高中化学会考复习知识点大全.docx

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1、 高中化学会考复习知识点大全 1、有色气体：F2(淡黄绿色)、Cl2(黄绿色)、Br2(g)(红棕色)、I2(g)(紫红色)、NO2(红棕色)、O3(淡蓝色)，其余均为无色气体。其它物质的颜色见会考手册的颜色表。 2、有刺激性气味的气体：HF、HCl、HBr、HI、NH3、SO2、NO2、F2、Cl2、Br2(g);有臭鸡蛋气味的气体：H2S。 3、熔沸点、状态： 同族金属从上到下熔沸点减小，同族非金属从上到下熔沸点增大。 同族非金属元素的氢化物熔沸点从上到下增大，含氢键的NH3、H2O、HF反常。 常温下呈气态的有机物：碳原子数小于等于4的烃、一氯甲烷、甲醛。 熔沸点比拟规律：原子晶体离子晶

2、体分子晶体，金属晶体不肯定。 原子晶体熔化只破坏共价键，离子晶体熔化只破坏离子键，分子晶体熔化只破坏分子间作用力。 常温下呈液态的单质有Br2、Hg;呈气态的单质有H2、O2、O3、N2、F2、Cl2;常温呈液态的无机化合物主要有H2O、H2O2、硫酸、硝酸。 同类有机物一般碳原子数越大，熔沸点越高，支链越多，熔沸点越低。 同分异构体之间：正异新，邻间对。 比拟熔沸点留意常温下状态，固态液态气态。如：白磷二硫化碳干冰。 易升华的物质：碘的单质、干冰，还有红磷也能升华(隔绝空气状况下)，但冷却后变成白磷，氯化铝也可;三氯化铁在100度左右即可升华。 易液化的气体：NH3、Cl2 ，NH3可用作致

3、冷剂。 4、溶解性 常见气体溶解性由大到小：NH3、HCl、SO2、H2S、Cl2、CO2。极易溶于水在空气中易形成白雾的气体，能做喷泉试验的气体：NH3、HF、HCl、HBr、HI;能溶于水的气体：CO2、SO2、Cl2、Br2(g)、H2S、NO2。极易溶于水的气体尾气汲取时要用防倒吸装置。 溶于水的有机物：低级醇、醛、酸、葡萄糖、果糖、蔗糖、淀粉、氨基酸。苯酚微溶。 卤素单质在有机溶剂中比水中溶解度大。 硫与白磷皆易溶于二硫化碳。 苯酚微溶于水(大于65易溶)，易溶于酒精等有机溶剂。 硫酸盐三种不溶(钙银钡)，氯化物一种不溶(银)，碳酸盐只溶钾钠铵。 固体溶解度大多数随温度上升而增大，少

4、数受温度影响不大(如NaCl)，极少数随温度上升而变小如Ca(OH)2。 气体溶解度随温度上升而变小，随压强增大而变大。 5、密度 同族元素单质一般密度从上到下增大。 气体密度大小由相对分子质量大小打算。 含C、H、O的有机物一般密度小于水(苯酚大于水)，含溴、碘、硝基、多个氯的有机物密度大于水。 钠的密度小于水，大于酒精、苯。 6、一般，具有金属光泽并能导电的单质肯定都是金属 ?不肯定:石墨有此性质,但它却是非金属? 二、构造 1、半径 周期表中原子半径从左下方到右上方减小(稀有气体除外)。 离子半径从上到下增大，同周期从左到右金属离子及非金属离子均减小，但非金属离子半径大于金属离子半径。

5、电子层构造一样的离子，质子数越大，半径越小。 2、化合价 一般金属元素无负价，但存在金属形成的阴离子。 非金属元素除O、F外均有最高正价。且最高正价与最低负价肯定值之和为8。 变价金属一般是铁，变价非金属一般是C、Cl、S、N、O。 任一物质各元素化合价代数和为零。能依据化合价正确书写化学式(分子式)，并能依据化学式推断化合价。 3、分子构造表示方法 是否是8电子稳定构造，主要看非金属元素形成的共价键数目对不对。卤素单键、氧族双键、氮族叁键、碳族四键。一般硼以前的元素不能形成8电子稳定构造。 把握以下分子的空间构造：CO2、H2O、NH3、CH4、C2H4、C2H2、C6H6、P4。 4、键的

6、极性与分子的极性 把握化学键、离子键、共价键、极性共价键、非极性共价键、分子间作用力、氢键的概念。 把握四种晶体与化学键、范德华力的关系。 把握分子极性与共价键的极性关系。 两个不同原子组成的分子肯定是极性分子。 常见的非极性分子：CO2、SO3、PCl3、CH4、CCl4、C2H4、C2H2、C6H6及大多数非金属单质。 三、根本概念 1.区分元素、同位素、原子、分子、离子、原子团、取代基的概念。正确书写常见元素的名称、符号、离子符号，包括IA、IVA、VA、VIA、VIIA族、稀有气体元素、120号元素及Zn、Fe、Cu、Hg、Ag、Pt、Au等。 2.物理变化中分子不变，化学变化中原子不

7、变，分子要转变。常见的物理变化：蒸馏、分馏、焰色反响、胶体的性质(丁达尔现象、电泳、胶体的分散、渗析、布朗运动)、吸附、蛋白质的盐析、蒸发、分别、萃取分液、溶解除杂(酒精溶解碘)等。 常见的化学变化：化合、分解、电解质溶液导电、蛋白质变性、干馏、电解、金属的腐蚀、风化、硫化、钝化、裂化、裂解、显色反响、同素异形体相互转化、碱去油污、明矾净水、结晶水合物失水、浓硫酸脱水等。(注：浓硫酸使胆矾失水是化学变化，枯燥气体为物理变化) 3.理解原子量(相对原子量)、分子量(相对分子量)、摩尔质量、质量数的涵义及关系。 4.纯洁物有固定熔沸点，冰水混和、H2与D2混和、水与重水混和、结晶水合物为纯洁物。

8、混合物没有固定熔沸点，如玻璃、石油、铝热剂、溶液、悬浊液、乳浊液、胶体、高分子化合物、漂白x、漂粉精、自然油脂、碱石灰、王水、同素异形体组成的物质(O2与O3) 、同分异构体组成的物质C5H12等。 5.把握化学反响分类的特征及常见反响： a.从物质的组成形式：化合反响、分解反响、置换反响、复分解反响。 b.从有无电子转移：氧化复原反响或非氧化复原反响c.从反响的微粒：离子反响或分子反响 d.从反响进展程度和方向：可逆反响或不行逆反响e.从反响的热效应：吸热反响或放热反响 6.同素异形体肯定是单质，同素异形体之间的物理性质不同、化学性质根本一样。红磷和白磷、O2和O3、金刚石和石墨及C60等为

9、同素异形体，H2和D2不是同素异形体，H2O和D2O也不是同素异形体。同素异形体相互转化为化学变化，但不属于氧化复原反响。 7.同位素肯定是同种元素，不同种原子，同位素之间物理性质不同、化学性质根本一样。 8.同系物、同分异构是指由分子构成的化合物之间的关系。 9.强氧化性酸(浓H2SO4、浓HNO3、稀HNO3、HClO)、复原性酸(H2S、H2SO3)、两性氧化物(Al2O3)、两性氢氧化物Al(OH)3、过氧化物(Na2O2)、酸式盐(NaHCO3、NaHSO4) 10.酸的强弱关系：(强)HClO4 、 HCl(HBr、HI)、H2SO4、HNO3(中强)：H2SO3、 H3PO4(弱

10、)： CH3COOH H2CO3 H2S HClO C6H5OH H2SiO3 11.与水反响可生成酸的氧化物不肯定是酸性氧化物，只生成酸的氧化物才能定义为酸性氧化物 12.既能与酸反响又能与碱反响的物质是两性氧化物或两性氢氧化物，如SiO2能同时与HF/NaOH反响,但它是酸性氧化物 13.甲酸根离子应为HCOO- 而不是COOH- 14.离子晶体都是离子化合物，分子晶体不肯定都是共价化合物，分子晶体很多是单质 15.同温同压，同质量的两种气体体积之比等于两种气体密度的反比 16.纳米材料中超细粉末粒子的直径与胶体微粒的直径在同一数量级，均为10-100nm 17.油脂、淀粉、蛋白质、硝甘油

11、、苯酚钠、明矾、Al2S3、Mg3N2、CaC2等肯定条件下皆能发生水解反响 18.过氧化钠中存在Na+与O-为2:1;石英中只存在Si、O原子，不存在分子。 19. 溶液的pH值越小，则其中所含的氢离子浓度就越大，数目不肯定越多。 20. 单质如Cu、Cl2既不是电解质也不是非电解质 21.氯化钠晶体中，每个钠离子四周距离最近且相等的氯离子有6个 22.失电子多的金属元素，不肯定比失电子少的金属元素活泼性强，如Na和Al。 23.在室温(20C)时溶解度在10克以上易溶;大于1克的可溶;小于1克的微溶;小于0.01克的难溶。 24.胶体的带电：一般说来，金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正

12、电，非金属氧化物、金属硫化物的胶体粒子带负电。 25.氧化性：MnO4- Cl2 Br2 Fe3+ I2 S 26.能形成氢键的物质：H2O 、NH3 、HF、CH3CH2OH 。 27.雨水的PH值小于5.6时就成为了酸雨。 28.取代反响包括：卤代、硝化、卤代烃水解、酯的水解、酯化反响等 29.胶体的聚沉方法：(1)参加电解质;(2)参加电性相反的胶体;(3)加热。 30.常见的胶体：液溶胶：Fe(OH)3、AgI、牛奶、豆浆、粥等;气溶胶：雾、云、烟等;固溶胶：有色玻璃、烟水晶等。 31.氨水的密度小于1，硫酸的密度大于1，98%的浓硫酸的密度为：1.84g/cm3， 浓度为18.4mo

13、l/L。 32.碳水化合物不肯定是糖类，如甲醛。 四、根本理论 1、把握一图(原子构造示意图)、五式(分子式、构造式、构造简式、电子式、最简式)、六方程(化学方程式、电离方程式、水解方程式、离子方程式、电极方程式、热化学方程式)的正确书写。 2、最简式一样的有机物： CH：C2H2和C6H6 CH2：烯烃和环烷烃 CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯 CnH2nO：饱和一元醛(或饱和一元酮)与二倍于其碳原子数和饱和一元羧酸或酯;举一例：乙醛(C2H4O)与丁酸及其异构体(C4H8O2) 3、一般原子的原子核是由质子和中子构成，但氕原子(1H)中无中子。 4、元素周期表中的每个周期不肯定从金属元素开头

14、，如第一周期是从氢元素开头。 5、B所含的元素种类最多。 碳元素形成的化合物种类最多，且A族中元素组成的晶体经常属于原子晶体，如金刚石、晶体硅、二氧化硅、碳化硅等。 6、质量数一样的原子，不肯定属于同种元素的原子，如18O与18F、40K与40Ca 7. AA族中只有A族元素没有同素异形体，且其单质不能与氧气直接化合。 8、活泼金属与活泼非金属一般形成离子化合物，但AlCl3却是共价化合物(熔沸点很低，易升华，为双聚分子，全部原子都到达了最外层为8个电子的稳定构造)。 9、一般元素性质越活泼，其单质的性质也活泼，但N和P相反，由于N2形成叁键。 10、非金属元素之间一般形成共价化合物，但NH4

15、Cl、NH4NO3等铵盐却是离子化合物。 11、离子化合物在一般条件下不存在单个分子，但在气态时却是以单个分子存在。如NaCl。 12、含有非极性键的化合物不肯定都是共价化合物，如Na2O2、FeS2、CaC2等是离子化合物。 13、单质分子不肯定是非极性分子，如O3是极性分子。 14、一般氢化物中氢为+1价，但在金属氢化物中氢为-1价，如NaH、CaH2等。 15、非金属单质一般不导电，但石墨可以导电，硅是半导体。 16、非金属氧化物一般为酸性氧化物，但CO、NO等不是酸性氧化物，而属于不成盐氧化物。 17、酸性氧化物不肯定与水反响：如SiO2。 18、金属氧化物一般为碱性氧化物，但一些高价

16、金属的氧化物反而是酸性氧化物，如：Mn2O7、CrO3等反而属于酸性氧物，2KOH + Mn2O7 = 2KMnO4 +H2O。 19、非金属元素的最高正价和它的负价肯定值之和等于8，但氟无正价，氧在OF2中为+2价。 20、含有阳离子的晶体不肯定都含有阴离子，如金属晶体中有金属阳离子而无阴离子。 21、离子晶体不肯定只含有离子键，如NaOH、Na2O2、NH4Cl、CH3COONa等中还含有共价键。 22. 稀有气体原子的电子层构造肯定是稳定构造，其余原子的电子层构造肯定不是稳定构造。 23. 离子的电子层构造肯定是稳定构造。 24. 阳离子的半径肯定小于对应原子的半径，阴离子的半径肯定大于

17、对应原子的半径。 25. 一种原子形成的高价阳离子的半径肯定小于它的低价阳离子的半径。如Fe3+ Fe2+ 。 26. 同种原子间的共价键肯定是非极性键，不同原子间的共价键肯定是极性键。 27. 分子内肯定不含有离子键。题目中有“分子”一词，该物质必为分子晶体。 28 单质分子中肯定不含有极性键。 29 共价化合物中肯定不含有离子键。 30 含有离子键的化合物肯定是离子化合物，形成的晶体肯定是离子晶体。 31. 含有分子的晶体肯定是分子晶体，其余晶体中肯定无分子。 32. 单质晶体肯定不会是离子晶体。 33. 化合物形成的晶体肯定不是金属晶体。 34. 分子间力肯定含在分子晶体内，其余晶体肯定

18、不存在分子间力(除石墨外)。 35. 对于双原子分子，键有极性，分子肯定有极性(极性分子);键无极性，分子肯定无极性(非极性分子)。 36、氢键也属于分子间的一种相互作用，它只影响分子晶体的熔沸点，对分子稳定性无影响。 37. 微粒不肯定都指原子，它还可能是分子，阴、阳离子、基团(如羟基、硝基等) 。例如，具有10e-的微粒：Ne;O2-、F-、Na+、Mg2+、Al3+;OH-H3O+、CH4、NH3、H2O、HF。 38. 失电子难的原子获得电子的力量不肯定都强，如碳，稀有气体等。 39. 原子的最外电子层有2个电子的元素不肯定是A族元素，如He、副族元素等。 40. 原子的最外电子层有1

19、个电子的元素不肯定是A族元素，如Cr、B 族元素等。 41. A族元素不肯定是碱金属元素，还有氢元素。 42. 由长、短周期元素组成的族不肯定是主族，还有0族。 43. 分子内不肯定都有化学键，如稀有气体为单原子分子，无化学键。 44. 共价化合物中可能含非极性键，如过氧化氢、乙炔等。 45. 含有非极性键的化合物不肯定是共价化合物，如过氧化钠、二硫化亚铁、乙酸钠、CaC2等是离子化合物。 46. 对于多原子分子，键有极性，分子不肯定有极性，如二氧化碳、甲烷等是非极性分子。 47. 含有阳离子的晶体不肯定是离子晶体，如金属晶体。 48. 离子化合物不肯定都是盐，如Mg3N2、金属碳化物(CaC

20、2) 等是离子化合物，但不是盐。 49. 盐不肯定都是离子化合物，如氯化铝、溴化铝等是共价化合物。 50. 固体不肯定都是晶体，如玻璃是非晶态物质，再如塑料、橡胶等。 51.原子核外最外层电子数小于或等于2的肯定是金属原子?不肯定:氢原子核外只有一个电子? 52. 原子核内一般是中子数质子数，但一般氢原子核内是质子数中子数。 53. 金属元素原子最外层电子数较少，一般3，但A、A族的金属元素原子最外层有4个、5个电子。 54. 非金属元素原子最外层电子数较多，一般4，但H原子只有1个电子，B原子只有3个电子。 55. 稀有气体原子的最外层一般都是8个电子，但He原子为2个电子。 56. 一般离

21、子的电子层构造为8电子的稳定构造，但也有2电子，18电子，818电子，18+2电子等稳定构造。“10电子”、“18电子”的微粒查阅笔记。 57. 主族元素的最高正价一般等于族序数，但F、O例外。 58. 同周期元素中，从左到右，元素气态氢化物的稳定性一般是渐渐增加，但其次周期中CH4很稳定，1000以上才分解。 59. 非金属元素的氢化物一般为气态，但水是液态;A、A族元素的氢化物的水溶液显酸性，但水却是中性的。 60.同周期的主族元素从左到右金属性肯定减弱,非金属性肯定增加?不肯定:第一周期不存在上述变化规律? 61.第五?六?七主族的非金属元素气态氢化物的水溶液都肯定显酸性?不肯定:H2O

22、呈中性,NH3的水溶液显碱性? A、A族元素的氢化物化学式氢写左边，其它的氢写右边。 62.甲烷、四氯化碳均为5原子构成的正四周体，但白磷为4个原子构成分子。 63.书写热化学方程式三查：检查是否标明聚拢状态：固(s)、液(l)、气(g) 检查H的“+”“-”是否与吸热、放热全都。(留意H的“+”与“-”，放热反响为“-”，吸热反响为“+”) 检查H的数值是否与反响物或生成物的物质的量相匹配(成比例) 64.“燃烧热”指1mol可燃物燃烧，C生成CO2，H生成液态水时放出的热量; “中和热”是指生成1mol水放出的热量。 65.上升温度、增大压强无论正逆反响速率均增大。 66.优先放电原理 电

23、解电解质水溶液时，阳极放电挨次为:活泼金属阳极(Au、Pt 除外) S2- I- Br- Cl- OH- 含氧酸根离子F -。 阴极:Ag+Hg2+Fe3+Cu2+H+Pb2+Sn2+Fe2+Zn2+Al3+Mg2+Na+Ca2+K+ 67.电解熔融态离子化合物冶炼金属的：NaCl、MgCl2、Al2O3;热复原法冶炼的金属：Zn至Cu;热分解法冶炼金属：Hg和Ag。 68.电解精炼铜时，粗铜作阳极，精铜作阴极，硫酸铜溶液作电解液。 69.工业上利用电解饱和食盐水制取氯气，同时得到氢气、氢氧化钠。电解时阳极为石墨，阴极为铁。 70.优先氧化原理 若某一溶液中同时含有多种复原性物质，则参加一种氧

24、化剂时，优先氧化复原性强的物质。如复原性：S2-I-Fe2+ Br- Cl- ，在同时含以上离子的溶液中通入Cl2按以上挨次依次被氧化。 71.优先复原原理 又如Fe3+ 、Cu2+、Fe2+同时存在的溶液，参加Zn粉，按氧化性最由强到弱的挨次依次被复原，即Fe3+ 、Cu2+、Fe2+挨次。 72.优先沉淀原理 若某一溶液中同时存在几种能与所加试剂形成沉淀的离子，则溶解度(严格讲应为溶度积)小的物质优先沉淀。 如Mg(OH)2溶解度比MgCO3小，除Mg2+尽量用OH_。 73.优先中和原理 若某一溶液中同时含有几种酸性物质(或碱性物质)，当参加一种碱(或酸)时，酸性(或碱性)强的物质优先被

25、中和。给NaOH、Na2CO3的混合溶液中参加盐酸时，先发生:NaOH十HCl=NaCl十H2O ，再发生:Na2CO3十HCI=NaHCO3 十NaCl 最终发生：NaHCO3+HCl=NaCl十CO2十H2O 74.优先排布原理 在多电子原子里，电子的能量不一样。离核愈近，能量愈低。电子排布时，优先排布在能量较低的轨道上，待能量低的轨道排满之后，再依次排布到能量较高的轨道上去。 75.优先挥发原理 当蒸发沸点不同的物质的混合物时:低沸点的物质优先挥发(有时亦可形成共沸物)。 将100克36%的盐酸蒸发掉10克水后关于盐酸浓度变小，由于HCl的沸点比水低，当水被蒸发时，HCl已蒸发掉了。石油

26、的分馏，先挥发出来的是沸点最低的汽油，其次是煤油、柴油、润滑油等。 76、优先鉴别原理 鉴别多种物质时：先用物理方法(看颜色，观状态，闻气味，观看溶解性)，再用化学方法：固体物质一般先溶解配成溶液，再鉴别;用试纸鉴别气体要先润湿试纸。 78、增大反响物A的浓度，那么A的转化率不肯定降低。对于有多种反响物参与反响的可逆反响，增加A的量，A的转化率肯定降低;但对于反响：2NO2 (气)= N2O4(气)当它在固定容积的密闭容器中反响时，若增大NO2的浓度时，因体系内压强增大，从而时平衡向着气体体积减小的方向移动，及平衡向右移动。那么此时NO2的转化率不是减小，而是增大了。 79、可逆反响按反响的系

27、数比参加起始量，则反响过程中每种反响物的转化率均相等。 80、同分异构体 通式符合CnH2nO2的有机物可能是羧酸、酯、羟基醛 通式符合CnH2n-2的有机物可能是二烯烃、炔烃 五、化学性质 1、SO2能作漂白剂。SO2虽然能漂白一般的有机物,但不能漂白指示剂如石蕊试液。SO2使品红褪色是由于漂白作用，SO2使溴水、高锰酸钾褪色是由于复原性，SO2使含酚酞的NaOH溶液褪色是由于溶于不生成酸。 2、SO2与Cl2通入水中虽然都有漂白性,但将二者以等物质的量混合后再通入水中则会失去漂白性， 3、往某溶液中逐滴参加稀盐酸，消失浑浊的物质： 第一种可能为与Cl- 生成难溶物。包括：AgNO3 其次种

28、可能为与H+反响生成难溶物。包括： 可溶性硅酸盐(SiO32-)，离子方程式为：SiO32-+2H+=H2SiO3 苯酚钠溶液加盐酸生成苯酚浑浊液。 S2O32- 离子方程式：S2O32- +2H+=S+SO2+H2O 一些胶体如Fe(OH)3(先是由于Fe(OH)3的胶粒带负电荷与参加的H+发生电荷中和使胶体分散，固然，若连续滴加盐酸至过量，该沉淀则会溶解。)若加HI溶液，最终会氧化得到I2。 AlO2- 离子方程式：AlO2- +H+ +H2O=Al(OH)3固然，若连续滴加盐酸至过量，该沉淀则会溶解。 4、浓硫酸的作用: 浓硫酸与Cu反响强氧化性、酸性 试验室制取乙烯催化性、脱水性 试验

29、室制取硝基苯催化剂、吸水剂酯化反响催化剂、吸水剂 蔗糖中倒入浓硫酸脱水性、强氧化性、吸水性 胆矾中加浓硫酸 吸水性 5、能发生银镜反响的有机物不肯定是醛.可能是： 醛;甲酸;甲酸盐;甲酸酯;葡萄糖;麦芽糖(均在碱性环境下进展) 6、既能与酸又能与碱反响的物质 显两性的物质：Al、Al2O3、Al(OH)3 弱酸的铵盐：(NH4)2CO3、(NH4)2SO3、(NH4)2S 等。 弱酸的酸式盐：NaHS、NaHCO3、NaHSO3等。 氨基酸。 若题目不指定强碱是NaOH，则用Ba(OH)2， Na2CO3、Na2SO3也可以。 7、有毒的气体：F2、HF、Cl2、H2S、SO2、CO、NO2、

30、NO、Br2(g)、HCN。 8、常温下不能共存的气体：H2S和SO2、H2S和Cl2、HI和Cl2、NH3和HCl、NO和O2、F2和H2。 9、其水溶液呈酸性的气体：HF、HCl、HBr、HI、H2S、SO2、CO2、NO2、Br2(g)。 10、可使潮湿的红色石蕊试纸变蓝的气体：NH3。有漂白作用的气体：Cl2(有水时)和SO2，但两者同时使用时漂白效果减弱。检验Cl2常用淀粉碘化钾试纸，Cl2能使潮湿的紫色石蕊试纸先变红后褪色。 11、能使澄清石灰水变浑浊的气体：CO2和SO2，但通入过量气体时沉淀又消逝，鉴别用品红。 12、具有强氧化性的气体：F2、Cl2、Br2(g)、NO2、O2

31、、O3;具有强或较强复原性的气体：H2S、H2、CO、NH3、HI、HBr、HCl、NO，但其中H2、CO、HCl、NO、SO2能用浓硫酸枯燥;SO2和N2既具有氧化性又具有复原性，。 13、与水可反响的气体：Cl2、F2、NO2、Br2(g)、CO2、SO2、NH3;其中Cl2、NO2、Br2(g)与水的反响属于氧化复原反响(而且都是歧化反响)，只有F2与水猛烈反响产生O2。 14、能使潮湿的淀粉碘化钾试纸变蓝的气体：Cl2、NO2、Br2(g)、O3。 15、能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色的气体：H2S、SO2、C2H4、C2H2、其它不饱和有机气体。 16、可导致酸雨的主要气体：SO2;

32、NO2。导致光化学烟雾的主要气体：NO2等氮氧化物和烃类; 导致臭氧空洞的主要气体：氟氯烃(俗称氟利昂)和NO等氮氧化物; 导致温室效应的主要气体：CO2和CH4等烃; 能与血红蛋白结合导致人体缺氧的气体是：CO和NO。 17、可用作致冷剂或冷冻剂的气体：CO2、NH3、N2。 18、用作大棚植物气肥的气体：CO2。 19、被称做地球爱护伞的气体：O3。 20、用做自来水消毒的气体：Cl2 21、不能用CaCO3与稀硫酸反响制取CO2，应用稀盐酸。 22、试验室制氯气用浓盐酸，稀盐酸不反响;Cu与浓硫酸反响，与稀硫酸不反响;苯酚与浓溴水反响，稀溴水不反响。 23、有单质参加或生成的反响不肯定是

33、氧化复原反响。比方同素异形体之间的转变。 24、能与酸反响的金属氧化物不肯定是碱性氧化物。如Al2O3、Na2O2。 25、单质的复原性越弱，则其阳离子的氧化性不肯定越强，如Cu的复原性弱于铁的,而Cu2+的氧化性同样弱于Fe3+ 。 26、中学常见的卤族元素与水反响不肯定符合:X2+H2O=HX+HXO类型?F2与水反响方程式应是: 2F2+2H2O=4HF+O2 27、AgF,AgCl,AgBr,AgI见光肯定分解,有感光性?不肯定:AgF稳定,见光不分解? 28、卤族元素在化合物中肯定既能是负价也能显正价?不肯定,F在化合物中只能显负价,不显正价? 29、卤素的无氧酸肯定都是强酸?不肯定

34、,氢氟酸却为弱酸? 30、卤素单质和铁反响的生成物肯定都是FeX3?不肯定:I2与铁反响只生成FeI2? 31、酸式盐的水溶液肯定显酸性?不肯定:NaHS、NaHCO3是酸式盐，但它的水溶液显碱性，NaH2PO4、NaHSO4溶液显酸性? 32、一般地说,排在金属活动性挨次表氢前面的金属肯定能从酸中置换出氢?不肯定:这是指稀酸和非氧化性的酸,否则不能置换出氢,如Mg与HNO3或浓H2SO4反响都不放出氢气,由于氢很快被氧化成水?另外,冷的浓硫酸或浓HNO3能使铁?铝钝化? 33、酸与酸肯定不发生反响?不肯定:强氧化性的酸(如浓H2SO4)与强复原性的酸(如氢硫酸)可以发生氧化复原反响: H2S

35、+H2SO4(浓)=SO2+S+2H2O 34、碱与碱肯定不发生反响?不肯定:具有两性的Al(OH)3与NaOH溶液可以发生反响? 35、 H+OH-=H2O能表示强酸强碱中和反响的离子方程式:。不肯定:氢氧化钡和硫酸的反响的离子方程式应写为:Ba2+2OH-+2H+SO42-=BaSO4+2H2O，酸式盐和强碱反响的离子方程式也可以写成以上离子反响方程式，例NaHSO4+NaOH=Na2SO4+H2O的反响。 36、按金属活动性挨次，排在前面的金属肯定能将排在后面的金属从其盐溶液中置换出来?不肯定:如钠与硫酸铜溶液反响,是钠先跟溶液中的水反响生成氢氧化钠,然后氢氧化钠再和硫酸铜反响。 37、

36、阴离子肯定只具有复原性?不肯定:Na2O2中的过氧根离子、ClO- 既有氧化性又有复原性：NO3-,MnO4-,ClO4-等阴离子在酸性条件下都具有氧化性? 38、阳离子不肯定只具有氧化性?Fe2+就具有复原性。含有最高价元素的化合物不肯定具有强氧化性 ，如较稀的H2SO4。 39、盐与碱一般发生复分解反响,肯定生成新盐和新碱?不肯定:酸式盐与碱反响一般生成正盐和水?如:NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O 40、质子总数一样,核外电子总数也一样的分子不肯定是同一种分子?Ne与HF符合上述要求,但它们并不是同一种分子? 41、金属与盐溶液的反响肯定发生的是置换反响?不肯定:铁跟三氯化铁

37、溶液,铜跟三氯化铁溶液的反响为: 2FeCl3+Fe=3FeCl2 Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2 42、强电解质在离子方程式中都肯定要写成离子的形式?不肯定:CaCO3，BaSO3犯难溶强电解质,但在离子方程式中仍写成分子的形式 43、强电解质溶液的导电性肯定比弱电解质溶液的导电性强?不肯定：要看离子浓度大小? 44、N2(气)+3H2(气)=2NH3(气)为可逆反响,到达平衡后向密闭容器中充入稀有气体(此气体不参与反响),密闭容器内的.压强必定增大,平衡肯定向正反响方向进展?不肯定:体积不变时，平衡不移动，体积可变时，平衡向气体系数和大的方向(逆)移动? 45、单质气体肯定都

38、是由双原子组成的分子?不肯定:稀有气体为单原子分子,臭氧(O3)为三原子分子? 46、醇类经缓慢氧化肯定生成醛?不肯定:醛还可以连续被氧化成酸? 47、醇肯定能氧化成醛?不肯定:羟基不在碳链端点的醇，则不能氧化成醛，更不能氧化成酸? 48、化学性质相像的物质不肯定是同系物?乙烯?乙炔都可以使酸性高锰酸钾溶液退色,但不是同系物? 49、但凡叫“酸”的都肯定是酸类物质?不肯定:石炭酸叫“酸”,但它不属于有机酸类,而属于酚类? 50、一般弱酸盐,除它们的钾?钠?铵盐外都肯定不溶于水?不肯定:有机物醋酸盐一般都溶于水? 51、假如烃中各元素的质量分数一样,则肯定是同一种烃?不肯定:乙炔和苯不是同一种烃

39、? 52、但凡具有固定组成的有机物都肯定是分子晶体?非电解质?不肯定:比方乙酸钠是离子晶体? 53、电离时只能电离出唯一的阳离子H+的化合物肯定能使指示剂变色?不肯定:水?苯酚都符合上述要求,但它们都不能使指示剂变色? 54、离子的核外都肯定有电子?不肯定:H+的核外没有电子? 55、在电化腐蚀时,活动性较强的金属肯定先患病到腐蚀?不肯定:也有例外,如铝铁合金,往往是铁先患病腐蚀,这是由于铝外表有Al2O3簿膜起了爱护作用的结果。 56、二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于水与一般酸溶液(SiO2能溶于氢氟酸)，但能与碱反响。 57、用1molAl与足量NaOH溶液或足量盐酸反响，均有3mol电子发

40、生转移 。 58、与氢气加成的：苯环构造(1：3)、碳碳双键、碳碳叁键 、醛基。酸、酯中的碳氧双键不与氢气加成。 59、能与NaOH反响的：COOH、 、-X。 60、能与NaHCO3反响的：COOH 61、能与Na反响的：COOH、 、-OH 62、能发生加聚反响的物质：烯烃、二烯烃、乙炔、苯乙烯、烯烃和二烯烃的衍生物。 63、能发生银镜反响的物质：但凡分子中有醛基(-CHO)的物质均能发生银镜反响。 (1)全部的醛(R-CHO); (2)甲酸、甲酸盐、甲酸某酯; 注：能和新制Cu(OH)2反响的除以上物质外，还有酸性较强的酸(如甲酸、乙酸、丙酸、盐酸、硫酸、氢氟酸等)，发生中和反响。 64

41、、能与溴水反响而使溴水褪色或变色的物质 (一)有机 .不饱和烃(烯烃、炔烃、二烯烃、苯乙烯等); .不饱和烃的衍生物(烯醇、烯醛、油酸、油酸盐、油酸某酯、油等) .石油产品(裂化气、裂解气、裂化汽油等); .苯酚及其同系物(由于能与溴水取代而生成三溴酚类沉淀) .含醛基的化合物 (二)无机 .-2价硫(H2S及硫化物); .+4价硫(SO2、H2SO3及亚硫酸盐); .+2价铁： 6FeSO4+3Br2=2Fe2(SO4)3+2FeBr3 6FeCl2+3Br2=4FeCl3+2FeBr3 变色 2FeI2+3Br2=2FeBr3+2I2 .Zn、Mg等单质 如Mg+Br2H2O=MgBr2(

42、此外，其中亦有Mg与H+、Mg与HBrO的反响) .-1价的碘(氢碘酸及碘化物)变色 .NaOH等强碱：Br2+2OH?=Br?+BrO?+H2O .AgNO3 65、能使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质 (一)有机 不饱和烃(烯烃、炔烃、二烯烃、苯乙烯等); 苯的同系物; 不饱和烃的衍生物(烯醇、烯醛、烯酸、卤代烃、油酸、油酸盐、油酸酯等); 含醛基的有机物(醛、甲酸、甲酸盐、甲酸某酯等); 石油产品(裂解气、裂化气、裂化汽油等); 煤产品(煤焦油); 自然橡胶(聚异戊二烯)。 (二)无机 -2价硫的化合物(H2S、氢硫酸、硫化物);+4价硫的化合物(SO2、H2SO3及亚硫酸盐); 双氧水(H2O2，其中氧为-1价) 66、最简式一样的有机物 .CH：C2H2和C6H6 .CH2：烯烃和环烷烃 .CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯、葡萄糖 .CnH2nO：饱和一元醛(或饱和一元酮)与二倍于其碳原子数和饱和一元羧酸或酯;举一例：乙醛(C2H4O)与丁酸及其异构体(C4H8O2) 最简式一样的有机物，不管以何种比例混合，只要混和物总质量肯定，完全燃烧生成的CO2、H2O及耗O2的量是不变的。恒等于单一成分该质量时产生的CO2、H2O和耗O2量。 67、n+1个碳原子的一元醇与n个碳原子的一元酸相对分子量一样。