(人教版)高中化学重要知识点总结.docx

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1、一、俗名高中化学重要学问点具体总结无机局部：纯碱、苏打、自然碱 、口碱：a2CO3 小苏打：NaHCO3 大苏打： Na2S2O3 石膏 生石膏 ： CaSO4.2H2O 熟石膏： 2CaSO4.H2O 莹石：CaF2 重晶石：BaSO4无毒 碳铵： NH4HCO3 石灰石、大理石：CaCO3 生石灰：CaO 食盐：NaCl 熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 芒硝：Na2SO47H2O (缓泻剂) 烧碱、火碱、苛性钠： NaOH 绿矾：FaSO47H2O 干冰：CO2 明矾： KAl (SO4)212H2O 漂白粉：Ca (ClO)2 、CaCl2混和物 泻盐： MgSO47H2O 胆矾、蓝矾：

2、CuSO45H2O 双氧水：H2O2 皓矾： ZnSO47H2O 硅石、石英：SiO2 刚玉：Al2O3 水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na2SiO3 铁红、铁矿：Fe2O3 磁铁矿：Fe3O4 黄铁矿、硫铁矿：FeS2 铜绿、孔雀石：Cu2 (OH)2CO3 菱铁矿：FeCO3 赤铜矿：Cu2O 波尔多液：Ca (OH)2 和 CuSO4 石硫合剂：Ca (OH)2 和 S 玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2 过磷酸钙主要成分：Ca (H2PO4)2 和 CaSO4 重过磷酸钙主要成分：Ca (H2PO4)2自然气、沼气、坑气主要成分：CH4 水煤气：CO 和 H2 硫酸亚铁铵

3、淡蓝绿色：Fe (NH4)2 (SO4)2 溶于水后呈淡绿色光化学烟雾：NO2 在光照下产生的一种有毒气体 王水：浓 HNO3与浓 HCl 按体积比 1：3 混合而成。铝热剂：Al + Fe2O3 或其它氧化物。 尿素：CONH2) 2有机局部：氯仿：CHCl3 电石：CaC2电石气：C2H2 (乙炔) TNT： 三硝基甲苯 酒精、乙醇：C2H5OH氟氯烃：是良好的制冷剂，有毒，但破坏 O3 层。 醋酸：冰醋酸、食醋 CH3COOH1裂解气成分石油裂化：烯烃、烷烃、炔烃、 H2S、CO2、CO等。甘油、丙三醇 ：C3H8O3焦炉气成分煤干馏：H2、CH4、乙烯、CO 等。石炭酸：苯酚蚁醛：甲醛

4、 HCHO福尔马林：35%40%的甲醛水溶液蚁酸：甲酸 HCOOH葡萄糖：C6H12O6果糖：C6H12O6蔗糖：C12H22O11麦芽糖：C12H22O11淀粉：C6H10O5n硬脂酸： C17H35COOH油酸： C17H33COOH软脂酸：C15H31COOH草酸：乙二酸 HOOCCOOH 使蓝墨水褪色，强酸性，受热分解成 CO2 和水，使 KMnO4 酸性溶液褪色。二、 颜色铁：铁粉是黑色的；一整块的固体铁是银白色的。Fe2+浅绿色Fe3O4黑色晶体Fe(OH)2白色沉淀Fe3+黄色Fe (OH)3红褐色沉淀Fe (SCN)3血红色溶液FeO 黑色的粉末Fe(NH4)2(SO4)2 淡

5、蓝绿色Fe2O3红棕色粉末FeS黑色固体铜：单质是紫红色Cu2+蓝色CuO黑色Cu2O红色CuSO4 无水白色CuSO4 5H2O 蓝色Cu2 (OH)2CO3绿色Cu(OH)2蓝色Cu(NH3)4SO4深蓝色溶液BaSO4、BaCO3、Ag2CO3、CaCO3、AgCl 、 Mg (OH)2、三溴苯酚均是白色沉淀Al(OH)3白色絮状沉淀H4SiO4原硅酸白色胶状沉淀Cl2、氯水黄绿色F2淡黄绿色气体Br2深红棕色液体I2紫黑色固体2HF、HCl、HBr、HI 均为无色气体，在空气中均形成白雾CCl4无色的液体，密度大于水，与水不互溶KMnO4-紫色MnO4-紫色Na2O2 淡黄色固体Ag3

6、PO4 黄色沉淀S 黄色固体AgBr浅黄色沉淀AgI黄色沉淀O3淡蓝色气体SO2无色，有剌激性气味、有毒的气体SO3无色固体沸点 44.8 0C 品红溶液红色 氢氟酸：HF腐蚀玻璃N2O4、NO无色气体 NO2红棕色气体NH3无色、有剌激性气味气体三、 现象：1、铝片与盐酸反响是放热的，Ba(OH)2 与 NH4Cl 反响是吸热的；2、Na 与 H2O放有酚酞反响，熔化、浮于水面、转动、有气体放出；(熔、浮、游、嘶、红)3、焰色反响： Na 黄色、K 紫色透过蓝色的钴玻璃、Cu 绿色、Ca 砖红、Na+黄色、K+紫色。4、Cu 丝在 Cl2 中燃烧产生棕色的烟；5、H2 在 Cl2 中燃烧是苍

7、白色的火焰；6、Na 在 Cl2 中燃烧产生大量的白烟；7、P 在 Cl2 中燃烧产生大量的白色烟雾；8、SO2 通入品红溶液先褪色，加热后恢复原色；9、NH3 与 HCl 相遇产生大量的白烟；10、铝箔在氧气中剧烈燃烧产生刺眼的白光；11、镁条在空气中燃烧产生刺眼白光，在CO2 中燃烧生成白色粉末MgO，产生黑烟；12、铁丝在 Cl2 中燃烧，产生棕色的烟；313、HF 腐蚀玻璃：4HF + SiO2 SiF4+ 2H2O14、Fe(OH)2 在空气中被氧化：由白色变为灰绿最终变为红褐色；15、在常温下：Fe、Al 在浓 H2SO4 和浓 HNO3 中钝化；16、向盛有苯酚溶液的试管中滴入

8、FeCl3 溶液，溶液呈紫色；苯酚遇空气呈粉红色。17、蛋白质遇浓 HNO3 变黄，被灼烧时有烧焦羽毛气味；18、在空气中燃烧： S微弱的淡蓝色火焰 H2淡蓝色火焰H2S淡蓝色火焰 CO蓝色火焰 CH4光明并呈蓝色的火焰 S 在 O2 中燃烧光明的蓝紫色火焰。19. 特征反响现象：白色沉淀Fe(OH )2 空气 红褐色Fe(OH ) 320. 浅黄色固体：S 或 Na2O2 或 AgBr21. 使品红溶液褪色的气体： SO2加热后又恢复红色、Cl2加热后不恢复红色22. 有色溶液：Fe2+浅绿色、Fe3+黄色、Cu2+蓝色、MnO4-紫色有色固体：红色Cu、Cu2O、Fe2O3、红褐色Fe(O

9、H)3 黑色CuO、 FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS蓝色Cu(OH)2 黄色AgI、Ag3PO4 白色Fe(0H)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3有色气体：Cl2黄绿色、NO2红棕色四、 考试中常常用到的规律：1、溶解性规律见溶解性表；2、常用酸、碱指示剂的变色范围：指示剂甲基3.1 橙红色酚酞8.0 无色PH 的变色范围3.14.4橙色8.010.0浅红色4.4黄色10.0红色4石蕊5.1红色5.18.0紫色8.0蓝色3、在惰性电极上，各种离子的放电挨次：阴极夺电子的能力：Au3+ Ag+Hg2+ Cu2+ Pb2+ Fa2+ Zn2+ H+ Al3+Mg2+ Na

10、+ Ca2+ K+阳极失电子的力量：S2- I- Br Cl- OH- 含氧酸根留意：假设用金属作阳极，电解时阳极本身发生氧化复原反响Pt、Au 除外4、双水解离子方程式的书写：1左边写出水解的离子，右边写出水解产物；2配平：在左边先配平电荷，再在右边配平其它原子；3H、O 不平则在那边加水。例：当 Na2CO3 与 AlCl3 溶液混和时：3 CO32- + 2Al3+ + 3H2O= 2Al(OH)3 + 3CO25、写电解总反响方程式的方法：1分析：反响物、生成物是什么；2配平。例：电解 KCl 溶液：2KCl + 2H 2O = H 2+ Cl2+ 2KOH配平：2KCl + 2H2O

11、 = H2+ Cl2+ 2KOH6、将一个化学反响方程式分写成二个电极反响的方法：1按电子得失写出二个半反响式；2再考虑反响时的环境酸性或碱性；3使二边的原子数、电荷数相等。例：蓄电池内的反响为：Pb + PbO2 + 2H2SO4 = 2PbSO4 + 2H2O试写出作为原电池(放电)时的电极反响。写出二个半反响：Pb 2e- PbSO4PbO2+2e- PbSO4分析：在酸性环境中，补满其它原子：应为： 负极：Pb + SO42-5-2e- = PbSO4正极： PbO2 + 4H+ + SO42- +2e- = PbSO4 + 2H2O留意：当是充电时则是电解，电极反响则为以上电极反响的

12、倒转：为： 阴极：PbSO4 +2e- = Pb + SO42-阳极：PbSO4 + 2H2O-2e- = PbO2 + 4H+ + SO42-7、在解计算题中常用到的恒等：原子恒等、离子恒等、电子恒等、电荷恒等、电量恒等，用到的方法有：质量守恒、差量法、归一法、极限法、关系法、十字交法 和估算法。非氧化复原反响：原子守恒、电荷 平衡、物料平衡用得多，氧化复原反响：电子守恒用得多8、电子层构造一样的离子，核电荷数越多，离子半径越小；9、晶体的熔点：原子晶体 离子晶体 分子晶体 中学学到的原子晶体有： Si、SiC 、SiO2=和金刚石。 原子晶体的熔点的比较是以原子半径为依据的： 金刚石 Si

13、C Si 由于原子半径：Si C O. 10、分子晶体的熔、沸点：组成和构造相像的物质，分子量越大熔、沸点越高。11、胶体的带电：一般说来，金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子 带正电，非金属氧化物、金属硫化物 的胶体粒子带负电。12、氧化性：MnO4- Cl2 Br2 Fe3+ I2 S=4(+4 价的 S) 例： I2+SO2 + H2O = H2SO4 + 2HI13、含有 Fe3+的溶液一般呈酸性。14、能形成氢键的物质：H2O 、NH3 、HF、CH3CH2OH 。15、氨水乙醇溶液一样的密度小于 1，浓度越大，密度越小，硫酸的密度大于1，浓度越大，密度越大， 98%的浓硫酸的密度为：

14、 1.84g/cm3。16、离子是否共存：1是否有沉淀生成、气体放出；2是否有弱电解质生成；3是否发生氧化复原反响； 4是否生成络离子Fe(SCN)2、Fe(SCN)3、Ag(NH3)+、Cu(NH3)42+ 等；5是否发生6双水解。17、地壳中：含量最多的金属元素是 Al含量最多的非金属元素是OHClO4(高氯酸)是最强的酸18、熔点最低的金属是 Hg (-38.9C。),；熔点最高的是 W钨 3410c；密度最小常见的是 K；密度最大常见是 Pt。19、雨水的 PH 值小于 5.6 时就成为了酸雨。20、有机酸酸性的强弱：乙二酸甲酸 苯甲酸 乙酸 碳酸 苯酚 HCO3-21、有机鉴别时，留

15、意用到水和溴水这二种物质。例：鉴别：乙酸乙酯不溶于水，浮、溴苯不溶于水，沉、 乙醛与水互溶，则可用水。22、取代反响包括：卤代、硝化、磺化、卤代烃水解、酯的水解、酯 化反响等；23、最简式一样的有机物，不管以何种比例混合，只要混和物总质量 肯定，完全燃烧生成的 CO2、H2O 及耗 O2 的量是不变的。恒等于单一成分该质量时产生的 CO2、H2O 和耗 O2 量。24、可使溴水褪色的物质如下，但褪色的缘由各自不同：烯、炔等不饱和烃加成褪色、苯酚取代褪色、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等发生氧化褪色、有机溶剂CCl4、氯仿、溴苯、CS2密度大于水，烃、苯、苯的同系物、酯密度小于水发生了萃取而褪色。

16、 25、能发生银镜反响的有：醛、甲酸、甲酸盐、甲酰铵HCNH2O、葡萄溏、果糖、麦芽糖，均可发生银镜反响。也可同 Cu(OH)2 反响 计算时的关系式一般为：CHO 2Ag留意：当银氨溶液足量时，甲醛的氧化特别： HCHO 4Ag +H2CO3反响式为：HCHO +4Ag(NH3)2OH = (NH 4)2CO3 + 4Ag + 6NH3+ 2H2O726、胶体的聚沉方法：1参加电解质；2参加电性相反的胶体；（3） 加热。常见的胶体：液溶胶：Fe(OH)3、AgI、牛奶、豆浆、粥等；气溶胶： 雾、云、烟等；固溶胶：有色玻璃、烟水晶等。27、污染大气气体：SO2、CO、NO2、NO，其中 SO2

17、、NO2 形成酸雨。28、环境污染：大气污染、水污染、土壤污染、食品污染、固体废弃 物污染、噪声污染。工业三废：废渣、废水、废气。29、在室温20C。时溶解度在 10 克以上易溶；大于 1 克的可溶；小于 1 克的微溶；小于 0.01 克的难溶。30、人体含水约占人体质量的 2/3。地面淡水总量不到总水量的 1%。当今世界三大矿物燃料是：煤、石油、自然气。石油主要含 C、H 地元素。31、生铁的含 C 量在：2%4.3% 钢的含 C 量在：0.03%2% 。粗盐：是 NaCl 中含有 MgCl2 和 CaCl2，由于 MgCl2 吸水，所以粗盐易潮解。浓HNO3 在空气中形成白雾。固体 NaO

18、H 在空气中易吸水形成溶液。32、气体溶解度：在肯定的压强和温度下，1 体积水里到达饱和状态时气体的体积。五、无机反响中的特征反响1. 与碱反应Al、产S生i 气OH -体 H2单质2 Al + 2NaOH + 2HO = 2NaAlO22+ 3H21Si + 2NaOH + H O = Na SiO + 2H22322铵盐： NH + 碱 NH432. 与酸反响产生气体 +H O2HCl H2金属浓H 2SO4 SO HNO3 NO22 、NO 单质浓H 2SO4 SO 、CO C282浓HNO NO 、CO 非金属322S 浓H 2SO4 SO2 3浓HNO SO 、NO 1()+CO2-

19、HCO-H CO 3322 化合物S 2- (HS - )H+ H S ()23. Na2S2O3S与O2-酸H反SO应-既H+产生SO沉 淀又产生气体：S2O32-+2H+=S332+SO2+H2O4. 与水反响产生气体2Na + 2HO = 2NaOH + H22212F单+质2HO = 4HF + O 222Na O+ 2HO = 4NaOH + O 2Mg N32+ 3H22O = 3Mg2(OH )22 +2NH3 Al S + 6HO = 2 Al OH +3H S 2 化2 合3物 2() 32CaC2+ 2HO = Ca OH2+ C H222(5. 猛烈双水解CO 2- HC

20、O -) H2O CO + Al(OH ) 3() 32()3Al 3+与S 2- HS -H2O H S + Al OH(2 )323 AlO - H2O Al OH6. 既能酸反响，又能与碱反响1单质：Al2化合物：Al2O3、Al(OH)3、弱酸弱碱盐、弱酸的酸式盐、氨基酸。 CO 2 H2 O OO + Na CO2237. 与 Na2O2 反响2 + NaOH982FeCl3+H2S=2FeCl2+S+2HCl9H 电O 解电解 H +O 2()22 Al O熔融23电解Al + O 2NaCl溶液 电解NaOH + Cl2 + H210. 铝热反响：Al+金属氧化物高温金属+Al2

21、O311. Al3+Al(OH)3AlO2- 12归中反响：2H2S+SO2=3S+2H2O4NH3+6NO 催化剂 4N2+6H2O1.金属+ 盐 金属+ 盐13. 置换反响：21.铝热金反响属金属活泼金属Na、Mg、FeH+或H2O H22（2） 金属2Mg非+ C金O属点燃 2MgO + C2F + 2H O = 4HF + O 2222C + SiO2高温 Si + 2COC + H O 高温 CO + H（3） 非金属Cl (B非r 、金I )属+ H S = S + 2HClHBr、HI222222H2+ 金属氧化物 高温 金属+ H O22（4） 非金C属+ 金属金氧属化物 高温

22、 金属+ CO14、一些特别的反响类型： 化合物+单质化合物+化合物如：Cl2+H2O、H2S+O2、NH3+O2、CH4+O2、Cl2+FeBr2化合物+ 化合物化合物+单质 NH3+NO 、H2S+SO2、Na2O2+H2O、NaH+H2O、Na2O2+CO2、CO+H2O 化合物+单质化合物 PCl3+Cl2、Na2SO3+O2、10FeCl3+Fe 、FeCl2+Cl2、CO+O2、Na2O+O214. 三角转化：15. 受热分解产生 2 种或 3 种气体的反响：NH HCO (NH ) CO D NH +CO + H O434 23322NHHSO43(NH )4 2SO D NH3

23、3 +SO2 + H O244 231NH铵HS盐(NH ) S D NH + H S 22Cu (NO )3 2D 2CuO + 4NO2 +O 23222硝Ag酸NO盐D 2 Ag + 2NO16. 特征网络： +O 21 A O B O C HO D(酸或碱)222 NH气体O NO O NOHO HNO222323 H S气体O SOO SOHO H SO2222 C固体O2324CO O COHO H CO222223 Na固体O Na O O Na OHO NaOH222222强酸 气体B2强碱A气体CA 为弱酸的铵盐：(NH4)2CO3 或 NH4HCO3；(NH4)2S 或 N

24、H4HS；(NH4)2SO3 或 NH4HSO322K3ClO3 无M机nO，框D图2K中Cl常+ 3用O2到催化剂的反响:22H OMnO22 2H O + O222SO2+ O催化剂，D 2SO2314N7H.关+于5O反应催化形剂，式D 的4N联O +想6H：O322N+ 3H22催化剂，D 2NH311ANaNO3，KNO3，KClO3受热分解(典型特征是生成单质气体。BCD：属于盐的热稳定性问题。NH4HCO3，MgCl26H2O，AlCl36H2O硝酸盐的热稳定性：MgNO32，CuNO32，AgNO31热分解反响：典型的特征是一种物质加热1KMnO4。FeSO4C：N固H4体I，

25、和N固H体4H反S(应分：解S的iO典和型C特aO征反是应生；成固两体种和单气质体。C和CO变 2 或 1 变 3。22H2O2也有稳定性，当浓度低时，主要和催化剂有关系。温度高时C受D热：也固会体使和它固分体解反。应的：Al和不活泼的金属氧化物反响。含有电解熔Si融O2和的C的A反l 应O但来是制生成备气金体属S铝iO2、和电碳酸解钙熔以及融碳的酸钠N的a反C应l 来。 制备金AB属钠。C复原金属氧2化物3 。固体和液体反响：C和水蒸气的反响：Fe和水蒸气的反响。气体和液体：CO和水蒸气。2. 两种物质的加热反响：CDE：浓烟酸和MnO2反响制备氯气：浓硫酸和C，Cu，Fe的反响，浓硝酸和C

26、的反响。试验室制备氨气。六、常见的重要氧化剂、复原剂氧化剂活泼非金属单质：X2、O2、S高价金属离子：Fe3+、Sn4+不活泼金属离子：Cu2+、Ag+Ag(NH3)2+、制Cu(OH)2含氧化合物：NO2、N2O5、MnO2、Na2O2、H2O2HClO、HNO3、浓复原剂活泼金属单质：Na、Mg、Al、Zn、Fe某些非金属单质： C、H2、S低价金属离子：Fe2+、Sn2+非金属的阴离子及其化合物：S2-、H2S、I -、HI、NH3、Cl-、HCl、Br-、HBr低价含氧化合物：CO、SO2、H2SO3、Na2SO3、Na2S2O3、NaNO2、H2C2O4、含-CHO 的有机物：醛、H

27、2SO4、NaClO、Ca(ClO)2、 甲酸、甲酸盐、甲酸某酯、葡萄糖、麦KClO3、KMnO4、王水芽糖等既作氧化剂又作复原剂的有：S、SO32-、HSO3-、H2SO3、SO2、NO2-、Fe2+及含-CHO七、反响条件对氧化复原反响的影响121. 浓度：可能导致反响能否进展或产物不同8HNO3(稀)3Cu=2NO 2Cu(NO3)24H2O S+6HNO3(浓)=H2SO4+6NO2+2H2O4HNO3( 浓) Cu=2NO2 Cu(NO3)2 2H2O3S+4 HNO3(稀)=3SO2+4NO+2H2O2. 温度：可能导致反响能否进展或产物不同冷、稀 4Cl2+2NaOH=NaCl+

28、NaClO+H2O高温3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O3. 溶液酸碱性.2S2- SO32-6H+3S3H2O5Cl-ClO3-6H+3Cl23H2OS2-、SO32-，Cl-、ClO3-在酸性条件下均反响而在碱性条件下共存.Fe2+与 NO3-共存,但当酸化后即可反响.3Fe2+NO3- 4H+3Fe3+NO2H2O一般含氧酸盐作氧化剂,在酸性条件下,氧化性比在中性及碱性环境中强.故酸性 KMnO4 溶液氧化性较强.4. 条件不同，生成物则不同1、2P3Cl2点=燃= 2PCl3(Cl2 缺乏) ； 2P5Cl2点=燃= 2 PCl5(Cl2 充分)2、2H2S3O2

29、点=燃= 2H2O2SO2(O2 充分) ； 2H2SO2点=燃= 2H2O2S(O2 不充分)3、4NaO2缓=慢=氧=化2Na2O2NaO2点=燃= Na2O24、Ca(OH)2CO2CO=2适=量CaCO3 H2O ； Ca(OH)22CO2(过量)=Ca(HCO3)2135、CO2点=燃= CO2(O2 充分) ；2 CO2点=燃= 2CO (O2不充分)6、8HNO3(稀)3Cu=2NO2Cu(NO3)24H2O4HNO3(浓) Cu=2NO2Cu(NO3)22H2O7 、 AlCl3 3NaOH=Al(OH)3 3NaCl； AlCl3 4NaOH( 过量)=NaAlO22H2O8

30、、NaAlO24HCl(过量)=NaCl2H2OAlCl3NaAlO2HClH2O=NaClAl(OH)39、Fe6HNO3(热、浓)=Fe(NO3)33NO23H2OFeHNO3(冷、浓)(钝化)10、Fe6HNO3(热、浓)F=e=不=足Fe(NO3)33NO23H2OFe4HNO3(热、浓)F=e=过=量Fe(NO3)22NO22H2O11 、 Fe 4HNO3( 稀)F=e=不=足Fe(NO3)3 NO 2H2O3Fe 8HNO3(稀)F浓=eH=过S=O=量3Fe(NO3)32NO4H2O浓 H SO242412、C2H5OH170CH2=CH2H2OC2H1450 OHHOC2H5

31、 C2H5OC2H5H2O13、 Cl2FeClCl ClHCl2Cl3CCl l光六氯环已烷lCl Cl14、C2H5ClNaOHH2O C2H5OHNaClC2H5ClNaOH醇CH2CH2NaClH2O15、6FeBr23Cl2缺乏=4FeBr32FeCl32FeBr23Cl2过量=2Br22FeCl3八、离子共存问题离子在溶液中能否大量共存，涉及到离子的性质及溶液酸碱性等综合14学问。凡能使溶液中因反响发生使有关离子浓度显著转变的均不能大 量共存。如生成难溶、难电离、气体物质或能转变成其它种类的离子包括氧化一复原反响. 一般可从以下几方面考虑1. 弱碱阳离子只存在于酸性较强的溶液中.如

32、 Fe3+、Al3+、Zn2+、Cu2+、NH4+、Ag+ 等均与 OH-不能大量共存.2. 弱酸阴离子只存在于碱性溶液中。如 CH3COO-、F-、CO32-、SO32-、S2-、PO43-、 AlO2-均与 H+ 不能大量共存.3. 弱酸的酸式阴离子在酸性较强或碱性较强的溶液中均不能大量共存.它们遇强酸H+会生成弱酸分子；遇强碱OH-生成正盐和水.如：HSO3-、HCO3-、HS-、H2PO4-、HPO42-等4. 假设阴、阳离子能相互结合生成难溶或微溶性的盐，则不能大量共存.如：Ba2+、Ca2+与 CO32-、 SO32-、 PO43-、SO42-等；Ag+与 Cl-、Br-、I- 等

33、；Ca2+与F-，C2O42- 等5. 假设阴、阳离子发生双水解反响，则不能大量共存.如：Al3+与 HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-、 SiO32- 等 Fe3+与 HCO3-、CO32-、AlO2-、ClO-、SiO32-、C6H5O-等；NH4+与 AlO2-、SiO32-、ClO-、CO32-等6. 假设阴、阳离子能发生氧化一复原反响则不能大量共存.如：Fe3+与I-、S2-；MnO4-H+与 I-、Br-、Cl-、S2-、SO32-、Fe2+等；NO3-H+ 与上述阴离子；S2-、SO32-、H+7. 因络合反响或其它反响而不能大量共存 如：Fe3+与F-

34、、CN-、SCN-等； H2PO4-与 PO43-会生成 HPO42-，故两者不共存.九、离子方程式推断常见错误及缘由分析1. 离子方程式书写的根本规律要求：写、拆、删、查四个步骤来写（1） 合事实：离子反响要符合客观事实，不行臆造产物及反响。15（2） 式正确：化学式与离子符号使用正确合理。3号实际：“=”“”“”“”等符号符合实际。（4） 两守恒：两边原子数、电荷数必需守恒氧化复原反响离子方程 式中氧化剂得电子总数与复原剂失电子总数要相等。（5） 明类型：分清类型，留意少量、过量等。（6） 细检查：结合书写离子方程式过程中易消灭的错误，细心检查。 例如：(1)违反反响客观事实如：Fe2O3

35、 与氢碘酸：Fe2O36H+2 Fe3+3H2O 错因：无视了 Fe3+与 I-发生氧化一复原反响(2) 违反质量守恒或电荷守恒定律及电子得失平衡如： FeCl2 溶液中通Cl2 ：Fe2+Cl2Fe3+2Cl- 错因：电子得失不相等，离子电荷不守恒(3) 混淆化学式分子式和离子书写形式如：NaOH 溶液中通入 HI：OH-HIH2OI-错因：HI 误认为弱酸. (4)反响条件或环境不分： 如：次氯酸钠中加浓 HCl：ClO-H+Cl-OH-Cl2错因：强酸制得强碱(5)无视一种物质中阴、阳离子配比.如：H2SO4溶液参加 Ba(OH)2 溶液:Ba2+OH-H+SO42-BaSO4H2O正确

36、：Ba2+2OH-2H+SO42-BaSO42H2O (6)“”“”“”“”符号运用不当如： Al3+3H2OAl(OH)33H+ 留意：盐的水解一般是可逆的，Al(OH)3 量少，故不能打“”2. 推断离子共存时，审题肯定要留意题中给出的附加条件。酸性溶液H、碱性溶液OH-、能在参加铝粉后放出可燃气体的溶液、由水电离出的 H或 OH-=110-amol/L(a7 或 a7)的溶液等。有色离子 MnO4-,Fe3+,Fe2+,Cu2+,Fe(SCN)2+。MnO4-,NO3-等在16酸性条件下具有强氧化性。S2O32-在酸性条件下发生氧化复原反响： S2O32-+2H+=S+SO2+H2O留意

37、题目要求“一定大量共存”还是“可能大量共存”；“不能大量共存”还是“一定不能大量共存”。看是否符合题设条件和要求，如“过量”、“少 量”、“适量”、“等物质的量”、“任意量”以及滴加试剂的先后挨次对反响的影响等。十、中学化学试验操作中的七原则1. “从下往上”原则。2“从左到右”原则。3先“塞”后“定”原则。4“固体先放”原则，“液体后加”原则。5先验气密性(装入药口前进展)原则。6后点酒精灯(全部装置装完后再点酒精灯)原则。7连接导 管通气是进步短出原则。十一、特别试剂的存放和取用 10 例1. Na、K：隔绝空气；防氧化，保存在煤油中(或液态烷烃中)，(Li 用石蜡密封保存)。用镊子取，玻

38、片上切，滤纸吸煤油，剩余局部随即放 人煤油中。2. 白磷：保存在水中，防氧化，放冷暗处。镊子取，马上放入水中用 长柄小刀切取，滤纸吸干水分。3. 液 Br2：有毒易挥发，盛于磨口的细口瓶中，并用水封。瓶盖严密。4. I2：易升华，且具有猛烈刺激性气味，应保存在用蜡封好的瓶中，放 置低温处。5. 浓 HNO3，AgNO3：见光易分解，应保存在棕色瓶中，放在低温避光处。6.固体烧碱：易潮解，应用易于密封的枯燥大口瓶保存。 瓶口用橡胶塞塞严或用塑料盖盖紧。 7.NH3H2O：易挥发，应密封放低温处。8. C6H6、C6H5CH3、CH3CH2OH、CH3CH2OCH2CH3：易挥发、易燃，密封存放低

39、温处，并远离火源。179. Fe2+盐溶液、H2SO3 及其盐溶液、氢硫酸及其盐溶液：因易被空气氧化，不宜长期放置，应现用现配。10. 卤水、石灰水、银氨溶液、Cu(OH)2 悬浊液等，都要随配随用，不能长时间放置。十二、中学化学中与“0”有关的试验问题 4 例及小数点问题1. 滴定管最上面的刻度是 0。小数点为两位2. 量筒最下面的刻度是 0。小数点为一位3. 温度计中间刻度是 0。小数点为一位4. 托盘天平的标尺中心数值是 0。小数点为一位十三、能够做喷泉试验的气体1、NH3、HCl、HBr、HI 等极易溶于水的气体均可做喷泉试验。2、CO2、Cl2、SO2 与氢氧化钠溶液；3、C2H2、C2H2 与溴水反响十四、比较金属性强弱的依据金属性：金属气态原子失去电子力量的性质；金属活动性：水溶液中，金属原子失去电子力量的性质。注：金属性与金属活动性并非同一概念，两者有时表现为不全都，1、同周期中，从左向右，随着核电荷数的增加，金属性减弱； 同主族中，由上到下，随着核电荷数的增加，金属性增加；2、依据最高价氧化物的水化物碱性的强弱；碱性愈强，其元素的金属 性也愈强；3、依据金属活动性挨次表极少数例外；4、常温下与酸反响