用类似的反应 BaO2+H2SO4(稀)BaSO4+H2O2)MgO+H2

16、OMg(OH)2(缓慢反应)(4)、与酸性物质的作用 Na2O+SO3Na2SO4 Na2O+CO2Na2CO3 Na2O+2HCl 2NaCl+H2O 2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2 Na2O2+H2SO4(冷、稀)Na2SO4+H2O2 MgO+SO3MgSO4 MgO+H2SO4MgSO4+H2O Al2O3+3H2SO4Al2(SO4)3+3H2O(Al2O3是两性氧化物 Al2O3+2NaOH 2NaAlO2+H2O)FeO+2HCl FeCl2+3H2O Fe2O3+6HCl 2FeCl3+3H2O Fe3O4+8HCl(浓)FeCl2+2FeCl3+4H2O 六、含氧

17、酸(1)、氧化性*4HClO3+3H2S3H2SO4+4HCl*HClO3+HIHIO3+HCl*3HClO+HI HIO3+3HCl HClO+H2SO3H2SO4+HCl 学习必备 欢迎下载 HClO+H2O2HCl+H2O+O2 (氧化性 HClOHClO2HClO3HClO4、但浓、热的 HClO4氧化性很强)2H2SO4(浓)+C CO2 +2SO2+2H2O 2H2SO4(浓)+S3SO2+2H2O H2SO4(浓)、HNO3(浓)+Fe(Al)室温或冷的条件下钝化 6H2SO4(浓)+2FeFe2(SO4)3+3SO2+6H2O 2H2SO4(浓)+Cu CuSO4+SO2+2H

18、2O H2SO4(浓)+2HBr SO2+Br2+2H2O H2SO4(浓)+2HI SO2+I2+2H2O H2SO4(稀)+FeFeSO4+H2 2H2SO3+2H2S3S+2H2O 4HNO3(浓)+C CO2+4NO2+2H2O*6HNO3(浓)+SH2SO4+6NO2+2H2O*5HNO3(浓)+PH3PO4+5NO2+H2O 6HNO3+FeFe(NO3)3+3NO2+3H2O 4HNO3+FeFe(NO3)3+NO+2H2O 30HNO3+8Fe8Fe(NO3)3+3N2O+15H2O 36HNO3+10Fe10Fe(NO3)3+3N2+18H2O 30HNO3+8Fe8Fe(N

19、O3)3+3NH4NO3+9H2O(2)、还原性 H2SO3+X2+H2OH2SO4+2HX (X 表示 Cl2、Br2、I2)2H2SO3+O22H2SO4 H2SO3+H2O2H2SO4+H2O 5H2SO3+2KMnO42MnSO4+K2SO4+2H2SO4+3H2O H2SO3+2FeCl3+H2OH2SO4+2FeCl2+2HCl(3)、酸性 H2SO4(浓)+CaF2CaSO4+2HF H2SO4(浓)+NaCl NaHSO4+HCl H2SO4(浓)+2NaClNa2SO4+2HCl H2SO4(浓)+NaNO3 NaHSO4+HNO3(微热)3H2SO4(浓)+Ca3(PO4)

20、23CaSO4+2H3PO4 2H2SO4(浓)+Ca3(PO4)22CaSO4+Ca(H2PO4)2 3HNO3+Ag3PO4H3PO4+3AgNO3 2HNO3+CaCO3Ca(NO3)2+H2O+CO2 (用 HNO3和浓 H2SO4不能制备 H2S、HI、HBr、(SO2)等还原性气体)4H3PO4+Ca3(PO4)23Ca(H2PO4)2(重钙)H3PO4(浓)+NaBr NaH2PO4+HBr 强热 学习必备 欢迎下载 H3PO4(浓)+NaI NaH2PO4+HI(4)、不稳定性 2HClO 2HCl+O2(见光或受热分解)4HNO34NO2+O2+2H2O(见光或受热分解)H2

21、SO3H2O+SO2 H2CO3H2O+CO2 H4SiO4H2SiO3+H2O 七、碱(1)、低价态的还原性 4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3(2)、与酸性物质的作用 2NaOH+SO2(少量)Na2SO3+H2O NaOH+SO2(足量)NaHSO3 2NaOH+SiO2Na2SiO3+H2O 2NaOH+Al2O32NaAlO2+H2O 2NaOH+Cl2NaCl+NaClO+H2O NaOH+HCl NaCl+H2O NaOH+H2S(足量)NaHS+H2O 2NaOH+H2S(少量)Na2S+2H2O 3NaOH+AlCl3Al(O H)3+3NaCl NaOH+Al

22、(OH)3NaAlO2+2H2O NaOH+NH4Cl NaCl+NH3+H2O Mg(OH)2+2NH4ClMgCl2+2NH3+H2O Al(OH)3+NH4Cl 不溶解(3)、不稳定性 Mg(OH)2 MgO+H2O 2Al(OH)3 Al2O3+3H2O 2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O Cu(OH)2 CuO+H2O 八、盐(1)、氧化性 2FeCl3+Fe3FeCl2 2FeCl3+Cu 2FeCl2+CuCl2(用于雕刻铜线路版)2FeCl3+Zn2FeCl2+ZnCl2 Fe2(SO4)3+2AgFeSO4+Ag2SO4(较难反应)Fe(NO3)3+Ag 不反应 2FeC

23、l3+H2S2FeCl2+2HCl+S 学习必备 欢迎下载 2FeCl3+2KI2FeCl2+2KCl+I2 FeCl2+Mg Fe+MgCl2(2)、还原性 2FeCl2+Cl22FeCl3 3Na2S+8HNO3(稀)6NaNO3+2NO+3S +4H2O 3Na2SO3+2HNO3(稀)3Na2SO4+2NO+H2O 2Na2SO3+O22Na2SO4(3)、与碱性物质的作用 MgCl2+2NH3 H2OMg(OH)2+NH4Cl AlCl3+3NH3 H2OAl(OH)3+3NH4Cl FeCl3+3NH3 H2OFe(OH)3+3NH4Cl(4)、与酸性物质的作用 Na3PO4+HC

24、l Na2HPO4+NaCl Na2HPO4+HCl NaH2PO4+NaCl NaH2PO4+HCl H3PO4+NaCl Na2CO3+HClNaHCO3+NaCl NaHCO3+HCl NaCl+H2O+CO2 3Na2CO3+2AlCl3+3H2O2Al(OH)3+3CO2+6NaCl 3Na2CO3+2FeCl3+3H2O2Fe(OH)3+3CO2+6NaCl 3NaHCO3+AlCl3Al(OH)3+3CO2 3NaHCO3+FeCl3Fe(OH)3+3CO2 3Na2S+Al2(SO4)3+6H2O2Al(OH)3+3H2S 3NaAlO2+AlCl3+6H2O4Al(OH)3

25、(5)、不稳定性 Na2S2O3+H2SO4Na2SO4+S+SO2+H2O NH4ClNH3+HCl NH4HCO3NH3+H2O+CO2 2KNO32KNO2+O2 2Cu(NO3)2 2CuO+4NO2+O2 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2 2KClO3 2KCl+3O2 2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2 Ca(HCO3)2 CaCO3+H2O+CO2 CaCO3 高温 CaO+CO2 MgCO3 高温 MgO+CO2 九、其他方程式 1、AlCl3+4NaOH NaAlO2+3NaCl+2H2O 2、Al4C3+12H2O 4Al(OH)3 +3CH4 学习必备

26、 欢迎下载(碳化物 氮化物的水解)3、3K2MnO4+2CO2 2KMnO4+MnO2+2K2CO3 4、AgNO3+NaCl AgCl +NaNO3 2AgCl 2Ag+Cl2(见光或受热)5、2Br2+3Na2CO3+H2O 2NaHCO3 +2NaBrO+2NaBr+CO2 Br2+NaHCO3 NaBr+HBrO+CO2 6、2FeCl3+SO2+2H2O 2FeCl2+H2SO4+2HCl BaCl2+H2SO4 BaSO4 +2HCl 7、Ca(H2PO4)2+2Ca(OH)2 Ca3(PO4)2 +4H2O 8、4KO2+2CO2 2K2CO3+3O2 9、SOCl2+H2O 2

27、HCl+SO2 10、HIO+HCl ICl+H2O HIO+NaOH NaIO+H2O 11、NH2Cl+H2O NH3+HClO 12、Cu2(OH)2CO3+4CH3COOH 2(CH3COO)2Cu+CO2+3H2O (CH3COO)2Cu+Fe Cu+(CH3COO)2Fe 13、6NO+4NH3 催化剂 5N2+6H2O 14、3BrF3+5H2O 9HF+HBrO3+O2+Br2 15、As2O3+6Zn+12HCl 2AsH3 +6ZnCl2+3H2O 16、3As2S3+28HNO3+4H2O 6H3AsO4+9H2SO4+28NO 17、Na2SO3+SO2+H2O 2Na

28、HSO3 2NaHSO3 Na2SO3+SO2 +H2O 18、P2O5+2NaOH 2NaPO3+H2O P2O5+6NaOH 2Na3PO3+3H2O 19、3Na2S+As2S5 2Na3AsS4 Na2S+SnS2 Na2SnS3 20、(CN)2+2H2S 21、(SCN)2+2NaOH NaSCN+NaSCNO+H2O 22、HCl+KOH KCl+H2O 2HI+PbO PbI2+H2O 23、P4(固)+5O2(气)P4O10(固)+4Q kJ 24、S(固)+O2(气)SO2(气)+296 kJ 25、2H2(气)+O2(气)2H2O(液)+511.9 kJ 26、C2H6O

29、(液)+3O2(气)2CO2+3H2O(液)+2Q 27、4Al(固)+3O2(气)2Al2O3(固)+3349.3 kJ 学习必备 欢迎下载 28、3Fe2+NO3+4H+3Fe3+NO +2H2O 29、2S2+SO32+6H+3S +3H2O 30、SiO32+2NH4+H2SiO3 +2NH3 31、3H2O2+2CrO2+2OH 2CrO42+4H2O 32、Al3+2SO42+2Ba2+4OH 2BaSO4 +AlO2+2H2O 33、Fe2O3+6H+2I 2Fe2+I2+3H2O 34、Al3+3HCO3 Al(OH)3+3CO2 35、2H+Ag(NH3)2+Ag+2NH4+

30、36、HS+OH S2+H2O 37、AsO43+2I+2H+AsO33+I2+H2O 38、Cr2O72+6Fe2+14H+2Cr3+6Fe3+7H2O 39、2I+Cl2 2Cl+I2 I2+SO2+2H2O SO42+2I+4H+SO42+Ba2+BaSO4 40、2I+2ClO+4H+I2+Cl2 +2H2O I2+SO32+H2O SO42+2H+2I 41、2Fe2+4Br+3Cl2 2Fe3+2Br2+6Cl 42、2MnO4+5H2O2+6H+2Mn2+8H2O+5O2 43、3S2+16BrO3+24OH 15SO42+16Br+12H2O 44、3Ca2+6H2PO4+12

31、OH Ca3(PO4)2 +12H2O+4PO43 45、4H+NO3+3Fe2+3Fe3+NO +2H2O Fe3+SCN Fe(SCN)2+46、2Na+2H2O 2Na+2OH+H2 Fe2+2OH Fe(OH)2 4Fe(OH)2+O2+2H2O 4Fe(OH)3 47、S2O32+2H+S +SO2+H2O 48、KAl(SO4)2=K+Al3+2SO42 49、NaHSO4 Na+HSO4 50、NH4HS NH4+HS 51、对 KCl 溶液，阳极：2Cl-2e Cl2 阴极：2H+2e H2 对 CuSO4溶液，阳极：4OH-4e 2H2O+O2 阴极：2Cu2+4e 2Cu

32、52、负极：2H2 4e 4H+正极：O2+2H2O+4e 4OH 53、负极：2Zn 4e 2Zn2+学习必备 欢迎下载 正极：O2+2H2O+4e 4OH 4OH+4H+H2O 54、负极：Zn 2e Zn2+正极：Ag2O+H2O+2e 2Ag+2OH 2NaCl+2H2O 电解 2NaOH+H2+Cl2 2NO+O2=2NO2 2H2O2 2H2O+O2 有机化学反应方程式：1、甲烷的主要化学性质（1）氧化反应 CH4(g)+2O2(g)点燃 CO2(g)+2H2O(l)（2）取代反应 2、乙烯的乙烯的主要化学性质（1）氧化反应：C2H4+3O2 点燃 2CO2+2H2O（2）加成反应

33、 乙烯还可以和氢气、氯化氢、水等发生加成反应。CH2=CH2+H2CH3CH3 CH2=CH2+HClCH3CH2Cl（一氯乙烷）CH2=CH2+H2OCH3CH2OH（乙醇）（3）聚合反应：3、苯的主要化学性质（1）氧化反应 2C6H6+15O2 点燃 12CO2+6H2O（2）取代反应 学习必备 欢迎下载 +Br2 3FeBr +HBr 苯与硝酸（用 HONO2表示）发生取代反应，生成无色、不溶于水、有苦杏仁气味、密度大于水的油状液体硝基苯。+HONO2 浓硫酸 +H2O（3）加成反应 用镍做催化剂，苯与氢发生加成反应，生成环己烷。+3H2 催化剂 4、乙醇的重要化学性质（1）乙醇与金属钠

34、的反应 2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H2 （2）乙醇的氧化反应 乙醇的燃烧：CH3CH2OH+3O2 点燃 2CO2+3H2O 乙醇的催化氧化反应 2CH3CH2OH+O2 AgCu或 2CH3CHO+2H2O 乙醛 乙醇在常温下的氧化反应 CH3CH2OH或酸性重铬酸钾溶液酸性4KMnOCH3COOH 5、乙酸的重要化学性质（1）乙酸的酸性 乙酸能使紫色石蕊试液变红 乙酸能与碳酸盐反应，生成二氧化碳气体 利用乙酸的酸性，可以用乙酸来除去水垢（主要成分是 CaCO3）：2CH3COOH+CaCO3（CH3COO）2Ca+H2O+CO2 乙酸还可以与碳酸钠反应，也能生成二氧化

35、碳气体：2CH3COOH+Na2CO32CH3COONa+H2O+CO2 上述两个反应都可以证明乙酸的酸性比碳酸的酸性强。（2）乙酸的酯化反应 反应原理 乙酸与乙醇反应的主要产物乙酸乙酯是一种无色、有香味、密度比水的小、不溶于水的油状液体。6、C12H22O11+H2OC6H12O6+C6H12O6 Br NO2 学习必备 欢迎下载 7、油脂的重要化学性质水解反应（1）油脂在酸性条件下的水解 油脂+H2O酸甘油+高级脂肪酸（2）油脂在碱性条件下的水解（又叫皂化反应）油脂+H2O碱甘油+高级脂肪酸 蛋白质+H2O酶等各种氨基酸 1(苯与溴单质反应 见前)2、3 4 5 6 7 8 222BrCH

36、CHCHCH 9 10 11 12 13 学习必备 欢迎下载 14 15 16 17 OHNHAgCHOCHOHHOCH2342)(2)(OHNHAgCOONHCHOHHOCH2344232)(18 19 20 21 学习必备 欢迎下载 COONa 学习必备 欢迎下载 【高中化学中各种颜色所包含的物质】1 红色：铜、Cu2O、品红溶液、酚酞在碱性溶液中、石蕊在酸性溶液中、液溴（深棕红）、红磷（暗红）、苯酚被空气氧化、Fe2O3、（FeSCN）2+（血红）2橙色：、溴水及溴的有机溶液（视浓度，黄橙）3黄色（1）淡黄色：硫单质、过氧化钠、溴化银、TNT、实验制得的不纯硝基苯、（2）黄色：碘化银、黄

37、铁矿（FeS2）、*磷酸银（Ag3PO4）工业盐酸（含 Fe3+）、久置的浓硝酸（含 NO2）（3）棕黄：FeCl3 溶液、碘水（黄棕褐色）4棕色：固体 FeCl3、CuCl2（铜与氯气生成棕色烟）、NO2 气（红棕）、溴蒸气（红棕）5褐色：碘酒、氢氧化铁（红褐色）、刚制得的溴苯（溶有 Br2）6绿色：氯化铜溶液、碱式碳酸铜、硫酸亚铁溶液或绿矾晶体（浅绿）、氯气或氯水（黄绿色）、氟气（淡黄绿色）学习必备 欢迎下载 7蓝色：胆矾、氢氧化铜沉淀（淡蓝）、淀粉遇碘、石蕊遇碱性溶液、硫酸铜溶液 8紫色：高锰酸钾溶液（紫红）、碘（紫黑）、碘的四氯化碳溶液（紫红）、碘蒸气【高中化学之最】1、常温下其单质有

38、颜色气体的元素是 F、Cl 2、单质与水反应最剧烈的非金属元素是F 3、其最高价氧化物的水化物酸性最强的元素是Cl 4、其单质是最易液化的气体的元素是Cl 5、其氢化物沸点最高的非金属元素是 O 6、其单质是最轻的金属元素是 Li 7、常温下其单质呈液态的非金属元素是 Br 8、熔点最小的金属是 Hg 9、其气态氢化物最易溶于水的元素是 N 10、导电性最强的金属是 Ag 11、相对原子质量最小的原子是 H 12、人体中含量最多的元素是 O 13、日常生活中应用最广泛的金属是 Fe 14、组成化合物种类最多的元素是 C 15、天然存在最硬的物质是金刚石 16、金属活动顺序表中活动性最强的金属是 K 17、地壳中含量最多的金属元素是 Al 18、地壳中含量最多的非金属元素是 O 学习必备 欢迎下载 19、空气中含量最多的物质是氮气 20、最简单的有机物是甲烷 21、相同条件下密度最小的气体是氢气 22、相对分子质量最小的氧化物是水