2022年山东高考化学试题及答案.docx

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1、2023 山东卷(课标化学)光ACH3CH3Cl2CH3CH2ClHCl均为取代反响CH2=CH HClCH CH Cl232由油脂得到甘油B均发生了水解反响由淀粉得到葡萄糖Cl 2Br=2ClBrC22均为单质被复原的置换反响ZnCu2=Zn2CuD2Na2O 2H2O=4NaOHO22均为水作复原剂的氧化复原反响Cl2H2O=HClHClO7. 2023山东卷 下表中对应关系正确的选项是(【答案】B22222【解析】CH2=CH2 与HCl 的反响为加成反响，A 项错误；油脂水解生成甘油和高级脂肪酸，淀粉水解的最终产物为葡萄糖，B 项正确；ZnCu2=Zn2Cu 的反响中被复原的是Cu2，

2、C 项错误；Na2O2 与 H2O 的反响中氧化剂、复原剂均为Na O ，Cl 与H O 的反响中氧化剂、复原剂均为Cl ，D 项错误。8. 2023山东卷 依据原子构造及元素周期律的学问，以下推断正确的选项是() A同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱 B核外电子排布一样的微粒化学性质也一样CCl、S2、Ca2、K半径渐渐减小D. 35Cl 与37Cl 得电子力气一样1717【答案】D【解析】同主族元素最高价含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱，A 项错误；如Na、Mg2是核外电子排布一样的微粒，二者性质不同，B 项错误；核外电子排布一样的简洁离子，核电荷数越大离子半径越小，S2、Cl

3、、K、Ca2半径渐渐减小，C 项错误；35Cl 与37Cl 互为同位素，二者化学性质(得电子力气、化合价等)一样，D 项正确。17179. 2023山东卷 等质量的以下物质与足量稀硝酸反响，放出NO 物质的量最多的是() AFeOBFe2O3C. FeSO4DFe3O4【答案】A【解析】Fe2O3 与稀硝酸反响不能放出NO，B 项错误；1 mol Fe3O4 中含有 1 mol Fe2，利用得失电子434434守恒可知生成 1 mol NO 需消耗FeO、FeSO 、Fe O 的物质的量均为 3 mol，FeO、FeSO 、Fe O的摩尔质量(g/mol)分别为：72、152、232，所以等质

4、量的FeO、FeSO4、Fe3O4 与足量稀硝酸反响，放出NO 物质的量最多的是FeO。10. 2023山东卷 以下试验操作或装置(略去局部夹持仪器)正确的选项是()A配制溶液B中和滴定C制备乙酸乙酯D制备收集枯燥的氨气【答案】C11 2023山东卷 苹果酸的构造简式为，以下说法正确的选项是()【解析】配制溶液定容时使用胶头滴管，A 项错误；中和NaOH 待测液需要标准酸溶液，图中盛酸溶液使用的是碱式滴定管，B 项错误；C 项正确；收集氨气的导气管应插入试管底部，D 项错误。A苹果酸中能发生酯化反响的官能团有2 种B1 mol 苹果酸可与 3 mol NaOH 发生中和反响C1 mol 苹果酸

5、与足量金属Na 反响生成 1 mol H2D与苹果酸互为同分异构体【答案】A误；与苹果酸是同种物质，D 项错误。2【解析】苹果酸中官能团OH、COOH 均可发生酯化反响，A 项正确；苹果酸中的醇羟基不能与NaOH 反响，只有COOH 可与NaOH 反响，1 mol 苹果酸可与 2 mol NaOH 发生中和反响，B 项错误；苹果酸中OH、COOH 均可与Na 发生置换反响，1 mol 苹果酸与足量Na 反响可生成 1.5 mol H ，C 项错44312. 2023山东卷 以下有关溶液组成的描述合理的是() A无色溶液中可能大量存在Al3、NH、Cl、S2 B酸性溶液中可能大量存在Na、ClO

6、、SO2、I C弱碱性溶液中可能大量存在Na、K、Cl、HCO4D中性溶液中可能大量存在Fe3、K、Cl、SO2【答案】C【解析】Al3、S2发生水解互促反响不能大量共存，A 项错误；酸性溶液中不能大量存在ClO，B项错误；HCO水解使溶液呈弱碱性，因此弱碱性溶液中可大量存在Na、K、Cl、HCO，C 项正确；33中性溶液中不能大量存在Fe3，D 项错误。13. H1H32023山东卷 某温度下CH3COOH 和 NH3H2O 的电离常数相等，现向 10 mL 浓度为 0.1 molL1 的 CH3COOH 溶液中滴加一样浓度的氨水，在滴加过程中()A水的电离程度始终增大cNHB.c4先增大再

7、减小NH3H2OCc(CH3COOH)与 c(CH3COO)之和始终保持不变4D当参与氨水的体积为 10 mL 时，c(NH)c(CH3COO)【答案】D【解析】水的电离程度先增大，当反响完全后，随氨水的参与，水的电离程度减小，A 项错误；溶液cNHKNH H O中4 b32，滴定过程中 Kb(NH3H2O)不变，溶液中 c(OH)始终增大，cNH3H2OcOHcNHc4始终减小，B 项错误；利用原子守恒知溶液中n(CH3COOH)与 n(CH3COO)之和不变，滴定NH3H2O过程中溶液体积不断增大，c(CH3COOH)与 c(CH3COO)之和不断减小，C 项错误；由 CH3COOH 与N

8、H3H2O的电离程度相等可知CH3COONH4 溶液呈中性，当参与等体积氨水时，溶液恰好为CH3COONH4 溶液，利用电荷守恒知溶液中 c(NH)c(CH COO)，D 项正确。432NO2(g)NaCl(s)NaNO3(s)ClNO(g)K1H10()29. 2023山东卷 争论氨氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反响：(1)4NO2(g)2NaCl(s)2NaNO (s)32NO(g)Cl (g)2的平衡常数 K(用 K 、1K 表示)。22NO(g)Cl2(g)2ClNO(g)K2H2”“不变 上升温度 (3)c(NO)c(NO)c(CHCOO)b、c3232【解析】(

9、1)反响()2反响()即得到反响：4NO2(g)2NaCl(s)2NaNO3(s)2NO(g)Cl2(g)，K2利用平衡常数定义可知该反响平衡常数KK1。(2)平衡时容器中 n(ClNO)7.5103molL1 min1102min2 L0.15 mol，则平衡后 n(Cl )0.1 mol10.15 mol0.025 mol；NO0.15 mol22的转化率 0.2 mol 100%75%；假设恒压下到达平衡态相当于将原平衡加压，平衡正向移动，NO 的转化率增大；平衡常数只与温度有关，恒压下到达平衡的平衡常数与原平衡常数相等；因该反响为放热反响，上升温度，反响逆向进展， 反响平衡常数减小 。

10、(3)反响后得到溶液 A 为物质的量浓度均为 0.1 mol/L 的NaNO2 与NaNO3 的混合溶液，2332利用电离常数可知CH3COO水解程度大于NO，NO不发生水解，两溶液中 c(NO)c(NO)2c(CH3COO)；利用CH3COO水解程度大于NO可知溶液B 的碱性强于溶液A，为使溶液A、B 的 pH 相等，可实行的措施有向溶液A 中加适量NaOH 或向B 溶液中参与适量水稀释或向B 溶液中参与适量稀醋酸等。30. 2023山东卷 离子液体是一种室温熔融盐，为非水体系。由有机阳离子、Al2Cl和 AlCl组成74的离子液体作电解液时，可在钢制品上电镀铝。(1) 钢制品接电源的极，电

11、镀过程中不产生其他离子且有机阳离子不参与电极反响，阴极电极反响式为。假设改用AlCl3 水溶液作电解液，则阴极产物为。(2) 为测定镀层厚度，用NaOH 溶液溶解钢制品外表的铝镀层，当反响转移6 mol 电子时，所得复原产物的物质的量为mol。(3) 用铝粉和Fe2O3 做铝热反响试验，需要的试剂还有。aKClbKClO3cMnO2dMg4取少量铝热反响所得的固体混合物，将其溶于足量稀H2SO ，滴加KSCN 溶液无明显现象，3 (填“能”或“ 不能”)说明固体混合物中无 Fe2O，理由是(用离子方程式说明)。742【答案】(1)负 4Al2Cl3e=Al7AlClH(2)332(3)b、d不

12、能Fe2O 6H=2Fe33H O、Fe2Fe3=3Fe2(或只写 Fe2Fe3=3Fe2)74【解析】(1)电镀时，镀件应连接电源负极，作阴极；在阴极上发生复原反响，结合题中“电镀过程中 不产生其他离子且有机阳离子不参与电极反响”可知阴极上的反响式是 4Al2Cl3e=Al7AlCl；假设改用 AlCl3 水溶液作电解液，则阴极反响是水电离出的H得电子复原为H2。(2)用 NaOH 溶解铝镀层时发生22反响：2Al2NaOH2H2O=2NaAlO 3H，H是复原产物，当转移 6 mol 电子时，该反响可得到 3 mol32复原产物。(3)引发铝粉和Fe2O3 粉末反响的助燃剂为KClO ，然

13、后插入镁条，点燃镁条即可使铝热反响发生；混合物中即使含有Fe2O3，Fe2O3 溶于酸后生成的Fe3与反响生成的Fe 发生氧化复原反响生成Fe2，3再参与KSCN 溶液后溶液也不显红色，因此不能证明反响后固体不含Fe2O 。31. (20 分)2023山东卷 工业上常利用含硫废水生产Na2S2O35H2O，试验室可用如下装置(略去局部夹持仪器)模拟生产过程。烧瓶C 中发生反响如下： Na2S(aq)H2O(l)SO2(g)=Na2SO3(aq)H2S(aq)() 2H2S(aq)SO2(g)=3S(s)2H2O(l)()232 23S(s)Na SO (aq)=Na S O (aq)()(1)

14、 仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B 中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液柱，假设 ，则整个装置气密性良好。装置D 的作用是。装置E 中为溶液。(2) 为提高产品纯度，应使烧瓶C 中Na2S 和Na2SO3 恰好完全反响，则烧瓶C 中 Na2S 和Na2SO3 物质的量之比为。(3) 装置B 的作用之一是观看SO2 的生成速率，其中的液体最好选择。a蒸馏水 b饱和Na2SO3 溶液c饱和NaHSO3 溶液 d饱和NaHCO3 溶液试验中，为使SO2 缓慢进入烧瓶C，承受的操作是。反响()相对较慢，则烧瓶C 中反响到达终点的现象是。反响后期可用酒精灯适当加热烧瓶A，试验室用酒精灯加热时必需使用

15、石棉网的仪器还有。a烧杯 b蒸发皿c试管 d锥形瓶3(4) 反响终止后，烧瓶 C 中的溶液经蒸发浓缩、冷却结晶即可析出Na2S2O35H2O，其中可能含有 Na2SO 、4Na2SO4 等杂质。利用所给试剂设计试验，检测产品中是否存在Na2SO ，简要说明试验操作、现象和结论： 。23Na2S2O35H2O 遇酸易分解：S O22H=SSO2H2O供选择的试剂：稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2 溶液、AgNO3 溶液。【答案】(1)液柱高度保持不变 防止倒吸 NaOH(合理答案均可)(2)21 (3)c把握滴加硫酸的速度(合理即可得分)溶液变澄清(或浑浊消逝)a、d(4)取少量产品溶于足量稀

16、盐酸，静置，取上层溶液(或过滤、取滤液)，滴加 BaCl2 溶液，假设消灭沉淀则说明含有Na2SO4 杂质(合理答案均可)【解析】(1)假设装置气密性良好，则装置B 中的长颈漏斗参与水，B 瓶内压强变大，在长颈漏斗的颈中会形成一段液柱，且液柱高度保持不变；依据装置图可知装置D 是安全瓶，可防止E 中液体倒吸进入C 中；装置E 是用来吸取未反响完全的H2S 或SO2 的尾气处理装置，因此E 中试剂需用碱溶液，如NaOH3溶液。(2) 反响()2反响() 反响()3 可得该转化过程的总反响：2Na2SNa2SO 2233SO2=3Na S O，则C 瓶中NaS 和Na SO的物质的量之比最好为 2

17、1。(3)为削减 SO的损失，装置B2 232232中液体最好是饱和亚硫酸氢钠溶液；可通过把握滴加浓硫酸的速率来减慢SO2 的产生速率从而到达减慢SO2 的进入烧瓶C 的试验要求；烧瓶C 中反响到达终点，溶液中的硫全部转化为Na S O ，溶液由浑浊变澄清；烧杯、锥形瓶加热时需垫石棉网，蒸发皿、试管可直接用酒精灯加热。(4)为检验产品中是否含有4Na2SO，可取少量产品溶于足量盐酸，以排解溶液中 SO2(包含 SO2与盐酸反响生成的SO2)，然后取上43233层清液，滴加BaCl2 溶液，看是否有白色沉淀，得出上层清液中是否含有SO2的结论，进而做出产品中有无 Na2SO4 杂质的推断。32.

18、 2023山东卷 化学化学与技术工业上用重铬酸钠(Na2Cr2O7)给晶后的母液(含少量杂质Fe3生产重铬酸钾(K2Cr2O7)。工艺流程及相关物质溶解度曲线如以下图：(1) 由 Na2Cr2O7 生产K2Cr2O7 的化学方程式为。通过冷却结晶析出大量K2Cr2O2 的缘由是。(2) 向 Na2Cr2O7 母液中加碱液调pH 的目的是。(3)固体A 主要为(填化学式)。固体B 主要为(填化学式)。(4)用热水洗涤固体A，回收的洗涤液转移到母液(填“”“”或“”)中，既能提高产率又可使能耗最低。2【答案】(1)Na2Cr O7222KCl=K Cr O7222NaCl低温下K Cr O7溶解度

19、远小于其他组分，随温度的降低，K2Cr2O7 溶解度明显减小(合理即可)(2)除去 Fe3(3)NaClK2Cr2O7(4)77277727【解析】(1)利用流程图知向母液(溶质为Na2Cr2O7)中参与 KCl(s)固体后得到K2Cr2O ，由此可知由Na2Cr2O7 生成 K2Cr2O7 的反响的方程式为Na2Cr O 2KCl=K2Cr2O 2NaCl；再结合溶解度曲线图可知该反响发生的缘由是K2Cr2O7 的溶解度受温度影响变化大，并且低温时溶解度远比其他组分小，将反响后的热溶液降温可使K2Cr2O7 结晶析出。(2)pH4 时，Fe3可完全转化为Fe(OH)3 沉淀，通过过滤可进展固

20、液分别，因此向Na2Cr2O7 母液中加碱调整pH4 的目的是除去Fe3。(3)利用(1)中反响方程式和溶解度曲线知，母液中主要含有 NaCl 和少量K2Cr2O ，再结合 K2Cr2O7 在高温时溶解度大可知将母液蒸发浓缩得到固体A 应是析出NaCl 固体，母液为高温下不饱和的K2Cr2O7 溶液，再冷却结晶得到固体B 应是K2Cr2O 。(4)洗涤固体A(NaCl)的洗涤液中含有K2Cr O ，因此将回收液转移到母液中可提高K2Cr2O7 的产率，同时降低能耗。33. 2023山东卷 化学物质构造与性质石墨烯如图(a)所示是一种由单层碳原子构成的平面构造型碳材料，石墨烯中局部碳原子被氧化后

21、，其平面构造会发生转变，转化为氧化石墨烯如图(b)所示。(a) 石墨烯构造(b)氧化石墨烯构造(1) 图(a)中，1 号C 与相邻C 形成 键的个数为。(2) 图(b)中，1 号C 的杂化方式是，该 C 与相邻C 形成的键角(填“”“”或“”)图(a) 中 1 号 C 与相邻C 形成的键角。(3) 假设将图(b)所示的氧化石墨烯分散在H2O 中，则氧化石墨烯中可与H2O 形成氢键的原子有 (填元素符号)。(4) 石墨烯可转化为富勒烯(C60)，某金属M 与C60 可制备一种低温超导材料，晶胞如以下图，M 原子位于晶胞的棱上与内部。该晶胞中M 原子的个数为，该材料的化学式为。【答案】(1)3(2

22、)sp3(3)O、H(4)12M3C60【解析】(1)由图(a)可知，1 号C 与另外 3 个碳原子形成 3 个 键。(2)图(b)中 1 号C 与 3 个碳原子、1 个氧原子共形成 4 个 键，其价层电子对数为 4，C 的杂化方式为sp3；该 C 与相邻C 的键角约为 10928，图(a)中 1 号C 实行sp2 杂化，碳原子间夹角为 120。(3)氧化石墨烯中“OH”的 O 可与H2O 中的H 形成氢键、氧化石墨烯中“OH”的 H 可与H2O 中的O 形成氢键，氧化石墨烯中可与H2O 形成氢键的原子有O、H。(4)利用“均摊法”可知该晶胞棱上 12 个M 完全属于该晶胞的M 为11243，

23、位于晶胞内的 9 个 M 完全属于该晶胞，故该晶胞中 M 原子的个数为 12；该晶胞中含有 C的个数为1 14，因此该晶胞的化M C学式为。36060886234. 2023山东卷 化学有机化学根底3-对甲苯丙烯酸甲酯(E)是一种用于合成抗血栓药的中间体， 其合成路线如下：322：HCHOCH CHOOH，CH =CHCHOH O(1) 遇 FeCl3 溶液显紫色且苯环上有两个取代基的A 的同分异构体有种，B 中含氧官能团的名称为。(2) 试剂C 可选用以下中的。a溴水 b银氨溶液c酸性KMnO4 溶液 d制Cu(OH)2 悬浊液(3)是E 的一种同分异构体，该物质与足量NaOH 溶液共热的化

24、学方程式为。(4)E 在确定条件下可以生成高聚物F，F 的构造简式为。【答案】(1)3醛基(2)b、d32(3)2NaOHCH CH=CHCOONaH O(配平不作要求)(4)【解析】(1)遇 FeCl3 溶液显紫色，说明苯环上直接连有OH，结合 A 的构造简式可知满足条件的同分异构体的另一取代基为CH=CH ，OH 与CH=CH两个取代基在苯环上的连接方式有邻、间、对 3 种；利用题中，结合合成路线可知B 的构造简式为，B 中含氧官能团(CHO)故可得F 的构造简式为。22的名称是醛基。(2) BCD 的反响为醛基发生氧化反响，溴水与 B 中的碳碳双键可发生加成反响，酸性 KMnO4 溶液可将苯环上连接的CH3 氧化为COOH，为防止将CH3 氧化，因此实现B 转化为D 的反响只能选用具有弱氧化性的氧化剂银氨溶液、制Cu(OH)2 悬浊液。(4)D 与甲醇发生酯化反响得到E(构造简式为，F 为 E 发生加聚反响的高聚物，(3) 该物质的酯基是酚羟基与羧基发生酯化反响形成的，因此1 mol 该物质可与 2 mol NaOH 反响，由此可得反响的方程式。