2023年高考化学苏教版一轮复习配套课时作业8 Word版含解析.pdf

《2023年高考化学苏教版一轮复习配套课时作业8 Word版含解析.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2023年高考化学苏教版一轮复习配套课时作业8 Word版含解析.pdf（10页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、课时作业(八)12017杭州模拟 等质量的钠进行下列实验，其中生成氢气最多的是()A将钠投入到足量水中 B将钠用铝箔包好并刺一些小孔，再放入足量的水中 C将钠放入足量稀硫酸中 D将钠放入足量稀盐酸中 答案：B 解析：将等质量的钠投入到水、稀硫酸或稀盐酸中，放出的氢气的量相等；将钠用铝箔包好并刺一些小孔，再放入足量的水中，首先是钠与水反应生成 NaOH 和氢气，后铝与 NaOH 溶液反应生成氢气，则 B 项生成氢气最多。22017南昌三模 2015 年 8 月 12 日，天津滨海新区某公司仓库发生爆炸，事发仓库里存放了大量的硝酸铵(NH4NO3)、氰化钠(NaCN)、电石(CaC2)和金属钠等危

2、险化学品。下列有关叙述不正确的是()A金属钠属于危化品中的易燃固体，其着火时不能用水灭火 B氰化钠(NaCN)是一种剧毒危险品，其水溶液呈碱性 C实验室里可将少量的钠保存于煤油中 DNH4NO3、NaCN、CaC2中均含有离子键和非极性共价键 答案：D 解析：NH4NO3、NaCN 含有离子键和极性共价键，不含非极性共价键。3 2017黑河模拟 将 0.05 mol Na分别投入到盛有 100 mL 水、100 mL 盐酸、100 mL 硫酸铜溶液的 X、Y、Z 三个烧杯中，下列有关说法错误的是()A三个烧杯中一定均会发生的离子反应有：2Na 2H2O=2Na2OHH2 B三个烧杯中钠均在液面

3、上剧烈反应，相比而言，X 烧杯中的反应平缓些 CZ 烧杯中一定会有沉淀生成，但沉淀不是单质铜 D三个烧杯中置换生成气体的物质的量一定相同 答案：A 解析：钠投入溶液中，发生的反应实质是钠与酸或者水电离产生的氢离子的反应，钠与盐酸反应的实质为 2Na 2H=2NaH2，故A 错误；盐酸为酸、硫酸铜为强酸弱碱盐水解显酸性，所以 X、Y、Z 三种溶液中，氢离子浓度由大到小的顺序为 Y、Z、X，氢离子浓度越大，反应越剧烈，水中氢离子浓度最小，所以反应最缓和，故 B 正确；钠与 硫 酸 铜 溶 液 反 应，方 程 式 为2Na 2H2O=2NaOH H2，2NaOHCuSO4=Cu(OH)2 Na2SO

4、4，故 C 正确；依据得失电子守恒，可知相同量的钠失去电子数相同，生成氢气的量相同，故 D 正确。42017南通模拟 如表所示，对陈述、的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是()选项 陈述 陈述 判断 A 碳酸钠溶液可用于治疗胃病 Na2CO3可与盐酸反应 对，对，有 B 向滴有酚酞的水溶液中加入 Na2O2变红色 Na2O2与水反应生成氢氧化钠 对，错，无 C 金属钠具有强还原性 高压钠灯发出透雾性强的黄光 对，对，有 D 过氧化钠可为航天员供氧 Na2O2能与 CO2和H2O 反应生成 O2 对，对，有 答案：D 解析：A 项中陈述错误，治疗胃酸过多要用 NaHCO3而不是 Na

5、2CO3；B项中陈述错误，酚酞在 Na2O2的水溶液中最终呈无色；C 项，陈述与之间无因果关系。52017常州模拟 有甲、乙两个完全相同的装置，分别在它们的侧管中装入 1.06 g Na2CO3和 0.84 g NaHCO3，试管中各有 10 mL 相同浓度的盐酸(如图)，同时将两个侧管中的物质全部倒入各自的试管中，下列叙述正确的是()A甲装置的气球膨胀速率大 B若最终两气球体积相同，则一定有c(HCl)2 molL1 C若最终两气球体积不同，则一定有c(HCl)1 molL1 D最终两溶液中 Na、Cl的物质的量相同 答案：B 解析：碳酸钠和盐酸反应分步进行，先生成碳酸氢钠，后碳酸氢钠和盐酸

6、反应生成二氧化碳，所以甲装置的气球膨胀速率小，故 A 错误；1.06 g Na2CO3和 0.84 g NaHCO3的物质的量相同，都是 0.01 mol，根据方程式知：NaHCO3HCl=NaClH2OCO2，Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2，若最终两气球体积相同，说明酸的物质的量大于或等于 0.02 mol，所以其浓度大于或等于 2 molL1，故 B 正确；碳酸钠和盐酸反应的离子方程式为 CO23H=HCO3、HCO3H=CO2 H2O，碳酸氢钠和盐酸反应的离子方程式为 HCO3H=CO2 H2O；若最终两气球体积不同，所需酸的物质的量范围是 0c(HCl)0.02 mol，

7、所以其浓度大于 0 小于 2 molL1，故 C 错误；1.06 g Na2CO3和0.84 g NaHCO3的物质的量相同，都是 0.01 mol，所以 Na2CO3 和 NaHCO3中钠离子的物质的量不同，故最终两试管中 Na的物质的量一定不相同，故 D 错误。62017广州模拟 称取一定质量的纯碱溶于水中，与适量的盐酸作用，下列关于盐酸的用量和气体产量的变化正确的是()A若纯碱中混有 K2CO3，盐酸用量将偏大；气体产量将偏大 B若纯碱中混有 NaHCO3，盐酸用量将偏大；气体产量将偏大 C若纯碱中混有 KHCO3，盐酸用量将偏大；气体产量将偏大 D若纯碱中混有 Na2SO3，盐酸用量将

8、偏大；气体产量将偏小 答案：C 解析：由于 K2CO3的摩尔质量大于 Na2CO3的，故所用盐酸量偏小，气体产量偏小，A 错误，Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2、NaHCO3HCl=NaClH2OCO2，故混有NaHCO3时，盐酸用量将偏小，B 错误；同理 C 正确；若混有 Na2SO3，Na2SO3的摩尔质量大于 Na2CO3，所用盐酸量将偏小，D 错误。72017衡水模拟 下列实验操作正确的是()选项 实验 操作 A 观察钠与水反应的现象 用镊子从煤油中取出金属钠，切下黄豆大小的钠，小心放入装满水的烧杯中 B 检验 NaHCO3 与 Na2CO3溶液 用小试管分别取少量溶液，然

9、后滴加澄清石灰水 C 证明 Na2O2与 CO2是放热反应 Na2O2用棉花包裹，放入充满 CO2的集气瓶中，棉花燃烧说明是放热反应 D 检验 Na2CO3与 K2CO3溶液 用铂丝分别蘸取溶液，在酒精灯外焰上灼烧，直接观察火焰的颜色 答案：C 解析：从煤油中取出金属钠应用滤纸擦干表面的煤油，A 错误；Ca(OH)2与NaHCO3、Na2CO3的反应生成白色沉淀，B 错误；棉花燃烧说明 Na2O2与 CO2反应放热，C 正确；观察钾元素的焰色反应时应透过蓝色钴玻璃，D 错误。82017安徽六校第一次联考将 0.4 g NaOH和 1.06 g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加 0.1

10、molL1稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是()A B C D 答案：C 解析：对 NaOH 和 Na2CO3混合配成的溶液，当滴加盐酸时，先发生 NaOHHCl=NaClH2O，再发生 Na2CO3HCl=NaHCO3，最后发生 NaHCO3HCl=NaClCO2 H2O，此时才有二氧化碳气体生成。0.01 mol 盐酸与氢氧化钠反应没有气体生成，碳酸钠与盐酸反应生成碳酸氢钠时也没有气体生成，则图像与反应不符，故A 错误；图像中开始反应即有气体生成，与反应不符，故 B 错误；向 NaOH 和 Na2CO3混合溶液中滴加盐酸时，首先和NaOH 反应生成水和

11、氯化钠，当滴入 0.1 L 时，两者恰好反应完全；继续滴加时，盐酸和 Na2CO3开始反应，首先发生 HClNa2CO3=NaHCO3NaCl，不放出气体，当再加入 0.1 L 时，此步反应进行完全；继续滴加时，发生反应：NaHCO3HCl=NaClH2OCO2；此时开始放出气体，正好与图像相符，故 C 正确；因碳酸钠与盐酸的反应分步完成，则碳酸钠与盐酸先反应生成碳酸氢钠和氯化钠，此时没有气体生成，则图像与反应不符，故 D 错误。92017安阳模拟 某实验小组欲探究 Na2CO3和 NaHCO3的性质，发现实验室里盛放两种固体的试剂瓶丢失了标签。于是，他们先对固体 A、B 进行鉴别，再通过实验

12、进行性质探究。(1)分别加热固体 A、B，发现固体 A 受热产生的气体能使澄清石灰水变浑浊。A 受热分解的化学方程式为_ _。(2)称取两种固体各 2 g，分别加入两个小烧杯中，再各加 10 mL 蒸馏水，振荡，测量温度变化；待固体充分溶解，恢复至室温，向所得溶液中各滴入 2 滴酚酞溶液。发 现 Na2CO3固体完全溶解，而 NaHCO3固体有剩余，由此得出结论：_；同学们在两烧杯中还观察到以下现象。其中，盛放 Na2CO3的烧杯中出现的现象是_。(填字母序号)a溶液温度下降 b溶液温度升高 c滴入酚酞后呈浅红色 d滴入酚酞后呈红色(3)如图所示，在气密性良好的装置和中分别放入药品，将气球内的

13、固体同时倒入试管中。两试管中均产生气体，_(填“”或“”)的反应程度更为剧烈。反应结束后，气球均有膨胀，恢复至室温，下列说法正确的是_。a装置的气球体积较大 b装置的气球体积较大 c生成气体的体积根据盐酸计算 d生成气体的体积根据固体计算(4)同学们将两种固体分别配制成 0.5 molL1的溶液，设计如下方案并对反应现象做出预测：实验方案 预测现象 预测依据 操作 1：向 2 mL Na2CO3溶液中滴加 1 mL 0.5 molL1 有白色 沉淀 Na2CO3溶液中的 CO23浓度较大，能与 CaCl2发生反应：_(写离子CaCl2溶液 方程式)操作 2：向 2 mL NaHCO3溶液中滴加

14、 1 mL 0.5 molL1 CaCl2溶液 无白色 沉淀 NaHCO3溶液中的 CO23浓度很小，不能与 CaCl2反应 实施实验后，发现操作 2 的现象与预测有差异：产生白色沉淀和气体。则该条件下，NaHCO3溶液与CaCl2溶液反应的离子方程式为_。答案：(1)2NaHCO3=Na2CO3CO2 H2O(2)同温度下，Na2CO3比 NaHCO3易溶于水 b、d(3)a、c(4)Ca2CO23=CaCO3 Ca22HCO3=CaCO3 CO2 H2O 解析：(1)碳酸钠稳定，受热难分解，碳酸氢钠热稳定性差，受热易分解，生成二氧化碳气体，故 A 为碳酸氢钠，反应的化学方程式为 2NaHC

15、O3=Na2CO3CO2 H2O，生成的 CO2气体通入澄清石灰水中发生反应 CO2Ca(OH)2=CaCO3 H2O，生成碳酸钙沉淀变浑浊。(2)称取两种固体各 2 g，分别放入两个小烧杯中，再各滴加 10 mL 蒸馏水，振荡，测量温度变化；待固体充分溶解，并恢复至室温后，发现 Na2CO3固体完全溶解，而 NaHCO3固体有剩余，说明在同样的温度下，同质量的两种固体在同体积的溶剂中，Na2CO3比NaHCO3易溶于水；碳酸钠溶解过程为放热过程，温度升高，故 a 错误，b 正确；碳酸钠为强碱弱酸盐，水解溶液呈碱性，滴入酚酞后呈红色，故 c 错误，d 正确。(3)将气球内的固体同时倒入试管发生

16、反应：Na2CO32HCl=2NaClH2O CO2，NaHCO3HCl=NaClH2OCO2，同等条件下，碳酸钠与盐酸反应速率不及碳酸氢钠与盐酸反应，所以的反应程度更为剧烈；1 g 碳酸钠的物质的量为1 g106 gmol10.009 4 mol，1 g 碳酸氢钠的物质的量为1 g84 gmol10.012 mol，盐酸的物质的量为0.003 mol，再由方程式 Na2CO3HCl=NaHCO3NaCl，NaHCO3HCl=NaClH2OCO2，盐酸不足，生成气体的体积根据盐酸的量计算。中生成CO2的物质的量为0.003 mol，中无气体产生，故 a、c 正确。(4)实验 1：碳酸钠能与氯化

17、钙反应：CaCl2Na2CO3=CaCO3 2NaCl，离子反应为 Ca2CO23=CaCO3。实验 2：CaCl2与 NaHCO3溶液可发生反应：CaCl22NaHCO3=CaCO3 2NaCl CO2 H2O，离子反应为 Ca22HCO3=CaCO3 CO2 H2O。102017韶关模拟 某同学想通过下图实验装置，探究SO2与 Na2O2反应的产物。(1)A 中反应的化学反应方程式为_，装置 A 中的玻璃仪器的名称是_。(2)B 中浓硫酸的作用是_。(3)A中 反 应 生 成 的 气 体 与 氯 气 等 体 积 通 入 水 中 的 离 子 方 程 式 为_。(4)装置 C 中可能发生的化学

18、方程式为_ _。(5)D 装置除起了防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入 C 装置与 Na2O2反应作用外，还可以 _。(6)C 中固体产物可能：a.只有 Na2SO3；b.只有_；c.Na2SO3和 Na2SO4两种都有。若 Na2O2反应完全，为确定 C 中固体产物的成分，该同学设计如下探究过程。请利用下列试剂和仪器帮助他完成该探究过程：0.01 mol/L KMnO4酸性溶液、0.1 mol/L Ba(NO3)2溶液、0.1 mol/L BaCl2溶液、1 mol/L HNO3溶液、1 mol/L盐酸、试管、胶头滴管。实验操作 预期现象和结论 步骤一：取少量C 中固体产物于试管中，加入适量的

19、蒸馏水、搅拌溶解，分别取少量于 A、B 试管中 固体完全溶解，得到无色透明溶液 步骤二：取试管 A，向溶液中加入_，振荡，观察溶液颜色变化 若_，则 C 中含有 Na2SO3 步骤三：取试管 B，先加足量_，再加入_，观察是否有白色沉淀 若有白色沉淀，则 C 中含有_ 答案：(1)H2SO4Na2SO3=Na2SO4H2OSO2 锥形瓶、分液漏斗(2)干燥 SO2(除 SO2中的水分)(3)Cl2SO22H2O=4HSO242Cl(4)2SO22Na2O2=2Na2SO3O2，2SO22Na2O2=2Na2SO4(5)吸收过量(或多余)的 SO2，以免污染空气(或保护环境)(6)Na2SO4 几滴(少量)0.01 mol/L KMnO4酸性溶液 紫红色的 KMnO4溶液在振荡后褪色 1 mol/L盐酸适量 Na2SO4 01 mol/L BaCl2溶液