高中高一化学教案离子反应.docx

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1、 高中高一化学教案离子反应_高一化学教案人教版 教学设计方案 第一节 氧化复原反响 教学目标 学问目标1复习稳固初中四种根本反响类型以及从得氧、失氧角度划分氧化反响和复原反响，使学生进一步了解化学反响的多种分类方法，并由此得出划分的依据不同而有不同的使用范围的结论。2使学生理解、把握用化合价升降的观点和电子转移的观点分析氧化复原反响。3使学生了解与氧化复原反响相关的概念及表示方法和意义。力量目标通过“争论式”学习方法的训练，培育学生独立思索及分析，解决问题的力量。情感目标培育对立统一的辩证唯物主义的观点。教学重点、难点重点：用化合价升降和电子转移的观点理解氧化复原反响。难点：用化合价升降和电子

2、转移的观点分析氧化复原反响，并能敏捷运用。教学方法：复习旧知创设情境探究新知归纳总结练习反应教学手段：投影教学过程：引言在漫长的历史长河中，火对于人类的进展与进步起到了极其重要的作用，要探究火的神秘，就必需讨论燃烧。而与之相关的燃烧反响的实质、燃烧过程中的能量变化、燃烧效率及燃烧产物对环境影响等问题与本章的学习有亲密的联系。板书第一章化学反响及其能量变化提问在初中化学中，同学们曾学习过燃烧，什么是燃烧呢？（请一位学生答复）讲解燃烧是指可燃物跟空气中的氧气发生的一种发光、发热的猛烈的氧化反响，那么本节课我们将进一步讨论。板书第一节 氧化复原反响提问初中阶段，我们曾学习过木炭在氧气中燃烧：，这个反

3、响属于什么反响类型呢？（由学生答复）追问还有其他答案吗？（由学生答复）评述两位同学的答案不同，但都正确，说明从不同的角度分析化学反响则有不同的分类方法。板书一、化学反响的类型讲解刚刚第一位同学的答案为化合反响，这是从反响物和生成物的类别以及反响前后物质种类的多少的角度划分，也就是所谓的“根本反响类型”。板书1根本反响类型提问根本反响类型分为几种？请各举一例。投影 反响类型 表达式 举例 化合反响 ABAB 分解反响 ABAB 置换反响 ABCACB 复分解反响 ABCDADCB 练习将四种根本反响类型各举几例，并加以总结归纳。 投影将几名学生的练习投影并讲评，且加以引导，得出相关结论。 引导刚

4、刚有关“木炭在氧气中燃烧”另一位同学的答案为氧化反响，他的结论是从反响中的物质是否得到氧或失去氧的角度划分，把化学反响分为氧化反响和复原反响。 板书2氧化反响和复原反响学生活动请两位同学在黑板上分别写出两个氧化反响和复原反响，其它同学在练习本上完成。讲评评述两位同学在黑板上所做练习存在的问题，并得出以下结论。投影 反响类型 得、失氧的状况 举例 氧化反响 物质得到氧的反响 复原反响 物质失去氧的反响 在的反响中，失去氧而变成单质铜的反响 学生活动组织学生对课本第8页的“争论”进展分组争论，然后选代表进展答复。 评述对几位学生的答复加以评述，针对原有的学问进展总结、分析，进而引导学生开阔视野，对

5、新学问进展展望。小结通过上述分析，我们可以得到以下结论： （1）化学反响的分类方法不同。四种根本反响类型的分类方法只是从形式上划分，不能反映化学反响的本质，也不能包括全部的化学反响，如：。 （2）初中阶段学习的氧化反响和复原反响的分类方法比拟片面，不能全面，真实地反映该类反响的本质。 （3）氧化反响和复原反响是同时进展的，不能人为地将其分开。它们既是对立的，又是统一的。 （4）我们以往学习的有关概念和原理往往有其局限性，阶段性，要正确地、客观地对待这些问题，这样才能探求科学学问的真谛。 引导下面对的反响作进一步讨论。 提问（1）对于此反响，谁得到氧，谁失去氧？得到的氧原子与失去的氧原子有什么关

6、系？ （2）反响后哪种元素的化合价上升？哪种元素的化合价降低？上升与降低的化合价有什么关系？ （3）进一步分析，可以得到什么结论？ 投影结论将几名学生的答复加以总结、归纳、引导学生得到以下结论： （1）在化学反响中，一种物质与氧结合，必定同时有另一种物质失去氧，所以氧化反响与复原反响同时进展，且失去的氧原子与得到的氧原子个数相等。 （2）得到氧的物质反响后其元素化合价上升，叫做被氧化；失去氧的物质反响后其元素化合价降低，叫做被复原，且上升的化合价数与降低的化合价数相等。 （3）一种物质被氧化，同时另一种物质被复原的反响叫氧化复原反响。 板书二、氧化复原反响练习分析的反响类型。学生活动学生分组争

7、论，然后选代表答复。讲解通过同学的答复，我们发觉此反响不属于四种根本反响类型，而且从得、失氧的角度分析也不属于氧化复原反响，但从上述的分析可知：此反响前后元素的化合价发生了转变，故此反响就是氧化复原反响，进而将初中阶段学习的有关氧化复原反响的学问得以拓展，延长。引导阅读学生阅读课本第9页图1-3，以激发其学习的兴趣，有利于加深对有关概念的理解和记忆。投影结论有元素化合价升降的化学反响是氧化复原反响。板书1氧化复原反响的特征：元素化合价在反响前后有变化。投影练习推断哪些反响是氧化复原反响，并指出哪些元素的化合价在反响后有所转变。 设问有关氧化复原反响的特征，即化合价的转变与什么有关呢？初中化学中

8、曾介绍元素化合价的升降与电子的得失或偏移亲密相关。 板书2氧化复原反响的实质：电子的转移（得失或偏移）。讲解1在的反响中，原子失去最外层的1个电子成为而带正电，化合价由0价上升到1价，被氧化；原子得到1个电子成为而带负电，化合价由0价降低到1价，被复原。生成的为离子化合物。2在的反响中，电子转移过程中，H原子未完全失去电子，而原子未完全得到电子，它们之间只有共用电子对的偏移，且共用电子对偏离于H原子而偏向于原子，使氢元素的化合价从0价上升到1价，被氧化；氯元素的化合价从0价降低到1价，被复原。学生活动学生阅读课本第9页图1-4，第10页图1-5和第11页图1-6，从而加深对氧化复原反响本质的理

9、解。投影结论（1）有电子转移（得失或偏移）的反响都是氧化复原反响。（2）没有电子转移的反响就是非氧化复原反响。讲解为了帮忙同学们精确地理解氧化复原反响这一概念，下面就与氧化复原反响有关的一些概念加以总结、补充、归纳。板书（3）氧化复原反响的有关概念投影板书（1）氧化反响：物质里所含元素化合价上升的反响或物质中某元素原子失去电子的反响。 （2）复原反响：物质里所含元素化合价降低的反响或物质中某元素原子得到电子的反响。 （3）氧化复原反响：有元素化合价升降的反响或有电子转移（得失或偏移）的反响。 （4）氧化剂：所含元素化合价降低的物质或得到电子的物质。 （5）复原剂：所含元素化合价上升的物质或失去

10、电子的物质。 （6）氧化产物：复原剂被氧化后的产物。 （7）复原产物：氧化剂被复原后的产物。 （8）氧化性：得电子的性质。 （9）复原性：失电子的性质。 练习将前边的投影练习再做分析，指出氧化复原反响中的氧化剂、复原剂、氧化产物、复原产物。板书4氧化复原反响的表示方法（1）双线桥法（2）单线桥法（补充）讲解（1）双线桥法：此法不仅能表示出电子转移的方向和总数，还能表示出元素化合价升降和氧化、复原的关系。双线桥的箭头始于反响物有关元素的原子或离子，箭头指向发生化合价变化后生成物中对应元素的原子或离子。在线上要标明“失去”或“得到”电子总数，化合价的升降以及该元素“被氧化”或“被复原”。（2）单线

11、桥法：在氧化剂和复原剂之间表示电子转移关系。在线上标出电子转移总数，箭头指出转移的方向。投影举例说明用不同方法表示氧化复原反响。 （1）双线桥法： （2）单线桥法： 练习分析以下氧化复原反响中化合价的变化关系，用双线桥注明电子转移的方向和数目，并指出氧化剂和复原剂，氧化产物和复原产物。 评述将几名学生的练习投影，订正其中的错误。 学生活动阅读课本第11页争论题与图1-7，并思索。 板书5四种根本反响类型与氧化复原反响的关系 学生总结 投影板书（1）置换反响都是氧化复原反响。 （2）复分解反响都不是氧化复原反响。 （3）化合反响与分解反响局部是氧化复原反响，其中有单质参与的化合反响与有单质生成的

12、分解反响确定是氧化复原反响。 本节总结我们对氧化复原反响经受了由得氧失氧到化合价升降，再到电子转移这样一个逐步深化的过程。通过这局部内容的学习，我们要重点理解氧化复原反响的实质是化学反响中发生了电子的得失或偏移，要学会从有无化合价升降的变化来推断一个反响是否是氧化复原反响，并能用单线桥或双线桥表示电子转移的方向和数目。作业第12页、二、三、12三、3题，同学们用图表总结后，我们可利用“学习角”进展沟通。高一上册化学教案：离子反响、离子方程式 课题：离子反响、离子方程式 课型：新授课教学目标1、 了解离子反响的含义。2、 了解离子方程式的含义。3、 学会离子方程式的书写。教学重点：离子方程式的书

13、写教学难点 ：离子方程式的含义教学内容：离子反响、离子方程式（第一课时）前置练习书写电离方程式H2SO4 NaOH NaCl Ba（NO3）2引入既然某些化合物溶于水时能发生电离成为自由移动的离子，那么它们在溶液中参加化学反响时，与所形成的离子有没有关系呢？板书第五节、离子反响、离子方程式展现目标演示试验 硝酸银溶液分别与盐酸、氯化钠、氯化钾溶液混合。学生观看并答复现象。问题争论 试验中尽管反响物不同，为什么会产生同一种沉淀？学生答复总结 化合物在溶液中所起的反响实质上是离子之间的反响。板书 一、离子反响问题争论 以下反响那些属于离子反响： 氧化铜和西硫酸溶液 锌投入到盐酸中 氯化钡溶液和硫酸

14、钠溶液混合 氢气复原氧化铜学生答复板书关键： 在溶液中进展（或熔融） 有离子参加 引入溶液中离子之间是如何进展反响的呢？我们能否用一种式子表示离子间的反响呢？请大家阅读课文，争论答复有关问题。阅读争论问题探究1、 硫酸钠溶液和氯化钡溶液的反响为什么可以表示成Ba2+SO42-=BaSO4?2、 Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaClBa2+SO42-=BaSO4两个反响式表示的含义是否一样？3、 表示哪一类物质间的反响？学生答复板书二、离子方程式1、 定义2、 含义：表示一类反响引入假如给我们一个化学反响，怎样书写它的离子反响方程式呢？ 阅读p58，内容板书三、离子方程式的书写学生答

15、复板书步骤：1、写方程 2、改离子 3、去一样 4、查守恒练习书写以下离子方程式：1、 氢氧化钡和硫酸铜溶液混合2、 试验室中用硫化亚铁与稀硫酸反响制取硫化氢气体3、 氯气通入水中4、 硫化氢通入硝酸铅溶液中小结本节课我们学习了离子反响，离子方程式的含义，同学们应特殊留意离子方程式表示的是一类反响。离子方程式的书写，大家应依据四步书写法多练习，做到娴熟把握。作业 根底训练p40、9题。高中高一化学教案范文：氯气 教学目的 1.使了解氯气的性质和用途。 2.使把握氯气的性质及在试验中制取氯气的原理和方法。 3.使把握氯离子的检验方法。 4.通过引导学生观看、分析试验现象，培育的观看和分析问题的力

16、量。 教学重点 氯气的性质 试验预备 烧瓶、分液漏斗、导管、橡皮塞、铁架台、烧杯、集气瓶、水槽、试管、试管架、坩埚钳、红色布条、砂布、塑料片、培育皿。 教学方法 试验探究研讨练习提高 教学过程 第一课时 引言 前面我们学习了碱金属元素，知道碱金属元素是几种在原子构造和性质上都具有肯定相像性的金属元素。这一章我们将要学习几种在原子构造和性质上都具有肯定相像性的非金属元素卤素，它包括f、cl、br、i、at等五种元素。卤素及其化合物的用途特别广泛。 投影(第四章章图) 卤素中最主要的单质是氯气。这一节我们学习氯气，让我们先来学习氯气的性质和用途。 板书第一节 氯气 一、氯气的性质和用途 (一)性质

17、 引导观看集气瓶中氯气的颜色、状态、嗅气味。 板书黄绿色气体、有刺激性气味、有毒、易液化 (二)性质 讲解氯气的性质是否活泼呢?物质的宏观性质是由物质的微观构造打算的，大家回忆一下氯的原子构造示意图。 提问1.依据氯的原子构造，推断氯气的性质是否活泼?它具有强复原性还是强氧化性?为什么? 2.写出金属钠和氯气反响的方程式，并指出哪个是氧化剂?哪个是复原剂? 板书1.与金属反响 2na +cl2 2nacl 讲解氯气是一种性质很活泼的非金属单质，它具有强氧化性，能与活泼金属反响，氯气能否跟不活泼金属反响呢?让我们通过试验来答复这个问题。 学生试验铜在氯气里燃烧(让动手试验、观看，自己分析得出结论

18、，并写出反响的方程式)。 板书 cu+cl2 cucl2 讲解cucl2溶于水，同学们可观看到不同的颜色，这与溶液中溶质的浓度有关。当cucl2溶液中溶质的浓度较大时，溶液呈绿色，当cucl2溶液中溶质的浓度较小时，溶液呈蓝色。 练习 试验事实证明，在肯定条件下，氯气可跟多种金属直接化合。写出氯气跟以下金属反响的化学方程式：(板书方程式) 1.跟铝反响：_ 2.跟镁反响：_ 氯气能跟多种金属直接化合，那么氯气能否跟非金属反响呢?下面让我们来做h2在cl2中燃烧的试验。 板书2.与某些非金属反响 学生试验h2在cl2中燃烧(讲解操作要求和留意事项后，由动手试验，观看、描述现象，并写出反响的方程式

19、) 板书h2+cl2 2hcl h2+cl2 2hcl 讲解纯洁的h2在cl2中燃烧发出苍白色火焰，生成hcl气体，hcl具有刺激性气味，极易溶于水。hcl的水溶液叫做氢氯酸，亦称盐酸。同学们观看到的白雾就是hcl气体跟空气中的水蒸气结合所形成的盐酸小液滴(酸雾)。盐酸是重要的化工原料。 争论 1.比拟cu在cl2中燃烧与h2在cl2中燃烧现象的共同点。 2.燃烧是否肯定要有o2参与?比拟铁、硫、碳在o2中燃烧与cu、h2等在cl2中燃烧的现象，找出共同特点，并由此推论什么叫燃烧? 3.工业上用h2、cl2合成hcl时，应选择什么条件?理由是什么?(选择安全的点燃条件和连续地合成hcl)练习

20、试验证明，在肯定条件下，cl2还可跟p、s、c等非金属直接化合。试写出以下反响的方程式： 1.p在cl2(缺乏量)里燃烧生成pcl3 2.p在cl2(过量)里燃烧生成pcl5 3.c跟cl2在肯定条件下化合生成四氯化碳 争论 金属、非金属跟cl2化合时，氯元素的化合价如何变化?表现了氯气的什么性质? 小结 cl2是一种黄绿色、有刺激性气味的气体，有毒。cl2是一种性质很活泼的非金属单质，具有 强氧化性，能跟多种金属、非金属直接化合。cl2可用于合成盐酸，自来水常用它来消毒、杀菌。 cl2还有哪些重要性质和用途?在试验室又如何制取?cl-如何检验?将在下一节课中学习。 课外活动 通过查阅资料，列

21、出fe、na、cu、c、s、h2、co、c2h5oh的颜色、状态、密度、沸点等性质，并通过试验，记录它们燃烧是否有火焰。想一想，火焰的产生跟上述哪种物质性质有关? 已知物质燃烧时，中心温度一般在 1 000 左右，燃烧时产生火焰的物质在此温度下是什么状态?由此推论，物质燃烧呈什么状态时便可产生火焰。 第 二 课 时 复习提问 1.灼热的铜丝伸入盛有氯气的集气瓶里，有何现象?写出反响的方程式。 2.在空气中点燃氢气，然后伸入盛有氯气的集气瓶里，有何现象?写出反响的方程式。 3.fe、s、c在o2中燃烧，以及h2、cu在cl2中燃烧，有何共同特点? 引导阅读氯气是一种性质很活泼的非金属单质，它能跟

22、多种金属单质、金属单质化合，它能否跟某些化合物反响呢?请同学们阅读课本中氯气与水反响的有关内容，并答复以下问题： 1.写出cl2与h2o反响的方程式。 2.次氯酸有何重要性质和用途? 板书3.氯气与某些化合物反响 cl2+h2o = hcl+hclo 演示次氯酸的漂白作用(试验4-4)。 争论cl2可以使潮湿的有色布条褪色，不能使枯燥的有色布条褪色，这个事实说明什么? 引导阅读 在演示试验4-4时，多余的cl2用氢氧化钠溶液汲取，那么cl2跟 naoh溶液反响时生成了什么物质?市售的漂白粉和漂粉精的有效成分是什么?漂粉精的生产原理、漂白原理又是什么?请同学们阅读课本中氯气与碱反响的有关内容。阅

23、读后用方程式答复以下问题： 1.cl2跟naoh溶液反响。 2.工业上用cl2与石灰乳作用制取漂粉精。 3.漂粉精为什么具有漂白、消毒作用? 板书 cl2+2naoh = nacl+naclo+h2o 2cl2+2ca(oh)2 = cacl2+ca(clo)2+2h2o ca(clo)2+co2+h2o = caco3+2hclo 争论存放漂粉精时应留意哪些问题? 讲解cl2的性质如此重要，用途又这么广泛，那么在试验室怎样制取cl2呢? 板书二、氯气的试验室制法 mno2+4hcl(浓) mncl2+2h2o+cl2 演示试验4-5(边演示、边讲解制取cl2的反响原理，装置原理，操作程序，收

24、集方法和尾气汲取)。 提问cl2在跟金属、非金属单质以及某些化合物反响时，往往有氯化物生成，其中可溶性氯化物溶于水时，一般能电离出cl-。那么，怎样检验这些可溶性的氯化物呢?它跟我们在初中里所学的检验盐酸中cl-的方法类似，请同学们回忆一下盐酸中cl-的检验方法。 板书三、cl-的检验 试验检验盐酸、nacl溶液、mgcl2溶液、alcl3溶液中的cl-，并用na2co3溶液做比照试验。 练习写出上述反响的离子方程式 板书 ag+cl- = agcl 2ag+co32- = ag2co3 ag2co3+2h+ = 2ag+co2+h2o 小结氯气的性质和用途 试验室制取cl2的反响原理及其装置

25、。 cl-的检验。 高中高一化学氧化复原反响教案【三篇】 小编小编整理了小学一年级上册语文其次单元试卷三套，盼望对你有帮忙! 氧化复原反响教案一 三维目标 学问与技能 .从得氧和失氧的分类标准熟悉氧化复原反响的概念。 2.从化合价变化的分类标准熟悉氧化复原反响的特征。 3. 培育学生用概念去分析问题、解决问题的力量，培育学生的归纳力量、推理力量。 过程与方法 .重视培育学生科学探究的根本方法，提高科学探究的力量。 2.培育学生的思维力量。 3.探究与活动，氧化复原反响概念的进展。 情感、态度与价值观 对学生进展对立统一等辩证唯物主义观点的教育，使学生形成勇于创新的习惯、培育创新力量。 教学重点

26、 探究氧化复原反响的概念及其进展 教学难点 氧化复原反响的特征 教学预备 多媒体课件、投影仪 教学过程 新课导入: 人类的衣、食、住、行，生物体的产生、进展和消亡，化工生产约50%以上的化学反响等等都涉及氧化复原反响。氧化复原反响与我们的生活、生命、生产有着非常重要的关系，例如，讨论燃烧中的化学反响、能量变化、燃烧效率及产物对环境的影响等问题与本节学问有亲密关系。下面我们就争论氧化复原反响这一问题。 师：初中学习的燃烧是指可燃物与空气中氧气发生的发光、放热的氧化反响，现在我们来进一步讨论。请同学们举出氧化反响和复原反响的实例。 板书第三节 氧化复原反响 新课推动 师：引导学生思索沟通（学生填写

27、此表）。 引导学生争论氧化反响和复原反响的概念。 氧化复原反响方程式 氧化反响 复原反响 分类标准 氧化反响和复原反响是否同时发生 CuO+H2=Cu+H2O H2跟O2结合生成H2O的过程称为H2的氧化反响 CuO跟H2反响失去O的过程，称为CuO的复原反响 得氧、失氧的角度 是 Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2 生：得出以下结论 板书依据反响中物质是否得到氧或失去氧，把化学反响分为氧化反响和复原反响。 分类标准：得失氧的状况。 氧化反响：得到氧的反响。 复原反响：失去氧的反响。 师：在复习化合价概念的根底上，请分析填写以下表格： 氧化复原反响方程式 反响前后化合价上升的元素 反响前后化

28、合价降低的元素 是否属于氧化复原反响 氧化反响与化合价升降的关系 复原反响与化合价升降的关系 是否只有得氧、失氧的反响才是氧化复原反响 CuO+H2=Cu+H2O 2Mg+O2=2MgO Fe2O3+3CO2=Fe+3CO2 2Al2O3=4Al+3O2 2H2O2=2H2O+O2 Mg+2HCl=MgCl2+H2 Mg+2H+=Mg2+H2 Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 Fe+Cu2+=Cu+Fe2+ 师：CuO+H2=Cu+H2O .在以上反响中，氧化铜发生氧化反响还是复原反响？依据是什么？ 2.标出反响中各元素的化合价，从中分析三种元素化合价各有什么变化。 小结初中氧化反响、复原反

29、响的学问后，引导学生把氧化复原反响跟化合价变化联系起来。 合作探究 2Na+Cl2=2NaCl H2+Cl2=2HCl 这两个反响虽没有氧的得失，但是氧化复原反响，为什么？哪种物质发生氧化反响，哪种物质发生复原反响？为什么？ 课堂小结 上述合作探究争论后，得出： 物质所含元素的化合价发生变化的一类反响肯定是氧化复原反响。所含元素的化合价上升的物质发生氧化反响；所含元素化合价降低的物质发生复原反响。 板书设计 第三节 氧化复原反响 一、氧化复原反响 .定义：依据反响中物质是否得到氧或失去氧，把化学反响分为氧化反响和复原反响。 2.两类标准： （1）得失氧的状况 氧化反响：得到氧的反响。 复原反响

30、：失去氧的反响。 （2）化合价升降状况 所含元素的化合价上升的物质发生氧化反响；所含元素化合价降低的物质发生复原反响。 但凡有元素化合价升降的化学反响都是氧化复原反响。 活动与探究 以下反响中哪些是氧化复原反响？发生氧化、复原反响的各是什么物质？ 2NaBr+Cl2=2NaClBr2 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O MnO2+4HCl=MnCl2+2H2O+Cl2 Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO 随堂练习 .以下各类反响中，全部是氧化复原反响的是（ ） A.分解反响 B.化合反响 C.置换反响 D.复分解反响 2.以下各说法正确的选项是（ ） A.在氧

31、化复原反响中，某元素由化合态变为单质，此元素可能被复原，也可能被氧化 B.在氧化复原反响中，元素化合价上升的反响是复原反响 C.在氧化复原反响中，元素化合价降低的反响是氧化反响 D.化合物分解的产物有单质，则该分解反响必属于氧化复原反响 3.以下反响中属于氧化复原反响，但反响类型不属于四个根本反响类型的是（ ） A.Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O B.CuO+H2=Cu+H2O C.Fe2O3+3CO2=Fe+3CO2 D.H2+ S=H2S 氧化复原反响教案二 一、教学分析 （一）、教材分析 氧化复原反响安排在高中化学必修1其次章化学物质及其变化中的第三节，有其重要的

32、意义。由于在中学阶段的根本概念、根底理论学问中，氧化复原反响占有极其重要的地位，贯穿于中学化学教材的始终，是中学化学教学的重点和难点之一。在中学化学中要学习很多重要元素及其化合物的学问，凡涉及元素价态变化的反响都是氧复原反响。而且金属的腐蚀及电化学局部是氧化复原的重要应用。只有让学生把握氧化复原反响的根本概念，才能使他们理解这些反响的实质。学生对本节教材把握的好坏直接影响着其以后对化学的学习。本节教材安排在这里是承前启后，它既复习了初中的根本反响类型及氧化反响、复原反响的重要学问，并以此为铺垫绽开对氧化复原反响的较深层次的学习，还将是今后联系元素化合物学问的重要纽带。氧化和复原是一对典型冲突，

33、它们既是相反的，又是相依存的，通过仔细引导使学生逐步理解对系统规律在自然现象中的表达，又会帮忙学生用正确的观点和方法学习化学学问。 此节内容分两局部，第一是介绍氧化复原反响的概念，其次是了解常见的氧化剂和复原剂及氧化复原反响的应用。 （二）、学生分析 学生在初中化学学习中已经接触了很多反响，并已经把握按反响物和生成物的类别以及反响前后物质种类的多少把化学反响分为四种根本反响；从详细的反响理解氧化反响和复原反响，但并没熟悉到氧化复原反响的本质特征；学习了化合价，理解了化合价的变化。但并没有了解化合价变化的实质以及化合价的变化与得失电子之间的关系。学生在初中化学一年的学习中只对化学学问有了初步了解

34、，有了肯定的搜集和处理信息的力量、猎取新学问的力量、分析和解决问题的力量以及沟通与合作的力量，但仍有待提高。二、教学目标（一）、学问与技能：1、能从化合价的变化，熟悉并建立氧化复原反响的概念；2、通过对典型化学反响的分析，理解氧化复原反响的本质是电子转移。（二）、过程与方法：1、通过对氧化复原反响的学习，学会怎样从特别到一般规律，再从一般规律到特别的熟悉问题的科学方法；2、通过对氧化剂和复原剂这一冲突体的学习，具有能用对立统一的观点分析问题的意识；3、通过“思索与沟通”、“问题探究”等活动，增加学生分析、联想、类比、迁移以及概括的力量。（三）情感态度价值观：通过氧化复原反响概念的演化，培育学生

35、用进展的眼光、科学的态度、勇于探究的品质学习化学；通过创设问题情景，营造宽松和谐的学习气氛，诱导学生积极思维，激发学生的学习兴趣和求知欲望。通过氧化复原反响有关概念的学习，初步形成对立统一的辨证唯物主义的观点。使学生形成勇于创新的习惯、培育创新力量。三、教学重、难点 教学重点：用化合价升降和电子转移的观点来理解氧化复原反响。 教学难点：用电子转移的观点分析氧化复原反响四、教学策略及方法为了突破重点、难点，调动学生的思维，让他们积极参加到教学过程中，我采纳“争论探究式”的教学方法，通过设计富有驱动性、环环相扣的问题，让学生思索、争论、归纳，并辅以多媒体教学手段展现微观过程，化抽象为形象，在解决问

36、题的过程中逐步将学生的熟悉引向深入。五、教学流程图 思索与沟通 分组争论 思索、争论 争论、归纳 练习、归纳、总结 六、教学过程： 第一课时教学环节 教师活动 学生活动 设计意图新课引入复习引入: 【思索1】：在初中阶段我们学过哪四种根本反响类型？各举一个反响实例。【思索2】：这四种根本反响类型分类的依据是什么？【思索3】: Fe2O3 + 3CO = 2Fe3CO2属于哪种根本反响类型？ 独立思索，回忆所学学问；动手写方程式复习初中化学反响的分类方法，通过举例，说明初中的分类方法存在局限，引出新的分类方法的必要性。【思索与沟通1】:请举几个氧化反响和复原反响的实例,指出这类化学反响的分类标准

37、是什么?【分组争论】:氧化反响和复原反响是分别独立进展的吗？为什么？ 回忆所学学问；动手写方程式/pp【思索、回忆】H2复原氧化铜的试验现象 复习初中氧化反响和复原反响的学问。使学生对氧化反响和复原反响作为冲突的共同体有一个全面的熟悉，引出氧化复原反响。从化合价角度熟悉氧化复原反响【问题探究1】：怎样推断一个反响是不是氧化复原反响？复习常见元素的化合价思索标化合价，思索化合价口诀引起学生的求知欲复习化合价学问，为氧化复原反响学习打下根底【思索与沟通2】请分析以下3个氧化复原反响中各种元素的化合价在反响前后有无变化，争论氧化复原反响与元素化合价的升降有什么关系。2CuO +C = 2Cu + C

38、O2H2O + C = H2 + COCuO + H2 = Cu + H2O标化合价，思索氧化复原反响与化合价的关系从化合价升降分析氧化复原反响【练习与思索】Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu2NaCl2 2NaClH2Cl2 2HCl是不是氧化复原反响，为什么？练习、思索、沟通学生通过分析、比拟，归纳出化合价升降是氧化复原反响的外部特征及推断依据，培育学生的观看、思维力量和形成规律性学问的认知力量。从电子转移熟悉氧化复原反响【问题探究2】：在氧化复原反响中，元素化合价发生转变的本质缘由是什么？（阅读教材36页）教师板书：氧化复原反响1、特征:元素化合价升降(可作为氧化复原反响的推

39、断依据)2、本质:电子转移(电子的得失或电子对的偏移) 以NaCl、HCl为例，从微观的角度分析。学生思索、做笔记从微观角度来熟悉氧化复原反响的实质培育学生的归纳整理力量氧化复原反响与四种根本反响类型的关系【问题探究3】： 氧化复原反响与四种根本反响类型的关系？练习推断以下哪些是氧化复原反响？Cu+Cl2 = CuCl2CaO + H2O = Ca(OH)2CaCO3=CaO+CO22KClO3=2KCl+3O2Fe+CuSO4 = Cu+FeSO4NaOH+HCl=NaCl+H2O 思索、归纳、整理以练习归纳四大根本反响类型与氧化复原反响之间的相互关系，把握化学反响的不同分类方法，培育规律思

40、维力量。分层训练1、必做题1.以下属于氧化复原反响的是A.CuO+2HCl=CuCl2+H2OB.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2C.Zn+CuSO4=ZnSO4+CuD.Ca(OH)2+CO2=CaCO3 + H2O2、以下四种根本类型的反响中，肯定是氧化复原反响的是 A.化合反响B.分解反响C.置换反响 D.复分解反响3、以下表达正确的选项是（ ）A、在氧化复原反响中,失去电子的物质,所含元素化合价降低 B、但凡有元素化合价升降的化学反响都是氧化复原反响C、在氧化复原反响中肯定全部的元素化合价都发生变化D、氧化复原反响的本质是电子的转移（得失或偏移）2、选做题1某元素在化学反响中由

41、化合态（化合物）变为游离态（单质），则该元素（ ）A肯定被氧化B肯定被复原C可能被氧化，也可能被复原D以上都不是2.以下变化属于氧化反响的是A.Fe2O3 Fe B.Zn ZnCl2C.Na2CO3 CO2 D.Al Al2O3回忆所学学问，独立思索问题，寻求答案；/pp回答下列问题，进展组间沟通；其他同学进展补充、评价通过练习，加深对所学内容的理解。/pp通过分层训练使不同层次的学生都得到提高/pp小结与作业安排本章小结：1、氧化复原反响的特征与本质2、氧化复原反响的推断3、氧化复原反响与四种根本类型反响的关系作业：1、教材p38,1、5、62、课外同步练习13、预习氧化剂和复原剂局部学问实践活动：通过报纸、杂志、书籍或互联网等，查阅有关氧化复原反响在日常生活、工农业生产和科学技术中应用的几个详细事例，争论并沟通你对氧化复原反响的熟悉。 整理记录学问点/pp规律：高、失、氧；降、得、还记录思索培育学生归纳整理力量，与前面的学习目标相照应用顺口溜记忆更好稳固本堂内容为下节课学习打根底/pp为下课时氧化复原反响的