高中高一化学教案：氧化还原反应.docx

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1、 高中高一化学教案：氧化还原反应_氧化还原反应完整教案 第一章 化学反响及其能量变化 第一节 氧化复原反响【教学内容、目标】 1、了解化学反响的分类方法，初步熟悉四种根本反响类型与氧化复原反响的关系。 2、学会用化合价升降和电子转移观点来理解氧化复原反响（能初步运用“对立统一”观点了解有关概念的辩证关系）。 3、初步学会用箭头符号正确表示电子转移方向和数目。 【学问讲解】 本节重点是用化学价升降和电子转移的观点理解氧化复原反响的概念。 本节难点是用箭头符号表示和分析氧化复原反响。 一、化学反响的分类方法 1、仅从物质类型分为无机化学反响和有机化学反响。 2、既从物质类别又从物质反响前后种数分为

2、四种根本反响类型：化合反响、分解反响、置换反响和复分解反响。 3、按反响中有无电子转移分为氧化复原反响和非氧化复原反响。 4、按反响中微粒形态分为离子反响和非离子反响（分子之间或分子与原子之间的反响）。 5、按反响中能量变化形式如热量的变化分为吸热反响和放热反响。 氧化复原反响 二、氧化复原反响 1、氧化复原反响的特征和本质 初中化学仅以得氧、失氧的观点初步熟悉氧化反响和复原反响。但是有很多反响尽管没有氧参加，如钠在氯气中燃烧2Na+Cl2NaCl也属于氧化复原反响；而碳在氧气燃烧生成二氧化碳外表上好像只有碳得到氧，发生了氧化反响那么什么物质失去了氧呢？谁被复原了呢？“失氧”的观点不能自圆其说

3、；再如氢气复原氧化铜生成铜和水的反响：+其中氧元素的化合价在反响前后保持-2价没有变化,实质上起氧化作用的是+2价铜元素,并不是-2价的氧元素。因此得氧，失氧观点是不全面，不完整，不准确的一种说法。 其实在化学反响前后，凡涉及元素价态变化的反响都属于氧化复原反响。元素化合价的升降是相辅相成的关系，有升必有降，这是推断氧化复原反响的依据和特征。由于元素化合价数值与正负跟该元素的一个原子得失电子数目或形成共用电子对数目及其偏移状况有关，所以氧化复原反响的本质是电子转移。 2、与氧化复原反响有关的“成对”概念及其辩证关系 以下跟氧化复原反响有关的“成对”概念既相互对立又严密相联缺一不行，都统一于同一

4、反响之中才具有意义。 （1）氧化反响复原反响 物质失去电子（相应元素化合价上升）的反响就是氧化反响（或称“被氧化”）；物质得到电子（相应元素化合价降低）的反响就是复原反响（或称“被复原”）。如： ； 在一化学反响中有物质发生氧化反响，则必定有物质发生复原反响，二者尽管表现不同，但必走同时存在于某一详细反响中。 （2）氧化剂复原剂 在化学反响中得电子的物质（所含元素化合价降低的物质）称为氧化剂；在化学反响中失去电子的物质（所含元素化合价上升的物质）称为复原剂。在氧化复原反响中电子是从复原剂转移到氧化剂。必需强调的是在氧化复原反响中氧化剂、复原剂均是指反响物，二者必定同时存在，两者既在不同种反响物

5、中，也可以在同一物质中，甚至可以存在于某一单质中。两者既是对立的（争夺电子）又是统一的（共依共存）。 （3）氧化性复原性 在化学反响中，氧化剂夺电子的性质称为氧化性（或称氧化力量）；复原剂失电子的性质称为复原性（或复原力量）。所谓氧化剂的强弱，就是指它的氧化性强弱；所谓复原剂的强弱，就是指它的复原性的强弱。 （4）氧化产物复原产物 这一对概念只针对生成物而言。复原剂失去电子被氧化后的生成物称为氧化产物；氧化剂得电子被复原后的生成物称为复原产物。氧化产物相对同一反响的氧化剂具有较弱的氧化性；复原产物相对同一反响的复原剂具有较弱的复原性。 上述四对概念之间的关系可归纳如下： 失电子，化合价上升，被

6、氧化（发生氧化反响） 氧化剂 + 复原剂 =复原产物 + 氧化产物 （氧化性强）（复原性强） （复原性较弱）（氧化性较弱） 得电子，化合升降低，被复原（发生复原反响） 也可概括为六个字“失高氧，得低还。” 3、常见的氧化剂和复原剂 常见的氧化剂有： （1）活泼的非金属单质如：卤素单质（X2）、O2、S等。 （2）高价金属阳离子如：Fe3+、Cu2+等。 （3）高价或较高价含氧化合物如：MnO2、浓H2SO4、HNO3、酸化KMnO4。 常见的复原剂有：活泼或较活泼的金属：如K、Na、Z1、Fe等。 一些非金属单质：如H2、C、Si等。 较低态的化合物：CO、SO2、H2S等。 一般情形下强氧化

7、剂与强复原剂共存可发生氧化复原反响；而弱氧化剂与弱复原剂则较难发生氧化复原反响。 4、电子转移方向和数目的表示方法： （1）用双线箭头符号表示（方程式两边同一元素的原子得、失电子的情形 失22e 得e 得3e （2）用单线箭头符号表示（仅在方程式左侧反响物上原子得、失电子的情形） e 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2 高中高一化学教案范文：离子反响 教学重点：离子反响和离子反响方程式的书写。 教学难点：离子反响方程式的书写方法。 教学方法：创调情境提出问题诱导思维激发兴趣分析归纳解决问题 教学手段：试验录像、演示试验、学生试验、投影 教学过程： 引言通过对氧化复原反响的学习，我们了解到

8、依据不同的分类方法可将化学反响分为不同的反响类型。如按反响物和生成物的类别以及反响前后物质种类的多少可将化学反响分为四种根本反响类型（化合、分解、置换、复分解）；若依据化学反响中是否有电子转移，又可将化学反响分为氧化复原反响和非氧化复原反响。那么今日我们一起来学习另一种重要的分类方法。 板书其次节 离子反响 复习提问回忆初中物质导电性试验第一组物质是枯燥的氯化钠固体、硝酸钾固体、氢氧化钠固体、磷酸固体、蔗糖固体、无水酒精，其次组是 溶液、 溶液、 溶液、 溶液、酒精溶液、蔗糖溶液 学生答复还记得吗？哪些物质能导电？哪些物质不能导电？枯燥的 固体、 固体、 固体、 固体不导电，而 溶液、 溶液、

9、 溶液、 溶液都能导电。蔗糖和蔗糖溶液，无水酒精及其水溶液均不导电。 复习提问为什么有些物质如 、 、 、 在枯燥的固体时不导电，而溶于水后却能导电了呢？ 学生答复是由于这些物质的固体中不存在自由移动的离子，而当它们溶于水后，在水分子的作用下，使这些物质电离产生了能够自由移动的阴、阳离子，从而能够导电。 教师总结可见酸、碱、盐的水溶液都具有导电性。 引出新课 板书一、电解质与非电解质 1概念： 投影（1）电解质：在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物叫电解质。如： 、 、 等。 （2）非电解质：无论是在水溶液或熔化状态下都不导电的化合物叫非电解质。例：蔗糖、酒精等。 叙述我们已经知道酸、碱、盐

10、是电解质，它们的水溶液都能导电。那么，我们进一步来讨论在一样条件下不同种类的酸、碱、盐溶液，它们的导电力量是否一样。 演示试验试验1-1 引导思索学生仔细观看试验，并对试验现象加以分析、争论。 学生答复依据灯泡发光明暗程度不同，我们可以知道一样条件下，它们的导电力量不同。 结论电解质有强、弱之分。 板书二、强电解质与弱电解质 投影图1-10， 在水中溶解和电离示意图。 叙述离子化合物与某些共价化合物能够在水分子作用下完全电离成离子，而某些共价化合物只能局部电离成离子。 投影强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质。如强酸、强碱和大多数盐类。 弱电解质：在水溶液里只有一局部分子电离成离子的电解

11、质。如 。 学生练习写出以下物质的电离方程式； 板书三、离子反响： 引导分析由于电解质溶于水后就电离成为离子，所以电解质在水溶液中所起的反响实质上是离子之间的反响。 板书1概念：离子之间的反响称为离子反响。 学生总结2离子反响发生的条件： 板书 生成弱电解质，如 、弱酸、弱碱 生成挥发性物质，如 生成难溶性物质，如 引导分析由上述离子反响发生的条件，我们来分析离子反响的特征是什么？ 总结3离子反响的特征： 投影向着削减某些离子的方向进展，反响速率快，局部离子反响有明显的现象。 4离子反响类型： 离子之间交换的非氧化复原反响 如： 离子和分子之间的非氧化复原反响 如： 有离子参与的氧化复原反响

12、如： 板书四、离子反响方程式： 学生试验试验1-2中的试验、，并要求学生们认真观看，记录现象，思索缘由。 投影 提问试验现象？ 学生答复试验无明显现象。 试验中消失白色沉淀，滤液为蓝色。 试验中生成不溶于稀 的白色沉淀。 引导思索试验中无明显现象，缘由？ 学生答复只是 溶液电离上的 和 与 溶液电离出的 的简洁混和。 引导思索试验和中反响说明白什么？ 学生答复试验和说明白 溶液电离出的 和 溶液电离出的 发生了化学反响生成了 白色沉淀。而 溶液电离出的 与 溶液电离出的 并没有发生化学反响，在溶液中仍以 和 的离子形式存在。 学生总结试验中反响实质为 试验中反响实质为 叙述由以上试验和我们看出

13、，电解质在水溶液中所电离出的离子并没有全部发生化学反响，而只有局部离子发生了化学反响生成其它物质。 引出1概念：用实际参与反响的离子的符号表示离子反响的式子叫做离子方程式。 板书 叙述2书写：（以 溶液和 溶液为例） 写（化学方程式）： 离（电离）： 删（两边一样离子）： 查（质量守恒，电荷守恒） 投影 写出上述中和反响的离子反响方程式。 学生答复 学生总结3离子方程式的意义： 表示化学反响的实质。 表示某一类反响。 学生练习以下离子方程式中，正确的选项是（ ） 投影 A把金属铁放入稀硫酸中 B碳酸钡和稀硫酸反响 C澄清石灰水和盐酸反响 D向硫酸铜溶液中参加适量氢氧化钡溶液 学生答复选项A错在

14、不符合反响的实际状况，由于铁与稀硫酸反响生成 和 ，而不是 和 。应为： 选项B的错误是忽视了生成物 是不溶性物质。应为： 选项C正确。 选项D的错误是只留意书写 和 反响的离子方程式，而忽视了 和 也反响。应为： 总结检查离子方程式书写是否正确时，应留意： 两易：易溶易电离的物质以实际参与反响的离子符号表示。（弱电解质、难溶性物质、气体、单质、氧化物等用分子式表示。） 两等：离子方程式两边的原子个数，电荷总数均应相等。 思索题在pH=1的溶液中，可以大量共存的离子组是（ ） A BC 作业复习课本内容 书第18页习题 高中化学氧化复原反响说课稿 一、教材分析： 1教材的地位及其作用：此次课选

15、自北京师范大学出版社出版的高中化学上册第一章。氧化复原反响是一类重要的化学反响，讨论氧化复原反响的实质和规律，对学好化学是特别重要的。在学习很多重要元素以及化合物学问时，凡涉及元素价态变化的反响都是氧化复原反响，只有让学生把握氧化复原反响的根本概念，才能使他们理解这些反响的实质，所以本节内容在本章中既是重点又是难点。2教学目标依据本节课的教学以及教学大纲的要求，参照学生现有的学问水平和理解力量确定一下教学目标。学问技能：初步把握依据化合价的变化和电子转移的观点分析氧化复原反响的方法，加深对氧化、复原、氧化剂、复原剂，氧化复原反响等概念的理解和把握；学会用化合价的变化和电子转移的观点推断氧化复原

16、反响；学会用箭头表示电子转移的方向和数目；理解氧化复原的实质。力量培育：通过对氧化复原反响分析，使学生学会分析问题的方法和解决问题的力量。科学思想：对学生进展对立统一和透过现象看本质的辩证唯物主义观点的教育。科学品质：激发制造意识，培育勇于探究熟悉新事物的优良品质。3教学重点、难点：重点：用化合价的变化和电子转移的观点熟悉氧化复原反响、氧化剂、复原剂等概念，理解氧化复原反响的本质。难点：从电子转移的观点来分析理解氧化复原反响的本质，从现象到本质的熟悉过程。 二、教学方法： 以讲解、分析、体温、概括为主体，抓住化合价变化跟电子得失的关系着一关键，通过氢气与氧化铜反响，钠在氯气中燃烧等例子，从得失

17、氧、化合价升降、电子的转移等一一提醒反响的实质，这样在教给学生学问的同时又教给学生分析问题的方法，有助于培育学生力量，在教学过程中通过讲练提问 争论 归纳 总结的程序将问题逐步引向深入，使学生在了解程序下一步步完成学习化学的思维活动，充分调动教与学两方面的积极性，使学生对学问有清楚的熟悉，从而到达良好的教学效果，同时让学生明白氧化复原反响是冲突对立的，同时又是统一的，以此对学生进展辩证唯物主义教育。 三、学法指导： 复习初中学过的学问，注意初、高中学问的连接，采纳讲练结合，调动学生学习的积极性，让每一个学生都学有所的。鼓舞学生做笔记并思索，分析归纳总结，让学生参加“学中练，练中学”。在练习中，

18、可让学生依教师的思维模式，将学问运用到实际中，理解后再按适合自己的方法理解、记忆，最终将学问转化为力量。 四、教学程序： 1导入新课：复习初中学生的氧化反响和复原反响，自然过渡到新学问，使学生的思维很快进入课堂学习状态，导语是这样设计的：首先让学生写出氢气复原氧化铜的化学方程式，同学思索答复：“氧化铜失去铜，发生复原反响，氢气得到氧发生氧化反响，像这样一种物质被氧化，另一种物质被复原叫氧化复原反响。”同学们在氧化反响、复原反响，已经把握了有关氧化复原反响的根底学问，现在我们就进一步学习有关学问。 2讲授新学问以Na在Cl2中燃烧和H2与CuO反响为例，通过得失氧状况和价态分析，总结如何推断氧化

19、复原反响，即：(一)氧化复原反响的外部特征：化合价升降。启发学生通过现象看本质，分析元素化合价变化缘由，熟悉反响前后元素化合价的转变是氧化复原反响的主要特征。(二)氧化复原反响的内部本质：电子转移。电子得失、电子对偏移，氧化反响，失e、价升；复原反响，得e、价降。从而解除疑难，进展下一环学习。(三)氧化复原反响、氧化剂、复原剂：氧化剂，得电子的物质（化合价降低），具有氧化性；复原剂，失电子的物质（化合价上升），具有复原性。就这样边讲课边板书，在化学方程式上画线，标明化合价及电子得失，启发学生分析争论，并总结归纳。教会学生用箭头表示电子转移的方向和数目。即：化合价降低,得2e,被复原 化合价降低

20、,得2e,被复原 氧化剂 复原剂 为了理解，加深记忆，让学生先看几分钟书，然后让一位学生上台写出H2在Cl2中燃烧这个化学反响，并分析，即： 价升，（电子对偏离）发生氧化反响；价降，（电子对偏向）发生复原反响。 为了使学问更清楚，可以给出小节，并给出类似题型的练习题，到达稳固加强。最终一起总结出氧化复原反响的规律，即： 承受电子 失去电子化合价降低 化合价上升被复原 被氧化具有氧化性 具有复原性 四、氧化复原反响的规律和记忆方法： 1总结：元素化合价上升则原子失去电子，被氧化，发生氧化反响，该物质是复原剂，具有复原性；元素化合价降低，则原子得到电子，被复原，发生复原反响，该物质是氧化剂，具有氧

21、化性。2分析四种类型的化学反响，总结出复分解反响不是氧化复原反响，置换反响都是氧化复原反响，分解反响和化合反响是否是氧化复原反响，得看元素化合价在反响前后有无变化。3联系反应：写出Zn与HCl反响，Cu在Cl2中燃烧的反响式，并标出化合价、氧化剂、复原剂并同时布置课后作业，以到达稳固新学问，培育分析问题的力量，同时可以发生学生的理解方面存在的问题，准时赐予透彻讲解，使其完全理解。4小结5布置作业高中高一化学教案范文：氯气 教学目的 1.使了解氯气的性质和用途。 2.使把握氯气的性质及在试验中制取氯气的原理和方法。 3.使把握氯离子的检验方法。 4.通过引导学生观看、分析试验现象，培育的观看和分

22、析问题的力量。 教学重点 氯气的性质 试验预备 烧瓶、分液漏斗、导管、橡皮塞、铁架台、烧杯、集气瓶、水槽、试管、试管架、坩埚钳、红色布条、砂布、塑料片、培育皿。 教学方法 试验探究研讨练习提高 教学过程 第一课时 引言 前面我们学习了碱金属元素，知道碱金属元素是几种在原子构造和性质上都具有肯定相像性的金属元素。这一章我们将要学习几种在原子构造和性质上都具有肯定相像性的非金属元素卤素，它包括f、cl、br、i、at等五种元素。卤素及其化合物的用途特别广泛。 投影(第四章章图) 卤素中最主要的单质是氯气。这一节我们学习氯气，让我们先来学习氯气的性质和用途。 板书第一节 氯气 一、氯气的性质和用途

23、(一)性质 引导观看集气瓶中氯气的颜色、状态、嗅气味。 板书黄绿色气体、有刺激性气味、有毒、易液化 (二)性质 讲解氯气的性质是否活泼呢?物质的宏观性质是由物质的微观构造打算的，大家回忆一下氯的原子构造示意图。 提问1.依据氯的原子构造，推断氯气的性质是否活泼?它具有强复原性还是强氧化性?为什么? 2.写出金属钠和氯气反响的方程式，并指出哪个是氧化剂?哪个是复原剂? 板书1.与金属反响 2na +cl2 2nacl 讲解氯气是一种性质很活泼的非金属单质，它具有强氧化性，能与活泼金属反响，氯气能否跟不活泼金属反响呢?让我们通过试验来答复这个问题。 学生试验铜在氯气里燃烧(让动手试验、观看，自己分

24、析得出结论，并写出反响的方程式)。 板书 cu+cl2 cucl2 讲解cucl2溶于水，同学们可观看到不同的颜色，这与溶液中溶质的浓度有关。当cucl2溶液中溶质的浓度较大时，溶液呈绿色，当cucl2溶液中溶质的浓度较小时，溶液呈蓝色。 练习 试验事实证明，在肯定条件下，氯气可跟多种金属直接化合。写出氯气跟以下金属反响的化学方程式：(板书方程式) 1.跟铝反响：_ 2.跟镁反响：_ 氯气能跟多种金属直接化合，那么氯气能否跟非金属反响呢?下面让我们来做h2在cl2中燃烧的试验。 板书2.与某些非金属反响 学生试验h2在cl2中燃烧(讲解操作要求和留意事项后，由动手试验，观看、描述现象，并写出反

25、响的方程式) 板书h2+cl2 2hcl h2+cl2 2hcl 讲解纯洁的h2在cl2中燃烧发出苍白色火焰，生成hcl气体，hcl具有刺激性气味，极易溶于水。hcl的水溶液叫做氢氯酸，亦称盐酸。同学们观看到的白雾就是hcl气体跟空气中的水蒸气结合所形成的盐酸小液滴(酸雾)。盐酸是重要的化工原料。 争论 1.比拟cu在cl2中燃烧与h2在cl2中燃烧现象的共同点。 2.燃烧是否肯定要有o2参与?比拟铁、硫、碳在o2中燃烧与cu、h2等在cl2中燃烧的现象，找出共同特点，并由此推论什么叫燃烧? 3.工业上用h2、cl2合成hcl时，应选择什么条件?理由是什么?(选择安全的点燃条件和连续地合成hc

26、l)练习 试验证明，在肯定条件下，cl2还可跟p、s、c等非金属直接化合。试写出以下反响的方程式： 1.p在cl2(缺乏量)里燃烧生成pcl3 2.p在cl2(过量)里燃烧生成pcl5 3.c跟cl2在肯定条件下化合生成四氯化碳 争论 金属、非金属跟cl2化合时，氯元素的化合价如何变化?表现了氯气的什么性质? 小结 cl2是一种黄绿色、有刺激性气味的气体，有毒。cl2是一种性质很活泼的非金属单质，具有 强氧化性，能跟多种金属、非金属直接化合。cl2可用于合成盐酸，自来水常用它来消毒、杀菌。 cl2还有哪些重要性质和用途?在试验室又如何制取?cl-如何检验?将在下一节课中学习。 课外活动 通过查

27、阅资料，列出fe、na、cu、c、s、h2、co、c2h5oh的颜色、状态、密度、沸点等性质，并通过试验，记录它们燃烧是否有火焰。想一想，火焰的产生跟上述哪种物质性质有关? 已知物质燃烧时，中心温度一般在 1 000 左右，燃烧时产生火焰的物质在此温度下是什么状态?由此推论，物质燃烧呈什么状态时便可产生火焰。 第 二 课 时 复习提问 1.灼热的铜丝伸入盛有氯气的集气瓶里，有何现象?写出反响的方程式。 2.在空气中点燃氢气，然后伸入盛有氯气的集气瓶里，有何现象?写出反响的方程式。 3.fe、s、c在o2中燃烧，以及h2、cu在cl2中燃烧，有何共同特点? 引导阅读氯气是一种性质很活泼的非金属单

28、质，它能跟多种金属单质、金属单质化合，它能否跟某些化合物反响呢?请同学们阅读课本中氯气与水反响的有关内容，并答复以下问题： 1.写出cl2与h2o反响的方程式。 2.次氯酸有何重要性质和用途? 板书3.氯气与某些化合物反响 cl2+h2o = hcl+hclo 演示次氯酸的漂白作用(试验4-4)。 争论cl2可以使潮湿的有色布条褪色，不能使枯燥的有色布条褪色，这个事实说明什么? 引导阅读 在演示试验4-4时，多余的cl2用氢氧化钠溶液汲取，那么cl2跟 naoh溶液反响时生成了什么物质?市售的漂白粉和漂粉精的有效成分是什么?漂粉精的生产原理、漂白原理又是什么?请同学们阅读课本中氯气与碱反响的有

29、关内容。阅读后用方程式答复以下问题： 1.cl2跟naoh溶液反响。 2.工业上用cl2与石灰乳作用制取漂粉精。 3.漂粉精为什么具有漂白、消毒作用? 板书 cl2+2naoh = nacl+naclo+h2o 2cl2+2ca(oh)2 = cacl2+ca(clo)2+2h2o ca(clo)2+co2+h2o = caco3+2hclo 争论存放漂粉精时应留意哪些问题? 讲解cl2的性质如此重要，用途又这么广泛，那么在试验室怎样制取cl2呢? 板书二、氯气的试验室制法 mno2+4hcl(浓) mncl2+2h2o+cl2 演示试验4-5(边演示、边讲解制取cl2的反响原理，装置原理，操

30、作程序，收集方法和尾气汲取)。 提问cl2在跟金属、非金属单质以及某些化合物反响时，往往有氯化物生成，其中可溶性氯化物溶于水时，一般能电离出cl-。那么，怎样检验这些可溶性的氯化物呢?它跟我们在初中里所学的检验盐酸中cl-的方法类似，请同学们回忆一下盐酸中cl-的检验方法。 板书三、cl-的检验 试验检验盐酸、nacl溶液、mgcl2溶液、alcl3溶液中的cl-，并用na2co3溶液做比照试验。 练习写出上述反响的离子方程式 板书 ag+cl- = agcl 2ag+co32- = ag2co3 ag2co3+2h+ = 2ag+co2+h2o 小结氯气的性质和用途 试验室制取cl2的反响原

31、理及其装置。 cl-的检验。 高中化学说课稿：氧化复原反响 一、教材分析： 1教材的地位及其作用：此次课选自北京师范大学出版社出版的高中化学上册第一章。氧化复原反响是一类重要的化学反响，讨论氧化复原反响的实质和规律，对学好化学是特别重要的。在学习很多重要元素以及化合物学问时，凡涉及元素价态变化的反响都是氧化复原反响，只有让学生把握氧化复原反响的根本概念，才能使他们理解这些反响的实质，所以本节内容在本章中既是重点又是难点。2教学目标依据本节课的教学以及教学大纲的要求，参照学生现有的学问水平和理解力量确定一下教学目标。学问技能：初步把握依据化合价的变化和电子转移的观点分析氧化复原反响的方法，加深对

32、氧化、复原、氧化剂、复原剂，氧化复原反响等概念的理解和把握；学会用化合价的变化和电子转移的观点推断氧化复原反响；学会用箭头表示电子转移的方向和数目；理解氧化复原的实质。力量培育：通过对氧化复原反响分析，使学生学会分析问题的方法和解决问题的力量。科学思想：对学生进展对立统一和透过现象看本质的辩证唯物主义观点的教育。科学品质：激发制造意识，培育勇于探究熟悉新事物的优良品质。3教学重点、难点：重点：用化合价的变化和电子转移的观点熟悉氧化复原反响、氧化剂、复原剂等概念，理解氧化复原反响的本质。难点：从电子转移的观点来分析理解氧化复原反响的本质，从现象到本质的熟悉过程。 二、教学方法： 以讲解、分析、体

33、温、概括为主体，抓住化合价变化跟电子得失的关系着一关键，通过氢气与氧化铜反响，钠在氯气中燃烧等例子，从得失氧、化合价升降、电子的转移等一一提醒反响的实质，这样在教给学生学问的同时又教给学生分析问题的方法，有助于培育学生力量，在教学过程中通过讲练提问 争论 归纳 总结的程序将问题逐步引向深入，使学生在了解程序下一步步完成学习化学的思维活动，充分调动教与学两方面的积极性，使学生对学问有清楚的熟悉，从而到达良好的教学效果，同时让学生明白氧化复原反响是冲突对立的，同时又是统一的，以此对学生进展辩证唯物主义教育。 三、学法指导： 复习初中学过的学问，注意初、高中学问的连接，采纳讲练结合，调动学生学习的积

34、极性，让每一个学生都学有所的。鼓舞学生做笔记并思索，分析归纳总结，让学生参加“学中练，练中学”。在练习中，可让学生依教师的思维模式，将学问运用到实际中，理解后再按适合自己的方法理解、记忆，最终将学问转化为力量。 四、教学程序： 1导入新课：复习初中学生的氧化反响和复原反响，自然过渡到新学问，使学生的思维很快进入课堂学习状态，导语是这样设计的：首先让学生写出氢气复原氧化铜的化学方程式，同学思索答复：“氧化铜失去铜，发生复原反响，氢气得到氧发生氧化反响，像这样一种物质被氧化，另一种物质被复原叫氧化复原反响。”同学们在氧化反响、复原反响，已经把握了有关氧化复原反响的根底学问，现在我们就进一步学习有关

35、学问。 2讲授新学问以Na在Cl2中燃烧和H2与CuO反响为例，通过得失氧状况和价态分析，总结如何推断氧化复原反响，即：(一)氧化复原反响的外部特征：化合价升降。启发学生通过现象看本质，分析元素化合价变化缘由，熟悉反响前后元素化合价的转变是氧化复原反响的主要特征。(二)氧化复原反响的内部本质：电子转移。电子得失、电子对偏移，氧化反响，失e、价升；复原反响，得e、价降。从而解除疑难，进展下一环学习。(三)氧化复原反响、氧化剂、复原剂：氧化剂，得电子的物质（化合价降低），具有氧化性；复原剂，失电子的物质（化合价上升），具有复原性。就这样边讲课边板书，在化学方程式上画线，标明化合价及电子得失，启发学

36、生分析争论，并总结归纳。教会学生用箭头表示电子转移的方向和数目。即：化合价降低,得2e,被复原 化合价降低,得2e,被复原 氧化剂 复原剂 为了理解，加深记忆，让学生先看几分钟书，然后让一位学生上台写出H2在Cl2中燃烧这个化学反响，并分析，即： 价升，（电子对偏离）发生氧化反响；价降，（电子对偏向）发生复原反响。 为了使学问更清楚，可以给出小节，并给出类似题型的练习题，到达稳固加强。最终一起总结出氧化复原反响的规律，即： 承受电子 失去电子化合价降低 化合价上升被复原 被氧化具有氧化性 具有复原性 四、氧化复原反响的规律和记忆方法： 1总结：元素化合价上升则原子失去电子，被氧化，发生氧化反响

37、，该物质是复原剂，具有复原性；元素化合价降低，则原子得到电子，被复原，发生复原反响，该物质是氧化剂，具有氧化性。2分析四种类型的化学反响，总结出复分解反响不是氧化复原反响，置换反响都是氧化复原反响，分解反响和化合反响是否是氧化复原反响，得看元素化合价在反响前后有无变化。3联系反应：写出Zn与HCl反响，Cu在Cl2中燃烧的反响式，并标出化合价、氧化剂、复原剂并同时布置课后作业，以到达稳固新学问，培育分析问题的力量，同时可以发生学生的理解方面存在的问题，准时赐予透彻讲解，使其完全理解。4小结5布置作业高中化学说课稿：氧化复原反响 一、教材分析： 1教材的地位及其作用：此次课选自北京师范大学出版社

38、出版的高中化学上册第一章。氧化复原反响是一类重要的化学反响，讨论氧化复原反响的实质和规律，对学好化学是特别重要的。在学习很多重要元素以及化合物学问时，凡涉及元素价态变化的反响都是氧化复原反响，只有让学生把握氧化复原反响的根本概念，才能使他们理解这些反响的实质，所以本节内容在本章中既是重点又是难点。2教学目标依据本节课的教学以及教学大纲的要求，参照学生现有的学问水平和理解力量确定一下教学目标。学问技能：初步把握依据化合价的变化和电子转移的观点分析氧化复原反响的方法，加深对氧化、复原、氧化剂、复原剂，氧化复原反响等概念的理解和把握；学会用化合价的变化和电子转移的观点推断氧化复原反响；学会用箭头表示

39、电子转移的方向和数目；理解氧化复原的实质。力量培育：通过对氧化复原反响分析，使学生学会分析问题的方法和解决问题的力量。科学思想：对学生进展对立统一和透过现象看本质的辩证唯物主义观点的教育。科学品质：激发制造意识，培育勇于探究熟悉新事物的优良品质。3教学重点、难点：重点：用化合价的变化和电子转移的观点熟悉氧化复原反响、氧化剂、复原剂等概念，理解氧化复原反响的本质。难点：从电子转移的观点来分析理解氧化复原反响的本质，从现象到本质的熟悉过程。 二、教学方法： 以讲解、分析、体温、概括为主体，抓住化合价变化跟电子得失的关系着一关键，通过氢气与氧化铜反响，钠在氯气中燃烧等例子，从得失氧、化合价升降、电子

40、的转移等一一提醒反响的实质，这样在教给学生学问的同时又教给学生分析问题的方法，有助于培育学生力量，在教学过程中通过讲练提问 争论 归纳 总结的程序将问题逐步引向深入，使学生在了解程序下一步步完成学习化学的思维活动，充分调动教与学两方面的积极性，使学生对学问有清楚的熟悉，从而到达良好的教学效果，同时让学生明白氧化复原反响是冲突对立的，同时又是统一的，以此对学生进展辩证唯物主义教育。 三、学法指导： 复习初中学过的学问，注意初、高中学问的连接，采纳讲练结合，调动学生学习的积极性，让每一个学生都学有所的。鼓舞学生做笔记并思索，分析归纳总结，让学生参加“学中练，练中学”。在练习中，可让学生依教师的思维

41、模式，将学问运用到实际中，理解后再按适合自己的方法理解、记忆，最终将学问转化为力量。 四、教学程序： 1导入新课：复习初中学生的氧化反响和复原反响，自然过渡到新学问，使学生的思维很快进入课堂学习状态，导语是这样设计的：首先让学生写出氢气复原氧化铜的化学方程式，同学思索答复：“氧化铜失去铜，发生复原反响，氢气得到氧发生氧化反响，像这样一种物质被氧化，另一种物质被复原叫氧化复原反响。”同学们在氧化反响、复原反响，已经把握了有关氧化复原反响的根底学问，现在我们就进一步学习有关学问。 2讲授新学问以Na在Cl2中燃烧和H2与CuO反响为例，通过得失氧状况和价态分析，总结如何推断氧化复原反响，即：(一)

42、氧化复原反响的外部特征：化合价升降。启发学生通过现象看本质，分析元素化合价变化缘由，熟悉反响前后元素化合价的转变是氧化复原反响的主要特征。(二)氧化复原反响的内部本质：电子转移。电子得失、电子对偏移，氧化反响，失e、价升；复原反响，得e、价降。从而解除疑难，进展下一环学习。(三)氧化复原反响、氧化剂、复原剂：氧化剂，得电子的物质（化合价降低），具有氧化性；复原剂，失电子的物质（化合价上升），具有复原性。就这样边讲课边板书，在化学方程式上画线，标明化合价及电子得失，启发学生分析争论，并总结归纳。教会学生用箭头表示电子转移的方向和数目。即：化合价降低,得2e,被复原 化合价降低,得2e,被复原 氧化剂 复原剂 为了理解，加深记忆，让学生先看几分钟书，然后让一位学生上台写出H2在Cl2中燃烧这个化学反响，并分析，即： 价升，（电子对偏离）发生氧化反响；价降，（电子对偏向）发生复原反响。 为了使学问更清楚，可以给出小节，并给出类似题型的练习题，到达稳固加强。最终一起总结出氧化复原反响的规律，即： 承受电子 失去电子化合价降低 化合价上升被复原 被氧化具有氧化性 具有复原性 四、氧化复原反响的规律和记忆方法： 1总结：元素化合价上升则原子失去电子，被氧化，发生氧化反响，该物质是复原剂，具有复原性；元素化合价降低，则原子得到电子，被复原，发生复原