金属的化学性质教学设计高中初中化学金属的化学性质教学设计(13篇).docx

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1、 金属的化学性质教学设计高中初中化学金属的化学性质教学设计(13篇)金属的化学性质教学设计高中 初中化学金属的化学性质教学设计篇一 本节课内容是在初中学习金属的置换反响以及金属的活动挨次、镁等金属与氧气的反响等学问的根底上，学习钠、铝等活泼金属与氧气的反响，引导学生通过分析比照，把握越活泼的金属越易与氧气反响的规律。 二、教学对象分析 1、在初三阶段学习了一年的化学学问，对金属的活动挨次、金属与氧气的反响有了初步的了解，懂得通过金属是否能发生置换反响来推断金属的活动挨次。 2、能独立完成一些简洁的试验、观看和记录试验现象，在“通过试验探究获得关于物质学问”的方面具有肯定力量。 三、教学目标 1

2、、通过阅读课本中的图片、书写有关反响的化学方程式，稳固和加深初中有关金属化学性质的学问和规律。 2、通过观看了解金属钠的物理性质及其保存方法，培育学生观看和归纳力量，把握讨论物质的一般方法。 3、通过试验了解活泼金属钠、铝与氧气的反响，归纳出活泼金属易与氧气发生反响的学问，了解金属氧化膜在生活生产中的运用，培育学生习惯用化学的视角去观看身边的物质和发生的事情。 4、把握在一般状况下，通过比照金属与氧气反响的条件难易、猛烈程度能反映出金属活动挨次的思维方法。 5、通过试验进一步熟识和标准药品的取用、酒精灯的使用等根本试验技能。 四、教学策略 1、举例身边的金属材料和回忆初三化学学问，引入新课，通

3、过比照镁、铝、铁分别与氧气反响引出“钠与氧气怎样反响”的问题。 2、以试验探究的方法，让学生通过试验去探究钠的物理性质、钠在空气中存放所消失的问题以及试验钠与空气中的氧气的反响，并分析其在不同条件下反响的产物；通过铝在空气中加热的现象分析得出金属氧化膜在生产生活中的作用。 3、通过四幅金属与氧气在不同条件下反响的图片，结合金属活动挨次表，归纳出金属活动性和金属与氧气的反响、猛烈程度有关。 4、通过图表归纳出钠、铝、铁、铜与氧气反响的有关学问，使学问系统化。 五、教学过程 引入在试验室中，有哪些物品是由金属制成的，在家里呢？ 学生答复水龙头、铁凳、铁窗筐，铁架台。 引言大多数金属元素在自然界中都

4、是以化合态形式存在，说明大多数金属的化学性质比拟活泼。今日我们再来进一步学习有关金属的化学性质。 板书第一节金属的化学性质。 学生活动依据书本图片，回忆初中阶段学习过的反响，书写有关化学方程式。 提出问题这些反响都表现了金属具有哪些化学性质？ 归纳复习金属与盐反响金属与酸反响金属与氧气反响。 板书一、金属与氧气的反响 投影镁、铝、铁分别与氧气反响的图片。 设问是否金属与氧气的反响都需要加热呢？ 引言今日我们来熟悉金属钠与氧气的反响又是怎样的。 板书1、钠与氧气的反响 学生活动分组观看存放在试剂瓶中的金属钠。 把金属钠从试剂瓶中取出观看其物理性质、外表的氧化膜。 归纳并板书金属钠的物理性质与存放

5、方法。 板书常温下4na+o2=2na2o 白色固体 提出问题金属钠放在空气中易被氧化，那么对金属钠进展加热又将如何？ 学生试验钠的燃烧。 学生活动描述试验现象。 设问生成物是氧化钠吗？ 学生答复不是，生成物呈浅黄色，而氧化钠是白色固体。 讲解钠在空气中燃烧，生成钠的另一种氧化物过氧化钠（淡黄色固体）。 板书2na+o2na2o2 淡黄色固体 投影过氧化钠的特别用途潜水艇供氧剂。 2na2o2+2h2o=4naoh+o2 2na2o2+2co2=4na2co3+o2 板书小结钠的化学性质很活泼，与空气中的氧气在不同的反响条件下生成不同的氧化物。 （要求学生写出钠在不同条件下与氧气反响的化学反响

6、方程式，分析氧化剂、复原剂）。 引言初中我们学习过铝在氧气中的燃烧，若铝在空气中加热，又有什么现象呢？ 板书2、铝与氧气的反响 4al+3o2点燃2al2o3 纯氧中： 空气中： 学生试验用坩埚钳钳住一块铝片在酒精灯上加热至熔化，轻轻晃动。 描述试验现象渐渐熔化，失去光泽，但不滴落。 讲解铝的熔点为665氧化铝的熔点为20xx，铝外表的致密氧化膜包在铝的外面，所以熔化了的液态铝不会落下。 引言假如我们去掉氧化膜再加热，有什么现象呢？ 学生试验用坩埚钳钳住一块用砂纸打磨过的铝片在酒精灯上加热至熔化，轻轻晃动。 描述试验现象熔化的铝仍不滴落。 师生共同分析缘由磨去氧化膜的铝片在空气中很快又形成一层

7、新的氧化膜。 板书小结铝的化学性质很活泼，简单与空气中的氧气反响形成致密氧化膜而稳定存在于空气中。 回忆金属与氧气反响的图片、金属活动性挨次表。 设问能否看出金属的活动性和金属与氧气反响的条件、猛烈程度有什么关系？ 小结可以看出：金属的活动性越强，与氧气反响就越易进展（如钠露置空气中就氧化）；金属活动性越弱，与氧气发生反响时反响条件较高（如铁在空气中不能被点燃），俗语说“真金不怕火炼”就说明金在加热条件下不与氧气反响。 总结请学生依据今日所学习内容填写以下表格： 金属反响条件。 （常温/加热）反响。 现象氧化物。 的颜色化学方程式。 钠 铝 铁 铜 六、板书设计 第三章金属及其化合物。 金属的

8、化学性质教学设计高中 初中化学金属的化学性质教学设计篇二 板书一、金属与氧气的反响。 金属钠与氧气的反响。 钠的保存及其物理性质。 常温下4na+o2=2na2o加热2na+o2na2o2 白色固体淡黄色固体 小结：钠的化学性质很活泼，与空气在不同的反响条件下生成不同的氧化物。 铝与氧气的反响 4al+3o2点燃2al2o3 纯氧中： 空气中： 小结铝的化学性质活泼，简单与空气中的氧气反响形成致密氧化膜而稳定存在于空气中。 总结钠、铝、铁、铜与氧气的反响。 金属的化学性质教学设计高中 初中化学金属的化学性质教学设计篇三 板书一、金属与氧气的反响 课件展现黄金项链、银戒指、学生用的小刀、镁条等金

9、属物品。学生观看其外表颜色。 师：是谁给纯洁的金属穿上了“外衣”呢? 生：是空气! 师：准确地讲，是空气中的氧气。 【试验探究1】 步骤：1.分别把镁条、铝片、铜片用砂纸打磨后放在空气中，过一段时间观看并记录现象。 2.用坩埚钳夹住镁条、铝片、铜片在酒精灯上加热，观看并记录现象。 现象：1.镁条、铝片外表变暗，铜无变化。 2.镁条在空气中猛烈燃烧;铝片外表失去光泽;铜片外表变黑。 结论：金属可与氧气发生化学反响。 学生活动请三位同学上黑板书写： 2mg+o22mgo 4al+3o22al2o3 2cu+o22cuo 师：铁在纯氧中点燃能反响吗?若能，写出反响的化学方程式。 板书3fe+2o2f

10、e3o4 师：依据上面的反响，我们可得出金属具有什么样的化学性质? 生：金属能与氧气发生化学反响。 争论大多数金属都能与氧气发生反响，但反响的难易和猛烈程度一样吗? 生：镁、铝等在常温下就能与氧气反响;铁、铜等在常温下几乎不与氧气反响，但在高温时能与氧气反响;“真金不怕火炼”说明金即使在高温时也不与氧气反响。 讲解金属与氧气反响的性质除了可用于鉴别物质(如黄铜与黄金的鉴别)外，还有其他的一些用途。如铝具有很好的抗腐蚀性能，就是由于铝与空气中的氧气反响在其外表生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻挡铝的进一步氧化。铝能在短短的一百多年里产量得到如此大幅度的提高，并被广泛应用，除了由于改良了铝的冶炼方法

11、，使其本钱大大降低，以及铝的密度较小外，还有一个重要的缘由，那就是铝的抗腐蚀性能好。 师：铝的化学性质很活泼，为什么通常铝制品却很耐腐蚀?为什么不宜用钢刷、砂等来擦洗铝制品? 生：铝制品耐腐蚀是由于铝可以和空气中的氧气反响，使其外表形成一层致密的氧化铝爱护膜;若用钢刷、砂等来擦洗铝制品，简单把氧化铝薄膜除掉，从而起不到爱护作用。 师：我们寻常所说的“电化铝”实际上就是用特别方法使铝外表形成加厚的氧化铝爱护层的铝制品。 板书二、金属与酸的反响 在生活中有这样一个现象：绿豆在铁锅里煮了会变黑;苹果和梨子用铁刀切了以后，外表也会变黑。请问这是为什么? 资料：绿豆、苹果和梨子等水果的细胞里含有一种物质

12、叫鞣酸，鞣酸能与铁反响生成黑色的鞣酸铁。 【试验探究2】探究金属能否与酸反响 (将学生分成a、b两大组) 试验步骤： a组：在四支试管里分别放入适量的打磨过的镁条、锌粒、铁片和铜片。各参加约5 ml的稀盐酸，观看现象。比拟反响的猛烈程度;用燃着的木条放在试管口，观看并记录现象。 b组：用稀硫酸代替稀盐酸进展试验，比拟反响现象。 试验记录 a组：课件展现 b组：课件展现 结论1.许多金属不仅能与氧气反响，而且还能与盐酸或稀硫酸反响。 2.不是全部金属都能与盐酸或稀硫酸反响。镁、铁、锌等金属能与稀硫酸和稀盐酸反响，而铜等金属却不能与稀硫酸和稀盐酸反响。 3.产生的气体能燃烧，经检验是氢气。 4.金

13、属种类不同，反响的猛烈程度不同。镁、锌、铁与盐酸或硫酸反响的猛烈程度不同，镁反响最猛烈，锌次之，最终是铁。 5.与酸反响时，能生成氢气的金属活动性强，否则就较弱。反响的猛烈程度也可以反响金属的活动性强弱。 三、置换反响 提问请大家从反响物和生成物的类别，如单质和化合物的角度，分析上述四个反响有什么共同点，与我们学习的化合反响和分解反响是否一样。 生：这些反响的特点：一种单质和一种化合物反响，生成另一种单质和另一种化合物。其特点不同于化合反响和分解反响。 板书定义：由一种单质与一种化合物反响，生成另一种单质与另一种化合物的反响叫做置换反响。 特点：a+bc=ac+b 课后小结 四、课堂小结 本节

14、课我们学习了金属化学性质的两个方面：一是与氧气反响，二是与酸反响，同时还学习了置换反响。在试验探究过程中，要学习如何用比拟的方法分析归纳问题，找出规律，加深对学问的理解和把握。并逐步熟悉不同金属在化学性质上的差异。 金属的化学性质教学设计高中 初中化学金属的化学性质教学设计篇四 教学目标 1.了解某些金属在化学性质中有相像的地方，但反响的难易和猛烈程度不同. 2.了解置换反响的特点，并能加以推断. 3.熟记常见金属的活动性挨次表. 4.会娴熟运用金属活动性挨次表去推断金属能否在某些溶液中发生置换反响. 教学重难点 金属活动性挨次。 对金属活动性挨次的初步探究及利用金属活动性挨次对置换反响的推断

15、。 教学工具 教师：制作多媒体课件 学生用具：镁条、铝片、铜片、酒精灯、坩埚钳、火柴、砂纸、稀hcl、稀h2so4、硝酸银溶液、硫酸铜溶液、硫酸铝溶液、铝丝、铜丝、镁条、锌粒、铜片、铁钉、砂纸、火柴、试管(若干)。 教学过程 引言要想更好地使用金属，就需了解金属的各种性质。上节课我们学习了金属的物理性质，本节课我们来学习金属的化学性质。 问大家观看桌面上的镁条、铝片、铜片分别是什么颜色的? 问把这些金属分别在空气中加热，会有什么现象发生?大家动手做这个试验。 请大家写出以上反响的化学方程式 请一个同学到黑板上来写 板书一、金属与氧气的反响 问铁在纯氧中点燃能反响吗?若能，写出反响的化学方程式。

16、 问依据上面的反响，我们可得出金属具有什么样的化学性质? 小结 金属与氧气发生化学反响，生成相应的金属氧化物。 板书金属+氧气金属氧化物 问金属与氧气反响的猛烈程度一样吗?有什么不同? 问是不是全部的金属都能跟氧气反响呢?假如不是，能举出一些例子吗? 问 “真金不怕火炼”说明白什么? 讲解试验说明，大多数金属都能与氧气发生反响，但反响的难易和猛烈程度是不同的。如镁、铝等在常温下就能与氧气反响，铁、铜等在常温下几乎不与氧气反响，但在高温时能与氧气反响。“真金不怕火炼”说明金即使在高温时也不与氧气反响，依据上述事实，我们可推断出这些金属的活泼程度。 投影比拟刚刚提到的这几种金属的活动性。 问铝的化

17、学性质很活泼，为什么通常铝制品却很耐腐蚀? 讲解铝制品耐腐蚀是由于铝可和空气中的氧气在其外表生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻挡铝的进一步氧化之故。铝能在短短的一百多年里产量得到如此大幅度的提高，并被广泛应用，除了由于改良了铝的冶炼方法，使其本钱大大降低，以及铝的密度较小外，还有一个重要的缘由，那就是铝的抗腐蚀性能好。 问为什么不宜用钢刷、沙纸等来擦洗铝制品? 补充我们寻常所说的“电化铝”实际上就是用特别方法使铝外表形成加厚的氧化铝爱护层的铝制品。 过渡许多金属不仅能与氧气反响，而且还能与盐酸或稀硫酸反响。金属与盐酸或稀硫酸能否反响以及反响的猛烈程度。下面，我们就通过试验来比拟镁、锌、铁、铜与稀

18、酸的反响。 二、金属与盐酸、稀硫酸的反响 投影展现活动与探究内容 在试管里放入两小块镁，参加5ml稀盐酸，用燃着的小木条放在试管中，观看现象，并推断反响后生成了什么气体。 参照上述试验步骤，分别在放有两小块锌、铁、铜的试管中参加稀盐酸，观看现象，比拟反响的猛烈程度。假如有气体生成，推断生成的是什么气体。 用稀硫酸代替稀盐酸进展试验，并比拟发生的现象。 安排第一组和第三组做金属与稀盐酸反响，其次组和第四组做金属与稀硫酸反响 请一位同学上黑板写出反响的化学方程式，现象可由学生口述 问通过以上试验，你得出的结论是什么? 评价大家答复得都很好。 指导阅读观赏课本图金属与盐酸反响的比拟 小结 金属与酸发

19、生化学反响，生成金属化合物和氢气。 板书金属+酸金属化合物+氢气 投影比拟刚刚试验中用到的这几种金属的活动性 过渡大家观看这几个化学方程式 投影 mg+2hcl=mgcl2+h2 zn+h2so4=znso4+h2 fe+h2so4=feso4+h2 问请大家从反响物和生成物的物质类别如单质、化合物的角度分析，这些反响有什么特点?它与我们学过的化合反响和分解反响的特点是否一样? 师答复得很好。化学上，我们把具有这一特点的反响叫做置换反响。 板书置换反响 讲解由一种单质与一种化合物反响，生成另一种单质与另一种化合物的反响叫做置换反响。 过渡我们还有没有其他的方法来证明不同金属活动性的相对强弱呢?

20、 问大家还记得铁钉与硫酸铜溶液的反响吗?能不能写出反响的化学方程式? 讲解铁比铜活泼，所以铁可以把铜从硫酸铜溶液中置换出来。 投影活动性强的金属能把活动性弱的金属从它们的化合物中置换出来。 过渡下面，我们通过此结论来探究铝、铜、银三种金属的活动性挨次。 投影展现活动与探究的内容 1.把一根用砂纸打磨过的铝丝浸入硫酸铜溶液中，过一会儿取出，观看，有什么现象发生? 2.把一根干净的铜丝浸入硝酸银溶液中，过一会儿取出，观看，有什么现象发生? 3.把另一根干净的铜丝浸入硫酸铝溶液中，过一会儿取出，观看，有什么现象发生? 问通过这几个试验你可分别得出什么结论?能否据此得出铝、铜、银的金属活动性挨次? 小

21、结 金属与金属化合物溶液发生化学反响，生成新的金属化合物和新金属。 板书金属+金属化合物新金属化合物+新金属 投影比拟刚刚试验中用到的这三种金属的活动性 讲解经过了很多类似上述试验的探究过程，人们进展了仔细的去伪存真，由表及里的分析，归纳和总结出了常见金属在溶液中的活动性挨次： 板书三、金属活动性挨次 投影并讲解金属活动性挨次在工农业生产和科学讨论中有重要应用，它可以给你以下一些推断的依据： 1、在金属活动性挨次里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强。 2、 在金属活动性挨次里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢。 3、 在金属活动性挨次里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物

22、的溶液里置换出来。 投影练习以下物质能否发生反响?写出能发生反响的化学方程式并推断它们是否为置换反响。 (1)银与稀盐酸 (2)锌与硫酸铜溶液 (3)铜与硫酸锌溶液 (4)铝与硝酸银溶液 思索题1：波尔多液是一种农业上常用的杀菌剂，它是由硫酸铜、石灰加水配制而成，为什么不能用铁制容器来配制波尔多液? 思索题2：黄金饰品中的假货经常鱼目混珠，社会上有些不法分子时常以黄铜冒充黄金进展欺诈活动。黄铜(铜锌合金)与黄金的外观很相像，我们可用什么方法来鉴别它们呢? 小结通过本课题的学习，我们知道了多数金属能与氧气反响，且不同金属的活动性各不一样。依据金属与酸或金属与另一种金属化合物的反响，可推断出金属活

23、动性的相对强弱。我们也了解了几种常见金属的活动性挨次。同时，我们也熟悉了一种新的反响类型置换反响。 金属的化学性质教学设计高中 初中化学金属的化学性质教学设计篇五 一、教学目标 1、学问与技能 a、复习化学方程式的计算 b、学习总结规律的方法 2、过程与方法 b、学习通过对化学计算问题类型的比照分析，对信息的归纳处理，猎取结论的科学方法。 3、情感、态度与价值观 a、通过教师和学生的互动，激发学生学习化学的深厚兴趣，进展求知欲和总结激情。 b、使学生在争论中学会与别人沟通、合作，增加协作精神。 二、教学内容分析 1、内容分析 金属和酸以及金属和盐反响时，物质之间质量量的关系有肯定的规律性，假如

24、学生把握了这个规律，对于高中阶段的学习会打下坚实的根底。 2、重点、难点分析 教学重点：金属活动性挨次、化学计算 教学难点：设计“问题”和总结规律。 三、教学对象分析 九年级的学生已初步具备了肯定的提出问题、分析问题和解决问题的力量，对事物的熟悉正处于从感性到理性的转变时期，争论、总结是激发他们学习兴趣的最好方法。因此，可以用“总结争论”的教学模式，完成对金属活动性的熟悉以及从详细到抽象、从感性到理性的转变，引导学生在“做中学，学中会”。 四、学生分析 学生有肯定的分析力量和鉴别力量，能够做一些简洁的总结，能够在教师的指导和帮忙下，根据肯定的思路完成制订的学习任务。学生对于计算问题比拟不擅长于

25、独立完成，缺乏信念。 五、教学方法 主要采纳师生总结争论的教学方法。 1、教师教法方面：提出争论的问题，创设问题情景；认可学生的讨论行为并鼓舞学生尝试；引导学生的讨论过程；提高学生分析、概括和提升讨论结果、得出结论的力量。 2、学生学法方面：通过猜测、合作沟通、搜集与处理信息，获得学问，并在技能、情感与态度方面得到进展，特殊是探究精神的进展和学习。 六、教学策略 1、以争论沟通为链节，以问题的解决建构学问的阶梯，多层次猎取规律与结论。 2、利用学习的合作与竞争意识，以小组为单位，组内合作探究，组间互动评价，使学生才智展现与评价鼓励和谐进展，创设积极探究的气氛，形成严谨的思维品质。 七、教学过程

26、 复习导入 师：前面我们学习了金属的活动性挨次，它们是如何排列的？ 生：（答复） 教师对学生答复做出评价，把正确的挨次写在黑板上。 问题激疑 1、在上面的排列中，那些可以置换出酸当中的氢？枚举出来。 2、在上面的排列中枚举出可以在水溶液中置换出银和铁的金属。 3、等质量金属（镁、铝、锌、铁）跟足量酸反响，放出氢气由多至少的挨次，你能计算出来吗？ 师生互动 教学片断： 师：化学计算的根本步骤是什么？ 生：书写化学方程式、配平、写出已知数、标出未知数，对齐列比例式，计算。 师：在上述的题目中，没有要求我们依据何种酸来计算，请男同学计算硫酸和这些金属的反响结果；女生使用盐酸来计算，计算完毕沟通一下。

27、 男生女生：挨次为almgfezn。 概括提升、得出结论 通过全部同学的计算，可知：等质量金属（镁、铝、锌、铁）无论跟跟足量常见的酸反响，放出氢气由多至少的挨次都一样为almgfezn。 拓展自我 请你动脑筋，设计问题情景，证明如下的规律： 在金属和酸反响生成盐和氢气中： a、等质量的不同酸跟足量的金属反响，酸的相对分子质量越小放出氢气越多。 b、等质量的同种酸跟足量的不同金属反响，放出的氢气一样多。 金属的化学性质教学设计高中 初中化学金属的化学性质教学设计篇六 一、教学目标 1、学问与技能 a、初步熟悉常见金属与盐酸、稀硫酸以及金属化合物溶液间的置换反响。 b、熟识常见金属的活动性挨次，学

28、会利用金属与酸以及金属化合物溶液之间的置换反响，推断常见金属活动性挨次。 2、过程与方法 a、学会通过试验探究金属活动性挨次的方法。 b、学习通过对试验现象的比照分析，对信息的归纳处理，猎取结论的科学方法。 3、情感、态度与价值观 a、通过学生亲自做探究试验，激发学生学习化学的深厚兴趣，进展求知欲和探究激情。 b、通过对试验的探究、分析，培育学生严谨、仔细、实事求是的科学态度。 c、使学生在试验探究、争论中学会与别人沟通、合作，增加协作精神。 二、教学内容分析 1、内容分析 在介绍金属的物理性质的根底上，本课题侧重介绍金属的化学性质，其中金属活动性挨次是一个重点。此前，学生在第一课时已经讨论了

29、金属与氧气的反响，对其中表现出的金属活泼程度的不同有所了解。在这里安排对金属活动性挨次的探究，能使学生把握金属化学性质的共性，又能通过反响上的区分加深对金属活动性挨次的理解。 虽然学生在以前的学习中已经见过几个置换反响，但是并不熟识，运用也不娴熟，因此我转变了教材在探究活动中让学生填写相关化学反响方程式的要求，重点要求学生对反响能否进展、反响进展的猛烈程度等状况进展仔细观看、比拟即可。而将对置换反响特点和规律的总结放在下一课时，这样学生对金属活动性挨次的建构更加完整，对置换反响的理解、把握和运用也更简单。 2、重点、难点分析 教学重点：金属活动性挨次。 教学难点：对金属活动性挨次学问有意义的建

30、构。 三、教学对象分析 九年级的学生已初步具备了肯定的提出问题、分析问题和解决问题的力量，对事物的熟悉正处于从感性到理性的转变时期，试验是激发他们学习兴趣的最好方法。因此，可以用“试验探究争论”的教学模式，完成对金属活动性的熟悉从详细到抽象、从感性到理性的转变，引导学生在“做中学，学中会”。 四、执教者自我分析 本人对新课标有肯定的熟悉和理解，能恰当的处理教材，正确制定课堂教学目标，依据教学对象，选用适宜的教学方法，注意学生参加学问构造的过程。 五、教学方法 主要采纳科学探究式的教学方法。 1、教师教法方面：提出探究的问题，创设问题情景；认可学生的探究行为并鼓舞学生尝试；引导学生的探究过程；提

31、高学生分析、概括和提升讨论结果、得出结论的力量。 2、学生学法方面：通过猜测、试验、合作沟通、搜集与处理信息，获得学问，并在技能、情感与态度方面得到进展，特殊是探究精神的进展和学习。 六、教学策略 1、以活动形成探究的链节，以问题的解决建构学问的阶梯，多层次猎取规律与结论。 2、利用学习的合作与竞争意识，以试验组为单位，组内合作探究，组间互动评价，使学生才智展现与评价鼓励和谐进展，创设积极探究的气氛，形成严谨的思维品质。 七、教学设计： 时间教师活动学生活动设计意图利用金属与氧气的反响，建构金属活动性挨次15 min【复习引入】上节课，我们争论了金属和氧气的反响，首先来回忆一下，mg、fe、z

32、n、au这四种金属，是否可以在空气中燃烧？假如可以，各需要在什么样的条件下？ 金属的化学性质教学设计高中 初中化学金属的化学性质教学设计篇七 一、教学设计思路 九年级的学生己初步具备了肯定的观看问题、分析问题和解决问题的力量，对事物的熟悉正处于从感性到理性的转变时期，试验是激发他们学习兴趣的最好方法。因此，在本课题中，我增加学生的主体意识，改良学生的学习方式，将学习的主动权交给学生，采纳试验探究争论的教学模式，通过对大量试验事实的观看、分析，让学生充分发挥自身的潜能，去探究、沟通和思索，在教师的层层诱导下，归纳总结出金属活动性挨次和置换反响的特点。再通过练习，使学生学以致用，能应用置换反响和金

33、属活动性挨次解释一些与日常生活有关的化学问题，从而完成对金属化学性质的熟悉从详细到抽象、从感性到理性的转变。使学生在“做中学，学中会”。 虽然学生在以前的学习中已经见过几个置换反响，但是并不熟识，运用也不娴熟，因此我转变了教材在探究活动中让学生填写相关化学反响方程式的要求，重点要求学生对反响能否进展，反响进展的猛烈程度等状况进展仔细观看、比拟即可。而将对置换反响特点和规律的总结放在最终，这样学生更简单理解、把握和运用置换反响。 二、教案 课题 金属的化学性质 授课人 李秀波 学校 河南大学附属中学 教学目标 1、学问目标：初步熟悉常见金属与酸、与盐溶液的置换反响；能利用金属活动性挨次表对有关反

34、响能否发生进展简洁的推断。 2、力量目标：对学生进展试验技能的培育和结果分析的训练，培育学生观看力量、探究力量、分析和解决问题的力量以及沟通协作力量。能用置换反响和金属活动性挨次解释一些与日常生活有关的化学问题。 3、情感目标： 通过学生亲自做探究试验，激发学生学习化学的深厚兴趣。 通过对试验的探究、分析，培育学生严谨、仔细、实事求是的科学态度。 使学生在试验探究、争论中学会与别人沟通、合作，增加协作精神。 重点 金属活动性挨次的理解和应用。 难点1、用置换反响和金属活动性挨次推断反响能否发生。 2、用置换反响和金属活动性挨次解释某些与生活有关的化学问题。 教学方法 试验探究、争论。 仪器、药

35、品 试管、镊子、镁条、铝丝、锌粒、铜片、稀盐酸、稀硫酸、硫酸铜溶液、硝酸银溶液、硫酸铝溶液等。 教师活动学生活动设计意图【课题引入】我们在生活中常常使用和见到各种金属，这些金属的物理性质和化学性质都是有差异的，我们先来回忆一下以前学习过的有金属参与的化学反响有哪些呢？它们反响的现象是什么？化学方程式怎样写？【过渡】观看上述化学反响可知：通常金属能与氧气反响，能和酸反响，还能与金属的化合物如硫酸铜溶液反响。现在我们先来探究金属与氧气反响的规律。回忆相关反响的现象、条件，书写化学方程式。 3fe2o2 fe3o4 2mgo22mgo 4al3o22al2o3 znh2so4znso4h2 fecu

36、so4feso4cu联系生活，从学生熟识的物质、事实动身引入新课，同时复习相关学问。【引导复习、回忆】金属与氧气的反响1、常温能反响： 以镁、铝为代表。2、高温下能反响：以铁、铜为代表。3、高温下也不能反响：以金、银为代表。 金属的化学性质教学设计高中 初中化学金属的化学性质教学设计篇八 课题 第三章 金属及其化合物 第一节 金属的化学性质（第一课时） 修改与创新 教学目标 （一）学问与技能 1、复习和稳固初中学习过的金属的化学学问， 2、了解金属钠在不同条件下与氧气反响的生成物 3、了解铝箔在空气中加热的变化状况及其缘由。 （二）过程与方法：培育学生动手操作力量、发觉问题，分析问题，解决问题

37、的综合力量。 （三）情感、态度与价值观 1、通过体验金属性质的探究，增加学生学习化学的兴趣，重视探究物质变化的神秘。 2、熟悉讨论物质性质的根本方法，引导学生将其应用于今后学习的全过程中，发挥科学思想方法在科学教育中的作用。 3、培育学生严厉仔细的试验习惯和科学态度。 教学重、难点 教学重点：理解钠与空气反响的产物的不同 教学难点：钠、铝在空气中加热的试验现象的解释 教学过程 预习探究（学生用） 1、自然界中的绝大多数金属都是以化合态存在的。通常状况下，活泼金属单质能够与非金属、 盐 、酸、氧化物等发生反响。 依据教材图32有关金属化学性质的一些试验，写出以下反响的化学方程式： 点燃 （1）铝

38、丝插入硫酸铜溶液 2al+3cuso4=al2(so4)3+3cu ； （2）在空气中点燃2mg+o2=2mgo （3）铜丝与硝酸银溶液反响 cu+2agno3=cu(no3)2+2ag；（4）镁条放入稀盐酸mg+2hcl=mgcl2+h2； 2、钠的外表呈银白 色，有金属光泽，用小刀可切开，说明硬度小 （质软），钠在坩埚中加热，很快熔化成一个闪亮的小球,说明钠熔点低，钠燃烧时产生黄色火焰，生成淡黄色色固体，现在，我们知道钠与氧气反响的产物有两种，它们是氧化钠和过氧化钠。过氧化钠中氧的化合价为 1价，在钠燃烧的反响中，氧化剂是 o2 ，复原剂是钠；钠很活泼，一般保存在煤油中，钠的密度比煤油 大

39、 。 3、铁、镁、铝等常见金属化学性质比金属钠不活泼，通常能存放于空气中，其缘由是铁在枯燥的空气中很难跟氧气发生化学反响，镁、铝等金属的外表简单生成一层致密的氧化物薄膜，阻挡金属与氧气进一步反响；这些金属在加热条件下，与氧气也能猛烈反响，甚至燃烧。 互动课堂 （一）情景激思（教师用） 【引入】五千年前，人类进入青铜器时代，三千年前进入铁器时代，20世纪铝合金成为仅次于铁的金属材料。金属在人类社会进展、改善人类生活方面起着重要的作用，金属和它的化合物有着截然不同的性质，例如：铝是一种常见的金属，具有金属的通性（导电性、导热性、延展性），高温可以燃烧，而氧化铝却耐高温，为什么呢？本章我们就来争论几

40、种重要的金属及它们的化合物。首先我们先探究几种重要金属的化学性质。 【强调】本节的课标是：依据生产、生活中的应用实例或通过试验探究，了解钠、铝、铁、等金属的主要性质。 【板书】：第一节、金属的化学性质 （二）合作探究（师生共用） 【思索与沟通】金属有哪些共同的化学性质？1、举例说明金属能发生哪些化学反响。 点燃 2、图3-2是一些化学反响的照片，请分析这些化学反响，并写出化学方程式。 【学生活动】思索与沟通并板演。 【教师总结】2al+3cuso4=al2(so4)3+3cu 2mg+o2=2mgo cu+2agno3=cu(no3)2+2ag mg+2hcl=mgcl2+h2 【推动新课】今

41、日我们首先来争论金属与非金属单质-氧气的反响。 【板书】一、金属与氧气的反响 【叙述】在初中我们已经知道铁在氧气中燃烧,火星四射,生成黑色的fe3o4，而铁在空气中生锈的产物是红棕色的铁锈，成分为fe2o3、这说明反响条件与产物有很大的关系，那么钠与氧气反响，又是怎样的呢？ 【学生探究】钠的原子构造示意图、争论其化学性质。 【点拨】质子数核外电子数核电荷数原子序数 【板书】（一）、金属钠（na） 1、钠的原子构造示意图： 【学生小结】 【演示】 ：，并观看图34。 【提问】1、通过试验的观看，你能不能简洁描述出钠有哪些物理性质呢？ 2、放置一会儿，新切开的钠外表发生了什么变化呢？ 【学生答复】 【板书】2、钠的物理性质：银白色、有金属光泽的固体，热、电的良导体，质软，密度小，熔点低。 【教师总结】对，新切开的外表渐渐变暗，是钠与空气中的氧气发生反响，生成了白色的固体-氧化钠。 【板书】 3、钠的化学性质：（1