高考化学常考知识点的汇总（速度收藏或许会用到）.docx

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1、 高考化学常考知识点的汇总（速度收藏，或许会用到）高考化学考点学问 一、先后关系 1备气体时，应先检查装置的气密性，再加药，加药时应先放固体，再加液。 2.拆卸装置时，先将导气管取出液位，然后熄灭火源。 3、用H2、CO复原金属氧化物时，应先通风，然后点燃酒精灯。停顿试验时，先关灯，再停顿通风。 4.点燃可燃气体时，先验纯再点燃。 5.除杂质气体时，一般先除有毒气体，再除其他气体，最终除水蒸气。 6.加热试管中的物质时，应先预热整个试管，然后集中火力加热装有药物的部位。 7.假如皮肤上不当心沾了浓硫酸，先用布或纸快速擦拭，再用大量水冲洗，最终涂上质量分数约3%的小苏打溶液。 8.制备银氨溶液时

2、，应先取稀释剂AgNO3溶液，然后渐渐滴稀氨水，直到最初的沉淀刚刚消逝。 9、制备Fe(OH)3胶体时，先将蒸汽水加热至沸水，然后滴入饱和度FeCl3溶液，连续加热至溶液呈红褐色。 10.制备硅酸溶胶时，先注入510mL1mol/LHCl，后加1mL水玻璃，然后用力振荡。 11.制备溴苯时，应先参加苯，再参加溴，最终参加少量催化剂铁屑(实际催化作用是FeBr3)。 制备硝基苯时，先参加浓硝酸，再参加浓硫酸，摇匀，冷却至5060，然后渐渐滴入1mL苯，最终放在60可以在水浴里。 二、浓稀关系 制氢时，用稀HCl或稀H2SO4与锌反响。 2.制氯时用浓HCl与二氧化锰共热。 3.制备氯化氢气体时，

3、使用浓度H2SO与盐共热。 4.制备二氧化碳气体时，使用稀释剂HCl与大理石反响。 5.制备硫化氢气体时，使用稀释氢气体HCl或稀H2SO与硫化亚铁反响。 6.制备二氧化硫气体时，使用浓度H2SO与亚硫酸钠反响。 7.制备二氧化氮气体时，使用浓度HNO3与铜反响；制备一氧化氮时使用稀释氮；HNO3与铜反响。 8、乙烯、硝基苯、苯磺酸、酯化反响、蔗糖脱水H2SO4.酯和糖的水解应稀释H2SO4。 三、左右关系 1.用托盘天平左盘放称重物，右盘放重量，即左物右码；游码刻度从左到右，读数时读左刻度。 2.调成天平常，平衡螺母向左旋转，平衡螺母向右旋转。 3.制备气体时，装置在左边，收集装置在右边，气

4、体流向从左到右。 4.组装仪器时，先低后高，从左到右将各局部连接成一个整体，拆卸仪器时挨次相反。 5.中和滴定操作时，左手掌握旋塞，右手摇动锥形瓶，即左右瓶。 6.用移液管取液时，右手拿移液管，左手拿洗耳球。 四、上下关系 1.玻璃仪器中的零刻度:滴定管在上面，量筒、烧杯、刻度试管等的起始刻度在下面，但没有零刻度。 2、容量瓶、移液管等刻度线在上方(只有一刻度线)。 3.在冷凝管中，水流向下进出。 4、采纳排气法收集气体：假如气体量大于29，采纳向上排气法收集；假如气体量小于29，则采纳向下排气法收集。 5.分液操作时，下液应翻开旋塞，从下流出，上液应从分液漏斗上倒出。 6.使用长颈漏斗时，漏

5、斗底部应插入液位以下，而分液漏斗不得插入液位以下。 7.分馏石油等物质时，温度计水银球应在液位上方，靠近支管口；当需要测量和掌握反响物温度时，温度计水银球应低于液位。 高中化学根底学问点 一、弱电解质电离 1、定义： 电解质：在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物,叫电解质。 非电解质：在水溶液中或熔化状态下不能导电的化合物。 强电解质：水溶液中全部电离成离子的电解质。 弱电解质：水溶液中只有一局部电离成离子的电解质。 2.电解质和非电解质的本质区分: 电解质-离子化合物或共价化合物 非电解质-共价化合物 留意：电解质和非电解质是化合物 SO2、NH3、CO二是非电解质 强电解质不等于易溶于水的

6、化合物(如BaSO4不溶于水，但溶于水BaSO全部电离，所以BaSO4为强电解质)-电解质的强度与导电性和溶解性无关。 3.电离平衡：在肯定条件下，当电解质分子电离成离子的速率与离子结合时，电离过程到达平衡状态，称为电离平衡。 4、影响电离平衡的因素： A、温度：电离一般吸热，加热有利于电离。 B、浓度：浓度越大，电离度越小；当溶液稀释时，电离平衡向电离方向移动。 C、同离子效应：在弱电解质溶液中参加与弱电解质同离子的电解质，会减弱电离。 D、其它外加试剂：当添加能与弱电解质电离产生的离子反响物质时，有利于电离。 5.电离方程的书写:可逆符号弱酸的电离应分布(主要是第一步) 6.电离常数：在肯

7、定条件下，当弱电解质到达电离平衡时，溶液中电离产生的各种离子浓度的乘积与溶液中未电离分子浓度的比率一样。称为电离平衡常数（通常使用）Ka表示酸，Kb表示碱。) 7.影响因素: a.电离常数的大小主要取决于物质的本质。 b.电离常数受温度变化影响，不受浓度变化影响，室温变化一般较小。 C.在同一温度下，电离常数越大，电离程度越大，酸性越强。H2SO3H3PO4HFCH3COOHH2CO3H2SHClO 二、水的电离和溶液的酸碱性 1.水电平衡： 水的离子积：KW=cH cOH- 25时,H =OH- =10-7mol/L; KW=H OH-=1_0-14 留意：KW只与温度有关，温度肯定，KW值

8、肯定。KW不仅适用于纯水，还适用于任何溶液(酸、碱、盐) 2.水电离特性： (1)可逆 (2)吸热 (3)极弱 影响水电离平衡的外部因素： 酸碱：抑制水的电离 温度:促进水电离(水电离吸热) 易水解盐:促进水的电离 4.溶液的酸碱性和pH： (1)pH=-lgcH (2)pH测定方法： 甲基橙、石蕊、酚酞是酸碱指示剂。 变色范围： 甲基橙 3.14.4(橙色) 石蕊5.08.0(紫色) 酚酞8.210.0(浅红色) pH试纸-将未知液体浸入玻璃棒中，然后与标准色卡进展比拟。 留意： 不要事先用水潮湿PH试纸; 广泛pH试纸只能读取整数值或范围。 高考化学试验学问 化学试验的先后22例 1.局部

9、加热前应匀称加热试管。 2.用排水法收集气体时，先取出导管，然后取出酒精灯。 3.制备气体时，先检查气密性，再装药。 4.在收集气体之前，先排出装置中的空气。 5.稀释浓硫酸时，将肯定量的蒸馏水放入烧杯中，然后沿器壁渐渐注入浓硫酸。 6.点燃H2、CH4、C2H4、C2H2.点燃前检查可燃气体的纯度。 7.在检查卤化烃分子的卤素元素时，在水解溶液中参加稀释剂HNO3再加AgNO3溶液。 8.检验NH3.Cl2(用淀粉KI试纸)、H2S用Pb(Ac)2.气体时，先用蒸馏水润湿试纸，再接触气体。 9.在做固体药物之间的反响试验时，先单独研碎再混合。 10.配制FeCl3，SnCl2.易水解盐溶液，

10、先溶于少量浓盐酸，再稀释。 11.中和滴定试验时，用蒸馏水清洗的滴定管先用标准液清洗，然后安装标准叶片；先用测量液清洗，然后取出液体；读取滴定管时，等待一两分钟；观看锥形瓶中溶液颜色的变化，等待半分钟颜色不变，然后成为滴定终点。 12.焰色反响试验时，每次做一次，铂丝都要先沾上稀盐酸，放在火焰上烧到无色，再做下一次试验。 13.用H2复原CuO时，先通H2流，后加热CuO，反响后，先取下酒精灯，冷却后停顿通行H2。 14.制备物质量浓度溶液时，将蒸馏水参加烧杯至容量瓶刻度线1cm2cm之后，胶头滴管加水到刻度线。 15.安装发生装置时，遵循的原则是:自下而上，先左后右，先下后上，先左后右。 1

11、6.浓H2SO不当心洒在皮肤上，先用布快速擦干，再用水冲洗，最终涂3%15%NaHCO3溶液。蘸其他酸时，先洗，再涂NaHCO3溶液。 17.碱液沾到皮肤上，先水洗后涂硼酸溶液。 18.酸(或碱)流到桌子上，先参加NaHCO中和溶液(或醋酸)，再洗，最终用布擦拭。 19.检查蔗糖、淀粉和纤维素是否水解时，先在水解溶液中参加NaOH溶液中和H2SO四、参加银氨溶液或Cu(OH)2悬浊液。 20.用pH试纸时，用玻璃棒将待测溶液涂在试纸上，然后将试纸的颜色与标准色卡进展比拟，确定pH。 21.配制和保存Fe2 ，Sn2 当盐溶液简单水解和氧化时；先把蒸馏水煮开，赶走O2.再溶解，参加少量相应的金属粉和相应的酸。 22.称重药物时，先在盘子上放两张大小相等的纸（烧杯等玻璃器皿中的腐蚀性药物），然后再放药物。加热后的药物，先冷却，然后称重。 完